[实用参考]高中化学必修一第一章总结课件.ppt
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1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃
棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破 损。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。 3、分液时，分液漏斗下 端紧贴烧杯内壁。当分液 漏斗内的下层液体恰好流 尽时，立即关闭分液漏斗 的活塞，防止上层液体流 出。上层液体由上口倒出。
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
.
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD）
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
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3.蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
.
操作步骤及现象：
步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发
现象
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶
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垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
体最好不要超过容积的
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，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．注意事项 蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中， 要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当 加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 三、粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可 以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃 棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些 杂质，应加入试剂的顺序是： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。
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4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
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为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
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第三章
第四章
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。 6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
空气已排尽，这时才可对装置加热。
说明：可燃性气体主要精有选pHpt课2、件 CO、CH4等。
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要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
化学必修1第一章归纳与整理PPT
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2、一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针： 计算 称量 溶解 （冷却） 转移 洗涤 定容 摇匀 保存 主要仪器：容量瓶（不同规格）
16
实验所需仪器
烧杯、容量瓶（记住含几种容
积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
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可能影响溶液浓度的操作
12
萃取：
操作过程：
振 荡
静 置
分 液
13
萃取剂的选择条件：
1.
与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O 互不相溶; 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)>H2O(I2) 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不 与I2 反应。
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2.
3.
练习1. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是(C ) A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网
9
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
10
蒸馏实验注意事项： 装置的气密性 1. 使用前要检查:__________________
沸石，防止液体暴沸 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________
误差分析： 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
高中化学2019版 必修一 第一章 第一节 物质的分类 PPT(共28张)
情景导入：
为图 什书 么馆 你里 很有 快许 就许 找多 到多 你的 需书 要籍 的， 书 ？
沃尔玛超市
超市里有成千上万种商品，为什么你能 够迅速挑出你所需要的东西?
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类 和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于 深入研究。所以我们要求的是，分类一定要科学，这样才能进行有 效的研究，那么怎样才能保证分类的科学性？
• 三 • 夏• 天四 • •四五
• 冬天 • 七 • •六数学 • 七
•三 • 语文
••数液学体 • 英语• 物•理物理
• 秋天 • 化学 • 生物 •六
意义：能够 提高人们工 作，学习的 效率，使人 们更快，更 便捷地达到 目的等。
小结：
1、物质的简单分类方法 （1）树状分类法（2）交叉分类法
请同学们根据初中学习的化学知识， 尝试将化网 学物质进行分类，并且交流大家 的分类结果。
复习回顾
分类方法
初中学过有关物质类别的概念
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单 质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物等。
是否由同种元素组成
纯净物
单质
物质
是否由同一种分子组成
混合物
根据组成特点和
•
2.俗话说“蛇不知道自己有毒，人不 知道自 己有错 ”，还 有一句 俗话说 “穷养 富养， 不如有 教养” ，无论 贫穷还 是富裕 ，孩子 有教养 ，即使 再平凡 的躯体 ，也能 因此增 色不少 。 在孩子成长过程中，家长的引导是十分 重要的 。
Cu H2SO4 Ba(O习中，同学们学习了很多的单质，其中有一些 单质是由同种元素形成的，例如：金刚石和石墨都是由碳元 素形成的。在化学上，我们将这样的单质命名为同素异形体。
高中化学人教版必修一 版本 第一章 第一节 物质的转化PPT精美版
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。 8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1.1.2 物质的转化
主讲老师：刘老师
新教材内容有哪些
新课程标准是什么
