人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课
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人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
②离子反应生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能共存；
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
高一化学离子反应 PPT课件 图文
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
2013高一化学人教版必修一课件第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若 能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
三、离子反应发生的条件 1．实验探究
实验
现象
离子方程式
产生白色沉淀 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
实验
现象
离子方程式
红色褪去
H＋＋OH－===H2O
产生无色 无味气泡
CO ＋2H＋===CO2↑＋ 2-
H2O3
2．离子反应发生的条件 复分解反应型的离子反应发生的条件是： (1)反应生成 沉淀 ； (2)反应生成 气体 ； (3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。
粒子之间 的化学反
应
无反应
Ba2＋＋SO24－=== BaSO4↓
二、离子方程式 1．概念 用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。
2．书写步骤
3．意义 (1)表示某一个具体的化学反应： 如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3， 表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)表示同一类型的离子反应： 如：H＋＋OH－===H2O可以表示 强酸 和 强碱 生 成 可溶性盐 和水的反应。
1．离子之间反应的条件 同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2＋与 CO23－，Ag＋与 Cl－，Ba2＋与 SO24－、Ca2＋与 OH－等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH＋ 4 与 OH－、H＋ 与 CO32－、HCO－ 3 等。
化学：2.2《离子反应》课件(人教版必修一)
大试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
启 示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
思考：下列哪些物质能够导？
(1) 盐酸 (3) NaCl固体 (5) K2SO4溶液 (7) 熔融KNO3 (2) NaOH溶液 (4) 酒精溶液 (6) Cu
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电 离产生了自由移动的离子。
②可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等(硝酸钾)
非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。 7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？
让我们透过现象看本质吧！
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+
+
Cl-
酸的电离方程式
HCl HNO3
H2SO4
H+ +
ClNO3SO42-
H+ +
2H+ +
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
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书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
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离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
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离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
离子反应-说课ppt课件
通过实验发展学习化学的兴趣，培养乐于探 究的科学态度，体验透过现象看本质的辩证唯物 主义思想。
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
高一【化学(人教版)】离子反应(第二课时)-课件-(含实验视频)
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
1.2离子反应课件高一上学期化学人教版
电解质的电解
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易 发生触电事故。这是为什么呢？
电解质的电解
【实验 】
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨 电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察 并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3周体各少许 ，分别加入另外两个盛有蒸留水的烧杯中，用玻 璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示 ，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中， 分别接通电源，观察并记录现象。
离子反应
离子方程式的书写一般按以下步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例）： （1）写出反应的化学方程式:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaS04↓ （2）把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶 的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成:
例如: NaCI = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO-3 HCI = H+ + CIH2SO4 = 2H+ + SO2-4 HNO3= H+ + NO-3
可以看出，HCI 、H2SO4 和HNO3在水液中都能电离出H+， 因此，我们可以从电离的角度认识酸的本质：即电离时生成的
阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
电解质的电解
思考与讨论
（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。 （2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质:尝试从电离的角度概 括出碱的本质。 解析：（1）NaOH = Na+ + OH- ；Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- ；Ba(OH)2 = Ba+ + 2OH- 。
高一化学离子反应全套完整ppt课件
极少数盐：(CH3COO)2Pb
水
精选PPT课件
8
化合物
从电离的角度对化合物分类
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
NaOH、KOH
强碱:
强电解质
Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐: NaHCO3、CaCO3
电解质
活泼金属氧化物： Na2O、K2O 弱酸: H2CO3、H3PO4、CH3COOH
6
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。
范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物
思考 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3 等，是否为强电解质？
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
5、判断物质是否是电解精质选P，PT课与件 其溶解性无关。
5
A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
√ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3
不是电解质。
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三、电离与电离方程式
1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程
