常见的碱和酸碱反应
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见的碱和酸碱反应
一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca〔OH〕2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于大于七的不一定都是碱；比方4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物〔1〕概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
〔2〕注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物〔如Mn2O7〕，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰〔即氧化钙〕与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
初中化学 常见的碱 碱的通性和pH
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色溶液 蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 黄色溶液 红褐色絮状沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2═Ca2CO3↓+2NaOH (可用于实验室制备少量 NaOH) CuCl2+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaCl2
常见的碱 碱的通性和 pH
一、知识要点
1、电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物称为碱。
R（OH）n═Rn++nOH2、常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙比较
俗名
物理性质
电离 与酸 碱指 示剂 反应
与酸 性氧 化物 化 反应 学 性 质 与酸 反应
与盐 反应
用 途
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
对照，便可知溶液的 pH 值（读出相同或相近颜色的数值）
4、酸碱指示剂
a.概念：像石蕊、酚酞这类在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质，简称指示剂。
b.意义：定性测定溶液的酸碱性。
c.指示剂在不同酸碱性溶液（pH）中的颜色
指示剂
酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7）
石蕊溶液
红色
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
1、白色固体，极易溶于水且放出大量的热 1、白色粉末状的固体，因 Ca(OH)2 可由 2、易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可 生石灰溶于水制得 CaO+H2O═Ca(OH)2,故
作干燥剂
称熟石灰、消石灰
3、有强烈的腐蚀性，所以在使用时必须小 2、微溶于水，水溶液叫石灰水；且它的
化学中的酸碱中和反应和pH值
化学中的酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是化学反应中非常重要的一种。
它是指在化学反应过程中，酸性物质和碱性物质之间互相中和的过程。
在这个过程中，酸性物质和碱性物质会产生盐和水，这也是化学反应中的一种基本形式。
酸碱中和反应的基本方程式是：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个方程式中，酸性物质和碱性物质的基性分别被中和掉，产生了盐和水。
这个过程同样也涉及到所谓的pH值。
pH值是用来衡量物质酸碱程度的指标。
它的范围是从0到14，数值从低到高逐渐变大，其中7是一种中性状态。
酸性物质的pH值通常在0到6之间，而碱性物质的pH值则通常在8到14之间。
在酸碱中和反应中，酸性物质和碱性物质的pH值会互相影响并产生一些特殊的化学反应。
在化学中，常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸等，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钙等。
这些物质之间的酸碱中和反应比较常见，这些反应既可以在实验室中还原，也可以在日常生活中发生。
例如，在家庭清洁用品中常见的白醋，其pH值通常为2.4。
因此，当白醋和一种碱性物质（如氢氧化钠）相遇时，它们将进行一种酸碱中和反应，产生盐和水。
酸 + 碱→ 盐 + 水醋酸 + 氢氧化钠→ 醋酸钠 + 水这个过程不但可用于化学反应实验，还可以用于家庭清洗模式。
例如，如果您需要清洁厨房和浴室的地面，可以使用这个方程式来利用醋酸和氢氧化钠之间的反应来清洗。
这个过程既天然又环保，还不会对人体健康及环境造成危害。
化学的酸碱中和反应还可以用于许多其他领域，包括生物学、环境科学和医学等。
例如，人类身体的pH值通常保持在7.4左右，只要超出这个范围，它就可能会引起各种问题，例如酸中毒和碱中毒。
因此，维持人类身体的pH值在正常范围内非常重要。
化学酸碱中和反应是这个过程中非常重要的一种方法，可以帮助人们保持身体健康并避免潜在的健康问题。
总之，酸碱中和反应和pH值是化学中非常基本和重要的概念，它们不仅应用广泛，而且影响着我们生活的各个方面。
我们需要认真学习它们的基本原理和应用，以及如何将其应用于日常化学实验中。
强酸与强碱反应
强酸与强碱反应强酸与强碱反应是化学中的一种常见现象。
当强酸与强碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这种反应在日常生活中有着广泛的应用，同时也是化学实验中常见的实验内容之一。
首先，我们来了解一下什么是强酸和强碱。
强酸一般指的是能够完全电离产生氢离子（H+）的化合物，例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
