胺液浓度的测定 - 360文档中心

脱硫系统中微量胺液浓度的检测

脱硫系统中微量胺液浓度的检测作者：方超陈祝平来源：《中国化工贸易·上旬刊》2016年第08期摘要：本文提出一种灵敏、准确的方法，对试样中可能存在的低含量有机胺进行检测。

关键词：脱硫系统；有机胺；分析方法某企业球团生产脱硫装置采用有机胺系统，然而胺液在使用一段时间后可能通过系统中的管道、炉壁等途径流失，造成脱硫效率下降。

采用消解转化、酸碱中和滴定的方法可以有效的测定低浓度有机胺的含量。

通过此法可以对生产系统中可能造成胺液流失的地点进行检测，从而实时掌握胺液利用情况，指导生产。

1 方法原理加入氢氧化钠并加热煮沸除去水样中的无机氨，有机胺经过浓硫酸消解转化为硫酸氢铵，加入氢氧化钠后进行蒸馏，用硼酸收集氨气后用盐酸进行酸碱中和滴定，通过消耗盐酸的量即可推算出胺液浓度。

2 干扰因素分析水样中本身存在的无机氨会和盐酸反应，使检测结果偏高。

预先加入一定量的氢氧化钠并煮沸可以除去其中的无机氨，消除干扰。

3 试剂硫酸：ρ=1.84g/ml硫酸汞：称取2g氧化汞溶于40ml（1+5）硫酸中。

硫代硫酸钠-氢氧化钠溶液：称取300g氢氧化钠和20g硫代硫酸钠溶于水，稀释至1L，贮存于聚乙烯瓶中。

硼酸：30g/L盐酸标准溶液：c（HCl）=0.01mol/L甲基红-亚甲基蓝混合指示液：称取200mg甲基红溶于100ml95%乙醇，称取100mg甲基蓝溶于50ml95%乙醇，上述两溶液按2：1混合供用。

4 测定方法与计算取100ml试液，加入10ml氢氧化钠-硫代硫酸钠溶液并煮沸30min。

其后加入20ml浓硫酸、和2ml硫酸汞，在电磁炉上加热消解1h，消解完成后冷却至室温，加入200ml蒸馏水和30ml氢氧化钠-硫代硫酸钠溶液，加热蒸馏，用硼酸收集氨气，待收集蒸馏液达150ml后停止蒸馏，以甲基红-亚甲基蓝混合指示液为指示剂，用盐酸滴定至溶液由绿色变为淡紫色即为终点。

中和反应式：NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O胺液浓度计算式：CN=c×（V-V0）×10×202/2式中：CN—胺液浓度，mg/Lc—盐酸标准溶液浓度，mol/Lv—滴定消耗盐酸体积，mlV0—空白消耗盐酸体积，ml202—有机胺相对分子量，g/mol2—每一个有机胺分子中含有2个氮原子5 分析结果为验证方法准确度，配制了8种不同浓度的标准胺液，测量其浓度并计算误差，结果见表1；同时为验证方法可靠性，取8种生产采集样送具有相应资质的检测单位检测并与本单位数据比对，结果见表2。

胺液测定方法

特殊分析——胺液浓度的测定
一、应用范围
该方法基于酸碱滴定法对脱碳胺液的浓度进行测定。

指标为50±5%。

二、取样步骤
用玻璃瓶到指定的取样点取样，该样品应该是经过再生的MDEA溶液；样品有机械杂质或烃类时，可通过离心分离后取中层溶液做测定。

三、原理
利用酸碱滴定法，以溴百里酚蓝为指示剂，用1mol/L的盐酸标准溶液对胺液进行滴定。

四、试剂与材料
1、万分之一分析天平
2、锥形瓶
3、滴管
4、溴百里酚蓝指示剂0.05﹪
取50mg溴百里酚蓝，用4ml 0.02MNaOH溶液和20ml 96%乙醇的混合溶液溶解，用水稀释到100ml。

5、HCl标准溶液（1mol/L）
五、分析步骤
1.用滴管吸取约2——3g样品，加入到250ml锥形瓶中，记录加入样品量m（精确到0.0002g
）；
2.在锥形瓶中加入约40ml水，及4滴溴百里酚蓝指示剂，摇匀；
3.用1mol/L的盐酸标准溶液滴定至试液由蓝色变为黄色；
4.将试液加热煮沸1-2min，冷却后再次用1mol/L的盐酸标准溶液滴定到黄色，记录盐酸标准溶液的用量V。

