2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题一 常用化学计量 PDF PDF版含答案
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题二十四 物质的结构与性质 PDF版含答案
d. 两种晶体均为分子晶体
(4) 立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 ㊀ ㊀
㊀ ㊂
4
(5) NH4 BF4 ( 氟 硼 酸 铵 ) 是 合 成 氮 化 硼 纳 米 管 的 原 料 之 一㊂ 2. 答案㊀ (1)1s 2s 2p ㊀ (2) b㊁c㊀ (3) 平面三角形 ㊀ 层状结构 中没有自由移动的电子㊀ (4) sp 3 ㊀ 高温㊁高压㊀ (5)2 解析㊀ (2) 立方相氮化硼只含有 σ 键,a 错误;六方相氮化硼
2. 核外电子排布遵循的三个原理
1.
H2 O㊀ 3 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 4, 价层电子 对互斥模型均为正四面体, 但中心原子的孤电子对数依次增 加,导致键角变小㊀ (4) AlN㊀ 原子㊀ sp 3 素,其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子, 则 Y 为 N 解析 ㊀ X㊁ Y㊁ Z㊁ U㊁ W 是 原子 序数依 次 增 大 的 前 四 周 期 元
到高分为不同的能层,同一能层的电子又按能量的差异分为不同的 能级,各能层具有的能级数等于㊀ 能层序数㊀㊂ 个,呈纺锤形;d 能级的原子轨道有㊀ 5㊀ 个,f 能级的原子轨道有 ㊀ 7㊀ 描述㊂ s 能级的原子轨道有㊀ 1㊀ 个, 呈球形;p 能级的原子轨道有 ㊀ 3㊀
多电子原子的核外电子按其运动区域离核由近到远㊁能量由低
6. 等电子体原理的应用
键特征,它们的许多性质( 物理性质) 相近,此原理称为等电子体 原理㊂ 中心离子以㊀ 配位键㊀ 结合而成的化合物 ì ï ï形成条件 中心离子( 或原子) 有㊀ 空轨道㊀ ï 配位体可提供孤电子对 ï配合物的结构和性质: ï í ï ï ï ï ï㊀ 电离方程式[Zn(NH ) ]SO ������������ [Zn(NH ) ]2+ +SO2- î 3 4 4 3 4 4
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡 PDF版含答案
项目 浓度 温度体 加水 升高温度 通入少量 HCl 气体 加少量 NaOH 固体
平衡移动方向 向右 向右 向右 向左 向右
Fe 3+ 水解程度 减小 增大 增大 减小 增大
pH
减小 增大 减小 减小 增大
㊀ ㊀ 4. 盐类水解的应用
应用
举例
1. 答案㊀ D㊀ ①明矾为十二水合硫酸铝钾,Al 3+ 可水解生成具 ②FeCl 3 水解使溶液呈酸性, 加入盐酸可抑制 FeCl 3 的水解, 与 水解有关;③NaHCO 3 和 Al 2( SO 4 ) 3 可发生相互促进的水解反 应生成 CO 2 ,可用于灭火,与水解有关;④NH4 Cl 水解使溶液呈
m- +
{
v 溶解 ㊀ > ㊀ v 结晶 ㊀ 固体溶解 v 溶解 ㊀ < ㊀ v 结晶 ㊀ 析出晶体
理) ㊂
沉淀生成的方向移动,如 Ca(OH) 2 的溶解平衡,升高温度,平衡向析 出 Ca(OH) 2 的方向移动,即溶解度减小㊂ 子,平衡逆向移动㊂
成一水合氨,破坏了氢氧化镁的溶解平衡, 能使 Mg( OH) 2 固体 减少,D 正确㊂ CH3 COOH 溶液中加入体积为 V2 的 0.1 mol / L KOH 溶液,下列 关系不正确的是 + - - A. V2 = 0 时,c( H ) > c( CH3 COO ) > c( OH )
42 ㊀
5 年高考 3 年模拟㊀ B 版( 教师用书)
专题十 ㊀ 盐类水解和沉淀溶解平衡
对应学生用书起始页码 P101
考点一㊀ 盐类水解
㊀ ㊀ 1. 盐类水解的实质 盐电离 的电离平衡 ң 弱酸的阴离子 弱碱的阳离子
+ -
续表 应用 保存易水解 的盐溶液 举例 实验室保存 FeCl 3 溶液㊁AlCl 3 溶液,要在溶液中加少 量盐酸,抑制 Fe 3+ ㊁Al 3+ 的水解㊂ 同理在保存 CuSO 4 溶液时,常加几滴稀 H2 SO 4 来抑制 Cu 2+ 的水解
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书24个专题全集有答案
1考点物质的量与阿伏加德罗常数V4ρV-a V ρV ρω a⎬通过物质的量可将宏观物理量( 物质的质量、气体的体积)与微观物理量( 微粒个数、微粒的质量) 联系起来, 物质的量起到桥梁和纽带的作用。
1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系类型三 溶液稀释或混合的计算 ①溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1 ω1 = m2 ω2 。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c1 V1 = c2 V2 。
c.溶液质量守恒, m( 稀) = m( 浓) + m( 水) ( 体积一般不守恒) 。
②溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变,即 c1 V1 + c2 V2 = c混V混。
