硫和氮的氧化物 第二课时
《硫和氮的氧化物》教案21(第二课时)(人教版必修1)
高一化学硫和氮的氧化物教学目标：1、知识与技能目标：⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2、过程与方法目标：通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。
3、情感态度目标⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。
⑵加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。
教学用品：盛有SO2的试管〔用胶塞塞好〕，试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液〔含滴管〕、品红试液〔含滴管〕、溴水、试管夹、投影仪。
教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。
学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。
2、SO2的氧化复原性，通过分析硫元素的化合价来理解。
3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。
教学过程：[引言]酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。
1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质表达在哪些方面〔展示一瓶收集满SO2气体的试管〕气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。
探究现象：试管中水面上升现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。
探究结论：易溶于水物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗有没有发生化学反响发生化学反响的判断依据是什么探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。
优秀课件2019人教版必修1第四章 第三节硫和氮的氧化物第2课时课件(27张)
（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重 要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ ------世上没有绝对的有害物质
氮的氧化物 大气污染物
习题导学 第 10 页
自然固氮 氮的固定 人工固氮 N2+3H2 生物固氮：豆科植物 90%
高温、高压
催化剂
2NH3
仿生固氮 （常温常压）
氮的氧化物 大气污染物
视频导学 第6 页
氮 气 的 用 途
氮的氧化物 大气污染物
NO和NO2的性质比较
性质 物理性质 毒性 与水反应 与氧气反应 NO
通常为无色、无味的有毒气体，难溶于水 有毒（跟血红蛋白结合） 不反应(难溶于水) 2NO+O2====2NO2 铜与稀硝酸反应 常用排水法
氮的氧化物 大气污染物
如何控制酸雨？
生活导学 第 24 页
1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、 在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。
氮的氧化物 大气污染物
关于城市空气质量日报
生活导学 第 15 页
氮的氧化物 大气污染物
空气质量日报
生活导学 第 16 页
国家环 保局信 息
氮的氧化物 大气污染物
重点城市空气质量日报（部分）
城市 北京 天津 日期
2007-12-14 2007-12-14
生活导学 第 17 页
污染指数 91 82
高中化学人教版必修1课件：4.3硫和氮的氧化物(2)
导与练 P63
例2
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂 生 产 硫 酸
防 腐 剂
二氧化硫
学科网
衡量一个国 家化学工业 生产能力的 标志之一
农药 炸药
合成纤维 石油炼制等
（二）三氧化硫
1、物理性质 常温常压下，三氧化硫是无色易挥发的固体，熔沸点低。 2、化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。 SO3+H2O = H2SO4 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O SO3+Na2O = Na2SO4
溶液重新变为红色
讨论2：如何鉴别CO2与SO2？ 导与练 P62
讨论3：已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集 到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C每个装置各除 去一种杂质。试回答A、B、C中所盛试剂的名称并用化学方程式 表示出吸收杂质的反应。
混有杂质的CO2
纯净的CO2
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 试管容积2/3处 无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失 4 NO2 + O2 + 2H2O 水逐渐充满试管 = 4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
3
往试管通入O2
学科网
继续通入氧气
A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，
是因 为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种 气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 SO 2+X2+2H2O === H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I） C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性， 使有色物质发生了还原反应 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，
【人教版】高中化学必修一导学案：4.3硫和氮的氧化物(第二课时)
第三节硫和氮的氧化物（第二课时）一、学习目标1、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
4、了解酸雨的形成和危害；5、过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。
二、学习重点、难点重点：一氧化氮和二氧化氮的性质；难点：观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法；了解酸雨的形成和危害；三、学习过程（一）、课前预习导学知识回顾二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。
但氮气在一定条件还可以与氧气反应。
（二）、课堂学习研讨二、二氧化氮和一氧化氮：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。
2、氮气的性质：NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
二氧化氮物理性质2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。
：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？公布学生设计最优方案：写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。
3、4NO2+H2O+O2=4HNO3若参加反应的为NO呢？4NO+H2O+3O2=4HNO3：讨论课本P92【科学探究2】：：自学课本P80“科学视野”。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
1、酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。
酸雨的形成图片根据图片写出形成酸雨的化学方程式。
