利用化学反应为人类提供能量 ppt课件
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【高中化学】第六章 第一节 化学反应与能量变化课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
请问家中烧煤烧柴是为了得到CO2吗？
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含 有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量 从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成 分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能 在石灰石的分解反应中起到什么作用？
b、形成化学键放出能量 在25℃和101kPa的条件下，由2molH原子形成1molH—H 键时会 向外界放出436KJ的热量。 键能：拆开1mol理想气体分子AB为中性气态原子A和B时，需要吸收 的能量。（单位：KJ/mol）
想一想 在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂 1molCl-Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量， 通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。
化学反应 化学能
热能
吸热反应 放热反应
X能 光能
电能
原电池 电解池
热化学 电化学
3．吸热反应和放热反应
(1) 定义： 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。
下面我们一起通过实验来认识和感受一 下化学能与热能的相互转化！
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。( √ ) (2)化学反应必然伴随能量变化。( √ ) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl键所放出的能量与断开1 mol H—
A.图a表示2 mol A2(g)与1 mol B2(g)的总能量大于1 mol C(g)的能量 B.图b中生成物比反应物稳定 C.图b可以表示钠和水的反应的能量变化 D.图a所示反应不需要加热就一定能发生,图b所示反应一定需要加热才能发生
高中化学《化学反应为人类提供能量(1)(1)》优质教学课件设计
铜片 / 锌片石墨 / 锌 锌片片 / 锌 片Na Cl 溶液
乙 蔗醇糖 溶 液
探究 3 ：将铜片和锌片 与 电流计连接后分别插 入 到两个盛有硫酸铜的
形成原电池的条件
① 具备氧化还原反应
② 两个电极（两个活泼性不同的
金属
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
或者金属与石墨）
③ 电解质溶液
④ 导线（形成闭合回路）
【巩固提升】现有下列原电池的简
易 装置图能否形成电流？若能则完
成下 列问题
发Th的离子反应方程式
Zn M g
稀硫 酸
为
负极材 料负 极 发 Th 的 反 应 正极材料 正 极 发 Th 的 反 应
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2 +Cl2
课堂总 一 、 化 学 能结与 热
能 二、化学能与
电能
1 、原电池的工作原理 负极发Th氧化反应，正极发Th还原反 应
Cu-Zn 原电池简易装 置图
Zn
Cu
稀 H2SO4
[ 活动探究 ] 以小组为单位完成实验并总结形成
原电池的条件 实验仪器和试剂：电流计 导线 烧
杯砂纸 锌片 铜片 石墨 硫酸铜溶液溶液 NaCl 溶液
乙 醇 蔗糖溶液 探究任务
材料或物质 现象 结论
探究 1 ：将下列各 组 材料与电流计连 接后 插入硫酸铜溶 液中 探究 2 ：将铜片和 锌 片与电流计连接 后分 别插入下列物 质中
，电子从负极移向正极，阳离子移向正极 ，阴离子移向负极 2、形成原电池的条件 两极 一液 一线
知道化学能可以与不同形式的能量进行转化， 探 索未知，建立利用化学能更好的服务于人类的 责任
一、化学能与热 能
原电池导入微课PPT
第三节：化学反应的利用
—化学反应为人类提供能量
临涣中学：卢伟
学习目标
1．通过情景创设感知科学的发展需要质疑和创新精神。 2．通过学习原电池的工作原理，体会经过化学反应可以实现不 同形式的能量变化，能从宏观现象辨识物质转化，到微观探析 变化本质。 3. 通过学习原电池装置，建立模型意识。
15:51:48
Cu
Zn2+
Zn2+
2+ Zn Zn2+ Zn2+
Zn2+
Zn2+
原电池：把化学能转化为电能的装置 负极：电子流出的一极 电极 正极：电子流入的一极
电极反应式：
负极 Zn－2e－=Zn2+ （氧化反应）
2H++2e－=H2↑ （还原反应） 正极： 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
伽伐尼的发现引起了物理学家们极大兴趣,他们竞相重复 枷伐尼的实验,企图找到一种产生电流的方法,意大利物理 学家伏特在多次实验后认为：伽伐尼的 “生物电”之说并 不正确,青蛙的肌肉之所以能产生电流,大概是肌肉中某种 液体在起作用.为了论证自己的观点,伏特把两种不同的金 属片浸在各种溶液中进行试验.结果发现,这两种金属片中, 只要有一种与溶液发生了化学反应,金属片之间就能够产生 电流.
