湖南省衡阳市第二十六中学高二化学上学期期末考试试题(扫描版)
2025届湖南省衡阳市二十六中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案
2025届湖南省衡阳市二十六中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b ＞c +dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动2、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。
以下结论不．正确的是A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+3、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓4、下列反应中属于吸热反应的是 ( )A．CaCO3 CaO + CO2↑B．2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑D．H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O5、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A．B．C．D．6、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料7、下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH3 2-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯8、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关的叙述正确的是A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO2. （2分）等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。
下列说法正确的是（）A . 阴极反应为Ag＋＋e－=AgB . 阳极始终发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑C . 两极共生成三种气体D . 向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态3. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法中正确的是（）A . 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B . 原电池是将电能转化为化学能的装置C . 原电池中阴离子向正极移动D . 原电池正极上发生氧化反应4. （2分）下列变化一定为放热的化学反应的是（）A . H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量B . ΔH > 0的化学反应C . 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D . 能量变化如图所示的化学反应5. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL6. （2分）将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A . ①②③④B . ②④C . ①②③D . ②③7. （2分）下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A . H2（g）+CL2（g）═2HCL（g）△H=﹣1846kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣8023kJ•mol﹣1C . 2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518KJ•mol﹣1D . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣18. （2分）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③9. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X 和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 10℃，20mL 3mol/L的X溶液B . 50℃20mL 3mol/L的X溶液C . 50℃10mL 4mol/L的X溶液D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液10. （2分） (2015高二下·临桂期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体11. （2分） (2019高二上·乾安月考) 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y 物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分）你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （1分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法错误的是（）A . 3p2表示3p能级有两个电子B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子3. （1分）下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子4. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . K5. （1分）下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是（）A . NH3B . CO2C . H2OD . SO26. （1分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强7. （1分） (2017高一下·东莞期中) 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B . 在共价化合物里，可能存在离子键C . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D . 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成8. （1分）下列有关说法错误的是（）A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B . 氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C . 氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减D . 最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强9. （1分） (2016高一下·盐城期末) 只含离子键的化合物为（）B . NaOHC . NH3D . C6010. （1分） (2019高二下·阿城期中) 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 第一电离能Y一定小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX11. （1分）元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强12. （1分）由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A . 晶体中Al和Si构成金刚石型骨架B . 该化合物化学式可表示为LiAlSiC . 晶体中与每个Al距离最近的Li为6个D . 晶体中Al和Li构成CsCl型骨架13. （1分）在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . a＜bB . 平衡向逆反应方向移动了C . 平衡向正反应方向移动了D . 物质B的质量分数增加了14. （1分）已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.39 kJ•mol﹣1B . +627.6 kJ•mol﹣1C . ﹣744.7 kJ•mol﹣1D . ﹣169.4 kJ•mol﹣115. （1分） (2019高一上·新宁月考) 下列说法错误的是（）A . 催化剂可以改变化学反应速率B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C . 2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率16. （1分） (2020高二上·那曲期末) 下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
湖南省衡阳市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
衡阳市2022级高二第一学期期末考试试题化学（答案在最后）请注意：①时量75分钟，满分100分②可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32K:39Fe:56143421.化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.在铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应C.在去除锅炉水垢中的4CaSO 时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理2.下列化学用语表达错误的是A.22S Cl 的结构式：Cl S S Cl--- B.3Fe +的结构示意图：C.基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：D.N 原子核外电子有7种空间运动状态3.下列关于分子性质的解释错误的是A.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小B.H 2O 比H 2S 沸点高，是因为O-H 键能大于S-H 键能C.乙醇与水可以任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键D.沸点：I 2＞Cl 2，是因为范德华力：I 2＞Cl 24.a 、b 、c 、d 均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a 最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b 的最外层电子数是其电子层数的3倍；c 有2个未成对电子；d 的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是A.第一电离能：b>a>d>c B.原子半径：c>d>a>bC.电负性：b>a>d>cD.简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c5.下列说法错误的是A.正丁烷与异丁烷互为同分异构体B.甲苯分子中所有原子一定不在同一平面内C.乙酸与乙醇的混合物可以通过分液的方法分离D.丙烯(CH 2=CHCH 3)可以使酸性KMnO 4溶液褪色6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．3.9g K 与足量O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间B ．12g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为0.1N AC ．12g 石墨中含有的C-C 单键数目为3ND ．1mol 1,3-丁二烯(CH 2=CH —CH=CH 2)分子中含有的σ键数目为7N A 、π键数目为2N A 7.有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是A.图Ⅰ装置，电子流向：Zn →导线4Cu CuSO →→溶液→盐桥4ZnSO →溶液Zn →B.图Ⅱ装置，2MnO 做催化剂C.图Ⅲ装置，正极反应式：22O 4e 2H O 4OH--++=D.图Ⅳ装置，气体A 是2Cl 8.“万能还原剂”硼氢化钠(4NaBH )具有很强的还原性，4NaBH 在催化剂钌(44Ru )表面与水反应的历程如图所示。
