无机化学B卷及答案

合集下载

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷)课程名称:普通化学和无机化学考试时间:120分钟年级:xxx级专业:xxx题目部分,(卷面共有53题,100分,各大题标有题量和总分)一、单项选择题(20小题,共20分)1、在标准状态下, 1。

0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11。

2 g答案:A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案:B3、欲配制pH = 13。

00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量:Na 23 )A、40 gB、4。

0 gC、4。

0×10—11 gD、4。

0×10-12 g答案:A4、有一种称“墨海”的带盖砚台,其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁,在外圈加入清水,并盖严,经过足够的时间,开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯,外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡,外圈水成淡墨,且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡,外圈水干枯D、没有发生变化答案:C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案:C6、已知:2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g)+ S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于A、(K p1 / K p2)1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p1答案:B7、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7,K2 = 1 ⨯ 10—13,在0.1 mol·dm—3 H2S水溶液中溶液的pH 值是A、10—2B、2C、3D、4答案:D8、用0.20 mol·dm—3 HAc和0。

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

湖南大学无机化学期末卷B 湖南大学课程考试试卷C、Ag>Cu>AuD、Au>Ag>Cu8、元素原子的最外层仅有一个电子,该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,下列那一元素不符合此条件()A、KB、CuC、CaD、Cr9、下列各对离子不能在同一溶液中共存的是()A、Sn2+和Fe2+B、Pb2+ 和Fe2+C、[PbCl4]2-和[SnCl6]2-D、Sn2+和Fe3+10、将IIA族与IIB族元素比较时,下列叙述中正确的是:()A、化学活泼性(还原性)都随原子序数增大而增强B、在水溶液中,从上到下,φ⊙M2+/M的数值都减小。

C、IIB族金属的熔、沸点都比IIA族的低D、自上而下,第一电离能都减小。

11、汞(II)盐如Hg(NO3)2溶液与强碱反应时,得到的产物是()A、Hg(OH)2 ↓B、HgO ↓C、[Hg(OH)4] 2-D、Hg(OH)NO3 ↓12、下列离子中心原子不属于杂化轨道类型的是()A、IO65-B、ClO4-C、ClO3-D、NH313、根据软硬酸碱理论,下列配合物稳定性最好的是()A、[CdCl4]2-B、[Cd(NH3)4]2-C、[CdI4]2-D、[CdBr4]2-14、下列配体的场强强弱顺序符合光谱化学序列的是()A、I-< F- < OH-< CN-B、F-<I-< OH-< CN-C、OH-< I- < F- < CN-D、CN-< OH- < F- < I-15、下列元素中,哪一个元素原子的外围电子构型为3d全充满,4s半充满。

()A、HgB、AgC、CuD、Ni二、填空题(每题1分,共10分)1、二氧化铅与浓硫酸反应的化学方程式2、BF3, SbF5, H2O, CH3COOH, C6H6, 在液态HF中, 作为酸物质是作为碱的物质是因为(3分)3、Al3+、Cr3+与(NH4)2S反应时生成;在以(NH4)2S为组试剂沉淀第三组阳离子时,第四组阳离子试液必须提前加处理。

无机化学本科试卷B及答案

无机化学本科试卷B及答案

石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷(闭卷)(注:允许使用计算器)题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题(本大题共30小题,每题1分,共30分) 1.能使任何反应达平衡时,产物增加的措施是( D )。

A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度2.一瓶盛有N 2和H 2的混合气体,当选择H 2作为体系时,则环境为( A )。

A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23.体系不做非体积功的等压过程,吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。

A. Q p >ΔHB. Q p <ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4.相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。

A. ΔH 为正,ΔS 为负B. ΔH 为负,ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5.已知H 2O(l)的mf G ∆Θ= -237.19 kJ·mol -1,水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g),在标准状态下,该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol -1。

A. -237.19 B. 237.19 C. -474.38 D. 474.386.某一反应方程式中,若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数,则该反应是否为基元反应?(C )。

