《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题七 化学能与热能(B组 两年模拟精选)(含解析)
高三化学二轮复习 化学能与热能精选练习高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校专题17化学能与热能1、：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如以下图所示：以下说法正确的选项是A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，假设升温，NH3的体积分数会增大C. b点对的平衡常数比a点的大D. a点对的NH3的体积分数约为26%【答案】B2、以下热化学方程式正确的选项是〔的绝对值均正确〕〔〕A．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕==2CO2〔g〕+3H2O〔g〕；△H=—1367.0 kJ/mol〔燃烧热〕B． NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕==NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H=+5kJ/mol〔热〕C．S〔s〕+O2〔g〕===SO2〔g〕；△H=—26kJ/mol〔反热〕D． 2NO2==O2+2NO；△H=+11kJ/mol〔反热〕【答案】C3、以下反属于吸热反的是( )A．C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 == 6CO2 + 6H2OB．CH3COOH + KOH == CH3COOK + H2OC．所有高温条件下发生的反D．破坏生成物化学键所需能量小于破坏反物化学键的能量【答案】D 4、常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－9 kJ/mol 。
在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反到达平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、 mol H2和1 mol NH3，相同条件下到达平衡时放出热量为Q2 kJ。
那么以下关系式正确的选项是〔〕A．2Q2＝Q1＝9 B．Q l<Q2<92.4 C．Q2<Q1<9 D．Q l＝Q2<9【答案】C5、某家利用二氧化铈〔CeO2〕在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十一 电化学(B组 两年模拟精选)(含解析)
B组两年模拟精选(2016～2015年) 1．(2016·黑龙江双鸭山一中期中)下列有关说法中错误的是()A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO2－3===2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路2．(2016·福建四地六校联考，20)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是()A．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H23．(2016·贵州省六校第一次联考)如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等4．(2016·河北衡水月考)用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO3C．0.075 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 5．(2016·河北邢台期末，11)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变6．(2016·安徽淮南一模，5)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
2020届高考化学三轮冲刺要点突破：化学能与热能【专题训练、答案%2B解析】
——化学能与热能【专题训练】1.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117 kJ·mol－1答案 D解析A项，依据图像分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，由MgCl2制取Mg是吸热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，由图像数据分析，化合物的热稳定性顺序：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；C项，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，依据图像Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1，Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s) ΔH＝－524 kJ·mol－1，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1，正确。
2．一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的反应热为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝＋116 kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2答案 D解析a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，故A错误；b→a＋c反应的反应热为生成物能量减反应物能量，故B错误：b→a ＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝(64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1)－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学反应方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，故C错误；一定温度下，ClNaOH2与溶液反应生成的产物有a、b、d，根据得失电子守恒，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2，故D正确。
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题七 化学能与热能
专题七化学能与热能A组三年高考真题（2016～2014年）1．（2016·江苏化学，8，2分）通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）===2H2（g）＋ O2（g）ΔH1＝571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2（g）ΔH2＝131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝206.1 kJ·mol－1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8 kJ·mol－12．(2015·海南化学，4，2分)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ3．(2015·重庆理综，6，6分)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b4．(2014·江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大5．(2014·课标全国卷Ⅱ，13，6分)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题二 物质的组成、性质、分类及胶体-人教版高三全册化学试题