2025届湖南省衡阳市二十六中化学高二上期末复习检测试题含答案
2025届湖南省衡阳市二十六中化学高二上期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示物质变化的化学用语正确的是A．NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-C．碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3D．CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-12、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋C．CO32－、Na＋、K＋、OH－D．Na＋、Ag＋、H＋、I－3、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b>318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同4、下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是A．图①可用于中和热的测定B ．图②可验证FeCl 3对H 2O 2分解反应有催化作用C ．图③可用于探究铁作负极的原电池原理D ．图④可用于验证酸性:H 2SO 4>H 2CO 3>HClO5、MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应 满足的关系是（ ）A ．c(M +)＞c(OH －)＞c(A －)＞c(H +)B ．c(M +)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H +)C ．c(M +)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －) D ．c(M +)＞c(H +)＞c(A －)＞c(OH －) 6、下列物质属于弱电解质的是 A ．NaOHB ．CH 3COOHC ．CO 2D ．NH 4Cl7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CCl 4 B ．Cl 2 C ．Na 2O 2 D ．CO 2 8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol•L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中+432c(NH )c(NH H O)⋅增大C ．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )⋅增大D ．40℃时，在氨水体系中不断通入CO 2，随着CO 2的通入，-32c(OH )c(NH H O)⋅不断增大9、浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是 A ．反应所需时间:甲=乙 B ．反应开始时的速率:甲=乙C ．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙D ．反应结束时的pH 值:甲=乙10、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( ) A ．CH 4 B ．C 4H 10 C ．C 3H 8 D ．C 2H 6 11、反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是( )A ．增加A 物质的量B ．降低温度C ．压缩反应容器体积D ．减少部分B 物质 12、下列说法不正确的是 A ．与互为同素异形体B ．与互为同位素，两者核外电子排布不同C．与一定互为同系物D．与互为同分异构体13、已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJB．CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/molC．3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—H C—O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol14、以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为( )A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol15、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
湖南省衡阳市高二上学期期末化学试卷(I)卷
湖南省衡阳市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A . 稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1B . 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1 ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1C . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1D . 已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol-1 ，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-12. （2分） (2016高一下·赣州期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不再改变B . 单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的BC . C的生成速率是B 的生成速率的两倍D . 混合气体的密度不再改变3. （2分） (2020高二上·华宁期末) 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压强A . ②③B . ②③④⑥C . ②④D . ②④⑤4. （2分） (2019高二下·大庆期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B . 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质5. （2分）已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A . 4v（NH3）=5v（O2）B . 5v（O2）=6v（H2O）C . 3v（NH3）=2v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）6. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢7. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（）A . 电子从X极经电解液流入Y极B . 铝电极表面的反应有：Al -3e-=Al3+ ， 4OH--4e-＝O2↑+2H2OC . Y的电极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4D . 电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成8. （2分） (2018高二上·武汉期末) 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②9. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分） (2019高二上·贺州期末) 在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是（）A . 的乙酸溶液的约为3.0B . 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳C . 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D . 常温下，乙酸钠溶液的约为911. （2分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 增稠剂B . 调味剂C . 着色剂D . 抗氧化剂3. （2分）煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2020高一下·盐城期末) 下列关于乙醇的说法正确的是（）A . 摩尔质量为46gB . 是无色无味的液体C . 不能与金属钠反应D . 75% (体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO42-＝BaSO4＋H2OB . 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+ SO2 = SO32-+ H2OC . NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+＋HCO3ˉ＋OHˉ＝CaCO3↓＋H2OD . 向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-6. （2分）在2A（g）+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（B）=0.3mol/(L· s)B . v（A）=0.5mol/(L· min)C . v（C）=0.8mol/(L· s)D . v（D）=1mol/(L· min)7. （2分） (2016高一下·长春期中) 镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体吸收④在标准状况下有1.12L气体吸收．A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④8. （2分） (2020高一下·界首期末) 某反应器中进行合成氨反应，反应的化学方程式为 N2+3H22NH3 ，各物质的物质的量浓度随时间的变化如表［已知转化率= ×100%］。
2020-2021学年湖南省衡阳市第二十六中学高二上学期期末考试化学试题
湖南省衡阳市第二十六中学2020-2021学年高二上学期期末考试1、时量60分钟，满分100分。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。