而强碱则是指能够完全电离产生氢氧根离子（OH-）的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
当强酸与强碱反应时，它们的氢离子和氢氧根离子会结合生成水分子。
这个过程可以用以下的化学方程式来表示：强酸 + 强碱→盐 + 水例如，当盐酸与氢氧化钠反应时，它们会生成氯化钠（NaCl）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式告诉我们，1个盐酸分子和1个氢氧化钠分子反应后会生成1个氯化钠分子和1个水分子。
强酸与强碱反应的中和过程是一个非常重要的化学现象。
在实际应用中，我们可以利用这种反应来处理废水、净化水质等。
例如，在污水处理厂中，工作人员会使用石灰水（一种强碱）来中和废水中的酸性物质，从而使废水的酸碱度达到合适的范围，以便后续处理。
除了实际应用外，强酸与强碱反应也是化学实验中常见的实验内容之一。
在实验室中，我们可以通过实验来观察和研究这种反应的特性。
例如，我们可以用酚酞指示剂来判断溶液中是否有酸或碱。
当溶液为酸性时，酚酞会呈现出无色状态；而当溶液为碱性时，酚酞会变成粉红色。
通过这种方式，我们可以判断出溶液的酸碱性，并进行相应的实验操作。
需要注意的是，在进行强酸与强碱反应的实验时，我们必须要注意安全。
由于强酸和强碱具有腐蚀性，容易对皮肤、眼睛等造成伤害，因此在进行实验时必须佩戴防护手套、护目镜等安全装备，并在通风良好的环境下进行操作。
总结起来，强酸与强碱反应是化学中的一种常见现象。
当它们相遇时，会发生中和反应，生成盐和水。
这种反应在日常生活和实验中都有着广泛的应用。
初三化学常见的碱碱的通性
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
三、碱的分类、命名
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱 一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某 氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
酸碱中和与酸碱反应
酸碱中和与酸碱反应酸碱中和和酸碱反应是化学科学中常见的概念，它们在日常生活和工业生产中发挥着重要作用。
本文将介绍酸碱中和和酸碱反应的基本概念、性质和应用。
一、酸碱中和的概念与性质1. 酸碱中和的概念酸碱中和是指酸和碱在一定条件下反应产生水和盐的过程。
酸和碱根据其溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的相对浓度来进行分类。
酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，而碱性溶液则相反。
中和反应发生时，酸性溶液中的H+与碱性溶液中的OH-结合形成水，同时形成相应的盐。
2. 酸碱中和的性质（1）中和反应是一个放热过程，即反应过程会释放出热量。
（2）中和反应是可逆反应，当反应达到一定平衡时会停止，达到酸碱中和。
（3）中和反应的速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
二、酸碱反应的类型与例子酸碱反应根据反应物性质的不同，可以分为以下几种类型：1. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，产生水和盐。
例如：HCl + NaOH → H2O + NaCl2. 酸与金属的反应酸与金属反应时，会生成盐和氢气。
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H23. 酸与碱性氧化物的反应酸与碱性氧化物反应时，产生水。
例如：2HCl + CaO → CaCl2 + H2O4. 酸与碳酸盐的反应酸与碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO25. 碱与非金属氧化物的反应碱与非金属氧化物反应时，产生水。
例如：2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O三、酸碱中和与生活、工业的应用1. 生活应用酸碱中和在日常生活中有广泛的应用。
例如，我们在烹饪过程中使用醋和碱性物质（如小苏打）来调节食物的味道和口感。
此外，牙膏中的氟化物和齿垢中的酸性物质也会进行酸碱中和反应，起到保护牙齿的作用。
2. 工业应用酸碱中和在工业生产中扮演着重要角色。
例如，很多化学反应需要特定的酸碱条件才能进行，中和反应一般可调节反应体系的酸碱度，加速反应速率。
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
酸和碱的例子
酸和碱的例子
酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
酸通常有酸味和酸性，可以腐蚀金属和灼伤皮肤。
而碱则有苦味和碱性，可以中和酸。
下面给大家介绍一些酸和碱的例子。
酸的例子：
1. 醋：醋是一种常见的酸，它含有乙酸。
2. 柠檬汁：柠檬汁含有柠檬酸，它会让食物变得更酸。
3. 雨水：雨水通常是酸性的，这是由于大气污染造成的。
4. 柿子：柿子含有鞣酸，它有助于防止腐烂。
碱的例子：
1. 小苏打：小苏打是一种常见的碱，它可以用来中和酸。
2. 肥皂：肥皂含有碱性物质，它可以清洁皮肤和衣物。
3. 牙膏：牙膏含有碱性成分，它可以中和口腔中的酸性物质，保护牙齿。
4. 石灰：石灰是一种碱性物质，可以用来中和过多的酸性土壤。
这些酸和碱的例子只是我们日常生活中的一小部分。
了解它们的性质和用途有助于我们更好地应对各种化学物质。
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酸碱中和的反应类型
酸碱中和的反应类型
酸碱中和是化学反应的一种常见类型，它发生在酸和碱之间，产生盐和水。
酸碱中和的反应类型主要有酸和碱的中和反应、酸和金属氢氧化物的中和反应以及酸和碳酸盐的中和反应。
首先，酸和碱的中和反应是最基本的一类。
在这种反应中，酸和碱反应生成盐和水。
通常，当酸和碱混合时，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），而剩余的阴离子和阳离子则结合形成盐。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成盐（Na2SO4）和水（H2O）。