15:51:48
发现问题： 将铜片和锌片分别插入稀硫酸中
实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有
发现问题：
铜片和锌片用导线连接并串联一个电流 计，插入稀硫酸中
实验现象：
电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生
为什么在铜片上产生H2，而不是在锌 片上产生H2 ？ Zn -
—化学反应为人类提供能量
临涣中学：卢伟
学习目标
1．通过情景创设感知科学的发展需要质疑和创新精神。 2．通过学习原电池的工作原理，体会经过化学反应可以实现不 同形式的能量变化，能从宏观现象辨识物质转化，到微观探析 变化本质。 3. 通过学习原电池装置，建立模型意识。
15:51:48
Cu
Zn2+
Zn2+
2+ Zn Zn2+ Zn2+
Zn2+
Zn2+
原电池：把化学能转化为电能的装置 负极：电子流出的一极 电极 正极：电子流入的一极
电极反应式：
负极 Zn－2e－=Zn2+ （氧化反应）
2H++2e－=H2↑ （还原反应） 正极： 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
伽伐尼的发现引起了物理学家们极大兴趣,他们竞相重复 枷伐尼的实验,企图找到一种产生电流的方法,意大利物理 学家伏特在多次实验后认为：伽伐尼的 “生物电”之说并 不正确,青蛙的肌肉之所以能产生电流,大概是肌肉中某种 液体在起作用.为了论证自己的观点,伏特把两种不同的金 属片浸在各种溶液中进行试验.结果发现,这两种金属片中, 只要有一种与溶液发生了化学反应,金属片之间就能够产生 电流.
15:51:48
发现问题： 将铜片和锌片分别插入稀硫酸中
实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有
发现问题：
铜片和锌片用导线连接并串联一个电流 计，插入稀硫酸中
实验现象：
电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生
为什么在铜片上产生H2，而不是在锌 片上产生H2 ？ Zn -
化学反应与能量ppt课件演示文稿
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 ＞ 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳 反应物具有的总能量 ＜ 生成物具有的总能量
H （kJ/ 436 kJ/mol(H2) 2H + 2Cl mol） 243kJ/mol(Cl2)
H2 + Cl2
△H =－ 183 kJ/mol 反应历程
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
2HCl
⒋反应热产生的原因：
反应物： 化学键断裂 克服原子间的相互作用 吸收能量 二者差
生成物： 化学键形成
－92 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－ H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 ＋236 kJ/mol
⒌化学反应中的能量变化
能 量 反应物 能 量 生成物
放热
△H＜0
生成物Βιβλιοθήκη 吸热反应物 反应过程200℃
101kPa
2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
表示在200℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 反应生成2 mol HI(g)，放热14.9kJ。
1 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
表示在25℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1/2 mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(g)，放热241.8kJ。
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 ＞ 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳 反应物具有的总能量 ＜ 生成物具有的总能量
H （kJ/ 436 kJ/mol(H2) 2H + 2Cl mol） 243kJ/mol(Cl2)
H2 + Cl2
△H =－ 183 kJ/mol 反应历程
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
2HCl
⒋反应热产生的原因：
反应物： 化学键断裂 克服原子间的相互作用 吸收能量 二者差
生成物： 化学键形成
－92 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－ H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 ＋236 kJ/mol
⒌化学反应中的能量变化
能 量 反应物 能 量 生成物
放热
△H＜0
生成物Βιβλιοθήκη 吸热反应物 反应过程200℃
101kPa
2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
表示在200℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 反应生成2 mol HI(g)，放热14.9kJ。
1 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
表示在25℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1/2 mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(g)，放热241.8kJ。
化学反应与电能ppt课件
—— 一般为两种活泼性不同的金属
两极
（或一种为能导电的非金属）
一液 —— 电解质溶液或熔融电解质
一回路 —— 形成闭合回路 一反应 —— 能自发进行的氧化还原反应
任务三：书写电极反应
Zn+CuSO4= ZnSO4+ Cu e- I
Zn
Cu
析出红色固体
CuSO4 溶液 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+.
