2016高考化学二轮复习提升训练：专题1 第5讲 化学反应与能量(江苏专用)(含答案解析)
江苏专用高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案
江苏专用高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案化学反应与能量[考纲要求] 1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。
2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。
了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。
3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。
5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。
6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。
7.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学能与热能1．从两种角度理解化学反应热反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示生成新化学键放出的能量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热ΔH的计算ΔH＝H(生成物)－H(反应物)ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)2.“五步”法书写热化学方程式提醒对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。
如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33 kJ·mol－13．燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。
(2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25℃、101kPa；②反应的可燃物是1mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。
(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1mol。
化学反应与能量练习题
化学反应与能量练习题一、选择题1. 化学反应中的能量变化通常表现为：A. 吸收能量B. 释放能量C. 能量守恒D. 能量不守恒2. 以下哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 溶解C. 光合作用D. 蒸发3. 化学键的形成通常伴随着：A. 能量的吸收B. 能量的释放C. 能量的不变D. 能量的转移4. 根据能量守恒定律，下列哪个说法是错误的？A. 一个封闭系统中的总能量是恒定的B. 能量不能被创造或消灭C. 能量可以在不同形式之间转换D. 能量可以无限增长5. 一个化学反应的焓变（ΔH）表示：A. 反应物的总能量B. 产物的总能量C. 反应过程中能量的变化量D. 反应前后能量的总和二、填空题6. 一个放热反应的焓变（ΔH）是________（填“正”或“负”）。
7. 吸热反应在进行时，需要从________吸收能量。
8. 化学反应中的能量变化可以通过________来表示。
9. 一个反应的熵变（ΔS）表示反应过程中系统的________变化。
10. 一个反应的吉布斯自由能变化（ΔG）可以用来判断反应的________性。
三、简答题11. 描述什么是化学反应的焓变，并举例说明。
12. 解释为什么燃烧反应通常被认为是放热反应。
13. 描述化学反应中能量变化的微观机制。
14. 简述能量守恒定律在化学反应中的应用。
15. 讨论吸热反应和放热反应在实际生活中的应用。
四、计算题16. 已知某化学反应的焓变为-50 kJ/mol，求该反应的热效应。
17. 如果一个反应的熵变为0.1 kJ/(mol·K)，温度为300 K，求该反应的吉布斯自由能变化。
18. 假设一个反应的焓变为-20 kJ/mol，熵变为0.05 kJ/(mol·K)，在室温下（25°C），该反应能否自发进行？五、论述题19. 论述化学反应中能量变化对环境和工业生产的影响。
20. 讨论如何通过控制反应条件来优化化学反应的能量效率。
2016届高考化学二轮复习微题型八能量变化图像分析及盖斯定律多维应用(江苏专用)
微题型八能量变化图像分析及盖斯定律多维应用[题型专练]1．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如右图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化．下列相关说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变ΔH＝－510 kJ·mol－1解析本题通过能量图像考查反应的热效应及催化剂与焓变的关系．由图像知生成物的能量比反应物的能量小，因此反应是放热反应，A项错；焓变与催化剂使用与否无关，B项错；催化剂可降低反应的活化能，C项正确；反应的ΔH＝－(510－419) kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1，D项错．答案 C2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1①CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2②2CH3CH3(g)＋7O2(g)===6H2O(g)＋4CO2(g) ΔH3③CuO(s)＋H2(g)===Cu(s)＋H2O(g) ΔH4④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH5⑤CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g) ΔH6⑥下列关于上述反应焓变(ΔH)的判断正确的是( )A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH2＞0，ΔH4＜0C．ΔH1＝ΔH4＋ΔH5D．2ΔH6＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3解析氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，ΔH1＜0、ΔH2＜0，ΔH3＜0，反应④为吸热反应，ΔH4＞0，A项和B项错误；根据盖斯定律有④×2＋⑤＝①，故ΔH1＝2ΔH4＋ΔH5，C项错误；由盖斯定律可知D项正确。
答案 D3．已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq) ΔH＝a kJ·mol－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJ·mol－1。
高考化学二轮复习第六章 化学反应与能量单元测试及答案
高考化学二轮复习第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．H2能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。
图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是A．过程 1 放热B．过程 2 吸热C．过程 3 放热D．过程 4 放热【答案】C【详解】化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为C。
2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。
3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．5Q【答案】C【详解】n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，则乙醇燃烧放出的热量介于5Q～10Q之间，所以选项C不符合；故答案选C。
高三化学高考备考一轮复习：化学反应与能量变化专题训练