A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7.配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。

A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8.温度一定时,在纯水中加入酸后溶液的( C )。

A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9.下列物质中,两性离子是( C )。

《无机化学》期末考试试卷(B)

《无机化学》期末考试试卷(B)

《无机化学》期末考试试卷(B)适用专业:注意:请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题(每小题只有一个正确的答案,请将其代码填入括号中;每小题1分,共40分)1.下列物质不属于弱电解质的是()A.HAc B.NH3·H2O C.AgCl D.H2O2.下列元素中,非金属性最强的是()A.F B.Cl C.S D.O3.下列选项中导电性最好的金属是()A.Fe B.Cu C.Na D.Ag4.地壳中含量最多的元素是()A.O B.S C.Fe D.Si5.下列符号通常代表弱酸的解离常数的是()A.K a B.K b C.K w D.K sp6.0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为()A.1 B.12 C.2 D.137.原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个()A.2 B.6 C.8 D.10 8.配制FeCl3溶液时,常加入少量盐酸,其目的是()A.防止Fe2+被氧化B.防止Fe2+水解C.防止Fe3+被氧化D.防止Fe3+水解9.下列物质中,属于共价化合物的是()A.NaCl B.HCl C.Na2CO3D.Na 10.可逆反应达到平衡后()A.V正>V逆B.V正=V逆C.V正<V逆D.无法确定11.将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH是()A.7 B.<7C.>7 D 无法判断12.离子键最可能存在于()A.金属原子之间B.非金属原子之间C.金属原子与非金属原子之间D.任意两种元素的原子之间13.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时,所消耗NaOH溶液的体积()A.相同B.V NaOH(HCl溶液消耗)> V NaOH(HAc溶液消耗)C.V NaOH(HCl溶液消耗)< V NaOH(HAc溶液消耗)D.无法确定14.34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为(蔗糖的摩尔质量为342 g/mol)()A.0.01 mol/L B.0.1 mol/LC.0.001 mol/L D.1 mol/L15.摩尔是表示()A.物质的量的单位B.摩尔质量的单位C.物质浓度的单位D.物质微粒的单位16.目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的()A.CO2B.H2S C.SO2D.CO17.配制医疗上用的生理盐水是采用固体()A.NaCl B.KCl C.CaCl2 D.MgCl2 18.下列不能与氯气直接化合的物质是()A.H2B.Na C.Fe D.N219.没有强烈刺激性气味的气体是()A.O2 B.NH3C.SO2D.Cl220.原子序号11~17号的元素,随核电核数的递增而逐渐变小的是()A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.元素最高化合价21.金属Na长时间放置在空气中,最终的产物是()A.Na2CO3B.NaOHC.Na2O D.Na2O222.已知某溶液,可使石蕊试液变红,使甲基橙变黄色,则该溶液的pH 值范围为( ) A.8~10 B.5~8C.4.4~5.0 D.3.1~4.423.一定温度下,加水稀释弱酸,下列数值将减少的是()A.[H+] B.pH C.Ka D.不确定24.可逆反应C(s)+H2+H2(g)-Q (表示正反应为吸热反应)达平衡状态时,若降低温度,则化学平衡向哪移动()A.正反应方向B.逆反应方向C.没有D.无法判断25.下列指示剂中,不属于酸碱指示剂的是()A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.淀粉26.下列关于催化剂作用的叙述中错误的为()A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向27.醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后,溶液的pH是()A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法判断28.某同学选择HAc~NaAc作缓冲对,配制pH=5.0的缓冲溶液,经酸度计测定所配溶液的pH为4.78,则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

本科无机化学B卷及答案

本科无机化学B卷及答案

#####成人高等教育《无机化学》试卷(B卷)年级13级专业化学工程层次本科注意事项:1.满分100分,考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方,否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到,否则若出现遗漏,后果自负。

