《卤 素》教案
高三一轮《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
高一化学教案：《卤族元素》教学设计
高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。
氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。
针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。
以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。
第二节卤族元素教案
课时授课计划
[问题探究五:小组讨论]
[知识延伸]
[课堂反馈]
[课堂小结] [布置作业] [课堂测试] 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的
是： A、碘化钠 B、溴化钠
C、氯水
D、溴水
现在三个失去标签的试剂瓶，分别盛有
NaCl、NaBr、 KI溶液，试用两种方法鉴别
它们。
1、输液用的生理盐水浓度是多少？
2、KCl的致死的极限浓度？
3、碘盐的成分？
4、常用钙片的成分？
5、碘酊的配制
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试
推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质
是
学生思考问题
小组讨论，抽查回答问题
提问，回答，纠正
教学反思1、本堂课通过问题教学法，以问题形式出现，激发学生学习兴趣，比传统按部就班上课要好得多。
2、本堂课使用的图片、视频较多，对学生有新鲜感。
《卤素》复习教案(一)
《卤素》复习教案（一）一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3（棕褐色）思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －（绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2Fe o －Cl +HCl H C l o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl《卤素》复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO 2+4HCl （浓）△ 2+Cl 2↑+2H 2O ——实验室通常用该法制Cl 2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl 2中HCl 含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓H 2SO 4，2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △ MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可用NaCl 和NaHSO 4固体代替）⑤其它可能生成Cl 2途径有：KMnO 4+HCl(浓)—— KClO 3+HCl(浓) △K 2Cr 2O 7+HCl(浓)—— PbO 2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解 （工业制 Cl 2）⑥历史上曾用地康法制Cl 2 HCl(气)+O 2∆2CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO 4>MnO 2>O 2）（2）发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体？（HCl 、SO 2、CO 、NO 等）（3）除杂装置（洗气）——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.用向上排空气法（4）收集装置验满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验11.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题)A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
卤素详细性质
橙
黄
淡黄 (绿)
三：单质的化学性质（C级掌握） （1）与金属,非金属的作用
卤素单质均具有氧化性，且从F2—I2氧化性依次减弱,所以反应程度 也依次减弱. （2）与水、碱的反应 1）与水发生两类反应： X2 + H2O==2H+ + 2X- + 1/2O2 （1） X2 + H2O == H+ + X- + HXO （2）
荷大的因素占优势,使得F原子与别的元素形成的键键能均较大,所以氟
化物与其它相应的卤化物比总是最稳定的.
三：卤素的存在（了解）
在自然界不能以游离态存在，而是以稳定的卤化物形式存在。
14-2 卤素单质
一：单质的物理性质（C级掌握）
卤素单质的物理性质
性质
氟
氯
溴
碘
通常 聚集状态
气
气
气
气
条件 颜 色
淡黄
黄绿 红掌握）
Cl2 + 2X- == X2 + 2Cl-（X=Br，I）
Br2 + 2I- == I2 + 2Br-
5Cl2 + I2 + 6H2O == 2HIO3
+ 10HCl
14-2.3:请指出卤素单质在水中和碱液中的主要存在形式以及相关的方
程式(C级重点掌握)
解:在水中,F2立即与H2O反应生成HF和O2,在碱液中也反应生成F-
氟与碱的反应和其它卤素不同，其反应如下：
2F2 ＋ 2OH-
(2％)==2F- ＋ OF2 ＋ H2O
当碱溶液较浓时，则OF2被分解放出O2。
2F2 + 4OH-==4F- + O2 +
高一化学教案-卤素知识(高一)复习指要人教版转载整理
卤素知识（高一）复习指要《卤素》章节中涉及到的元素及其化合物知识“零散繁多”，为了有效地掌握本部分知识。
使之系统化、熟练化，复习中可以采取“四抓”方法，提高学习效率。