2、酸雨的形成：3、酸雨危害四、展示与交流五、课堂例题例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是 ( )A、2 ∶ 3B、3 ∶ 2C、3 ∶ 5D、5 ∶ 3解析：(差量法)NO2与水反应使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，则：3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO ΔV3mL 1mL 2mLV(NO2) 5mL×(1－3/5)V(NO2)＝3mLV(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3答案：A如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状下测定)。
高中化学必修一硫和氮的氧化物(第二课时)
第 31 张 讲学稿----人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 课型：新课 执笔： 2020-9-4你现在偷的懒，都是给未来挖的坑课题：硫和氮的氧化物（第二课时）班级： 姓名：学习目标 1了解单质硫和二氧化硫的物理性质2．能熟练运用二氧化硫的化学性质。
重点难点 二氧化硫的化学性质学法指导 教师启发、引导、学生自主学习、思考、讨论交流学习成果。
课前预习 二、二氧化硫1．物理性质：____色____________气味的_____体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质 （1） SO 2是一种_____性氧化物①与碱反应：SO 2 (少量)+ NaOH = 离子方程式： SO 2(过量) + NaOH= 离子方程式 ②与碱性氧化物反应SO 2 + Na 2O= ③与水反应：SO 2 + H 2O，可逆反应： 学习探究探究1实验操作实验现象结论SO 2的水溶性试管中液面SO 2 溶于水 酸性氧化物 的性质溶液颜色 SO 2的水溶液显 性SO 2的漂白性溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色SO 2具有 性， 但生成的化合物不稳定课堂训练 1．能够用于鉴别SO 2和CO 2气体的溶液是（ ）A ．澄清石灰水B ．品红溶液C ．紫色石蕊试液D ．氯化钡溶液2．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )A ．HClOB ．Na 2O 2C ．SO 2D ．氯水3．在BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体，溶液仍澄清。
若将BaCl 2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO 3，另一支加NaOH 溶液，再通入SO 2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。
由此，下列结论合理的是（ ） A ．BaCl 2有两性 B ．两试管沉淀均是BaSO 3C ．SO 2 有还原性，酸性D ．升高PH ，使SO 2水溶液中SO 32- 浓度增大课堂小结课后反思。
高中化学《硫和氮的氧化物》教案12 新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物（第1课时）、教学目标：1.学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2.了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3.培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应表示用可逆号。
“H巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4.（1）把SO 2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO 2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO 2的漂白性？ （填“是”或“否”）将SO 2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO 2的漂白性？5. SO 2中含有+4价的S ，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 氧化剂 还原剂SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 氧化剂 还原剂6. 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S 2— → HS —B.Na 2SO 3 →SO 2C.H 2S →SD. SO 2→S8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9. 检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是A ． 通过澄清石灰水B ． 先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水C ． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D ． 通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应11. 将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.2COB.3NHC.SO 3D.HCl12. 将等物质的量的SO 2、Cl 2通入水中，所得的溶液（ ）A 中性 漂白性B 酸性 漂白性C 只有漂白性D 只有酸性备课参考：（一）参考答案：巩固练习：1、D 2、2Na + S Na 2S 2Al +3S Al 2S 3Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否 5.SO2 H2S Br2 SO26.品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7.C8.B9.C 10.A11.A 12.D（二）资料选用：（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修I（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编薛金星（4）高中课程《新学案》，主编刘成坤空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。
必修一第三节 硫和氮的氧化物第二课时氮的氧化物
第三节 硫和氮的氧化物第二课时 二氧化氮和一氧化氮知识点一：氮气1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。
在一定条件下，N 2和O 2反应的化学方程式为： 。
知识点二：二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO 是 色 毒 溶于水的气体。
（2）化学性质：NO 易与O 2化合，所以不能与O 2共存。
与O 2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO 2是 色，有 气味的 毒气体。
密度比空气的 易 ， 溶于水。
（2）化学性质：NO 2易与 反应，书写化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
做实验想问题——NO 、NO 2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO 2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由 色慢慢变为 色，最后剩余气体为原气体体积的 ；液体进入试管中，并NO 2 溶于水并与H 2O 发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由 色变为 色，液面 ，气体最后又变为NO 不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次 重复出现第二步骤中的现象，最终 ，4NO 2+O 2+2H 2O3练一练：1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 4. 填表：知识点三：氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2O3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3③4NO+3O 2+2H 2O 3 ④2NO+O 22例1、将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL 气体。
