新课标高考化学 考点汇总 考点15 化学与生活.doc
高考化学与生活知识点总结
高考化学与生活知识点总结高考化学与生活知识点总结净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2) 、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2) 、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地区的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1) 原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2 能力下降。
2、主要危害：(1) 冰川熔化，使海平面上升(2) 地球上的病虫害增加(3) 气候反常，海洋风暴增多(4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施(1) 逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨(1) 原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O==H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4(2) 防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S 的含量钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4③吸收空气中的SO2④加强环保教育3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO=N2+2CO24、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、危害：氡等甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存二单元水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3( 胶体)+3H+Al(OH)3( 胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳目的：去除异味原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO( 强氧化性)二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法(1) 中和法适合于处理酸性污水(2) 氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等(空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂(3) 沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH 值)第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品Mg：蔬菜和动物内脏P：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉类1. 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3 存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类②口服补铁剂③铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理：Ca5(PO4)3OH(s) ==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH 溶解方向移动，F 能与Ca2+ 、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F 。
高考化学与生活知识点大全
高考化学与生活知识点大全引言高考化学作为一门重要的科目，不仅考察学生对化学知识的理解和应用能力，更与我们的日常生活息息相关。
本文将介绍一些高考化学与生活相关的知识点，帮助大家更好地理解化学的实际应用。
一、化学与饮食健康化学对我们的饮食健康有着重要的影响。
例如，我们常听说人们应该减少糖分的摄入，这是因为过多的糖分摄入会导致肥胖和糖尿病。
化学中的糖类可以分为单糖、双糖和多糖，单糖包括葡萄糖、果糖等。
当我们食用含糖食物时，身体会将这些糖分解为葡萄糖，并通过代谢产生能量。
然而，如果我们摄入过多的糖分，身体无法及时消耗掉，就会转化为脂肪堆积在身体中，从而导致肥胖。
因此，我们需要正确掌握食物中糖分的摄入量，保持饮食的平衡，以维护健康的身体状况。
二、化学与环境保护环境保护是当今社会的重要议题之一。
化学在环境保护中发挥着重要的作用。
例如，空气污染是我们所关注的一个大问题，尤其是城市中的大气污染。
化学家通过研究大气中的污染物质，分析其组成和来源，以制定相应的治理措施。
此外，化学还可以从事废水处理、固体废弃物处置等方面的工作，来减少对环境的污染。
三、化学与能源利用能源问题是全球面临的重大挑战之一。
化学在能源利用中起着关键作用。
例如，太阳能、风能等可再生能源的开发利用涉及到化学反应、储能技术等方面的研究。
化学还可以通过催化剂的运用来改进石油加工等传统能源的利用效率，减少能源的浪费和污染。
四、化学与保健品不少人在日常生活中会选择使用保健品来保持身体健康。
化学在研发和制造保健品方面起着重要的作用。
举例来说，维生素C是一种常见的保健品成分，化学家可以通过化学合成的方法来获取大量的维生素C，并制成相应的保健品。
