沪教2011课标版九年级化学下册第六章第3节物质的溶解性(共25张PPT)
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沪教版九年级下册化学课件《物质的溶解性》 (共30张PPT)
22
. .
溶解性等级的划分
溶解性等级划分依据：
室温（２０℃）时的溶解度
20℃时的 大于10克 溶解度 溶解性 易溶 等级
物质 溶解度/g 溶解性 等级 氢氧化钙 0.165
1－10克
0．01－1克 小于0.01克
可溶
碳酸钠 21.5 食盐 36.0
微溶
硝酸钠 88.0
难溶
硝酸铵 192 蔗糖 204
课堂巩固应用
3、20℃时，食盐溶解度为36g，它的意义下 列说法正确的是： A . A. 20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐 B.在100g水中最多溶解36g食盐 C. 20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐 D. 20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐
26
知 识 应 用（理化综合）
4、一木块飘浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(如 图A所示)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块 和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排) 随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测温 降温 度的改变方式是(填“升温”或“降温” ) ， 同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减 少”) 增多 。
一定温度、一定量的溶剂。 看溶质是否能继续溶解…
不饱和溶液 3分钟
2.在一定条件下，怎样知道溶液已经饱和？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
因为对其他的溶质来说未必达到饱和.
12
交流与讨论
硝酸钾的 饱和溶液
加溶剂
升温
硝酸钾的 不饱和溶液
加溶 质 降温 蒸发溶剂
13
当堂巩固
1、用“饱和/不饱和”填空。 （1）20℃时，在盛10克水的烧杯中加入3克 某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得 溶液是该物质在20℃时的 饱和 溶液； 若 温度不变，继续向烧杯中加入10克水，所 得溶液是该物质的 不饱和 溶液。 （2）20℃时，把1克熟石灰加入到100克水 中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解， 静置后取上层清液，该清液即是该温度下 的 饱和 溶液。
初中化学课件沪教版九年级下册6.3 物质的溶解性
固体全部溶解
结论
溶解性与温度有关
注意： ⑴多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾。 ⑵极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如消石灰。
思考与交流
胡萝卜如果生吃，其中的β-胡萝卜素只有25%被吸 收，如果用食用油烹调后，则能吸收95%。你知道吸收 效率高低的道理吗？ β -胡萝卜素在水和油中的溶解性不同；
溶解性与溶质的性质有关
溶解性与溶剂的性质有关
实验2
实验3
相同
相同
溶解性与温度有关
【实验1】 用量筒各量取5 mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别 加入食盐、蔗糖、消石灰各1 g。振荡片刻，静置，观察物质的 溶解情况。 序号 A 溶质 食盐1 g 溶剂 水5 mL 现象 食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 消石灰没有完全溶解
猜想：影响物质溶解性的因素？
猜想一：溶解性与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关
如何设计实验验证猜想(影响物质溶解性的因素)？ （控制变量法）
对比实验
一、影响物质溶解性的因素
溶质 实验1 不同 相同 溶剂 温度 现象
对比实验
（控制变量法）
结论
相同 相同 不同 相同 不同
β -胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。
小结： 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种 溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某 种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
思考： 1.饱和溶液的前提条件是什么？
B
C 结论
蔗糖1 g
消石灰1 g
沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件 (3)
1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
三. 溶液的相互转化:
浓溶液
加溶剂
稀溶液
加溶质; 蒸发溶剂
饱和溶液
升温 加溶剂
不饱和溶液
加溶质; 蒸发溶剂
降温
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸
钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
蒸发. 通电
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
二.饱和溶液和不饱和溶液
硝酸钾饱和溶液
说明:
Hale Waihona Puke 加入少量 高锰酸钾再加硝酸钾
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 133克，再向此溶液加入3克食盐又 恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱和，此
第三节物质的溶解性
（第一课时）
一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解?
取两只试管各加10毫升水:
现象 加入一匙固体 再加入一匙固体 再再 体加都加入溶水一解,能匙吗使固？固体
氯化钠 固体消失 有晶体存在 有更多晶体存在
硝酸钾 固体消失
固体消失
有晶体存在
结论
1.可溶物在一定量的水中不能无再限加溶热解,;能使固 2.不同物质在水中溶解能力不一体样都;溶解吗？
1）降低溶液温度；
2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度；
4）蒸发溶液中的溶剂。
讨论
P41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
三. 溶液的相互转化:
浓溶液
加溶剂
稀溶液
加溶质; 蒸发溶剂
饱和溶液
升温 加溶剂
不饱和溶液
加溶质; 蒸发溶剂
降温
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸
钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
蒸发. 通电
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
二.饱和溶液和不饱和溶液
硝酸钾饱和溶液
说明:
Hale Waihona Puke 加入少量 高锰酸钾再加硝酸钾
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 133克，再向此溶液加入3克食盐又 恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱和，此
第三节物质的溶解性
（第一课时）
一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解?
