天津市武清区城关中学2019高三上学期月考一化学---精校解析Word版
天津市武清区杨村第三中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
2018-2019学年度杨村第三中学高三年级第一次月考化学试卷相对原子质量 O—16 Na—23 Cu—64 Al—27 Fe—561.化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是A. 古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B. 凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定结果C. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠D. 煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料【答案】A【解析】A．草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，酸性减弱，故A正确；B.三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，不能添加到奶粉中，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，故C错误；D．煤的气化为碳和水反应生成水煤气的过程，液化为碳和水反应生成甲醇的过程，都是化学变化，故D错误；故选A。
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，选项A错误；B、Cl2有氧化性，但Cl2溶于水生成的HClO才有漂白性，性质与用途关系不对应，选项B错误；C、Na2CO3 为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，可用于洗涤油污，关系对应，选项C正确；D、氧化铝熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，选项D错误。
答案选C。
3.下列物质的保存方法不正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中A. ②③④B. ③④⑥C. ①⑤D. ①②⑤【答案】D【解析】【分析】钠与冷水反应；浓硝酸受热及见光易分解；钾与煤油不反应，且密度比煤油大；氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应；氯水中含有次氯酸，见光易分解；碳酸钠固体保存在广口瓶中。
天津武清区学校高三化学模拟试卷含解析
天津武清区学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的类别归属正确的是( )A. 同位素：B. 分子晶体：I2、SO3、固态氩C. 非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：B2. 下列有关实验操作的叙述正确的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁参考答案：BA. 过滤操作中，漏斗的尖端要靠在烧杯内壁，故A错误；B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，故B正确；C. 滴定接近终点时，滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下，再用蒸馏水冲洗，故C错误；D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁，但必须伸到刻度线下，故D 错误。
答案选B。
3. （2009·福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A.增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c（HCl），v(Br2)增大D.增大c（Br2），v(Br2)增大参考答案：D由实验数据分析可知，CH3COCH3、HCl的浓度增大，均会缩短反应时间，而c(Br2)增大，加大反应时间，所以本题选D。
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）A．它的分子直径比Na＋小B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中所形成的分散系属悬浊液参考答案：C略5. 下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C6. 在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是( )A、 B、 C、 D、参考答案：C略7. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A．3:2:1 B．6:3:2 C．2:1:3D．1:1:2参考答案：B略8. 下列各组物质中，不易用水区别的是A．苯和四氯化碳 B．氯化钠和硝酸铵C．Br2(蒸汽)和NO2 D．碳酸氢钠和碳酸氢钾参考答案：D略9. 下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是（）A．CaO、C2H5OH B．HCl、CH3COOH C．H2S、BaSO4 D．NH3?H2O、Cu参考答案：A考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．氧化钙是电解质，乙醇是非电解质，故A正确；B．氯化氢、醋酸都是电解质，故B错误；C．硫化氢和硫酸钡都是电解质，故C错误；D．一水合氨是电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质．10. 下列说法不正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略11. 下列物质的分类结果全部正确的是B12. 将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③参考答案：A【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．【解答】解：将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．故选A．【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应．13. 下列说法正确的是A 宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料D 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子参考答案：D略14. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯参考答案：A15. 下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21℃； NO －152℃，2NO2N2O4；△H<0）（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为参考答案：（9分）（1） EDF （2分）（2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化（1分）（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色（1分）（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O（1分）（5）气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。
高三上学期月考(一)化学试题(答案解析)
天津市武清区城关中学【精品】高三上学期月考（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．关于Na元素和F元素的叙述正确的是A．离子半径Na+<F-B．原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F3．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性4．下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④电解水⑤三氧化硫溶于水中A．只有①④B．只有①⑤C．只有②③D．只有②③④5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③D．上述任意一种6．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是A．K+、Ba2+、AlO2－、CO32－B．Al3+、Fe3+、HCO3－、SO32－C．Ca2+、H+、Cl－、NO3－D．H+、Na+、Cl－、SO42－7．二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液8．某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向该溶液中加溴水，溶液无色。
