2016新高考总复习第4章 非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素.doc

第2讲富集在海水中的元素——氯、溴、碘考点一氯气氯气(1)物理性质①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。

②水溶性：能溶于水。

③毒性：有毒。

(2)化学性质1．发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)2．向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？3．能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？提示： 1.①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。

②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。

③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。

2．能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。

加入的CaCO3粉末会与HCl 反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。

3．不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色。

氯气1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案： B2．分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析：AgNO3与氯水中的Cl－反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2反应完全，所以乙中注入的为①AgNO3溶液；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO，所以甲中注入的为②NaOH 溶液。

答案： B3．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()B222222项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。

2答案： D氯水的多重性4．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥解析：用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。

答案： A5．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(用化学式表示)。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。

(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为__________________ ________________________________________________________________________。

解析： 氯气溶解于水，发生反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，生成的HCl 与CaCO 3发生反应：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2。

答案： (1)HClO Ca 2＋CO 2 CaCO 3 (2)饱和NaHCO 3(3)2CaCO 3＋2Cl 2＋2H 2O===Ca(HCO 3)2＋2HClO ＋CaCl 2氯水的多元性 (1)氯水成分的多样性(2)氯水性质的多重性考点二 次氯酸和次氯酸盐1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO =====光 或加热2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性。

①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性。

NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO 2．漂白粉漂白粉—⎪⎪⎪⎪――→成分主要成分Ca ClO 2、CaCl 2，有效成分Ca ClO 2――→制取原理2Cl 2＋2Ca OH 2===CaCl 2＋Ca ClO 2＋2H 2O――→化学性质水解呈碱性，具有强氧化性――→漂白原理Ca ClO 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，必须密封保存1．84消毒液的有效成分是________。

向稀释后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊溶液的现象为___________________________________________________________________， 原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？其原因是什么？ 提示： 1.NaClO 先变蓝后褪色 ClO －＋H 2OHClO ＋OH －2．最终得到的物质是CaCO 3和CaCl 2；其原因是：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

1．下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后会变质 C ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的 D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析： Cl 2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，漂白粉在空气中久置会变质；D 选项中，浓盐酸会与漂白粉发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 。

答案： B2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢解析： Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。

答案： B3. 在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是 ( ) A ．氧化性：ClO －>I 2>SO 2－3B ．漂白粉溶液可使淀粉-碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析： 碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。

其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。

而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO －>I 2>SO 2－3，A 、B 正确，D 不正确；C 选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C 正确。

答案：D(1)工业上制取漂白粉，是用Cl 2与石灰乳反应制得而不是Cl 2与石灰水反应。

(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、“84消毒液”的有效成分是NaClO ，漂白粉和漂白液的漂白、消毒原理相同。

考点三 卤素的性质及X －的检验1．溴、碘单质物理性质比较2.(1)与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X 2===NaX ＋NaXO ＋H 2O(X ＝Cl 、Br 、I)。

(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X 2===2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性：Cl －<Br －<I －。

Cl 2能从Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； 同理，Br 2能置换I 2，其离子方程式：Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。

③与一些还原性离子反应，如Br 2与SO 2－3、Fe 2＋反应的离子方程式分别为Br 2＋SO 2－3＋H 2O===2Br －＋SO 2－4＋2H ＋，2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －。

3．卤离子的检验(1)AgNO 3溶液和稀硝酸——沉淀法待检溶液――→稀HNO 3无变化――→AgNO 3溶液⎪⎪⎪―→白色沉淀含Cl－―→淡黄色沉淀含Br －―→黄色沉淀含I－(2)置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水振荡 ――→加入CCl 4 下层 或汽油 上层 振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水 双氧水 振荡 ――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 ( ) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3( )(3)用CCl 4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 ( ) (4)碘易升华，可用加热升华法除去NH 4Cl 中混有的I 2( ) (5)能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是Cl 2( ) 2．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2________。

①氯水分别滴入KBr 、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝②H 2和Cl 2的混合气体光照爆炸，H 2和Br 2的混合气体加热才能反应，而H 2和I 2反应更困难③Fe 分别与Cl 2、Br 2、I 2反应生成Fe 的化合物的化合价高低 ④HCl 、HBr 、HI 的热稳定性越来越差 ⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度逐渐减小3．(1)请分类列举哪些物质能使溴水褪色。