1.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是2.阿伏加德罗定律及应用A.分子总数为 NA 为 2NA的 NO2 和 CO2 ( )混合气体中含有的氧原子数 ( 1) 定律:同温同压下,同体积的任何气体所含分子数目相同( 简记为四同) 。
( 2) 重要推论B.28 g 乙烯和环丁烷( C4 H8 ) 的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C.常温常压下,92 g NO2 和 N2 O4 的混合气体中含有的原子数为 6NAD.为 2NA ,22.4 L氯气与足量的镁粉反应, 转移的电子数( 3)答案 D A 项,1 个NO2 和 1 个CO2 中均含有 2 个氧原子,所以1 mol混合气体中含有 2 mol 氧原子;B 项,乙烯和环丁烷 3.物质的量浓度 ( 1) 物质的量浓度标Vm 22.4 L·mol- 1的最简式均为 CH2 ,28 g 混合物中含 2 mol C; C 项,92 g NO2 和 N2 O4 的混合气体中含有2 mol N、4 mol O,原子总数为 6NA ; D 项,常温常压下,22.4 L 氯气的物质的量小于 1 mol,与足量 表示 单位体积 溶液里所含溶质 B 的 物质的量 的物理量;的镁粉反应,转移的电子数小于 2NA 。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题七 化学反应速率和化学平衡 PDF版含答案
4. ( 2018 四川泸州五中期末, 27 ) Ⅰ. A㊁B㊁C㊁D 四种短周期元素 的原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴 离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构, 两元素的单质反 应生成一种淡黄色的固体 E;D 原子的 L 层电子数等于 K㊁M 两个电子层上的电子数之和㊂ A 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ,B 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ,C 学式填空) 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ,D 的最高价氧化物的水化物是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ ( 用化 Ⅱ. 一定温度下,在 1 L 的密闭容器中,X㊁Y㊁Z 三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如下图所示:
mA( g) + nB( g) ������ ������������ pC( g) + qD( g) 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 m mol A 同时生成 m mol A,即 v( 正) = v( 逆) 正 ㊁逆 反应 速率的 关系 ②在单位 时 间 内 消 耗 了 n mol B 同 时 生 成 p mol C,则 v( 正) 不一定等于 v( 逆) ③v(A) ʒ v ( B) ʒ v ( C) ʒ v ( D) = m ʒ n ʒ p ʒ q,v( 正) 不一定等于v( 逆)
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
2019高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题二十三 有机化学基础 PDF版含答案)
������������
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
R
������������ C������ C Rᶄ
CH������ CH
分子中含有 碳碳三键
应, 如 通 入 溴 水 中, 溴 水 褪色 ② 能 发 生 氧 化 反 应, 如 通 入酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中,溶液褪色 ① 与 NaOH 水溶液共热发 生取代反应 ② 与 ㊀ NaOH 醇 溶 液 ㊀ 共 热 发生消去反应 ①跟活泼金属反应产生 H 2
(2) 编号数:从距支链( 或官能团 ) 最近的一端编号, 确定支
������������������������ ������
指主链碳原子个数分别为 1㊁2㊁3㊁4;④ 烯㊁ 炔㊁ 醛㊁ 酮㊁ 酸㊁
������������������������ ������
������
生物进一步确认㊂
(1) 化学方法:利用特征反应鉴定出官能团, 再制备它的衍 (2) 物理方法 ①红外光谱:分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸 ②核磁共振氢谱: 吸收峰个数等于不同化学环境的氢原子
O C
能电离产 生 H+
OH
①具有酸的通性 ②酯化反应
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题十一 电化学 PDF版含答案
原理 本质 现象 区别 联系
金属与接触到的物质直接反应 M- ne ������������ M
- n+
金属被腐蚀 无电流产生
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生, 但电化学腐蚀比化学腐 蚀普遍得多,腐蚀速率更快,危害也更严重 吸氧腐蚀
㊀ ㊀ (2) 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
