【立体设计】高考化学 专题7第1单元③课后限时作业 苏教版
高中化学 练习7 苏教版必修1(2021年整理)
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练习7一、选择题1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料.下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液2.下列物质是属于非电解质的是（）A、 NH3；B、 (NH4）2SO4；C、Cl2;D、 CH3COOH3。
下列气体不能用排水集气法收集的是 ( )A、 NOB、 NH3C、 O2D、 CO4.偏二甲肼(C2H8N2）是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是 ( )A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、6。
02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2)的质量为60 g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2)含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子5.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）A、 H＋ Na＋CO32－ Cl－B、 Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C、 K＋ H＋ SO42－OH－D、 Ag＋ Al3＋ NO3－H＋6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )A、AgNO3；B、FeCl2；C、Na2SO3；D、AlCl38.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11。
【江苏专版】2018学年高中化学三维设计：必修一讲义精品全集(含答案)
第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如： 碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。
【立体设计】高考化学 专题6第1单元③课后限时作业 苏教版
限时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定【解析】因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确。
【答案】D2．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2＝SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol【解析】A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态。
【答案】C3．11月12日开幕的广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。
已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ/mol 【解析】1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为44×50.405 kJ＝2 217.82 kJ。
【立体设计】高考化学 专题7第2单元③课后限时作业 苏教版
限时作业一、选择题(本题包括11小题，每小题4分，共44分)1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变【解析】如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。
【答案】C2．下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（）A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度C．平衡移动的原因可能是增大了压强D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2【解析】由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大，A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符；如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的；平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误。
【答案】B3．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g),不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键【解析】不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
【答案】C4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L【解析】参加反应的X、Y分别为(c1－0.1)mol/L、(c2－0.3) mol/L，所以有(c1－0.1) mol/L∶(c2－0.3) mol/L＝1∶3，整理得：c2＝3c1。
【立体设计】高考化学 专题5第1单元③课后限时作业 苏教版
限时作业一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。
下列各组原子均可产生核磁共振现象的是（）A.4He、18O、24MgB.10B、12C、31PC.2H、14N、40KD.7Li、27Al、28Si【解析】A项，4He、18O、24Mg三种原子的质子数和中子数均为偶数；B项，12C原子的质子数和中子数均为偶数；C项，2H、14N、40K三种原子的质子数、中子数均为奇数；D项，28Si原子的质子数和中子数均为偶数。
【答案】C2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.CO2的电子式：B.Cl-的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为37的氯原子：1737Cl【解析】CO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，应写出碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为3717Cl，D 错。
【答案】B3.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是（）【解析】X原子的质子数为A—N,1个H m X分子中所含质子数为m+(A-N),则a g H m X中所含质子的物质的量为:【答案】A4.有A Z X和A+1Z X+两种微粒，下列叙述正确的是（）A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等【解析】A Z X、A+1Z X+是同种元素的不同核素的原子和离子，由于A-Z可能为0，A错；原子与离子的化学性质不同，B错；C正确；A Z X和A+1Z X+核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错。
【答案】C5.美国和俄罗斯联合原子核研究所在2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的第118号元素,它的一种核素的中子数为179,则该核素的质量数为( )A.118B.61C.297D.179【解析】本题考查原子的表示方法及其含义。
【立体设计】高考化学 专题8第2单元③课后限时作业 苏教版
限时作业一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为K W＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为K W＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程【答案】D2．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大【解析】溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小。
