高一化学必修一练习：2.3.1氧化还原反应Word版含解析
2.2.1 氧化还原反应(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第二章海洋中的卤素资源2.2氧化还原反应和离子反应第1课时氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B ．氧化还原反应中一定存在着电子的转移C ．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应D ．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现【答案】A【解析】A ．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A 错误；B ．根据A 项分析，氧化还原反应的本质是电子的转移，则氧化还原反应中一定存在着电子的转移，故B 正确；C ．在一个氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应，即一定既存在氧化反应，也存在还原反应，故C 正确；D ．元素化合价的变化是氧化还原反应中电子转移的外观表现，故D 正确；答案选A 。
2．下列不属于．．．氧化还原反应的是A ．22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑B ．322高温WO +3H W+3H OC ．32Δ2KClO 2KCl+3O ↑D ．3232ΔF 2Fe(OH)e O +3H O【答案】D【解析】A ．该反应中Zn 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．该反应中W 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．该反应中O 和Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 不选；D ．该反应中没有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 选；故选D 。
3．下列反应中，氯元素被氧化的是()A ．2KClO 32MnO Δ2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=2HCl 【答案】C4．下列说法中正确的是A ．化合反应一定氧化还原反应B ．置换反应一定氧化还原反应C ．分解反应一定氧化还原反应D ．复分解反应一定氧化还原反应【答案】B【解析】A ．化合反应不一定氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，故A 错误；B ．置换反应反应有单质的反应和l 另一种单质的生成，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故B 正确；C ．分解反应不一定氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故C 错误；D ．复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，故D 错误；故选B 。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
化学必修1(鲁科版)演练：第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律 Word版含解析
第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。
答案：A2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。
答案：D3．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最高价态时只有氧化性。
S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。
答案：C4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。
答案：D5．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )A ．O 2和H 2O 是还原产物B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O 解析：此反应中氧化剂是O 3，还原剂是I －，氧化产物是I 2，还原产物是H 2O ，故A 错；由题意可知氧化性O 3＞I 2，不能说明氧化性O 2＞I 2，故B 错；D 中电荷不守恒，应为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O 。
2014-2015学年高中化学必修1(人教版)课后作业 2-3-1 氧化还原反应的基本概念 Word版含解析
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)22．下列叙述中正确的是()A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失去电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．在下列三个化学反应中：①N2＋O22NO；②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式如下：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，下列关于该反应的说法正确的是( )A ．该反应中C 失去电子，被还原B ．该反应中H 2得到电子，被还原C ．该反应中，每转移2 mol 电子则生成1 mol H 2D ．该反应属于复分解反应5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强6. (双选)下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )A ．HCl ―→H 2B ．HCl ―→FeCl 2C ．H 2SO 4(浓)―→SO 2D ．Fe ―→Fe 2O 38．下列反应是实验室制Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
高中化学人教版必修1学业分层达标训练：2.3.1氧化还原反应(含解析)
高中化学人教版必修1学业分层达标训练2.3.1氧化还原反应A[练基础]1、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3解析：A 项中FeCl 3中的Fe ，B 项中CO 2中的C 化合价都是降低的，所以FeCl 3和CO 2都发生还原反应；C 项中的Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
答案：C2．硫单质在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中的变化是( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。
答案：C4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。
A 项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ；B 项正确，例如：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，其中氧元素的化合价就没有改变；C 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D 项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化还原反应(课后习题)【含答案及解析】
氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：2-3-1氧化还原反应(含解析)
课时作业11氧化复原反响时间：45分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分 )1． (双选题 )以下各项所述的关系正确的选项是()A．有电子转移是氧化复原反响的实质，有元素化合价的变化是氧化复原反响的外观表现B．一种物质被氧化，必定有一种物质被复原D．氧化反响就是获得或倾向电子的反响，复原反响就是失掉或偏离电子的反响分析：氧化复原反响的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和复原是氧化复原反响的两个方面，它们同时存在，同时消逝，只需有氧化的过程，就必定有复原的过程存在，所以 B 也正确，一种物质获得或倾向电子，这类物质就被复原或说发生了复原反响，此中元素的化合价就会降低；一种物质失掉或偏离电子，这类物质就被氧化或说发生了氧化反响，此中元素的化合价就会高升。
所以 C、 D 都不对。
答案： AB2． (双选题 )以下对氧化复原反响的剖析中合理的是()A ． Mg 变为 MgO 时化合价高升，失掉电子，所以Mg 在该反响中被复原了B ． KMnO 4受热分解， Mn 元素化合价一方面高升，一方面降低，所以Mn 元素既被氧化又被复原C．CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4不属于氧化复原反响通电D ．反响 2H2O=====2H 2↑＋ O2↑， H2O 中元素的化合价既有高升，又有降低分析：A 中镁失掉电子被氧化了而不是被复原了； B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有高升，所以锰元素只被复原，没被氧化； C 中没有元素化合价的变化，不是氧化复原反应； D 中氧元素的化合价高升了，氢元素的化合价降低了。
答案： CD3． (双选题 )以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是()分析：考察氧化复原反响电子转移的表示方法，解题时第一找出变价元素，确立其起落规律，而后依照得失电子数量相等的规律，标出电子转移的数量。
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
完整word版高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的选项是（）A ．可否有元素的电子转移B．可否有元素的化合价的变化C ．可否有氧元素的参加D．可否有原子的重新组合2．以下有关四种基本反应种类与氧化还原反应关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反应必然是氧化还原反应B．分解反应必然不是氧化还原反应C ．置换反应必然是氧化还原反应D．复分解反应不用然是氧化还原反应3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 24．以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途。
