常见的碱和酸碱反应

一、碱：

1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等

2.碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红

3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如

4.碱的通性：

a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水

NaOH+H2SO4 ==

Ca(OH)2+2HNO3==

b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水

Ca(OH)2+CO2==

NaOH+CO2==

c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐

注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：

NaOH+CuSO4==

NaOH+FeCl3==

Ca(OH)2+Na2CO3==

二、酸性氧化物

（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。

②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。

三、几种重要的碱

思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？

氢氧化钠

a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。

b极易溶于水，溶解时放出大量热。

c水溶液有涩味和滑腻感。

d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。

氢氧化钙

俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。

CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。方程式随温度升高溶解度下降。

氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢

四、碱性物质

1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；

2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；

3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；

4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。

5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。

酸和碱之间发生的反应

1、酸碱反应

我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

NaOH+HCl = NaCl+H2O

像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。

氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

练习（1）

一、选择题

1．下列溶液中，pH 值最小的是 A . 使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B . 使紫色石蕊试液变红的溶液 C . 使无色酚酞试液变红的溶液

D . 使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A . 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B . 氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热 C . 氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D . 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠

3．下列气体能用固体NaOH 作干燥剂的是

A. H 2

B. HCl

C. CO 2

D. SO 2 4．下列各试剂中可用来鉴别Ca (OH )2和NaOH 溶液的是 A . 盐酸 B . 酚酞试液 C . 碳酸钠溶液 D . 石蕊试液

5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是 A . 石灰石和盐酸 B . Ba (OH )2和H 2SO 4 C . Fe 2O 3和盐酸 D . NaOH 和HCl 6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca (OH )2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是 A . 氯化钡溶液 B . 紫色石蕊试液 C . 碳酸钠溶液 D . 酚酞试液 7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是 A . Cu −→−2

O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2 B . Cu −−

→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2

C . Cu −→−2

O CuO −−

→−O H 2Cu (OH )2 D . Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2 8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是

A ．Na 2CO 3和HCl

B ．

C a (O H )2和HNO 3 C ．CuSO 4和KOH

D ．Na 2CO 3和C a (O H )2

9．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋

,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，

为除去废水中的Cu 2＋

，并降低其酸性，可向废水中加入适量的 A ．石灰石 B ．生石灰粉末 C ．食盐粉末 D ．稀硫酸 10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ）

A ．将气体通过石灰水

B ．将气体通过NaOH 溶液

C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液

D ．将气体通过铁粉 二、填空题

11．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。 12．根据标出的化合价、、、，试用化学式回答：

(1) 用两种元素组成的化合物有，都属于 。(选填：酸、碱、盐、氧化物。下同)。 (2) 用三种元素组成的化合物有，分别属于 。

(3) 由四种元素组成一种化合物的化学式是，它属于。

13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式

1

H +2O -4C +2

Cu +