一·单项选择题(每小题2分,共20分)1.关于晶体的下列说法正确的是()A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为()(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。

3、下列物质与水反应,不产生H2O2的是()(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2,最终出现沉淀的颜色是()(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是()(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是()(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中,硬度最大的是( C )(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中,颜色为白色的是( D )(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合,不能变成近乎无色溶液的是(D)(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是(A)(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做,而是指能表示晶体结构的最小的晶格。

无机化学B

无机化学B

一、单项选择题(每题1分,共计20分)1、AlF 3、AlCl 3、AlBr 3、AlI 3熔沸点变化规律是( )。

(A) AlF 3>AlCl 3<AlBr 3<AlI 3 (B) AlF 3>AlCl 3>AlBr 3>AlI 3 (C) AlF 3<AlCl 3<AlBr 3<AlI 3 (D) AlF 3>AlCl 3>AlBr 3<AlI 32、可准确解释AlF3、AlCl 3、AlBr 3、AlI 3熔沸点变化规律的理论是( ) (A) 共价键理论 (B) 离子键理论 (C) 金属键理论 (D) 极化理论3、可解释SiF4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4熔沸点变化规律的理论是( )。

(A) 分子间作用力理论 (B) 杂化轨道理论 (C) 分子轨道理论 (D) 共价键理论4、ClF 3具有近似T 型结构,你会采取( )理论加以解释。

(A) 价键理论 (B) 杂化轨道理论 (C) 分子轨道理论 (D) 价层电子对互斥理论5、核外电子出现的几率可用( )描述。

(A) 波函数 (B) 轨道 (C) 电子云 (D) 电子排布 6、HgCl 2分子构型为直线型,则Hg 原子采取( )杂化方式。

(A) sp (B) sp 2 (C) sp 3 (D) sp 47、下列物质能被空气中的氧所氧化的是( )。

(A) Cu(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Ni(OH)2 8、可溶于水的化合物是( )(A) BaS (B) MnS (C) ZnS (D) HgS 9、下列两性氧化物( )的酸性最弱。