六、结果计算
样品中MDEA的浓度w按下式计算：
w=[（V×c×119.2）/1000m]×100%
式中：V—样品滴定时盐酸标准溶液的用量，ml；
c—盐酸标准溶液的浓度，mol/L；。

贫富胺液的浓度测定

贫富胺液的浓度测定一. 实验目的利用胺液来吸收硫化氢气体，从吸收塔出来，吸收完硫化氢的胺液叫富胺液（富含硫化氢）。

富胺液经再生塔再生后的胺液称贫胺液，其硫化氢含量极少。

(及富胺液脱硫化氢的过程称贫胺液)常用的胺液有一乙醇胺（MEA）,二乙醇胺（DEA）二异丙醇胺（DIPA）,N-甲基二乙醇胺（MDEA）二.实验原理甲基二乙醇胺或二异丙醇胺脱硫液吸收硫化氢后，生成二乙醇胺或二异丙醇胺相应的盐类，在弱酸性介质中，硫被碘氧化，过剩的碘被硫代硫酸钠回滴，有硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量S2−+I2→S↓+2I−+I2(过剩)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2N aI三．实验仪器与试剂1.仪器（1）容量瓶：100ml（2）移液管：10ml.5ml.2ml（3）碘量瓶：250ml（4）量筒：50ml.10ml（5）滴定管：25ml棕色酸式2.试剂（1）KOH:5％水溶液（2）醋酸锌：1％水溶液（3）碘溶液：0.0125mol/l（4） Na2S2O3标准溶液：0.0250 mol/l（5）醋酸：10％水溶液（6）淀粉指示剂：0.5％水溶液四．实验步骤(1)向100ml容量瓶中加入10ml5％KOH溶液，用移液管取2 ml待测样品于此容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。

（2）用移液管去上述溶液5 ml于先盛有30 ml醋酸锌溶液的碘量瓶中，加入10 ml10％的醋酸，用移液管准确加入10 ml0.0125 mol/l的碘液，加好水封于暗处放置5min(3)用0.025 mol/l的Na2S2O3标准溶液回滴过剩的碘至淡黄色时，加入1ml0.5％的淀粉指示剂，此时呈兰色，继续滴定至兰色消失，记录Na2S2O3所消耗的体积，与此同时做一空白试验。

五.原始记录贫胺液数据记录（1）贫胺液：H 2S(g/l)=C Na 2S 2O 3(V 空白−V Na 2S 2O 3)×34.082V 样贫（2）富胺液：H 2S (g/l )=C Na 2S 2O 3(V 空白−V Na 2S 2O 3)×34.082V 样富V 空白−−空白消耗Na 2S 2O 3的体积ml V Na 2S 2O 3---样品消耗Na 2S 2O 3的体积ml V 样贫−−−−样品取样体积mlV 样富---取样体积ml(2100×5)C Na 2S 2O 3—-硫代硫酸钠标准溶液的浓度mol/l34.08----硫化氢的摩尔质量g/mol允许误差：(1)H 2S 含量(g/l )>3g/l 时，两次平行测定结果的误差不大于0.5g/l （2）H 2S 含量（g/l ）<3g/l 时，两次平行测定结果的误差不大于0.2g/l七．实验结论贫富胺液硫化氢含量升高，取样体积增大，消耗的硫代硫酸钠体积逐渐减小。

