人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案
(完整word版)化学第一章第一节碱金属元素和卤素学案(人教版新课标必修2)
第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表（第 2 课时）碱金属元素和卤素【学习目标】1．认识碱金属元素的原子构造及特色。
2．认识碱金属元素化学性质的相像性和递变性。
3．认识卤族元素在周期表中的地点及原子的构造特色。
4．认识卤素单质的物理性质和化学性质。
一、碱金属元素1．依据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反响的实验现象点燃2Na ＋O2Na2O2点燃K ＋ O2KO 2现象：钾比钠反响强烈，且生成的产物复杂。
Li 与氧气反响： 4Li＋ O点燃2Li O22⑵比较钠、钾分别和水反响的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：渐渐增加；原子的电子层数：渐渐增多；原子的半径：渐渐增大；原子失电子能力：渐渐加强；元素的金属性：渐渐增强；单质的复原性：渐渐加强；对应离子氧化性：渐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反响；单质与 H2O（或酸）反响的强烈度：愈来愈强烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：愈来愈强；跟着原子序数的递加 ,碱金属元素金属性渐渐加强。
4．碱金属单质的化学性质的相像性及递变性⑴相像性 (用 R 表示碱金属元素 )R与氧气反响：产物为 Li 2O 、 Na2O、 Na2O2、K2O2、 KO 2R 与氯气反响：产物为RClR 与水反响： 2R ＋2H O === 2ROH＋ H↑22 R 与非氧化性酸： 2R＋＋＋ 2H===2R＋ H2↑⑵递变性①与 O2反响：从 Li →Cs 与 O2反响愈来愈强烈，产物愈来愈复杂。
如 Li 与 O 2 反响只好生成 Li 2O ，Na 与 O 2 反响还 从 Li →Cs,与 H 2O(或酸 ) 反响愈来愈强烈，如 K能够生成 Na 2O 、 Na 2O 2，而 K 与 O 2 反响能够生成与 H 2O 反响可能会发生稍微爆炸， Rb 与 Cs 遇水发K 2O 、 K 2O 2、 KO 2 等。
2016教师资格备考资料：人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案
人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案一、教学目标【知识与技能】卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，单质的性质和原子结构的关系。
【过程与方法】在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
【情感态度与价值观】在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重难点【重点】(1)卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
(2) 卤族元素性质和原子结构的关系。
【难点】(1)卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
(2) 卤族元素性质和原子结构的关系。
三、教学过程(一)投影展示，问题导入。
【投影】PPT投影氟氯溴碘四种单质：【提出问题】通过观察，能说出这四种单质哪些性质和特点?【回答】F2是淡绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体。
【提问】那么它们之间有什么共同点和不同点呢?卤素单质的性质会不会和碱金属一样存在一定的周期性变化呢?我们一起来学习一下。
(二)联系旧知，探究新知【投影】资料卡片(学生可以看书)【提问】这些性质之间有什么变化规律吗?【回答】从F2到I2颜色变深了，状态由气态变为液态又变为固态，密度也增大，沸点也升高了，呈现了规律性的变化。
填写“卤素单质的物理性质”的表格：(见板书设计)【提问】我们看到的单质图片中的溴有什么发现?它从瓶底到瓶口有什么变化?这个试剂瓶中是纯溴吗?碘能不能溶于水呢?若能，会有什么现象呢?【讲解】图片的试剂瓶中是溴溶于水后的溶液，我们叫做溴水，讲解出分层现象及每一层是什么(也可以让同学猜一下每一层是什么)，再讲解出碘溶于水后的现象以及它易升华的特性以及应用。
在PPT上投影出来结论：(三)知识升华，深入探讨与学习碱金属类似，学完物理性质就该讲化学性质了(可以让学生形成这种探究元素及化合物的学习方法的思维)【自主画图】画出F、Cl、Br、I四种元素的原子结构示意图。
【高一化学精品学案】人教版必修2第一章：卤族元素递变规律
2Fe+3X2 2FeX3（X＝F、Cl、Br）
Fe+X2 FeX2（X＝I）
4．卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式、离方程式
静置后，液体分层，上层
，
下层
静置后，液体分层，上层
，
下层
静置后，液体分层，上层
，
下层
【总结】再次证明
【阅读】卤化银的性质
1．卤化银
卤化银
AgF
AgCl
AgBr
AgI
颜色及水溶性
溶于水
白色沉淀
浅黄色沉淀
黄色沉淀
2．卤化银的用途：
⑴卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr 2Ag +Br2
卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。
⑵变色镜（常用的变色镜粒含有卤化银、少量的氯化铜和稀土金属）。
⑶AgI常用于人工降雨。
【目标五】非金属性强弱判断
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。