条件 水膜呈弱酸性或中性 O 2 +2H2 O+4e - ������������ 4OH - 2Fe-4e ������������ 2Fe
A. 该电池能够在高温下工作
+
B. 该电池的负极反应为:C6 H12 O6 +6H2 O-24e ������������ 6CO2 ʏ+24H
-
+
C. 放电过程中,质子( H ) 从负极区向正极区迁移 下 CO 2 气体 22.4 L
D. 在电池反应中,每消耗 1 mol 氧气, 理论上能生成标准状况 3. 答案㊀ A㊀ 微生物的主要成分是蛋白质, 高温条件下蛋白质 失去活性,电池不能工作,A 错误;根据题给装置知 C 6 H12 O 6 在 酸性条件下发生氧化反应生成 CO 2 , 负极反应式为 C 6 H12 O 6 +
- 2+
析氢腐蚀 水膜酸性较强 2H + +2e - ������������ H2 ʏ Fe-2e - ������������ Fe 2+
负极反应 正极反应 总反应
㊀ ㊀ (3) 金属的防护 ②覆盖保护层㊂
2Fe+O 2 +2H2 O ������������ 2Fe( OH) 2
Fe+2H + ������������ Fe 2+ +H2 ʏ
N 2 ʏ+4H2 O
A. 光照时,b 极周围 pH 增大
+
B. 光照时,H 由 a 极室透过质子膜进入 b 极室
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题十九 生活中常见的有机物 PDF版含答案
81 ㊀
专题十九 ㊀ 生活中常见的有机物
对应学生用书起始页码 P197
考点一㊀ 乙醇和乙酸
㊀ ㊀ 1. 乙醇 ㊁乙酸的结构和物理性质的比较
乙醇 分子式 结构简式 官能团 物 理 性 质 C 2 H6 O OH
㊀ ㊀ ④防暴沸的方法: 盛反应液的试管要向上倾斜约 45ʎ, 试管 内加入少量碎瓷片㊂ ⑤长导管的作用:导气兼起冷凝回流作用㊂ ⑥ 饱 和 Na 2 CO 3 溶 液 的 作 用: 吸 收 挥 发 出 来 的 乙 醇 和 乙 ⑦防倒吸的方法:导管末端在饱和 Na 2 CO 3 溶液的液面上或 ⑧不能用 NaOH 溶液代替饱和 Na 2 CO 3 溶液, 因为 NaOH 溶 ⑨提高产率采取的措施( 该反应为可逆反应) : a. 用浓硫酸吸水,使平衡向正反应方向移动; b. 加热将酯蒸出; c. 可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置㊂
4. ( 2018 广 西 贵 港 联 考, 9 ) 下 列 关 于 有 机 化 合 物 的 说 法 正 确 A. 乙烯和聚乙烯互为同系物 考虑立体异构) 有 8 种 B. 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内
C. 分子式为 C 5 H12 O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物 ( 不 4. D. 乙醇中含乙酸杂质,可加入碳酸钠溶液洗涤㊁分液除去 答案 ㊀ C ㊀ 乙烯和聚乙烯的结构不同, 所以不是同系物,A OH, 该物质为戊醇, 戊基有 8 种结构,C
乙酸
CH3 CH2 OH㊁C 2 H5 OH
CH3 COOH COOH 无色有刺激性气味的液体 易挥发 比水略大 与水以任意比互溶
C 2 H4 O2
酸,同时减 少 乙 酸 乙 酯 的 溶 解, 便 于 分 层 析 出 与 观 察 产 物 的 生成㊂ 用球形干燥管代替导管㊂
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题三 离子反应 PDF版含答案
考点二㊀ 离子方程式的书写与正误判断
㊀ ㊀ 1. 离子方程式书写的基本要求 反应㊂
(1) 符合事实:离子反应要符合客观事实, 不可臆造产物及 (2) 化学式与离子符号正确㊁合理:易溶且易电离的物质( 包 (3) 遵循守恒规律: 离子方程式两边各元素的原子个数㊁ 电
B. 硅 酸 钠 溶 液 与 过 量 CO 2 反 应: SiO 2- 3 + CO 2 + H 2 O ������������ C.FeBr 2 溶液中通入足量的 Cl 2 :2Fe 2+ +Cl 2 ������������2Fe 3+ +2Cl 2AlO 2 +H2 O
项,电荷不守恒,错误;D 项,氢氧化铝不溶于氨水,错误㊂
B. 中性溶液中:K ㊁Fe 3+ ㊁Cl ㊁CO 2- 3 ㊁HCO 3 C. 常温下,
+ - - -
4. 答案㊀ C㊀ 在酸性溶液中 ClO 不能大量存在,ClO 与 I 能发
- - -
D.pH = 13 的溶液中:AlO 2 ㊁Cl ㊁HCO 3 ㊁SO 2- 4
3. 答案㊀ B㊀ pH = 1 的溶液显酸性㊂ Ag 与 SO 2- 4 能够反应生成
+
D.K ㊁Na ㊁ClO ㊁S 2-
+ + -
沉淀,不能大量共存, 故 A 不符合题意; 在酸性溶液中 Mg 2+ ㊁ NH 4 ㊁NO 3 ㊁Cl 之间不发生反应,故 B 符合题意; 含 Cu 2+ 的溶液
+ - - -
-
- D. 新制 的 氧 化 铝 可 溶 于 氢 氧 化 钠 溶 液: Al 2 O 3 + 2OH ������������
3. 答案㊀ D ㊀ A 项, 产物有 CaCO 3 沉淀, 错误;B 项, 硅酸钠溶 液与过量 CO 2 反应生成 HCO 3 , 错误;C 项, 向 FeBr 2 溶液中通
2019版高考化学一轮课标3卷B版教师用书:专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用 PDF版含答案