取两只试管各加10毫升水:
现象 加入一匙固体 再加入一匙固体 再再 体加都加入溶水一解,能匙吗使固？固体
氯化钠 固体消失 有晶体存在 有更多晶体存在
硝酸钾 固体消失
固体消失
有晶体存在
结论
1.可溶物在一定量的水中不能无再限加溶热解,;能使固 2.不同物质在水中溶解能力不一体样都;溶解吗？
1）降低溶液温度；
2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度；
4）蒸发溶液中的溶剂。
讨论
P41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
沪教化学下册第6章3物质的溶解性(共20张PPT)
水质量：_1_0_0_g KNO3质量：不__变__ 溶质质量分数_不__变_,是否饱和__否__
2、降温至20℃ 水质量：不__变_析出
NaCl质量：__2_g_
溶质质量分数_变__小_,是否饱和___是_
水溶质质量质：量不_分_变_数__变析__小出_,K是N否O饱3质和量_：__是__7_8_._4g
下列说法中错误的是( B C )
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B． t2℃时A的饱和溶液中溶质的质量
KNO3
13.3 31.6
60℃： NaCl饱和溶液
水：100g ；NaCl质量：_3_8_g_ 1、升温至100℃
水质量：1_00_g_ NaCl质量：_不__变_ 溶质质量分数_不__变_,是否饱和_否___
63.9 110 169 246 KNO3饱和溶液 水：100g； KNO3质量：__1_1_0_g__
适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
某天老师在实验室整理化学药品时，不小心将一 瓶NaCl固体打翻在地，老师小心翼翼的把洒落的 食盐固体扫起来，发现里面混有了泥沙，请你帮 忙想办法把混有泥沙的食盐固体恢复原状？
粗盐提纯的主要步骤有：
1、加水溶解 2、过滤 3、蒸发结晶
在这三个步骤中都需要用到的
水溶质质量质：量_5_分0_g_数析_变_出大__K,是NO否3质饱量和：___无_否____
结晶的方法
• 1、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。(如：氯化钠)
• 2、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。
2、降温至20℃ 水质量：不__变_析出
NaCl质量：__2_g_
溶质质量分数_变__小_,是否饱和___是_
水溶质质量质：量不_分_变_数__变析__小出_,K是N否O饱3质和量_：__是__7_8_._4g
下列说法中错误的是( B C )
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B． t2℃时A的饱和溶液中溶质的质量
KNO3
13.3 31.6
60℃： NaCl饱和溶液
水：100g ；NaCl质量：_3_8_g_ 1、升温至100℃
水质量：1_00_g_ NaCl质量：_不__变_ 溶质质量分数_不__变_,是否饱和_否___
63.9 110 169 246 KNO3饱和溶液 水：100g； KNO3质量：__1_1_0_g__
适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
某天老师在实验室整理化学药品时，不小心将一 瓶NaCl固体打翻在地，老师小心翼翼的把洒落的 食盐固体扫起来，发现里面混有了泥沙，请你帮 忙想办法把混有泥沙的食盐固体恢复原状？
粗盐提纯的主要步骤有：
1、加水溶解 2、过滤 3、蒸发结晶
在这三个步骤中都需要用到的
水溶质质量质：量_5_分0_g_数析_变_出大__K,是NO否3质饱量和：___无_否____
结晶的方法
• 1、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。(如：氯化钠)
• 2、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。
九年级化学下册 第6章 溶解现象 第3节 物质的溶解性教学课件初中
第十六页，共五十页。
注意(zhù yì)： 饱和溶液应指出是哪种溶质(róngzhì)的。如：实验中得到的食 盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。
第十七页，共五十页。
如何判断溶液(róngyè)是否饱和 继续加入(jiārù)同种溶质，看溶质是否减少。不减少则原溶 液为饱和溶液；减少则原溶液为不饱和溶液。
“不饱和”）。
饱和
(bǎohé)
第三十六页，共五十页。
补充(bǔchōng)：溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度 200c/g
易溶 >10
可溶
微溶
难溶
1～10 0.01～1 <0.01
举例
KNO3 NaCl
KClO3 Ca(OH)2
AgCl CaCO3
第三十七页，共五十页。
同步练习
1.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否(shì fǒu)正确？
第十三页，共五十页。
练一练：
1.摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他们(tā men)常常不 是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。为什 么摩托车修理师傅要用汽油洗手呢？
2.同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的油时，若身边没
有(méi yǒu)洗洁精，你会用热水洗碗还是用冷水洗碗？说说 其中的道理。
第十四页，共五十页。
3.实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶
是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体， 我们可采用什么物理(wùlǐ)方法？
第十五页，共五十页。
饱和溶液(bǎo hé 一rónɡ定yè)温：度(wēndù)下、一定量的溶剂里，不能再
溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续(jìxù)溶解某种溶质的溶液。
注意(zhù yì)： 饱和溶液应指出是哪种溶质(róngzhì)的。如：实验中得到的食 盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。