【答案】B3．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液【解析】加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。
【答案】A4．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【解析】K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14。
2022高考立体设计化学苏教版专题2第1单元③课后限时作业
一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下关于氯的说法正确的选项是〔〕A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂B.为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)【解析】A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反响中既可以作氧化剂也可以作复原剂(例如Cl2与H2O反响)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D 项，没有说明在标准状况下。
【答案】C2．以下离子方程式正确的选项是〔〕①氯气与水反响：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClOA．①③ B.②④C．②③ D．①④【解析】反响①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反响③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。
【答案】B3．以下有关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是〔〕A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性【解析】电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；参加BaCl2生成BaCO3沉淀，CO32-浓度变小，水解产生的c(OH－)变小，酚酞褪色，D选项错误。
【答案】C4．：KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
【立体设计】高考化学 第7单元②课时作业 苏教版选修5
2012高考立体设计化学苏教版选修5第7单元②课时作业苏教版选修51.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应A.①④B.②③C.⑤⑥D.②⑤【解析】加成反应、加聚反应中，原料分子中的原子全部转化为目标产物，不产生副产物，但取代反应、消去反应、水解反应、缩聚反应及酯化反应均有副产物生成。
【答案】D2.化合物丙由如下反应得到：B.丙的结构简式可能为CH3（CH2）2CHBr2C.甲的结构简式可能为（CH3）3COHD.乙可能有三种不同的结构简式【解析】甲生成乙是消去反应，所以乙是烯烃，乙生成丙是加成反应，两个溴原子不可能加在同一个碳原子上。
C4H8可能有1-丁烯、2-丁烯和2-甲基丙烯三种结构。
【答案】BA.与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体B.与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液C.加热该物质的溶液，再加入足量的稀硫酸D.与足量NaOH溶液共热，再加入足量稀硫酸【答案】A4.链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）A.1-丁烯B.2-丁烯C.1，3-丁二烯D.乙烯氧化得到乙二醛，进一步氧化得到乙二酸，由乙二醇和乙二酸发生缩聚反应就得到高分子化合物。
【答案】D。
现以一种或多种烃为主要原料合成涤纶，该类烃的结构简式分别为（）A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】B6.芳香族化合物X可发生如下的相互转化关系。
已知W中含有两个相同的含氧官能团。
（1）Z的名称为，Z在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为。
（2）W的分子结构可表示为：A为未知部分），已知X中只有一个甲基，则X的结构简式为，X能发生的反应类型有（填序号）。
【立体设计】高考化学 专题9第3单元③课后限时作业 苏教版
限时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物【解析】选项A中乙烷不能与Na反应；选项C中苯不能在一般条件下与Br2发生反应，所以它不能使溴的四氯化碳溶液褪色；选项D中石油分馏的产物是烃类物质而不是烃的衍生物。
【答案】B3．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①② B．②④C．③④ D．②③【解析】在光照条件下通入Cl2时乙烷和Cl2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。
【答案】B4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A．1种 B．2种C．3种 D．4种【解析】酯化反应是可逆反应，一段时间后，分子中含18O的物质有：CH3C18O16OCH2CH3、H218O、CH3C18O18OH。
【答案】C5．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速插入下列溶液中，放置片刻，取出洗净、干燥后称量，铜片的质量比加热前增加的是（）A．稀盐酸 B．稀硝酸C．乙醇 D．NaOH溶液【解析】铜片加热后，表面生成了CuO，稀盐酸与表面的CuO反应生成CuCl2，稀硝酸与CuO、Cu反应生成Cu(NO3)2；CuO被乙醇还原后又转化为Cu，而NaOH溶液与CuO不反应。
【立体设计】高考化学 专题4第1单元③课后限时作业 苏教版
限时作业一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。
所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。
【答案】C2．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
【答案】B3．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水【解析】浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性。
吸水性是指吸收空气中或物质中的水分，吸水后质量增加。
稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水分的挥发而使质量减少。
观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水分的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。
【三维设计】2021高中化学 专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态课时跟踪训练 苏教版(1)
【三维设计】2021高中化学专题1 第一单元第三课时物质的聚集状态课时跟踪训练苏教版[课时跟踪训练](时刻30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是( )A．必然温度和压强下，各类气态物质的体积的大小，由组成气体的分子大小决定B．必然温度和压强下，各类气态物质的体积的大小，由组成气体的分子数决定C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：在必然的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数量的多少，A错，B对。
假设状态不同，气体的体积、分子数等是不可比较的，C错。
标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，假设不在标准状况下，1 mol 气体所占的体积可能不是22.4 L，D错。