C. 用 FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe 3+ ������������Cu 2+ +2Fe 2+
) ,因此,氯元素具有较强的非金属性㊂
物理性质 在通常情况下呈 ㊀ 黄绿 ㊀ 色, 为有刺激性 ì ï 气味的 气 体, 密 度 比 空 气 大, 能 溶 于 ï ï 水㊂ 在 25 ħ 时,1 体积的水可溶解约 ï 2 体积的氯气, 氯气的 水溶 液称 为氯 ï 水 ï 有毒,对人体有强烈的刺激性,吸入较多的氯 ï毒性 ï 气会使人死亡 ï 点燃 Cu+Cl2 ������������ CuCl2 ï (2) 跟金属反应 点燃 氯ï ì 2Fe+3Cl2 ������������ 2FeCl3 ï ï 气 ï 的í 点燃 H 2 +Cl2 ������������ 2HCl ï 性ï 质ï ï跟非金属反应 高温 Si+2Cl2 ������������ SiCl4 ï ï ï化学 ï跟水反应 Cl +H O ������������ ������ HCl+HClO 2 2 ï性质 í ï跟碱 Cl +2NaOH ������������ NaCl+NaClO+H O 2 2 ï ï {2Cl ï 反应 +2Ca( +Ca( OH) CaCl ClO) 2 +2H 2 O ������������ 2 2 2 ï ï ï 光照 ï CH 4 +Cl2 ң CH 3 Cl+HCl ï ï ï î与有机 Cl Cl ï 物反应 ï CH 2 ������CH 2 + Cl2 ңCH 2 CH 2 î
㊀ ,
于水,所以可用饱和食盐水除去 Cl 2 中的 HCl; 装置 B 亦是安 全瓶,发生堵塞时 B 中的压强增大, 长颈漏斗中液面上升, 形 成水 柱㊂ ( 3 ) 次 氯 酸 钙 与 浓 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca( ClO) 2 +4HCl( 浓 ) ������������ CaCl 2 + 2Cl 2 ʏ + 2H2 O㊂ ( 5) 当向 D 中缓缓通 入 一 定 量 氯 气 时, 可 以 看 到 无 色 溶 液 逐 渐 变 为 黄 色,说明氯气能够与 Br 反应生成单质溴, 氯气的氧化性强于
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)专题一 常用化学计量 PDF PDF版含答案
㊀1
专题一 ㊀ 常用化学计量
对应学生用书起始页码 P2
考点一㊀ 物质的量与阿伏加德罗常数
㊀ ㊀ 1. 物质的量
C.1 mol H3 O 所含质子数为 10 N A
+
子㊁质子㊁电子等㊂
物质的量描述的 对象 是微 观粒子, 如分 子㊁ 原子㊁ 离 子㊁ 中
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+ - 0.1 mol,熔 融 时 电 离 方 程 式 为 NaHSO 4 ������������ Na + HSO 4 , 则
C.①③④
D.③④⑤
分子数 不 为 0. 1N A , 错 误; ② 12. 0 g NaHSO 4 的 物 质 的 量 为
1 000ρω ( c 为溶质的物质的量浓度, 单位 M
NO 与 11.2 L O 2 混 合 后 的 气 体 分 子 数 小 于 N A , 错 误; D 项,
㊀2
5 年高考 3 年模拟㊀ B 版( 教师用书)
恒) ㊂ ③溶液质量守恒,m ( 稀 ) = m ( 浓 ) + m ( 水 ) ( 体积一般不守 (2) 溶液 混 合: 混 合 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 保 持 不 变, 即
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题二十三 有机化学基础 PDF版含答案
R
������������ C������ C Rᶄ
CH������ CH
分子中含有 碳碳三键
应, 如 通 入 溴 水 中, 溴 水 褪色 ② 能 发 生 氧 化 反 应, 如 通 入酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中,溶液褪色 ① 与 NaOH 水溶液共热发 生取代反应 ② 与 ㊀ NaOH 醇 溶 液 ㊀ 共 热 发生消去反应 ①跟活泼金属反应产生 H 2
(2) 编号数:从距支链( 或官能团 ) 最近的一端编号, 确定支
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指主链碳原子个数分别为 1㊁2㊁3㊁4;④ 烯㊁ 炔㊁ 醛㊁ 酮㊁ 酸㊁
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生物进一步确认㊂
(1) 化学方法:利用特征反应鉴定出官能团, 再制备它的衍 (2) 物理方法 ①红外光谱:分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸 ②核磁共振氢谱: 吸收峰个数等于不同化学环境的氢原子
基本类型 卤代反应 酯化反应 水解反应 硝化反应 磺化反应 加成反应 消去反应 燃烧 酸性 KMnO 4 溶液 催化氧化 与新制氢氧 化铜悬浊液 或新制银氨 溶液反应 还原反应 加聚反应 缩聚反应 烯烃㊁炔烃㊁苯及其同系物㊁ 烯烃㊁炔烃等 酚类 醛㊁酮等 醛 有机物类别 饱和烃㊁苯和苯的同系物等 卤代烃㊁酯等 苯和苯的同系物 烯烃㊁炔烃㊁苯和苯的同系物㊁醛等 卤代烃㊁醇等 绝大多数有机物 烯烃㊁炔烃㊁苯的同 系物㊁醇㊁醛㊁酚等 醇㊁醛等 醇㊁羧酸等