导线、电流表、若干小烧杯
任务二：设计实验探究原电池的构成条件
第一组实验 改变电极材料
×
√
形成条件一： 电极：一般为两种活动性不同的金属
（或一种金属与一种能导电的非金属）
任务二：设计实验探究原电池的构成条件 可选择的实验用品： 锌片、铜片、石墨棒、无水乙醇、5%H2SO4溶液、
导线、电流表、若干小烧杯
燃料燃烧
蒸汽轮机
热能
发电机
机械能
电能
任务一：实验探究化学能与电能的转化
Zn Cu
稀H2SO4
Zn
Cu
Байду номын сангаас
稀H2SO4
Zn
Cu
稀H2SO4
锌片溶解， 表面有气泡产生 铜片表面没有气泡
Zn+2H+ = Zn2++H2↑ 铜与稀硫酸不反应
锌片溶解、 铜片表面有气泡
锌片溶解、 铜片表面有气泡 电流表指针偏转
Zn失去电子变成Zn2+ H+ 在铜片上得到电子 被还原成H2
讲练结合
4. 如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关 于此装置的下列叙述中，不正确的是（ D ）
A. N上有气体放出 B. M为负极，N为正极 C. 稀硫酸中SO42-移向M极 D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N
(鲁科版)高中化学必修二：2.3(2)化学反应为人类提供能量ppt课件
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
(5)常见电池 一次电池 。 ①干电池：又称____________ 二次电池 。 ②蓄电池：又称_____________ ③燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中锌片表面有 气泡产生
C．两烧杯中硫酸的浓度均减小
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 点拨：甲装置构成原电池，发生原电池反应；乙装置不能 构成原电池，发生置换反应。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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第2章 化学键 化学反应与能量
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1.如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒， 下列说法中不正确的是( ) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
一、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫 酸中一段时间，以下叙述正确的是(双选)( )
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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(1)铜锌原电池工作时，氧化反应和还原反应 分别发生在负极(Zn极)和正极(Cu极)表面，气泡应在正极表面 逸出，负极表面不会出现气泡。若在正、负极表面均有气泡逸 出，只能说明负极材料不纯。 (2)原电池反应能加快氧化还原反应的速率。
《化学反应为人类提供能量》课件
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
A
负极 -
Zn
2H+ + 2e－=H2↑
正极
Cu
Zn2+ Zn2+Zn2+ SO42-
H+ H+
SO42-
SO42-
思考：
稀硫酸
根据上述装置，分析正、负极和电极材料（这里 为铜、锌）活动性的关系？
★用化学指导生活
我国首创一种装置广泛应用于航海标志灯中。使用时只要 把该装置放入海水中数分钟，灯泡就会发出长效、耀眼的 白光。 经分析，该装置中含有使灯泡发光起关键作用的 两种材料铁铂合金网(接触空气）和金属铝。
★课外自主学习
阅读教材P50-P52，完成下列学习任务： 1、了解利用原电池原理制成的各种电池。
2、回答教材50页交流·研讨中的两个问题？
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
A
负极 -
Zn
2H+ + 2e－=H2↑
正极
Cu
Zn2+ Zn2+Zn2+ SO42-
H+ H+
SO42-
SO42-
思考：
稀硫酸
根据上述装置，分析正、负极和电极材料（这里 为铜、锌）活动性的关系？
★用化学指导生活
我国首创一种装置广泛应用于航海标志灯中。使用时只要 把该装置放入海水中数分钟，灯泡就会发出长效、耀眼的 白光。 经分析，该装置中含有使灯泡发光起关键作用的 两种材料铁铂合金网(接触空气）和金属铝。
★课外自主学习
阅读教材P50-P52，完成下列学习任务： 1、了解利用原电池原理制成的各种电池。
2、回答教材50页交流·研讨中的两个问题？
化学反应中的能量变化PPT课件
【规律方法】 (1)进行反应热的计算时，要特别注意反应物 的存在状态、用量及反应进行的程度大小。 (2)比较反应热 ΔH 的大小要注意反应热的数值和符号。 若为放热反应，热量越多，ΔH 越小；若为吸热反应，热量 越多，ΔH 越大。审题时要特别注意，如果题中说出了 “吸 收”或“放出”热量，则不用再写“十”、“一”号，热量 多少也只看数值。如果题中只说“反应热为„„”等，则数 值前应标出“十”、“一”分别表示“吸热”、“放热”。 (3) 判断表示燃烧热的热化学方程式的正误或进行燃烧热的 计算要注意两点：一是 1 mol 物质完全燃烧；二是生成稳定 氧化物，如 C― →CO2(g) H― →H2O(l) S― →SO2(g)等。 － (4)ΔH＝－57.3 kJ· mol 1 是稀的强酸与强碱的中和热， 如有弱 － 酸或弱碱参与反应，中和热小于 57.3 kJ· mol 1；如强酸、强 － 碱中有浓度很大的，则中和热大于 57.3 kJ· mol 1。