1．从元素原子结构判断
⑴当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。
即：同周期，自左至右，元素非金属性增强。如：
⑵当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。
即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱。如：
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子
层数
原子半径
（nm）
卤族元素
氟
0.07
氯
0.099
溴
0.114
碘
0.133
相似性：最外层电子数相同，均为；
卤素单质高中化学教案
卤素单质高中化学教案学科：化学年级：高中课题：卤素单质教学目标：1. 了解卤素元素的特性和性质。
2. 掌握卤素单质的物理性质和化学性质。
3. 掌握卤素单质在实际生活中的应用。
教学重点：1. 卤素元素的特性和性质。
2. 卤素单质的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 卤素单质的化学性质的理解和掌握。
2. 卤素单质的应用。
教学准备：1. 实验器材：卤素单质、试管、试管夹、燃烧器等。
2. 实验材料：氯、溴、碘等卤素单质。
教学过程：一、导入（5分钟）向学生提出问题：卤素是哪些元素？卤素元素有哪些特性和性质？请同学们做好心理准备，接下来我们将学习卤素单质的知识。
二、讲解（15分钟）1. 讲解卤素元素的特性和性质，包括氯、溴、碘等卤素元素的性质。
2. 讲解卤素单质的物理性质和化学性质，重点介绍卤素单质的熔沸点、电负性和与金属的反应等内容。
三、实验（20分钟）1. 实验一：利用氯、溴和碘的单质，分别进行不同实验，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：利用卤素单质与金属反应的实验，观察卤素单质与不同金属的反应情况。
四、讨论（10分钟）总结实验结果，让学生发表自己的观点和看法，引导学生思考卤素单质的应用领域。
五、作业（5分钟）布置作业：查阅资料，了解卤素单质在实际生活中的应用，撰写一份简短的报告。
六、课堂小结（5分钟）对本节课的重要内容进行回顾和总结，强调重点和难点知识，强化学生的理解和记忆。
教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更加深入地了解卤素单质的特性和性质，提高了学生的动手能力和实验操作能力。
但需要注意的是，在实验操作过程中要注意安全，确保实验的顺利进行。
人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质 教案 (1)
C．砹易溶于有机溶剂D．砹 是白色固体
4．下列叙述正确的是( AD )
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱
℃
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-21．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结
构示意图
最外层
电子数
电子层数
原子半径
卤族元素
氟
0．71nm
氯
0．99nm
溴
1．14nm
碘
1．33nm
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
教学难点
金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律
教学方法
探究法、实验法
教学媒体
多媒体
教学内容
师生活动
高中化学卤素教案
高中化学卤素教案科目：化学年级：高中课题：卤素教学目标：1. 了解卤素的特性和性质；2. 掌握卤素的常见化合物及其制备方法；3. 理解卤素在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点：1. 卤素元素的性质和特点；2. 卤素的常见化合物和制备方法；3. 卤素的应用领域。
教学难点：1. 掌握卤素的化学性质和反应特点；2. 理解卤素在化工生产中的重要作用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：试管、试剂瓶等。
教学流程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾上一节课学过的内容，简要介绍卤素元素在周期表中的位置和基本性质。
二、讲解卤素的性质（15分钟）1. 讲解卤素的通用性质，如物理性质、化学性质等；2. 分别介绍氟、氯、溴和碘的特点及常见化合物。
三、实验演示（20分钟）教师进行一些简单的实验演示，展示卤素元素的化学性质和反应特点。
四、讲解卤素的制备方法（10分钟）1. 介绍卤素的常见制备方法，包括从矿石中提取和实验室合成等；2. 强调各种制备方法的优缺点以及应用领域。
五、小组讨论（15分钟）让学生分成小组，讨论卤素在日常生活和工业生产中的应用，并给出相关实例。
六、总结（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调卤素在化学领域的重要性和应用前景。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生复习本节课内容，并准备下节课的学习。
教学反思：本节课主要介绍了卤素元素的性质、制备方法和应用领域，通过实验演示和小组讨论活动，激发了学生的学习兴趣，并提高了他们的实践能力和团队合作能力。
同时，也要求学生在课后深入思考和总结，提高他们的学习效果和理解水平。
人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质 教案 (1)
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-21．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定
Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2
在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2
持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解
I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应的比较
A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水
C．砹易溶于有机溶剂D．砹 是白色固体
4．下列叙述正确的是( AD )
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱
金属性强弱的判断1.和水反应的剧烈程度2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。
单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取
可逆反应
通式X2+H2O=HX+HXO
Cl2+ NaBr
=NaCl+Br2
高中化学必修二卤素教案
高中化学必修二卤素教案教案目标：1. 理解卤素元素的特性和周期表位置；2. 掌握卤素元素的物化性质及反应类型；3. 能解释卤素元素与其他元素的反应机理；4. 对卤素元素在生产和日常生活中的应用有所了解。
教学重点：1. 卤素元素的性质和周期表位置；2. 卤素元素的物理性质和化学性质；3. 卤素元素的反应类型和反应机理；4. 卤素元素的应用领域。
教学难点：1. 理解卤素元素的电子结构及其化学性质；2. 掌握卤素元素与其他元素的反应机理；3. 探讨卤素元素在实际生活中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示卤素元素的性质和周期表位置，激发学生对卤素元素的兴趣，引导学生思考卤素元素在化学中的重要性。
二、学习卤素元素的性质（15分钟）1. 讲解卤素元素的周期表位置和电子结构；2. 分析卤素元素的物理性质和化学性质；3. 演示卤素元素与其他元素的反应类型。
三、讨论卤素元素的反应机理（20分钟）1. 分析卤素元素与金属的反应机理；2. 探讨卤素元素与非金属的反应机理；3. 解释卤素元素在化学反应中的作用及影响。
四、应用实例展示（10分钟）1. 分析卤素元素在工业生产中的应用；2. 探讨卤素元素在日常生活中的应用；3. 讨论卤素元素在医学和农业领域的应用。
五、总结反思（5分钟）回顾本节课所学内容，让学生总结卤素元素的重要性和应用领域，提出自己的见解和思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关习题和实验，加深学生对卤素元素的理解，扩展知识视野。
教学方式：1. 讲授教学结合案例分析；2. 实验教学和讨论学法结合；3. 小组合作学习和个人独立思考结合。
教学手段：1. PowerPoint 等教学软件；2. 实验仪器和材料；3. 课堂讨论和小组合作。
教学评估：1. 学生课堂表现；2. 实验报告和作业表现；3. 学生学习笔记和总结。
教学反馈：及时收集学生对本课程的反馈意见和建议，以便及时调整和改进教学方式，提高教学效果。
卤素单质的化学性质教案
卤素单质的化学性质教案【教案】卤素单质的化学性质教学目标：1.了解卤素单质的定义及特点。
2.掌握卤素单质的化学性质，包括燃烧性、物理性质、电离能、亲电性等。
3.能够在合适的实验条件下进行相关实验，观察卤素单质的化学性质变化，加深对其理解。
教学重点：1.卤素单质的燃烧性质及物理性质。
2.卤素单质的电离能及亲电性。
教学难点：1.卤素单质的化学性质的实验观察及结论推导。
2.卤素单质的亲电性及应用。
教学准备：1.实验所需的材料和设备。
2.相关实验记录表。
3.多媒体课件。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：请学生回顾一下上一节课学习的内容，提问“你们还记得卤素的化学性质吗？有哪些性质？”2.学生回答后，教师总结学生答案，并进一步引导学生思考：“那么，你们知道卤素单质的化学性质是怎样的呢？”3.引导学生思考后，展示本节课的目标：“今天我们将学习卤素单质的化学性质，包括燃烧性、物理性质、电离能、亲电性等。
”二、讲解与示范（20分钟）1.讲解卤素单质的定义及特点：卤素是一个化学元素家族，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在常温常压下是气体或液体，具有鲜明的颜色和刺激性气味。
2.讲解卤素单质的燃烧性质：卤素单质能与许多物质发生剧烈的反应，包括燃烧反应。
示范并解释卤素与金属反应时的现象及反应方程式。
3.讲解卤素单质的物理性质：卤素单质在常温常压下是气体或液体，具有一定的溶解性和挥发性。
示范实验观察卤素溶于水或有机溶剂的现象。
4.讲解卤素单质的电离能：卤素单质的电离能相对较低，能够在一定条件下释放电子形成阴离子。
解释卤素单质的电离方程式。
5.讲解卤素单质的亲电性：卤素单质具有较强的亲电性，能够与其他物质发生取代反应。
引导学生理解亲电性的概念，并通过实例演示卤素的亲电性。
三、实验操作（30分钟）1.分组进行实验：将学生分为小组完成实验操作。
2.实验1：卤素的燃烧性质实验。
要求学生选取适当的材料，观察卤素与金属发生反应时的现象，并记录实验结果。
高中化学必修二第一章第一节教案
第一章第一节元素周期表设计要素设计内容元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，教学内本节内容分三部分：第一部分，原子结构和元素周期表；第二部分，元素容分析性质与原子结构的关系；第三部分，核素。
1、了解原子的构成和多点子院子的核外电子排布规律。