OH
B.1 mol 莽草酸最多与 4 mol Na 发生反应
2
������
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2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题二 物质的组成、性质及分类 PDF版含答案
5 年高考 3 年模拟㊀ B 版( 教师用书)
专题二 ㊀ 物质的组成 ㊁性质及分类
对应学生用书起始页码 P11
考点一㊀ 物质的组成㊁性质及分类
㊀ ㊀ 1. 物质的组成
㊀ ㊀ (4) 物质的分类关系图
按组 成物 纯 质的 净 物 元素 种类 单 按照元 质 素性质
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金属单质 非金属单质
物 质
按是 否由 同种 物质 组成
化 合 物
㊀
按化合物的组 酸㊁碱㊁盐㊁氧化物等 成和性质 ㊀
按化合物的组 离子化合物㊁共价化合物 成和结构 按在水溶液中或熔融 电解质㊁非电解质 状态下是否导电
(1) 宏观上,物质由㊀ 元素㊀ 组成㊂
按在化学反应 氧化剂㊁还原剂 中得失电子 混合物 按混合物中分散质 微粒的直径大小 溶液㊁胶体㊁浊液
常,如㊀ Ca( OH) 2 ㊀ ㊂
4. 答案㊀ D㊀ SO 2 和 SO 3 的混合气体不产生丁达尔现象, 用丁 达尔现象可以鉴别 SO 2 和 SO 3 的混合气体和有霾的空气,A 正 确;氮氧化合物与空气和水接触形成硝酸,B 正确; 苯㊁ 甲苯㊁ 二 甲苯分子中都有苯环且仅由碳㊁ 氢两种元素组成, 都属于芳香 烃,C 正确;NO 不属于酸性氧化物,D 错误㊂
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题二十 化学实验基本方法 PDF版含答案
化学试剂都应妥善密封保存于试剂瓶中 ㊂ 对于易变质 ㊁ 易
水分子的接触机会 , 应将导管插入水中 ( 如图 A) ㊂
5 . ( 2018 四川成都七中月考 ,8 ) 用下列实验装置完成对应的实
A. 用装置①量取 15.00 mL 的 NaOH 溶液 B. 用装置②制取并收集氯气 固体
C. 用装置 ③ 陶瓷坩埚 ( 主要 成分 为硅 酸盐 ) 高温 煅烧 CaCO 3 D. 关闭止水夹 a,从 b 处加水,以检查装置④的气密性
4.
钾溶液具有强氧化性 , 应用酸式滴定管 量取 , 不能 用碱式 滴 定管 ,B 错误 ; 液溴是易挥发的液体 , 保存时应加水液封 ,C 正 确 ;AgNO 3 见 光 分 解 , 因 此 硝 酸 银 溶 液 保 存 在 棕 色 细 口 瓶 中 ,D 错误 ㊂ 验 , 能达到实验目的的是 (㊀ ㊀ )
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
① 检验液体 : 取一小块试纸放在表面皿或玻璃 片上 , 用 蘸
{
固体 : 用 ㊀ 广口 ㊀ 瓶 液体 : 用 ㊀ 细口 ㊀ 瓶
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 PDF版含答案
物理性质
与 O 2 反应 化 学 性 质
O 2 不足时:2C+O 2 ������������ 2CO CuO:2CuO+C ������������ 2Cu+CO 2 ʏ( 冶炼金属) H2 O:C+H2 O( g) ������������ CO+H2( 制取水煤气) SiO 2 :SiO 2 +2C ������������ Si+2COʏ( 制取粗硅)
C. 制作航天服 的材 料是由 碳化 硅陶 瓷和 碳纤 维等 复合 而成
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3. 答案㊀ C㊀ 太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二 氧化硅,故 A 错误; 有机玻璃为有机高分子材料, 不是硅酸盐 产品,而古代的陶瓷㊁砖瓦㊁ 现代的水泥都是硅酸盐产品, 故 B 错误;制作航天服的材料是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而 Na 2 SiO 3 +H2 O,所以石英玻璃不耐强碱,D 错误㊂ 的应用㊂ 下列对应关系错误的是
D. 天宫一号 使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
与强氧化性 酸反应 用途
浓硫酸:C+2H2 SO4( 浓) ������������ CO2 ʏ+2SO2 ʏ+2H2 O 高温润滑剂㊁铅笔芯等
ә
2. ( 2018 贵 州 贵 阳 一 中 月 考, 13 ) 将 1 000 mL NH4 HCO 3 和 K 2 CO 3 的混合溶液分成十等份, 取一份加入含 a mol NaOH 的 烧碱溶 液, 恰 好 完 全 反 应; 另 取 一 份 加 入 含 b mol HCl 的 盐 酸,恰好完全反应㊂ 该混合溶液中各离子浓度 ( 单位:mol / L) 正确的是
物质 一般规律 硅 还 原 性 大 于碳 非金 属 与 强 碱 溶液 反 应 一 般 Si 不产生 H2 非金 属 一 般 不 与非 氧 化 性 酸 反应 一般 非 金 属 单 质为绝缘体 酸性 氧 化 物 一 般与 水 反 应 生 成相应的酸 酸性 氧 化 物 一 般不 与 酸 发 生 反应 SiO 2 较强酸制较弱 酸 , H2 CO 3 酸 性大于 H2 SiO 3 H2 O Na 2 SiO 3 + CO 2 + Na 2 CO 3 H2 SiO 3 硅酸盐 + Na 2 CO 3 +SiO 2 ������������Na 2 SiO 3 +CO 2 ʏ CaCO 3 +SiO 2 ������������CaSiO 3 +CO 2 ʏ