一、抓“四性”⒈系统性：以氯元素的单质及化合物的性质、用途、制法为例，编织知识网络，并以此为参照模式，扩展到其它几种元素的单质及化合物中去，较系统地掌握卤族知识。
知识网络图如右：⒉相似性：按“事实→规律→本质”程序去理解和记忆。
以卤素单质为例，主要事实包括：①均易溶于有机溶剂；②跟金属反应生成金属卤化物；③跟氢气反应生成卤化氢；④跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。
大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。
⒊递变性：经常讲到的递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。
具体表述可以自己展开。
⒋特殊性：①氟元素只有–1价，没有正价；②氟单质与水反应生成氧气；③氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥液溴易挥发，固体碘易升华；⑦碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。
二、抓重点⒈抓重要物质：主要是两种。
⑴氯水：①成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。
②性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。
如：Ⅰ、Cl2参与反应：与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。
Ⅱ、Cl–参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。
Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反应。
高一化学《卤素》复习教案_1
芯衣州星海市涌泉学校物探中心第一分校高中化学卤素复习教案[高考要求分析]1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。
所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。
经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。
2．要纯熟掌握氯气的性质、用途和制法〔工业制法和实验室制法〕。
纯熟掌握氯化氢的构造、性质、用途和制法。
在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质表达不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。
3．从Cl2的构造和性质入手理解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。
4．从氯化氢的构造和性质入手理解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。
5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，理解金属卤化物的性质。
熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。
6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。
7．能根据氧化复原方程式、电极反响式进展有关电子得失、化合价升降等计算。
8．利用化学方程式进展是高考试题中必考内容之一。
计算中要注意灵敏应用物质的量、质量守恒定律。
[知识综合脉络]氯及其化合物联络网络[根底知识梳理]一．氯气1．化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。
〔1〕与金属反响Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价。
〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P、S、Si等非金属反响〔3〕与化合物的反响①跟水反响：Cl2+H2O HCl+HClO〔歧化反响〕水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？②跟碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔实验室中常利用该反响用来吸收多余Cl2〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔工业上用来制取漂白粉〕。
高一化学卤素教案
第四章卤素§1—1 氯气【目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活性.2.了解氯气的用途.3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.【重、难点】:氯气的化学性质【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条【课时安排】:第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。