其次，酸和金属氢氧化物的中和反应也是常见的一类。
金属氢氧化物是一种碱，例如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
当酸和金属氢氧化物反应时，产生水和盐。
这种反应的例子可以是硫酸和氢氧化钠反应生成盐和水。
最后，酸和碳酸盐的中和反应也是一种常见的反应类型。
碳酸盐是一类盐，其中包含碳酸根离子（CO32-）。
当酸和碳酸盐反应时，酸中的氢离子结合碳酸根离子形成水和二氧化碳。
例如，硫酸和碳酸钠反应生成水、二氧化碳和盐。
酸碱中和反应在日常生活中有许多重要的应用。
例如，中和反应常用于酸性土壤的中和，以调节土壤的pH值，使其更适合植物生长。
此外，中和反应也经常应用于消化不良时的缓解，例如使用碳酸钙中和胃酸。
总结来说，酸碱中和反应包括酸和碱的中和反应、酸和金属氢氧化物的中和反应以及酸和碳酸盐的中和反应。
这些反应在许多方面都有重要的应用，如环境调节、生物化学反应等。
了解酸碱中和反应对于理解化学反应的原理和应用具有重要意义。
酸碱中和反应的酸度与碱度计算实例
酸碱中和反应的酸度与碱度计算实例酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到酸度和碱度的计算是了解和分析这类反应的重要基础。
本文将通过实例来介绍酸碱中和反应中酸度和碱度的计算方法。
实例一：硫酸与氢氧化钠的中和反应硫酸（H2SO4）是一种强酸，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱。
当它们发生中和反应时，酸度和碱度的计算方法如下：1. 计算酸度（酸的浓度）：酸度的计算公式为：酸度（mol/L）= 酸的物质的物质量（g）/ 酸的摩尔质量（g/mol）硫酸（H2SO4）的摩尔质量为：1*2 + 32 + 16*4 = 98 g/mol假设有50 g硫酸溶解在1000 mL水中，酸度为：50 g / 98 g/mol = 0.51 mol/L2. 计算碱度（碱的浓度）：碱度的计算公式与酸度类似：碱度（mol/L）= 碱的物质的物质量（g）/ 碱的摩尔质量（g/mol）氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为：23 + 16 + 1 = 40 g/mol假设有80 g氢氧化钠溶解在1000 mL水中，碱度为：80 g / 40g/mol = 2 mol/L3. 判断酸碱的滴定比例：在酸碱中和反应中，酸的摩尔与碱的摩尔应该是1比1的比例。
根据以上计算得知，酸的摩尔浓度为0.51 mol/L，碱的摩尔浓度为2 mol/L，因此滴定比例为1:4。
实例二：稀硝酸与氢氧化钠的中和反应稀硝酸（HNO3）是一种强酸，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱。
下面以它们的中和反应为例，介绍酸度和碱度的计算方法。
1. 计算酸度：稀硝酸（HNO3）的摩尔质量为：1 + 14 + 16*3 = 63 g/mol假设有30 g稀硝酸溶解在1000 mL水中，酸度为：30 g / 63 g/mol = 0.48 mol/L2. 计算碱度：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为：23 + 16 + 1 = 40 g/mol假设有60 g氢氧化钠溶解在1000 mL水中，碱度为：60 g / 40g/mol = 1.5 mol/L3. 判断酸碱的滴定比例：酸的摩尔浓度为0.48 mol/L，碱的摩尔浓度为1.5 mol/L，滴定比例为1:3.125（即1:3）。
2020年中考复习(化学)常见的酸碱及其反应(知识点+典题精练)(无答案)
常见的酸、常见的碱、酸碱之间的反应一、常见的酸(一)盐酸1、物理性质：2、化学性质 ①与指示剂反应：②与活泼金属反应：③与金属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与硝酸银（含有银离子的物质）反应：（二）硫酸1、稀硫酸的化学性质①与指示剂反应：②与活泼金属反应：③与金属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与氯化钡（含有钡离子的物质）反应：2浓硫酸的性质物理性质：（1）纯净的浓硫酸是 液体， 挥发。
常用的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3（2）溶解时释放大量的热浓硫酸的稀释实验：将浓硫酸 。
化学性质（1）浓硫酸具有 ，原理： 。
可做干燥剂。
（2）浓硫酸能使木棒变黑，具有 ，原理：（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？【针对练习】1.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是（ ）A. B. C. D.2.在①氧化铁①金属锌①氢氧化铜①氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且精反应中表现通 性 个性 通 性 个性了“酸的通性”的组合是（）A.①①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质一定含有HCl和NaClD.B点溶液颜色刚好从红色变无色4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯，氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子。
下列说法错误的是()A.氯气溶于水叫发生了化学变化B.液氯与氯水一样都具有酸性C.往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D.往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与金属氧化物反应生成盐和水B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变红色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀6.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是( )A.稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应B.稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：第8题图第9题图（1）写出稀释该硫酸的正确操作方法________。