知识2、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
与3、理解周期元素和主族元素的性质递变规律与原子结构的关系。
技能 4、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之教间的关系，初步学会运用元素周期表。
学1、通过展示元素周期表的挂图，是学生对元素周期表有一个感过程性的认识，然后分析周期表的结构。
目与2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维和逻辑思维，标方法通过对元素原子结构、位置间的关系的推理培养学生的分析和推理能力。
情感1、正确认识科学反战的历程。
态度 2、认识事物变化是有量变引起质变的规律，以此进行辩证唯物价值观主义教育。
学习者特征分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
教教学学分重点1、元素周期表的结构。
2、元素的性质与原子结构的关系。
析难点教学难点解决办法1、“构 - 位 - 性”之间的关系推理。
2、核素的概念以及核素种类和元素、原子种类之间的关系。
1、通过原子结构的对比讲解和实验现象来解决。
2、通过对概念的剖析来解决。
教学策略图片展示法、对比法、实验法、讨论法、创设情景教学等方法1、课本资源教学2、网络资源资源3、全品新教案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子核外电子1 、原子结构中子原子核板关系式：核内质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数2 、多电子原子的核外电子排布规律。
书二、元素周期表设1 、编排原则计 2 、元素周期表的结构三、元素性质与原子结构的关系1、碱金属元素2、卤族元素四、核素1、核素2、同位素教学过程教学环节及教学内容第一课时：引入一、元素周期表1、原子结构教师活动学生活动介绍元素周期表在化学学科中的作聆听。
高中化学人教版必修2第1章第1节元素周期表第2课时教案1
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教材分析以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
教学目标（一）知识与能力1．初步掌握元素性质与原子结构关系；2．掌握碱金属的相似性和递变性；3．了解金属性强弱比较。
（二）过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。
（三）情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。
教学重点碱金属元素与原子结构的关系教学难点碱金属元素与原子结构的关系教学过程预习探究（学生用）1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。
2．根据课本P5完成：相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。
3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。
4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；互动课堂（教师用）【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。
【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。
【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？【学生思考回答】【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。
【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。
人教版高一化学教学设计——卤素1
卤族元素教学设计【目的要求】: 1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途；2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。
【重、难点】: 1．卤素的性质与原子结构的关系。
【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
【教学过程】:引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题1．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构）2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？5．碘单质具有什么物理特性？师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1．卤素的原子结构--------讲解2．卤素单质的物理性质递变-------提问3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示学生阅读：课本页卤素单质的化学性质师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
（1）+ 金属金属氯化物1．相似性（2）+ H2HCl 将“氯“改为“卤“（3）+ H2O HCl + HClO “Cl“改为“X”（4）+ OH Cl + ClO【板书设计】:一．卤素的原子结构及其单质的物理性质1.原子结构2.单质的递变规律色状熔沸点密度水溶性氟 F +9 2 7 浅气小小大氯Cl +17 2 8 7 气溴Br +35 2 8 18 7 液碘I +53 2 8 18 18 7 深固高大小3．溴和碘单质的溶解性（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
