2014届中考化学一轮复习第八单元《金属和金属材料》PPT课件

2.(广州中考)下列说法中正确的是(
D)
A.铝是人类最早利用的金属材料
B.铜是目前世界上年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金
3.(成都中考)下列有关金属的说法错误的是( A )
A.常温下金属均为固态
B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
2.合金 (1)概念。 金属 或_______ 非金属 ，制得的具有_____ 金属 特 在金属中加热熔合某些_____
混合 物。 征的物质。合金属于_____
(2)性质特征。 硬度 一般比它们的纯金属更高，___________ 抗腐蚀性能 更好。 强度 和_____ _____
【思考感悟】金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。 提示：不一定。金属材料包括纯金属和合金，而合金中可能全
部由金属组成，如黄铜是由铜和锌组成；也可能由金属和非金
属熔合而成，如铁合金是由铁和碳组成。
金属的化学性质
1.金属的化学性质
(1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。
2Mg+O2 ==== 2MgO
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 4Al+3O2 ==== 2Al2O3
点燃 点燃
点燃
(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼 焦炭 、_______ 石灰石 和空气。 铁矿石 、_____ (1)原料：_______
(2)原理(以氧化铁为例)。 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 。 _______________________
高温
2.金属资源保护 (1)金属的腐蚀和防护。
【典例1】(连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和 稀硫酸不反应 ②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑
③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的 是( ) B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X A.X>Y>Z
【易错提醒】
1．只有排在氢前面的金属才能臵换出酸中的氢，排在氢后面 的金属不能臵换出氢；
率来判断金属的活动性强弱。
2.探究金属活动性顺序的实验设计
判断依据
实验设计
判断方法
能反应则金属位于金属 活动性顺序中氢前；不 能反应则位于氢后
方 金属能否 将金属放入相同浓 案 与酸反应 度的酸溶液中 1
判断依据
方 案 2 金属与酸溶 液反应速率 的大小 金属与另一 金属的盐溶 液能否反应
实验设计
D.在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银
5.(聊城中考)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐 酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会 儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断 X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是(C )
A.Y>X>Z
B.Z>X>Y
C.X>Z>Y
某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________________； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______；
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________；
(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热， 以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_______ ___________________________________________________。
以减少污染。
炼铁原理的实验探究
【高频考点】实验操作步骤及目的;各装臵中反应的现象、反
应化学方程式；对尾气处理方式的评价等 1.实验装置
2.基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。
高温 反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2。
3.实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑 浊，导管口有蓝色火焰产生。
(2)金属资源的保护措施。 ①防止金属的腐蚀； ②金属的回收利用;
③有计划、合理地开采矿物质；
④寻找金属的代用品。
判断 1.合金是由不同的金属化合而成的。( × ) 提示：合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的
具有金属特性的物质，属于混合物，因而形成合金的变化为物
理变化。 2．因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置
②铜与硝酸银溶液：
无色 银白色 固体，溶液由___ 现象：铜丝表面覆盖一层_______ 蓝 色； 变为___ Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag ； 化学方程式：_________________________ 大于 填“大于”或“小于”)银。 结论：铜的活动性_____(
2.置换反应 单质 和另一种 单质 与一种_______ 化合物 反应，生成另一种_____ 由一种_____ 化合物 的反应。 _______ 3.金属活动性顺序
第八单元
金属和金属材料
复习目标
本单元我们学了那些内容？
金属材料 纯金属 和_____ 合金 。 金属材料包括_______
1.金属的物理性质
黄 色。 银白 色固体，但铜为_____ 紫红 色，金为___ (1)大多数金属为_____
液体 。 (2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____
导电 性、_____ 导热 性和_____ 延展 性，但不同金属差别较大。 (3)具有_____
答案：(1)3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)
高温
(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若
发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽
一、金属活动性顺序的探究与应用 1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速
【思考感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴 露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？ 提示：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物
薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。
2.在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，判断铁元素在反应前 后化合价是否发生了变化？怎样变化？ 提示：反应前铁单质中铁元素的化合价为 0价，反应后生成物 中铁元素的化合价一般为+2价，即生成亚铁盐。
换出来。( × )
提示：金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性 顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯 化银不溶于水，因而该反应不能发生。
3．废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃。( × ) 提示：废旧金属有很高的回收利用价值，要比大量开采矿石炼
制金属成本低得多，既可以节约成本，也可以节约能源，还可
去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种防护方法是
涂油、刷漆 ____________________________________________________ 。
金属材料
【高频考点】金属材料类型的判断；物理性质；合金的组成、 性质特征；应用等 1.(江西中考)下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是 (B)
氧气 、_______ 水蒸气 接触，此过 ①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____ 缓慢氧化 。 程属于_________
覆盖 ②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____
改变金属内部结构 等方法。 保护膜 、_________ 制成合金 以及_________________ _______
由强逐渐减弱
(2)重要应用。
①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性
越强 。 _____ 氢 前面的金属能置换出 ②判断金属与酸是否发生反应：排在___ 氢。 盐酸、稀硫酸里的___ 前面的金属 能把位 ③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于___________ 后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。 于___________
提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入 CO，直
到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做 的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的 液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
【典例】(株洲中考)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使 用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，
3.影响钢铁生锈速度的因素
(1)钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。
(2)生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因为铁
锈疏松多孔，易吸收水。 (3)外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会随着 环境温度升高、湿度的增大、酸性的增强而变快。
【特别提醒】
(1)铁锈是一种混合物，主要成分是氧化铁。
D.X>Y>Z
6.(陕西中考)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四 个实验，仔细分析后回答下列问题：
(2)金属表面除锈既可以用物理方法，如刀刮、用砂纸擦等， 也可以用化学方法，如用稀酸溶液浸泡，使之变成可溶性物质 而除去，但由于除锈后的金属也能与酸溶液反应，因而酸洗时 间不能过长。
【典例2】(菏泽中考)学习金属单元后，小强知道了铁是当今 世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料， 约占全年钢铁产量的十分之一。于是小强对金属铁的相关知识 开展了探究性学习。 (1)如图，小强将一根约20 cm的光亮铁棒放 在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几 天后，他发现_____(填序号)处最先出现铁