考点二 例2
盖斯定律的应用及反应热的计算
(2009 年 高 考 海 南 卷 ) 已 知 Fe2O3(s) ＋ 3 2
3 － C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ· mol 1 2 － C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol 1 3 则 2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是( ) 2 － － A．－824.4 kJ· mol 1 B．－627.6 kJ· mol 1 － － C．－744.7 kJ· mol 1 D．－169.4 kJ· mol 1
2．合理设计反应途径
2．合理设计反应途径
ΔH＝ΔH1＋ΔH2即符合数学中向量加和关系。
方法点拨 ΔH大小的比较 1．同一生成物，状态不同时 A(g)＋B(g) C(g) ΔH1<0
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
(2024年)化学与能源ppt优秀课件
能源利用
通过化学反应提高能源的利用 效率，如催化剂可以加速化学 反应速率，提高能源的利用率 。
新能源开发
利用化学原理和方法开发新的 能源形式，如太阳能电池利用 光电效应将太阳能转换为电能
。
6
02
化学反应与能源转换
2024/3/26
7
化学反应中能量变化
化学反应中的能量变化表现为吸热或放热，与反应物和生成物的总能量差有关。
随着光伏材料性能提升和制造成本降低，太阳能光伏技术将成为主导未
来能源领域的重要技术之一。
02
风能发电技术
风能作为一种清洁、可再生的能源，其发电技术将不断完善，并在全球
范围内得到广泛应用。
2024/3/26
03
氢能及燃料电池技术
随着氢能储存、运输和应用技术的不断突破，以及燃料电池性能的提高
和成本的降低，氢能及燃料电池技术将在未来能源领域占据重要地位。
化学反应的焓变（ΔH）表示反应过程中的能量变化，正值表示吸热，负值表示放热 。
化学反应中的能量变化可以通过实验测定，如量热法、光谱法等。
2024/3/26
8
燃烧反应与热能转换
燃烧反应是一种放热反应，通常 涉及氧气与可燃物的反应，产生
热能和光能。
热能转换是指将燃烧产生的热能 转换为其他形式的能量，如机械
煤炭液化技术
将煤炭转化为液体燃料， 如煤制油、煤制甲醇等， 实现煤炭的高效利用。
洁净煤技术
采用先进的燃烧和污染控 制技术，减少煤炭燃烧产 生的污染物排放。
16
石油清洁高效利用技术
石油炼制技术
通过蒸馏、裂化、重整等工艺， 将原油转化为各种石油产品，如
汽油、柴油等。
2024/3/26
化学反应为人类提供能量
化学反应为人类提供能量
温勇康
1．放热反应和吸热反应
化学反应过程产生的能量以 热能 的形式 出来，像这样的反应属于放热反应。如即热饭 盒能 加热 食物、铝热剂能焊接钢轨，都是因为 这些化学反应过程产生的能量以 热能 的形式 释放出来。化学反应需要不断地吸收 热能来维 持反应的进行，像这样的反应属于吸热反应 。 ①“即热饭盒”涉及的反应原理：
Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑
△
②铝热反应的化学方程式：
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
2．能量的转化都是相互的
化学反应都伴随着 能量 的变化。实际上， 能量的转化都是 相互 的，一方面化学能可以 转化为电能，另一方面电能也能转化为化学能， 如氯碱工业中发生的反应 （写 出化学方程式）就是利用电能转化为化学能， 另外，化学能与 光能、电能等 之间也可以发 生相互转化。
原电池的组成
正极材料：较活泼金属
原电池
负极材料：较不活泼导体 负阳失电子，正阴得电子。 电解质溶液
如何判断原电池的正、负极
（1）依据原电池两极材料： 较活泼的金属作 负极 （K、Ca、Na太活泼， 不能作电极）；较不活泼的金属或可导电的非 金属（石墨等）作 正极 ，石墨一般都只 做 正极 。 （2）根据电流方向或电子流向： 电流（外电路）由原电池的 正极 流向 负极 ； 电子则由原电池的 负极 流向 正极 。
1
活泼性不同的导体 电解质溶液 活泼性不同的导体
2
3 4
氧化还原反应（前提）
作业： ①学案中的“课后巩固提高” ②活页P100-101。
2NaCl+2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
Байду номын сангаас通电
温勇康
1．放热反应和吸热反应
化学反应过程产生的能量以 热能 的形式 出来，像这样的反应属于放热反应。如即热饭 盒能 加热 食物、铝热剂能焊接钢轨，都是因为 这些化学反应过程产生的能量以 热能 的形式 释放出来。化学反应需要不断地吸收 热能来维 持反应的进行，像这样的反应属于吸热反应 。 ①“即热饭盒”涉及的反应原理：
Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑
△
②铝热反应的化学方程式：
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
2．能量的转化都是相互的
化学反应都伴随着 能量 的变化。实际上， 能量的转化都是 相互 的，一方面化学能可以 转化为电能，另一方面电能也能转化为化学能， 如氯碱工业中发生的反应 （写 出化学方程式）就是利用电能转化为化学能， 另外，化学能与 光能、电能等 之间也可以发 生相互转化。
原电池的组成
正极材料：较活泼金属
原电池
负极材料：较不活泼导体 负阳失电子，正阴得电子。 电解质溶液
如何判断原电池的正、负极