由此可知原溶液中A．肯定不含I-B．肯定不含Cl-C．肯定含Fe3+D．肯定不含有SO32-9．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需10．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O27PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 11．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
天津市武清区杨村三中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
天津市武清区杨村三中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.化学与生活、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 很多金属及其化合物在灼烧时都会有特殊的火焰颜色，节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 稀土元素具有广泛的用途，被誉为冶金工业的维生素，我国著名化学家徐光宪先生在稀土分离技术上具有突出贡献，因此获得了2008年度国家最高科学技术奖C. 中秋佳节是我们国家传统的节日，人们在这天会品尝美味的月饼，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D. 过氧化钠可以和二氧化碳反应并放出氧气，利用这个特别的性质，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源2.下列说法不正确的是()A. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大C. 用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射3.下列有关试剂的保存方法，正确的是()A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中；③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应。
A. ①②③⑥B. ②③④C. ①⑥D. ①5.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高6.在下列溶液中分别投入一小块钠，既有气体产生又有白色沉淀析出的是()A. 饱和澄清石灰水B. 稀盐酸C. NaHCO3溶液D. 稀食盐水7.下列实验的原理分析中，正确的是()A. 将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B. 蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C. 某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D. NH3⋅H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3−+OH−=CO2↑+H2OC. 在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2OD. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+10.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是()A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 反应中共消耗Zn97.5gC. 气体A中SO2和H2的体积比为4：1D. 反应中共转移3mol电子11.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A12.下列物质间的转化能一步实现的是()A. NaNO3→NaClB. CO2→H2CO3C. Fe2O3→Fe(OH)3D. CaCO3→Ca(OH)213.下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是()A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl214.①将0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L−1的盐酸中；②将0.100L1.25mol·L−1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液中。
2019高三化学上册第一次月考试卷带答案精品教育.doc
高三化学上册第一次月考试卷带答案高三化学上册第一次月考试卷带答案相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40一、选择题(本题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4B.四氯化碳的电子式C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2OD.1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量2、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑥3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2NAB.28 g N60单质(见右图)中含有的NN键键数为3NAC.17g甲基(14CH3)所含中子数为9NAD.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA4、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N +3H2O=3NaOH + NH3，NaH + H2O=NaOH + H2。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是A.离子半径：Na+H+ B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.加热熔化时，都只破坏离子键5、下列离子组一定能大量共存的是A.能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-6、某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为A.Fe2+B. Mg2+C.Cl-D.Ba2+7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是A.阴极：2H+ +2e- =H2 阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2B.阴极：2H+ +2e-=H2 阳极：2Cl- -2e-=Cl2C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-=Cl29、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C. 盐酸的，盐酸的D.常温下，若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的则溶液的10、将mg Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D. C=1000V/(17V+22400)12、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
2019届天津市武清区高三上学期第一次月考理科综合化学试题(解析版)
2019届天津市武清区高三上学期第一次月考理科综合化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64第I卷选择题一、选择题（共6小题，每题6分，共36分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列说法不正确．．．的是A. 利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要C. 75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用D. 可用和HCHO为原料合成【答案】B【解析】【详解】A项，人造黄油的主要原料是植物油，利用植物油的加成反应可以制造黄油，故A项正确；B项，人体内没有能够水解纤维素相应的酶，纤维素在人体内只能加快胃肠的蠕动，不能在人体内水解，故B项错误；C项，75%酒精是有机溶剂，会使蛋白质的结构被破坏而变性从而达到消毒目的，故C项正确；D项，和HCHO为原料发生缩聚反应生成，故D项正确。
正确选项B。
2.燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是A. M极生成氮气且电极附近pH降低B. 负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 电极M是原电池的正极【答案】A【解析】【分析】根据图中氢离子的移动方向可知电极N为正极，电极M为负极，燃料电池中的联氨在负极发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。
【教育资料精选】2019高三化学上学期月考一试题(含解析)
