【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题4氧化还原反应
2016年高考化学命题猜想 专题04 氧化还原反应(含解析)
专题04 氧化还原反应【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内知识的综合应用。
(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的判断。
(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学实验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。
【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)准确辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。
(二)准确识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe ＋ 8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、 (2014·山东理综，7，5分)下表中对应关系正确的是( )【解析】CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl是加成反应，A项错误；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中单质Zn被氧化，C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。
【答案】 B【变式探究】列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】 D【方法技巧】解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
高考化学一轮复习 专题4 氧化还原反应练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题4 氧化还原反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念、原理及应用解读1.理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用2.掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算考情分析本专题设题形式有化工流程题、实验综合题或化学反应原理综合题等,通常有两种考法: 一、氧化还原化学(离子)方程式的书写:①根据信息或题设情景写氧化还原化学(离子)方程式;②根据信息或题设情景写原电池或电解池的总反应式,其实质也属于氧化还原反应的范畴二、氧化还原反应相关计算:通常是根据题给数据,利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行相关计算,确定物质组成或求算纯度或确定化学式中原子个数之比等备考指导本专题涉及的具体内容灵活多变,但是其核心——“守恒思想”始终贯穿首尾,此类题属于“较难题”,学生通过适当练习完全可以掌握其要领2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以得失电子守恒为依据的基本计算”。
预计2021年高考这类题还会出现【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点 氧化还原反应的概念、原理及应用1.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl 4AlCl 3FeCl 3 FeCl 2 NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华) 300(升华)1023 801回答下列问题:(1)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的化学方程式为 。
(2)“废渣”的主要成分是 。
答案(1)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.烟气(主要污染物SO2、NO x)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NO x是环境保护的重要课题。
2016年高考化学真题分类汇编 专题04 氧化还原反应 Word版含解析
专题四氧化还原反应1．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。
易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。
2．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应概念。
【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。
掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。
涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。
3．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。
高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
2016年高考化学二轮复习精品资料 专题03 氧化还原反应(讲学案)(原卷版)
【2016考纲解读】1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
【重点知识梳理】一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
高考化学大二轮复习专题突破练4氧化还原反应
专题突破练(四) 氧化还原反应1．下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析： 在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A 错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B 正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C 错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D 错误。
答案： B2．下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2解析： 在反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中N 元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO 中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。
A.在2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑反应中，H 元素的化合价由NH 3中的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，得到电子，所以NH 3作氧化剂，不符合题意。
B.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。
C.在4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2O 中，NH 3中的N 元素的化合价由－3价变为反应后N 2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。
D.在3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2中，NH 3中的H 元素的化合价由＋1价变为H 2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。
高考化学二轮专题 氧化还原反应(含解析)-人教版高三全册化学试题
2019年高考化学二轮专题：氧化还原反应一、单选题1. 下列说法不正确的是（）A. 复分解反应一定不是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 部分分解反应是氧化还原反应【答案】C【解析】A.复分解反应是指溶液中阴阳离子重新交换成分后形成沉淀、水或气体的反应，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于可逆反应，选项正确，A不符合题意；B.置换反应中，单质参与反应形成化合物，一定有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项正确，B不符合题意；C.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项错误，C符合题意；D.分解反应不一定是氧化还原反应，只有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，选项正确，D不符合题意；故答案为：C2. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. H+→H2C. CO32-→CO2D. Zn→Zn2+【答案】D【解析】A.转化过程中，氯元素由0价变为-1价，化合价降低，选项错误，A不符合题意；B.转化过程中，氢元素由+1价变为0价，化合价降低，选项错误，B不符合题意；C.转化过程中，没有元素化合价发生变化，选项错误，C不符合题意；D.转化过程中，锌由0价变为+2价，化合价升高，选项正确，D符合题意；故答案为：D3. 已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（）A. 反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB. 氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D. 