此外，化学还可以研究不同药物的成分和作用原理，以便为医药行业提供更好的治疗方案。
结论本文探讨了高考化学与生活知识点的相关内容，从饮食健康、环境保护、能源利用和保健品等方面阐述了化学在日常生活中的应用。
希望通过这些实际案例的介绍，能够加深对化学知识的理解，并增强对高考化学的学习兴趣。
高考化学与生活的知识点总结
高考化学与生活的知识点总结1．葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖,不能水解. 2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O）。
3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖)。
5．淀粉的检验：加碘水（I2)变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖.7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质.8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应.9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基(—NH2）和羧基(—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质.鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK]11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒.13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族). 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中.16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素"之称。
其中一半左右集中在甲状腺内.在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
高考常考化学与生活知识点
高考常考化学与生活知识点1. 燃烧与生活燃烧是化学中一种常见的反应过程，也是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是煮饭、取暖还是照明，都离不开燃烧。
燃烧是一种氧化反应，需要燃料和氧气。
例如，煤、木材和天然气都可以作为燃料，在与空气中的氧气接触后发生燃烧，产生二氧化碳和水蒸气等物质。
而烧烤食物、生火取暖等活动都需要掌握燃烧的知识，以确保安全与环保。
2. 酸碱与日常生活酸碱是化学中的重要概念，也经常涉及到日常生活中。
酸和碱是指具有酸性和碱性的化学物质。
我们常见的柠檬、醋和柠檬酸饮料都是酸性物质，而洗衣粉、肥皂和牙膏等则是碱性物质。
在日常生活中，我们常常会用酸碱性物质来调节酸碱度，例如在浇花时使用肥料来调节土壤的酸碱度，或者用醋清洁油腻的厨具。
3. 金属与生活金属是化学中一类重要的物质，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
我们周围的电线、水管、锅具等多数都是金属制成的。
金属具有导电、导热、延展性和强度高等特点，因此被广泛应用于各行各业。
同时，金属还可以与非金属元素形成化合物，例如钢铁、铜合金等，也为我们的生活提供了各种便利。
4. 食品添加剂与健康食品添加剂在我们的日常生活中随处可见，例如防腐剂、色素、增稠剂等。
食品添加剂的添加主要是为了改善食品的色、香、味和质地，并保持食品的新鲜度。
然而，过量的食品添加剂对人体健康也会带来风险。
长期过量摄入某些食品添加剂可能导致过敏、致癌等健康问题。
因此，我们在选择食品时要注意产品标签，避免过量食用含有添加剂的食物。
5. 有机物与生命有机物是含有碳元素的化合物，它们是构成生命体的基础。
我们周围的生活也离不开有机物。
例如蔬菜、水果、石油等都含有丰富的有机物。
同时，有机物还广泛应用于医药、化妆品和合成纤维等领域。
了解有机物的性质和反应机理有助于更好地理解生命的奥秘，并推动科学技术的发展。
6. 化学反应与环境保护化学反应在我们的日常生活中处处可见，但有些化学反应会对环境造成损害。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。
2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。
电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。
3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。
4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。
反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。
5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。
在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。
6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。
7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。
8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。
9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。