二氧化氮和一氧化氮 导学案 3.26
第三节硫和氮的氧化物第2课时二氧化氮和一氧化氮（导学案）【学习目标】1.通过阅读教材、思考交流，了解氮气与氧气以及一氧化氮与氧气的反应，并正确书写化学方程式。
2.通过阅读教材、科学探究、思考与交流、设计实验装置图，了解二氧化氮和水反应的现象，了解硝酸的工业制备方法。
3.通过阅读教材、思考交流、小组汇报，了解氮氧化物和二氧化硫等污染物的性质、来源及危害。
【学习重点】二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染【友情提示】“设计二氧化氮溶于水的装置图”可能是你学习的难点。
【自主学习】旧知回顾：1. N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。
2.画出二氧化硫与水反应的装置图。
新知预习：阅读教材P91第1～2自然段并完成下列填空：1.①填写下表：22，但是在或的条件下，可以化合生成，写出化学反应方程式：，利用氧化还原反应的知识，分析该反应中的氧化剂和还原剂，氧化剂：，还原剂：。
2.标出氮的氧化物中氮元素的化合价：3.火箭燃料是（化学式），火箭燃料燃烧的化学方程式：，该反应中氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：。
4.阅读教材P94的「实践活动」，制作空气污染成因的资料卡片，组内同学进行讨论交流。
【同步学习】二、二氧化氮和一氧化氮情景导入：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么？活动一：一氧化氮的化学性质1.阅读教材P92，填写下列空白：NO和O2反应的化学方程式：，从氧化还原反应的角度分析反应中的氧化剂和还原剂，氧化剂：，还原剂：，并用双线桥标明该反应中的电子转移情况。
问题讨论：①N2与O2反应能直接生成NO2吗？②实验室制取NO时， NO的收集方法是什么？对应练习1.下列有关NO与NO2的叙述正确的是（）A.NO是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2D.NO可以溶解于水中活动二：二氧化氮和水反应阅读教材P92「科学探究」，并完成「科学探究」的对应内容。
人教版高中化学必修一课件第三节第二课时二氧化氮和一氧化氮(2)
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
5、NO和NO2相互转化 ①2NO ＋ O2＝ 2NO2 ② 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO
7、 (1) 若试管中装1molNO2，则通入多少摩尔O2 可以使NO2充分被水吸收? 将两个循环反应：①2NO ＋ O2＝ 2NO ②3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO相加， 消去其中的NO，可得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 则通入多少1/4molO2可以使NO2充分被水吸收。
3-2-1 铝的重要化合物
【当堂作业】
16．下列物质中，能够吸附水中杂质和色素从而 D 将水净化的是___；可用于补氧面具的是 ___。C A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Na2O2 D．Al(OH)3 17．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生， 且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 B ① NaOH ② NH3· H2O ③ NaCl ④ BaCl2 A．①②④ B．②④ C．①④ D．①②
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
8、SO2、NO2过量排放会造成哪些环境污染？ SO2 + H2O ⇌ H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 使雨水酸性增强，形成酸雨(pH<5.6)。
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
高中化学教学课例《硫和氮的氧化物》课程思政核心素养教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《硫和氮的氧化物》
称
本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保
护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教
学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自
然环境、人类Байду номын сангаас正常生活和工农业生产带来的危害，以
教材分析 及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关
学生学习能 对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就
力分析 欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知
识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚
不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律义有特殊
性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的
能力有待于提高。
教学策略选
实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
第三环节：巩固提高 教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性， 大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会 应用呢，我们通过一道习题来巩固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧 化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察 到有色物质发生什么现象 第四环节：小结作业 教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习 了什么其他同学认真听作补充。 学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物 理性质和化学性质。 教师肯定鼓励。 作业 收集当地的雨水样品，测定其 pH。如果是酸雨，
污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，
从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排
了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的
性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
第三节 硫和氮的氧化物 第二课时
第三节硫和氮的氧化物第二课时学习重点：二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染知识梳理：一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1、氮气：N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。
在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。
化学反应方程式：。
2、一氧化氮：NO是色，溶于水的毒气体。
在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。