酸碱常见知识点总结
酸碱常见知识点总结
一、酸碱的定义
酸碱是化学中的重要概念，它们是指在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的化合物称为酸，能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物称为碱。
这是布朗斯特德定义酸碱的观点。
另外，还有路易斯定义酸碱的观点，它是把酸看作是接受电子的物质，碱看作是捐赠电子的物质。
二、酸碱的性质
1. 酸的性质
酸的性质有三种表现形式：酸的腐蚀性、酸对蓝色底物的变色作用和酸对金属的反应。
其中，酸对金属的反应是酸的常见性质，通常是酸和金属反应可以产生氢气。
2. 碱的性质
碱的性质主要表现为：电解水生成氢氧根离子、对酸的中和作用、碱对金属的反应等。
三、酸碱的力
酸碱的力是指酸碱在水溶液中释放出氢离子或氢氧根离子的能力。
酸的强弱可以通过pH
值来表示，pH值越小，酸越强；碱的强弱可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱越强。
四、酸碱的浓度
在水溶液中，酸碱浓度可以通过浓度、摩尔浓度、物质的量浓度等多种方式来表示。
五、酸碱反应
酸碱反应是酸和碱在水溶液中发生的一种化学反应，其产物一般是水和盐。
常见的酸碱反
应有中和反应和氢氧化反应。
六、酸碱的应用
酸碱在日常生活和工业生产中有着重要的应用，例如：酸碱检测、酸碱中和、酸碱溶液的
配制等。
以上就是酸碱常见知识点的总结，介绍了酸碱的定义、性质、力、浓度、反应和应用。
希
望对大家有所帮助。
酸和碱化学方程式总结
酸和碱化学方程式总结酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程式来表示。
本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。
一、酸和碱的反应产物酸和碱反应产生盐和水。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
这是一种酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。
二、酸和碱的反应类型酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应三种不同类型。
1.酸碱中和反应：这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化，生成盐和水。
例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。
2.酸的还原反应：酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被氧化。
其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。
例如，硝酸（HNO3）与锌（Zn）反应：HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。
3.碱的还原反应：碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被氧化。
例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应：2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。
三、酸和碱的应用酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1.酸的应用：硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。
盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。
柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。
2.碱的应用：氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。
氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。
四、酸和碱的配平方程式化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。
在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。
例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。
胆碱与酸的化学反应方程式
胆碱与酸的化学反应方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：胆碱是一种重要的神经传导物质，在神经系统中具有重要的作用。
而酸则是化学反应中常见的物质，具有酸性的性质。
当胆碱和酸发生化学反应时，会产生一系列的化学变化，这些变化对于我们理解胆碱和酸的性质具有重要的意义。
胆碱是一种氨基醇，化学式为C5H14NO。
它是一种重要的神经递质，在神经系统中起着传导神经冲动的作用。
胆碱在体内主要通过合成来获得，而且它是一种非常关键的物质，对于神经功能的正常运作至关重要。
酸是一种含有氢离子的化合物，通常可以与碱反应产生盐和水。
对于胆碱和酸的化学反应，最常见的是胆碱和盐酸的反应。
盐酸是一种强酸，其化学式为HCl，能够与胆碱发生酸碱中和反应。
胆碱和盐酸的化学反应方程式如下：C5H14NO + HCl → C5H14NOCl + H2O在这个反应中，胆碱和盐酸发生反应生成了一种胆碱盐和水。
在这个反应中，盐酸起到了酸的作用，而胆碱则是碱的作用。
两者相互中和后生成了一种盐和水。
胆碱盐是一种胆碱的盐类，其化学结构为C5H14NOCl。
它是一种具有离子性的化合物，可以存在于固态、液态和气态状态。
在盐酸和胆碱反应后生成的胆碱盐，具有较强的稳定性和溶解性，可以在水中很好地溶解。
这种化学反应产生的胆碱盐具有一些重要的生物学意义。