10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。
其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。
它是研究反应速率等方面的重要知识点。
11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。
常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。
12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。
溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。
13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。
高考 化学与生活知识点
高考化学与生活知识点化学作为一门自然科学，在生活中起着重要的作用。
它的应用涵盖了众多领域，如医药、食品、环境等。
对于高考化学考试，我们需要掌握一些与生活相关的知识点。
本文将重点介绍几个高考化学与生活相关的知识点，帮助同学们更好地备考。
一、生活中常见的化学反应1. 酸碱中和反应：生活中我们经常遇到酸和碱相互中和的情况。
例如，胃酸和钠碱溶液的中和能够缓解胃酸过多引起的不适。
2. 氧化还原反应：生活中许多现象都与氧化还原反应有关。
例如，铁的生锈就是一种氧化反应，照片中黑白照变为彩色照也是氧化还原反应的结果。
3. 酯化反应：酯化反应在我们的生活中很常见，例如水果发酵后产生的酒精就是通过酯化反应形成的。
二、日常生活中的化学应用1. 洗涤剂：洗涤剂是一种能够去除污渍的化学物质。
它们通过表面活性剂降低水的表面张力，溶解污渍并使其分散在水中，从而达到清洁的效果。
2. 药物应用：药物是化学在医药领域的应用之一。
例如，疾病治疗中常用的抗生素、止痛药等，都是通过化学合成或提取纯化得到的。
3. 化妆品：化妆品中也广泛应用了化学物质。
例如，香水中的挥发性物质、护肤品中的活性成分等，都是通过化学手段获得的。
三、环境保护与化学1. 大气污染控制：大气污染是一个全球性的难题，而化学方法在大气污染控制中发挥了重要作用。
例如，通过控制工厂废气的排放，减少有害气体含量，可以降低空气污染程度。
2. 水质净化与废水处理：水质净化是确保人民饮用水安全的重要环节。
化学方法可以去除水中的有害物质，保证水质符合国家标准。
同时，废水处理也是环境保护的一项重要任务。
3. 固体废弃物处理：固体废弃物处理是一个全球性问题。
化学技术可以对有毒有害的固体废物进行处理和转化，以降低对环境的危害。
四、新能源与化学1. 太阳能利用：太阳能是一种清洁、可再生的能源，而化学也在太阳能利用中扮演着重要角色。
例如，太阳能电池就是通过化学反应将太阳能转化为电能的。
2. 燃料电池：燃料电池是一种高效、清洁的能源转换技术，它利用化学能转化为电能，广泛应用于汽车、航空和航天等领域。
高中化学与生活知识点总结
高中化学与生活知识点总结
一、提供能量与营养的食物
糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素。
油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。
蛋白质：水解最终生成氨基酸，变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等。
维生素：维生素A、维生素B、维生素C等。
二、化学与健康
药物：了解常见药物的分类、作用及合理使用。
营养素：了解人体所需的营养素及其功能，如碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质等。
保健品：了解保健品的种类、作用及选用。
三、化学与环境保护
环境污染：了解水污染、大气污染、土壤污染等。
可持续发展：了解可持续发展的概念、原则及实践。
四、化学与工农业生产
工业生产：了解钢铁、石油、化工等工业生产过程中的化学知识。
农业生产：了解化肥、农药、农膜等在农业生产中的应用及其对环境的影响。
五、其他化学与生活相关知识点
浓硫酸的“五性”：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性。
浓硝酸的“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性。
烷烃系统命名法的步骤：选主链、编号位、定支链、写取代基、注位置、合并算。
这些知识点只是高中化学与生活相关的一部分内容，实际上化学在日常生活中的应用非常广泛，例如食品添加剂、清洁剂、化妆品等都涉及到化学知识。
因此，学习化学不仅是为了应对考试，更是为了更好地理解和应用生活中的各种现象。
高三关于化学与生活的知识点
高三关于化学与生活的知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。
作为一门应用性强的学科，化学与我们的日常生活息息相关。
在高三学习过程中，我们学习了许多关于化学与生活的知识点，以下将介绍其中的几个重要内容。
一、酸碱反应的应用在我们的日常生活中，酸碱反应的应用非常广泛。
我们经常使用的洗衣液、肥皂和厕所清洁剂都是通过酸碱反应来去除污垢。
例如，酸性物质可以中和碱性物质，从而去除污渍。
此外，医药领域也广泛应用酸碱反应，在药物配制和中性化处理中起着至关重要的作用。
二、化学平衡与反应速率化学平衡和反应速率是化学反应中重要的概念。
例如，酸碱中和反应达到平衡时，生成的物质和反应物的浓度不再发生变化。
掌握化学平衡的理论和实践意义，有助于我们深入了解一些日常生活中的现象。
例如，食物的保存过程中，发酵反应遵循酵母菌的种类、温度和环境氧气含量等因素，当这些条件达到平衡时，食物会保持较长时间的新鲜。