第十七页，共五十页。
如何判断溶液(róngyè)是否饱和 继续加入(jiārù)同种溶质，看溶质是否减少。不减少则原溶 液为饱和溶液；减少则原溶液为不饱和溶液。
“不饱和”）。
饱和
(bǎohé)
第三十六页，共五十页。
补充(bǔchōng)：溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度 200c/g
易溶 >10
可溶
微溶
难溶
1～10 0.01～1 <0.01
举例
KNO3 NaCl
KClO3 Ca(OH)2
AgCl CaCO3
第三十七页，共五十页。
同步练习
1.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否(shì fǒu)正确？
第十三页，共五十页。
练一练：
1.摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他们(tā men)常常不 是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。为什 么摩托车修理师傅要用汽油洗手呢？
2.同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的油时，若身边没
有(méi yǒu)洗洁精，你会用热水洗碗还是用冷水洗碗？说说 其中的道理。
第十四页，共五十页。
3.实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶
是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体， 我们可采用什么物理(wùlǐ)方法？
第十五页，共五十页。
饱和溶液(bǎo hé 一rónɡ定yè)温：度(wēndù)下、一定量的溶剂里，不能再
溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续(jìxù)溶解某种溶质的溶液。
沪教2011课标版九年级化学下册第六章第3节 物质的溶解性 (共28张PPT)
3．将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小 明选择了如下方法。其中可行的是( C ) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
4. 甲、乙分别是碳酸钠和氯化钠中的一种 物质。下图1是两物质的溶解度曲线，下图2 是20℃时，将等质量甲、乙两种固体分别放 入盛有等质量水的两支试管中，甲没有全部 溶解，乙全部溶解。
下列说法正确的是( A ) A．t℃＞20℃ B．a物质可能是NH4NO3 C．甲物质为NaCl D．10 ℃时，等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶 液中水的质量比较多的是NaCl溶液
5.是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 甲的溶解度受温度影响较大 (1)由图可获得的一条信息是____________________
10．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 氯化钾 。 _______ (2)t2 ℃时，硝酸钾的溶解度(填“>”“＝”或 > 氯化钾的溶解度。 “<”)____ (3)要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加 升高温度 。 水之外的方法是_______
拓展延伸
巩固训练· 能力提升
1.说法正确的是(A ) A．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定 是该溶质的饱和溶液 B．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 C．物质的饱和溶液在升高温度时，都会变 成不饱和溶液 D．溶解度随温度升高而减小的物质一定是 气体
2.水中尽可能多溶解二氧化碳的条件是( A ) A.高压、低温 B.高压、高温 C.低压、低温 D.低压、高温
某实验室欲配制一定溶质质量分数的 KNO3 溶液，现实验室只有含 少量NaCl的KNO3固体药品。
(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到一条信息是 20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g 合理即可)。50℃时，将85.5 g固体 ____________________________( 不饱和 填“饱和”或“不饱 药品溶于 100 g 水中，得到的是 KNO3的_______(
沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件
5、0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶 液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析 出氢氧化钙约 0.0g7。
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化
趋势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系 是 温度升高，物质溶解度增大。。
2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质 是 硝酸铵，影响最小的物质是 食盐。
3、在0℃时，图6-1中几种物质的溶解度由小到大的 顺序是 硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、。硝酸铵
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 50g。80℃时140g硝 酸钠溶于100g水中形成的溶液是 不饱和（填“饱和” 或“、不饱和”）溶液。
同一种物质在水中的溶解度随 温度的变化而变化.怎样表示这种 变化关系最直观、形象，又便于 应用呢？
这种变化关系可以用物质的溶 解度曲线来表示。（见教材 P.169页）
溶解度曲线
图1 氢氧化钙的溶解度曲线 图2 几种固体物质的溶解度曲线
（见教材P.170页）
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
质量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
