2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案
黑龙江省哈尔滨六中2018-2019学年高一化学期末调研测试题
黑龙江省哈尔滨六中2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol2．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A、H2B、NH3C、SO2D、Cl23．下列有关化学用语的表述正确的( )A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互为同位素C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．氯离子的结构示意图：4．下列说法不正确的是( )A．自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态C．石英、水晶、玛瑙都是结晶形的D．无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中5．下列实验方法正确的是A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子6．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C．图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．17g NH3中含有的原子总数为4N AB．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3N AC．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N A8．配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必．．使用的是A．B．C．D．9．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．亚硫酸氢钙溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铁溶液 D．氯化铵溶液10．向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A．B．C．D．11．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列物质属于非电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖2．下列有关酸雨说法不正确的是A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切4．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰25．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A．B．C．D．6．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→N a2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH)2④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤7．以下实验现象判断正确的是8．对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液10．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A．A B．B C．C D．D11．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷(带答案)
黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷（带答案）被氧化为Fe+ . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是 ()。
A.五种元素中，原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性1.下列说法正确的是 ()。
A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ksp(AgCl)=1.810-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小.A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。
那么A不可能是()A.SB.SiC.AlD.Fe下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下，均可以反应1.010-12.氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。
氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。
(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2OB.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC.I2+2KCN===2KI+(CN)2D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(4)))(5)已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学下学期4月月考试题(含解析)
哈尔滨市第六中学2021届4月份阶段性测试高一化学试题可能的用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 Cu:64第I卷(选择题)一、单选题(每小题2分，共50分)1.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂炯囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ③⑤【答案】D【解析】【分析】形成酸雨的主要气体污染物是SO2等，SO2主要来源于燃烧含硫的煤，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答。
【详解】①SO2主要来源于燃烧含硫的煤，用煤作燃料不能减少酸雨的产生，故①错误；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫的排放，所以不能减少酸雨的产生，故②错误；③将矿石燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放，能减缓酸雨污染，故③正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故④错误；⑤开发新能源能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故⑤正确；选D。
2.某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度增大的是A. SO32-B. HCO3-C. Na+D. NO3-【答案】C【解析】【分析】Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液呈碱性。
能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。
【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小；NO3-浓度基本不变，钠离子浓度增大，故选C。
【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
黑龙江省哈尔滨市高考化学一模考试试卷
黑龙江省哈尔滨市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列叙述错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去2. （2分）能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A . CH3CHBrCH3B . CH3CH2CBr（CH3）2C .D . CH3Cl3. （2分）常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。
下列叙述正确的是（）A . 所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B . 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C . A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD . 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低4. （2分） (2018高二下·温州期末) 实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m ，主要工艺流程下：下列说法错误的是（）A . 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2OB . 气体M的成分是SO2 ，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C . 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D . 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA6. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是（）A . Cu电极上发生还原反应B . 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C . 片刻后甲池中增大D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色7. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B . 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C . 石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠D . Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料8. （2分） (2018高二上·常州期末) 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。
高考化学复习黑龙江省哈六中高三第一次模拟考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省哈六中2013届高三第一次模拟考试化学能力测试本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。
第I卷1至3页第II卷3至8页共300分。
考生注意:1.答题前考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答在试题卷上作答答案无效。
3.考试结束监考员将试题卷、答题卡一并收回.第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2011年为国际化学年,主题为“化学------我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是（）A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B.煤经过干馏加工可变为汽油柴油等能源C.石油化工生产中广泛使用过度元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A．1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒B．常温常压下, 1N A 个一氯甲烷分子的体积大于22.4LOHC．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2N A9．分子式为C4H9CL的同分异构体共有（）种。
（不考虑立体异构）A.4种B.8种C.2种D.3种OCOOH OH10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+== BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+== 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL0. 15 mol/L氢碘酸中通入224 mL Cl2（标准状况）：2HI+ Cl2==2H+ + I2 + 2Cl－D．向40 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况）：2OH－+ CO2 == CO32－+ H2O11．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是化学中的常见物质。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷二2 精品
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷（二）7.古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。
这里的“消石”是指( )A ．氢氧化钙B ．硝酸钾C ．高锰酸钾D ．硝酸钠8.设A N 表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是( )A.常温下, 22a N O 与2N 和2CO 组成的混合气体反应生成0.5mol 2O 时,转移电子数是2A NB.标准状况下,11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于2A NC.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L 气体时,电路中通过的电子数目为2A ND.1L 1/mol L 2CuCl 溶液中含有的氯离子数为2A N9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )512A ．8种 B ．9种 C ．10种 D ．11种11．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．原子得电子能力强弱：W<X<Y<ZD ．T 元素的单质可能具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 412．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O13.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。
