广西柳州高中2018-2019学年高一下学期期中考试化学(文)试卷
广西柳州高中2018-2019学年高一下学期期中考试化学(文)试卷 Word版含答案
姓名，年级：时间：柳州高中2018－2019学年度下学期2018级期中考(文科）化学试题满分：100分 考试时间：60分钟命题人：陈晓烜 审题人： 莫辉汉 韦立盼一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题仅有一个正确答案,请在答题卡上填涂)。
1．某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是A ．14B ．15C ．16D ．172．某粒子用A n ZR表示，下列关于该粒子的叙述中不正确．．．的是 A ．所含中子数=A －Z B ．所含质子数=A －n C ．所含电子数=Z+n D ．所带电荷数=n3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B ．元素周期表有18个族C ．第ⅠA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是第一、二、三、四周期4．已知某原子的结构示意图为下列说法正确的是A．该元素位于第2周期第ⅡA族 B．该元素位于第2周期第0族C．该元素位于第3周期第ⅡA族 D．该元素位于第3周期0族5．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性:NaOH〉Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3〉NaHCO36．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A．它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．从F→I其氢化物的沸点依次增大7．下列对碱金属的叙述,其中完全不正确．．．的组合是①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大A．②③B．②④C．①④D．①③8．有a、b、c、d四种元素，a n+、b m+与c p-、d q—具有相同的电子层结构,且满足条件：n〈m，p>q,则它们的离子半径的关系是A．a〉b〉c>d B．c>d>a>bC．c〉a>d〉b D．b〉a〉d〉c9．某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n〉2）,则(n－1)层所能容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2个10．对于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐髙温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近11．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图,其中Z位于ⅦA族。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年广西高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年广西桂林高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．1～5题每小题2分，6～20题每小题2分，共55分）1．（2分）2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。
下列说法错误的是（）A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的2．（2分）为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精3．（2分）下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥4．（2分）下列化学用语或命名正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C．CO2分子的比例模型：D．NH4Cl的电子式：5．（2分）下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（）A．NaCl和K2O2B．HCl和H2OC．HNO3与NH4NO3D．K2SO4与SO36．（3分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl 3）所含分子数为0.5N AD ．78g 苯中含有C ﹣C 键数目为3N A7．（3分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体﹣﹣黑磷，其转化过程如下：白磷→473K1215.9MPa 黑磷+Q ，黑磷比白磷稳定。
下列叙述正确的是（ ）A ．黑磷与白磷是磷元素的同位素B ．等质量的白磷比黑磷能量高C ．白磷转化为黑磷时无能量变化D ．白磷转化为黑磷是吸收能量的反应8．（3分）在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2⇌催化剂高温、高压2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01mol •l ﹣1•s ﹣1．则这段时间为（ ） A ．10sB ．20sC ．30sD ．40s9．（3分）劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷．关于该化合物的说法正确的是（ ）A ．与互为同系物B ．l mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO 2C ．一氯代物有4种D ．分子中所有原子均处于同一平面 10．（3分）下列说法中正确的是（ ） ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②NaHSO 4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1 ③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：H 2O ＞H 2S ，沸点：H 2O ＜H 2S ⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A ．①②⑥B ．①③④⑥C ．①⑥D ．①④⑤11．（3分）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣＝AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物12．（3分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）＝3：5，以C 表示的平均速率v（C）＝0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）＝0.25 mol•L﹣1•min﹣1B．该反应方程式中，x＝1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%13．（3分）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图。
广西柳州市高一下学期化学期中考试试卷