小结归纳
1、溶解度定义 2、溶解度曲线绘制及应用 3、气体溶解度影响因素
物质的溶解性是难于直接 测定的，那么我们该常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质 量。
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化
趋势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系 是 温度升高，物质溶解度增大。。
2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质 是 硝酸铵，影响最小的物质是 食盐。
3、在0℃时，图6-1中几种物质的溶解度由小到大的 顺序是 硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、。硝酸铵
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 50g。80℃时140g硝 酸钠溶于100g水中形成的溶液是 不饱和（填“饱和” 或“、不饱和”）溶液。
同一种物质在水中的溶解度随 温度的变化而变化.怎样表示这种 变化关系最直观、形象，又便于 应用呢？
这种变化关系可以用物质的溶 解度曲线来表示。（见教材 P.169页）
溶解度曲线
图1 氢氧化钙的溶解度曲线 图2 几种固体物质的溶解度曲线
（见教材P.170页）
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
质量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
小结归纳
1、溶解度定义 2、溶解度曲线绘制及应用 3、气体溶解度影响因素
物质的溶解性是难于直接 测定的，那么我们该常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质 量。
沪教版初中化学2011课标版九年级下册第六章第3节 物质的溶解性(共13张PPT)
二、溶液组成的定量表示
实验探究；课本11页，完成表格
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液质量 蔗糖溶液 （1） 蔗糖溶液 （2）
溶液的溶质质量分数
1．定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数。
2．计算公式： 溶质的质量分数=
溶质的质量(m质） 溶液的质量(m液）
×100%
m质
=
m质 + m剂
A．医用葡萄糖溶液 液
B．20％的氢氧化钠溶
C．75％的消毒酒精 D．0．9％的生理盐水
哪个更甜？
探究实验：
1、称取3克白糖加到烧杯中。再加入20ml水，搅拌，使 白糖溶解。
2、称取5克白糖加到另一烧杯中。再加入50ml水，搅拌， 使白糖溶解。
问题探究：
1、实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式是怎 样的？
×100%
3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比 例是多少。（即每100份质量溶液中所含溶质的质量）
已知溶质和溶剂的量，计算溶质的 质量分数。
例1
• 见课本12页。
相同温度下，下列四种食盐溶液的质量分数最大的是（ ）
A、20克食盐溶解于80克水中 B、80克食盐溶液中含食盐20克 C、18克水中溶解了2克食盐 D、2克食盐完全溶解于48克水中
导学目标：
1．理解溶液的组成，能描述溶液 的组成。
2．能进行溶质的质量分数的简单 计算。
一、溶液的组成
1. 溶液是由 和 组成的。 被溶解的物质叫做 。 溶解溶质的物质叫做 。
如：糖水或食盐水中的水是_________， 糖或食盐是________。
2.溶液的质量=
九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性教学课件(新版)沪教版
3.在0 ℃时，图6-13中几种物质的溶解度由小到大的顺 序是 硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、 硝酸钠、硝酸铵。
4.30℃时硝酸钾的溶解度约为 50 g。80℃时140 g硝 酸钠溶于100 g水中形成的溶液是__不__饱_ 和 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液。 5.0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶 液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析 出氢氧化钙约 0.07 g。
解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱
和溶液来获取硝酸钾晶体；
（2）蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响较小的的
固体溶质。如蒸发海水获得食盐。
蒸发溶剂使溶质结晶析出
热
的
饱
和
溶 液
冷却热的饱和溶液 使晶体析出
在生产上，人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。 如盐厂用海水晒盐。
借助日光和风力 把海水引入海滩
沸
水
冷
水
热的硝酸钾饱和溶液
图6-18 结晶实验 从上述实验可知，在一定条件下，可以使固体物质 从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
硫酸铜晶体
食盐晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
硫酸亚铁晶体
明矾晶体
从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。
结晶的方法 （1）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用于溶
这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 （见教材P20页）
（2）曲线法
图1 氢氧化钙的溶解度曲线 图2 几种固体物质的溶解度曲线
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
1.多数固体物质的溶解度与温度的关系 是 温度升高，物质溶解度增大 。
2.图6-13中溶解度受温度影响最大的物质是 硝酸铵 ， 影响最小的物质是 食盐 。