反应速率研究则关注化学反应的进行速度，这在我们生活中的一些方面也有所应用。
例如，我们使用的燃料，如汽油、煤炭和天然气等，都是通过燃烧反应来释放能量的。
掌握反应速率的知识，可以帮助我们更好地了解燃料的燃烧特性以及如何合理使用能源。
三、有机化学在日常生活中的应用有机化学是研究碳原子及其化合物的分子结构、性质、组成、变化和反应规律的学科。
在高三学习中，我们了解了许多有机化合物的合成方法和生产应用。
例如，我们所熟知的药物如阿司匹林、维生素C等，都是由有机化合物合成而成的。
此外，塑料、橡胶、涂料和合成纤维等广泛应用的材料也是由有机化合物构成。
四、化学能在能源利用方面的应用在我们探索新能源的时代背景下，化学能在能源利用方面的应用不容忽视。
电池是应用最广泛的化学能转化形式之一。
在现代社会中，无论是手机、电动车还是各种遥控设备，都离不开电池的支持。
而太阳能电池则是利用光合作用将光能转化为化学能，无污染且可再生。
高考化学化学与生活知识点
高考化学化学与生活知识点高考化学：化学与生活知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及能量转化的科学。
在我们日常生活中，化学无处不在。
从烹饪食物到消毒清洁，从化妆品到药物治疗，无不涉及化学的应用。
在高考中，化学也是一门必修科目，掌握化学与生活的知识点对于考试取得好成绩至关重要。
首先，我们来了解一下化学在食品与营养中的应用。
我们所食用的食物中有着各种化学成分，其中包括碳水化合物、脂肪、蛋白质等。
碳水化合物是来源于植物的主要能量供应者，它们通过化学反应在身体内转化为能量。
脂肪则是人体储存能量的主要形式，它不仅提供能量，还帮助维持体温和保护内脏器官。
蛋白质是构成身体组织的重要成分，它在体内参与许多生化反应以及维持机体正常的生理功能。
另外，我们了解一下化学在日常清洁与消毒中的应用。
清洁剂和消毒剂中常含有酸、碱、氧化剂等化学物质。
酸和碱常用于调节物品的酸碱度，以便更好地去除污垢。
氧化剂常用于破坏微生物的细胞结构，达到消毒杀菌的目的。
此外，我们使用的洗发水、沐浴露、牙膏等个人护理产品也包含了许多化学成分，这些化学物质通过特定的化学反应来清洁和保护我们的身体。
化学在医药领域也发挥着重要的作用。
药物的研发与制备需要依赖化学的原理和方法。
通过化学分析技术，我们可以确定药物的成分、纯度和质量。
此外，医药领域还涉及到药物的储存和使用，这也需要了解一些化学知识。
例如，有些药物在阳光下会分解，因此在储存和使用过程中需要避光；还有一些药物与特定的食物相互作用，会产生不良反应，因此需要注意饮食禁忌。
化学还在能源领域发挥着重要作用。
目前，我们主要依靠化石燃料来满足能源需求。
石油、煤炭和天然气等都是化学能的形式。
但是，由于化石燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致全球气候变暖和环境污染等问题。
因此，我们需要开发和利用可再生能源，例如太阳能和风能等，这些能源的利用离不开化学原理和技术。
最后，化学还在环境保护中发挥着重要作用。
化学对于环境的污染和治理具有重要影响。
高考化学与生活知识点汇总
高考化学与生活知识点汇总高考化学与生活知识点汇总一、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
二、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质高考化学与生活易错知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。
化学与生活知识点总结高三
化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。
本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。
酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。
这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。
二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。
酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。
它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。
减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。
三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。
有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。
了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。
四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。
催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。
五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。
燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。
了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。
六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。
电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。