铵浓度用奈斯勒试剂法测量的原理

铵浓度用奈斯勒试剂法测量的原理
铵盐是一种常见的无机盐，广泛应用于化肥、医药、食品等领域。

测量铵盐的浓度是很有必要的，其中一种常用的方法就是利用奈斯勒试剂法。

奈斯勒试剂法的原理是基于铜离子和铵离子之间的反应。

在酸性环境下，奈斯勒试剂（含有巴西利树皮中提取的硫脲铜）与铜离子生成棕色的络合物。

当铵离子存在时，它们会与铜离子竞争结合，使得络合物的生成量减少，从而导致颜色淡化。

通过比较样品与标准铵盐溶液的淡化程度，可以确定样品中铵离子的浓度。

具体操作是：先取一定量的样品，加入一定量的奈斯勒试剂，在酸性条件下反应，然后将反应液与标准铵盐溶液的淡化程度进行比较，利用比较结果计算出样品中铵离子的浓度。

需要注意的是，在测量铵盐浓度时，由于其他离子的干扰，可能会导致误差。

因此，必须选择合适的酸度和溶剂，以及进行相应的校正和修正，以提高测量的准确性和可靠性。

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氨水浓度的测定方法

氨水浓度的测定方法氨水是一种常见的化学试剂，广泛应用于工业生产和实验室研究中。

浓度的测定对于保证实验的准确性和工业生产的质量控制至关重要。

本文将介绍几种常用的氨水浓度测定方法。

一、酸碱滴定法酸碱滴定法是氨水浓度测定的常用方法之一、它基于酸碱反应的化学原理进行。

具体步骤如下：1.准备所需试剂：甲酸（标准溶液）、酚酞（指示剂）。

2.取一定量的氨水溶液（V1mL）加入滴定瓶。

3.使用甲酸溶液滴定氨水溶液直至颜色转变，出现由草莓红变为无色。

4.记录滴定液的用量（V2mL）。

5.根据酸碱反应的化学方程式和滴定液和氨水的用量，计算氨水的浓度。

酸碱滴定法简单易行，结果可靠。

但需要注意的是，酚酞指示剂在弱碱性条件下才显示颜色变化。

因此，在滴定过程中，需要小心控制滴定液的添加量，以避免过多的甲酸溶液加入。

二、电导率测定法电导率测定法是通过测量溶液的电导率，间接得出氨水的浓度。

氨水是一种电解质溶液，其电导率与浓度成正比。

具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、去离子水、电导率计。

2.使用电导率计测量氨水溶液的电导率。

3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行电导率测量，并绘制一条标准曲线。

4.将待测溶液的电导率测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。

电导率测定法操作简便、结果准确。

但需要注意的是，溶液的温度、离子强度等因素会影响电导率的测量结果，因此在测量时需要对这些因素进行校正。

三、比重测定法比重测定法是根据溶液的密度来推算氨水的浓度。

氨水的密度与浓度成正比。

具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、密度计。

2.使用密度计测量氨水溶液的密度。

3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行密度测量，并绘制一条标准曲线。

4.将待测溶液的密度测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。

比重测定法操作简单、结果准确。

然而，密度的测量受到温度和压力的影响，因此在测量时需要将密度值标定至标准温度和大气压下。

综上所述，酸碱滴定法、电导率测定法和比重测定法均是常用的氨水浓度测定方法。

脱硫系统中微量胺液浓度的检测

脱硫系统中微量胺液浓度的检测本文提出一种灵敏、准确的方法，对试样中可能存在的低含量有机胺进行检测。

标签：脱硫系统；有机胺；分析方法某企业球团生产脱硫装置采用有机胺系统，然而胺液在使用一段时间后可能通过系统中的管道、炉壁等途径流失，造成脱硫效率下降。

采用消解转化、酸碱中和滴定的方法可以有效的测定低浓度有机胺的含量。

通过此法可以对生产系统中可能造成胺液流失的地点进行检测，从而实时掌握胺液利用情况，指导生产。

1 方法原理加入氢氧化钠并加热煮沸除去水样中的无机氨，有机胺经过浓硫酸消解转化为硫酸氢铵，加入氢氧化钠后进行蒸馏，用硼酸收集氨气后用盐酸进行酸碱中和滴定，通过消耗盐酸的量即可推算出胺液浓度。

2 干扰因素分析水样中本身存在的无机氨会和盐酸反应，使检测结果偏高。

预先加入一定量的氢氧化钠并煮沸可以除去其中的无机氨，消除干扰。

3 试剂硫酸：ρ=1.84g/ml硫酸汞：称取2g氧化汞溶于40ml（1+5）硫酸中。

硫代硫酸钠-氢氧化钠溶液：称取300g氢氧化钠和20g硫代硫酸钠溶于水，稀释至1L，贮存于聚乙烯瓶中。

硼酸：30g/L盐酸标准溶液：c（HCl）=0.01mol/L甲基红-亚甲基蓝混合指示液：称取200mg甲基红溶于100ml95%乙醇，称取100mg甲基蓝溶于50ml95%乙醇，上述两溶液按2：1混合供用。