.专业. 专题二物质的组成、性质、分类及胶体 A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·新课标全国Ⅰ，7，6分)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．(2016·江苏化学，3，2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3．(2016·天津理综，1，6分)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物4．(2016·浙江理综，7，4分)下列说法不正确．．．的是( )A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．(2016·四川理综，1，6分)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂6．(2015·北京理综，6，6分)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7．(2015·重庆理综，1，6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
高中化学3年高考2年模拟2023
高中化学3年高考2年模拟2023一、引言高中化学作为理科的重要学科之一，对于学生的综合素质培养和未来的职业发展具有重要意义。
为了帮助同学们更好地备战高考，我们特地组织了一个为期两年的模拟考试。
本文将对这两年的模拟考试进行回顾和总结，为同学们提供一些学习和备考的经验。
二、模拟考试概述在这两年的模拟考试中，我们共进行了多次化学模拟考试，涵盖了高中化学的各个知识点和考点。
通过模拟考试，我们旨在帮助同学们熟悉考试形式，理解题型要求，提升解题能力和应试技巧。
三、知识点总结在模拟考试中，我们发现同学们在以下几个知识点上存在较大的困惑和薄弱：1.化学键与分子构型：同学们对于化学键的类型及其在分子构型中的作用理解不深，容易混淆单键、双键和三键的性质和特点。
2.化学反应：同学们对于化学反应的类型和特点掌握不够，容易混淆氧化反应和还原反应，以及酸碱反应和中和反应。
3.化学平衡：同学们对于化学平衡的概念和相关计算方法理解不够透彻，容易在化学平衡的题目中出现错误。
4.化学实验：同学们对于化学实验的操作技巧和安全意识培养不够，容易在实验题目中出现操作失误或安全隐患。
四、经验与建议针对以上问题，我们总结了一些经验和建议，希望同学们在备考过程中能够有所收获和改进：1.系统学习：建议同学们在备考过程中系统地学习化学知识，理解概念和原理，掌握基本原理和公式，做到知识扎实。
2.巩固基础：化学是一门基础学科，同学们要重视基础知识的巩固，特别是对于化学键、化学反应、化学平衡等基础知识要加强理解和记忆。
3.做题训练：通过大量的题目练习，提高解题能力和应试技巧。
可以选择各类题型的练习题，针对性地进行练习和训练。
4.实验实践：加强化学实验的实践操作，提高实验技巧和安全意识。
可以通过实验课程、实验室实践等方式进行实践训练。
5.查漏补缺：遇到不懂的问题或者错误的答案，及时查漏补缺，弄清楚问题的原因并进行纠正。
五、总结与展望通过这两年的模拟考试，同学们对于高中化学的各个知识点和考点有了更深入的理解和掌握。
高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题.《化学能与热能》.doc
届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题.《化学能与热能》.doc————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：【高频考点解读】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变与反应热的含义。
了解ΔH ＝H (反应产物)—H (反应物)表达的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
【热点题型】题型一 依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A ．反应过程可表示为A ＋BC 反应物―→[A…B…C]过渡态―→AB ＋C 生成物 B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应 答案 D【提分秘籍】正确理解活化能与反应热的关系1．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
2．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。
【举一反三】某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1答案 C解析某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。
2022版《3年高考2年模拟课标化学》题组练习：第16讲 化学能与热能 2年模拟
第16讲化学能与热能A组2022—2021年模拟·基础题组一、选择题1.(2021四川成都阶段测试,2)下列说法中正确的是( )A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.HCl和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.反应H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1说明在相同条件下,1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量2.(2021黑龙江哈六中期中,20)下列说法正确的是( )A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B.吸热反应能自发进行的缘由是从外界获得了能量C.SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性D.反应A(g)+B(g)2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应3.(2022陕西西安质量检测,8)已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),其能量变化状况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种状况。
下列推断正确的是( )A.该反应的ΔH=+91 kJ/molB.加入催化剂,该反应的ΔH 变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.假如该反应生成液态CH 3OH,则ΔH 增大4.(2022黑龙江哈尔滨期中,5)已知反应:H 2(g)+12O 2(g)H 2O(g) ΔH 112N 2(g)+O 2(g)NO 2 (g) ΔH 2 12N 2(g)+32H 2(g) NH 3 (g) ΔH 3则反应2NH 3 (g)+72O 2(g) 2NO 2(g)+3H 2O(g) 的ΔH=( )A.2ΔH 1+2ΔH 2-2ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3C.3ΔH 1+2ΔH 2+2ΔH 3D.3ΔH 1+2ΔH 2-2ΔH 35.(2022海南质量检测,8)有关能量的推断或表示方法正确的是 ( ) A.由H +(aq) + OH -(aq)H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol,可知:含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ B.从C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D.没有单质参与的化合反应不行能为氧化还原反应,也不行能为放热反应 二、非选择题6.(2022山西孝义期中,17)(1)在25 ℃、101 kPa 下,1 g 甲烷燃烧生成CO 2和液态水时放热55.6 kJ 。
三年高考两年模拟高考化学专题汇编专题七化学能与热能
专题七化学能与热能A组三年高考真题（2016～2014年）1．（2016·江苏化学，8，2分）通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）===2H2（g）＋ O2（g）ΔH1＝571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2（g）ΔH2＝131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝206.1 kJ·mol－1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8 kJ·mol－12．(2015·海南化学，4，2分)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ3．(2015·重庆理综，6，6分)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b4．(2014·江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大5．(2014·课标全国卷Ⅱ，13，6分)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学反应与能量化学能与热能练习新人教版必修