4.30℃时硝酸钾的溶解度约为 50 g。80℃时140 g硝 酸钠溶于100 g水中形成的溶液是__不__饱_ 和 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液。 5.0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶 液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析 出氢氧化钙约 0.07 g。
解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱
和溶液来获取硝酸钾晶体；
（2）蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响较小的的
固体溶质。如蒸发海水获得食盐。
蒸发溶剂使溶质结晶析出
热
的
饱
和
溶 液
冷却热的饱和溶液 使晶体析出
在生产上，人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。 如盐厂用海水晒盐。
借助日光和风力 把海水引入海滩
沸
水
冷
水
热的硝酸钾饱和溶液
图6-18 结晶实验 从上述实验可知，在一定条件下，可以使固体物质 从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
硫酸铜晶体
食盐晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
硫酸亚铁晶体
明矾晶体
从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。
结晶的方法 （1）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用于溶
这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 （见教材P20页）
（2）曲线法
图1 氢氧化钙的溶解度曲线 图2 几种固体物质的溶解度曲线
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
1.多数固体物质的溶解度与温度的关系 是 温度升高，物质溶解度增大 。
2.图6-13中溶解度受温度影响最大的物质是 硝酸铵 ， 影响最小的物质是 食盐 。
沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件
第三节 物质的溶解性
复习:
溶质的质量分数
＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数 ＝
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶液质量－溶剂质量
＝
溶液质量
×100%
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的 质量分数
不变
增加
增加
减小
增加
不变
增加
增大
一.5%的食盐溶液表示：
是一个比值，无单位。
三、结晶
怎样从海水中把氯化钠提取出来呢？
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠 溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。
玻璃棒附有白色 的食盐晶体
结论：在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶 液中析出晶体的过程叫做结晶。
硫酸亚铁晶体
食盐晶体
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
要使晶体从溶液中析出有那些方法呢？ ⑴蒸发溶剂法：
饱和溶液与不饱和溶液
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中?
操作
加入5克 氯化钠, 搅拌
再加入5 加入5克
克氯化钠, 硝酸钾,
搅拌
搅拌
再加入5 克硝酸 钾,搅拌
现象
全部溶解 部分不溶 全部溶解 部分不溶
结论: 温度和溶剂一定时,物质溶解有一 最大限度
定义(通过观察实验得出)
• 饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液.
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
2、气体溶解度：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强 为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
复习:
溶质的质量分数
＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数 ＝
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶液质量－溶剂质量
＝
溶液质量
×100%
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的 质量分数
不变
增加
增加
减小
增加
不变
增加
增大
一.5%的食盐溶液表示：
是一个比值，无单位。
三、结晶
怎样从海水中把氯化钠提取出来呢？
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠 溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。
玻璃棒附有白色 的食盐晶体
结论：在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶 液中析出晶体的过程叫做结晶。
硫酸亚铁晶体
食盐晶体
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
要使晶体从溶液中析出有那些方法呢？ ⑴蒸发溶剂法：
饱和溶液与不饱和溶液
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中?
操作
加入5克 氯化钠, 搅拌
再加入5 加入5克
克氯化钠, 硝酸钾,
搅拌
搅拌
再加入5 克硝酸 钾,搅拌
现象
全部溶解 部分不溶 全部溶解 部分不溶
结论: 温度和溶剂一定时,物质溶解有一 最大限度
定义(通过观察实验得出)
• 饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液.