高考化学专题小练习：化学反应与能量变化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2022·江苏省包场高级中学高三开学考试）锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。
锌-空气电池原理如图，放电时Zn 转化为ZnO 。
下列说法正确的是A ．该电池充电时应将Zn 电极与电源正极相连B ．该电池的负极反应为--2Zn+2OH +2e =ZnO+H OC ．该电池放电时溶液中的K +向石墨电极移动D ．充电时，每生成25.6L O 转移的电子数为236.02102．（2022·湖南·长郡中学高三阶段练习）科学家基于Cl 2易溶于CCl 4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。
充电时电极a 的反应为：NaTiO 2(PO 4)3+2Na ++2e -=Na 3Ti 2(PO 4)3。
下列说法正确的是A ．充电时，电极b 是阴极B ．放电时，NaCl 溶液的pH 减小C ．充电时，每生成1molCl 2，电极a 质量理论上增加64gD ．放电时，NaCl 溶液的浓度增大3．（2022·北京·高三开学考试）利用电激发方法产生的OH -和HO•(羟基自由基)可处理废水中的CN -，其可能的反应机理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．HO•具有氧化性，将CN-去除B．过程中的O2来自于H2O2的分解C．OH-和HO•的核外电子总数不相等D．电极上发生的总反应是O2+2H2O+3e-=3OH-+HO•4．（湖北九师联盟2023届高三上学期开学考试化学试题）如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。
下列说法正确的是A．放电时，M电极的电势低于N电极B．充电过程中Na+由右池通过交换膜向左池移动C．放电时，N极电极反应式为H2+2OH――2e－=2H2OD．若用铅蓄电池作为电源充电M电极连接铅蓄电池的铅电极5．（2022·北京·高三开学考试）从NaHPbO2溶液中回收Pb的原电池装置如图所示。
江苏省连东海二中2016届高考化学复习专题一化学反应与能量变化练习(含解析)苏教版选修4
专题一化学反应与能量变化1．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（）A．化合价的升降 B．离子定向移动C．氧化还原反应 D．电能的储存2．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）A．铝热反应 B.酸碱的中和反应C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用3．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：（）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量4．已知某可逆反应：mA（g） + nB（g）=== pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。
由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2 P1 ＞P2 m + n ＞p 正反应为吸热反应B．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为吸热反应C．T2 ＞T1 P2 ＞P1 m + n＜ p 正反应为吸热反应D．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为放热反应5．反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。
在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2 C．Q2＜Q1＝Q D．Q1＝Q2＜Q6．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为Zn – 2e－＝ Zn2+2+2+C ．取出盐桥，电流表指针仍然偏转D ．盐桥中的K + 移向ZnSO 4溶液7．酸碱中和反应 NaOH （?）+ HCl （?）→NaCl（?）+ H 2O(?)+57.6 kJ 中,问号表示的状态正确的是（ ）A. NaOH ：固B.盐酸：液 C ．NaCl ：溶液 D ．H 2O ：溶液8．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／molB ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／molD ．H 2(g) + 12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol 9．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）A ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B ．由N 2O 4(g) 2NO 2(g) △H= -56.9 kJ·mol -1，可知将1mol N 2O 4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC ．由：H +(aq)＋OH －(aq)＝ H 2O(l) △H ＝－57.3kJ/mol ，可知：含1mol CH 3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJD ．已知101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221kJ/mol ，则1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
化学反应与能量的变化专题练习题带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是 ( )A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转化为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.风力发电时，风能主要转化为电能2.在一定条件下， 1mol 白磷转化为红磷放出 29.2KJ热能 .在该条件下，下列说法正确的是 ( )A.白磷比红磷的能量低B.白磷比红磷稳定C.该变化为物理变化D.该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是 ( )A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定5.已知：常温下， 0.01mol ?L-1 MOH溶液的 pH为10，MOH(aq) 与H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的△H = -24.2kJ ?mol -1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H = -57.3kJ ?mol -1，则 MOH 的水溶液中电离的△H为( )A.-69.4kJ ?mol -1B. -45.2kJ ?mol -1C. +69.4kJ ?mol -1D. +45.2kJ ?mol6.已知中和热的数值是 57.3KJ/mol. 下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3KJ 的是 ( )A. 500mL1 mol/LHCl(aq) 和 500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH 2SO 4 (aq)和 500mL 1mol/LBa(OH) 2(aq)C. 1000mL1.0mol/L 的CH 3COOH(aq) 和1000mL1.0mol/L 的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L 的HCl(aq) 和1000mL1.0mol/L 的 NaOH(aq)肼(N 2H 4) 是火箭发动机的一种燃料，反应时 N 2O 4为氧化剂，生成 N 2和水蒸气 .