以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A ．反应前后，元素可否有电子转移B．反应前后，元素可否有化合价变化C ．反应前后，可否有氧元素参加D．反应前后，可否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．不能能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C ．可能是置换反应D．可能是化合反应9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、 CO 3 210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ． HCO 3 ＋Ｈ + ＝ CO 2 ＋ H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ． C → CO 2B ． CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2 ↑B ． 2H S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2 ↑＋ O ↑22213．以下反应中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H ↑22214．以下反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ． 2H 2 S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2 22 2 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式以下： CaH 2 +2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ． 5∶ 3B ． 5∶ 4C ． 1∶ 1D ． 3∶ 5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂______ 电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子，发生的反应是 __________ 反应。
最新苏教版高中化学必修一课时练习：2.3 氧化还原反应 Word版含答案
课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A ．是否有氧参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应2．下列说法中正确的是 （ ）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化反应和还原反应必然同时发生C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 25．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( ) A. B.C. D.6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4L B． 11．2L C．44．8L D． 89．6L 8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。
9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑（3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I2是氧化剂C.还原性Cl2>I2D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl211．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I212．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【选做题】14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol；（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于A．ClO2是弱还原剂B．ClO2是弱氧化剂C．ClO2是共价化合物 D．ClO2中Cl元素为-1价．15．（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
高中化学 2_3_1 氧化还原反应同步练习(含解析)新人教版必修11
氧化还原反应一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO3－C．MnO4－―→Mn2＋D．SO2―→SO34．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )7．已知有反应BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )A．2KNO32KNO2＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O8．(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射9．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑11．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( ) A．6 mol B．2 molC．3 mol D．4 mol12．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB. 2KClO32KCl＋3O2↑C. 2CO＋O22CO2D. 2H2O2H2↑＋O2↑二、非选择题13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(解析版)
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题1、如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、2、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ） A 、氧化还原反应前后元素化合价没有升降 B 、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C 、氧化还原反应前后一定有电子转移D 、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3、下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A 、Cu ＋2H 2SO 4（浓）===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B 、C ＋4HNO 3（浓）===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OC 、3Fe ＋8HNO 3（稀）===3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2OD 、CuO ＋2HNO 3（稀）===Cu （NO 3）2＋H 2O4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A 、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B 、Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C 、BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD 、H 2＋CuO===Cu ＋H 2O 5、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO 3 MnO22KCl ＋3O 2↑②2HgO 2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A 、3：1：1B 、3：1：4C 、1：1：1D 、2：1：16、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、7、在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A 、①②B 、③④C 、②③D 、①④8、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ） A 、2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓B 、2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2OC 、3Br 2＋6NaOH===NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD 、5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O9、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A 、不可能是氧化还原反应 B 、只能是复分解反应 C 、不可能是置换反应 D 、可能是化合反应10、制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=Si ＋2CO ↑；②Si ＋2Cl 2=SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=Si ＋4HCl 。
(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
化学必修一氧化还原反应习题(含答案)doc资料
必修一氧化还原反应习题1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2＝Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H214．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+415.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 20．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6 21．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