人教版高中化学必修二导学案：第一章物质结构 第一节第4课时卤族元素化学性质
第一节第4课时卤族元素化学性质【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质化学性质。
【教学目标】1、掌握卤族元素单质化学性质的相似性和递变性。
2、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。
1.钠与氯气在点燃条件下：_____________________________________________________________。
2.铜与氯气在点燃条件下:______________________________________________________________。
3.氢气与氯气在点燃或（光照）条件下:______________________________________________________________。
1、卤素单质的化学性质卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的性，都能与等反应，还决定着它们的最高正价都是（除F外），最低负价都是；各元素单质都具有较强的性。
⑴卤素单质与金属反应写出F2、 Cl2、 Br2分别与铁反应的化学方程式：①。
②。
③。
⑵卤素单质与氢气的反应222 Cl2 Br2 I2氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI（填“＞”或“＜”）。
⑶卤素单质与水反应写出Cl2 、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：①。
②。
③。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：①。
②。
⑸卤素单质间的置换反应小结二.比较元素非金属性强弱的依据有：A 。
B. 。
C. 。
(完整word版)化学：第一章第一节碱金属元素和卤素学案(人教版新课标必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时)碱金属元素和卤素【学习目标】1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。
3．了解卤族元素在周期表中的位置及原子的结构特点。
4．了解卤素单质的物理性质和化学性质.一、碱金属元素1．根据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反应的实验现象2Na ＋O2点燃Na2O2K＋O2点燃KO2现象：钾比钠反应激烈，且生成的产物复杂。
Li与氧气反应：4Li ＋ O2点燃2Li2O ⑵比较钠、钾分别和水反应的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个;原子的核电荷数：逐渐增多；原子的电子层数：逐渐增多；原子的半径：逐渐增大；原子失电子能力：逐渐增强；元素的金属性：逐渐增强；单质的还原性:逐渐增强 ;对应离子氧化性：逐渐减弱；单质的主要化学性质:与非金属及水反应；单质与H2O(或酸）反应的剧烈度：越来越激烈；其最高价氧化物对应的水化物-—氢氧化物的碱性：越来越强；随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强。
4．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性⑴相似性(用R表示碱金属元素）R与氧气反应:产物为Li2O 、Na2O、Na2O2、K2O2、KO2R与氯气反应：产物为RClR与水反应:2R ＋ 2H2O === 2ROH ＋ H2↑R与非氧化性酸：2R ＋ 2H＋=== 2R＋＋ H2↑⑵递变性①与O2反应：从Li→Cs与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应能够生成K2O、K2O2、KO2等。
②与H2O(或酸）的反应：从Li→Cs,与H2O（或酸）反应越来越剧烈,如K 与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH〈NaOH〈KOH<RbOH<CsOH。
高中化学 第1章 第1节 卤族元素（第3课时）学案 新人教版必修2
卤族元素【学习目标】1．了解卤族元素在周期表中的位置。
2．了解卤族元素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解卤族元素性质的相像性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
4．生疏结构与性质的因果关系，从而生疏事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的训练。
【学习过程】1.原子结构的相像性与递变性：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。
2.物理性质的相像性与递变性：卤族元素单质都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
随着原子序数的递增，卤素单质的颜色渐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次上升。
2.化学性质的相像性与递变性：（1）相像性：与H2反应X2＋H22HX与活泼金属反应(如Na)2Na＋X2 2NaX与H2O反应X2＋H2O===HX＋HXO (X＝Cl、Br、I)（2）递变性：①卤素单质与H2的反应：肯定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX。
从F2→I2反应条件由易到难；反应猛烈程度由猛烈变为缓慢；卤化氢的稳定性渐渐减弱。