1.认识同类物质具有相似的 性质，一定条件下各种物质 可以相互转化。 2.能从物质类别和元素价态 变化的视角说明物质的转化 路径。
物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习， 你是不是知道下面的问题：
解析 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属 单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物 ④应为金属氧化物CaO，从而氧化物③为酸性氧化物，即CO2， ⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤ 应为Na2CO3。
2,A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转 化关系如图所示，其中所含的相同元素是( D )
高中化学人教版必修一 版本 第一章 第一节 物质的转化PPT精美版
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8.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：Zn— 稀—H2—SO→4H2—C—uO→Cu；
方案二：CuO— 稀—H2—SO→4CuSO4—Z—n→Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1.1.2 物质的转化
主讲老师：刘老师
新教材内容有哪些
新课程标准是什么
1.认识同类物质具有相似的 性质，一定条件下各种物质 可以相互转化。 2.能从物质类别和元素价态 变化的视角说明物质的转化 路径。
物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习， 你是不是知道下面的问题：
解析 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属 单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物 ④应为金属氧化物CaO，从而氧化物③为酸性氧化物，即CO2， ⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤ 应为Na2CO3。
2,A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转 化关系如图所示，其中所含的相同元素是( D )
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8.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：Zn— 稀—H2—SO→4H2—C—uO→Cu；
方案二：CuO— 稀—H2—SO→4CuSO4—Z—n→Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产
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5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
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为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
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(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
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答案：CD
2、蒸馏和萃取
蒸馏
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变.装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
2.冷凝水，下 口进，上口出
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
HCl
BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
酸碱腐蚀处理：
NaHCO3中和
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和
酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重
者立即就医。
大量碱洒到桌子上：适量的醋酸中和，再用水冲洗，并用抹布 擦净。
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 分液：将互不相容的两种液体分开的操作
思考
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
2、蒸馏和萃取
蒸馏
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变.装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
2.冷凝水，下 口进，上口出
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
HCl
BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
酸碱腐蚀处理：
NaHCO3中和
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和
酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重
者立即就医。
大量碱洒到桌子上：适量的醋酸中和，再用水冲洗，并用抹布 擦净。
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 分液：将互不相容的两种液体分开的操作
思考
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
演示文稿化学必修第一章归纳与整理
比较 类型
离子键
共价键
阴、阳离子间通过静电
概念 作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形 成的化学键。
成键微粒 成键条件
存在 （举例）
阴、阳离子 得失电子
离子化合物
如NaCl、铵盐
*键的强 弱判断
离子半径越小，离子 所带电荷数越多，离 子键越强（离子化合 物的熔沸点越高）
分类
第十六页，共20页。
原子
注意： 1、同位素的特征
① 自然界中同位素原子百分比保持不变。
② 化学性质相同。
2、几种相对原子质量的关系。
讨论1：（13海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列
说法错误的是（ B）
A．氘(D)原子核外有1个电子
B． H2O与D2O互称同素异形体
C．1H与D互称同位素 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同
质
稳定性: HF>H2O>NH3
比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）
例如：金属性 Mg<Ca，则 Ca>Al 可知碱性 Ca(OH)2>Al(OH)3 推断一些未知元素及其化合物的性质
例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶
第十五页，共20页。
三、化学键 相邻的原子之间的强烈相互作用。
（优选）化学必修第一章归纳 与整理ppt讲解
第一页，共20页。
一、原子结构
相对质量为约为1
质子
Z个（+） 带1个单位正电荷 原子核
原子
A Z
X
（+） 中子 （A-Z）个
相对质量为约为1 不显电性
核外电子 质量仅为质子质量的1/1836
高一化学必修一第一章 ppt课件
加入除杂试剂的顺序可以是：
过滤
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3
HCl
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
2、危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
易燃品
易燃固体：
自燃物品： 遇湿易燃物品：
如：H2、CH4、CO 如：酒精、汽油 如：硫磺 如：白磷 如：Na、K
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
