19届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化题组层级快练4离子反应离子方程式

题组层级快练(四)1．下列叙述正确的是( )①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥答案 B解析硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，①错误；固态氯化钾中K＋和Cl－不能自由移动，不导电，②正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，③正确；SO2水溶液能导电是因为SO2＋H2O H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，④错误；Fe、H2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，⑤⑥错误。

2．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液答案 C解析A项，反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B项，生成CaCl2和Ca(ClO)2；C项，反应所得溶液中溶质只有NaOH；D项，若二者以物质的量之比1∶3混合，恰好完全沉淀，溶液中不含溶质，D项错。

3．下列相关反应的离子方程式书写错误的是( )A．Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋B．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋OH－===SO42－＋Cl－＋H＋答案 D解析D项应为SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋。

4．(2017·海南)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32－===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO3－＋NO2－＋H2O答案 D解析碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑＋2CH3COO－，故A项错误；硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS＋2OH＋＋7SO42－===2Fe3＋＋9SO2↑＋10H2O，故B项错误；铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程为2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C项错误；用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，＋4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚销酸钠，离子方程式为2NO2＋2OH－===NO3－＋NO2－＋H2O，故D项正确。

故选D项。

5．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO32－===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( )A．6个B．9个C．12个D．15个答案 A解析亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32－表示，其余在溶液中均可用SO32－表示。

四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO32－反应时有NO3－参与，离子方程式也不符合2H＋＋SO32－===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A项。

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2－＋H2O2OH－＋H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O答案 B解析配制银氨溶液时应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水，A项错误。

硫化钾水解是分步进行的，正确的是S2－＋H2O OH－＋HS－、HS－＋H2O OH－＋H2S。

苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠，正确的为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓，所以选B项。

7．能正确解释下列现象的离子方程式是( )A．新制氯水久置酸性增强：2ClO－===2Cl－＋O2↑B．HI溶液在空气中久置变黄：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OC．碳酸氢铵晶体有氨臭味：NH4＋＋H2O NH3↑＋OH－D．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O答案 B解析A项中HClO应用分子式表示；C项产生原因是碳酸氢铵分解而不是水解；D项电荷不守恒。

8．下表中评价合理的是( )答案解析A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成NH3·H2O的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。

9．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O答案 B解析 A 项，碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，故A 项正确；B 项，等物质的量的NH 4HCO 3与NaOH 在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O ，故B 项错误；C 项，在含有Mn 2＋的溶液中加入HNO 3酸化，再加入PbO 2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为：5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋===5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O ，故C 项正确；D 项，等体积、同浓度NaHSO 4、Ba(OH)2两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ，故D 项正确。

10．(2015·上海，双选)离子方程式2Ca 2＋＋3HCO 3－＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 32－＋3H 2O 可以表示( )A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B ．NaHCO 3与澄清石灰水反应C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应答案 AB解析 A 项，Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca 2＋＋3HCO 3－＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 32－＋3H 2O ，正确。

B 项，NaHCO 3与澄清石灰水按照3∶2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca 2＋＋3HCO 3－＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 32－＋3H 2O ，正确。

C 项，Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，错误。

D 项，NH 4HCO 3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca 2＋＋HCO 3－＋NH 4＋＋2OH －===CaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O ，错误。

11．(2013·大纲全国)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓答案 A解析 亚硫酸铵是强电解质，应拆写成NH 4＋和SO 32－形式，其他物质均应写成分子式形式，且反应式中的电荷、原子等均守恒，所以A 项正确；浓硫酸与氯化钠共热只能生成HCl 气体，不会生成Cl 2，所以B 项错误；磁性氧化铁是Fe 3O 4，为固体难溶物，应写成分子形式，所以C 项错误；明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是2∶1，2 mol SO 42－消耗 2 mol Ba(OH)2，生成2 mol BaSO 4，同时2 mol Ba(OH)2提供4 mol OH －，与1 mol Al 3＋作用生成AlO 2－，D 项错误。

12．向复盐NH 4Fe(SO 4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能发生的离子反应是( )A ．NH 4＋＋Fe 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Fe(OH)3↓＋NH 3·H 2OB ．2Fe 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 4↓＋2Fe(OH)3↓C ．3NH 4＋＋5Fe 3＋＋9SO 42－＋9Ba 2＋＋18OH －===3NH 3·H 2O ＋5Fe(OH)3↓＋9BaSO 4↓D ．3NH 4＋＋Fe 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH 3·H 2O答案 D解析 逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH －先与Fe 3＋反应产生沉淀，当Fe 3＋完全沉淀时，OH －再与NH 4＋反应产生NH 3·H 2O ；假设NH 4Fe(SO 4)2溶液中溶质的物质的量为1 mol ，则滴加1.5 mol Ba(OH)2时，Fe 3＋沉淀完全，B 项离子反应有可能反应。