【教学过程】:●引入:由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.●演示实验:观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.●学生回答: 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍毒性)(2)密度: 比空气大(3)水溶性:可溶(体积比 1:2)(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C(与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)●演示实验:钠和铜分别在氯气中燃烧●学生回答:实验现象●教师讲解:反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作及有关拓展内容●演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.2.红磷在氯气中燃烧.●学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)●教师讲解: 反应原理及有关拓展内容●教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;2.次氯酸的强氧化性和用途.●演示实验: 次氯酸使色布褪色●思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?●复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.●教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;2.漂白粉的制取与应用等.●小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因.●学生自学: 氯气的用途●教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气和尾气处理装置.●思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?如何除去?应先除什么后除什么?为什么?●教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)【板书设计】:一.氯气的性质1.物理性质(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体(2)密度: 比空气大(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)常压,-34.6 C(4)易液化: 氯气液氯2.化学性质(1)与金属的反应点燃点燃2Na + Cl2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl2=== CuCl2(棕黄色烟) 点燃推广： 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(白烟) 点燃2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3(棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)●CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
无机化学教案
无机化学教案说明一、课程教学的基本要求本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末考试。
通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、？氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。
二、教学方法、手段主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教学质量。
三、考核方式本课程分两学期讲授，第一学期讲授化学基础理论，第二学期讲授元素化学，每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%+期末考试（闭卷）成绩80%组成。
四、学时分配（共计144学时）五、目录绪论 (4)第1章原子结构和元素周期律 (4)第2章分子结构 (9)第3章晶体结构 (13)第4章化学热力学基础 (23)第5章化学平衡 (30)第6章化学动力学基础 (32)第7章水溶液 (36)第8章酸碱平衡 (41)第9章沉淀平衡 (51)第10章电化学基础 (56)第11章配合物与配位平衡 (66)第12章氢和稀有气体 (73)第13章卤素 (74)第14章氧族元素 (80)第15章氮磷砷 (87)第16章碳硅硼 (97)第17章非金属元素小结 (103)第18章金属通论 (104)第19章S区金属 (105)第20章P区金属 (109)第21章ds区金属 (114)第22章d区金属（一） (121)课程的主要内容绪论学时1［教学基本要求］介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。
［重点与难点］介绍本课程的学习内容［教学内容］一、化学研究对象化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学；无机化学研究的对象、发展和前景，化学研究内容包括对化学物质的（1）分类（2）合成（3）反应（4）分离（5）表征（6）设计（7）性质（8）结构（9）应用。
氯气教案
氯气·教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
能力培养：观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
科学思想：培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。
科学品质：激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
重点、难点氯气的化学性质。
培养通过现象，挖掘本质的科学研究能力。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】（1）在初中化学里我们学过氟原子和氯原子的原子结构示意图，请画出。
（2）看投影，观察溴、碘、砹三种元素的原子结构示意图，它们与氟、氯有何相似的结构？【投影】氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