高一化学人教版必修1练习：2.3.1 氧化还原反应 Word版含解析
第三节氧化复原反响第1课时氧化复原反响A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化B.一定被复原C.可能被氧化,也可能被复原D.既不被氧化,也不被复原解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被复原。
答案:B2.以下反响既是化合反响又是氧化复原反响的是()A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl解析:A项、B项反响属于化合反响。
A项中,反响前后元素化合价没有变化,属于非氧化复原反响。
B项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价降低,属于氧化复原反响。
答案:B3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比拟多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。
以下说法正确的是()A.五价砷在维生素C作用下发生了复原反响B.“两者同食〞发生的反响中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价解析:由信息可知,五价砷在维生素C作用下被复原为有毒的三价砷,发生了复原反响,维生素C作复原剂,A正确,B、C 错误;砒霜剧毒,故砷元素化合价应为+3价。
答案:A4.氧化复原反响与四个根本反响类型的关系如以下图所示,则以下化学反响属于阴影局部的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)解析:首先要读懂阴影局部的化学意义,即排除“化合反响〞“分解反响〞“置换反响〞后的氧化复原反响。
答案:D5.以下说法中,正确的是()A.物质得电子的反响是氧化反响B.氧化剂是在反响中所含元素化合价降低的反响物C.氧化剂是在反响中失电子(或电子对偏离)的反响物D.在一个氧化复原反响中,氧化剂和复原剂不可能是同一种物质解析:A项物质得电子的反响为复原反响;C项氧化剂是在反响中得电子(或电子对偏向)的物质;D项氧化复原反响中氧化剂和复原剂可以是同一种物质,如H2O2、KMnO4的分解反响。
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第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被还原。
答案:B2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl解析:A项、B项反应属于化合反应。
A项中,反应前后元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应。
B项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价降低,属于氧化还原反应。
答案:B3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是()A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价解析:由信息可知,五价砷在维生素C作用下被还原为有毒的三价砷,发生了还原反应,维生素C作还原剂,A正确,B、C 错误;砒霜剧毒,故砷元素化合价应为+3价。
答案:A4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)解析:首先要读懂阴影部分的化学意义,即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。
答案:D5.下列说法中,正确的是()A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质解析:A项物质得电子的反应为还原反应;C项氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质;D项氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质,如H2O2、KMnO4的分解反应。
答案:B6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.H2+CuO Cu+H2O解析:A、C两项不是氧化还原反应,D项不是离子反应,B项符合条件。
答案:B7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜解析:A、B、D三项均是由金属单质生成化合物,所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生的反应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,是复分解反应。
答案:C8.已知有反应BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是()A.2KNO32KNO2+O2↑B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC.3NO2+H2O2HNO3+NOD.SO2+2H2S3S↓+2H2O解析:题干中的反应为氧化还原反应,并且发生化合价变化的为同种元素——Br。
答案:D9.已知下列四个反应:①2Na+2H2O2NaOH+H2↑②2F2+2H2O4HF+O2③Cl2+H2O HCl+HClO④C+H2O(g)CO+H2试从氧化还原的角度,回答下列问题:(1)水只作氧化剂的是;(2)水只作还原剂的是;(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是。
解析:H2O中氢元素为+1价,当生成H2时,氢元素化合价降低,此时H2O作氧化剂;H2O中氧元素为-2价,当生成O2时,氧元素化合价升高,此时H2O作还原剂。
因此,结合①②③④四个化学方程式的特点可知①④中H2O只作氧化剂,②中H2O只作还原剂,③中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。
答案:(1)①④(2)②(3)③10.据考证,商代炼铜,主要矿物原料是孔雀石,主要燃料是木炭,冶炼温度在 1 000 ℃左右,可能涉及的反应有:①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO(1)从四种基本反应类型看,①②④分别属于、、。
(2)在上述①②③④反应中,属于氧化还原反应的是(填序号)。
答案:(1)分解反应置换反应化合反应(2)②③④B组1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解析:题给四个反应中,A项属于置换反应,C项属于复分解反应,D项属于分解反应,均属于四种基本反应类型中的一种。
只有B项不属于四种基本反应类型,且反应前后存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应。
答案:B2.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑解析:A项,Cl元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。
答案:A3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3D.2H2O22H2O+O2↑解析:A项中的反应不属于化合反应;C项中的反应不属于氧化还原反应,不属于化合反应,是复分解反应;D项中的反应不属于化合反应,是分解反应。
答案:B4.交警检测酒后驾车的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(橙色的K2Cr2O7生成绿色的Cr3+)。
对该反应的叙述正确的是()A.乙醇在该反应中表现为氧化性B.反应中Cr元素被还原C.该反应不是氧化还原反应D.该反应是复分解反应解析:根据反应中化合价变化可看出Cr元素由+6价降低到+3价,化合价降低被还原,K2Cr2O7作氧化剂,表现为氧化性;C2H5OH被氧化,表现还原性。
氧化还原反应一定不是复分解反应。
答案:B5.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.解析:A项Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+、-”号表示;C项得到2×3e-,失去3×2e-,标注错误。
答案:D6.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无化合价的变化D.H2O是还原产物解析:NO中氮元素为+2价,NO2中氮元素为+4价,产物NaNO2中氮元素为+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
答案:A7.按化学反应中元素化合价是否发生变化,无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如图。
图中方框内区域表示所有的化学反应,大圆内区域表示氧化还原反应,大圆外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型。
请分别填出:(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型:、、、。
(2)若图中B圈表示化合反应,则:B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?;C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?;请分别举出符合以上两种情况的一个例子:;。
(3)下列说法正确的是。
A.置换反应一定属于氧化还原反应B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C.化学反应中有一种物质被氧化,必定有另外一种物质被还原D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化答案:(1)化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)有元素化合价变化的化合反应有元素化合价变化的分解反应4Na+O22Na2O2KClO32KCl+3O2↑(答案合理即可)(3)A8.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N O3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。
解析:在上述反应中铝元素由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;氮元素由+5价降低到0价,得到电子,被还原。
答案:(1)铝失去氮还原(2)。