第一节化学能与热能1化学键与化学反应中能量变化的关系（）1、下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个化学反应中，反应物的总能量一定低于生成物的总能量D.在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量（）2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨会放热。
据此判断，以下说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.石墨的能量高于金刚石的能量（）3、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）4、吸热反应一定是A．释放能量 B．反应物总能量高于生成物总能量C．需要加热 D．反应物总能量低于生成物总能量（）5、下列变化中，吸收热量但不属于吸热反应的是A.干冰升华B.生石灰和水C.氢氧化钠与盐酸反应D.碳还原二氧化碳（）6、已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。
反应方程式分别为2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)； 2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D.将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多（）7、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④（）8、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A.氢气和氯气的总能量低于氯化氢气体的总能量B.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是放热反应C.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应D.氯气的能量高于氯化氢气体的能量9、已知各破坏1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题7 微专题1 化学能与热能
化学反应中的能量变化图像分析 1．图示
2．解答能量变化图像题的“4关键” (1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即部分反应物能量和部分生 成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。 (2)注意活化能在图示(如图)中的意义。
从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1；从最高点至生成物的能量数值表示逆 反应的活化能，即E2。 (3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。 (4)涉及反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。
d＋6a＋5c－12b
和－生成物键能总和，即6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，可得x＝
4
。(4)
对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计
量数，利用盖斯定律，由2×③－2×②－①即得④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联
氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反
ΔH2=-90.4 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 ΔH3=
kJ·mol-1。
【解析】根据反应Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ,则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5 kJ·mol-1-(-90.4 kJ·mol-1)= +40.9 kJ·mol-1。
答案:+40.9
4.(1)(2019·全国卷Ⅱ节选)环戊二烯( 产。回答下列问题:
【解析】选B。A．中间体2→中间体3能量差值最大，该步反应的活化能最大，是化 学反应的决定速率的步骤，A正确；B.反应过程涉及C—C键断裂和C—H键形成，涉 及非极性键的断裂和极性键的断裂和形成，B错误；C.根据图示可知：在此反应过 程中Ni的成键数目在不断发生变化，C正确；D.Ni(s)＋C2H6(g)===NiCH2(s)＋CH4(g) ΔH＝E生成物－E反应物＝－6.57 kJ·mol－1－0 kJ·mol－1＝－6.57 kJ·mo1－1，D正确。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题二十 化学与可持续发展(B组 两年模拟精选)(含解析)
B 组 两年模拟精选(2016～2015年)1．(2016·辽宁大连一模，1)近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。
下列有关说法中，正确的是( )A ．雾霾有可能产生丁达尔现象B ．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C ．雾霾天气不会危害人体健康D ．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染2．(2016·江西宜春联考期末，7)化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是( )①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM 2.5值越高大气污染越严重④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na 3P 5O 10)，增强去污效果⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用A ．①③④⑥B ．②⑤C ．①③⑤⑥D ．①②③④⑤3．(2016·邯郸质检，3)下列说法错误的是( )石油――→①分馏产品――→②乙烯――→③CH 2BrCH 2BrA ．石油主要是由烃组成的混合物B ．①主要发生物理变化C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷4．(2016·洛阳统考，2)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)＋O 2(空气)=====高温2CO ②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是()A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度5．(2016·桂林北海崇左调研，8)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题八 化学反应速率与化学平衡(B组 两年模拟精选)(含解析)
B组两年模拟精选(2016～2015年)1.（2016·黑龙江双鸭山一中期中）对于反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）。
改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（）A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥2.（2016·山东济南外国语期中）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是（）A.加催化剂同时增大压强B.加催化剂同时升高温度C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强3.（2016·辽宁师大附中期中）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A（g）＋y B（g）z C（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（）A.x＋y＜zB.平衡向正反应方向移动C.C的体积分数下降D.B的浓度增大4.（2016·河北邢台期末，15）只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是（）A.K值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定移动C.K值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍5.（2016·豫南九校联考，14）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A （g ）＋B （g ）C （s ）＋x D （g ） ΔH ＞0，容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.反应在前10 min 的平均反应速率v （B ）＝0.15 mol/（L·min ）B.该反应的平衡常数表达式K ＝c 2（D ）c （A ）·c （B ）C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D.反应至15 min 时，改变的反应条件是降低温度6.（2016·河南焦作一模，2）在某2 L 恒容密闭容器中充入2 mol X （g ）和1 mol Y （g ）发生反应：2X （g ）＋Y （g ）===3Z （g ） ΔH ，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