已知：N 2(g) + 2O 2(g) = N 2O 4(g) △H = +8.7kJ ?mol -1N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g) △H = -534.0kJ ?mol -1 列表示肼跟 N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是⋯( )常温下， 1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示 .、结合表中信息判断下列说法不正确的是 ()432kJ ?mol -1 > E(H - Br) > 298kJ ?mol -1-1H 2(g) → 2H(g) △H = +436kJ ?mol -1下列有关叙述正确的是 ( ) A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是 固定小烧杯7. 8.A. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) +B. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 13C. N 2H 4(g) + 2 N 2O 4 (g) = 2N 2(g) +D. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 1已知： (1)H 2(g) + 21 O 2(g) = H 2O(g) ；(2) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2 O(g) ；△H1(3) H 2(g) + 2 O 2(g) = H 2O(l) ；△H = 4H 2O(g) △H =-542.7 kJ ?mol -14H 2O(g) △H= -1 059.3 kJ?mol -12H 2O(g) △H=-1 076.7 kJ?mol -1 4H 2O(g) △H= -1 076.7 kJ?mol -1△H = a kJ/mol = bkJ/mol c kJ/mol = dA. a < c < 0B. b > d > 0C. 2a = b < 0D. 2c = d > 09. B. 表中最稳定的共价键是 H - F 键C.D. H 2(g) + F 2(g) = 2HF(g) △H = -25kJ ?mol -110.B.若用 50 mL 0.55 mol ?L-1的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 mol ?L-1的盐酸和 50 mL 0.50 mol L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替填空题(1)___________________________ 肼 (N2H4) 是发射航天飞船常用的高能燃料 .将 NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、 NaCl 和水，该反应的化学方程式是．(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼 (N 2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热 .已知： H2O(l) H2O(g) △H = +44kJ/mol. 12.8g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量．①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式②则 16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是依据事实写出下列反应的热化学方程式．(1)1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需要吸收 10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为(2) 已知2.0g燃料肼 (N 2H4)气体完全燃烧生成 N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为(3)______________________________________________________________________ 2mol Al(s) 与适量 O2(g)反应生成 Al2O3(s) ，放出 1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为 _______ (4) 2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7g液态水和 2.24LCO2 (标准状况 ) 并放出 68.35KJ 的热量 .写出此反应的热化学方程式 _ ．某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ .配制0.50mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 __(2) 配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有、Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．(4) 使用补全仪器后的装置进行实验，取 50mL 0.25mol/L H2SO4 溶液与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．实验次数起始温度 t1/ ℃终止温度温度差平均值(t2 - t1)/ ℃H2SO4 NaOH 平均值t2/ ℃11.12.13.(3) 大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器g.① 请填写下表中的空白：② 通过计算可得中和热△H = ____ （精确到小数点后一位）③上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 .（填字母）a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度（5） _____________________ 实验中若用 60mL0.25mol ?L-1 H2SO4溶液跟 50mL0.55mol ?L-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______________________ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 ____ （填“相等”、“不相等”）；，若用 50mL0.50mol ?L-1醋酸代替 H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填偏大”、“偏小”、“不受影响”）．答案和解析答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C9. D 10. C11. 2NH3 + NaClO= N2H4 + NaCl+ H2O；N2 H4(l)+ 2H2 O2(l) N2(g) + 4H 2O(l)H = -817.625kJ/mol ；408.8125kJ12. C(s)+ H2 O(g) = CO(g) + H2(g) △H= +131.28kJ ?mol -1； N2 H4 (g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O△H = -534.4KJ/mol ；4Al(s) + 3O2(g) = 2Al 2O3 (s) △H = -3339.6kJ ?mol -1；C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1367KJ/mol13. 5.0；250mL 容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒； 3.4；-56.8kJ ?mol -1； acd；不相等；相等；偏小【解析】1.解： A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故 A 正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故 B 错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故 C 正确；D 、风力发电时，风能主要转化为电能，故 D 正确．