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
2、气体溶解度：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强 为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件 (25)
（1）取2只试管都加入5毫升的水。 （2）分别放入1克的蔗糖和1克的食盐，并进行搅拌。 （3）观察：两种物质是否能完全溶解。
实验现象：蔗糖____完_全__溶_解____食盐_不__能_完__全_溶__解___
实验表明：_在_相__同__条_件__下_，__不_同__物_质__在_同__一_种__物_质__中_的_ 溶解能力不同
5.气体也能溶解在液体中
吸热
Байду номын сангаас6.物质溶解过程中会有热量变化
放热
一、影响物质溶解性的因素
实验二
（1）将实验一中有蔗糖的试管取出。 （2）在这个试管中继续不断加入蔗糖并不断搅拌，观 察蔗糖是否完全溶解。
实验现象：蔗糖是否能无限溶解__不_能__无_限__溶__解_____ 实验表明：_在_一__定__条_件__下_，__物_质__能_够__溶_解__的_数__量_是__有_限__的_
2.一些工厂向河里排放热水，造成河里 的鱼缺氧死亡，你能解释这个现象吗？
一、影响物质溶解性的因素
溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
★小结： 物质的溶解性
1.物质的溶解能力是有限的 2.相同条件下，不同的物质溶解能力不同
3.同一物质在不同物质中溶解能力不同
4.温度影响物质的溶解能力
你能算出吗？
右图是病人输液时用 的一瓶葡萄糖注射液 标 签，请根据标签给出的数 据计算该溶液中含水多少 g，溶液的密度约为多少 g／mL？
葡萄糖注射液
Giucose in jection
规格：250mL内含葡萄糖12.5克 生产批号：0205203 2 有效期：至2006年3月
5%
姓名：
床号：
一、影响物质溶解性的因素
实验现象：蔗糖____完_全__溶_解____食盐_不__能_完__全_溶__解___
实验表明：_在_相__同__条_件__下_，__不_同__物_质__在_同__一_种__物_质__中_的_ 溶解能力不同
5.气体也能溶解在液体中
吸热
Байду номын сангаас6.物质溶解过程中会有热量变化
放热
一、影响物质溶解性的因素
实验二
（1）将实验一中有蔗糖的试管取出。 （2）在这个试管中继续不断加入蔗糖并不断搅拌，观 察蔗糖是否完全溶解。
实验现象：蔗糖是否能无限溶解__不_能__无_限__溶__解_____ 实验表明：_在_一__定__条_件__下_，__物_质__能_够__溶_解__的_数__量_是__有_限__的_
2.一些工厂向河里排放热水，造成河里 的鱼缺氧死亡，你能解释这个现象吗？
一、影响物质溶解性的因素
溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
★小结： 物质的溶解性
1.物质的溶解能力是有限的 2.相同条件下，不同的物质溶解能力不同
3.同一物质在不同物质中溶解能力不同
4.温度影响物质的溶解能力
你能算出吗？
右图是病人输液时用 的一瓶葡萄糖注射液 标 签，请根据标签给出的数 据计算该溶液中含水多少 g，溶液的密度约为多少 g／mL？
葡萄糖注射液
Giucose in jection
规格：250mL内含葡萄糖12.5克 生产批号：0205203 2 有效期：至2006年3月
5%
姓名：
床号：
一、影响物质溶解性的因素
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目标展示：
1、理解溶液的概念，了解物质溶解的现象； 2、掌握溶液配制的方法及溶质质量分数的有 关计算；
3、知道物质的溶解性及影响溶解性的因素； 知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化
4、知道溶解度的概念和溶解度曲线及其含义； 知道物质结晶的常见方法
目标突破：活动一： 此杯液体是溶液吗？
如果是溶液应该具有 什么特征？
下图是某同学配制溶液的过程请回答下列问题：
1、 先 在托盘上放滤纸, 后 调节天平平衡； 先 放砝码 后 放药品;溶解时 先 将固体倒 入烧杯中, 后 将水倒入烧杯中(填“先”或“后”) 2、用天平称量所需药品时，指针偏向左盘， 应 b ，a.增加适量氯化钠，b.减少适量氯化 钠，c.增加砝码或移动游码
溶液性质：
密度 凝固点 均一性
沸点
导电性 蒸发结晶
分 子 或 离 子