天津市武清区城关中学2019高三上学期化学月考一1. 引起下列环境污染的原因不正确的是( )。
A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】C【解析】SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错。
2.关于Na元素和F元素的叙述正确的是A. 离子半径Na+<F-B. 原子半径Na<FC. 原子的电子层数Na<FD. 原子最外层电子数Na>F【答案】A【解析】【详解】A．钠离子和氟离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Na＋＜F－，A正确；B．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，所以原子半径Na＞F，B错误；C．Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，原子的电子层数Na＞F，C错误；D．原子最外层电子数Na原子只有1个，F原子最外层有7个，所以最外层电子数Na＜F，D 错误。
答案选A。
3.苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A. 氧化性B. 碱性C. 还原性D. 酸性【答案】C【解析】【分析】苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应来分析。
【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应应用，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，注意从化合价变化的角度来理解氧化反应的有关概念。
4.下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④电解水⑤三氧化硫溶于水中A. 只有①④B. 只有①⑤C. 只有②③D. 只有②③④【答案】C【解析】【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，水只作氧化剂，说明该反应中水中氢元素化合价降低，据此分析解答。
2019-2020年天津武清区学校高一化学月考试题含解析
2019-2020年天津武清区学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失A．②③ B．①④ C．①② D．③④参考答案：C略2. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略3. 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣B．NO3﹣C．H+ D．Fe3+参考答案：B解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选。
4. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池总反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定是硫酸参考答案：B略5. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＜RC．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2D．Z和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD6. A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是()①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱③H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强④H n CO m为强酸时，E的单质可能有强氧化性A．①④ B．①② C．①③D．③④参考答案：A略7. ．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体 D．可能是NO2一种气体参考答案：A略8. 反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010 mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45 molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B．半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；C．A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小；D．平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关．解答：解：A．v（C）==0.002mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v （A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45 mol，故B正确；C．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误；D．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误，故选：B．点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固9. 瘦西湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
天津武清区城关中学 2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析
天津武清区城关中学 2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）．A．Al＞Mg＞Fe B．Fe＞Mg＞AlC．Mg＞Al＞Fe D．都相等参考答案：A略2.电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是A．a是电解池的正极B．电子流动的方向：d→bC．c极发生还原反应D．d电极上还有黄绿色气体产生参考答案：A3.(08潍坊质检)在一定条件下，使CO和O2-的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7参考答案：答案：D4. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液参考答案：D本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。
A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。
5. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D．已知K sp（MnS）＞K sp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子参考答案：C解：A．加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A 正确；B．石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；C．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；D．沉淀向K sp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故D正确．故选C．6. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是参考答案：AC7. 下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是参考答案：A8. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A．0.585/4a3ρ B．58.5/8a3ρ C．58.5/2a3ρ D．117/a3ρ参考答案：C略9. 香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
2019-2020学年天津武清区城关中学 高三化学期末试卷含解析
2019-2020学年天津武清区城关中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应参考答案：A试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A2. 下列有关实验方法和结论都正确的是()A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B. 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)参考答案：C略3. 下列实验方案能达到预期目的的是()①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO2④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④ C．②④ D．③④参考答案：C略4. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
