化学第二单元复习课件

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
保护：加强大气质量监测，改善环境 状况，使用清洁能源，工厂的废气经 处理过后才能排放，积极植树、造林、 种草等。
• 小结：空气中氧气含量测定实验： • （1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消 耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少， 冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占 去消耗氧气的体积。 • （2）、对反应物的要求：反应物只能与空气中 的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。 • （3）、对生成物的要求：生成物为固体或液体， 若为气体则必需要用试剂吸收。 • （4）、实验误差分析：（1）：红磷要足量，才 能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要 强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。
操作注意
三、化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。有氧气参加的化 合反应，同时也一定是一个氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察 觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发 光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、 食物的腐败、酒和醋的酿造等。
课题3 制取氧气: 一、工业制氧气—— 分离液态空气法
十三中中学
复习目标
• • • • • 知道空气的组成和保护措施； 掌握空气中氧气含量的测定。 掌握氧气的性质； 掌握氧气的制法； 理解化合反应、分解反应、氧化反应的含 义及区别。
课题1：空气 知识网络 重要性 生物赖以生存的必需物质 重要自然资源（用途）
空气
氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、 成分：其他气体和杂质 (氧气含量测定） 污染及防治 污染物 污染的危害 防治措施
（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
二、实验室制氧气：
实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项
三、催化剂 改变 其他物质 1、定义：在化学反应中能______ 的化学反应速率，而本身的_______ 质量 和 和化学性质 性质在反应前后都没有发生变化 __________ 的物质。 2、特点：一变两不变 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 判断正误 1.催化剂只能加快反应速率? × 2.二氧化锰是催化剂? × 3.没有催化剂反应不能发生? × × 4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化? 5.使用催化剂可以增加生成物的产量? ×
食品反应；来源要广。
• 3、下列属于化合反应的是（ A、B ）， 属于氧化反应（ A、D ） • A.氢气+氧气 水 • B.氨气+氯化氢 氯化铵 • C.碱试碳酸铜 氧化铜+水+二氧化 碳 • D.甲烷+氧气 二氧化碳+水
4．将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气 体是（ C ） A．氮气 B．空气 C．氧气 5．细铁丝在氧气中燃烧时的现象（ C ） A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生蓝色火焰，生成黑色固体 C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D．铁丝红热，熔化 6．硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝色 ___火焰，而在氧气中发出 明亮的蓝紫 刺激性 ________ 色火焰，生成有 ____气味的气体。 7．氧气的化学性质（ A ） A．比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B．很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C．不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应 D．很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应
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二 氧 化 锰 质 量 分 数
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二 氧 化 锰 质 量 分 数
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• •
A
B
C
D
制取氧气的操作步骤和注意点（以高 锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤： 查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
防止冷凝水倒流引起试管破裂 ①试管口略向下倾斜： 均匀受热 ②药品平铺在试管的底部： ③铁夹夹在离管口约 1/3处 便于气体排出 ④导管应稍露出橡皮塞： ⑤用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团 棉花： 防止高锰酸钾粉末进入导管
[课堂检测]
1、下列关于空气的有关叙述正确的是( D ) （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空 气中含有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大 的污染源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是 空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气 和氧气组成。
2、小明在商店购卖了一包“上好佳” 天然薯片，发现里面鼓鼓的，充了气体。
气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
• 例：已知化学反应：氯酸钾二氧化锰 氯化钾＋氧 气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图 中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随 时间变化的图像是 （A）
二 氧 化 锰 质 量 分 数
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•
二 氧 化 锰 质 量 分 数
一、空气中氧气含量的测定 拉瓦锡 用定量的方法研究空气的 1、 法国化学家_______ 组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热 后，发现一部分银白色的汞变成了 粉红色粉末， 同时容器内的空气体积减少了 1/5体积 。将得 到的物质再加强热，得到 汞 和氧气。将这些 氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空 完全一样 。 气的性质___________ 实验方法及原理： 2Hg+O2==2HgO
②能否用铁、铝代替红磷？不能 铁、铝不能在空气中燃烧 原因：_______________________ 能否用碳、硫代替红磷？不能 产物是气体，不能产生压强差 原因： _______________________ 红磷在空气中燃烧的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色固体）
[提出问题]：里面充的是什么 气体？ [提出猜想]：猜想一：氧气； 猜想二：氮气；
猜想三：
二氧化碳
。
小华提出，猜想一肯定不可能， 氧气会与食品反应，加快食品的腐蚀。 他的理由是： [设计实验]：验证哪种猜想是正确的？ [反思与应用]：你认为能充当食品保护气的气 体，要满足哪些条件？ 无毒；化学性质稳定不与
例.右图所示装置有许多用途：
⑴用于排空气法收集氧气，氧 A 端通入。 气应从_____ ⑵用于排水法收集氧气,瓶中 B 端通入。 先装满水,氧气从_____
⑶瓶中储存氧气,用水将氧气 A 端通入。 排出时,水从____ ⑷在医院给病人输氧时,瓶中____
实验探究：小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是 过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成 了下表所示的探究实验：
实验操作
实验 一 实验 二
实验现象
实验结论或总结
结论 总结
取5mL5%的过氧化氢 有气泡产生， 过氧化氢产生氧气，但 是 反应慢； 溶液于试管中，伸入 木条不复燃 带火星的木条 反应的化学方程式为 2H2O2=2H2O + O2。 ↑ 向盛水的试管中加入 二氧化锰，伸入带火 星的木条 没有明显现象
四、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长, 破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏 和酸雨等.
有害气体 对空气造成污染的主要是_______ 烟尘 等。 （CO、SO2、氮的氧化物）和______ 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2、O3和可吸入颗粒物等。
目前环境污染问题:
二、纯净物混合物
1、纯净物
定义： 特点： 2、混合物 定义： 特点：
三、空气是一种宝贵的自然资源
1、空气的成分和组成
空气 成分 体积 分数 O2 N2 CO2 稀有气 体 其它气体 和杂质
21%
78% 0.03% 0.94%
0.03%
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？
检测
• 1、已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活 动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装 置如下图所示。 （1）红磷在集气瓶中发生反应 的化学方程式为： ； 该实验中红磷需稍过量。目的是 。 （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹， 观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近 刻度1处。由此可知，氧气约占空气总体积的 。 由本实验还可推知氮气的哪一些性质？ （3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？ （填“能”或“否”）理由是： 。
⑥排水法收集时，待 气泡均匀连续冒出时再收集 （刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时， 先移导管再熄灭酒精灯 ：防止
水倒吸引起试管破裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到
集气瓶底部
用带火星的木条放在集气瓶口 氧气的验满： ___________________ 用带火星的木条伸入集气瓶内 检验： ___________________
碳
磷 硫 镁 铁 石蜡
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 氧 不 基化 4Al + 3O2 点燃 化 是 本合 2Al2O3 反 基 类反 C + O2 点燃 CO2 应 本 型应 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 问题：1、做可燃物在氧气中燃烧的实验时， 为什么要将它们慢慢伸入瓶底？ 2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧 时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作 用有何不同？
成分
主要性质
化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小
主要用途
常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻 醉；制硝酸和化肥 的重要原料等