（1）依据原电池两极材料： 较活泼的金属作 负极 （K、Ca、Na太活泼， 不能作电极）；较不活泼的金属或可导电的非 金属（石墨等）作 正极 ，石墨一般都只 做 正极 。 （2）根据电流方向或电子流向： 电流（外电路）由原电池的 正极 流向 负极 ； 电子则由原电池的 负极 流向 正极 。
1
活泼性不同的导体 电解质溶液 活泼性不同的导体
2
3 4
氧化还原反应（前提）
作业： ①学案中的“课后巩固提高” ②活页P100-101。
2NaCl+2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
Байду номын сангаас通电
化学与能源
03 化石燃料及其利 用
化石燃料种类与特性
煤炭
天然气
形成于地下深处，由古代植物遗体经 过复杂的地质化学变化而成。具有高 碳含量、高热值和丰富的储量。
主要成分为甲烷，形成于地下深处， 由古代生物遗体在还原环境下经地质 作用形成。具有清洁、高效、环保等 优点。
石油
由古代海洋或湖泊中的生物遗体在地 下高温高压环境下形成。具有高热值 、易运输和加工成各种燃料和化工原 料的特性。
电动汽车与可再生能源的协同发展
将电动汽车作为移动储能单元，通过智能充电设施与可再生能源发电系统相连，实现电动 汽车与可再生能源的协同发展。例如，在太阳能和风能资源丰富的地区建设充电站，为电 动汽车提供清洁的充电服务。
05 新能源材料在化 学能源中应用
新能源材料种类及特性
锂离子电池材料
01
具有高能量密度、长循环寿命和环保等优点，广泛应用于电动
04 可再生能源与化 学储能技术
可再生能源种类及特点
太阳能
风能
利用光伏效应将太阳能转化为电能，具有 清洁、无限可利用的特点。
通过风力驱动风力发电机产生电能，风能 资源丰富且分布广泛。
水能
生物质能
利用水流驱动水轮机产生电能，水能资源 可再生且对环境影响较小。
利用生物质（如木材、农作物废弃物等） 进行燃烧或发酵产生热能或生物燃料，具 有可再生性和低污染性。
化学反应在能源转换中应用
燃料电池
利用化学反应产生电能，具有高效、环保等优点 ，应用于交通工具、便携式设备等领域。
能源储存与转换材料
研究具有高能量密度、快速充放电等特性的材料 ，如锂离子电池、超级电容器等。
ABCD
太阳能利用
通过光化学反应将太阳能转换为化学能储存，如 光合作用、光催化等。
《化学能的利用》现代生活与化学 PPT教学课件
9.3 化学能的利用
家里做饭用什么燃料？
汽车在行驶时， 靠什么来提供动力？
这些都是利用了什么能源？ 燃料燃烧时能量的转化方式是什么？
学习目标
1.了解人类利用能源的简史和常用的能源，知道社会的发展与能源利用的关系； 2.了解我国能源的利用状况，增强节约能源的意识； 3.能结合常见的化学反应认识到化学能可以转化为热能； 4.了解化学能可以转化为电能及几种常见电池，知道乱扔废弃电池的危害、回收和 处理废弃电池的意义，养成节约能源、合理使用能源的意识。
生石灰和水反应放热
水 包 生石灰 包
自热米饭
（二）化学能转化为电能 （276）
1、将化学能直接转化为电能的装置是什么？ 2、化学电池有哪几类？
3、氢氧燃料电池的组成、工作过程及应用是什么？ 4、氢氧燃料电池有什么优点？
一次电池：不能充电再次使
化
用，如干电池
学
二次电池：可再充电循坏使
电
用，如干电池
5．目前，科学家提出了一种最经济、最理想的获
得氢能源的循环体系(如图)，下列说法错误的是( D )
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应：2H2O
光分解催化剂
=太=阳==能=
2H2↑＋O2↑
D.燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能
优点：不仅提供电能，发电后的产物还为 宇航员提供饮用水。
1、人们利用汽油燃烧时放出的热能开动汽车。下列有关说法不 正确的是（B ） A．汽油燃烧属于含C、H的有机物与空气中氧气发生的化学反
应 B．禁用含铅汽油是因为它燃烧时放热较少 C．汽车使用乙醇汽油代替普通汽油可以减少环境污染 D．燃料燃烧是将化学能转化为热能的变化
家里做饭用什么燃料？
汽车在行驶时， 靠什么来提供动力？
这些都是利用了什么能源？ 燃料燃烧时能量的转化方式是什么？
学习目标
1.了解人类利用能源的简史和常用的能源，知道社会的发展与能源利用的关系； 2.了解我国能源的利用状况，增强节约能源的意识； 3.能结合常见的化学反应认识到化学能可以转化为热能； 4.了解化学能可以转化为电能及几种常见电池，知道乱扔废弃电池的危害、回收和 处理废弃电池的意义，养成节约能源、合理使用能源的意识。
生石灰和水反应放热
水 包 生石灰 包
自热米饭
（二）化学能转化为电能 （276）
1、将化学能直接转化为电能的装置是什么？ 2、化学电池有哪几类？
3、氢氧燃料电池的组成、工作过程及应用是什么？ 4、氢氧燃料电池有什么优点？
一次电池：不能充电再次使
化
用，如干电池
学
二次电池：可再充电循坏使
电
用，如干电池
5．目前，科学家提出了一种最经济、最理想的获
得氢能源的循环体系(如图)，下列说法错误的是( D )
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应：2H2O
光分解催化剂
=太=阳==能=
2H2↑＋O2↑
D.燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能
优点：不仅提供电能，发电后的产物还为 宇航员提供饮用水。
1、人们利用汽油燃烧时放出的热能开动汽车。下列有关说法不 正确的是（B ） A．汽油燃烧属于含C、H的有机物与空气中氧气发生的化学反
应 B．禁用含铅汽油是因为它燃烧时放热较少 C．汽车使用乙醇汽油代替普通汽油可以减少环境污染 D．燃料燃烧是将化学能转化为热能的变化
能源与化学PPT(完整版)
风能发电原理
利用风力驱动风轮机旋转，进而驱动发电机发电的过程。
风能发电技术进展
大型风力发电机组的研发和应用、海上风电技术的发展等 。
风能发电面临的挑 战
风能资源的不稳定性、风力发电机组的可靠性问题、风电 并网技术等。
水力发电和海洋能开发