理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。
七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。
控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。
高三化学与生活知识点
高三化学与生活知识点化学，作为一门基础自然科学，对于高中生来说既是挑战也是机遇。
特别是在高三这一关键时期，化学知识不仅在高考中占有重要地位，而且在日常生活中也有着广泛的应用。
本文将探讨高三化学与生活之间的联系，帮助学生更好地理解和应用化学知识。
一、化学物质的日常生活应用在我们的日常生活中，化学物质无处不在。
从清洁用品到食品添加剂，从药物到化妆品，化学产品的使用已经成为我们生活的一部分。
例如，洗洁精中的表面活性剂可以降低水的表面张力，使油污更容易被清洗掉。
食品中的防腐剂则可以延长食品的保质期，保证食品的新鲜和安全。
了解这些化学物质的性质和作用机制，可以帮助我们更加科学地使用这些产品，提高生活质量。
二、环境问题与化学环境问题日益成为人们关注的焦点，化学在环境保护中扮演着重要角色。
高三学生在学习化学的过程中，应该了解如何通过化学反应来减少污染物的排放，如何利用化学方法处理废水和废气，以及如何通过化学方法检测环境污染物。
例如，通过酸碱中和反应处理酸性废水，使用吸附剂去除空气中的有害物质等。
这些知识不仅能够帮助学生在高考中取得好成绩，还能够让他们意识到自己在环境保护方面的责任和作用。
三、化学与健康健康是每个人都关心的话题，化学与人体健康密切相关。
药物的合成与作用机制、营养学中的微量元素、以及常见疾病的化学预防和治疗都是高三化学课程中的重要内容。
学生应该了解常见药物的化学成分和作用原理，比如抗生素如何抑制细菌生长，以及如何通过合理的饮食摄入必要的微量元素，维持身体健康。
此外，了解化学致癌物质和如何预防化学污染对健康的影响也是非常重要的。
四、化学实验技能的重要性化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。
通过实验，学生可以直观地观察和理解化学反应和物质的性质。
高三学生应该掌握基本的化学实验技能，如实验操作、实验数据的收集和分析，以及实验报告的撰写。
这些技能不仅对于高考实验题的解答至关重要，而且在未来的学习和工作中也会发挥重要作用。
高考化学与生活知识点
高考化学与生活知识点高考化学知识点1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的`特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
高考化学知识总结铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学学科，与我们的生活息息相关。
作为高中化学的学习重点，高考对于化学知识的考察也非常重要。
本文将介绍化学与生活中一些常考的知识点，为广大考生提供一些参考。
（一）化学与环境1. 大气污染物大气污染物是一个常见的考点，主要包括二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。
其中，二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧，氮氧化物主要来自于车辆尾气和工业排放。
颗粒物则是由于车辆尾气和工业废气中的微小颗粒物质所致。
考生需要了解这些污染物的来源、危害以及防治方法。
2. 酸雨酸雨的生成主要与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关。
二氧化硫与氮氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。
酸雨对于土壤和水体的污染带来了严重的影响，考生需要了解酸雨的形成机制和影响，以及预防和减少酸雨的方法。
（二）化学与生活用品1. 肥皂和洗涤剂肥皂和洗涤剂是我们日常生活中常用的清洁用品。
肥皂的主要成分是皂化油脂，在水中形成胶束，能够使油脂悬浮在水中并被冲洗掉。
洗涤剂的主要成分是表面活性剂，它能够降低水的表面张力，使水能更好地湿润物体表面，从而起到清洁作用。
考生需要了解肥皂和洗涤剂的作用机制以及选择和使用的注意事项。
2. 化妆品化妆品是人们追求美丽的必备品，而其中一些成分可能对人体造成伤害。
例如，一些含铅的口红、含汞的美白面膜等都属于高考考点。
考生需要了解这些化妆品成分的危害，学会正确选择和使用化妆品，保护自己的健康。
（三）化学与食品安全1. 食品添加剂食品添加剂是指为了改善食品的色、香、味、形和保持食品的稳定性等而在加工过程中加入的物质。
常见的食品添加剂有防腐剂、甜味剂、色素等。
考生需要了解食品添加剂的分类、作用以及合理使用的原则。
2. 农药和化肥农药和化肥是农业生产中常用的物质。
常见的化学农药有杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。
化肥主要包括氮磷钾肥等，它们在促进植物生长的同时，也对环境和人体健康带来一定的危害。
化学与生活高考知识点
化学与生活高考知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。
化学与我们的日常生活密切相关，我们的身体、食物、药品、化妆品等都与化学有关。
下面将介绍一些与化学相关的高考知识点，帮助大家更好地理解化学在生活中的应用。
一、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕核运动。
原子结构的理解对于理解化学反应、物质的性质等都有重要意义。
元素周期表将元素按照其化学性质进行分类和排列，有助于我们了解元素的特性和变化规律。
二、化学键和物质的组成化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。