(A) SnO (B) SnO 2 (C) PbO (D) PbO 2 10、水溶液中不存在四价钛,而是以钛铣离子( )方式存在。

(A) 2+TiO (B) 22TiO + (C) 2TiO + (D) +TiO11、下列物质热稳定性最大的是( )。

2008.1.15无机化学参考答案B

2008.1.15无机化学参考答案B

上海师范大学标准试卷考试日期 2008年1月 15 日科目 无机化学(B)参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共25题 每题2分 共50分)1. 用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池,当[Zn 2+]和[Ag +]均为1 mol ·dm -3,在298.15 K 时,该电池的标准电动势E 为……………………………………………… ( C ) (A) E = 2 ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (B) E = [ ϕ(Ag +/Ag)]2 – ϕ(Zn 2+/Zn) (C) E = ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (D) E = ϕ(Zn 2+/Zn) – ϕ(Ag +/Ag)2. 已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离,它的电离常数约为…………( B ) (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-53. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时,反应是…………………………( A ) (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 500 K 时,反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g) 的K p = 50,在同温下,反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 的K p 必等于……………………………………………( D )(A) 100 (B) 2 ⨯ 10-2(C) 2500 (D) 4 ⨯ 10-45. H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………( A ) (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.26. 下列各电对中, ϕ值最小的是………………………………………………………(D ) (AgCl 的K sp = 1.77 ⨯ 10-10,AgBr 的K sp = 5.35 ⨯ 10-13AgI 的K sp = 8.51 ⨯ 10-17,Ag(CN)-2的K 稳 = 1.3 ⨯ 1021)(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag(D) Ag(CN)-2/A g7. 如果HgCl 2的K SP = 4 ⨯ 10-15,则HgCl 2的饱和溶液中Cl -离子浓度(mol ·dm -3)是…( C )(A) 8 ⨯ 10-15 (B) 2 ⨯ 10-15 (C) 1 ⨯ 10-5 (D) 2 ⨯ 10-5298 K8. H 2(g) + Cl 2(g) =2HCl(g) 反应机理是: Cl 22Cl (快)Cl + H 2 =HCl + H (慢)则该反应的速率方程是……………………………………………………………(B ) (A) v = k c (H 2)·c (Cl 2) (B) v = k c (Cl 2)1/2·c (H 2) (C) v = k c (H 2)·c (Cl) (D) v = k c (Cl 2)2·c (H 2)9. 在一定温度下,将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中,当反应: 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时,容器内有SO 2 0.60 mol ,反应的平衡常数K c 为…………………………………………………………………………………( B ) (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5410. 298 K 反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g)= 12CO 2(g) + 6H 2O(l)的 m rU∆-m r H ∆接近的值是……………………………………………………………………………………………(D )(A) -7.4 kJ ·mol -1 (B) 2.4 kJ ·mol -1(C) -2.4 kJ ·mol -1 (D) 7.4 kJ ·mol -111. 有一个原电池由两个氢电极组成,其中有一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液为…………………………………………………………( D )(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4 (C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc12. 下列各浓度(c ) — 时间(t ) 曲线图中,表示零级反应的是………………………… ( B ) (A) ct(B) ct(C) ct(D) ct13. 110℃ 密闭容器中,水气共存时,饱和水蒸气压为143 kPa ,则对于H 2O(l)H 2O(g),下述正确的是…………………………………………… (A ) (A) 水蒸气压达到 p 时,平衡向生成H 2O(g) 的方向移动(B) O H 2p = 143 kPa 时,m r G ∆= 0(C) O H 2p = 143 kPa 时,不能达到平衡 (D) O H 2p = 143 kPa 时,Δr G m > 014. M 3+ ──── M 2+ ─── M由上述电势图判断,下述说法正确的是……………………………………………(C )-0.30 V0.20 V(A) M 溶于1 mol ·dm -3酸中生成M 2+ (B) M 3+ 是最好的还原剂 (C) M 2+ 易歧化成M 3+ 和M (D) H 2O 可以氧化M15. 已知:K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10,K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。

无机化学b习题答案

无机化学b习题答案

无机化学b习题答案
无机化学B习题答案
在无机化学B课程中,学生们经常会遇到各种各样的习题。

这些习题涉及到化学键的形成、离子化合物的性质、配位化合物的结构等等。

为了帮助学生更好地理解课程内容,我们为大家整理了一些常见的习题答案,希望能对大家的学习有所帮助。

1. 问题:氯化钠是一种离子化合物,它的晶体结构是什么样的?
答案:氯化钠的晶体结构是面心立方结构,其中钠离子和氯离子呈现六方最密堆积。

2. 问题:铁的氧化态有哪些?
答案:铁的氧化态有+2和+3两种,分别对应于亚铁离子和三价铁离子。

3. 问题:铜离子在水溶液中的颜色是什么?
答案:铜离子在水溶液中呈现蓝色。

4. 问题:氯气和氢气发生反应会得到什么产物?
答案:氯气和氢气反应会得到盐酸。

5. 问题:硫酸铜和氢氧化钠反应会得到什么产物?
答案:硫酸铜和氢氧化钠反应会得到氢氧化铜和硝酸钠。

通过这些习题的解答,我们可以更好地理解无机化学B课程中的一些基本概念和原理。

希望大家在学习过程中能够多加练习,加深对无机化学B的理解,取得更好的成绩。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

北京科技大学成人教育学院2007—2008学年第二学期《无机化学》试题B卷一、填空题:(每空1分,共30分)1、频率越高,活化分子数,反应。

2、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下,p氢气=p碘=5.379×105pa,p碘化氢=62.59×105pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。

2、2NH3(g)=N2(g)+3H2(g).298k,△rHθm=+92.22kj·mol-1,△rSθm=+198.53j·mol-1·k-1,则标准状态下,NH3(g)自发分解的温度是_________________。