混 溶质 固、液、气 合 物 溶剂 水等
稳定性
如何验证此杯中液体是溶液？
该溶液可能是什么溶 液？
你知道杯中溶液可能 是由下列哪种物质溶 于水形成的 C、E、F 。
A、面粉 B、植物油 C、硝酸铵 D、蔗糖 E、氢氧化钠 F、食盐 G、高锰酸钾
向该杯中加入一药匙氯化钠。
溶液类型：
一般方法 增加溶剂 增加溶剂 升高温度
饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 蒸发溶剂 增加溶质 思考：如果不饱和溶液是石灰水， 怎样变成饱和溶液
溶解度
1、固体溶解度概念：
在一定温度下，该物质在100g溶剂里，达 到饱和状态时，所溶解的质量。 2、“20℃时食盐的溶解度为36g”表示的含义 20℃时，在100g水中达到饱和状态时溶 解36g食盐。
溶解度曲线：
从图中你能获得 哪些信息？
溶解度曲线：
线：表示物质的溶解 度随温度变化的情况 曲线上的点表示物 质在该温度下的溶 解度；此时溶液的 状态是饱和的。 点： 交点表示不同物质 在该点所示温度下 的溶解度相等
结晶的方法：
结 晶 的 方 法
溶解度随温度 蒸发结晶 变化改变不大 溶解度随温度升高而 降温结晶 增大且变化幅度较大
甲、乙、丙三种物质的溶解 度曲线如右图所示。请回答：
t1℃时甲物质和丙物质的 溶解度（ 甲=丙 ）； t2℃时，甲、乙、丙三种物质 的溶解度最小的是（ 丙 ） t2℃时将50g甲物质加入100g水中，（不能 ） 完全溶解，可得到（140g）g溶液,溶质质量分数 为（ 28.6% ） 甲物质的溶解度随温度的升高（增大），一般 采用(降温结晶)的方法从其饱和溶液中得到晶体
A、氢氧Hale Waihona Puke 钠 B、生石灰 C、浓硫酸 D、硝酸铵
活动三：
该溶液为溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，该如何配制？
实验室欲配制50g溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，该如何配制？ 步骤： 计算 称量 溶解 装瓶
氯化钠：50g×10%=5g 水：50g-5g=45g 体积：45ml 天平、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒 如果想加快固体物质的溶解速度，你有什么好 的建议吗？
目标回顾：
通过这节课的学习，你有哪些 收获和感悟？
溶解现象 （放热吸热）
溶 质 质 量 分 数 几种性质 密度凝固点沸点导电性 溶质 溶液 溶剂 降 温 结 晶 结晶 蒸 发 结 晶
不饱和溶液
饱和溶液 溶解度 100g 溶解度曲线 应 用
一 饱溶 定 和质 温 水状质 度 态量
目标检测：
1、下列物质中不属于溶液的是（ B ） A、汽水 B、冰水混合物 C、碘酒 D、糖水 2、如右图所示，向小试管中加入适量下列物质， Ｕ形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变 浑浊的是（ C ） A、硝酸铵 B、蔗糖 C、生石灰 D、氯化钠
在家里盛菜的油碗是怎样清 洗干净的？
活动二：
如何区分硝酸铵、氢氧化钠、食盐固体
活动二：
如何区分硝酸铵、氢氧化钠、食盐固体
溶液性质：
温度降低： 硝酸铵... 温度升高： 氢氧化钠、浓硫酸... 温度几乎不变： 氯化钠... 结论：物质溶解时有的吸热，有的放热。
溶 于 水 伴 随 能 量 变 化
如图所示装置，向试管里 的水中加入某种物质后，U 型管右边支管的红墨水液 面降低，左边支管的红墨 水液面上升，则加入的物 质可能是（ D ）
3、下面是物质A、B、C在水 中的溶解度曲线图，试回答： (1)物质 A、B 的溶解度随温度 升高而增大，物质 C 的溶 解度随温度升高而减小； (2)在30℃以上，3种物质溶解度 大小的顺序为 A > B > C ； (3)20℃时，B的溶解度为 20 g，该温度下60gA的饱和 溶液含A 10 g； (4)A中混有少量B，可采用 降温结晶 的方法分离出A； aefd 具体操作步骤为 。 (5)B中混有少量A，可采用 蒸发结晶 的方法分离出B； bcd 具体操作步骤为 。 a加热浓缩 b蒸发结晶 c乘热过滤 d洗涤干燥 e降温结晶 f过滤
1、理解溶液的概念，了解物质溶解的现象； 2、掌握溶液配制的方法及溶质质量分数的有 关计算；
3、知道物质的溶解性及影响溶解性的因素； 知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化
4、知道溶解度的概念和溶解度曲线及其含义； 知道物质结晶的常见方法
目标突破：活动一： 此杯液体是溶液吗？
如果是溶液应该具有 什么特征？