“卤”在希腊文中是“成盐”的意思。
在这一章里，重点学习氯的单质——氯气及由氯回忆，画出原子结构示意图：看投影思考，回答：最外层电子数都是7。
体会是由于结构相似决定的性质相似的理论。
复习初中知识，为新课引入打下基础。
使学生开始接触“结构决定性质”的化学思想。
形成的化合物，并在认识氯的基础上，学习卤素。
【板书】第一节氯气【板书】一、氯气的性质【展示】出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。
（1）请学生观察并描述其颜色和状态。
（2）请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。
观察，描述：氯气是黄绿色气体。
闻味，描述：刺鼻的气味。
培养学生观察能力。
使学生学会闻味的方法。
续表教师活动学生活动设计意图【投影】思考氯气是否溶于水？看投影思考。
判断：氯气溶于水。
培养学生观察能力和分析实验现象的能力，体会气体溶于水后，气压减小，液面上升的原理。
【设问】通过以上观察，氯气有哪些物理性质呢？【板书】1．物理性质：氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，而且溶于水，1体积水溶2体积氯气。
卤族元素教案
稳定性减弱F 2：暗处爆炸 HF Cl 2：点燃或光照 HCl Br 2：500℃缓慢进行 HBr I 2：不断加热，缓慢进行， 同时发生分解（为可逆反应） HI 卤族元素1.卤素单质（氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At ）注意：Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
补充1：卤素元素的有关特性：（1）F 2遇水发生置换反应，生成HF 并放出O 2。
（2）HF 是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO 2 == SiF 4↑ + 2H 2O ；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）AgX 中只有AgF 溶于水，且不具有感光性；CaX 2中只有CaF 2（俗称萤石）难溶。
（6）F 2和水剧烈反应，所以F 2不能将溶液中的Cl － 、Br －、I －氧化，将F 2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF 能否和溶液中的其它成分反应。
（7）卤素单质中，只有F 2可与稀有气体反应。
（8）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
(2)卤族元素的化学性质1)与金属反应：Fe 、Cu 等 2Fe + 3Cl 2点燃2Fe Cl 3 2Fe + 3Br 2加热2Fe Cl 3 Fe + I 2加热2Fe I 2 2)与非金属反应：H 2、P 等H 2 + X 2HX红磷在氯气中燃烧，瓶壁上有无色液滴，瓶内有大量白色烟雾产生。
2P + 3Cl2点燃2PCl 3 （无色液体） 2P + 5Cl2点燃2PCl 5 （白色固体） 3)与水作用： X 2 + H 2O （X=Cl 、Br 、I ）（2F 2 + 2 4HF + O 2） 注意：潮湿氯气的漂白性 总结：具有漂白作用的物质4)HClO的性质：弱酸性、不稳定性（受热或见光易分解）、强氧化性（漂白）（氯水与石蕊试液及湿润淀粉-KI 试纸作用的现象）5)与碱作用：X2 + 2NaOH NaX + NaXO + H2O漂白粉的制备：氯气通入石灰乳中：2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、Ca Cl2 有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+ H2O CaCO3+ 2HClO6)与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2等还原性物质反应。
4-2 卤族元素(第一轮复习教案)
§4—2 卤族元素重要的含卤化合物高考目标要求：1、掌握卤族元素的原子结构、性质及其变化规律2、了解重要的含卤化合物的性质、用途及碘与人体健康等知识3、了解几种重要的拟卤素（类卤素）和卤素互化物一、卤族元素的原子结构及在元素周期表中的位置1、元素名称及符号氟9F 氯17Cl 溴35Br 碘53I 砹85At2、原子结构简图3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅦA族4、结构的异同点及递变性相同点：元素原子最外层电子数相同，都是七个电子不同点核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）；及递变性：原子半径不同（增大）。
二、卤素单质的物理性质及递变规律单质F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大毒性剧毒有毒有毒弱毒熔沸点依次升高（分子晶体，随M增大分子间作用力增强）在水中的溶剧烈依次减小，反应渐难解性、颜色反应黄绿黄橙深黄褐色有机溶剂易溶橙橙红浅紫紫红深紫溶液颜色物理特性：液溴Br2易挥发，有毒、强腐蚀性，水封密闭，低温保存。
碘I2易升华（用于分离提纯碘I2）三、卤素单质（X2）化学性质的相似性（与Cl2相似）及递变规律1、X2＋金属一般生成高价金属卤化物（I2除外）2 M ＋n X22MX n ( X ＝F、Cl、Br、I )＋92278＋1727818＋352818＋532781832＋85（ I 2除外， 如： Fe ＋ I 2 △FeI 2 ）2、X2 ＋ H 2 2HX （X ＝ F 、Cl 、Br 、I ）反应渐难，生成物稳定性渐弱 F 2 冷暗处爆炸；Cl 2 光照或加热燃烧或爆炸；Br 2 加热；I 2 加热，反应可逆。
