酸碱盐专题复习
初中化学酸碱盐复习(超详细)
初中化学酸碱盐复习(超详细)4中，会产生强烈的放热反应，可能造成危险。
c．主要用途：盐酸和硫酸都是常见的强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、金属表面的除锈、炼有色金属、生产染料、药剂、试剂等。
此外，盐酸还常用于制备氢气和氯气，硫酸则常用于制备氢气和制造电池。
2、常见的碱1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。
2）氢氧化钠和氢氧化钾的性质和用途氢氧化钠氢氧化钾物理性质无色透明的液体，无色透明的液体，易吸潮有腐蚀性，有腐蚀性和酸碱使红色酚酞试液变色，不能使红色酚酞试液变色，不能使无指示剂使紫色石蕊试液变绿色色石蕊试液变绿色化的反应和金属学的反应性2NaOH＋2Al＝2NaAlO2H22KOH＋2Al＝2KAlO2H2和金属氧化物的反应Al2O32NaOH＋3H 2O=2NaAl(OH) 4Al2O32KOH＋3H2O=2KAl(OH) 4质用途NaOH＋H2SO4Na2SO4H2O用于制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等用于制造肥皂、人造丝、合成纤维、染料、药品等①两种常见碱的特性及主要用途a．氢氧化钠：易吸潮：氢氧化钠易吸收空气中的水分，放置时间长了，会变成一块块的白色固体。
因此，氢氧化钠在使用时要密封保存。
腐蚀性：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不小心将其溅到皮肤上，会造成灼伤。
如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。
b．氢氧化钾：不易吸潮：氢氧化钾比氢氧化钠不易吸收空气中的水分，但仍需密封保存。
腐蚀性：氢氧化钾也具有强腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。
c．主要用途：氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的强碱，广泛应用于工业生产中，如制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等。
此外，氨水也是常见的碱，常用于制备硝酸和肥料，以及作为清洗剂和气味消除剂。
三、中和反应及应用1、中和反应的定义酸和碱反应生成盐和水的化学反应叫做中和反应。
酸碱盐知识点复习
酸碱盐知识点复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、酸的化学性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+ 金属→ 盐+ 氢气（3）酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水（4）酸+ 碱→ 盐+ 水（5）酸+ 盐→ 新盐+ 新酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的化学性质（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）碱+ 非金属氧化物→ 盐+水（CO例外）（3）碱+ 酸→ 盐+水（4）碱+ 盐→ 新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、盐1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2、盐的化学性质（1）盐+ 金属→ 新盐+ 新金属（2）盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（3）盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（4）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐注意：①酸碱盐之间的反应都属于复分解反应，要发生反应的活，就必须满足生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，②常见溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe3+的溶液呈黄色；含Fe2+的溶液呈浅绿色③常见沉淀的颜色：Cu（OH）2是蓝色沉淀；Fe（OH）3是红褐色沉淀；常见7种白色沉淀（如CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Ag2CO3、Al(OH)3。
AgCl、BaSO4等）。
在上述沉淀中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其余沉淀都可以溶于酸。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
酸碱盐复习
【一】整理酸碱盐的分类、命名及通性1. 抓住关键词理解酸碱盐的概念。
2. 分析酸的分类和命名，完成下表：（一元酸：一个酸分子只能电离出一个H+ 离子）3. 酸的通性。
（1）酸溶液与酸碱指示剂的作用。
（2）酸＋活泼金属→盐＋氢气（了解金属活动性顺序）（3）酸＋碱性氧化物→盐＋水（了解碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物，且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成。
括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
）（4）酸＋碱→盐＋水（了解中和反应）（5）酸＋盐→新酸＋新盐4. 碱的通性。
（1）碱溶液（强调溶液）与酸碱指示剂作用（如上表）（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（强调参加反应的是碱溶液，了解酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5等）（3）酸＋碱→盐＋水（4）可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐5. 盐的化学性质。
（1）金属＋盐→新金属＋新盐（强调置换反应的规律）（2）盐＋酸→新盐＋新酸（3）盐＋碱→新盐＋新碱（4）盐甲＋盐乙→盐丙＋盐丁6. 复分解反应。
（1）概念：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（2）两个特点：一是离子相互交换；二是反应前后各元素的化合价不变。
（3）三个条件：生成物中必须有沉淀析出、气体放出或水生成。
（4）四种常见反应类型：酸＋碱→盐＋水盐＋酸→新盐＋新酸盐＋碱→新盐＋新碱盐甲＋盐乙→盐丙＋盐丁【二】理解金属、氧化物、酸、碱和盐之间的关系1. 理解金属、氧化物、酸、碱和盐之间的关系，应注意以下几个问题：（1）了解各类物质的定义和通性，熟练掌握有关变化的原理和条件。
（2）掌握并应用下列三张图表：①金属活动性顺序表；②酸碱盐的溶解性表；③金属、氧化物、酸、碱和盐相互反应的关系图。
【三】掌握常见离子间的相互反应及其应用1. 常见的相互反应的离子。
(完整版)高一化学——酸碱盐专题复习资料
酸碱盐专题一、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。
2．浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。
浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。
4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
初三化学：酸碱盐复习专题
酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式特点在水中都能解离出和离子2、浓盐酸的特性：性。