故选 B ．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2.解： 4P(s ，白磷 ) = P4(s ，红磷 ) △H = -29.2kJ/mol ，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量比白磷低，故 A 错误；B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B 错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C 错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故 D 正确；故选 D．4P(s ，白磷 ) = P4(s，红磷 ) △H = -29.2kJ/mol ，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键．3.解： A 、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故 B 正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故 C 正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选 A ．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4.解： A 、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故 B 正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故 C 正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故 D 错误；故选 D ．A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．5.解：常温下， 0.01mol ?L-1 MOH溶液的 pH 为 10，说明 MOH 是弱碱： MOH(aq) + H+ (aq) = M+ (aq) + H2O(l) △H1 = -12.1kJ ?mol -1① ，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H2 = -57.3kJ ?mol -1② ，根据盖斯定律，由① - ②得： MOH(aq) ? M + (aq) + OH- (aq) △H= (-12.1 + 57.3)kJ ?mol -1 =+45.2kJ ?mol -1，故选： D ．由题意知 MOH 是弱碱： MOH(aq) + H + (aq) = M + (aq) + H2 O(l) △H1 = -12.1 kJ ?mol -1① ，H + (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H2 = -57.3 kJ?mol -1② ，根据盖斯定律构造 MOH(aq) ? M + (aq) + OH- (aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．6.解： A. 500mL1mol/LHCl(aq) 和500mL1mol/LNaOH(aq) 生成的水的物质的量是 0.1mol ，放出的热量是 28.65KJ，故 A 错误；B.500mL1mol/LH 2SO4(aq) 和500mL1mol/LBa(OH) 2(aq) 反应生成的水的物质的量是 1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比 57.3kJ小，故 B 错误；C.1000mL1.0mol/L 的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L 的NaOH(aq) 反应生成的水的物质的量是 1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故 C 错误；D.1000mL1.0mol/L 的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L 的NaOH(aq) 反应生成的水的物质的量是1mol ，放出的热量是为 57.3kJ，故 D 正确；故选 D ．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热 .必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 .强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H + (aq) + OH- (aq) = H2O(l)中和热均为 57.3kJ ?mol -1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．7.解：已知①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g)，△H = +8.7kJ/mol ，②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ，△H = -534.0kJ/mol ，利用盖斯定律将② ×1 - ① 可得 2N 2H4(g) + N2O4 (g) = 3N2(g) +4H2O(g)，△H = (-534.0kJ/mol) ×2 - (+8.7kJ/mol) = -1076.7 kJ/mol ，13或N2H4(g) + 2 N2O4(g) = 2N2(g) + 2H 2O(g) ；△H = -538.35kJ/mol ，1故答案为： 2N 2H4 (g) + N2O4(g) = 3N 2(g) + 4H2O(g)，△H= -1076.7 kJ/mol ，或N2H4(g) + 12 N2O4(g) = 3N2 (g) + 2H 2O(g) ；△H = -538.35kJ/mol ．2故选 D．已知①N 2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) ，△H = +8.7kJ/mol ；②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ，△H = -534.0kJ/mol ；利用盖斯定律将② ×1 - ① 可得 2N2H4(g) + N2O4 (g) = 3N2(g) + 4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．8.解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比 a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以 c< a < 0，故A 错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d< b< 0，故 B 错误；C、燃烧反应为放热反应，△ H < 0，由系数确定d= 2c < 0 ；b = 2a < 0，故 C 正确；D、燃烧反应为放热反应，故选： C．△H < 0 ，由系数确定d= 2c < 0 ；b = 2a < 0 ，故 D 错误；根据燃烧反应为放热反应，△H < 0 ，由系数确定d= 2c < 0；b=2a < 0 ；d 中生成的是液态水，热量多，绝对值比b 气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d < b < 0， c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比 a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以 c< a < 0；本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有 +/- 的比较的时候要带入比较．9.