由于胆碱盐具有离子性，它可以通过离子通道进入细胞，参与细胞内的代谢作用。
胆碱盐还可以调节细胞膜的通透性，影响细胞内外环境的平衡。
第二篇示例：胆碱是一种重要的神经递质，也是一种必需的人体营养物质。
而酸是一类包括各种物质的广泛概念，包括硫酸、氢氟酸、盐酸等。
当胆碱与酸进行化学反应时，会发生一系列有趣的变化，产生新的化合物。
下面我们就来详细了解一下胆碱与酸的化学反应方程式。
我们需要了解一下胆碱的结构。
胆碱分子由氢氧根离子和N,N,N-三甲基乙基胺（CH3）3N组成。
而酸的种类繁多，可以是有机酸也可以是无机酸。
在这里以盐酸（HCl）为例进行讨论。
酸碱反应的离子方程式
酸碱反应的离子方程式酸碱反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到溶液中的酸和碱之间的化学反应。
在这种反应中，酸和碱相互中和形成盐和水。
酸是指能够释放出H+离子（质子）的物质，而碱则是指能够释放出OH-离子（氢氧根离子）的物质。
当酸和碱混合在一起时，发生中和反应，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，并且生成一个盐。
酸碱反应可以用离子方程式来表示，离子方程式能够更准确地描述反应过程中离子的转移和生成情况。
以下是一些常见酸碱反应的离子方程式：1. 强酸与强碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这是一种常见的酸碱中和反应，其中强酸盐酸（HCl）与强碱氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 弱酸与强碱的中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O这是一种弱酸醋酸（CH3COOH）与强碱氢氧化钠（NaOH）反应的例子，生成乙酸钠（CH3COONa）和水（H2O）。
3. 强酸与弱碱的中和反应：HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O这是一种强酸盐酸（HCl）与弱碱氨水（NH4OH）反应的例子，生成氯化铵（NH4Cl）和水（H2O）。
4. 弱酸与弱碱的中和反应：CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O这是一种弱酸醋酸（CH3COOH）与弱碱氨水（NH4OH）反应的例子，生成乙酸铵（CH3COONH4）和水（H2O）。
5. 酸可以与碱反应生成水和相应的盐：HCl + NaOH → NaCl + H2O这是一种通用的酸碱反应，其中酸（HCl）和碱（NaOH）反应生成相应的盐（NaCl）和水（H2O）。
通过离子方程式，我们可以清楚地了解从原始物质到产物的转变过程。
离子方程式更加准确地描述了反应过程中离子的迁移和生成情况，使我们能够更好地理解酸碱反应的机理。
总结起来，酸碱反应的离子方程式能够准确地描述酸和碱之间的化学反应过程，并展示反应中产生的水和盐的生成情况。
常见的酸碱中和反应
常见的酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种化学反应，其中酸和碱反应产生盐和水。
以下是常见的酸碱中和反应：
1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
氢氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。
4. CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
5. H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
磷酸和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，常用于制备盐和水，以及调节pH值。
在生活中，例如在制作肥皂、清洁剂、肥料等方面都有应用。
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酸碱中和反应的酸碱比例
酸碱中和反应的酸碱比例酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到酸和碱之间的反应以达到中和的效果。
在这篇文章中，我们将探讨酸碱中和反应中的酸碱比例问题，并分析其应用和意义。
1. 酸碱中和反应的基本概念与定义酸碱中和反应指的是酸和碱通过化学反应准确地相互作用，达到酸碱中和的效果。
在这种反应中，酸和碱会互相转化成盐和水的形式。
其中，酸是指能接受电子对的物质，而碱则指能提供电子对的物质。
2. 酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常可以写为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个方程式中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
盐的命名通常以碱的名称为基础，加上酸名称的尾缀而得到。
3. 酸碱中和反应的酸碱比例酸碱中和反应的酸碱比例是指在化学反应中，酸和碱的物质配比。
根据酸碱中和的定义，可得出一个重要结论：酸和碱的摩尔比应该是1:1。
这意味着，酸和碱在化学反应中以完全反应的方式进行中和。
例如，对于一摩尔的盐酸（HCl）溶液，它需要与一摩尔的氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应。
这时，酸和碱的配比为1:1，满足化学反应的要求。
实际中，我们可以通过计算酸碱的物质量或浓度来实现酸碱比例的控制。
根据反应物的摩尔关系，我们可以计算出需要多少物质量或浓度的酸与碱相对应。
4. 酸碱中和反应的应用和意义酸碱中和反应在日常生活和工业生产中都有重要的应用和意义。
在日常生活中，我们常常使用中和反应来调节和平衡酸碱度。
例如，在饮食中，我们可以通过加入碱性食物来中和胃酸的过多，以减轻消化不良的不适感。
在工业生产中，酸碱中和反应被广泛应用于酸碱废水处理、制药、化肥生产、纺织品染色等。
通过掌握酸碱比例，我们可以合理控制反应的过程和终点，达到预期的产品品质和效果。
总结：酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，通过酸和碱的准确配比，使得两者完全反应生成盐和水。