【练习1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O23、二氧化氮⑴物理性质：NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。
⑵化学性质：NO2溶于水生成和。
反应方程式：。
【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。
实验操作：a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，最后水充满整个试管容积的。
反应的化学方程式：。
b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：。
随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。
发生的总反应是：。
二、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源：的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、危害：⑴引起污染，直接危害人体健康。
⑵溶于水形成。
3、防治措施：⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。
4、酸雨⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
⑵形成原理：NO xSO（或⑶危害①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
【练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（）A.N2B.NOC.NO2D.SO2三、有关氮的氧化物溶于水的计算1、NO和NO2的混合气体：此混合气体溶于水的反应：3NO2＋ H2O ＝＝ 2HNO3＋ NO，可利用气体体积变化差值进行计算。
V（剩余）＝V（NO）原＋31V（NO2）2、NO2和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应： NO2＋ O2＋ H2O ＝＝ HNO33、NO和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应： NO ＋ O2＋ H2O ＝＝ HNO34、NO2（标准状况）溶于水，溶液的浓度：烧瓶中充满VL NO2，溶于水所得溶液的体积为32VL。
《硫和氮的氧化物》 说课稿
《硫和氮的氧化物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫和氮的氧化物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《硫和氮的氧化物》是人教版高中化学必修1 第四章第三节的内容。
这部分知识在教材中起着承上启下的作用，既是对之前所学元素化合物知识的延续和深化，又为后续学习硫酸、硝酸等重要化合物奠定了基础。
在本节内容中，重点介绍了二氧化硫和二氧化氮的性质。
通过对这些物质性质的学习，学生能够进一步掌握研究物质性质的方法和程序，提高分析和解决问题的能力。
二、学情分析对于高一的学生来说，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理的理解还存在一定的困难。
同时，学生对于化学与生活、环境的联系还缺乏足够的认识。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和观察分析来理解知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学素养和环保意识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其用途。
（3）了解二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的学习，使学生学会运用对比、归纳的方法来研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的影响，增强学生的环保意识。
（2）培养学生的合作精神和创新意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）二氧化氮与水的反应。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。
（2）二氧化氮与水反应的定量关系。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受物质的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（2）问题驱动法：设置问题情境，引导学生思考和讨论，培养学生的思维能力。
高中化学必修一431硫和氮的氧化物(第二课时)
二、二氧化氮和一氧化氮
1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2+ O2放电或高温2NO
2．一氧化氮
(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
2NO+O2=2NO2(常用此法检验NO)
3．二氧化氮
⑴物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
⑵化学性质：3NO2+H2O =2HNO3+NO
三、SO2、NO2对大气的污染
课堂检测内容
PPT课件练习题。
课后作业布置
课本第95页第2、3、4、7、9题。
预习内容布置
结合课本P97-99页内容，完成练习册P82页【课前自主预案】
大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
从氮的氧化物的危害，对NO、NO2有一个感性认识。
目标
导航
1．初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。
2．了解酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH的测定。
情感、态度与价值观
通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
提炼的课题
一氧化氮和二氧化氮
教学重难点
二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
教学手段运用
教学资源选择
PPT、练习册
教学过程
环节Байду номын сангаас
学生要解决的问题或任务
教师如何教
学生如何学
创设
氮的氧化物
物理性质
化学性质
一氧化氮 二氧化氮
对大气的污染 形成酸雨
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤 现象 解释
⑴
将充满二氧化氮的 红棕色逐渐消失，试 3NO2+H2O==2HNO3+NO 试管倒立在水槽中 管水位上升至2/3处。 无色气体变成红棕 2NO+O2==2NO2 向试管内通入氧气 色；水位继续上升，3NO +H O==2HNO +NO 2 2 3 红棕色又消失 继续通入氧气 水逐渐充满试管
二氧化氮。
2NO+O2==2NO2
1、NO的生成及与NO2转化
2、性质
NO
无色无味的有毒气 物理性质 体，不溶于水，密 度与空气相接近。
NO2
红棕色有刺激性气味 的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易 溶于水。
化学性质 2NO+O ==2NO 2 2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
科学探究：
思考：
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经
常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 == 2NO 2NO + O2 ==2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
放电
1、酸雨是怎样形成的？
2、正常的雨水PH为多少？酸雨的呢？
+） 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O==4HNO3
×3
×2
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原
硫和氮的氧化物(第2课时)
除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足