解：A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知 432kJ ? mol -1 > E(H - Br) > 298kJ ?mol -1，故 A 正确；B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H - F，最稳定的共价键是 H - F键，故 B 正确；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g) → 2H(g) △H= +436kJ ?mol -1，故C 正确；D.依据键能计算反应焓变 =反应物键能总和 - 生成物键能总和计算判断，△H= 436KJ/mol +157KJ/mol -2 ×568KJ/mol = -543KJ/mol ，H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H= -543kJ ?mol -1，故 D 错误；故选 D ．A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B.键能越大形成的化学键越稳定；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．10.解： A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故 A 错误；B. 中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故 B 错误；C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故 C 正确；D.温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代D 错误；替，故故选 C ．A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；B. 中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol 水时放出的热量；D.温度计不能用于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．11.解： (1) 根据题意可以知道 NH3和 NaClO 反应生成肼、 NaCl 和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即 2NH 3 + NaClO = N2H4 + NaCl+ H2O，故答案为： 2NH 3 + NaClO = N2H4 + NaCl+ H2O；(2)①根据12.8g液态肼即 0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H 2O(g) △H = -641.625kJ/mol ① 又知： H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol ②将① - ② ×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H 2O(l) △H= (-641.625kJ/mol) - (+44kJ/mol) ×4 = -817.625kJ/mol ，故答案为： N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2 O(l) △H = -817.625kJ/mol ；②根据热化学方程式： N2H4(l) + 2H 2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(l) H = -817.625kJ/mol 可知， 1molN2H4(l)即 32g肼完全燃烧放热 817.625kJ ，则 16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ ，故答案为： 408.8125kJ ．(1)NH 3和 NaClO 反应生成肼、 NaCl 和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．② 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12.解： (1)由 1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，需吸收 10.94kJ热量，则 1mol 碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ ×12 = 131.28kJ ，则此反应的热化学方程式为 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = +131.28kJ ?mol -1，故答案为： C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= +131.28kJ ?mol -1；2(2) 根据 2.0g的物质的量为：32 = 0.0625mol ，可知 1molN 2H4(l) 在O2(g)中燃烧，生成 N2(g) 和H2O(g) ，放出534.4kJ热量，热化学方程式为： N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O △H = -534.4KJ/mol ，故答案为：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O△H = -534.4KJ/mol ；(3) 2molAl(s) 与适量O 2(g)反应生成 Al 2O 3(s)，放出1669.8kJ 热量，则 4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2O 3(s)△H= -1669.8kJ ?mol -1 ×2 = -3339.6kJ ?mol -1 ，故答案为： 4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2 O 3 (s) △H = -3339.6kJ2.7g(4) 2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃， 恰好完全燃烧， 生成 2.7g 水物质的量 = 18g/mol = 0.15mol ，2.3g-0.1mol × 12g/mol-0.3mol × 1g/mol 16g/mol = 0.05mol ，n(C) ：n(H) ： n(O) = 0.1mol ：0.3mol ： 0.05mol = 2：6； 1， 化学式为 C 2 H 6 O ，物质的量为 0.05mol ，并放出 68.35kJ 热量， 1mol 有机物燃烧放热 1367KJ ，热化学方程式 为： C 2H 6O(l) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(l) △H = -1367kJ/mol ；故答案为： C 2H 5OH(l) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(l) △H = -1367KJ/mol ．(1)由 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和H 2，需吸收 10.94kJ 热量，则 1mol 碳与水蒸气反应，吸收 10.94KJ ×12 = 131.28kJ ，并注意物质的状态来解答；2(2) 根据 2.0g 的物质的量为： 32 = 0.0625mol ，可知 1molN 2H 4(l) 在O 2(g)中燃烧，生成 N 2(g) 和H 2O(g) ，放 出534.4kJ 热量，据此书写热化学方程式；(3) 2molAl(s) 与适量O 2(g)反应生成 Al 2O 3(s)，放出1669.8kJ 热量，则 4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2O 3(s)△H= -1669.8kJ ?mol -1 × 2 = -3339.6kJ ?mol -1 ，由此分析解答；2.7g(4) 2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃， 恰好完全燃烧， 生成 2.7g 水物质的量 = 18g/mol = 0.15mol ， 2.24L2.24LCO 2(标准状况)物质的量= 22.4L/mol = 0.1mol ，n(C) = 0.1mol ，n(H) = 0.3mol ， n(O) =2.3g-0.1mol × 12g/mol-0.3mol × 1g/mol16g/mol = 0.05mol ，n(C) ：n(H) ： n(O) = 0.1mol ：0.3mol ： 0.05mol = 2：6； 1， 化学式为 C 2 H 6 O ，物质的量为 0.05mol ，并放出 68.35kJ 热量， 1mol 有机物燃烧放热 1367KJ ，由此书写热化 学方程式． 