下列说法错误的是A.水的电离程度:a=b﹤cB.a、b两点溶液的pH满足:pH(a)>pH(b)C.c点溶液满足:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.a、b、c三点溶液都满足:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)26．（14分）以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]为原料，制备CuSO4·5H2O的流程如下：已知：ⅰ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
黑龙江省哈尔滨市第六中学三模化学试题 (1)
7．下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种9．N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为a N A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为a N A/1410．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确．．．的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O === 2LiOH＋H2↑11．下列说法不正确．．．的是（）A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶10013．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有 ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．小苏打溶液呈碱性的原因:B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：D.少量A1Cl 3溶液滴入过量氨水中：10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10N AB．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32一)=1 mol·L-1，则Na+数目大于2NAD．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L-1。
11．下列图示实验正确的是 ( )A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：B．验证Na和水反应为放热反应：C．制取干燥的氨气：D．收集H212．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时，正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )A．a极为电池的负极B．A一为OH-C．电池充电时阴极反应为:D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移13．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3．6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10，Ksp(AgCl)=1．8×10-10，Ksp(AgI)=1．O×10一16。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期第四次模拟考试试题201806060360
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期第四次模拟考试试题7．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂8．下列方程式书写正确的是A．HSO 3-的水解离子方程：HSO3-+H2O H3O++SO3B．以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（电解条件）C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2D．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol9. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D 分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒10．多巴胺的一种合成路线如下图所示下列说法正确的是A．原料甲与苯酚互为同系物B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D．1mol甲最多可以和2 m ol B r2发生取代反应11．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验下列说法正确的是1A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B．2NO 2 N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C．图3向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，12．已知反应：2Fe3++ 2I－2Fe2++I不正确的是A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．实验iii中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化13．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。
黑龙江省哈尔滨六中2018届高三9月阶段检测化学试卷及答案
2018届高三上学期9月阶段检测化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列对文献记载内容理解错误的是( )A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．下列化学用语表示正确的是( )A．S2－．次氯酸的结构式：H—O—ClC．NCl3的电子式：3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋C．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．常温下pH=7溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋4．中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。
关于Cs元素，下列说法错误的是( ) A．137Cs和133Cs互为同位素 B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子 D．137Cs最外层只有1个电子5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N AB．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N AC．标准状况下， 11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2N AD．20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08N A6．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高三下学期押题卷(一)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水8．能将分别含有Cu 2+ 、Fe 3+ 、Al 3+ 、Mg 2+ 、Fe 2+ 、NH 4+ 、Na + 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A ．NaHCO 3 溶液B ．NaOH 溶液C ．KSCN 溶液D ．氨水10．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH 3和苯环的同分异构体有A ．6种 B.5种 C.4种 D.3种11．短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和D ，C 和E 分别同主族，A 为非金属元素，且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数，C 2－与D ＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A ．B 与A 只能组成BA 3化合物B ．C 、D 、E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 C ．A 、B 、C 形成的化合物一定不能发生水解 D ．E 的氧化物一定有强的氧化性12．已知25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL 的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)A ．溶液中析出CaSO 4沉淀，最终溶液中c(SO 42－)较原来大B ．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca 2＋ )、c(SO 42－)都变小C ．溶液中析出CaSO 4沉淀，溶液中c(Ca 2＋ )、c(SO 42－)都变小D ．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大 13．现有a mol/L 的NaX 和b mol/L 的NaY 两种盐溶液。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学下学期考前押题卷(一)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷（一）7．下列有关说法不正确的是( )A. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A. 含有氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5N AB. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为LC.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A9．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A. 已知氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)10．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。
下列说法正确的是( )A.热稳定性：X2Y<X2R<XWB.酸性:XWY4>X2RY4C.原子半径由大到小的顺序为R、W、Z、YD.化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同11．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远高于其他材料电池，电池总反应为。
下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时作正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反应式为Li X V2O5-xe-=V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应12.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考化学试题 含解析 精品
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共46 分）1. 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应【答案】B【解析】A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故A正确；B. “泪”化学成分是烷烃、环烷烃等，故B不正确；C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故C正确；D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应，故D正确。
故选B。
2. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用ClO2杀菌、消毒C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】A. 利用葡萄糖的还原性和银氨溶液的氧化性；B. 利用ClO2的强氧化性；C. 不涉及物质氧化性或还原性；D. 利用高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯。
故选C。
3. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是( )A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol【答案】A【解析】A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，水电离出的H+数目均为10-11N A，故A不正确；B. 乙醇的分子组成可看作C2H4(H2O)，可见相同分子数的乙烯和乙醇完全燃烧消耗一样多的氧气，0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A，故B正确；C. 标准状况下，2.24L即0.1molN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A，故C正确；D. I2(g)＋H2(g)2HI(g)，该反应为可逆反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol，故D 正确。