电解质与非电解质溶解的微观模拟 这一过程可以用电离方程式表示
2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写步骤： 1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱，强电解质用“＝”，弱电解质用“ 3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。
水
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8
化合物
从电离的角度对化合物分类
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
NaOH、KOH
强碱:
强电解质
Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐: NaHCO3、CaCO3
电解质
活泼金属氧化物： Na2O、K2O 弱酸: H2CO3、H3PO4、CH3COOH
6
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。
范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物
思考 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3 等，是否为强电解质？
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
5、判断物质是否是电解精质选P，PT课与件 其溶解性无关。
5
A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
√ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3
不是电解质。
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三、电离与电离方程式
1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程
电解质与非电解质溶解的微观模拟 这一过程可以用电离方程式表示
2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写步骤： 1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱，强电解质用“＝”，弱电解质用“ 3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。
离子反应课件1_高一化学课件
实验
现象
1.向试管中加入1mLNa2SO4溶 液， 再加入1mLBaCl2 溶液
2.向试管中加入1mLNaOH , 再滴入1滴酚酞，然后用滴管 逐滴滴入稀盐酸至溶液恰好变 色为止
3.向盛有1mLNa2CO3 溶液的 试管中加入1mL盐酸
高中化学课件
思考：
联系前面所学的内容，你能 否从离子反应的实质分析以上 的三个反应？
[实验2－1]
实验
1、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 NaCl 溶液
2、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 BaCl2 溶液
现象
无明显变化 产生白色沉淀
高中化学课件
思考与交流：
为什么BaCl2 可以和CuSO4 发生反 应，而NaCl 却不能？
第二个反应的实质是什么？你能否 设计一个实验来验证你的猜想？
高中化学课件
1、离子反应：有离子参加的反应。 1）离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少。
硫酸铜和氯化钡反应的实质：
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓
高中化学课件
Байду номын сангаас
在什么情况下可以使 溶液中的离子浓度减少 呢？
高中化学课件
[实验2－2]
由此你能否总结出离子反应 需要什么条件？
高中化学课件
2、离子反应发生的条件：
生成沉淀 放出气体 生成水
高中化学课件
第二节 离子反应
高中化学课件
o 诸葛亮南讨到达今云南西洱河，遇 到4个毒泉，其中一个为哑泉。彼 时天气酷热，大队人马皆饮哑泉水， 待其回到军营，竟人人无法言语。 后得一智者指教，复饮安乐泉水， 随即吐出恶涎，便能言语。
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书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 NH3等
大显身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪 些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl (3)CaO (4) H2SO4 (5)碳棒 (6)酒精水溶液 (7) KOH水溶液 (8)熔融状态的KNO3 (9)葡萄糖 (10)盐酸 (11)液态HCl
弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
醋酸溶液中有哪些微粒？
电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶 液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第二章 化学物质及其变化
第三课时
思考与交流
电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质 在溶液中是如何进行反应的呢？ 不同的电解质溶于水后都能反应吗？
第二章 化学物质及其变化
第一课时
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶 液、蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 KNO3导电是由于有自由移动的离子
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？
感悟
难溶于水的化合物,由于它们的溶解度 太小，测不出其水溶液的导电性，但 它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子而导电，不能是发生化学反应生成的新物质电 离后导电。
启 示：
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
（2）弱电解质：
弱电解质部分电离，书时用“
”号
例如：CH3COOH NH3.H2O
H2O
H++OH-
CH3COO- + H+ NH4++ OH-
H2CO3 HCO3-
H++HCO3H+ + CO32-
物质分类：
强酸
强电解质 强碱
物质
混和物
电解质
化合物
弱电解质
盐
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
既不是电解质也不是非电解质
思考并作出判断：
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目 一定比导电性弱的溶液里自由移动离子 数目多
×2、强电解质的导电性一定强，
质。
对
D. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 对
E. CaO 的水溶液能导电，所以CaO 是电解质
错。CaO与水反应生成Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 电离后能导电，Ca(OH)2 是电解质； CaO是 电解质是因为其在熔融状态下能导电
思考与交流
1、像AgCl、BaSO4、CaCO3这些难溶盐， 它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
1、电解质和非电解质是对化合物进行分类， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、能够导电的物质不一定是电解质，是电解 质不一定能导电，不能导电的物质不一定是 非电解质。
3、电解质导电是有条件的，在水溶液或熔融 状态下能导电，其本身不一定能导电。
第二章 化学物质及其变化
第二课时
思考与交流
HCl CH3COOH NaCl NaOH NH3·H2O H2O 都是电解质， 他们的溶液导电性有差别吗？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或受热熔融
结果：产生自由移动的离子
电离的条件是否要通电？
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
电荷守恒 原子守恒
HCl ＝ H + + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OHCa(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
常见的弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 极少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
从表示方法上怎样区分强电解质和弱电解 质呢？
（1）强电解质：
强电解质完全电离，书写时用“=”号
电解质：⑵(3)(4)(8)(11)
非电解质：(9) 能导电：⑴(5)(7)(8)(10)
判断下列说法是否正确，并说明理由?