3、系统命名[CoCl(NH3)3(H2O)2]Cl2为,三羟基.水.乙二胺合铬(Ⅲ)的化学式为。

4、已知基元反应2NO2=2NO+O2,则其速率方式为v= ,反应级数为。

5、当J<Kθsp时,沉淀从溶液中;当J>Kθsp时,平衡移动,沉淀无析出;J=Kθsp时,为饱和溶液,溶液中的离子和沉淀处于状态。

6、自然界中硬度最大的单质是_______________;熔点最高的金属元素是____________.7、往KI和足量KCIO3组成的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4,可观察到的现象是_____________。

8、根据"碰撞理论”,反应速率取决于以下3个因素:、_和。

9、在水溶液中,HCIO4与HNO3的酸强度比较,是________,水被称为__________; 在液体CH3COOH中,HCIO4与HNO3的酸强度比较,是_________,,故液态CH3COOH被称为。

10、已知反应1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)则反应feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)的恒压反应热计算公式是=____________,其值=___________。

11、BF3的几何构型为_________;而BF4-几何构型为__________________;二者的b-f键长大小比较: BF3_________BF4-。

12、XeF4分子中,Xe原子以____________杂化轨道成键,分子几何构型为___________。

13、晶格能是使离子晶体变为气态正离子时所的能量。

二、判断题:(每题2分,共20分)1、两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等,则其PH值相等。

()2、取两根铜棒,将一根插入盛有0.1mol•L-1CuSO4溶液的烧杯中,另一根插入盛有1mol•L-1CuSO4溶液的烧杯中,并用盐桥将两只烧杯的溶液连接起来,可组成一个浓差电池。

()3、PbI2和CaCO3的浓度积近似为10-9,从而可知两者的饱和溶液中Pb2的浓度与Ca2+的浓度近似相等。

()4、对于一级反应来说,半衰期与反应物的初始浓度有关。

()5、有两种气体A、B,其摩尔质量分别为M1和M2(M1>M2),在相同温度、压力和体积下,质量m1大于m2。

()6、基态原子的核外电子排布规则:能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。

()7、在单质中,元素的氧化值为零。

()8、凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是碱。

()9、CuS可溶于Na2S中。

()10、[CO(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是3 。

()三、选择题:(每题2分,共20分)1、如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,则体系的a.Q=0,W=0,△U=0,△H=0b.Q≠0W≠0,△U=0,△H=Qc.Q=-W,△U=Q+W,△H=0d.Q≠W,△U=Q+W,△H=02、某化学反应,其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍,则该反应的级数为()。

a、1/2级b、1级c、2级d、0级3、下列物质中,不属于其共轭酸碱的是()。

a、NH4+,NH3b.、NF,H2F+c.、NH3,NH2-d、.H3O+,OH-4、下列分子中,偶极矩为零的是a. NF3;b.NO2;c. PCI3;d.BCI35、下列氯化物中,熔点最低的是()。

a.HgCI2b. FeCI3 c FeCI2. d .ZnCI26、下列分子和离子中,键能最大的是()。

a、N 2 ;b.O2+ ;c. NO ;-7、下列分子和离子中,具有顺磁性的是()。

a.NO+ ;b. [Fe(CN)6]4- ;c.B2 ;d. CO8、分裂能△0最大的是()。

a.[FeF6]4-;b.[OS(CN)6]4- ;c.[Ru(CN)6]4- ;d.[Fe (CN)6]4-9、晶体场稳定化能最大的是()。

a.[Fe(H2O)6]2+ ;b.[Fe(H2O)6]3+ ;c.[Fe(CN)6]3- ;d.[Fe (CN)6]4-10、下列物质中,还原性最强的是()。

a. HF ;b. PH3;c.NH3;d.H2S四、问答题:(每题5分,共10分)1、KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。