广西柳州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末的反应D . 氧化钙溶于水2. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CO2的球棍模型：D . NH4I的电子式：3. （2分）中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（）A . 冷水浸泡B . 加热熬煮C . 箅渣取液D . 灌装保存4. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B . 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C . 若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D . 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快5. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氧化钠熔化6. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H2SO4 的物质的量减少D . 电解液的PH保持不变7. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
广西柳州市高一下学期期中化学试卷
广西柳州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高三上·辽阳月考) 下列物质属于晶体的是（）A . 塑料B . 玻璃C . 石英D . 石蜡2. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列各物质间能发生置换反应的是（）A . 氯气通入碘化钾溶液中B . 碘水加入溴化钠溶液中C . 溴水加入氯化钠溶液中D . 碘水加入氯化钠溶液中3. （2分）下列说法正确的是（）A . 氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B . 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C . H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象D . 测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>YD . WY2、ZY中化学键类型相同6. （2分）(2020·台州模拟) 下列表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 钠离子的结构示意图C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . CO2的比例模型7. （2分） (2018高一下·河北期中) A，B，C，D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。
广西柳江中学高一下学期期中考试化学卷
柳江中学 2018-2019学年度放学期期中检测高一化学（出题人：刘黎丽审题人 : 阳继明考试时间90 分钟满分100分）注意 : 1.请把答案填写在答题卡上，不然答题无效。
2.选择题，请用2B 铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。
非选择题，请用0.5mm 黑色笔迹署名笔在答题卡指定地点作答。
相对原子质量：H-1 ； C-12 ；N-14第Ｉ卷（选择题，共54分）一、选择题：（本大题共18小题，每题 3 分，共 54分，在每题给出的四个选项中只有一个选项是切合题目要求的。
）1. 煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特色是()A ．可重生能源，取之不尽、用之不断B．都属于二次能源C．均来自太阳辐射的能量 D ．均为污染环境的能源2.对于核素碳146C 的说法错误的选项是（）A. 碳元素的相对原子质量为14B.碳元素的原子序数为 6B. 该核素的中子数为 8 D.该核素用于测定一些文物的年月3. 以下反响中，既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是（）A. 锌片与稀硫酸的反响B．灼热的炭与水蒸气的反响C. 甲烷在空气中的焚烧反响 D ．Ba(OH) 2·8H2O与 NH4C l 的反响4. 以下化学用语正确的选项是（）A. HCl 的电子式：B. 氯离子的结构表示图：C. 甲烷分子的比率模型：D. 核内有 8 此中子的碳原子：5.以下元素的非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅6. 以下物质中，在必定条件下既能发生加成反响，又能发生代替反响，但不可以使KMnO 4酸性溶液退色的是（）A ．乙烷B ．乙烯C．甲烷D．苯7.以下变化不需要损坏化学键的是()A ．加热氯化铵B ．干冰升华C．电解水D．氯化氢溶于水8. 以下依据元素周期表和元素周期律得出的推测，正确的选项是()A．金属元素原子最外层电子数越多，该金属失电子能力越强B． R 位于Ⅶ A 族，则 R 的化合价必定为 +7、 -1高一化学试卷第1页共4页C ． N 和 P 都是 VA 族元素，则NH 3 的复原性比 PH 3 的复原性强D ．硅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体资料 9. 以下说法不 正确的选项是 ()． ．．A ．甲烷不可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色B ．乙烯的结构简式能够表示为 CH 2=CH 2C ．乙烯与酸性高锰酸钾的反响是加成反响D ．苯分子中， 6 个碳原子共面，且苯分子中没有碳碳双键 10．对于右图所示装置的表达错 误的是（ ）．．A ．锌是负极，其质量渐渐减小B ．氢离子在铜表面被复原C ．电子从锌片经导线流向铜片D ．电流从锌片经导线流向铜片11．以下图示表示吸热反响的是 ( )12. 以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，此中最先反响速率最快的是（ ）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液B ． 20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液C ． 20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D ． 20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液13. 反响 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g) 在 2L 密闭容器中进行， 5min 后 Y 减少了 0.5mol ，则此 反响的均匀速率υ为（ ）A ．υ (Z)=0.05mol · L－1·min－1B ．υ (Z)= 0.10mol · L －1 ·min －1C ．υ (Y)=0.25mol · L －1 · min －1D ．υ (Y)=0.1mol · L －1 · min －114．以下举措对增大反响速率显然有效的是 ( )A. Na 与水反响时增大水的用量B. Fe 与稀硫酸反响制取氢气时，改用浓硫酸C. 在 K 2 SO 4 与 BaCl 2 两溶液反响时，增大压强D ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反响的实验15. 以下化学电池不易造成环境污染的是（）A.锂电池B ．锌锰电池C ．镍镉电池D ．氢氧燃料电池16. 某烷烃的一种同分异构体只好生成一种一氯代物，则该烃的分子式不行能的是 ()A ．CH 4B ．C H 6 C ．C H 10D ．C H122 4 517. 右图中 a 、 b 、 c 、 d 、 e 为元素周期表中前周围期的一部分元素，以下相关表达正确的选项是 （）A. 元素 b 位于Ⅵ A 族，有＋ 6 价、－ 2 价两种常有化合价B. 五种元素中，元素 e 的性质最稳固C. 元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d高一化学试卷 第2 页共4页D.元素 c 和 e 的气态氢化物的稳固性： c>e18.在必定温度下，某容积固定的密闭容器中，成立以下化学均衡：＋ H (g) 。