根据化学方程式和酸碱反应的基本概念，我们可以得出酸碱比例应该是1:1的结论。
在实际应用中，掌握酸碱比例对于调节平衡生活和促进工业生产都具有重要意义。
hac和naoh反应方程式
hac和naoh反应方程式在化学中，反应方程式是描述化学反应的基本方式。
它告诉我们反应物如何转化为产物，并且可以帮助我们预测反应的结果。
在这篇文章中，我们将探讨HAC和NaOH反应方程式，这是一种常见的酸碱中和反应。
HAC是乙酸的化学式，它是一种弱酸。
NaOH是氢氧化钠的化学式，它是一种强碱。
当HAC和NaOH混合时，它们会发生酸碱中和反应。
这种反应是一种放热反应，也就是说，它会释放热量。
反应方程式为：HAC + NaOH → NaAC + H2O在这个方程式中，HAC和NaOH是反应物，NaAC和H2O是产物。
HAC和NaOH反应时，HAC中的氢离子与NaOH中的氢氧根离子结合，形成NaAC和水。
NaAC是乙酸钠的化学式，它是一种盐。
这个方程式告诉我们，当HAC和NaOH反应时，它们会形成一个盐和水。
这个方程式还告诉我们一些其他的东西。
首先，它表明HAC和NaOH的摩尔比应该是1:1。
这意味着，如果我们有1摩尔的HAC和1摩尔的NaOH，它们会完全反应并产生1摩尔的NaAC和1摩尔的水。
其次，这个方程式表明NaOH是一种强碱，因为它能够完全中和HAC中的氢离子。
相比之下，弱碱可能无法完全中和弱酸中的氢离子。
最后，这个方程式也表明HAC是一种弱酸，因为它只能释放出少量的氢离子，而不能完全中和NaOH中的氢氧根离子。
总之，HAC和NaOH反应方程式是描述酸碱中和反应的基本方式。
这个方程式告诉我们反应物如何转化为产物，以及在反应中放出热量。
它还告诉我们HAC和NaOH的摩尔比应该是1:1，NaOH是一种强碱，而HAC是一种弱酸。
了解这个方程式可以帮助我们更好地理解酸碱中和反应，并预测它们的结果。
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一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4 ==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢四、碱性物质1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应1、酸碱反应我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
练习（1）一、选择题1．下列溶液中，pH 值最小的是 A . 使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B . 使紫色石蕊试液变红的溶液 C . 使无色酚酞试液变红的溶液D . 使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A . 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B . 氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热 C . 氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D . 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠3．下列气体能用固体NaOH 作干燥剂的是A. H 2B. HClC. CO 2D. SO 2 4．下列各试剂中可用来鉴别Ca (OH )2和NaOH 溶液的是 A . 盐酸 B . 酚酞试液 C . 碳酸钠溶液 D . 石蕊试液5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是 A . 石灰石和盐酸 B . Ba (OH )2和H 2SO 4 C . Fe 2O 3和盐酸 D . NaOH 和HCl 6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca (OH )2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是 A . 氯化钡溶液 B . 紫色石蕊试液 C . 碳酸钠溶液 D . 酚酞试液 7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是 A . Cu −→−2O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2 B . Cu −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2C . Cu −→−2O CuO −−→−O H 2Cu (OH )2 D . Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2 8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是A ．Na 2CO 3和HClB ．C a (O H )2和HNO 3 C ．CuSO 4和KOHD ．Na 2CO 3和C a (O H )29．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu 2＋，并降低其酸性，可向废水中加入适量的 A ．石灰石 B ．生石灰粉末 C ．食盐粉末 D ．稀硫酸 10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ）A ．将气体通过石灰水B ．将气体通过NaOH 溶液C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液D ．将气体通过铁粉 二、填空题11．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。
12．根据标出的化合价、、、，试用化学式回答：(1) 用两种元素组成的化合物有，都属于 。
(选填：酸、碱、盐、氧化物。
下同)。
(2) 用三种元素组成的化合物有，分别属于 。