水力发电原理
利用水流驱动水轮机旋转，进而驱动 发电机发电的过程。
水力发电类型
坝式水电站、引水式水电站、潮汐水 电站等。
海洋能开发
利用海洋中的波浪能、潮汐能、海流 能等可再生能源进行发电的技术。
海洋能开发技术
波浪能转换技术、潮汐能转换技术、 海流能转换技术等。
05
核能开发与利用
核裂变反应原理及核电站运行
核裂变反应原理
重核分裂成两个或多个中等质量原子核的过程，释放大量能量。
钠资源丰富，成本较低 ，但钠离子电池能量密 度和循环寿命有待进一 步提高。
固态电池
使用固态电解质代替液 态电解质，可提高电池 安全性和能量密度，但 目前仍存在界面电阻大 、生产成本高等问题。
金属空气电池
具有高能量密度和环保 等电池 循环寿命和安全性。
06
化学储能技术与未来发展
锂离子电池工作原理及优缺点分析
工作原理
锂离子电池主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作 。充电时，锂离子从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，放 电时则相反。
优点
能量密度高、自放电小、无记忆效应、环保等。
缺点
成本高、安全性有待提高、寿命相对较短等。
超级电容器储能技术介绍
01 02
燃烧产生的废气、废热对环境的影响 及治理措施。
燃烧反应与热机工作原理
内燃机、外燃机等热机的工作原理及 燃烧过程优化。
利用风力驱动风轮机旋转，进而驱动发电机发电的过程。
风能发电技术进展
大型风力发电机组的研发和应用、海上风电技术的发展等 。
风能发电面临的挑 战
风能资源的不稳定性、风力发电机组的可靠性问题、风电 并网技术等。
水力发电和海洋能开发
水力发电原理
利用水流驱动水轮机旋转，进而驱动 发电机发电的过程。
水力发电类型
坝式水电站、引水式水电站、潮汐水 电站等。
海洋能开发
利用海洋中的波浪能、潮汐能、海流 能等可再生能源进行发电的技术。
海洋能开发技术
波浪能转换技术、潮汐能转换技术、 海流能转换技术等。
05
核能开发与利用
核裂变反应原理及核电站运行
核裂变反应原理
重核分裂成两个或多个中等质量原子核的过程，释放大量能量。
钠资源丰富，成本较低 ，但钠离子电池能量密 度和循环寿命有待进一 步提高。
固态电池
使用固态电解质代替液 态电解质，可提高电池 安全性和能量密度，但 目前仍存在界面电阻大 、生产成本高等问题。
金属空气电池
具有高能量密度和环保 等电池 循环寿命和安全性。
06
化学储能技术与未来发展
锂离子电池工作原理及优缺点分析
工作原理
锂离子电池主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作 。充电时，锂离子从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，放 电时则相反。
优点
能量密度高、自放电小、无记忆效应、环保等。
缺点
成本高、安全性有待提高、寿命相对较短等。
超级电容器储能技术介绍
01 02
燃烧产生的废气、废热对环境的影响 及治理措施。
燃烧反应与热机工作原理
内燃机、外燃机等热机的工作原理及 燃烧过程优化。
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前提条件：(1)自发进行的氧化还原反应
实验探究二: （电极材料）
实验装置
能否构成 原电池
构成原电 池条件
①
②
能
能
(2)活泼性不同的两个电极
③
不能
思考：负负极极材：料较和活正泼极的材金料属可(失以电是子哪、类导物电质)？ 正极：较不活泼的金属、石墨等（导电）
实验探究三:
Fe
实验装置
（溶液）
能否构成 原电池
提示：金属镁在一定条件下 可与水反应，放出热量。
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
化学能
热能
交流·研讨
2. 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释 其中的原因吗？
化学能
热能
3.化学反应是否能转成电能？如果能，如何转化？
实验步骤
锌片
现象
锌片上有气泡
稀硫酸 铜片
结论或解释 Zn+2H+ = Zn2++H2↑
锌片
铜片
稀硫酸
化学能转变为电能——原电池
1、原电池 : 把化学能转化为电能的装置。
2、原电池的工作原理
负极(-):电子流出的一极 Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极(+)： 2H++2e- =H2↑ (还原反应)
锌e片-
铜片 e-
SO42Zn2+ H+
稀硫酸
铜锌原电池原理小结：
失e-，沿导线传递，有电流产生
CuCl2 溶液
4、原电池原理的应用 （1）设计原电池
从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设 计成原电池。 例：利用Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2设计成如 图所示的原电池，该原电池的电极反应式为： 负极(Cu)：Cu － 2e－ →Cu2＋(氧化反应) 正极(C)：2Fe3＋＋2e－→2Fe2＋(还原反应)
接时，A上有气泡析出；把C浸入D的
硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。
这四种金属的活动性顺序由强到弱
为 C＞D＞B＞A
。
（3）加快氧化还原反应速率 例：实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制 H2，常用粗锌，原因是粗锌中的杂质和锌、稀 H2SO4的溶液(或稀盐酸)形成原电池，使产生H2 的速率加快。
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
2.请将氧化还原反应：Fe + CuCl2= Cu + FeCl2 设计成一个原电池，并写出正负极反应。