当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol【答案】B【解析】A.该反应中HCl中氯元素化合价升高，被氧化，为还原剂，KCl中钾元素和氯元素的化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项错误，A不符合题意；B.在该反应中，HCl将KClO3还原为Cl2，自身被氧化为Cl2，故氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，因此氧化性：KClO3>Cl2，选项正确，B符合题意；C.该反应中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且体现还原性的HCl只占5份，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，选项错误，C不符合题意；D.由反应的化学方程式可知，每消耗1molKClO3，反应过程中转移电子数为5mol，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述3个反应都是置换反应B.③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N AC.反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023D.氧化性由强到弱的顺序为: KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2【答案】D【解析】A.置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应②不符合置换反应的特点，不是置换反应，A不符合题意；B.反应③中每2molKBrO3反应，转移电子数10mol，故1mol氧化剂（KBrO3）参与反应转移电子数为5N A，选项错误，B不符合题意；C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，C不符合题意；D.由反应①可得氧化性：Cl2>Br2；由反应②可得氧化性：KClO3>Cl2；由反应③可得氧化性：KBrO3>KClO3，故氧化性强弱：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，选项正确，D符合题意；故答案为：D5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB. 在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC. 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AD. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A【答案】B【解析】A.该溶液中所含NaCl的物质的量为1mol/L×1L=1mol，故溶液中所含Na+的数目为1N A，选项正确，A不符合题意；B.标准状态下，水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，B符合题意；C.7.8gNa2O2的物质的量n=nn =7.8n78n/nnn=0.1nnn，一个Na2O2中含有一个阴离子，故7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.1N A，选项正确，C不符合题意；D.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应过程中，转移1个电子，故0.1molCl2参与反应，转移电子数为0.1N A，选项正确，D不符合题意；故答案为：B6. 现有下列三个氧化还原反应①2n−+n2=n2+2n−②2n2++n2=2n3++2n−③2nn4−+ 10n−+16n+=2n2++5n2+8n2n，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A.要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞A3+＞B2C.X2+是XO4-的氧化产物，B2 是 B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应： XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O【答案】A【解析】A.由三个反应可知，还原性：A2+>B->Z-，故氧化A2+且不氧化B-和Z-，应加入B2， A符合题意；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故反应①中氧化性：Z2>B2，反应②中氧化性：B2>A3+，反应③中氧化性：XO4->Z2，因此氧化性强弱为：XO4->Z2>B2>A3+， B不符合题意；C.在反应③中，XO4-中X元素的化合价降低，被还原为X2+，故X2+为还原产物；在反应①中，B-的化合价升高，被氧化成B2，故B2是氧化产物，C不符合题意；D.有氧化性强弱XO4->A3+，可知该反应可能发生，D不符合题意；故答案为：A7. 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl －，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】 C【解析】A.该离子方程式中，SO2被Fe3+氧化成SO42-， Fe3+被还原为Fe2+，故SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：SO2>Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，A不符合题意；B.该化学方程式中，SO2被I2氧化成SO42-， I2被还原为I-，故SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性：SO2>I-，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，B不符合题意；C.该化学方程式中，H2O2被H2SO4氧化成O2， H2SO4被还原为SO2，故H2O2为还原剂，SO2为还原产物，还原性：H2O2>SO2，与题干还原性强弱不相符，反应不能发生，C符合题意；D.该离子方程式中，I-被Fe3+氧化成I2， Fe3+被还原为Fe2+，故I-为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：I->Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，D不符合题意；故答案为：C8. 已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。
2016年高考化学命题猜想专题04氧化还原反应(含解析)
专题 04 氧化复原反响【考向解读】(1)纯真考察氧化复原反响的较少，往常以典型物质或工业生产流程为载体，考察学科内知识的综合应用。
(2)在选择题中主要考察氧化复原反响观点的辨析及电子转移数量的判断。
(3)在非选择题中主假如联合生产流程、化学实验考察氧化复原反响型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相联合进行命题，考察守恒规律在氧化复原反响计算中的应用。
【命题热门打破一】氧化复原反响的观点( 一) 正确辨析氧化复原反响观点“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误以为有单质参加或生成的反响必定是氧化复原反响。
如O2与O3的转变成非氧化复原反响。
2．误以为元素由化合态变成游离态必定被复原，其实不必定。
如HCl→Cl 2，氯元素被氧化， CuO→Cu，铜元素被复原。
( 二) 正确识记高考常考物质元素的化合价——迅速破题抓题眼＋2＋2－21．CuFeS2： Cu Fe S＋62．K2FeO4： Fe－33.Li 2NH、 LiNH2、 AlN ： N＋24．Na2S2O3： S＋5＋5．MO2： M＋36．C2O24－： C＋2－37．HCN： C N＋ 1 － 18．CuH： Cu Hn－＋－n ： F e9．FeO4＋4－310． Si 3N4： Si N例 1、 (2014 ·山东理综，7，5 分 ) 下表中对应关系正确的选项是 ()光CH3CH3＋ Cl 2――→ CH3CH2Cl ＋ HClA 均为代替反响CH2===CH2＋HCl―→ CH3CH2Cl由油脂获得甘油B 均发生了水解反响由淀粉获得葡萄糖Cl ＋ 2Br －===2Cl －＋ Br22C 均为单质被复原的置换反响Zn＋ Cu2＋===Zn2＋＋Cu2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑D 均为水作复原剂的氧化复原反响Cl ＋ H O===HCl＋ HClO2 2【分析】CH2===CH2＋HCl―→ CH3CH2Cl 是加成反响， A 项错误； Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu 中单质 Zn 被氧化， C 项错误； D 项两个反响中水既不是氧化剂也不是复原剂，D项错误。
高考化学培优专题复习氧化还原反应练习题附答案
高考化学培优专题复习氧化还原反应练习题附答案一、高中化学氧化还原反应1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件
第一步：审题干 定考点 氧化还原反应的基本概念 抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
第二步：析选项
选项 答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误 非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
剂也不是还原剂
D 正确 Na2O2只作氧化剂
热点盘点 细研深究
必须回访的热点名题
氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
()
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。( )
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
高考——氧化还原反应专题(精品)
氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[氧化还原知识网络]氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪++氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪ 一、化学反应的类型1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）化学反应 3．其它分类法a ．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。
b ．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。
氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。
表示转移电子数时，需标明“得”或“失”⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪化学反应类型c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。
4．氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用下图表示：说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应(含答案解析)
氧化还原反应一、单项选择题1.下列说法正确的是( )A.复分解反应有可能是氧化还原反应B.CaCO 3+2HCNCaCN 2+CO ↑+H 2↑+CO 2↑是非氧化还原反应 C.Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应 D.2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2.(2018·广东高考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )3.(2018·泗阳中学)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应如下:4Fe 2-4O +10H 2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH -工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO -+4OH-2Fe 2-4O +3Cl -+5H 2O 干法制备:2FeSO 4+6Na 2O 22Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑下列有关说法错误的是( )A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应B.湿法中每生成1molNa 2FeO 4转移3mol 电子C.干法中每生成1molNa 2FeO 4转移4mol 电子D.K 2FeO 4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H 2S 、NH 3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质4.(2018·浙江高考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:氧化还原反应:2FeCl 3+2HI2FeCl 2+I 2+2HCl 2Co(OH)3+6HCl2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O 2Fe(OH)2+I 2+2KOH2Fe(OH)3+2KI 3I 2+6KOH 5KI+KIO 3+3H 2O复分解反应:2HSCN+K 2CO 32KSCN+CO 2↑+H 2O KCN+CO 2+H 2O HCN+KHCO 3热分解反应:4NaClO 3NaCl+NaClO 4NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是( )A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN5.(2018·惠州二模改编)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是饮水处理的新技术,已知制取Na2FeO4的反应为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。
2016届高考化学(全国通用)二轮复习练习三年模拟精选专题四氧化还原反应Word版含答案
A组专项基础训练一、选择题1．(2015·广州期末，2)下列变化发生了氧化还原反应的是()A．明矾、硫酸铁净水B．小苏打作发酵剂C．用次氯酸钠溶液对餐具消毒D．用硅胶干燥剂除去食品中的水气解析次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应。
答案 C2．(2015·泸州诊断，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()解析还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。
答案 D3．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应解析根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。
F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e －，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。
答案 B4．(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8 molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8解析配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。
从方程式知2 mol KMnO4参加反应，消耗HCl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol KMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5∶2，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，D错误。
三年高考两年模拟高考化学专题汇编专题四氧化还原反应
专题四 氧化还原反应A 组 三年高考真题（2016～2014年）1．(2015·四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．(2015·海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物3．(2015·江苏化学，3，2分)下列说法正确的是( )A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．(2015·山东理综，11，5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( )5．(2015·海南化学，6，2分)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O ，则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 6．(2014·上海化学，16，4分)含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg ，则( )A ．被氧化的砒霜为1.98 mgB ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10－5N A7．(2014·山东理综，7，5分)下表中对应关系正确的是( )8．(2014·大纲全国卷，13，6分)已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。
高三化学二轮专题复习讲义：专题四 氧化还原反应(含答案解析)
考点一基于“双线桥”辨析概念略题组一氧化还原反应相关概念的正误判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应()(2014·山东理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014·山东)(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋()(2013·广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应()(2012·山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10A)题组二“双线桥”分析“陌生”反应2．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
下列说法不正确的是() A．上述反应属于置换反应B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 molC．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物3．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A．生成40.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol考点二 氧化还原反应的基本规律及应用略题组一 性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋，Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋。
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第一部分 专题四一、选择题1．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4B ．HNO 3―→NO 2C ． SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。