（闻到: ，看到: ）3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)⑴性。
⑵性：常用作某些气体的剂。
⑶溶于水时，热，温度。
（稀释方法: ）4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色。
(2) 酸+ 金属→+ （置换反应）(3) 酸+ 金属氧化物→+ （复分解反应）(4) 酸+ 碱→+ （复分解反应）(5) 酸+ 盐→+ （复分解反应）二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式特点在水中都能解离出和离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
（2）碱+ 非金属氧化物→+(3) 碱+ 酸→+ （复分解反应）(4) 碱+ 盐→+ （复分解反应）三、中和反应：和作用生成和的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法---- pH1、pH与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH越小,酸性越；pH 7,中性；pH 7,碱性,pH越大,碱性越。
2、测定方法：可用测定注意点：pH试纸润湿，与比较读数，取数。
三、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂特点在水中都能解离出和离子2、盐的化学性质①盐+ 金属→，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶②盐+ 酸→，条件：有水、沉淀或气体生成③盐+ 碱→，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成④盐+ 盐→，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成练习题：1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。
初中酸碱盐经典复习资料(全)
酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸二、碱三、盐表一表三四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。
2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。
3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
1常见的酸和碱一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸（HCl气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸（1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
九年级化学专题复习七：-酸碱盐专题复习
九年级化学专题复习七酸碱盐知识框架一、概念：酸的组成——氢离子＋酸根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水（3）酸 + 碱 = 盐 + 水（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（5）酸+活泼的金属=H2 + 盐三、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟二氧化硫反应：氢氧化钠跟三氧化硫反应：氢氧化钙跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟稀硫酸反应：氢氧化钠跟稀盐酸反应：生石灰跟水反应：四、盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐硫酸铜溶液跟铁反应：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色碳酸钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少石灰石跟稀盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生五、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au六、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶,钙微溶，其余碱全不溶.（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。
酸碱盐专题复习
酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。
①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
中考复习酸碱盐
红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能 是 NaOH溶液 。
(只填一种)
➢ 知识点落实
3.下列叙述正确的是
(D )
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸；
B.酸、碱、盐溶液中电离生成的阴阳离子数目相
等，所以整个溶液不显电性
C.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是
碱性氧化物。
小于7的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液。
＞c＞b＞＞d＞a＞c
➢ 典型例题解析
【例2】 某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42 -，欲证 明两种阴离子确定存在，实验的最佳方案是：先向
溶液中滴加足量的Ba(NO3)2 溶液至沉淀完全；再
取上层清液滴A加gNO3 则可得出结论。
溶液，又出现白色沉淀，
➢ 典型例题解析
【例3】 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗
七、溶液酸碱度的表示方法——pH
八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复 分解反应
九、物质的分类：金属单质、非金属单质、 碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、 酸式盐、碱式盐
十、盐的十种制法：金属+非金属、金 属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性 氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化 物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
2024年中考化学酸碱盐知识点复习
酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。
物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。
注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。
碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。
考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
酸碱盐的化学性质专题复习
+AgNO3
Mg(NO3)2