2019版高考化学一轮复习课标3卷B版教师用书:专题十六 氧、硫及其化合物 绿色化学与环境保护 PDF版含答案
发,沸点高㊂
Fe㊁Al
强 氧 化 性
Cu ㊀
㊀
ң常温下,遇浓硫酸发生钝化
ә ㊀
ңCu + 2H2 SO4(浓) ������������ CuSO4 + SO2 ʏ + 2H2 O
㊀ C ә ㊀
ңC + 2H2 SO4(浓) ������������ CO2 ʏ + 2SO2 ʏ + 2H2 O
2. 答案 ㊀ B ㊀ SO 2 具有还原性, 能与溴水反应生成硫酸和氢溴 酸,使溴水褪色,CO 2 不与 Br 2 反应, 但能使澄 清石 灰水 变浑 浊,A 不选;向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,生成氢氧 化亚铁,氢氧化亚铁迅速被氧气氧化为氢氧化铁,故选 B;将适量 Na2 O2 裹入棉花中,再滴入少量的水,棉花能燃烧起来,证明 Na2 O2
检验混合气体中的 SO 2 和 CO 2 制备纯净的氢氧化亚铁 证明 Na 2 O 2 与 水 的 反 应 是 放 热 反应 证明非金属性氯大于硫
稀硫酸具有酸的通性㊂ 浓硫酸的特性如下:
㊀
吸水性:常用作干燥剂,但不能干燥 NH3 ㊁H2 S㊁HI 等 脱去,如使蔗糖变黑 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀
脱水性:将有机物中的 H㊁O 元素以 2 ʒ 1 的原子个数比
1
70 ㊀
5 年高考 3 年模拟㊀ B 版( 教师用书)
生成㊂ (3) 验证假设 2 正确, 需证明有 SO 2- 4 生成 , 反应后取 C 中的固体溶于水制成溶液,先加盐酸酸化, 再加 BaCl 2 溶液, 若 产生白色沉淀,证明有 SO 2- 4 生成 ㊂
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题四 氧化还原反应 PDF版含答案
1. ( 2018 广西桂林十八中第二次月考,9 ) 实验室将氯酸钠和亚 硫酸钠按物质的量之比 1 ʒ 2 倒入烧杯中,水浴加热,同时滴入 硫酸溶液,产生棕黄色气体 X, 反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠 恰好完全反应,则 X 为 A.Cl 2 B.Cl 2 O 1. 答案㊀ B㊀ NaClO 3 和 Na 2 SO 3 按物质的量之比 1 ʒ 2 加入烧 杯中, 再滴入少量 H2 SO 4 溶液, 加热时发生氧化还原反应,Cl 元素的化合价降低,S 元素的化合价由 +4 价升高为 +6 价,设 X Cl 2 O 中 Cl 为 +1 价,B 正确;ClO 2 中 Cl 为 + 4 价,C 错误;Cl 2 O 7 中 Cl 为 +7 价,D 错误㊂ C.ClO 2 D.Cl 2 O 7 (㊀ ㊀ )
ne - 失去 ne -
反应属于氧化还原反应,错误;B 项,根据化合物中各元素化合价 的代数和为 0 知,氧元素的化合价为 +0.5,错误;C 项,O2 作还原 剂,PtF6 作氧化剂,错误;D 项,每生成 1 mol O2 (PtF6 ) 转移 1 mol 电子,正确㊂
考点二 氧化还原反应的规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子, 且得电子 应用:配平氧化还原反应方程式并进行有关计算㊂
- - - Cl 2 ������������ 2Fe 3+ +2Cl ,2Br +Cl 2 ������������ Br 2 +2Cl ㊂ 应用:判断物质的稳定性及反应顺序㊂
越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子; 越易得到电
4. 先后规律
3. ( 2016 贵州遵义四中第一次月考,20 ) 反应 ( 1) ㊁( 2) 分别是从 海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应: (1)2NaI+MnO 2 +3H2 SO 4 ������������ 2NaHSO 4 +MnSO 4 +2H2 O+I 2 (2)2NaIO 3 +5NaHSO 3 ������������ 2Na 2 SO 4 +3NaHSO 4 +H2 O+I 2 下列说法中正确的是 (㊀ ㊀ ) A. 两个反应中 NaHSO 4 均为氧化产物 B.I 2 在反应(1) 中是还原产物,在反应(2) 中是氧化产物 C. 氧化性:MnO 2 >SO 2- 4 >IO 3 >I 2 D. 反应(1) ㊁(2) 中生成等量的 I 2 时转移电子数之比为 1 ʒ 5 3. 答案㊀ D㊀ A 项, 反应 (1) 中 NaHSO 4 不是氧化产物, 错误;B 项,I 2 在反应(1) 中是氧化产物, 在反应 ( 2) 中是还原产物, 错 误;C 项,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性, 可得氧 - 化性:IO 3 >SO 2- 4 ,错误 ;D 项 ,反应 ( 1) ㊁( 2) 中生成等量的 I 2 时 转移电子数之比为 1 ʒ 5,正确㊂
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)课件:专题一 常用化学计量