广西柳州高中2018_2019学年高一化学下学期期中试题理(含解析)
广西柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题理（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、选题题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是（）A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表【答案】D【解析】【详解】A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”，A 正确；B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平，B正确；C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说，C正确；D. 1869年俄国化学家门捷列夫根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表，舍勒是瑞典人，发现了氧气，D错误；答案选D。
2.关于元素周期表的说法中正确的是（）A. 元素周期表共7个周期、18个族B. 38号元素位于第五周期第IIA族C. 非金属元素均位于周期表右侧D. 第六周期共计18种元素【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期表共7个周期、16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；B. 38号元素是Sr，位于第五周期第IIA族，B正确；C. 非金属元素不一定均位于周期表右侧，例如氢元素位于左侧，C错误；D. 第六周期共计32种元素，D错误；答案选B。
【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置：若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
广西壮族自治区柳州高中2018_2019学年高一化学下学期期中试题文(含解析)
广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题文（含解析）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题仅有一个正确答案，请在答题卡上填涂）。
1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17【答案】A 【解析】【详解】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，则该原子核内的质子数是2+8+4＝14。
答案选A 。
【点睛】明确原子核外排布规律是解答的关键，注意熟练掌握元素周期表中1～20号元素的核外电子排布。
2.某粒子用A n-Z R 表示，下列关于该粒子的叙述中不正确．．．的是（ ） A. 所含中子数=A －Z B. 所含质子数=A －n C. 所含电子数=Z+n D. 所带电荷数=n【答案】B 【解析】【详解】An-Z R 中，Z 为核内质子数，A 表示质量数，该微粒带n 个负电荷，则 A 、质子数+中子数＝质量数，则中子数为A －Z ，A 正确； B 、所含质子数Z ，B 错误；C 、该微粒带n 个负电荷，则所含电子数=Z+n ，C 正确；D 、所带电荷数=n ，D 正确； 答案选B 。
3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族B. 元素周期表有18个族C. 第ⅠA 族的元素全部是金属元素D. 短周期是第一、二、三、四周期【答案】A 【解析】试题分析：第ⅢB 族含有镧系、錒系，含元素最多的族是第ⅢB 族，故A 正确；元素周期表有16个族，故B 错误；第1 A 族的元素（除H 以外）全部是金属元素，故C 错误；短周期是指第一、二、三周期，故D 错误。
考点：本题考查元素周期表。
4.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）A. 该元素位于第2周期第ⅡA 族B. 该元素位于第2周期第0族C. 该元素位于第3周期第ⅡA 族D. 该元素位于第3周期0族【答案】C 【解析】【详解】某原子的结构示意图为，因此该微粒的质子数是12，核外电子数是12，是Mg ，镁元素位于第3周期第ⅡA 族，答案选C 。
广西壮族自治区高一下学期化学期中考试试卷(考试)
广西壮族自治区高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）俗话说：“滴水之恩当涌泉相报”，自然界中的泉水属于（）A . 纯净物B . 混合物C . 单质D . 不能确定2. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A . ①②③④B . ④⑤⑥⑦C . ③⑤⑥⑦D . ③④⑤⑥⑦3. （2分）(2019·湖南模拟) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氢氧化钠——腐蚀品B . 高锰酸钾——氧化剂C . 钠——遇湿易燃物品D . 甲烷——易燃液体5. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体6. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列对古文献记录内容理解错误的是（）A . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应C . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应7. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质C . 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质8. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 苯的最简式：CHC . 乙烯的分子式：CH2=CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O9. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . C2H4、C8H18B . CH3CHO、C2H5OHC . C2H6、C4H10D . CH3COOH、C3H610. （2分）有关材料用途的说法中不正确的是（）。
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柳州高中2018－2019学年度下学期2018级期中考（文科）
化学试题
满分：100分考试时间：60分钟
命题人：陈晓烜审题人：莫辉汉韦立盼
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题仅有一个正确答案，请在答题卡上填涂）。
1．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14 B．15 C．16
D．17
2．某粒子用A n
Z
R
表示，下列关于该粒子的叙述中不正确
．．．的是
A．所含中子数=A－Z B．所含质子数=A－n
C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n
3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是第一、二、三、四周期
4．已知某原子的结构示意图为下列说法正确的是
A．该元素位于第2周期第ⅡA族 B．该元素位于第2周期第0族
C．该元素位于第3周期第ⅡA族 D．该元素位于第3周期0族
5．下列有关性质的比较，不能