请加以解释。

2、试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。

BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。

五、完成下列方程式(每题2分,共10分)1、光气与氨气反应;2、单质磷溶于热烧碱溶液;3、氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液;4、砷化氢通入硝酸银溶液;5、用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。

六、计算题:(10分)向0.010mol·dm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和,当溶液的pH=1.0时刚好有ZnS沉淀产生。

若在此ZnCl2溶液中事先加入1.0mol·dm-3KCN,再通入H2S至饱和,求在多大pH时会有ZnS沉淀产生?(已知K稳[Zn(CN)42-]=5.0×1016;H2S的电离常数:K a1=1.0×10-8,K1.0×10-15;HCN 电离常数:K a=6.0×10-10。

)a2=北京科技大学成人教育学院《无机化学》B卷试题解答及评分标准2007—2008学年第二学期一、填空题:1、越多、越快2、逆反应、Gr((135.4)>Kθ(50.3)或△rGm>02、>464.5k(由△rgmθ=△rhmθ-t△rsmθ<0算出)3、二氯化一氯.三氨.二水合钴(Ⅲ)、[Cr(OH)3H2O(En)]4、 v=k{c(NO2)}2、二5、析出、向右、平衡6、二氯·二硫氰合铬(ⅲ)酸氨;、金刚石7、无色(→黄色)→紫色()→无色8、活化分子占的百分比、碰撞频率、方位因子(碰撞方位)9、HCIO≈(或==)HNO、拉平试剂、HCIO>HNO 、区分试剂10、(△H10*3-△H20-△H30*2)/6、-11kj·mol-111、(平面)正方形、正四面体、<12、sp3d2、(平面)正三角形。

13、吸收二、判断题:1、×2、√3、×4、×5、√6、√ 7√、 8、× 9、× 10、×三、选择题:1.c;2.b;3.d;4.d;5.a;6.d;7.c 8、b; 9.c; 10.b四、问答题:1、答:在360℃时KClO3熔化吸收热量,表现出吸热过程;1分500℃时KClO3分解转分化成KCl和KClO4,由于KCl和KClO4键能大、稳定性高,因此表现出放热现象;1分580℃时KClO4分解生成KCl和O2,再次放热并显著失重; 2分770℃时KCl熔化表现出吸热现象。

1分2、答:水溶解KNO3;氨水溶解AgCl:盐酸溶解BaCO3:醋酸溶解PbSO4:硫化钠溶解SnS2;硝酸溶解CuS。

五、完成下列方程式1、4NH 3 + COCl 2 = CO(NH 2)2 + 2NH 4Cl2、P 4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3 + 3NaH 2PO 23、Cl 2 + Bi(OH)3 + 3NaOH = NaBiO 3 + 2NaCl + 3H 2O4、2AsH 3 + 12AgNO 3 + 3H 2O = As 2O 3 + 12HNO 3 + 12Ag ↓5、Pb + 2HAc = Pb(Ac)2 + H 2 六、计算题:解:pH=1.0,[H +]=0.10mol·dm -3,[Zn 2+]=0.010 mol·dm -3S]H []H []S H [01.0]][S Zn [)ZnS (221222122K K K K K sp =⨯==+-+ 2分加入KCN 后,设[Zn 2+]=x mol·dm -3则Zn 2+ + 4CN - === Zn(CN)42- 平衡浓度/ mol·dm -3 x 1.0-4(0.01-x ) 0.01-x4)]01.0(40.1[01.0x x x K s ---=4分得到191035.2-⨯=x ,即[Zn 2+]191035.2-⨯= mol·dm -3 1分22211922]H []S H [1035.2]][S [Zn ZnS)(+--+⨯⨯==K K K sp 1分222119221]H []S H [1035.2]S H [+-⨯⨯=K K K K 1分可得[H +]=4.85⨯10-10 mol·dm -3,pH=9.31。

1分。

相关文档
最新文档