酸和碱的性质课件

紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
NaOH、 变蓝色
Ca(OH) 2
变红色 变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应
酸+碱===盐+水 中和反应 实质: H++OH- ===H2O
3 、 NaOH 溶液、Ca(OH) 2溶液与非金属 氧化物反应
CO 2+Ca(OH) 2==CaCO 3 +H 2O
（三）稀硫酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与氢前的金属反应 写出锌、铁、镁、铝与稀硫酸反应的化学方
程式
3、与金属氧化物的反应
写出氧化铁、氧化铜与稀硫酸反应的化学方 程式
4、与碱发生中和反应
写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸反应的化 学方程式
5、与某些盐反应 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式
写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式
2、NaOH的制法 Na2CO 3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 工业上用此反应制烧碱 CaO+H 2O === Ca(OH) 2
高温
CaCO3===CaO+CO 2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质
? 1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示 剂反应
? 2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应， 生成盐和水
方程式：AgNO3+HCl==AgCl +HNO3 氯离子(Cl -)的检验：向待测液中加入硝酸银 溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 说明待测液中含Cl-。
小结:稀盐酸的来自百度文库学性质
? 1、与酸碱指示剂反应 ? 2、与活泼金属反应 ? 3、与金属氧化物反应 ? 4、与碱反应 ? 5、与某些盐反应
写出锌、铁、镁、铝与稀盐酸反应的化学方 程式
置换反应：一种单质与一种化合物， 生成另一种单质和另一种化合物的反 应
4、稀盐酸和金属氧化物的反应 实验探究：用盐酸除铁锈（铁锈主要成分 Fe2 O3 ）
Fe2O3+6 HCl===2 FeCl3 + 3 H2O 黄色溶液
因此：工业上可用盐酸除铁锈
练一练：
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
练习：实验室欲制取并收集一瓶干燥的氧气，
H2O2 MnO 2
A
B
浓硫酸
C
D
E 所需装置
NaOH 固体
F AA ED(F)B B
（二）化学性质
1 、NaOH 溶液、Ca(OH) 2溶液与酸碱指示剂反应
硫酸根(SO
24
)
的检验：向待测液中加入硝酸钡
溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，
说明待测液中含SO
24
。
（四）酸的通性
? 1、与酸碱指示剂反应 ? 2、与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 ? 3、与金属氧化物反应，生成 盐 和 水 ? 4、与碱反应，生成 盐 和 水 ? 5、与某些盐反应，生成 新酸 和新盐
（二）稀盐酸的化学性质
? 1、稀盐酸与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试 无色酚酞试 蓝色石蕊试
pH
液遇酸
液遇酸
纸遇酸
变红 不变色 变红 pH<7
2、稀盐酸与碱发生中和反应
酸+碱===盐+水 中和反应的实质:
H++OH- ===H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
? 口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。 ? 氢氧化铜与盐酸反应
CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O
NaOH 固体不仅吸收空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（ CO 2 ）反应而（变质）
因此， NaOH 固体必须密封保存
4 、 NaOH 溶液、Ca(OH) 2溶液与某些盐溶液反应
2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 +Na 2SO 4 蓝色溶液 蓝色沉淀
1、浓硫酸具有吸水性 ，可以用作干燥剂 。
H2O2 MnO2
浓硫酸
2 、稀释时放出大量的热，因此，在稀释浓硫 酸时，酸入水、沿器壁、勤搅拌
? 另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用 时应十分小心。
你会了吗？
浓盐酸
浓硫酸
? 1、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有 怎样的变化？
? 2、两个烧杯中的溶液溶质质量分数会有怎 样的变化？
3NaOH+FeCl 3==Fe(OH) 3 +3NaCl 黄色溶液 红褐色沉淀
（三） NaOH 、Ca(OH) 2的制法 1、Ca(OH) 2的制法
高温
CaCO 3===CaO+CO 2
石灰石
CaO +H 2O === Ca(OH) 2
生石灰
熟石灰
CaO 俗称生石灰，具有吸水性，
生石灰固体常用作干燥剂
二、碱的性质
（一）物理性质
1、NaOH 固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
其他
氢氧
吸收水蒸气 易溶 腐蚀性
化钠 白色 固体 而逐渐溶解，于水， 俗称火碱、
NaOH 固体 溶解时 烧碱、
可作干燥剂 放热 苛性钠
2、Ca(OH)2固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
5-3酸和碱的性质
一、酸的性质
（一）物理性质 1、浓盐酸物理性质
颜色
状态
敞开瓶口 发生的
现象
气味
浓盐酸 无色
液体
挥形白发成雾性
刺激性 气味
? 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸的物理性质
颜色
状态
敞开瓶口 发生的
现象
气味
浓硫酸 无色
粘稠 油状 不无易现挥象发 无味 液体
? 3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧 化物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
多识一点
与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙不能与生锈 铁钉以及铁反应。
工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了 碱与铁不反应的性质。
? 用熟石灰[Ca(OH2])改良含硝酸的土壤
实验探究：镁、锌、铁、铜与盐酸是否反应？ 若反应，剧烈程度如何？
结论：①铜不反应 ②反应的剧烈程度：镁﹥锌﹥铁 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强变弱
3 、稀盐酸与H 以前的金属反应
1 、将生锈的铁钉加入稀盐酸中，现象
，反应的化学
方程式
； 一段时间后，
现象
，反应的化学方程式
。
2 、试着写出下列反应的化学方程式 （1 ）氧化铜和稀盐酸 （2 ）氧化铝和稀盐酸
5、稀盐酸和某些盐的反应
CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2 O+CO2 实验探究：稀盐酸和硝酸银反应
现象：生成不溶于稀硝酸白色沉淀