．．用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
6．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是
A．它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．从F→I其氢化物的沸点依次增大
7．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确
．．．的组合是
①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
A．②③B．②④C．①④D．①③
8．有a、b、c、d四种元素，a n+、b m+与c p-、d q-具有相同的电子层结构,且满足条件：n<m，p>q，则它们的离子半径的关系是
A．a>b>c>d B．c>d>a>b
C．c>a>d>b D．b>a>d>c
9．某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n>2)，则(n－1)层所能容纳的电子数为A．8个B．18个 C．32个D．2个
10．对于元素周期表，下列叙述中不正确
．．．的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐髙温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性质相近
11．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于ⅦA族。
下列判断
错误
．．的是
A．W、Y可形成两种不同的化合物Array B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
D．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R<Y B．离子半径：T2－>X2+
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：R>X D． Z的氢化物比T的氢化物稳定13．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
14．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量15．下列反应属于吸热反应的是
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
②葡萄糖在人体内氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2
④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
A．②④B．①②C．①③D．①④
16．已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是
A．白磷转化为红磷是物理变化
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高
D．在相同条件下白磷比红磷稳定
17．下列关于原电池的说法中，错误
．．的是
A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B．原电池中，正极发生氧化反应C．原电池的电子从负极经导线流向正极 D．原电池的负极材料一般比正极活泼
18．下列装置中，能构成原电池的是
A． B． C．
D．
19．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，
关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒， Y为Fe
C． X极上发生的是还原反应， Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
20．如图装置中，M棒变细，N棒变粗。
由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是
二、填空题（共4题，共40分，请把正确的选项填在答题卡上）。
21．（17分）Ⅰ.有下列微粒：①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3。
回答下列问题(填序号)：（1）以上5种微粒中共含有__________种元素，__________互为同素异形体；
（2）__________互称为同位素。
Ⅱ.根据下列提供的一组物质回答问题：
①HCl②CaCl2③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
（1）仅含共价键的是__________；离子化合物有__________； (用序号表示)
（2）既有离子键又有共价键的是__________；含有非极性键的是__________； (用序号表示) （3）HCl的电子式：______________；NaOH的电子式：______________ ；MgO的电子式：______________。
用电子式表示CaCl2的形成过程：_________________________________________________
用电子式表示Cl2的形成过程： __________________________________________________ 22．（7分）下表是元素周期表的一部分，请回答：
（1）元素⑦的原子结构示意图为__________；元素⑩的名称为__________
（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是__________；原子半径最小的元素是__________
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)；
具有两性的是__________
23．（10分）以H2+Cl2＝2HCl为例分析反应过程中能量的变化：
（1）由图a可知：反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量（填“大于、小于或等于”），所以该反应要__________（吸收或放出)能量，能量变化值的大小
△E=__________(用E反和E生表示)。
图a 图b
（2）由图b可知：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_________kJ；形成生成物中
的化学键放出的总能量为E放=__________kJ。
所以该反应要__________（填“吸收” 或“放出”）__________kJ（填数值）的能量。
24．（6分）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；②把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为C→A；③把C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应。
根据上述情况，回答下列问题：（1）上述四种金属的活动性顺序是：；
（2）③中外电路导线中电子的流向为：；
（3）①中B电极对应的实验现象为：。
柳州高中2018－2019学年度下学期2018级期中考（文科）答案
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）。
二、填空题（共4题，共40分）。
21．（17分）Ⅰ．（1）2；④⑤；（2）①②③；（每空1分）
Ⅱ．（1）①④；②③⑤⑥；（2）⑤⑥；④；（每空1分）
（3）；；；（每空2分）
；
（每空2分）
22．（7分,每空1分）（1）；溴
（2）K； Ar； H；（3）HClO4；Al(OH)3
23．（10分）（1）大于，放出；E反-E生
（2）679（2分）； 862（2分）；放出；183（2分）
24．（6分，每空2分）
(1) B>A>C>D；(2) C→D；（3）B电极逐渐溶解。