专题01 离子反应(专题)-2016年高考化学备考黄金易错点(解析版)

【易错雷区，步步为赢】1．(2015·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3答案 C2．(2015·安徽理综，10，6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析A项，ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D 项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。

答案 D3．(2015·四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4解析A项，CuSO4与Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C 项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。

答案 A4．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－答案 C5．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4解析Al3＋和S2－发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A项错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D项错误。

答案 C6．(2015·江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；B项，CO2－3的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，3错误；D项，NaHCO3少量，HCO－3完全参加反应，所给离子方程式正确。

答案 D7．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓11.2 g FeD．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成8．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析A项中产物错误，应生成Fe2＋，A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH 与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO－3不能拆分，正确的离子方程式为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，C错误；由于K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Mg (OH)2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确。

答案 D9．(2015·福建理综，8，6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()解析A项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧杯称量，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少量试液与NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原溶液中含NH＋4，否则不含有，正确；D 项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。

答案 C10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋答案 D【名师点睛，易错起源】易错起源1 忽视“反应物量的多少”例1．(2015·山东理综，12，5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【解析】A项，HNO3可将SO2－3氧化为SO2－4，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO－3，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，②2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。

【答案】D【变式探究】(2014·江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3【答案】D【解析】【名师点睛】与反应物的用量有关的离子方程式的总结1.可溶性铝盐溶液与强碱反应Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2＋2H2O2．偏铝酸盐溶液与强酸反应AlO－2＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓AlO－2＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O3．碱与CO2、SO2反应2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O(2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O)NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3(OH－＋CO2===HCO－3)Ca(OH)2＋SO2(少量)===CaSO3↓＋H2O(Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O)Ca(OH)2＋2SO2(过量)===Ca(HSO3)2(OH－＋SO2===HSO－3)4．漂白粉溶液与CO2的反应Ca2＋＋2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CaCO3↓＋2HClOClO－＋CO2(过量)＋H2O===HClO＋HCO－35．Na2CO3溶液与酸的反应CO2－3＋H＋(少量)===HCO－3CO2－3＋2H＋(过量)===CO2↑＋H2O6．弱酸的酸式盐溶液与碱反应2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CO2－3＋CaCO3↓＋2H2O)NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===NaOH＋CaCO3↓＋H2O(HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O)7．AgNO3溶液与氨水反应Ag＋＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓＋NH＋4Ag＋＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O8．FeBr2溶液与Cl2反应6FeBr2＋3Cl2(少量)===2FeCl3＋4FeBr3(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)2FeBr2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2Br2(2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－)9．FeCl3溶液与Na2S溶液反应2FeCl3＋Na2S(少量)===2FeCl2＋2NaCl＋S↓(2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓)2FeCl3＋3Na2S(过量)===2FeS↓＋6NaCl＋S↓(2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓)10．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使溶液显中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O (2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O)使SO2－4恰好沉淀完全：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O (H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O)11．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应使Al3＋恰好沉淀完全：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al(OH)3↓[2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓]使SO2－4恰好沉淀完全：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O(Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O)【锦囊妙计，战胜自我】由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。