Cr 2O 2－7―→CrO 2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si ，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
答案：D2．(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是( )A ．制纯碱B ．制烧碱C ．制漂白粉D ．制硝酸解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。
A ．制纯碱的反应原理是：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B ．制烧碱的反应原理是：2NaCl ＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C ．制漂白粉的反应原理是：2Cl 2＋2Ca(OH)2＋CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D ．制硝酸反应原理是：4NH 3＋5O 2=====催化剂加热4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2；3NO 2＋H 2O===HNO 3＋NO ，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。
答案：A3．(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。
下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是( )A ．向燃煤中加适量烧碱，减少SO 2排放B ．从海水中获得金属镁、液溴和淡水C ．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D ．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A 错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B 错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C 错误；食醋的主要成分是CH 3COOH ，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO 3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D 正确。
答案：D4．(2015·株洲一模)科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价，下列说法正确的是( )A ．O 和F 无正化合价B ．1 mol O 2参加反应，转移1 mol e －C ．上述反应中O 2作氧化剂D ．上述反应属于加成反应 解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。
根据题给条件，“O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价”可知“O 2”整体显＋1价。
F 无正价，O 有正价，A 选项错误；1 mol O 2参加反应转移1 mol e －，B 选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O 2作还原剂，C 选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D 选项错误。
答案：B5．(2015·南昌零模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x <4)中M 为＋2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气(SO 2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。
其流程为：MFe 2O x ――→SO 2常温MFe 2O y 。
则下列判断正确的是( ) A ．MFe 2O x 作催化剂B ．SO 2是该反应的还原剂C ．x <yD ．SO 2发生了置换反应 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。
由题目信息可知，SO 2转化为固体S ，S 元素化合价降低，说明SO 2在反应中作氧化剂，则MFe 2O x 为还原剂，故A 、B 项错误；MFe 2O x 为还原剂，反应后Fe 元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y －2>2x －2，即y >x ，故C 项正确；反应物为MFe 2O x 和SO 2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO 2没有发生置换反应，D 项错误。
答案：C6．(2015·山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 2解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。
A．高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为1∶2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，正确；C．第③组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol氯气时，转移电子2 mol，正确；D．根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋，错误，答案选D。
答案：D7．(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN －反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是()A．CN－中碳元素的化合价为＋2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－D．处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。
CN－中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN－被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN－的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有C项错误。
答案：C8．(2015·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。
则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为() A．6 mol B．20 molC．24 mol D．12 mol解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。
纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O6＋24ClO－3＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol×4×6＝24 mol，本题选C。
答案：C9．(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。
下列说法正确的是()A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。
反应前n(NO－3)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol。
先发生反应：NO－3＋4H ＋＋Fe===NO↑＋Fe3＋＋2HO，Fe和NO－3过量，H＋全部反应，故消耗的NO－3为1.25 mol，2生成的n(NO)＝1.25 mol，n(Fe3＋)＝1.25 mol，剩余0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
消耗Fe3＋0.5 mol，剩余的Fe3＋为1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol，该反应生成0.75 mol Fe2＋。
选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe3＋与Fe2＋物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为1∶1，B项正确；因第一个反应消耗1.25 mol NO－3，即剩余4 mol－1.25 mol＝2.75 mol NO－3，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。
答案：B10．(2015·辽宁五校联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。
利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物的化学式为() A．H3PO4B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO2解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的判断能力和计算能力。
该反应中Ag＋为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设氧化产物中P 的化合价为＋x，根据化合价升降相等可得，4×(1－0) ＝1×(x－1)，解得x＝5，所以氧化产物中P为＋5价，发生反应的离子方程式为4Ag＋＋H2PO－2＋2H2O===H3PO4＋3H＋＋4Ag↓，氧化产物为H3PO4，本题选A。
答案：A11．(2015·超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。