3、 X 2 ＋ H 2OHX ＋ HXO （X ＝ Cl 、Br 、I ）溶解度渐小，反应渐难特例： 2F 2 ＋ 2H 2O 4HF ＋ O 2↑ ( 剧烈反应，甚至爆炸 )4、 X 2 ＋ NaOHNaX ＋ NaXO ＋ H 2O （X ＝ Cl 、Br 、I ）( F 例外 ) 5、 X 2 与还原性物质的反应 如：H 2S ＋ X 2 2HX ＋ S SO 2 ＋ 2H 2O ＋ X 2 H 2SO 4＋ 2HX6、 X 2 与有机物的反应 —— 卤代和加成7、 卤素单质（X 2）活动性的比较 F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 按顺序可发生前换后的置换反应，F 2只能从Cl －、Br －、I －的熔融化合物中置换出Cl 2 、Br 2 、I 2 ，不能从水溶液中置换，其余置换可在水溶液中进行。
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。
2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。
4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。
二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。
2、卤素单质的物理和化学性质。
3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
4、卤族元素在生产和生活中的应用。
三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。
2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。
同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。
3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。
同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。
4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。
同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。
5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。
6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。
四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。
2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。
3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。
卤素及其化合物教案
氯、溴、碘及其化合物一、氯气的性质、制法及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水但更易溶于有机溶剂（CCl4、C6H6）、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯原子的原子结构示意图：，结构特点：，在化学反应中易电子，具有强的性。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态），如：①2Na＋Cl2 == 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 == CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl2 == 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中(存放之前钢瓶要进行干燥处理)。
（2）与非金属反应，如：①H2＋Cl2 == 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl2 == 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl2 == 2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl2 == 2PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应，如：①2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应，如：①CH4＋Cl2→CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液—氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
高中化学高一化学《开发海水中的卤素资源》教案、教学设计
-邀请相关领域的专家或企业人士，开展科普讲座，让学生了解卤素在工业、生活中的实际应用。
-组织学生参观海水淡化厂、化工企业等，实地了解卤素资源的开发和利用。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师以生活中的实际案例引入新课，如海水淡化、卤素在医药、农药等领域的应用，引导学生思考卤素的重要性。
五、作业布置
为了巩固本节课关于卤素知识的学习，确保学生对卤素的性质、提取方法及其应用有深入理解，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，撰写一篇关于卤素在生活中的应用的小论文，字数不限。要求论据充分，能够体现卤素性质与实际应用之间的联系。
教学语言：请大家思考卤素在生活中的应用，并结合所学知识撰写一篇小论文，展示你对卤素性质与应用的理解。
4.通过学习卤素的开发与利用，使学生认识到科技发展对人类社会的推动作用，激发学生为国家和民族的发展贡献力量的信心。
二、学情分析