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值 与化学方程式前面的系数成正比 .同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．13. 解：Ⅰ. (1)容量瓶没有 245mL 规格的，只能用 250mL 规格的，需要称量 NaOH 固体m = nM= cVM=0.5mol/L × 0.25L ×40g/mol = 5.0g ，故答案为： 5.0；mol-1 2.24LCO 2(标准状况 ) 物质的量 = 2.24L 22.4L/mol= 0.1mol ， n(C) = 0.1mol ， n(H) = 0.3mol ， n(O) =(2) 配制 0.50mol/LNaOH 溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、 250mL 容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为： 250mL 容量瓶；胶头滴管；Ⅱ .(3) 中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4 ℃，故答案为： 3.4 ；°Q ②Q =△H= - △Tcm = -3.4 °C ×4.18J/(g ?℃)×100g = 1421.2J = 1.42KJ/mol ，△H= - N (H 2O) = -56.8KJ/mol ，故答案为： -56.8kJ ?mol -1 ；③ a. 装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 a 正确；b. 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值 偏大，故 b 错误； b.分多次把 NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故 c 正确；b.温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接插入稀 H 2 SO 4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小， 中和热的数值偏小，故 d 正确，故答案为： acd ；(5) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用 60mL0.25mol ?L -1 H 2 SO 4溶液跟 50mL0.55mol ?L -1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中 和热的均是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以 用50mL0.50mol ?L -1 醋酸代替 H 2 SO 4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小， 故答案为：不相等；相等；偏小．Ⅰ . (1) 根据公式 m = nM = cVM 来计算氢氧化钠的质量，但是没有 245mL 的容量瓶；(2) 需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3) 中和热测定实验成败的关键是保温工作； 根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； (4) ① 先判断 温度差的有效性，然后求出温度差平均值；② 根据公式 Q =△ H =△ Tcm 来计算反应的焓变；③ a. 装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d. 温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接插入稀 H 2 SO 4测温度，硫酸的起始温度偏高；(5) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答． 本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热 的误差等问题． (4) ①4次温度差分别为：3.4 ℃，6.1 ℃，3.3 ℃，3.5 ℃，第二组数据舍去， 三次温度差平均值 3.4 ℃ +3.3 ℃ +3.5 ℃。
苏州市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》习题(培优练)(1)
一、选择题1．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−13．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O24．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说法正确的是A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅ 7．下列根据方程式得出的结论正确的是A ．将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H 2O 2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)]2++2OH -+4H 2OB ．已知S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-395.7 kJ/mol ，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol C ．已知4P (红磷，s)=P 4(白磷，s) ΔH =+29.2 kJ/mol ，则白磷更稳定D ．已知H +(aq)+OH -(aq)=HO(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀H 2C 2O 4和稀NaOH 反应生成2 molH 2O 的反应热ΔH ＜－2×57.3 kJ/mol8．某小组用如下装置测定100 mL 、4.5 mol ·L -1的H 2SO 4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0 mL 时，用时为20 s 。
高考化学化学反应与能量(选修)一轮复习(原卷版)
化学反应与能量（选修）一、单选题1．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 12．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化3．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-272.7kJ/mol由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为A．+8QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．－8QkJ/mol D．－16QkJ/mol5．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 36．已知热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1=-483.6kJ/mol ，则对于热化学方程式：2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H 2，下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数B ．该反应的△H 2=+483.6kJ/molC ．︱△H 2｜＜︱△H 1｜D ．︱△H 2｜＞︱△H 1｜7．为减少温室气体的排放，科学家研究出以2TiO 为催化剂，光热化学循环分解2CO 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
江苏高考化学二轮复习专题五化学反应与能量选择题突破六课件
