(新课标)2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
高考理综高三一轮高考化学复习 第4章 第3讲 硫及其化合物
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水 酒精 CS 2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(不氧化Fe 2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
高中化学硫及其化合物
第四章 第三节
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2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 液 态，标准状况下 为__固__态___。 (2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式 为：__S_O__3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4_；__C_a_O__＋__S_O__3_=_=_=_C_a_S__O_4_；__S_O__3_＋_ C_a_(_O__H_)_2_=_=_=_C_a_S__O_4_＋__H_2_O_。
第四章 第三节
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答案：1.不能。因为二者均可使澄清石灰水变浑浊。 2.无明 显现象 有白色沉淀生成 3.将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶 液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶。 4.将SO2通入氢硫酸 中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。
第四章 第三节
自主评估
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤
B．①②③⑤
C．①②④⑤
D．全部
答案：A
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
答案：B
3．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中最合理的是
() A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
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高中化学 硫及其化合物
第四章 非金属及其化合物
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一、硫
1．自然界中的硫 (1)游离态：硫单质俗称_硫__黄__，主要存在于_火__山__喷__口___ 附近或__地__壳__的__岩__层____里。 (2)化合态：主要以_硫__化__物__和__硫__酸__盐__的形式存在。有关化
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
(通用版)2019版高考化学一轮回顾 第四章 非金属及其化合物 第一板块 1.3 硫及其化合物教案
目 录
01 硫及其氧化物的性质及应用
02
硫酸及 SO24－的检验
03
硫及其化合物的转化
关系和应用
04
臭氧和过氧化氢
05
课下达标练
知识点 一 硫及其氧化物的 性质及应用
1．硫单质 (1)自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在，有关 化学式为：
与 Cl2 反应生成 FeCl3，①③⑤符合题意。
2．下列说法正确的是
()
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸 性 KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原
理相同
D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条 的集气瓶中，漂白效果更好
微点拨
常见能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
变化 漂白 类型 特点
漂白范围
活性炭 活性炭
吸附
物理 不可 一般用于溶液
变化 逆
漂白
氯气
次氯酸盐
HClO
利用次氯酸的 强氧化性漂白
化学 不可 可漂白所有有
变化 逆
机色质
次氯酸
过氧化氢 过氧键
过氧化钠
强氧化性
化学 不可 可漂白所有有
钝化 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4――→可用铝槽车运输浓
H2SO4。
4．硫酸工业制法的反应原理 (1)燃烧硫铁矿(又称黄铁矿，主要成分 FeS2)或硫制取 SO2 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2 或__S_＋__O__2=_=_△=_=_=__S_O_2_。 (2)SO2 氧化为 SO3
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(3)硝酸讲与练(含解析)
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点三硝酸1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。
(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2．硝酸的化学性质(1)不稳定性△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
①反应：4HNO3=====或光照②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C 加热反应的化学方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
(3)硝酸的制法与用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2( × )2．铜与浓硝酸生成NO 2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO ，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸( × )3．将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝，说明Cu 与稀HNO 3发生置换反应( × )4．常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( × )5．浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( × )6．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( × )7．在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4可以大量共存( ×)8．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( ×)9．浓、稀硝酸都可使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
全国版2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课件
题组二 SO24－的检验 3．下列四种溶液中一定存在 SO24－的是( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生
解析 甲溶液中还可能存在 SO23－、CO23－或 Ag＋等，不 一定存在 SO24－；乙溶液中还可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23－或 HSO－ 3 ， 会被氧化成 SO24－，丁溶液中也可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 SO2 是一种 无 色有 刺激性 气味的 有 毒气体， 是大气污染物之一；密度 大于 空气； 易 液化；
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
(2)化学性质
3．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液
态，
标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：
板块一 主干层级突破
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 (用于洗
涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚 硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以 任意 比互溶，溶解时 可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2019-2020学年高考化学一轮复习第4章4.3硫及其重要化合物
第4章 非金属及其化合物 4.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol答案 C解析 S 和氧气点燃条件下只能生成SO 2，A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO 2小于0.45 mol ，D 项错误。
2．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O ，②氯水，③H 2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )A ．BaSO 4、BaSO 3、SB ．S 、BaSO 3、BaSO 4C ．BaSO 3、BaSO 4、SD ．BaSO 3、S 、BaSO 4答案 C解析 SO 2可在碱性条件下与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀；SO 2与Cl 2发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓；SO 2具有弱氧化性，可与H 2S 发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，故分别加入氨水、氯水和H 2S 溶液后依次生成沉淀BaSO 3、BaSO 4、S 。
3．[2020·安徽皖江名校联考]下列有关物质的性质类比正确的是( )A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl －答案 B解析 Cu 与S 化合生成Cu 2S ，A 错误；Fe 能与CuSO 4发生置换反应，Al 比Fe 活泼，故Al 与CuSO 4溶液也能发生置换反应，B 正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO 3与稀硝酸反应生成CaSO 4，生成的气体是NO 而不是SO 2，C 错误；I －还原性较强，H 2O 2能氧化I －，但H 2O 2不能氧化Cl －，D 错误。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。
新课标19版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件180327386
-14考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
实际参 用于漂白 与漂白 漂白原理 的物质 的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 变化 类别 物理 变化 化学 变化 化学 变化 漂白 特点 能漂白 的物质
物理漂白不 一般用于溶 可逆 液漂白 氧化还原漂 可以漂白所 白,不可逆 有有机色质 氧化还原漂 可以漂白所 白,不可逆 有有机色质
氯水 利用次氯酸 次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性 进行漂白 次氯酸 过氧化钠 过氧化 过氧化氢的 强氧化性 过氧化氢 氢
-15考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
实际参 用于漂白 与漂白 漂白原理 的物质 的物质 亚硫酸与有 色物质化合 二氧化硫 亚硫酸 生成不稳定 的无色物质
变化 类别 化学 变化
解析 答案
-17考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
方法技巧应用SO2的特殊性质解决特殊问题 (1)注意SO2的漂白性与还原性的区别。 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复 原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色表现的是 SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2氧化性的表现。 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2 的氧化性。 (3)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ意除去CO2中SO2气体方法的选择。 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和 NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不 可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2,因为NaHCO3与SO2反应产生的 CO2会对实验造成干扰。
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破