针对高中一年级学生的化学学习情况，本章节进行如下分析：
1.学生已具备一定的化学基础知识，如原子结构、元素周期表等，为学习卤素知识打下基础。
2.学生在初中阶段对化学实验已有一定了解，具备基本的实验操作能力，但实验观察能力和动手能力仍有待提高。
教学语言：卤素是周期表中的一族元素，包括氟、氯、溴、碘等。它们在自然界中广泛存在，尤其是在海水中。接下来，我们来学习卤素的性质、分布和提取方法。
2.教学活动：教师通过多媒体展示卤素的电子排布、化学性质，以及提取卤素的方法。
教学语言：请大家观看多媒体演示，了解卤素的电子排布和化学性质。提取卤素的方法有蒸馏法、吸附法、电解法等。
（四）课堂练习
1.教学内容：教师布置课堂练习，巩固卤素知识。
教学语言：现在，请大家完成以下练习题，检验一下自己对本节课内容的掌握程度。
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《卤素》教案[ 教学要求]1. 掌握卤素的通性、制备和用途。
2. 初步掌握卤化氢、卤化物的一般性质和制备。
3. 掌握常见的含氧酸及其盐类的性质。
4. 一般了解拟卤素。
[ 教学重点]1. 卤素的单质及重要化合物的制备和性质2. 卤素常见的含氧酸及其盐类的结构和性质[ 教学难点]卤素常见的含氧酸及其盐类的结构和性质[ 教学时数]6 学时[ 教学内容]1. 卤素的通性2. 卤素的单质3. 卤素的化合物4. 拟卤素14-1 卤素的通性一、卤素的存在氟是最活泼的非金属元素，氟单质是目前已知最强的氧化剂，所以自然界中没有游离态的氟存在，只有氟的化合物。
萤石──氟化钙CaF 2 ───就是氟的天然化合物，因为在黑暗中摩擦时发出绿色荧光而得名。
氯在地壳中的质量分数为0.031% ，主要以氯化物的形式蕴藏在海水里，海水中含氯大约为1.9% 。
在某些盐湖、盐井和盐床中也含有氯。
在自然界中，碘以化合物的形式存在，地壳中碘的质量百分数为 3 × 10% ，主要以碘酸钠NaIO 3 的形式存在于南美洲的智利硝石矿中。
在海水中碘的含量很少，但海洋中的某些生物如海藻、海带等具有选择性地吸收和聚集碘的能力，是碘的一个重要来源。
二、卤素原子的性质卤素原子的一些性质性质氟氯溴碘原子序数价电子构型常见氧化态共价半径/pm92s 2 2p 5-164173s 2 3p 5-1,1,3,5,799354s 2 4p 5-1,1,3,5,7114.2535s 2 5p 5-1,1,3,5,7133.3X - 离子半径/pm第一电离能/(kJ/mol) 电子亲合能/(kJ/mol) X - 水合能/(kJ/mol) X 2 的解离能/(kJ/mol) 电负性(Pauling 标度)1331681327.9-507156.93.981811251348.8-368242.63.161961140324.6-335193.82.962201008295.3-293152.62.66三、卤素的电极电势φ θ （V ）：2.87 1.36 1.07 0.54F 2 ——— F - Cl 2 ——— Cl - Br 2 ——— Br - I 2 ——— I -14-2 卤素单质一、卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质性质氟氯溴碘物态颜色液体密度（g/ml ）熔点（K ）沸点（K ）汽化热/kJ/mol临界温度/K临界压力/MPa气体淡黄色1.513/85K53.3884.866.541445.57气体黄绿色1.655/203K172238.420.414177.7液体红棕色3.187/273K265.8331.829.5658810.33固体紫色( 气) 紫黑色( 固)3.960/393K386.5457.441.9578511.75二、卤素单质的化学性质1 、卤素与金属的反应卤素单质的氧化性是其最典型的化学性质.氟在低温或高温下都可以和所有的金属直接作用，生成高价氟化物。
氟与铜、镍、镁作用时，由于在金属表面生成薄层金属氟化物而阻止了反应的进行，因此氟可以贮存在铜、镍、镁或它们的合金制成的合金中。
氯气能与各种金属作用，反应比较剧烈。
例如钠、铁、锡、锑、铜等能在氯气中燃烧，甚至连不与氧气反应的银、铂、金也能与氯气直接化合。
但氯气在干燥的情况下不与铁作用，因此可以把干燥的液氯贮存于铁罐或钢瓶中。
2 、卤素与非金属的反应氟几乎与所有的非金属（氧、氮除外）都能直接化合，甚至在低温下氟仍可以与硫、磷、硅、碳等猛烈反应产生火焰。
甚至极不活泼的稀有气体氙Xe ，也能在523K 与氟发生化学反应生成氟化物。
氟在低温和黑暗中即可和氢直接化合，放出大量的热并引起爆炸。
氯能与大多数非金属单质直接化合，反应程度虽不如氟猛烈，但也比较剧烈。
例如氯能与磷、硫、氟、碘、氢等多种非金属单质作用生成氯化物。
3 、卤素与水的反应卤素单质较难溶于水，卤素与水可能发生以下两类反应：（ 1 ）X 2 + H 2 O = 2HX + 1/2 O 2 ↑（ 2 ）X 2 + H 2 O = HX + HXO ↑ （X= F 、Cl 、Br 、I ）我们先来看看第一类反应：（ 1 ）X 2 + H 2 O = 2HX + 1/2 O 2 ↑在这类反应中，卤素作为氧化剂，水作为还原剂组成了一个氧化还原反应。
该反应是由下面两个半反应组成的：X 2 + 2e - ←→ 2X - ①φ A θ / V ：（F 2 /F - ）= 2.87 、（Cl 2 /Cl - ）= 1.36 、（Br 2 / Br - ）= 1.07 、（I 2 /I - ）= 0.54O 2 + 4H + + 4e - ←→ 2H 2 O ②φ A θ （O 2 /O 2 - ）= 1.23V从标准电极电势可以看出，F 2 与水反应的趋势最大，Cl 2 次之，它们在一般酸性溶液中就能发生反应；当水溶液的pH>3 时，Br 2 才能发生反应；水溶液的pH>12 时，I 2 才能发生反应。
我们再来看看第二类反应：（ 2 ）X 2 + H 2 O = HX + HXO这是卤素在水中发生的氧化还原反应，氧化作用和还原作用同时发生在同一分子内的同一种元素上，即该元素的原子一部分被氧化，氧化数升高，同时另一部分原子被还原，氧化数降低，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