4 测定方法与计算取100ml试液，加入10ml氢氧化钠-硫代硫酸钠溶液并煮沸30min。

其后加入20ml浓硫酸、和2ml硫酸汞，在电磁炉上加热消解1h，消解完成后冷却至室温，加入200ml蒸馏水和30ml氢氧化钠-硫代硫酸钠溶液，加热蒸馏，用硼酸收集氨气，待收集蒸馏液达150ml后停止蒸馏，以甲基红-亚甲基蓝混合指示液为指示剂，用盐酸滴定至溶液由绿色变为淡紫色即为终点。

中和反应式：NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O胺液浓度计算式：CN=c×（V-V0）×10×202/2式中：CN—胺液浓度，mg/Lc—盐酸标准溶液浓度，mol/Lv—滴定消耗盐酸体积，mlV0—空白消耗盐酸体积，ml202—有机胺相对分子量，g/mol2—每一个有机胺分子中含有2个氮原子5 分析结果为验证方法准确度，配制了8种不同浓度的标准胺液，测量其浓度并计算误差，结果见表1；同时为验证方法可靠性，取8种生产采集样送具有相应资质的检测单位检测并与本单位数据比对，结果见表2。

胺的检测实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握胺的检测原理和方法。

2. 学会使用气相色谱法检测胺类化合物。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。

二、实验原理胺类化合物是一类具有刺激性气味的有机化合物，广泛存在于自然界和工业生产中。

本实验采用气相色谱法检测胺类化合物，其原理是利用胺类化合物在固定相和流动相之间的分配系数差异，使胺类化合物在色谱柱上发生分离，并通过检测器检测出胺类化合物的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：气相色谱仪、色谱柱、注射器、进样口、检测器、数据处理系统、氮气发生器、流量计、压力表等。

2. 试剂：标准胺溶液、无水乙醇、甲醇、乙腈、氢氧化钠溶液、盐酸溶液等。

四、实验步骤1. 标准溶液的配制（1）准确称取一定量的标准胺，用无水乙醇溶解，配制成一定浓度的标准胺溶液。

（2）将标准胺溶液用无水乙醇稀释至所需浓度。

2. 样品处理（1）准确称取一定量的样品，用无水乙醇溶解，配制成一定浓度的样品溶液。

（2）将样品溶液用无水乙醇稀释至所需浓度。

3. 气相色谱条件（1）色谱柱：采用一根合适的色谱柱，如DB-5MS。

（2）检测器：采用火焰离子化检测器（FID）。

（3）进样口温度：250℃。

（4）检测器温度：300℃。

（5）柱温：初始温度为60℃，保持5分钟，然后以每分钟10℃的速率升至220℃，保持5分钟。

（6）流速：1.0 mL/min。

4. 实验操作（1）将气相色谱仪各部件连接好，打开仪器，调节参数至实验条件。

（2）将标准溶液和样品溶液分别注入进样口。

（3）记录色谱图，计算样品中胺类化合物的含量。

五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制以标准胺溶液的浓度为横坐标，峰面积为纵坐标，绘制标准曲线。

2. 样品中胺类化合物的检测将样品溶液注入进样口，记录色谱图，根据标准曲线计算样品中胺类化合物的含量。

3. 实验结果通过实验，成功检测出样品中的胺类化合物，其含量与理论值基本一致。

六、实验讨论1. 实验过程中，应注意进样速度和进样量，以免影响检测结果的准确性。

氨水浓度的测定方法(详解)

5，结果计算
C1 V 1 17 .03 NH 3(%) 100 % V d 1000
其中： C1—硫酸标准滴定溶液浓度，mol/L V1—硫酸标准滴定溶液消耗体积，ml V—取样体积，ml d —样品密度，g/ml 17.03 —氨的摩尔质量，g/mol
6，附注（1）取样后应立即分析，以免样品挥发使结果偏低。（2）此样品分析操作时应在通风橱内进行。（3）滴定时应快滴慢摇
c1c1硫酸标准滴定溶液浓度mollv1硫酸标准滴定溶液消耗体积mlv取样体积mld样品密度gml1703氨的摩尔质量gmol硫酸标准滴定溶液浓度ll10010000317113??????dvvcnh6附注1取样后应立即分析以免样品挥发使结果偏低
氨水浓度的测定方法
两种不同的测定方法
一，实验中用滴定法：即用标准盐酸滴定，用甲基橙作指示剂；用标准硫酸滴定，用甲基红作指示剂。二，工业上用比重法：即在分析化学手册上查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计基红呈黄色，说明什么？如何解决？
使用盐酸滴定的原理：NH4OH+HCl→NH4Cl+H2O 首先先判断甲基红的变色范围是PH4.4~6.2,意思是说: 1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色, 2.其pH值<=4.4时,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色, 故又称之为酸色. 3.其pH值>=6.2时,呈黄色，因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色. 黄色的话就说明加了盐酸后没有完全中和，溶液显碱性，当加入盐酸恰好变为橙色的话就为滴定终点，记录盐酸体积计算如下：盐酸浓度*盐酸体积/氨水体积=氨水浓度
5，计算公式
V 1 C1 0.01703 NH 3( g / 100 ml ) 100 V