高中化学 步步高 二轮复习 化学能与热能
2.“五步”法书写热化学方程式
提醒 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注 明物质的名称。 如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1
计算上述反应的ΔH＝_＋__1_2_4__kJ·mol－1。
解析 设“
”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348
＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1。
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(2)[2015·全国卷Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1， 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_2_9_9__kJ。
√D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
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解析 A对，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越稳定； B对，根据题图可知反应为吸热反应，该反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1； C对，正反应的活化能为186.5 kJ·mol－1，逆反应的活化能为186.5 kJ·mol－1 －59.3 kJ·mol－1＝127.2 kJ·mol－1，故正反应的活化能大于逆反应的活化能； D错，催化剂只能改变反应速率，不影响反应热。
解析 形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量， 设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。 [另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋ E(I—I)＝11 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1＋151 kJ·mol－1＝598 kJ·mol－1，则 E(H—I)＝299 kJ·mol－1。]
(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能学案新人教版必修
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．知识链接1.酸和碱发生中和反应要放出热量来，物质燃烧也要放出热量，较活泼金属与酸反应是放出热量。
2.分解碳酸钙需要吸收热量。
3.化学反应要断裂化学键，也要形成新的化学键。
二．学习目标1.了解放热反应、吸热反应的含义。
2．理解化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3．了解化学能与热能的相互转化。
三.学习过程㈠化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键与放热吸热反应的关系当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________2、化学能与反应放热吸热的关系一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。
吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图㈡化学能与热能的相互转化1、实验2---22、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C 高温2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C 高温2CO ；C+H2O高温CO+H2⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------化学变化。
某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是。
吸热：铵盐溶于水。
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第1讲 化学反应与热能(1)
专题六 化学反应与能量第1讲 化学反应与热能考试要点核心素养1.了解焓变(ΔH )与反应热的含义。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
4.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。
3.科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
一、焓变 反应热1.化学反应中的变化和守恒(1)化学反应中的两大变化:① 物质 变化和② 能量 变化。
(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒定律和③ 能量 守恒。
(3)化学反应中能量的转化形式:化学能转化为热能、光能、电能等。
2.焓变、反应热(1)反应热:化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变:生成物与反应物的内能差称为焓变,符号为④ ΔH ,单位是⑤ kJ ·mol -1。
(3)关系:恒压条件下,焓变等于反应热。
3.放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应概念放出热量的化学反应吸收热量的化学反应常见反应a.可燃物的燃烧b.酸碱中和反应c.金属与酸的置换反应d.物质的缓慢氧化e.铝热反应f.大多数化合反应a.盐类的水解反应b.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应c.C和H2O(g)、C和CO2的反应d.大多数的分解反应(2)吸热反应与放热反应的判断a.从能量高低角度理解b.从化学键角度理解4.燃烧热、中和热(1)燃烧热(2)中和热a.概念及表示方法b.中和热的测定ⅰ.实验装置ⅱ.实验药品:0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
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B组两年模拟精选(2016～2015年) 1．（2016·黑龙江哈师大附中期中）下列变化过程，属于放热反应的是（）①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤氢气在氯气中燃烧⑥食物腐败A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤2．（2016·宁夏银川模拟）用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。
稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。
