中小学优质课件物质的分类与转化课件.ppt
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物质的分类及转化PPT课件
我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就
1
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丰富多彩的化学物质
2
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化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
3
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怎样才能学好化学?
1、课前预习、专心听课、善于思考、 勤做笔记、课后复习、及时巩固
2、协作学习、善于交流、不耻下问 3、独立作业、注重反思 4、科学记忆、重视归纳 5、注重实验、善于探究
盐
按盐的
组成分
中和反应 的程度
含氧酸盐 无氧酸盐
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 Na2CO3、K2SO4 NaHCO3、KHCO3
Cu2(OH)2CO3、 Mg(OH)Cl
从组成盐的 酸碱名称分
钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
食盐水 碘酒
物质的分类关键在于什么？ 分类标准(物质的各种属性）
[结论] 物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。
9
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［结论］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。 另一种分类方法
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质：
铜、碘、氧气、石墨
有机化合物： 酒精
氧化物：
干冰
酸：
硫酸
碱：
氧化物
从组成
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
元素分
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
从性质分
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
成 盐
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丰富多彩的化学物质
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化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
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怎样才能学好化学?
1、课前预习、专心听课、善于思考、 勤做笔记、课后复习、及时巩固
2、协作学习、善于交流、不耻下问 3、独立作业、注重反思 4、科学记忆、重视归纳 5、注重实验、善于探究
盐
按盐的
组成分
中和反应 的程度
含氧酸盐 无氧酸盐
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 Na2CO3、K2SO4 NaHCO3、KHCO3
Cu2(OH)2CO3、 Mg(OH)Cl
从组成盐的 酸碱名称分
钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
食盐水 碘酒
物质的分类关键在于什么？ 分类标准(物质的各种属性）
[结论] 物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。
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［结论］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。 另一种分类方法
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质：
铜、碘、氧气、石墨
有机化合物： 酒精
氧化物：
干冰
酸：
硫酸
碱：
氧化物
从组成
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
元素分
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
从性质分
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
成 盐
《物质的分类及转化》PPT课件
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加 深刻，促进科学开展。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件[优秀课件]
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(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A.交叉分类法
B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种
元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的
化学式填在下表相应类别中:
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
知识点一 物质的组成和分类 【重点释疑】 1.两种分类方法的特点与区别
分类方法
特点
区别
交叉 分类角度多样,物质类别 使有关的认
分类法
间有交叉的部分
识全面化
树状 分类标准唯一,同一层次 使有关的认
分类法
中各类别相互独立
识系统化
2.化学物质的分类
【易错提醒】 (1)酸的元数是根据酸电离出H+的个数,而不是分子中 氢原子的个数,如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。
【做一做】 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有
规律地放置。药品用完后要放到指定位置,在做“酸的 性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放如图,小明同 学取用氢氧化钾溶液后应把它放回哪个位置?
提示:D。氢氧化钾属于碱,应放在碱的位置,即D处。
(2)交叉分类法: ①含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。
水
2.分类 按照分散质粒子大小分类:
3.胶体 (1)分类:
【微思考】 (1)溶液、浊液和胶体三种分散系的本质区别是什么? 提示:三种分散系的本质区别是分散质粒子大小。 (2)胶体是不是都是均匀透明的液体? 提示:胶体根据分散剂状态可分为气溶胶、固溶胶和液 溶胶,胶体不一定是液体。
(2)Fe(OH)3胶体的制备: ①制备:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,_向__沸__水__中__逐__滴__ _加__入__5_～__6_滴__F_e_C_l_3饱__和__溶__液__,_继__续__煮__沸__至__液__体__呈__红__褐__色__,
《物质的分类》物质的分类及转化PPT优秀课件
两性氧化物 ：Al2O3等 不成盐氧化物：CO、NO、N2O等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等
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1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该 气体是 A.一种单质
√B.一种化合物
C解.单析质与只化含合有物一的种混元合素物的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可 D能.可是能混是合一物种(如单O质2和，O也3的可混能合是气几体种)。单质的混合物
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按酸根是否 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
含氧
无氧酸盐 NaCl、CaCl2
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氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等
标准：分类依据
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分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
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思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等
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1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该 气体是 A.一种单质
√B.一种化合物
C解.单析质与只化含合有物一的种混元合素物的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可 D能.可是能混是合一物种(如单O质2和，O也3的可混能合是气几体种)。单质的混合物
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按酸根是否 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
含氧
无氧酸盐 NaCl、CaCl2
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氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等
标准：分类依据
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分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
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思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
《物质的分类和转化》课件
05
物质分类和转化的挑战 与未来发展
目前面临的挑战
技术难题
环境影响
目前物质分类和转化技术仍面临诸多技术 难题，如转化效率不高、反应条件苛刻、 催化剂选择受限等。
物质转化过程中可能产生环境污染和能源 消耗问题，如何实现绿色、环保的物质转 化是当前的重要挑战。
资源限制
市场应用
地球上的资源有限，如何实现资源的有效 利用，减少物质转化过程中的资源浪费， 是当前亟待解决的问题。
目前物质分类和转化技术尚未完全实现市 场应用，如何将技术转化为实际生产力， 推动产业发展，是当前的重要挑战。
未来的发展趋势
技术创新
未来物质分类和转化技术的发展将更加注 重技术创新，通过改进催化剂、优化反应
条件等方式提高转化效率和降低能耗。
资源高效利用
未来将更加注重资源的有效利用，通过提 高转化效率和循环利用等方式，减少资源
古代对物质的认识和分类
古代对物质的认识
古代人们对物质的认识主要基于直观观察和经验积累，他们通过观察和实验，对物质进行分类和归纳 。
古代的物质分类
古代的物质分类主要是基于物质的外观、性质和用途，如将物质分为金、木、水、火、土等。
近代对物质的认识和分类
近代对物质的认识
随着科学技术的不断发展，人们对物质的认识逐渐深入，开始从微观和宏观两个角度研究物质的性质和结构。
在科学实验中的应用
化学研究
在化学研究中，物质的分 类和转化是实验的重要环 节，如化学反应的合成与 分解。
生物学实验
在生物学实验中，通过物 质的分类和转化，研究生 物体内的代谢过程和反应 机制。
环境监测
在环境监测中，利用物质 的分类和转化，分析环境 中的污染物及其对生态的 影响。
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水
(新教材)物质的分类及转化PPT完整版人教版课件
28
3 2 2 2
2
酸的性质 1 、酸+金属=盐+氢气 2 、酸+碱性氧化物=盐+水 2 、酸+碱=盐+水 4 、酸+盐=新酸+新盐 5 、酸与酸碱指示剂的显色反应
酸的主要化学性质
反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
酸与碱性氧化物反 应
Fe2O3 +6HCl=2FeC l3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H O
酸与碱反应 C
aCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O
酸与某些盐反应
K2SO4
K2 CO3
Na2 CO3
硫酸盐
Na2SO4
碳酸盐
钾盐
钠盐
一、物质的分类 2 、分散系及分类 自学要求 :仔细阅读课本8 、9页识记以下问题 1、识记分散系、分散质、分散剂概念 2、识记胶体的概念；胶体的分类 3、如何区分溶液与胶体？
一、物质的分类l互动探究l FeC l3溶液、 Fe(OH)3溶液、 Fe(OH)3沉淀三种分散系，回答下列问题.l 1:三种分散系分散质粒子的结构组成是什么 ?l 2：三种分散系的特征分别是什么？如何区分 溶液与胶体？l 3：三种分散质粒子直径大小范围分别为多少 ?