氨水浓度测定方法

氨水浓度测定方法氨水浓度测定是化学分析中的一项重要实验工作。

氨水（NH3）是一种强碱性溶液，广泛应用于石油和化工行业中。

正确测定氨水浓度对于确保产品质量和生产工艺的稳定性至关重要。

本文将介绍几种常用的氨水浓度测定方法。

一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的测定氨水浓度的方法。

其基本原理是利用氨水中的氢氧根离子（NH2-）与强酸之间发生酸碱反应，生成氨盐酸和水。

通过滴定强酸测定氨水中氢氧根离子的含量和浓度，从而计算出氨水的浓度。

操作步骤：1.准备所需试剂和仪器：稀硫酸、酚酞指示剂、烧瓶、滴管等。

2.在烧瓶中取适量的氨水样品。

3.加入几滴酚酞指示剂，使溶液呈现出粉红色。

4.用滴管将稀硫酸缓慢滴加到氨水样品中，同时轻轻搅拌。

5.当溶液从粉红色变为无色时停止滴定。

6.记录滴定所需的稀硫酸体积，并进行计算得出氨水的浓度。

二、气体析出法气体析出法是一种快速测定氨水浓度的方法。

其基本原理是通过加热氨水溶液，将溶液中的氨气析出，并通过收集氨气的体积来计算氨水的浓度。

操作步骤：1.准备所需试剂和仪器：氨水样品、蒸发瓶、烧瓶、石英管、集气瓶等。

2.将氨水样品倒入蒸发瓶中。

3.将石英管插入蒸发瓶的橡胶塞中，并用玻璃管连通集气瓶。

4.加热蒸发瓶，使氨水溶液蒸发。

5.氨气进入石英管，通过玻璃管进入集气瓶。

6.测量集气瓶中氨气的体积，并进行计算得出氨水的浓度。

三、分光光度法分光光度法是一种精确测定氨水浓度的方法。

其基本原理是利用氨水中的氨离子（NH4+）与特定染料之间的光反应来测定氨水的浓度。

操作步骤：1.准备所需试剂和仪器：染料溶液、比色皿、分光光度计等。

2.将染料溶液加入比色皿中，设置好光谱扫描范围。

3.取一定量的氨水样品加入比色皿中。

4.使用分光光度计测量氨水样品与染料溶液之间的吸光度。

5.根据标准曲线或计算公式计算出氨水的浓度。

以上是几种常用的测定氨水浓度的方法，根据实际需求和具体情况选择合适的方法进行测定。

此外，还有一些其他方法如电导法、草酸滴定法等，可以根据实验室设备和条件进行选择。

氨水浓度的测定方法

氨水浓度的测定方法氨水浓度的测定方法有多种，以下将详细介绍常用的几种方法。

1. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种简单常用的测定氨水浓度的方法。

首先，将要测定的氨水取一定体积放入滴定瓶中，加入酸性溶液，如盐酸，使氨水发生中和反应生成氯化铵。

然后，用酸性指示剂（如甲基红）滴定氨水溶液，当溶液由红色变为黄色时，说明氨水与酸完全中和，滴定终点确定。

根据已知的滴定剂浓度和滴定体积，可以计算得出氨水的浓度。

2. 数据法：氨水的浓度也可以通过测定其密度和折射率来间接计算得出。

首先，测定氨水的密度，可使用密度计或比重计进行测量。

然后，使用折射计测定氨水的折射率。

通过将测得的密度和折射率对比标准曲线或使用特定公式计算，可以获得氨水的浓度。

3. 过氧化锇法：过氧化锇法是一种常用的测定氨水浓度的分析方法。

该方法利用氨水与过氧化锇反应生成氧化铵的性质。

首先，将氨水样品溶液与过氧化锇溶液反应，在碱性环境中，过氧化锇与氨水发生反应生成氧化铵。

然后，用二碳酸碱法对氧化铵进行滴定，直到反应终点出现颜色的变化，开始观察到玫瑰红色生成。

根据滴定剂浓度和滴定体积，可以计算出氨水的浓度。

4. 加热蒸发法：加热蒸发法是一种原理简单的测定氨水浓度的方法。

将一定体积的氨水溶液加热蒸发，使溶液中的氨水挥发，直至溶液完全蒸发。

然后，称取蒸发后的残渣质量，通过质量差计算得出氨水的浓度。

5. pH法：pH法是一种利用氨水的酸碱性质来测定其浓度的方法。

首先，将氨水溶液加入一个酸性标准溶液中，并使用pH计测定混合溶液的酸碱度。

然后，根据已知标准溶液的浓度和测得的酸碱度，通过计算得出未知氨水溶液的浓度。

总结起来，测定氨水浓度的方法包括酸碱滴定法、数据法、过氧化锇法、加热蒸发法和pH法等。