想一想：我们学过的基本化学操 作
1.药品的取用
药品的取用
固
粉末
体
块状固体
药
品
一定质量
液
少量
体
多量
药
品
一定体积
使用仪器 药匙（或纸槽）
镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
2.托盘天平的使用
（1）调零防腐 先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必 须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一 样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
分析讨论： 1、上层液体中的溶剂是 苯 ，下层液体中溶剂是 H2O 2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？ 苯 3、 苯与H2O比较有何异同？
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方法 过滤 蒸发
蒸馏 分馏
适用范围 固体与液体不互溶的混合物 易溶固体溶解在液体中
互溶液体沸点有明显差异 易升华固体溶解在液体中
分液 两种不溶的液体混合物
萃取 分液 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同
加热法
含受热易分解的物质 含受热易升华的物质
实例 除去粗盐中的泥沙 NaCl溶液中提取食盐
蒸馏水、分离碘和CCl4 分离酒精和水、 石油的分馏 CCl4和水的分离 CCl4从碘水中萃取碘
正确。 C. 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
D. 1mol H 正确
物理量 2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗 常数，与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023
（2）符号：NA
（3）单位：mol-1 （4）数值：NA ≈ 6.02 ×1023
(1)指出其错误之处， 并指出正确操作。 (1)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位 于蒸馏烧瓶近支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下 口进水，上口出水。
(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因
是 使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃
，
最后晶体碘在__蒸__馏__烧__瓶__里聚集。
CaO和CaCO3 分离I2和NaCl
小结：混合物分离与提纯的方法
方法 适用范围
装置
举例
过滤
从液体中分离出 不溶的固体物质
除去氯化钠溶液 中的泥沙
蒸发 分离溶剂和溶质
蒸发食盐溶液 获得食盐晶不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
萃取
溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
4、分液
(1)原理： 将互不相溶的液体混合物分离的方法。 (2)仪器： 铁架台（铁圈）
分液漏斗（梨形） 烧杯 (3)要点： ①验漏 ②装液、静置 ③下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出
使用分液漏斗前应先检漏：
将活塞关闭，向分液漏斗中加入少量水，关闭玻璃塞后， 左手握着活塞，右手握着玻璃塞，上下颠倒，若不漏液， 说明分液漏斗的密封性完好。
5、萃取
(1)原理： 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)条件：A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂
(3)萃取剂： 萃取剂 密度
汽油 比水轻
苯
CCl4
比水轻 比水重
(4)步骤：
①、检漏 ②、装液 ③、振荡
④、放气（开活塞） ⑤、静置
【分离和提纯总结】
一定物质的量浓度的溶液配制
专题一 混合物的分离与提纯
一、混合物的分离 1、过滤 一贴 滤纸紧贴在漏斗内壁上
滤纸边缘低于漏斗口边缘 二低
漏斗内液面低于滤纸边缘 倾倒液体烧杯靠在玻璃棒 三靠 玻璃棒末端靠在三层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2、蒸发结晶
（1）仪器
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、坩埚钳
（2）要点：
①加热时，不断用玻璃棒搅拌 作用： 搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。 ②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干 ③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
加入除杂试剂的顺序可以是：
过滤
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3
HCl
过
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH 滤 HCl
第一章 从实验学化学 本章总结
知识网络
化 学
实验安全知识
实
过滤
验 的
混合物的 分离和提纯
蒸发
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
从基 实本 验方
蒸馏（分馏） 分液
学法
萃取
化 学
SO42-的检验
物质的量 n
概念和物理量 阿伏伽德罗常数 NA
摩尔质量 M
化学计量在 实验中的应用
气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 cB
（1）定义:表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）符号： n
单位： 摩尔，简称摩，（mol）
注意: (1)“物质的量”为一个物理量，字数不可增 减，不能拆开理解。 (2)概念中的粒子指的是原子、离子、分子、电子、 质子、原子团等微观粒子，不指宏观粒子。
【课堂练习】
判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
3、蒸馏
(1)原理： 利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离
(2)仪器： 铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、
石棉网、
蒸馏烧瓶、
温度计、
冷凝管、
3.物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的关系
n=1mol n=2mol
N ≈6.02X1023 = NA N ≈2X6.02X1023 = 2NA
n=0.5mol N ≈0.5X6.02X1023 = 0.5NA
N = n ·NA
n=
N NA
练习
（1）1molH2O分子中含有的分子数，原子数，电子 数和质子数分别是多少？ 解：分子数 N=n*NA n=1mol 所以N=NA=6.02*1023
装置
举例
分离酒精和水的 混合物；用自来 水制取蒸馏水
四氯化碳（苯） 把溶于水里的 碘萃取出来
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
牛角管 锥形瓶
接收器
(3)要点：①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_防__止__暴__沸；
②温度计水银球的位置应处于 蒸馏烧瓶支处管；口
③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的 2，/3大于1/3； ④冷凝管中冷却水 下口入上；口出 ⑤加热温度介于 两成份沸之点间
【典例剖析】
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏， 观察下图实验装置：
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
第二节 计量在实验中的应用 第一课时 物质的量
物质的量相关计算小结
V
Vm=
V
n
（气体）
N
n=—N
NA
n nB=cB·V
n= —m
M
c（溶液）
m
一.物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量：