黑龙江省哈尔滨市2018-2019学年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题-附答案精品
黑龙江省哈尔滨市2018-2019学年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题-附答案精品青霄有路终须到，金榜无名誓不还！2018-2019年高考备考2018年黑龙江省哈尔滨市普通高中学业水平考试化学第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1.丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应该选用A．弱碱性的合成洗涤剂B．肥皂C．中性的合成洗涤剂D．纯碱2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，1 mol CO2中含有的碳原子数为N AB．1 mol H2所占体积约为22.4 LC．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．1 L 0.1 mo l/L Na2SO4溶液中所含的Na+的数目为0.1N A ３.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．纯碱、液态氧、碘酒B．生石灰、单晶硅、熟石灰C．干冰、铜、氨气D．空气、氮气、明矾４.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物５.下列离子方程式书写正确的是A．铁棒伸入氯化铜溶液中：Cu2+ + Fe == Fe2+ + CuB．用铁粉与稀硫酸制氢气：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－== BaSO4↓] D．用盐酸除水垢：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑６.在下列反应中，氢元素化合价降低的是A．NaOH + HCl == NaCl + H2OB．Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试理综化学试题
黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有 ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．小苏打溶液呈碱性的原因:B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：D.少量A1Cl 3溶液滴入过量氨水中：10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10N AB．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32一)=1 m ol·L-1，则Na+数目大于2NAD．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 m ol·L-1。
11．下列图示实验正确的是 ( )A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：B．验证Na和水反应为放热反应：C．制取干燥的氨气：D．收集H212．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时，正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )A．a极为电池的负极B．A一为OH-C．电池充电时阴极反应为:D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移13．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3．6×10-4m ol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10，Ksp(AgCl)=1．8×10-10，Ksp(AgI)=1．O×10一16。
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黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．小苏打溶液呈碱性的原因:B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：D.少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中：10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10N AB．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32一)=1 m ol·L-1，则Na+数目大于2NAD．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 m ol·L-1。
11．下列图示实验正确的是 ( )A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：B．验证Na和水反应为放热反应：C．制取干燥的氨气：D．收集H212．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时，正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )A．a极为电池的负极B．A一为OH-C．电池充电时阴极反应为:D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移13．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3．6×10-4m ol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10，Ksp(AgCl)=1．8×10-10，Ksp(AgI)=1．O×10一16。
下列说法正确的是 ( ) A．25℃时，O．1 mol·L-1HF溶液pH=l，Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化B．向1L0．2 mol·L-1HF溶液中加入1L O．2 mol·L-1CaCl2溶液，没有沉淀产生C．AgCl不溶于水，不能转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于m ol·L-1第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）26. (14分) (1)实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气．并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。
①若用上述各仪器，则各仪器的连接顺序为，装置E中盛放的试剂为，C装置的作用是。
②锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中。
常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从适量BaCl2溶液、适量Zn粉、适量NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂，该试剂为。
(2)工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H20的流程如下。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7 6.5 9.7 。
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有。
②加入适量锌粉的作用为。
③氧化过程中加人H202发生反应的离子方程式为。
④由滤液得到ZnS04·7H2O的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。
27．(14分)亚硝酸(HN02)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。
回答下列问题：(1)亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式。
(2)HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。
①HNO2中，N元素的化合价为。
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是 (填序号)。
a．磷酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫e．次氯酸(3)HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。
写出该反应的化学方程式：(4)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。
可采用电解法除去。
电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式。
28．(15分)甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用。
(1)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯(HCOOCH3)、再分解生成CO和CH3OH。
写出相应反应的化学方程式：。
(2)利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与C02转化为甲醇。
已知：光催化制氢：2H20(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571．5kJ·mol-1H2与C02耦合反应：3H2(g)十CO2(g)=CH3OH(1)+H20(1) △H=一137．8 kJ·mol-1则反应：2H2O(1)+C02(g)=CH30H(l)+3/202(g)的△H= kJ·mol-1(3)已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=Q在20 L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n(H2)随时间的变化如表所示。
①O～3 min，平均速率V(CH3OH)= ，Q 0(填“<”“=”或“>”)。
②图中压强(P1、P2)的大小顺序为，理由是。
③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K= 。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．[化学——选修2：化学与技术](15分)当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。
(1)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。
其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是：氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。
该操作的主要目的是(2)利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如右图所示：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是。
②上述流程中循环利用的物质是(3)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
①通入空气吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是。
②反应③中每生成 3 mol Br2，转移电子的物质的mol。
③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母)。
a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2C03溶液d．加入Na2SO3溶液(4)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。
对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。
下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 (填字母)。
A．Ar B．C02 C．空气 D. 02 E．水蒸气37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。
其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B 是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物。
请回答下列问题：(1)E的基态原子价层电子排布式为。
(2)AB2分子中，A的杂化类型为；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) ；1个AB2分子中，含有个∏键和个δ键。
(3)AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是．(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。
ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。
取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：(5)由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。
如右图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5．6×10-8cm，则该晶体的密度为g·cm-3。
(精确到小数点后1位)。
38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
(1)A的化学名称是。
(2)B的结构简式为。
(3)C生成D的化学方程式为。
(4)反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为。
(5)在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数(填“相同”“不相同”)。