(3) 由四种元素组成一种化合物的化学式是，它属于。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式1H +2O -4C +2Cu +为：Cl2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：。
14．完成下列转化的化学方程式：C−→−⑤CaCl2−④Ca(OH)2−→−①CO2−→−③CaO−→−②CaCO3−→①②③④⑤15．已知A、B、C、D、E、F等6种物质之间能发生如下反应：① A＋H2O→B ② B＋C→D＋E↓（蓝色）③ D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（白色，不溶于HNO3）试确定：A，B，C，D，E，F。
并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO4、FeCl3、盐酸、CO2；乙组：Fe、Na2CO3、Fe(OH)3、NaOH ，其中甲组中的能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式。
三、实验题17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明(写出实验的简要步骤)。
(1)；(2)。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：；第二步：。
19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。
(1)试管内发生反应的化学方程式是，收集的气体是；(2)如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管内又发生反应的化学方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；（3）如果误食入口，应该用。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝网，将会依次除去空气中的、、；最后剩余的气体主要是。
四、计算题22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：(1)上表中n的数值为。
(2)样品中氧化铜质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
练习（2）一、选择题：1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸2.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素3.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色5.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况6.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7.）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）A B C D8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C. 施用熟石灰改良酸性土壤D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A. CO2B. HCIC. NaCID. Ca(OH)210.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性B. 固体氢氧化钠有挥发性C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解11.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )A、H2SO4Na2O C COB、Mg(OH)2CuSO4 C CO2C、KOH HNO3 O2SO3D、HCl NaOH O2 P2O512.下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗13.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数14.常见食物下列说法中，不正确的是( )A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强15. 下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A. 二氧化碳B.氢气C.氨气D.氧气16. 下列做法不科学的是( )A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢17. 下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾18.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A. 锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C. 氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液19.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液20.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl21.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH22.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质的质量分数都减小B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D. 溶质质量都减少23.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐24．下列对实验意外事故的处理错误．．的是（）A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液25．(2011·攀枝花)物质的性质决定其用途。