答案 C 本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol P—P键,A不 正确;Fe3+水解,100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲 烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确; SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA, D不正确。
D.235
g核素
235 92
U发生裂变反应
:235
92
U
10
n
90 38
Sr
136 54
Xe+1
010
n,净产生的中子
(10
n)数为10NA
答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A 项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC O3 )+c(C O32 )+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,故HCO3 和CO32 离子 数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧 转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。 解题关键 掌握丙醇分子中共价键的情况、溶液中物料守恒的含义、氧化还原反应中转移 电子的计算方法以及核裂变反应的实质是解题的关键。
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1. ( 2018 云南曲靖一中第三次月考,3) 下列说法中正确的是 A. 一氧化二氮的摩尔质量是 44 g B.SO C.1 mol O 2 的质量是 32 g / mol
2- 4
(㊀ ㊀ )
5. ( 2016 贵州遵义四中第一次月考, 11 ) 设 N A 为阿伏加德罗常 A.8 g O 2 含有的中子数为 5N A (㊀ ㊀ )
有的阴离子是 S 2- ,Na 2 O 2 含有的阴离子为 O 2- 2 ,所以 7.8 g Na 2 S 和 Na 2 O 2 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1N A ,正确㊂ 值,下列说法中正确的是
6. ( 2017 广 西 陆 川 中 学 月 考, 2 ) 设 N A 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 A. 标准状况下 22.4 L CCl 4 含有 C 为 32 g Cl 键的数目为 4N A (㊀ ㊀ )
NO 与 11.2 L O 2 混 合 后 的 气 体 分 子 数 小 于 N A , 错 误; D 项,
1
㊀2
5 年高考 3 年模拟㊀ B 版( 教师用书)
恒) ㊂ ③溶液质量守恒,m ( 稀 ) = m ( 浓 ) + m ( 水 ) ( 体积一般不守 (2) 溶液 混 合: 混 合 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 保 持 不 变, 即
2- 4
C. 标准状况下 22. 4 L NO 与 11. 2 L O 2 混合后的气体分子数 D.7.8 g Na 2 S 和 Na 2 O 2 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1N A
18
5. 答案 ㊀ D ㊀ A 项,8 g
2. ( 2018 西藏拉萨中学第三次月考,7 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数 的值,下列叙述正确的是
4. 气体摩尔体积
4. ( 2018 云南曲靖一中第三次月考,9 ) 在两个容积相同的容器 在同温㊁同压下,两容器内的气体一定具有相同的 A.①②③ B.①②⑤ C.③④⑤ (㊀ ㊀ )
( ʒ CH2 ) 所含的电子数为 8N A ,D 错误㊂
中,一个盛有 C 3 H8 气体,另一个盛有 N 2 O 和 CO 2 的混合气体㊂ ①分子数㊀ ②密度㊀ ③质量㊀ ④质子数㊀ ⑤原子数 D.①④⑤
的摩尔质量是 96 g / mol
1. 答案㊀ B㊀ 一氧化二氮的摩尔质量是 44 g / mol,A 错误;SO
D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
B.1 mol FeI 2 与足量 Cl 2 充分反应转移的电子数为 2N A 为 NA
的摩尔质量是 96 g / mol,B 正确;1 mol O 2 的质量是 32 g,C 错 误;铁的摩尔质量以 g / mol 为单位时, 在数值上等于铁的相对 原子质量,D 错误㊂
量和未知量( 可以是物质的量㊁ 质量㊁ 体积等 ) , 把已知量和未知 量分别写在 化 学 方 程 式 中 有 关 化 学 式 的 下 面, 然 后 列 比 例 式 求解㊂ (3) 若题目中的已知量和未知量不一致,要做到 上下一致㊁
考点二 以物质的量为中心的有关计算
㊀ ㊀ 1. 物质的量浓度 cB = nB V
粒子㊂
同温㊁ 同 压 下, 相 同 体 积 的 任 何 气 体 都 含 有 相 同 数 目 的
5. 阿伏加德罗定律
4. 答案㊀ A㊀ 由阿伏加德罗定律可知, 同温㊁ 同压下, 相同体积 的气体具有相同的物质的量, 相同的分子数, 因 C 3 H8 ㊁N 2 O 和 CO 2 的摩尔质量相等, 故质量相等, 又知体积相同, 故密度相 同;C 3 H8 ㊁N 2 O 分子中原子组成数不同,故原子数不等㊂ 数的值㊂ 下列叙述中正确的是
