【小初高学习】通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题29

非选择题系列练题（29）1．请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。

在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0. 3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。

（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。

向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，（3）特殊条件下离子反应方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。

【答案】 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑HCO3-+H+═CO2↑+H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-【解析】(1)①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH-)，可假设Ba(OH)2为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-；若x=4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-；(3)特殊条件下离子反应方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-。

2．氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 __________(填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。

（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α）随pH变化的关系如右图所示：①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，p H越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反应的离子方程式为__________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。

则每生成0.5 mol ClO2，转移__________mole-。

【答案】 HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42- 0.5【解析】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质漂白，故答案为：HClO；(2)常温下，氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)①根据实验数据，溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；(4)①将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中反应生成了ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应该生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故答案为：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；②用NaClO3与盐酸反应生成ClO2，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl，反应中转移的电子为2e-，则每生成0.5 mol ClO2，转移的的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5。

点睛：解答本题的关键是掌握和理解氧化还原反应的规律和氯气的性质。

本题的易错点和难点是(3)，要学会读图，从题干信息寻找答案。

本题的另一个易错点是氧化还原反应的计算，氧化还原反应的计算依据为得失电子守恒。

3．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。

A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。

请回答下列问题：（1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。

（2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

（3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_______________________。

（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。

拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4－的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。

（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。

③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。

【答案】 H－O－O－H 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ AlCl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子 2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑增大 B(1)A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y为H2O2,其结构式为, H－O－O－H 因此，本题正确答案是: H－O－O－H 。

(2)分子X是氨气,氨气分子中每个H原子和N原子形成一对共用电子对,电子式为;D 是Na,钠和氨气的反应相当于和水的反应,根据钠和水的反应写出钠和氨气反应为 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑, 因此，本题正确答案是: ; 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑(3)氯化铝是分子晶体,熔融状态下以分子存在,熔融的AlCl3 不导电, 因此，本题正确答案是:AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子。

(5)①该电解槽的阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑,因此，本题正确答案是:4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。

②通电开始后,阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子,导致阴极附近氢氧根离子浓度增大,所以pH增大,因此，本题正确答案是:增大。

③在阴极附近生成氢氧根离子,阳离子通过交换膜进入阴极室得到NaOH,所以在阴极室得到NaOH,所以从B出来,因此，本题正确答案是:B．4．工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用N A表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

【答案】放热减小不变 3N A 259.1(3)已知：①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ•mol-1；②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.0kJ•mol-1，利用盖斯定律，将①+②×2可得2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ•mol-1。