下图是某同学配制溶液的过程请回答下列问题：
1、 先 在托盘上放滤纸, 后 调节天平平衡； 先 放砝码 后 放药品;溶解时 先 将固体倒 入烧杯中, 后 将水倒入烧杯中(填“先”或“后”) 2、用天平称量所需药品时，指针偏向左盘， 应 b ，a.增加适量氯化钠，b.减少适量氯化 钠，c.增加砝码或移动游码
溶液性质：
密度 凝固点 均一性
沸点
导电性 蒸发结晶
分 子 或 离 子
混 溶质 固、液、气 合 物 溶剂 水等
稳定性
如何验证此杯中液体是溶液？
该溶液可能是什么溶 液？
你知道杯中溶液可能 是由下列哪种物质溶 于水形成的 C、E、F 。
A、面粉 B、植物油 C、硝酸铵 D、蔗糖 E、氢氧化钠 F、食盐 G、高锰酸钾
向该杯中加入一药匙氯化钠。
溶液类型：
一般方法 增加溶剂 增加溶剂 升高温度
饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 蒸发溶剂 增加溶质 思考：如果不饱和溶液是石灰水， 怎样变成饱和溶液
溶解度
1、固体溶解度概念：
在一定温度下，该物质在100g溶剂里，达 到饱和状态时，所溶解的质量。 2、“20℃时食盐的溶解度为36g”表示的含义 20℃时，在100g水中达到饱和状态时溶 解36g食盐。
溶解度曲线：
从图中你能获得 哪些信息？
溶解度曲线：
线：表示物质的溶解 度随温度变化的情况 曲线上的点表示物 质在该温度下的溶 解度；此时溶液的 状态是饱和的。 点： 交点表示不同物质 在该点所示温度下 的溶解度相等
结晶的方法：
结 晶 的 方 法
溶解度随温度 蒸发结晶 变化改变不大 溶解度随温度升高而 降温结晶 增大且变化幅度较大
甲、乙、丙三种物质的溶解 度曲线如右图所示。请回答：
t1℃时甲物质和丙物质的 溶解度（ 甲=丙 ）； t2℃时，甲、乙、丙三种物质 的溶解度最小的是（ 丙 ） t2℃时将50g甲物质加入100g水中，（不能 ） 完全溶解，可得到（140g）g溶液,溶质质量分数 为（ 28.6% ） 甲物质的溶解度随温度的升高（增大），一般 采用(降温结晶)的方法从其饱和溶液中得到晶体
A、氢氧Hale Waihona Puke 钠 B、生石灰 C、浓硫酸 D、硝酸铵
活动三：
该溶液为溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，该如何配制？
实验室欲配制50g溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，该如何配制？ 步骤： 计算 称量 溶解 装瓶
氯化钠：50g×10%=5g 水：50g-5g=45g 体积：45ml 天平、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒 如果想加快固体物质的溶解速度，你有什么好 的建议吗？
目标回顾：
通过这节课的学习，你有哪些 收获和感悟？
溶解现象 （放热吸热）
溶 质 质 量 分 数 几种性质 密度凝固点沸点导电性 溶质 溶液 溶剂 降 温 结 晶 结晶 蒸 发 结 晶
不饱和溶液
饱和溶液 溶解度 100g 溶解度曲线 应 用
一 饱溶 定 和质 温 水状质 度 态量
目标检测：
1、下列物质中不属于溶液的是（ B ） A、汽水 B、冰水混合物 C、碘酒 D、糖水 2、如右图所示，向小试管中加入适量下列物质， Ｕ形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变 浑浊的是（ C ） A、硝酸铵 B、蔗糖 C、生石灰 D、氯化钠
在家里盛菜的油碗是怎样清 洗干净的？
活动二：
如何区分硝酸铵、氢氧化钠、食盐固体
活动二：
如何区分硝酸铵、氢氧化钠、食盐固体
溶液性质：
温度降低： 硝酸铵... 温度升高： 氢氧化钠、浓硫酸... 温度几乎不变： 氯化钠... 结论：物质溶解时有的吸热，有的放热。
溶 于 水 伴 随 能 量 变 化
如图所示装置，向试管里 的水中加入某种物质后，U 型管右边支管的红墨水液 面降低，左边支管的红墨 水液面上升，则加入的物 质可能是（ D ）
3、下面是物质A、B、C在水 中的溶解度曲线图，试回答： (1)物质 A、B 的溶解度随温度 升高而增大，物质 C 的溶 解度随温度升高而减小； (2)在30℃以上，3种物质溶解度 大小的顺序为 A > B > C ； (3)20℃时，B的溶解度为 20 g，该温度下60gA的饱和 溶液含A 10 g； (4)A中混有少量B，可采用 降温结晶 的方法分离出A； aefd 具体操作步骤为 。 (5)B中混有少量A，可采用 蒸发结晶 的方法分离出B； bcd 具体操作步骤为 。 a加热浓缩 b蒸发结晶 c乘热过滤 d洗涤干燥 e降温结晶 f过滤