负极（铁片）： Zn －2e - = Fe2+ Fe
正极（碳棒）： Cu2+ + 2e- = Cu
3.化学能与光能的相互转化
化学能 燃烧 光能
光合作用
如：光化学电池 太阳能分解水制氢气
热能
化学反应提供能源 电能 光能……
氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应
Zn-2e-=Zn2+ Zn
Cu 2H++2e- =H2↑
阴离子 稀硫酸溶液 阳离子
H2SO4
氧化反应、还原反应分开在两极进行。
交流·思考：
以下反应可否设计成原电池？
1、稀硫酸和氢氧化钠。
否
2、铁和氯化铁溶液的反应。 是
3、原电池的构成条件：
锌片
铜片
稀硫酸
稀硫酸
铜片上无气泡
铜与硫酸不反应
锌片
铜片
稀硫酸
铜片上有气泡
气体是什么？
电流表发生偏转 电流是怎么产生的？
交流研讨
1.第三个实验中发生的化学反应是？
2e
Zn + H2SO4 = H2 ↑ +ZnSO4
2.为什么这个反应具有将化学能转化为电能的条件？
氧化还原反应→电子的定向移动(先决条件)
3. 氧—还反应在什么条件下化学能转化为电能呢？
构成原电 池条件
（1）
能
（2）
不能
（3）
能
电极必须插入 电解质溶液 中
思考： 反应实质？原 溶电 液池 发的 生负 氧极化和还电原解反质应
实验探究四: 实验装置
（是否闭合）
能否构成原 电池
构成原电池 条件
（1）
不能
（2）
能
两极相连形成闭合回路
思考： 两电极直接接触算闭合回路吗？ 是
3、原电池构成条件：
返回
（2）比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为负极，活
动性弱的金属为正极。 例：有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫 酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原 电池原理可知，金属活动性A>B。 思考：有哪些实验现象能判断电池的正负极？
返回
（2）比较金属的活动性强弱: 金属性 负极>正极 判断电池正负极的实验现象: a、电子：负极→导线→正极 b、电流：正极→导线→负极 c、负极不断溶解 d、正极伴随着得电子物质生成（气泡、金属……）
第2章 化学键 化学反应与能量
第3节 化学反应的应用
第2课时 化学反应为人类提供能量——原电池
二、化学反应为人类提供能量
化学反应中既有物质变化又有能量的变化
化学能
电能 光能 热能 ……
反应吸收能量 反应释放能量
提供能量
交流·研讨
1.下图是一种“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒 使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜 就变热了，请从能量转化的角度说明其中的道理。
返回
练一练
1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中， X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的 负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
CC．．YY＞＞XX＞＞ZZ D．Y＞Z＞X
2、现有A、B、C、D四种金属，把A、
B分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都 很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4中， 产生气泡都很快；把A、B用导线连
返回
1、原电池原理： (1) 原电池：将化学能转化为电能的装置。
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 原电池 正极 还原反应
阴离子 电解质溶液 阳离子
2、 原电池的构成条件：
（1）首先是自发的氧化还原反应； （2）两种金属活泼性不同的电极；
（金属或一种非金属导体）
（3）电解质溶液 （4）闭合回路
(1)首先是自发的氧化还原反应； (2)两种活泼性不同的电极；
（金属或一种非金属导体） (3)电解质溶液 (4)闭合回路
下列哪些装置能构成原电池？
Zn Cu
A
B
√C
√D
Zn
Cu
水果
E
F
√G
试着写出下列原电池的两极上的电极反应：
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑
实验探究二: （电极材料）
实验装置
能否构成 原电池
构成原电 池条件
①
②
能
能
(2)活泼性不同的两个电极
③
不能
思考：负负极极材：料较和活正泼极的材金料属可(失以电是子哪、类导物电质)？ 正极：较不活泼的金属、石墨等（导电）
实验探究三:
Fe
实验装置
（溶液）
能否构成 原电池
提示：金属镁在一定条件下 可与水反应，放出热量。
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
化学能
热能
交流·研讨
2. 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释 其中的原因吗？
化学能
热能
3.化学反应是否能转成电能？如果能，如何转化？
实验步骤
锌片
现象
锌片上有气泡
稀硫酸 铜片
结论或解释 Zn+2H+ = Zn2++H2↑
锌片
铜片
稀硫酸
化学能转变为电能——原电池
1、原电池 : 把化学能转化为电能的装置。
2、原电池的工作原理
负极(-):电子流出的一极 Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极(+)： 2H++2e- =H2↑ (还原反应)
锌e片-
铜片 e-
SO42Zn2+ H+
稀硫酸
铜锌原电池原理小结：
失e-，沿导线传递，有电流产生
CuCl2 溶液