答案：B2．标准状况下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，那么它们的相对分子质量的关系是( )A．M A＝M B B．M A>M BC．M A<M B D．无法确信解析：在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，同条件下，气体体积大，物质的量大，质量一按时，摩尔质量小。
答案：B3．同温同压下，等质量的SO2和CO2相较较，以下表达中正确的选项是( )A．体积比1∶1 B．体积比16∶11C．密度比16∶11 D．密度比11∶16解析：在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比。
答案：C4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为N A解析：A项，He为单原子分子，N A个He在标准状况下的体积均为22.4 L。
【立体设计】高考化学 专题3第3单元③课后限时作业 苏教版
限时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【解析】自然界中无单质硅存在。
【答案】D2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是（）A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质【解析】CO不能与NaOH溶液反应；SiO2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质。
【答案】B3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥ B.全部C．①③④⑤ D．②③⑥【解析】SiO2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO2为酸性氧化物，与③⑤能反应； Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑是制取玻璃时发生的一个反应。
【答案】C4．下列离子方程式不正确的是（）A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32-＋Ca2＋CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH－HCO3-C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H＋＋SiO32- H2SiO3↓【解析】向小苏打溶液中加入过量的石灰水时，反应生成的CO32-将被完全沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。
【答案】C5．下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】A6．下列叙述正确的是（）A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳【解析】二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2 高温Na2SiO3＋CO2↑，该反应虽然能进行但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO2不断逸出，反应向右进行。
高中化学课时作业7物质的检验物质性质和变化的探究苏教版必修第一册
课时作业7 物质的检验物质性质和变化的探究一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．鉴定NaCl的最佳方法是( )A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A.AgNO3 B．稀硫酸C.稀盐酸 D．稀硝酸3．下列叙述不正确的是( )A.酒精和汽油可以用水加以鉴别B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D.用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末4．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂( )A.NaOH溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液5．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是( )A.一定有SO2－4B.一定有CO2－3C.不能确定Cl－是否存在D.不能确定SO2－4是否存在6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是( )7．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是( )A.NH＋4——气体法B.Cl－——沉淀法C.Na＋——显色法D.Ca2＋——气体法二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．下列溶液中离子检验的结论正确的是( )A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO2－3B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SO2－4C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋9．下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D.每次焰色反应实验结束，都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液10．某溶液中含有大量的 Cl－、CO2－3、SO2－4等三种阴离子。
【三维设计】(江苏专用)2022高考化学大一轮复习 第一单元 物质的量 气体摩尔体积习题详解课件
2022/4/22
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[核心考点·层级突破]
1．解析：(1)错误，常温常压下 22.4 L 混合气体的物质的量不
是 1 mol。
(2)错误，标准状况下盐酸的状态不是气态。
(3)正确。二者最简式均为 CH2,7.0 g 含有 0.5 mol CH2，故 含有 1 mol 氢原子。
(4)错误。NaClO 溶液中 ClO－水解后的数目小于 NA。 (5)错误。溶于水前含有 Na＋、O22－共 3NA，溶于水后含有 Na＋OH－共有 4NA。
2022/4/22
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(6)正确。18 g 18O2 的物质的量为 0.5 mol，含有 NA 个氧原子。 (7)错误。苯分子中不含 C＝C 键。
(8)错误。根据化合价变化，电子转移数目为 0.2NA。 (9)错误。该反应为可逆反应，不能进行到底，故 NH3 分子数 小于 NA。
(10)错误。胶体微粒为聚合体，故胶体微粒数目小于 0.1NA。 2．解析：根据阿伏加德罗定律，二者的物质的量相等，所以分
子数之比为 1∶1，原子数之比为 2∶3，质量之比为 28∶44
第一单元 物质的量 气体摩尔体积
[概念理论·系统梳理] [知识清单] 1. 1.(1)一定数目微粒 (2)n (3)mol (4)0.012 kg 12C
2.(1)0.012 kg 6.02×1023 (2)6.02×1023 mol－1
(3)NA (4)N＝n·NA 3.(1)单位物质的量 (2)M (3)g·mol－1 (4)g·mol－1 (5)m＝n·M 4.(1)单位物质的量 (4)22.4 L·mol－1 (5)n·Vm (6)相同数目的分子
(2)Vm
2022/4/22
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限时作业一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】A2．合成氨反应：3H2＋N2＝2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)［单位均为mol/(L·s)］表示，则正确的关系是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝32v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)【解析】对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时，其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【答案】C3.一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol/L,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A.0.2 mol/(L·s)B.0.4 mol/(L·s)C.0.6 mol/(L·s)D.0.8 mol/(L·s)【解析】根据化学反应速率的表示方法可得：v(NH3)=Δc(NH3)/Δt=（0.8 mol/L）/2 s=0.4 mol/(L·s)。