下列有关该反应的说法中正确的是（）A.反应中有化学能转化为热能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能：反应物<生成物3．（2016·银川一中一模，13）已知：2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－217 kJ·mol－1C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝b kJ·mol－1H—H、O—H和O===O键的键能分别为436、462和495 kJ·mol－1，则b为（）A.＋352 B.＋132 C.－120 D.－3304．（2016·福建厦门一中期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OΔH＝－57.4 kJ·mol－1D.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2则ΔH 1<ΔH 25．（2016·湖南永州二模，12）将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO 2（s ）＋2Cl 2（g ）===TiCl 4（l ）＋O 2（g ） ΔH ＝＋140.5 kJ·mol －1 C （s ，石墨）＋12O 2（g ）===CO （g ） ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 则反应TiO 2（s ）＋2Cl 2（g ）＋2C （s ，石墨）===TiCl 4（l ）＋2CO （g ）的ΔH 是（ ）A.－80.5 kJ·mol －1B.－30.0 kJ·mol －1 C.＋30.0 kJ·mol －1 D.＋80.5 kJ·mol －1 6．（2016·湖北荆州期末，7）下列说法正确的是（ ）A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H 2O （l ）=====电解2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH ＝＋285.5 kJ/molB.已知H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ） ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀H 2SO 4溶液和稀Ba （OH ）2溶液反应的反应热ΔH ＝2×（－57.3） kJ/molC.在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C ，该反应中化学能全部转化为热能D.已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。
室温时AX 3与气体X 2反应生成1 mol AX 5，放出热量123.8 kJ 。
该反应的热化学方程式为AX 3（l ）＋X 2（g ）===AX 5（s ） ΔH ＝－123.8 kJ/mol7．（2016·河南洛阳期末）白磷（P 4）可由Ca 3（PO 4）2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：2Ca 3（PO 4）2（s ）＋10C （s ）===6CaO （s ）＋P 4（s ）＋10CO （g ） ΔH 1＝＋3 359.26 kJ·mol －1 CaO （s ）＋SiO 2（s ）===CaSiO 3（s ） ΔH 2＝－89.61 kJ·mol －1 2Ca 3（PO 4）2（s ）＋6SiO 2（s ）＋10C （s ）===6CaSiO 3（s ）＋P 4（s ）＋10CO （g ） ΔH 3 则ΔH 3等于（ ）A.＋2 821.6 kJ·mol －1B.－3 269.65 kJ·mol －1 C.－2 821.6 kJ·mol －1 D.＋3 269.65 kJ·mol －1 8．(2015·广州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应9．(2015·湖南部分重点中学联考，10)下列说法正确的是()A.甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B.已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同10．(2015·湖南长沙模拟)已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H ＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()2A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11．(2015·乌鲁木齐模拟)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。
已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A.＋33.1 kJ·mol－1B.＋45.2 kJ·mol－1C.－81.5 kJ·mol－1D.－33.1 kJ·mol－112.(2015·北京四十所示范校联考，13)已知：H2(g)＋Cl2ΔH＝＋a kJ/molH2(g)＋Cl2ΔH＝－d kJ/mol，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是()A.断开1 mol H —Cl 键所需的能量为－a －b －cB.b ＞c ，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C.Cl 2(s)===Cl 2(g) ΔH ＝＋(a ＋d ) kJ·mol －1 D.向1 mol Cl 2(g)中通入1 mol H 2(g)，发生反应时放热d kJ13．(2015·山东青岛期末，10)T ℃时，红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是( )A.P(s)＋32Cl 2(g)===PCl 3 ΔH ＝－310 kJ·mol －1 B.2PCl 5(g)===2P(s)＋5Cl 2(g) ΔH ＝＋800 kJ·mol －1 C.PCl 3(g)＋Cl 2(g)===PCl 5(g) ΔH ＝－90 kJ·mol －1 D.P 和Cl 2分两步反应生成1 mol PCl 5的焓变与P 和Cl 2一步反应生成1 mol PCl 5的焓变不相等14．（2016·长沙质检）（1）用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu （s ）＋2H ＋（aq ）===Cu 2＋（aq ）＋H 2（g ） ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1 2H 2O 2（l ）===2H 2O （l ）＋O 2（g ） ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1 H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （l ） ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1 在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋和H 2O 的热化学方程式为： _________________。
（2）甲醇燃料电池（DNFC ）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
①101 kPa 时，1 mol CH 3OH 完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ ，则甲醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________________________________。
②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：a.CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）===CO 2（g ）＋3H 2（g ）ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1 b.CH 3OH （g ）＋12O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2（g ） ΔH 2 已知H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （g ） ΔH 3＝－241.8 kJ·mol －1 则反应②的ΔH 2＝ kJ·mol －1。
15.(2015·湖北部分重点中学联考，16)已知E 1＝134 kJ/mol 、E 2＝368 kJ/mol ，请参考题中图表，按要求填空：(1)图Ⅰ是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E 1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH 的变化是_______________________。