4、原电池原理的应用 （1）设计原电池
从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设 计成原电池。 例：利用Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2设计成如 图所示的原电池，该原电池的电极反应式为： 负极(Cu)：Cu － 2e－ →Cu2＋(氧化反应) 正极(C)：2Fe3＋＋2e－→2Fe2＋(还原反应)
接时，A上有气泡析出；把C浸入D的
硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。
这四种金属的活动性顺序由强到弱
为 C＞D＞B＞A
。
（3）加快氧化还原反应速率 例：实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制 H2，常用粗锌，原因是粗锌中的杂质和锌、稀 H2SO4的溶液(或稀盐酸)形成原电池，使产生H2 的速率加快。
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
2.请将氧化还原反应：Fe + CuCl2= Cu + FeCl2 设计成一个原电池，并写出正负极反应。
负极（铁片）： Zn －2e - = Fe2+ Fe
正极（碳棒）： Cu2+ + 2e- = Cu
3.化学能与光能的相互转化
化学能 燃烧 光能
光合作用
如：光化学电池 太阳能分解水制氢气
热能
化学反应提供能源 电能 光能……
氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应
Zn-2e-=Zn2+ Zn
Cu 2H++2e- =H2↑
阴离子 稀硫酸溶液 阳离子
H2SO4
氧化反应、还原反应分开在两极进行。
交流·思考：
以下反应可否设计成原电池？
1、稀硫酸和氢氧化钠。
否
2、铁和氯化铁溶液的反应。 是
3、原电池的构成条件：
锌片
铜片
稀硫酸
稀硫酸
铜片上无气泡
铜与硫酸不反应
锌片
铜片
稀硫酸
铜片上有气泡
气体是什么？
电流表发生偏转 电流是怎么产生的？
交流研讨
1.第三个实验中发生的化学反应是？
2e
Zn + H2SO4 = H2 ↑ +ZnSO4
2.为什么这个反应具有将化学能转化为电能的条件？
氧化还原反应→电子的定向移动(先决条件)
3. 氧—还反应在什么条件下化学能转化为电能呢？
构成原电 池条件
（1）
能
（2）
不能
（3）
能
电极必须插入 电解质溶液 中
思考： 反应实质？原 溶电 液池 发的 生负 氧极化和还电原解反质应
实验探究四: 实验装置
（是否闭合）
能否构成原 电池
构成原电池 条件
（1）
不能
（2）
能
两极相连形成闭合回路
思考： 两电极直接接触算闭合回路吗？ 是
3、原电池构成条件：
返回
（2）比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为负极，活
动性弱的金属为正极。 例：有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫 酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原 电池原理可知，金属活动性A>B。 思考：有哪些实验现象能判断电池的正负极？
返回
（2）比较金属的活动性强弱: 金属性 负极>正极 判断电池正负极的实验现象: a、电子：负极→导线→正极 b、电流：正极→导线→负极 c、负极不断溶解 d、正极伴随着得电子物质生成（气泡、金属……）
第2章 化学键 化学反应与能量
第3节 化学反应的应用
第2课时 化学反应为人类提供能量——原电池
二、化学反应为人类提供能量
化学反应中既有物质变化又有能量的变化
化学能
电能 光能 热能 ……
反应吸收能量 反应释放能量
提供能量
交流·研讨
1.下图是一种“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒 使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜 就变热了，请从能量转化的角度说明其中的道理。
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练一练
1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中， X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的 负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
CC．．YY＞＞XX＞＞ZZ D．Y＞Z＞X
2、现有A、B、C、D四种金属，把A、
B分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都 很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4中， 产生气泡都很快；把A、B用导线连
返回
1、原电池原理： (1) 原电池：将化学能转化为电能的装置。
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 原电池 正极 还原反应
阴离子 电解质溶液 阳离子
2、 原电池的构成条件：
（1）首先是自发的氧化还原反应； （2）两种金属活泼性不同的电极；
（金属或一种非金属导体）
（3）电解质溶液 （4）闭合回路
(1)首先是自发的氧化还原反应； (2)两种活泼性不同的电极；
（金属或一种非金属导体） (3)电解质溶液 (4)闭合回路
下列哪些装置能构成原电池？
Zn Cu
A
B
√C
√D
Zn
Cu
水果
E
F
√G
试着写出下列原电池的两极上的电极反应：
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