C. CaO
C+aH(O2OH)2
D. Fe2O3
Fe(OH)3
三、物质的鉴别
例1、只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石
灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的（ D ）
A、BaCl2溶液 C、酚酞试液
B、石蕊试液 D、Na2CO3溶液
例2、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以鉴别出 来的是（ C ）
我会应用
一、离子共存的判断
例1、下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
例2、在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( C )
A、
Cl-、
H+ CO32-
、
Na+、
OH-
B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、
C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+
D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-
二、物质的转化
例 1、下列物质的转变中，不能通过一步反应实现
的是（
）D
A.Na2SO4
+Ba(OH)2
NaOH
B.MgCl2
Fe H2O CO2 CuSO4 Ba(OH)2
Ba(OH)2 H2O
Fe
(1)写出下列物质的化学式：
CuSO4
CO2
A Fe ， B
酸碱盐专题复习
• 5、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的 是（ B） A、纯净的食盐和生石灰 • B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 • 6、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（D ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
比较：四种基本反应类型
反应类型 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物
化合反应
分解反应 复分解反应 置换反应
复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
与盐反应 与酸反应
• •
2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
Ca(OH)2－化学性质
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
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《酸碱盐专题复习》导学案【复习目标】
1．巩固常见酸碱盐的化学性质；
2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；
3．培养分析、归纳知识的能力。
【学习重难点】
酸碱盐的化学性质及应用。
【自主学习】
1.请写出下列物质在水中存在什么离子。
①HCl_________ ②NaOH________ ③Na2CO3________ ④H2SO4 ________ ⑤KNO3 __________ ⑥Ca(OH) 2 ______
上面6种物质可以怎么分类呢？你的分类方法是？
2.请选出下列不能与盐酸反应的物质（）
A.烧碱
B.纯碱
C.AgNO3
D.KNO3
3.判断下列物质能否发生反应，如果能请写出化学方程式
1).硫酸铜和氢氧化钠
2).盐酸和苏打溶液
3).碳酸钠和氢氧化钙
4).氯化钡和稀硫酸
5).氯化钡和氢氧化钠
6).硫酸和苛性钠【合作展示】
一、离子共存题
1. 下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )
A.Mg(NO3)2AgN03 HCl
B.H2S04NaOH NaNO3
C.Na2S04KN03 Na2C03
D.Na2C03 KCl HCI
2. 下列能在PH=13的无色溶液中共存的是（）
A.CuSO4NaCl HCl
B. BaCl2 KNO3 Na2SO4
C. MgCl2 NaCl K2SO4
D.Na2SO4 Ca(OH)2NaCl
3、下列各组物质在同一溶液中能共存的是
A Na2SO4、Na2CO3、H2SO4
B CuSO4、NaCl、NaOH
C NaOH、Ba(NO3)2、HCl
D BaCl2、KNO3、NaCl
二、鉴别题
1.下列可以一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐溶液的是：（）
A.酚酞试液
B.碳酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液
D.___________
2.不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3②NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4和⑤KCl，顺序是（）
三、除杂题
1.下列除去括号中杂质方法正确的（）
A.NaOH（Na2CO3）方法：加适量盐酸
B.KCl（CaCl2）方法：加适量碳酸钠溶液，过滤
C.N2（O2)方法：通过灼热的碳粉
D.CaCl2(HCl）加足量的CaCO3，过滤
2、除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用适量的 ( )试剂 A 稀硫酸 B 稀盐酸
C 氢氧化钙溶液
D 氢氧化钠溶液
3、除去食盐中混有少量的氯化钙杂质，可以选用 。
4、在硝酸钠溶液中混有少量的硝酸钡杂质，可以选用 。
四、综合运用
1、有一包白色粉末，可能含有CuSO 4、NaCl 、CaCl
2、Na 2SO 4、Na 2CO
3、中的一种或几种，现进行如下实验：
⑴ 将粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液
⑵ 向得到的无色澄清溶液中加入BaCl 2溶液有白 色沉淀生成 ⑶ 向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。
由此可知该白色粉末中一定含有___________， 一定没有______________，可能含有_____。
2、从Ba(OH)2、Na 2SO 4、稀HCl 、BaCl 2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。
3、现有H 2SO
4、BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH)2五种溶液和CO 2一种气体，有下列所示的相互转化关系。
图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。
4、某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A 和B 。
他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，H 是单质，图中部分产物被略去）：
（1）写出有关物质的化学式：
A 的主要成分
，B 的主要成分 ，X ，Y 。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：
② ⑤ ⑥ 。
【提升小结】
1、复分解反应发生的条件 生成沉淀 生成气体或生成水
2、复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。
它们的化合价均不改变。
其中碱与盐 盐和盐的反应必须都要是可溶的。