6.(2018·苏锡常镇四市高三调研)高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快
速放电铝离子二次电池”的原理如图所示(EMI＋为有机阳离子)。下列说法正确的是
① Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ② 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③ Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g) ΔH3
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4.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三二模)某微生物电 解池(MEC)制氢工作原理如图所示。用该电解池电解0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液， 下列说法正确的是 A.Y为电源的正极
√B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：
CH3COOH＋2H2O－8e－===2CO2↑＋8H＋ C.当2 mol H＋通过质子交换膜时，产生22.4 L H2
√D.充电时，阳极上发生的电极反应为：LiFePO4－xe－=== Li1－xFePO4＋ xLi＋
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解析 A项，反应的箭头中，放电表示原电池，充电表示电解池，作为原电池时， Mg失去电子，作为负极，Li的化合价没有变化，反应过程中Li＋没有被还原，错误；
B项，充电时，电能转化为化学能，正确； C项，放电时，负极反应式为：Mg－2e—=== Mg2＋，图中膜为锂离子导体膜，即可 以通过Li＋，流过2 mol 电子时，有2 mol Li＋移至正极，错误； D项，用总反应方程式减去负极反应式，得正极方程式为：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－ === LiFePO4，将正极方程式颠倒即为阳极反应式，正确。
放电 充电
2Pb2＋＋
高考化学复习专题05化学反应与能量-2016年高考化学母题题源系列.docx
高中化学学习材料唐玲出品【母题来源】2016江苏卷【母题题文】通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1【答案】D【试题解析】A、①中太阳能转化为化学能，A错误；B、②中ΔH2＝131.3kJ·mol–1＞0，反应为吸热反应，B错误；C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C错误；D、根据盖斯定律：③-②即可得反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH＝206.1kJ·mol–1－131.3kJ·mol –1＝74.8kJ·mol–1，D正确。
答案选D。
【命题意图】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等。
在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与氢气的制备与应用联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。
【命题方向】对于能量转化这部分内容，考试要求是说明化学反应中能量转换的主要原因及能量转化的形式，能根据盖斯定律进行有关计算、能从定性和定量的角度去理解反应热和进行有关计算等内容。
【得分要点】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
2014届高考化学二轮复习(江苏专用)配套课件第5讲《化学反应与能量》
• [防范演练]
• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的 是 ( )。
• A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的 中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
• B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1， 则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ 2×283.0 kJ·mol－1
• 3．H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出 H2S燃烧的热化学方程式？
• 答案 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋ 2H2O(l)，ΔH＝－2a kJ·mol－1
• 4．利用盖斯定律怎样计算反应热？
• 答案 (1)确定待求的热化学方程式， 找出待求的热化学方程式中各物质在已知 热化学方程式的位置和化学计量数；(2)合 理进行热化学方程式的叠加；(3)“ΔH”在 进行加、减、乘等运算时，一定要注意其 符号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号 的双重运算。
• 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用 的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 ____________________________________
•解析 先写出正确的化学方程式并注明物 质的状态，然后计算反应热，目标反应可由 反应(1)×2－反应(2)获得。
考点三 盖斯定律的应用
角 度 1 利用盖斯定律进行反应热的计算(2013•江苏， 20(1))
• 知识链接 • 利用盖斯定律计算反应热的技能 • (1)解题思路
• (2)计算模式
角 度 2 利用盖斯定律书写热化学方程式[2013•天津， 10(2)]
• 知识链接
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化学反应与能量能力提升训练1．下列有关能量转化的说法正确的是( )A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能解析A项，动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程；B项，植物的光合作用是把太阳能转化为化学能；C项，大部分燃料燃烧放出的热量来源于太阳能；D项，电解饱和食盐水是把电能转化为化学能。
答案 C2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键)，下列说法不正确的是( )A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，由图示转化过程知C项叙述符合图示，故A、B、C项均正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D项错误。
答案 D3．氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1①ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2②该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2B．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3C．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应D．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析将①式O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1与②式ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2相加，整理可得：反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)为放热反应。
因此正确选项为D。