在实际操作中，选择合适的方法取决于实验条件、设备以及需要的测量精度。

氨水浓度的测定方法

氨水浓度的测定方法氨水是一种常用的工业原料和实验试剂，其浓度的准确测定对于工业生产和实验分析具有重要意义。

下面介绍几种常用的氨水浓度测定方法。

一、酸量法酸量法是常用的氨水浓度测定方法之一、原理是在酸溶液中，氨水与酸发生中和反应，根据酸量与氨水浓度的关系，可以计算出氨水的浓度。

实验步骤：1.取一定体积的氨水溶液，加入酸溶液中。

2.用酸滴定溶液滴定到中性终点，记录滴定酸的体积。

3.根据氨水与酸的化学方程式，计算出氨水的浓度。

优点：简便、快速，适用范围广。

缺点：滴定过程中需要严格控制条件，溶液中存在背景酸度时会影响测定结果的准确性。

二、银氨溶液滴定法银氨溶液滴定法是通过用银氨溶液滴定氨水，根据氨水与银离子生成沉淀的终点，计算出氨水的浓度。

实验步骤：1.取一定体积的氨水溶液，加入适量的酸溶液中使其中和。

2.加入过量的标准银氨溶液开始滴定，滴定到终点。

3.根据所用氨水溶液的体积和滴定所用的标准银氨溶液的体积，计算出氨水的浓度。

优点：准确、可靠。

缺点：操作比较繁琐，需要标定标准溶液。

三、氰化汞法氰化汞法是以生成沉淀来测定氨水浓度的方法，其原理是氨水与氰化汞发生反应生成白色沉淀，从沉淀的质量可以计算出氨水的浓度。

实验步骤：1.取一定体积的氨水溶液，加入氰化汞溶液中。

2.沉淀生成后，过滤，称取干燥的沉淀。

3.通过沉淀的质量和已知氨水溶液的质量关系，计算出氨水的浓度。

优点：准确度高，适用范围广。

缺点：操作中有毒性物质的使用，操作需要小心。

四、气相色谱法气相色谱法是通过气态氨测定氨水浓度的方法，其原理是氨水被加热分解为氨气，然后通过气相色谱仪检测氨气的峰值面积，从而计算出氨水的浓度。

实验步骤：1.将氨水溶液加热，使其分解为氨气。

2.将氨气送入气相色谱仪，检测氨气的峰值面积。

3.根据氨气的峰值面积和已知氨水溶液的浓度关系，计算出氨水的浓度。

优点：准确度高，快速、方便。

缺点：需要设备气相色谱仪，操作相对复杂。

以上介绍了几种常用的氨水浓度测定方法，每种方法都有其适用的场合和使用要求，选择合适的测定方法可以提高测定结果的准确性和可靠性。

氨水浓度测定方法

氨水浓度测定方法氨水（NH3）浓度是指氨水中氨气的含量，通常以百分比或摩尔浓度表示。

氨水浓度的测定方法有许多种，下面将介绍常用的几种方法。

1.酸碱滴定法酸碱滴定法是氨水浓度测定中常用的一种方法。

首先，用浓硫酸将氨水中的氨气转化为氨气酸盐。

然后，将转化后的溶液与已知浓度的酸溶液进行滴定，记录滴定所需的酸溶液的体积。

通过滴定的体积计算出氨水中氨气的摩尔浓度，进而得到氨水的浓度。

2.气相色谱法气相色谱法是一种精确可靠的氨水浓度测定方法。

首先，将氨水样品注入气瓶，并加入一定量的氢气。

然后，将气瓶连接到气相色谱仪，进行分析。

气相色谱仪能够分离气体混合物中的各个成分，并通过探测器测量各组分的相对浓度。

根据氨气的峰面积与已知浓度的标准品的峰面积的比值，可以计算出氨水中氨气的浓度。

3.电导率法电导率法是一种简便快速的氨水浓度测定方法。

它利用溶液中离子的电导性质，通过测量氨水的电导率来间接测定其浓度。

氨水是一种电离强的溶液，所以其电导率与浓度呈正相关关系。

通过测量氨水的电导率并与已知浓度的标准品进行比较，可以得到氨水的浓度。

4.声速法声速法是一种基于声波传播速度的氨水浓度测定方法。

首先，将氨水样品注入声速仪器中，然后使用超声波传感器测量声波在氨水中的传播速度。

氨水的声速与其浓度呈正相关关系，通过测量声速并与已知浓度的标准品进行比较，可以得到氨水的浓度。

这些方法各有优缺点，根据实际需要和实验条件的不同选择合适的方法进行测定。

同时，还需注意在实验操作过程中保持安全，避免氨水对人体和环境的损害。

最后，为了保证测定结果的准确性，应严格按照方法要求进行标定和校准。

氨水浓度测定方法

氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979 年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR ，分析纯）：c（1/2H 2SO4）＝ 1 mol/L 标准溶液；氢氧化钠（AR ，分析纯）：c（NaOH）＝ 1 mol/L 标准溶液；甲基红（AR ，分析纯）；亚甲基蓝（AR ，分析纯）；95%乙醇（AR ，分析纯）；二、溶液配制1、c（1/2H 2SO4）＝1 mol/L ：（1）用25 mL 量筒量取13.6 mL 分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL 烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL 容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL 的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

2、c（NaOH）＝1 mol/L ：（1）用天平称取20g 分析纯的NaOH ，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL 烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL 容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（ 5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（ 6）将配制好的溶液倒入 500mL 的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

3、混合指示液：在 100 mL 的烧杯中溶解 0.1 g 甲基红于 50 mL 乙醇中，再加亚甲基蓝 0.05 g ，溶解后转入 100 mL 容量瓶中，用乙醇稀释定容至 100 mL ，混匀后转入 100 mL 带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（ 1）取干燥的 100 mL 量筒，称重并记录质量 m 1，向称重后的量筒中倒入 100 mL 氨水试样，再称重并记录质量 m 2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m 1）g/ 100mL ；（ 2）用 2 mL 的移液管从原取样瓶中吸取 2 mL 试样，放入事先加有 50 mL 蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。

贫富胺液的浓度测定

贫富胺液的浓度测定一. 实验目的利用胺液来吸收硫化氢气体，从吸收塔出来，吸收完硫化氢的胺液叫富胺液（富含硫化氢）。

富胺液经再生塔再生后的胺液称贫胺液，其硫化氢含量极少。

(及富胺液脱硫化氢的过程称贫胺液)常用的胺液有一乙醇胺（MEA）,二乙醇胺（DEA）二异丙醇胺（DIPA）,N-甲基二乙醇胺（MDEA）二.实验原理甲基二乙醇胺或二异丙醇胺脱硫液吸收硫化氢后，生成二乙醇胺或二异丙醇胺相应的盐类，在弱酸性介质中，硫被碘氧化，过剩的碘被硫代硫酸钠回滴，有硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量(过剩)aI三．实验仪器与试剂1.仪器（1）容量瓶：100ml（2）移液管：10ml.5ml.2ml（3）碘量瓶：250ml（4）量筒：50ml.10ml（5）滴定管：25ml棕色酸式2.试剂（1）KOH:5％水溶液（2）醋酸锌：1％水溶液（3）碘溶液：0.0125mol/l（4）标准溶液：0.0250 mol/l（5）醋酸：10％水溶液（6）淀粉指示剂：0.5％水溶液四．实验步骤(1)向100ml容量瓶中加入10ml5％KOH溶液，用移液管取2 ml待测样品于此容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。