只有一项是符合题目要求的。
1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上A.剧毒品B.腐蚀品C.易燃液体D.爆炸品2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.Al(OH)3胶体D.Ba(OH)2溶液3.下列化合物中，属于酸的是A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO34.下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.SO2C.CO2D.H25.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是80Se。
下列有关该同位素的说法正确的34是A．质子数为80 B．电子数为114C．中子数为46 D．质量数为346.化学反应C+O2=CO2中，氧化剂是A. O2B. CC. CO2D. C和O2都是7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH-B.Na+、SO42-C.Ag+、Cl-D.H+、OH-8.下列气体极易溶于水，且水溶液显碱性的是A．NH3B．HCl C．SO2D．CH49.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色10.下列物质中，含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO211.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应12．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是（）A．SiO2B．CaCO3C．Na2SiO3D．CaSiO313．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（）A．过滤B．萃取C．蒸馏D．分液14．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A．质量为32g B．在标准状况下，体积约为22．4LC．含氧分子数为N A D．含氧原子数为N A15．下列离子方程式正确的是A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．铁与稀盐酸的反应：Fe +2H+ == Fe3+ + H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=== Cu2+ + AgD．大理石溶于盐酸的反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O16．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
2025届湖南省衡阳市第二十六中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案
2025届湖南省衡阳市第二十六中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列现象中与水体污染无直接关系的是( ) A ．自然降水的pH<7 B ．自然水源渐渐短缺 C ．水中生态系统遭到破坏 D ．水中产生异味2、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH -)= 1×10-13mol/L ，一定能大量共存的离子组是 A ．4NH + K + 3NO - Cl - B ．3NO - 23CO - K +Na + C ．K +Na + Cl - 24SO - D ．2Mg+2Cu + 24SO -Cl -3、某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( ) A ．2种 B ．4种C ．5种D ．7种4、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）A ．在等浓度的NaClO 、 NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)B ．在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c(OH －)＞c(HClO)＞c(H 2CO 3)C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO 2+H 2O+2ClO —=CO 32—+2HClOD ．等温等浓度的NaClO 溶液和NaHCO 3溶液，前者导电能力强 5、下列有关原子轨道的叙述中正确的是( ) A ．氢原子的2s 轨道能量较3p 轨道高 B ．锂原子的2s 与5s 轨道均为球形C ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道也在增多D ．能层n ＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 6、下列化学用语正确的是（ ） A ．HSO 3－+ H 2OSO 32－ + OH －B ．Al 3+ + 3H 2O = 3H + + Al （OH ）3↓C ．NaHCO 3 = Na ++ HCO 3－D ．H 2S2H ++ S 2－7、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．CO(g)=C(s)+ 12O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)8、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F9、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
湖南省衡阳市高二上学期期末化学试卷
湖南省衡阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5（Q1+Q2+Q3）C . 0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3D . 1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q32. （2分）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣t图．下列说法中不正确的是（）A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C . 纵坐标为v（H+）的v﹣t曲线与图中曲线完全重合D . 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（）A . CuSO4B . FeSO4C . NaHCO3D . FeCl34. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）①明矾净水和漂白粉净水的原理相同②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．A . ①③④B . ②③⑤⑥C . ①②④⑥D . ①③⑥5. （2分） (2019高一下·北京期末) 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（）序号①②③实验现象8小时未观察8小时未观察1小时观察到明显锈蚀到明显锈蚀到明显锈蚀A . ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B . ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC . ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O=4OH−D . 对比①②③，说明苯能隔绝O26. （2分） (2019高二下·盐城期末) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B . 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C . 图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D . 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl7. （2分） (2019高二上·哈密期末) 下列说法正确的是（）A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D . 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol8. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ9. （2分） (2019高一下·滦平月考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2CB . 0~1s内，v（A）=v（C）C . 0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D . 0~6s内，各物质的反应速率相等10. （2分） (2017高二上·天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥11. （2分）(2020·咸阳模拟) 在存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A . 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B . 将垃圾分类并回收是处理的发展方向C . 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法2. （2分）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e 中，c 最稳定B . 一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为11∶1∶2C . b→a＋c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量D . b→a＋d 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-13. （2分） (2016高一下·福建期末) 在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）+I2（g）⇌2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（）A . 混合气体颜色不再变化B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D . 2v正（H2）=v逆（HI）4. （2分）已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH ﹣据此推断锌片是（）A . 负极，被氧化B . 负极，被还原C . 正极，被氧化D . 正极，被还原5. （2分）下列反应不可用于设计原电池的是（）A . H2+Cl2 =2HClB . NaOH+HCl = NaCl+H2OC . Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)36. （2分）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ，△s＜0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．7. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷(精编)
湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关工程塑料PBT 的说法中，正确的是（）A . PBT是加聚反应得到的高分子化合物B . PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C . PBT的单体中有芳香烃D . PBT的单体均能与Na、NaOH，Na2CO3反应2. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣乙基丙烷D . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷3. （2分）(2016高二下·张掖月考) 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（）A . 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B . 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C . 1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D . 1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br24. （2分）(2018·郴州模拟) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（）A . Z的二氯代物只有三种B . x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x的同分异构体只有y和z两种5. （2分）关于有机物的下列叙述中，正确的是（）A . 它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯B . 形成高聚物后，链节主链上有5个C原子C . 它与甲基环己烷互为同分异构体D . 该有机物与1,3-丁二烯为同系物，都能使的溴的CCl4溶液褪色6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrC . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与液溴混合物中撒入铁粉7. （2分）(2020·榆林模拟) 洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是（）A . 在一定条件下能发生水解反应B . 分子中有四种含氧官能团C . 分子式是 C37H48N4O4D . 分子间可形成氢键8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得9. （2分）下列有关银镜反应实验的说法正确的是（）A . 试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤B . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液C . 采用水浴加热，也可以直接加热D . 可用浓盐酸洗去银镜10. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚11. （2分）在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A . 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B . 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C . 待水分完全蒸干后停止加热D . 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热12. （2分）下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：（）A . 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B . 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C . 打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气D . 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹13. （2分）(2017·浙江模拟) 一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为（）A . 吸热反应B . 离子反应C . 复分解反应D . 非氧化还原反应14. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别16. （2分） (2017高一上·成都期中) 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A . 步骤（1）需要过滤装置B . 步骤（2）需要用到分液漏斗C . 步骤（3）需要用到坩埚D . 步骤（4）需要蒸馏装置17. （2分）(2016·天津) 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B . 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C . α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D . 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动18. （2分）已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（）A . 苯乙烯B . 苯甲醛C . 苯乙酮D . 苯酚19. （2分） (2019高三上·南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
2024年湖南衡阳县化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024年湖南衡阳县化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列四种名称所表示的烃，不可能存在的是A．2-甲基-2-丁炔 B．2-甲基丁烷C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯2、现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（）A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③3、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)4、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料5、要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找A．主族元素B．副族元素C．ⅠA族D．金属非金属分界线附近6、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）A．A B．B C．C D．D7、含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有A．1种B．2种C．3种D．4种8、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨9、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数A．⑤①②③④⑥⑦B．③⑤①②⑥⑦④C．③⑤②⑦①⑥④D．②⑥⑦①③⑤④10、下列物质的化学用语表达不正确的是A．甲基的电子式：B．甲烷的球棍模型：C．CH4分子的比例模型： D．乙烯的结构简式：C2H411、我国在CO2催化加氢工艺方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（）H OA．过程①中的产物中含有2B．该工艺在一定程度上能够拓宽获取汽油的途径C．产物中a和b互为同系物D．图中a的比例模型名称是2 甲基丁烷12、相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠反应，放出氢气最多的是( )A．甲醇 B．乙醇C．乙二醇 D．丙三醇13、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H614、有关下列图像的分析正确的是A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
湖南省衡阳市2024学年化学高二第一学期期末联考试题含解析
湖南省衡阳市2024学年化学高二第一学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列几种反应类型： ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤还原 ⑥水解，用丙醛制取 1，2﹣丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（ ） A ．⑤①④⑥ B ．⑤③⑥① C ．⑤①④② D ．④①④② 2、下列方程式中，能够正确表示水解反应的是 A ．HCO 3-+ H 2O CO 32-+ H 3O + B ．S 2-+ 2H 2O H 2S+ 2OH - C ．CO 2+H 2OHCO 3-+H + D ．CO 32-+ H 2OHCO 3-+OH -3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4 + SO 2↑ + S↓ + H 2O ，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下实验编号 反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2OV/mLc/(mol·L －1)V/mL c/(mol·L －1)V/mL① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤5080.150.1V 1下列说法正确的是A ．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①B ．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④C ．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D ．选择实验④和实验⑤，可探究Na 2S 2O 3 的浓度对反应速率的影响，则V 1=10mL4、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|5、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是A．6∶1 B．12∶1 C．8∶3 D．1∶126、关于水解应用的说法，错误的是( )A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油7、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。