氟由于不能生成正氧化态的化合物，所以它与水不发生歧化反应。
氯与溴对水的反应从热力学角度看可以发生第一类反应，但由于第一类反应的活化能较高而实际上速度很慢，事实上氯与溴对水进行的是第二类反应──歧化反应。
歧化反应进行的程度与溶液的pH 值有很大关系，碱性条件有利于歧化反应的进行。
4 、卤素间的置换反应从卤素的电势图可以看出，卤素单质都是氧化剂，它们的标准电极电势值按 F ，Cl ，Br ，I 的顺序依次降低，所以卤素单质的氧化能力按此顺序依次降低。
而卤离子的还原能力按此顺序依次增强。
标准电极电势值φ A θ （V ）：2.87 1.36 1.07 0.54F 2 ——— F - Cl 2 ——— Cl - Br 2 ——— Br - I 2 ——— I -卤素单质的氧化能力：F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 卤离子的还原能力：F - ＜Cl - ＜Br - ＜I -氯气能氧化溴离子和碘离子成为单质。
由于氯气是个较强的氧化剂，如果氯气过量，则被它置换出的碘将进一步氧化成高价碘的化合物。
Cl 2 ＋2NaBr ＝Br 2 ＋2NaClCl 2 ＋2NaI ＝I 2 ＋2NaClI 2 ＋5Cl 2 ＋6H 2 O ＝2IO 3 - ＋10Cl - ＋12H +溴能氧化碘离子成为碘单质。
Br 2 ＋2NaI ＝I 2 ＋2NaBr三、卤素的制备1 、氟的制备实验室中，可用含氟化合物的分解反应制取少量的氟：△△K 2 PbF 6 ══ K 2 PbF 4 ＋F 2 ↑ BrF 5 ══ BrF 3 ＋F 2 ↑但这种方法不能认为是化学方法制取氟，因为K 2 PbF 6 和BrF 5 的制备过程中要以 F 2 为原料，因此只能认为是氟的储存和释放。
实验室中用化学方法制备单质氟是以HF 、KF 、SbCl 5 和KMnO 4 为原料，首先分别制备出K 2 MnF 6 和SbF 5 ，再以K 2 MnF 6 和SbF 5 为原料制备MnF 4 ，MnF 4 不稳定，可分解放出 F 2 ：2KMnO 4 ＋2KF ＋10HF ＋3H 2 O 2 ＝2K 2 MnF 6 ＋8H 2 O ＋3O 2SbCl 5 ＋5HF ＝SbF 6 ＋5HCl423KK 2 MnF 6 ＋2SbF 5 ==== 2KSbF 5 ＋MnF 42MnF 4 → 2MnF 3 ＋F 2 ↑由于 F - 离子是极弱的还原剂，不可能用化学方法把它氧化，因此工业上用最强有力的氧化还原手段──电解氧化法──来制备单质氟：阳极：2F - = F 2 ↑ + 2e - 阴极：2HF 2 + 2e - = H 2 ↑ + 4F -用三份氟氢化钾KHF 2 和两份无水氟化氢HF （含水量低于0.02% ）的混合物为电解质，用铜制的容器作电解槽，槽身作阴极，石墨作阳极，在373K 左右进行电解。
电解总反应：2KHF 2 = 2KF + F 2 ↑ + H 2 ↑2 、氯气的制备在实验室中采用强氧化剂与浓盐酸反应的方法来制备氯气：△MnO 2 ＋4HCl ==== MnCl 2 ＋2H 2 O ＋Cl 2 ↑△2KMnO 4 ＋16HCl ==== 2KCl ＋2MnCl 2 ＋8H 2 O ＋5Cl 2 ↑工业上制备氯气采用电解饱和食盐水溶液的方法，或者在电解氯化钠熔盐制取金属钠的反应中作为副产物得到氯气：通电2NaCl ＋2H 2 O ==== H 2 ＋Cl 2 ＋2NaOH通电2NaCl( 熔融) ==== 2Na ＋Cl 2 ↑3 、碘的制备单质碘的制备一般有两种方法：(1) 由I - 制备I 2碘离子具有较强的还原性，很多氧化剂如Cl 2 ，Br 2 ，MnO 2 等在酸性溶液中都能将碘离子氧化成碘单质：Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 22NaI ＋3H 2 SO 4 ＋MnO 2 ＝2NaHSO 4 ＋MnSO 4 ＋I 2 ＋2H 2 O后一反应是自海藻灰中提取碘的主要反应。
析出的碘可用有机溶剂如二硫化碳CS 2 和四氯化碳CCl 4 来萃取分离。
在上述反应中要避免使用过量的氧化剂，以免单质碘进一步被氧化为高价碘的化合物：I 2 ＋5Cl 2 ＋6H 2 O ＝2IO 3 - ＋10Cl - ＋12H +(2) 大量碘的制取还来源于自然界的碘酸钠，用还原剂亚硫酸氢钠NaHSO 3 使IO 3 - 离子还原为单质碘：2IO 3 - ＋5HSO 3 - ＝3HSO 4 - ＋2SO 4 2 - ＋H 2 O ＋I 2实际上述反应是先用适量的NaHSO3 将碘酸盐还原成碘化物：IO 3 - ＋3HSO 3 - ＝I - ＋3SO 4 2 - ＋3H +再将所得的酸性碘化物溶液与适量的碘酸盐溶液作用便有碘析出：IO 3 - ＋5I - ＋6H + ＝3I 2 ＋3H 2 O14-3 、氟化氢和氢氟酸一、卤化氢的性质卤化氢都是具有强烈刺激性臭味儿的无色气体。
在空气中会“冒烟”，这是因为它们与空气中的水蒸气结合形成了酸雾。
卤化氢和氢卤酸的性质名称性质HF HCl HBr HI分子量熔点（K ）沸点（K ）生成热（kJ/mol ）在1273K 时分解分数（% ）H - X 键能（kJ/mol ）汽化热（kJ/mol ）水合热（kJ/mol ）溶解度（293K ，101kPa ）20.006189.61292.67- 271忽略569.030.31- 48.1435.336.461158.94188.11- 920.01443116.12- 17.584280.912186.28206.43- 360.536917.62- 20.9349127.913222.36237.80+2633297.119.77- 23.0257氢卤酸表观电离度（% ）（0.1mol/L ，291K ）10 92.6 93.5 95恒沸溶液(101 kPa)沸点（K ）相对密度(g/ml)质量分数（% ）3931.13835.353831.09620.243991.482474001.70857由表中的数据可以看出：卤化氢的性质按HCl — HBr — HI 的顺序有规律的地变化，例如它们的熔沸点随着分子量的增加而升高。