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答案选A。
8.某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向该溶液中加溴水，溶液无色。由此可知原溶液中
A.肯定不含I-B.肯定不含Cl-C.肯定含Fe3+D.肯定不含有SO32-
答案选D。
7.二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是
A.氯化钙溶液B.澄清石灰水C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀，说明二氧化碳不和该物质反应或生成可溶性物质，据此分析解答。
【详解】A．碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则不可能产生沉淀，A正确；
B．少量二氧化碳和澄清石灰水反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，过量二氧化碳和氢氧化钙反应为Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2，所以二氧化碳通入石灰水中可能不产生沉淀，也可能产生沉淀，B错误；
C．二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，溶液中会有晶体析出，C错误；
④依据③的分析可知，加入硝酸钾，相当于加入硝酸根，也与硫酸中的氢离子构成硝酸致使铜溶解，正确；
答案选D。
【点睛】本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解，注意硝酸根离子在酸性溶液中相当于是稀硝酸。
天津市武清区城关中学
2019高三上学期化学月考
1.引起下列环境污染的原因不正确的是()。
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
【答案】C
【解析】
SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错。
2.关于Na元素和F元素的叙述正确的是
A.离子半径Na+<F-B.原子半径Na<F
C.原子的电子层数Na<FD.原子最外层电子数Na&．钠离子和氟离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Na＋＜F－，A正确；
A.只有①④B.只有①⑤C.只有②③D.只有②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
有电子转移的化学反应是氧化还原反应，水只作氧化剂，说明该反应中水中氢元素化合价降低，据此分析解答。
【详解】①氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂；
②水蒸气经过灼热的焦炭生成CO和氢气，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂。碳元素化合价升高，碳是还原剂；
【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应应用，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，注意从化合价变化的角度来理解氧化反应的有关概念。
4.下列反应中，水只作氧化剂的是
①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④电解水⑤三氧化硫溶于水中
【答案】A
【解析】
【详解】溴水呈橙黄色，具有氧化性，能和还原性的离子发生氧化还原反应，I－、SO32－离子具有还原性，溴能和碘离子反应生成碘单质和溴离子，碘单质在水中颜色不是无色的，而该溶液反应后为无色，说明一定不含碘离子，则与溴单质作用的一定为亚硫酸根离子。又因为铁离子能氧化亚硫酸根离子，二者不能大量共存，因此一定不存在铁离子，无法确定是否含有氯离子。答案选A。
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，A错误；
9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
【答案】A
【解析】
不用其他试剂的鉴别通常用互滴的方法。①中Na2SO4不与其他物质反应，首先可以鉴别出来，KOH、AlCl3相互滴加顺序不同现象也不同，①可以不加试剂就可以鉴别；②将三种物质相互滴加，当一种物质加入到另两种中均有白色沉淀的是Ba(OH)2，然后再把另外两种试剂分别滴加在白色沉淀上，有气泡产生的试剂是H2SO4，②可以鉴别；HCl、NaHSO4两者都显强酸性，与NaAlO2溶液反应的现象相同：产生白色沉淀，随着酸的增多，沉淀会逐渐溶解，③不能鉴别；Ca(OH)2、BaCl2与Na2CO3产生白色沉淀，④不能鉴别，答案选A。
【详解】①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；
②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸铁能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，正确；
③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；
6.某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是
A.K+、Ba2+、AlO2－、CO32－B.Al3+、Fe3+、HCO3－、SO32－
C.Ca2+、H+、Cl－、NO3－D.H+、Na+、Cl－、SO42－
【答案】D
【解析】
【分析】
无色溶液能与镁粉作用产生氢气，说明该溶液显酸性，结合离子的性质、发生的化学反应解答。
【详解】无色溶液能与镁粉作用产生氢气，说明该溶液显酸性，则
A.在酸性溶液中AlO2－、CO32－均不能大量共存，A错误；
B.Fe3+在溶液中不是无色的，不能大量共存，且在酸性溶液中HCO3－、SO32－均不能大量共存，B错误；
C.H+、NO3－与镁反应不能生成氢气，C错误；
D.H+、Na+、Cl－、SO42－在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。
B．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，所以原子半径Na＞F，B错误；
C．Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，原子的电子层数Na＞F，C错误；
D．原子最外层电子数Na原子只有1个，F原子最外层有7个，所以最外层电子数Na＜F，D错误。
考点：考查氧化还原反应计算
11.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。
考点：元素及化合物知识
10.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol
【答案】B
【解析】
试题分析：利用电子守恒作答。当2molCr3+被氧化生成1mol Cr2O 时，失去的电子为6mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，选A。
B．碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体水溶液一定显碱性，B正确；
C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42－，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸钡沉淀，C错误；
【解析】
【详解】A、以硫酸型酸雨为例，H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，A正确；
B、非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，B错误；
C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能依据含氧酸的氧化性强弱判断非金属性强弱，C错误；
D、金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，Na失去电子比Al容易，所以钠的金属性强于铝，D错误；
D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】
A．铁粉的量不一定，铁粉与稀硝酸反应可生成Fe2+或Fe3+，可能为二者的混合物，故A错误；B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液反应生成氯化钠、氯化铝溶液，溶质有两种，故B错误；C．向NaOH溶液中通入CO2气体可生成NaHCO3或Na2CO3，可能为二者的混合物，故C错误；D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成Mg(OH)2和BaSO4，溶质只有Ba(OH)2，故D正确；故答案为D。
③钠块投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑，该反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；