类型一㊀ 标准状况下, 气体溶质形成的溶液中溶质的物质 溶质的物质的量 n = 溶液的体积 V = V 气体
类型二㊀ 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1) 计算公式: c =
-1
m = ρ 1 000ρ
22.4 L㊃mol ï
-1
ü ï
m 气体 + m 水
ý ң c= V ï ï þ
n
1. 答案 ㊀ A ㊀ ① 标准状况下, 水不呈气态,2.24 L H2 O 含有的
-1 -1
A. t ħ 时,1 L pH = 8 的纯水中含 OH 数为 10 N A
- -8
(㊀ ㊀ )
阿伏加德罗常数㊁微粒的数目与物质的量的关系为:N = n㊃NA ㊂
C.1 L 1.0 mol㊃L 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2N A D.1 mol 碳烯( ʒ CH2 ) 所含的电子数为 6N A
2. 答案㊀ D㊀ A 项,铜离子部分水解, 数量小于 0.1N A ,A 错误; 标准状况下,CCl 4 呈液态, 不能使用气体摩尔体积计算,B 错 误;1 mol H3 O 所含质子数为 11N A ,C 错误;D 正确㊂
+
D.1 mol Na 2 O 和 Na 2 O 2 混合物中含阴离子的总数为 N A
所含的碳原子数相同, 约为 6.02ˑ 10 23 ㊂ 把 1 mol 任何粒子的粒 子数叫作阿伏加德罗常数, 符号为 N A , 通常用 6.02 ˑ 10 23 mol 表示㊂
-1
国际上规定,1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12 C 中
2. 阿伏加德罗常数
3. ( 2018 广西南宁二中第二次月考,8) 设 N A 为阿伏加德罗常数 的数值,下列说法中正确的是 B.1 L 0.1 mol㊃L
c1 V1 + c2 V2 = c 混 V 混 ㊂
3. 以物质的量为中心的各物理量的换算关系
23.0 g 金属钠
6. 答案㊀ D㊀ A 项,标准状况下,四氯化碳呈液态, 故 A 错误;B
-
应时放出热量小于 184.8 kJ
项,由 Cu-2e ������������Cu 2+ 可知,每转移 N A 个电子时, 阳极溶解铜 的质量为 0.5 molˑ64 g / mol = 32 g, 但阳极材料为粗铜, 阳极上 C 项,NaCl 的物质的量为 58.5 g = 1 mol, 则电解 58.5 g 熔 58.5 g / mol
B. 电解精炼铜时, 若转移的电子数为 N A 个, 则阳极减小质量
C. 电解 58. 5 g 熔 融 NaCl, 标 准 状 况 下 能 产 生 22. 4 L 氯 气㊁ D. 已知 N 2 ( g ) + 3H2 ( g ) ������������ ������ 2NH3 ( g ) ㊀ ΔH = - 92. 4 kJ ㊃ mol ,则在相同条件下通入 6 mol H2 和 2 mol N 2 进行该反
-1
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
-
NaF 溶液中含有 0.1N A 个 F
-
M,常用单位是 g㊃mol ㊂
-1
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是 摩尔质量㊁物质的质量与物质的量的关系为:m = n㊃M㊂
3. 摩尔质量
3.
0.1N A ,B 错误; C 项, NaAlO 2 水 溶 液 中 含 有 的 氧 原 子 数 包 括 AlO 2 和 水 分 子 中 的 氧 原 子 数, C 错 误; D 项, 1 mol 碳 烯
比铜活泼的金属先放电,阳极减小的质量不为 32 g,故 B 错误;
物质的量在化学方程式计算中的应用,要注意以下几点:
4. 物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的物质的量之比 = 反应中各气态物质的体积之比( 同温同压)㊂
(1) 化学计量数之比 = 反应中各物质的粒子数之比 = 反应中各 (2) 物质的量在化学方程式计算中的应用,关键是找出已知
,其中 V 是溶液的体积, 不是溶剂的体积, 也不是溶
质和溶剂的体积之和㊂
㊀ ㊀ 2. 有关物质的量浓度计算的三大类型 的量浓度的计算
②12.0 g 熔融的 NaHSO 4 中含有的阳离子数为 0.1N A ④1 mol Na 2 O 和 Na 2 O 2 的 混 合 物 中 含 有 的 阴㊁ 阳 离 子 总 数 ⑤1 mol 羟基中含有的电子数为 10N A A.①③⑤ B.①②④
O 2 含有的 中子 的物 质的 量为 8 g ː
பைடு நூலகம்
NO 2 ,NO 2 发生反应:2NO 2 ������������ ������ N 2 O 4 , 所以标准状况下 22.4 L 7.8 g Na 2 S 和 Na 2 O 2 的混合物的物质的量为 0.1 mol,Na 2 S 含
B. 标准状况下,22.4 L CCl 4 含 CCl 4 分子数为 N A
左右对应 ㊂
表示㊀ 单位体积㊀ 溶液里所含溶质 B 的㊀ 物质的量㊀ 的物理量;
1. ( 2018 云南曲靖一中第三次月考, 16 ) 用 N A 表示阿伏加德罗 常数的值,下列说法均不正确的是 ①标准状况下,2.24 L H2 O 含有分子数等于 0.1N A ③在标准状况下,22.4 L 辛烷中的分子数为 N A 为 3N A (㊀ ㊀ )
+ - 0.1 mol,熔 融 时 电 离 方 程 式 为 NaHSO 4 ������������ Na + HSO 4 , 则