通过化学键的形成和破坏，我们可以改变物质的组成和性质。
物质的组成决定了其性质，了解化学键和物质的组成有助于我们理解物质的特性和变化。
三、溶液和酸碱中和溶液是溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的浓度和溶解度是溶液中溶质的重要性质，对于药物的制备、水质的检测等有重要意义。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，了解酸碱性和中和反应对于食品加工、环境保护等方面具有重要作用。
四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程，常见的有金属的腐蚀、电池的工作等。
电化学是研究电和化学反应之间的关系，包括电解和电池。
了解氧化还原反应和电化学有助于我们理解电池工作原理、金属的腐蚀机理等。
五、化学平衡和反应速率化学反应在特定条件下会达到平衡，平衡的位置和平衡常数对于反应的方向和速率有重要影响。
反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，了解化学平衡和反应速率有助于我们理解化学反应的进行和控制。
六、有机化学和功能化合物有机化学是研究碳元素化合物的结构、性质和变化的分支学科，有机化合物在生活中广泛存在，包括药品、香料、染料等。
功能化合物具有特定的化学活性和功能，如酸、碱、酶等，了解有机化学和功能化合物对于理解生物体内的化学反应和合成有重要意义。
最新高考化学与生活知识点
最新高考化学与生活知识点高考化学与生活知识点高考作为一个重要的考试，对学生的知识掌握和应用能力都提出了较高的要求，其中化学作为一门必修科目，在高考中也占据着重要的地位。
本文将介绍一些最新的高考化学知识点，并与生活进行有机结合，以期帮助考生更好地理解和应用这些知识。
第一部分：物质的组成与结构1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同原子组成的物质。
我们身边的物质都属于化合物，如水(H2O)和食盐(NaCl)等。
在日常生活中，我们可以利用这个知识点来理解食物的组成以及化妆品中所含的成分。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。
了解原子结构有助于我们理解化学反应的基本过程以及物质的性质。
3. 分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
不同的化学键类型决定了分子的性质。
举例来说，氧分子由两个氧原子通过共价键结合而成，决定了氧气的物理性质和化学性质。
第二部分：物质的性质与变化1. 相变相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的汽化以及气态到液态的液化等。
举例来说，我们可以通过了解水的相变过程来解释为何在结冰时水会膨胀。
2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，原有物质重新排列形成新的物质。
在我们的日常生活中，许多化学反应都是常见的，如燃烧、腐败和发酵等。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
了解酸碱中和反应有助于我们理解许多生活中的常见现象，如胃酸中和胃脂肪等。
第三部分：化学能与化学反应速率1. 燃烧燃烧是一种自燃反应，即物质与氧气发生反应放出能量。
了解燃烧的过程有助于我们理解如何正确使用和保管易燃物品，确保人身和财产的安全。
2. 化学能化学能是指物质在化学反应中所具有的能量。
通过了解化学能的转化，我们可以更好地理解许多化学反应的能量变化，如蓄电池的工作原理和爆炸反应的威力。
高考化学与生活知识点
【一】高考化学与生活知识点1、天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。
2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。
3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。
6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。
9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。
10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
【二】高考化学与生活知识点1、糖类化学组成上大多符合Cn(H2O)m，因此也叫碳水化合物。
2、鼠李糖分子式为C6H12O5，但属于糖;甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式，但并不属于糖。
3、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。
4、根据能否水解及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
5、葡萄糖属于单糖，分子组成上含有醛基，因此具有还原性。
6、葡萄糖能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
7、葡萄糖是人体内最重要的供能物质。
8、果糖是最甜的糖，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇，在水果和蜂蜜中含量较高。
9、果糖分子式为C6H12O6，分子中含有酮基，属于酮糖，与葡糖糖互为同分异构体。
化学基础知识10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，分子式为C12H22O11。