A. 铜能导电，Cl2溶于水也能导电， 所以铜和Cl2都是电解质。
错 ，铜和Cl2是单质
B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠
溶液是电解质。
错，氯化钠溶液是混合物
C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 NH3等
大显身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪 些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl (3)CaO (4) H2SO4 (5)碳棒 (6)酒精水溶液 (7) KOH水溶液 (8)熔融状态的KNO3 (9)葡萄糖 (10)盐酸 (11)液态HCl
弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
醋酸溶液中有哪些微粒？
电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶 液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第二章 化学物质及其变化
第三课时
思考与交流
电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质 在溶液中是如何进行反应的呢？ 不同的电解质溶于水后都能反应吗？
第二章 化学物质及其变化
第一课时
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶 液、蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 KNO3导电是由于有自由移动的离子
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？
感悟
难溶于水的化合物,由于它们的溶解度 太小，测不出其水溶液的导电性，但 它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子而导电，不能是发生化学反应生成的新物质电 离后导电。
启 示：
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
（2）弱电解质：
弱电解质部分电离，书时用“
”号
例如：CH3COOH NH3.H2O
H2O
H++OH-
CH3COO- + H+ NH4++ OH-
H2CO3 HCO3-
H++HCO3H+ + CO32-
物质分类：
强酸
强电解质 强碱
物质
混和物
电解质
化合物
弱电解质
盐
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
既不是电解质也不是非电解质
思考并作出判断：
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目 一定比导电性弱的溶液里自由移动离子 数目多
×2、强电解质的导电性一定强，
质。
对
D. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 对
E. CaO 的水溶液能导电，所以CaO 是电解质
错。CaO与水反应生成Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 电离后能导电，Ca(OH)2 是电解质； CaO是 电解质是因为其在熔融状态下能导电
思考与交流
1、像AgCl、BaSO4、CaCO3这些难溶盐， 它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
1、电解质和非电解质是对化合物进行分类， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、能够导电的物质不一定是电解质，是电解 质不一定能导电，不能导电的物质不一定是 非电解质。
3、电解质导电是有条件的，在水溶液或熔融 状态下能导电，其本身不一定能导电。
第二章 化学物质及其变化
第二课时
思考与交流
HCl CH3COOH NaCl NaOH NH3·H2O H2O 都是电解质， 他们的溶液导电性有差别吗？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或受热熔融
结果：产生自由移动的离子
电离的条件是否要通电？
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
电荷守恒 原子守恒
HCl ＝ H + + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OHCa(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
常见的弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 极少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
从表示方法上怎样区分强电解质和弱电解 质呢？
（1）强电解质：
强电解质完全电离，书写时用“=”号
电解质：⑵(3)(4)(8)(11)
非电解质：(9) 能导电：⑴(5)(7)(8)(10)
判断下列说法是否正确，并说明理由?
A. 铜能导电，Cl2溶于水也能导电， 所以铜和Cl2都是电解质。
错 ，铜和Cl2是单质
B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠
溶液是电解质。
错，氯化钠溶液是混合物
C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解