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晶体结构
高中化学第三册第一章第一节 《离子晶体 原子晶体 分子晶体》
晶体的概念
◆ 什么叫晶体? ●通过结晶过程形成的具有规则几何外形 的固体叫晶体。 ●晶体中的微粒按一定的规则排列。
◆ 决定晶体物理性质的因素是什么? ●构成晶体微粒之间的结合力。 ●结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体 的硬度越大。
◆ 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶 体是： ●A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
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氯化铯的晶体结构
回离子晶体
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1.氯化钠晶体结构示意图
NaCl
1
3
2
Na +
Cl -
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2.氯化铯晶体结构示意图 ?
CsCl
Cs+
Cl -
晶胞中微粒个数的分配方法：
以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。
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图 1-7 HF分子间的氢键
在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H—F键的极性很强，共用电子
对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸
露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电
●熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
●水溶液或者熔融状态下均导电。
◆ 哪些物质属于离子晶体？
●强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
Na Cl Cs Cl 熔 点 硬 度
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晶体类型的判断
◆ 从组成上判断（仅限于中学范围）： ●有无金属离子？(有：离子晶体) ●是否属于“四种原子晶体”？ ●以上皆否定，则多数是分子晶体。
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◆ 从性质上判断： ●熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子 晶体；低：分子晶体) ●熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
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课堂练习题
◆ 下列不存在化学键的晶体是： ●A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
◆ 常温常压下的分子晶体是： ●A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
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构成晶体的基本微粒和作用力
◆ 阴阳离子 ●阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。
◆ 分子 ●分子间以分子间作用力结合，形成 分子晶体。
◆ 原●原子子间以共价键结合，形成原子晶体。
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离子晶体
分子晶体 原子晶体
◆ 什么叫离子晶体？ ●离子间通过离子键结合而成的晶体。
◆ 离子晶体的特点？ ●无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键
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图 1-8 水分子间的氢键
结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键 来解释。
在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在； 在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n 在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏 的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此 能浮在水面上。
在一个立方晶胞中: • 顶角的一个微粒数为： 1/8 • 棱上的一个微粒数为 ： 1/4 • 面上的一个微粒数为： 1/2 • 里面的一个微粒数为： 1
二 氧 化 碳 结 构 示 意 图
图1-4 卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系.htm
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用 力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的 增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高（如图）。
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图 1-5 四卤化碳的熔、沸点与相对分子质量的关系
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图 1Fra Baidu bibliotek6 一些氢化物的沸点
图 1-6 一些氢化物的沸点.htm
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图 1-8 水分子间的氢键
结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。 在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地