课堂检测29.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中, 能形成胶体的是 (填字母) 。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: (3)检验制得的物质是胶体的方法: 。(4) 取制得的胶体如入试管中,然后加入(NH4)2 SO4溶液,现象是 , 这种现象称为胶体的 。(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是 (填字母)。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1〜100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效
物质的分类及转化ppt课件
胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
应用：区分胶体与溶液（物理方法）
丁达尔效应在日常生活中随处可见
胶体产生丁达尔效应的原因
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
分散剂
分散质
3.电泳现象 （物理变化） 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。
如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非
氧化性的酸。 3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成 物中应有沉淀。
4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属 置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。
3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应
练一练
1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
课后训练
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物 称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3 B
二、物质的转化
1、酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与
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探究
素养脉络
随堂检测
2.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( )
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
A.①②③
B.①④
C.②⑤ D.①②③④⑤
答案D
解析金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐;酸性氧化物、酸
新知预习
自主测试
2.碱 (1)碱的通性
化学性质 化学方程式或现象
反应类型
与酸碱指 碱能使紫色石蕊变为蓝色;使无色 示剂作用 酚酞变为红色
与酸性氧 化物反应 与酸的中 和反应 与某些盐 反应
二氧化碳通入澄清石灰水 中:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 硫酸与氢氧化钡溶液反应: H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
与碱反应均会生成盐。
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探究
素养脉络
随堂检测
3.对于化学反应A+B=C+D,下列说法正确的是 ( ) A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水 B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物 C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱 D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应 答案C 解析A项,酸与碱反应生成盐和H2O;B项,CO与CuO反应生成Cu与 CO2;D项,CO与CuO反应生成单质Cu和CO2,但该反应不是置换反应。
④C+O2 CO2; ⑤CO2+H2O H2CO3; ⑥Ca(OH)2+H2CO3 CaCO3↓+2H2O。
物质的分类及转化 优秀课件
组别
第（1）组 第（2）组 第（3）组
被选出的物质
分类依据
4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ C）
A. CO2+H2O====H2CO3 化合反应
点燃
C. CH4+2O2====CO2+2H2O 置换反应 D. NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应
5、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由 一步反应实现的是 （BD）
…
难挥发性酸 H2SO4 、 H3PO4
酸
1.已知醋酸电离方程式为：
CH3COOH
CH3COO- + H+,
问：醋酸属于几元酸？
元。
2.已知H3PO2(次磷酸)与足量的氢氧化钠中和， 生成的盐的化学式为NaH2PO2。
问：H3PO2(次磷酸)属于几元酸？
元。
碱物质的分类（碱）
从是否溶 于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、
CaCO3 ⑤
⑥
CaO ①
⑦ ⑧④
③ Ca ②
⑾ ⑩ ⑨ Ca(OH)2 (13) ⑿ CaCl2
上述转化过程中元素化合价发生改变的反应有 。
化学反应的类型
四种基本反应类型（化合，分解，复分解，置换）
A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB
反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
。。。
交流与讨论
判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理 由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者 都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
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纯净物
单质
金属单质 非金属单质
有机化合物
物质
混合物
酸
化合物
碱
无机化合物 盐
氧化物
均匀混合物
……
非均匀混合物
• 在过去的学习和生活中你有没有见过或进行过这
样的实验：用一种化学物质来制取另一种化学物 质？（请举例说明并说出它的转化条件）
二、物质的相互转化
物质的转化类型
化学方程式
单质 金属氧化物
酸
化合物
2H2+O2 = 2H2O
氢氧化物 CaO+H2O = Ca(OH)2
盐
H2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2HCl
非金属氧化物
酸 CO2+H2O = H2CO3
盐
氧化物
CaCO3 = CaO+CO2
碱
盐
Hale Waihona Puke NaOH+HCl = NaCl+H2O
三、化学反应分类
1、根据反应形式划分：四种基本反应类型 化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应
• A、单质
B、氧化物
• C、化合物
D、混合物
• 练习3、下列反应中，不属于四种基本反应类型 的是（ ） D
• A、2Na+2H2O = 2NaOH+H2 • B、2HClO = 光照 = 2HCl+O2 • C、Fe+2FeCl3 =3 FeCl2 • D、CuO+CO = Cu+CO2
• 作业：
• 1、课本P14 2、（上交）
• （要求：题目要抄，整洁规范）
P • 2、预习： 6-7
思考：你学过的反应中有哪些是氧化 还原反应？
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的 关系：
化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应
练习1、下列物质属于纯净物的是（ C E ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
E、生石灰
• 练习2、下列物质中不可能由一种元素组成 的 是（ B）D
专题1 化学家眼中的 物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
• 化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在 你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？
• 请同学们对下列这些物质进行分类： 空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、 石墨、食盐水
物质的分类及转化
一、物质的分类
物质的分类标准不同，分类形式的结果各不 相同
2、根据反应中是否有化合价变化划
分：氧化还原反应和非氧化还原反应
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反应：化合价降低的反应
下列反应属于氧化还原反应的是：( ABEF)
(A) CuO+H2 = Cu+H2O (B) 2H2+O2 = 2H2O (C) NaOH+HCl = NaCl+H2O (D) CaCO3 = CaO+CO2 (E) Fe + S = FeS (F) 2Mg+O2 = 2MgO