答案 D4．根据表中的信息判断下列说法正确的是( )A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1C．由表中信息可得如图所示的图像D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点解析根据燃烧热的定义知C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1，选项A错误；由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式可知选项B正确；选项C，1.9 kJ·mol－1表示金刚石和石墨之间的能量差，而不是金刚石转化为石墨的反应过程中中间产物与石墨的能量差，选项C错误；等物质的量的石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定，因此石墨中碳碳键的键能应大于金刚石中碳碳键的键能，所以石墨的熔点应高于金刚石的熔点，选项D错误。
答案 B5．(2015·上海化学，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2→H 2O ＋O 2＋QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量解析 由图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，可写出H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2(l)―→H 2O(l)＋12O 2(g)＋Q ，D 正确，C 错误；加入催化剂，能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，因此反应的热效应和H 2O 2的平衡转化率无变化，A 、B 错误。
答案 D6．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol －1。
则对于热化学方程式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1的说法正确的是( ) A ．热化学方程式中H 2O 前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol －1的热量变化” B ．b ＝＋483.6 C ．|ΔH 2|>|ΔH 1| D ．|ΔH 2|<|ΔH 1|解析 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数，A 项错误；反应2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol－1是反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol －1的逆过程，所以ΔH 2＝＋483.6 kJ·mol －1，即b ＝＋483.6，B 正确；同时可以判断，两个反应的焓变的绝对值是相等的，C 、D 错误。
答案 B7．(2015·无锡期末)下列叙述正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B ．稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－53.7 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1，则说明金刚石比石墨稳定 D ．反应2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在298 K 时能自发进行，则它的ΔH >0，ΔS >0 解析 硫粉变为硫蒸气需吸热，故等量硫粉燃烧比硫蒸气放热少，A 错误；浓硫酸溶于水时也会放热，B 正确；吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，即石墨能量低，能量越低越稳定，C错误；由反应的化学方程式可判断ΔS<0，若能自发进行，则必有ΔH<0，D错误。
答案 B8．(2015·南通一调)已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0 D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3解析乙酸燃烧是放热反应，即ΔH1<0，A错误；根据盖斯定律，反应⑤可由反应2×②＋③－①得到，B正确；氢气燃烧放热，即ΔH3<0，C错误；根据盖斯定律，反应④可由反应2×③－①得到，D错误。
答案 B9．一定温度和压强条件下，已知下列三个热化学方程式：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝＋180 kJ·mol－1③2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝a kJ·mol－1下列叙述正确的是( )A．反应①和反应②转移相同的电子数时，放出的热量之比为283∶90B．反应②在高温和闪电两个条件下的反应热不同C．反应③的a＝－746D．反应③的热量变化为a kJ时，CO的转化率为100%解析尽管反应①和反应②转移相同的电子数时，热量变化量之比为283∶90，但反应①放出热量，反应②吸收热量，A项错误；一个化学反应的反应热与反应条件无关，B项错误；根据盖斯定律，③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－566 kJ·mol－1－180 kJ·mol －1＝－746 kJ·mol－1，C项正确；反应③为可逆反应，CO的转化率不可能是100%，D项错误。
答案 C10．下列说法正确的是( )A ．右图可表示水分解过程中的能量变化B ．已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式为H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1；H 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2C ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知：①反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1②，且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H —Cl键所需的能量为(a ＋b ＋c ) kJ解析 A 项，水分解是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，使用催化剂会降低活化能，正确；B 项，Cl 2的氧化性强于Br 2的，1 mol Cl 2(g)与氢气反应放出的热量多于1 mol Br 2(g)与氢气反应放出的热量，ΔH 小于零，则放热越多，ΔH 越小，错误；C 项，反应是否需要加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，但为放热反应，错误；D 项，设所需能量为x kJ ，由键能与ΔH 的关系可得：(b ＋c －2x )＝－a ，解得x ＝a ＋b ＋c2，即断开1 mol H —Cl 键所需的能量为a ＋b ＋c2kJ ，错误。
答案 A11．已知；Si —Cl 键、H —H 键、H —Cl 键、Si —Si 键的键能分别为a kJ·mol －1、b kJ·mol－1、c kJ·mol －1、d kJ·mol －1，1 mol 硅晶体含2 mol Si —Si 键。
工业上，提纯硅的热化学方程式是SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH 。
根据上述数据，ΔH 为( ) A ．(4a ＋2b －4c －d ) kJ·mol －1B ．(4a ＋2b －4c －2d ) kJ·mol －1C ．(2d ＋4c －4a －2b ) kJ·mol －1D ．(4a ＋b －4c －d ) kJ·mol －1解析 根据键能和反应热的关系知，反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，C 项错误；根据题意知，1 mol 硅含2 mol Si —Si 键，A 、D 项错误；1 mol 四氯化硅含4 mol Si —Cl 键、1 mol 氢气含1 mol H —H 键、1 mol 氯化氢含1 mol H —Cl 键，B 项正确。