（2）用移液管去上述溶液5 ml于先盛有30 ml醋酸锌溶液的碘量瓶中，加入10 ml10％的醋酸，用移液管准确加入10 ml0.0125 mol/l的碘液，加好水封于暗处放置5min(3)用0.025 mol/l的标准溶液回滴过剩的碘至淡黄色时，加入1ml0.5％的淀粉指示剂，此时呈兰色，继续滴定至兰色消失，记录所消耗的体积，与此同时做一空白试验。

五.原始记录贫胺液数据记录V取样体积体积ml ml1.5 22.5 33.5 4 H2S含量g/l3 29.43 25.91 22.39 18.87 15.35 11.832.5 31.19 28.26 25.32 22.39 19.46 16.522 32.95 30.61 28.62 25.91 23.56 21.221.5 34.71 32.95 31.19 29.43 27.67 25.911 36.47 35.30 34.13 32.95 31.78 30.610.5 38.23 37.65 37.06 36.47 35.89 35.30V空白ml 40.00C mol/l 0.0250计算公式=ml0.5 1 1.5 2 2.5 H2S含量g/l3 36.47 32.95 29.43 25.91 22.395 34.13 28.26 22.39 16.52 10.657 31.78 23.56 15.35 7.1369 29.43 18.87 8.3011 27.08 14.17 1.2613 24.74 9.4815 22.39 4.7817 20.04 0.09V空白ml 40.00C mol/l 0.0250计算公式=（1）贫胺液：=（2）富胺液：=空白消耗的体积ml---样品消耗的体积ml样品取样体积ml---取样体积ml(—-硫代硫酸钠标准溶液的浓度mol/l34.08----硫化氢的摩尔质量g/mol允许误差：>3时，两次平行测定结果的误差不大于0.5（2）两次平行测定结果的误差不大于0.2g/l 七．实验结论贫富胺液硫化氢含量升高，取样体积增大，消耗的硫代硫酸钠体积逐渐减小。

氨浓度测定

5 采样
• 用一个内装10ml吸收液的普通型气泡吸收管，以0.5L/min流量，采气5L。记录采样时的温度和大气压力。采样后，样品在室温下保存，于24h内分析。
6分析步骤
• 6.1标准曲线的绘制 • 取10ml具塞比色管，用甲醛标准溶液制备标准系列。 • 于标准色列各管中，加入0.5ml水杨酸溶液，再加入0.1ml 亚硝基铁氰化钠溶液和0.1m1次氯酸钠溶液，混匀。室温下放置1h。用10mm比色皿，以水作参比，在波长 697.5nm下，测定各管溶液吸光度。 • 以氨含量(μg)为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，并用最小二乘法计算校准曲线的斜率、截距及回归方程。 Y＝bX+a • 以斜率倒数作为样品测定的计算因子Bs(μg)。
3.试剂
• 3.5.1标准贮备液：准确称量0.3142g经 105℃干燥1h的氯化铵(NH4Cl)。用少量水溶解，移入100ml容量瓶中，用吸收液稀释至刻度。此溶液1.00ml含1.00mg的氨。 • 3.5.2标准工作液：临用时，将标准贮备液用吸收液稀释成1.00ml含1.00μg氨的标准溶液。
3.试剂
• 3.1 吸收液 0.005mol/L硫酸溶液。吸取2.8ml硫酸加入水中，并用水稀释至1L。临用时，再用水稀释10倍。 • 3.2 50g/L水杨酸溶液称取10.0g水杨酸〔C6H4(OH)COOH〕和10.0g柠檬酸钠 (Na3C6H5O7· 2H2O)，加水约50ml，再加55ml 2mol/L氢氧化钠溶液，用水稀释至200ml。此试剂稍呈黄色，室温下可稳定一个月。 • 3.3 10g/L亚硝基铁氰化钠溶液称取1.0g亚硝基铁氰化钠〔Na2Fe(CN)5· 2H2O〕，溶于 NO· 100ml水中，贮存冰箱中可稳定一个月。

氨水浓度测定方法

氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准 HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL 烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。

3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL 带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。