化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在冷、暗处就能猛烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2＋H2＝2HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)Br2在加热至肯定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定Br2＋H2＝2HBr(溴化氢) I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2＋H2＝2HI(碘化氢)温馨提示：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
②卤素单质间的置换反应：卤素间可以发生置换反应，较活泼的非金属可以将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。
说明卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I 2。
人教版高中化学必修二第一章教案
教案人教版高中化学必修二崔双双第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）[知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学过程]:[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书]：第一节元素周期表[提问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？[学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢？[指导阅读]：门捷列夫图象[思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“周期”是如何理解的。
[学生回答]：[讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。
”门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
[板书]：一、元素周期表[讲解]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
[思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
[板书]：（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。
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人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案【教材版本】人教版高中化学必修2
【教学内容】第一章第一节卤素单质的性质
【教学目标】
1. 了解卤素单质的性质，明确其特点。
2. 掌握卤素单质化学反应的原理及过程。
3. 练习运用化学方程式描述反应过程。
4. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。
【教学重点】
1. 卤素单质的物理和化学性质。
2. 卤素单质化学反应的原理和过程。
【教学难点】
1. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。
2. 掌握卤素化学反应的原理及过程。
【教学方法】
1. 讲述教学法：通过讲解教材内容及相关实验，让学生了解卤素单质的性质。
2. 实验教学法：实验中让学生亲手操作，理解卤素单质的化学反应。
【教学过程】
1. 导入环节
通过举例子了解卤素单质的应用。
例如：氯乙烯、氯化胆碱。
2. 讲解卤素单质的性质
在介绍卤素单质性质时，首先让学生看图，了解卤素单质的外观及状态。
随后通过对比分析发现，卤素单质外观都是颜色较深的液体或固体。
在此基础上，讲解各个卤素单质的物理性质（沸点、熔点、密度等）和化学性质（易受热、惰性、利用化学反应进行物质转化等）。
3. 渐进式教学
（1）分析卤素单质的化学反应，通过图示、化学方程式等形式详细介绍卤素单质化学反应。
（2）了解卤素单质化学反应的原理及反应产生的现象。
例如
热氯播设、碘化钾反应、氟化钙反应等常见反应。
（3）进行实验，让学生亲手操作，加深对卤素单质的认识。
4. 实验设计
（1）设备：圆底烧瓶、临时胶管、滴液管、温度计、导管放
热式反应管等。
（2）实验内容：
a. 观察氯的反应：将少量氯气通入劣质黄色的二碳酸钠溶液中。
氯气+二碳酸钠溶液→二氧化碳气体+水+氯化钠
b. 观察溴的反应：将一小块溴放入烧杯中加热，观察其变化。
溴→褐色气体
c. 观察碘的反应：将一小块碘放入烧杯中加热，观察其变化。
碘→紫色气体
【教学资源】
1. 教材及教具，如实验装置、实验用品等。
2. 多媒体设备、PPT等。
3. 实验指导书。
【板书设计】
第一章第一节卤素单质的性质
一、卤素单质的外观与状态
二、卤素单质的物理性质
三、卤素单质的化学性质
（一）卤素化学反应的原理及过程
（二）卤素化学反应中的产物
【课堂反馈】
1. 提问学生，问及卤素单质的性质，有何特点？
2. 有条件的话，组织学生前往化学实验室观察卤素单质的实际反应，加深对各种卤素单质的认识，助于加深学生对卤素单质的理解。
3. 完成分组提问任务，鼓励学生针对课堂所学内容展开思考，搜集相关信息，积累知识素养，成就学业自我。
【拓展延伸】
1. 通过教查资料的方式，让学生了解卤素含量的测定方法，以此深入理解卤素在现代工程、生活生产中的应用。
2. 进一步了解卤素单质的半导体性质及实际应用。
3. 探索卤素纳米材料的制备、性质及应用，并组织学生进行实验操作，培养其动手能力和创新思维。