量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ） A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
4.下列污染现象主要与NO2有关的是( C )
A．臭氧层空洞
B．水体富营养化
C．光化学烟雾
D．温室效应
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5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒
▪ 2NO+O2=2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与足
量的水反应就可以完全转变成硝酸。
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假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时 候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
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1972年6月5日，具有历史意义的人类 环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通 过了著名的《人类环境宣言》，并确定每 年6月5日为“世界环境日”。从1974年起， 每年联合国环境规划署确定一个主题，开 展“世界环境日”活动，其中1983的主题 是“防治酸雨”。
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1、马斯河谷烟雾事件（1930年12月），原因是 SOx和MnO微粒作用生成SO2--SO3进入人体。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
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7. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者（1:1） 一起漂白一种 物 质时，漂白效果会（ C ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
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一、二氧化氮和一氧化氮
• 1、在放电或高温下： 放电或高温 • N2 ＋ O2 ====== • 2、在常温下： •
2 NO （无色） 一氧化氮
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 *比较 NO 和 NO2 的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应。 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性， 密度大于空气，易液化，与水反应。 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
通入O2
现 象
解释（反应 式）
试管倒立在水 槽
红棕色逐渐消失，试 3NO2+H2O= 管水位上升到2/3处 2HNO3+NO 无色气体变成红棕色； 2NO+O2= 水位继续上升，红棕 2NO2 色又消失 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 水逐渐充满试管 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
C. a/（a+2b）
D. b/a
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2
A
B
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体有： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有： H2 O2 NO
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试 管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩 余气体10mL，求原混合气体的中NO和 NO2的体积。 提示： NO-5mL NO2-15mL 2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于 一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽 中，充分反应后，剩余气体的体积约占原 气体总体积的（ C ） ： A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
（3）
继续通入氧气
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ ------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保 护环境。 4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于 NO 盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体 4 HNO 为_____体积；试管内的溶液为 ____3 溶液。
两种气体的收集方法相同吗？
课堂练习
通常情况下，下列各组气体不能共存的是 （D ） A.N2和O2 B.H2和Cl2
C.H2和O2
D.NO和O2
（双选）下列气体溶于水，没有发生氧化还 原反应的是（ AB ）
A.SO2
C.NO2
B.CO2
D.Cl2
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 实验步骤 （1） 将充满NO 的 2 （2） 往试管
第四章
第三节
第二课时
非金属及其化合物
硫和氮的氧化物
氮的氧化物和大气污染
• 科学视野：信使分子——NO
想一想： • （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研 究成果是什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功 能
• （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程
中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启 示呢？ ------世上没有绝对的有害物质
年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”
活动，其中1983的主题是防治酸雨。
资料卡片： 防治酸雨的措施？
（双选）下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）
A. 臭氧空洞 B. 酸雨
C. 光化学烟雾
D. 温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数 之比为（ C ） A. a/b B. a/2b
原因其 pH 值约为 5.6 。在水中当 pH 值小于 5.5 时,大
部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动
物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
酸雨有哪些危害？
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首 都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，
并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每
如要使试管内充满水，则应通入02___体积。 3
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
SO2
x
燃
烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指 pH 值小于 5.6 的雨水，其
主要是大气中的 SO2 和 NO2 溶于水后形成酸 性溶液，随雨水降下。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在 CO2