【答案】B4．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为()A．2X 2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2C．X 2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y【解析】t min内，反应消耗X2 0.6 mol/L，Y2 0.4 mol/L，生成Z 0.4 mol/L，三者浓度的变化量之比为3∶2∶2，即化学方程式为3X 2＋2Y22Z，由质量守恒知Z的化学式为X3Y2。
【答案】B5．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走【解析】该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率。
【答案】B6．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【解析】A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶ (0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。
【答案】C7．如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【解析】由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快。
升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确。
【答案】C8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【解析】根据v＝ct∆∆，v(C)＝0.6/2mol Ls＝0.3 mol/(L·s)；v(A)＝v(C)＝0.3 mol/(L·s)；v(B)＝12v(C)＝0.15 mol/(L·s)。
2 s 时消耗A 的物质的量为：0.3 mol/(L ·s)×2 L ×2 s ＝1.2 mol ， 所以A 的转化率为1.24molmol×100%＝30%， 2 s 时，c(B)＝1 mol/L －0.15 mol/(L ·s)×2 s ＝0.7 mol/L 。
【答案】B9．某温度下，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。
下列说法中正确的是（） A ．体积不变，升温，正反应速率减小B ．温度、压强均不变，充入HI 气体，开始时正反应速率增大C ．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D ．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大【解析】升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移动，但物质的浓度增大，因为I 2(g)的存在，颜色加深。
温度、压强均不变，充入HI 气体，开始时正反应速率减小。
【答案】C10．在C(s)＋CO 2(g)CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2⑥通入CO A ．①③④B ．②④⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥【解析】①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO 2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N 2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N 2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO 即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大。
【答案】C11.可逆反应2SO 2（g ）+O 2（g ）∆−−−−→催化剂，2SO 3(g)（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（） A. v 正增大，v 逆减小B.v 正减小，v 逆增大C.v 正、v 逆不同程度增大D.v 正、v 逆同等程度增大【解析】升高温度，v正、v逆均增大，但正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，平衡朝逆反应方向移动，即v逆增大的程度大于v正增大的程度。
【答案】C12.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气。
在一定温度下，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的量，可向其中加入适量的（）①KNO3溶液②CH3COONa固体③水④KOH溶液A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】①加入KNO3溶液，因溶液中存在H+、3NO ，反应不产生H2；④加入KOH溶液，则会由于酸碱中和而消耗了硫酸，使H2的产量降低。
②、③既能使c（H+）降低，又能不影响产生H2的量，符合题意。
【答案】B13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢反应。
其中反应速率最大的是（）A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B.20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液【解析】反应物浓度越大、温度越高，反应速率越大。
都稀释到相同体积时，A中n（X）= 0.02 L×3 mol·L-1 =0.06 mol,B中n（X)=0.03 L×2 mol·L-1=0.06 mol,C中n（X）= 0.01 L×4 mol·L-1=0.04 mol,D中n(X)=0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol,A、B较C、D的反应速率大，又因为B中温度高于A中的，所以B中的反应速率最大。
【答案】B14.对于N 2O4（g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示。
a、b、c、d、e各状态中，v正<v逆的是（）A.abcB.eC.cdD.d【解析】abc为平衡状态,v正=v逆;从图可见,e状态要在条件不变的情况下达到平衡状态,需增大NO2的体积分数,即平衡向正反应方向移动,v正>v逆;d状态要在条件不变的情况下达到平衡状态,需减小NO2的体积分数,即平衡向逆反应方向移动,v正<v逆。
【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.（6分）如图表示在密闭容器中反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应）达到平衡时，由于改变一个反应条件或一种物质的浓度而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是；b~c过程中改变的条件可能是；c~d过程中改变的条件可能是。
【解析】a~b过程中，v正、v逆均增大，且v逆>v正，即平衡朝逆反应方向移动，或是加压或是升温，但加压平衡朝正反应方向移动，只能是升温；b~c过程中，v逆下降，v正在该时刻不变，只能是浓度改变了，应是移走了生成物；c~d过程中的条件改变由a~b过程分析可知是加压。
【答案】升温移走SO3 加压16.（6分）现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为。
（2）根据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是（填写字母序号）。