【三】高考化学与生活知识点1、六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水⑴蛋白质：①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
高考必考重要知识点化学与生活归纳
【关注营养平衡】【油脂】硬脂酸： C17H35COOH软脂酸： C15H31COOH油酸： C17H33COOH油脂：植物油（多为液态，含有不饱和键）、动物脂肪（多为固态，一般为饱和的有机物）油脂的碱性水解称作“皂化反应”【氨基酸、蛋白质】氨基酸既能够与酸反应，也能够与碱反应。
蛋白质主要性质有：①加热或遇重金属盐变性②遇硝酸显黄色③点燃有烧焦羽毛气味④通过盐析的方法提纯蛋白质【维生素C】分子中含有不饱和键具有还原性，用作抗氧化剂。
【微量元素】人体是由 60 多种元素所组成。
根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。
凡是占人体总重量的0.01% 以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01% 以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。
Ca——能够抑制脑神经兴奋、保持镇静。
缺少后表现为敏感、情绪不稳定、注意力难集中构成骨骼的重要元素Zn——智力元素Fe——血红蛋白贫血I ——食盐补碘加入的是IO 3—，缺乏容易引起甲状腺疾病【食物添加剂】1、着色剂：分为天然与人工合成两类主要有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红2、调味剂：主要有食盐（NaCl ）、醋酸（ CH 3COOH ）、味精（谷氨酸钠）3、防腐剂：主要有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、SO24、营养强化剂：食盐补碘、加铁酱油【药品】1、合成类：解热镇痛类：阿司匹林抗生素：青霉素抗酸药：小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等2、天然：麻黄碱是一种生物碱。
分子式 C10H15NO 。
存在于多种麻黄属植物中，中草药麻黄的主要成分。
【人体酸碱平衡】人体正常 PH 为 7.35—— 7.45（弱碱性）酸碱性食物的区分是看其最终产物，而不是依赖人的口感。
酸性食物：主要有肉、鱼、蛋等碱性食物：蔬菜、水果等【认识生活中的水】蒸馏水——纯净的水纯净水矿泉水自来水——含有Cl 2重水氨水双氧水硬水——含有较多钙镁离子【合金】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
有关高考化学与生活知识点归纳
有关高考化学与生活知识点归纳高考化学与生活知识点归纳高考化学作为高中科学三大科目之一，对于考生来说是一项必修内容。
在学习高考化学的过程中，化学知识点与日常生活紧密相关。
理解这些知识点与日常生活的联系，能够帮助考生更好地掌握化学知识，提高化学成绩。
本文将对一些常见的高考化学知识点与生活中的应用进行归纳总结。
一、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是一种基本的化学物质，不可分解成其他物质。
钾、铜、氧等常见元素在生活中都有广泛应用。
二、分子和离子分子是由原子组成的，可以是单质，也可以是化合物。
离子是分子中失去或得到一个或多个电子后得到的具有正电荷或负电荷的粒子，常见的有氯离子、氧离子等。
三、化学反应化学反应是指在一定条件下，物质之间发生的变化。
化学反应的种类包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
这些反应在日常生活中也有广泛应用，如在烹饪过程中发生的化学反应。
四、物质的性质物质的性质是描述物质的特征或特性。
常见的物质性质包括颜色、密度、熔点、沸点等。
这些性质对于日常生活中的许多事物都有影响，如衣物的染色过程。
五、溶液和浓度计算溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，其计算方法包括质量分数、物质的摩尔浓度等。
六、热力学热力学是研究物质热力学性质和热平衡状态的科学。
它包括焓、热容、熵等内容。
热力学的应用广泛，如热力发电、工业生产过程中的温度控制等。
七、化合物的合成化合物是指由两种或两种以上元素组成的物质。
化合物的合成方法包括直接合成、间接合成等。
这些方法在许多实际工程和生产中都有广泛应用。
八、分析化学分析化学是指定量和定性分析的科学，旨在研究物体中各种物质的化学计量和结构。
物质分析在各行各业中都有广泛应用，如环境检测、药品生产中对于原料的分析。
以上为高考化学与生活知识点的归纳总结。
我们可以发现，在日常生活中的许多实践都与化学密切相关。
理解化学知识的应用可以帮助我们更好地理解世界和解决实际问题。
有关高考化学与生活知识点归纳
有关高考化学与生活知识点归纳高考化学涉及到众多的知识点，涵盖了物质结构、化学反应、电化学等方面。
这些知识点并不仅仅只是用于考试，实际上，化学作为一门自然科学，是我们生活中必不可少的一部分。
因此，本文将从生活出发，列举几个高考化学与生活相关的重要知识点。
1. 什么是物质？物质有哪些基本分类？化学是研究物质的变化、转化和结构的科学。
因此，首先我们需要了解什么是物质。
物质是组成世界的基本要素，具有一定的质量和体积，并能通过物理或化学变化转变为其他物质物质。
根据其化学性质和物理性质，物质可以分为元素、化合物和混合物三种基本类型。
元素是由同种原子组成的纯物质，如金属、非金属元素等。
化合物是由不同元素按照一定比例化学结合形成的纯物质，如水、二氧化碳等。
混合物是由两种或两种以上不同物质按照一定比例混合而成的物质，如空气、酒精、盐水等。
2. 电化学能源的利用电化学能源是指通过在化学反应中产生的电能来进行能量转化的一种可再生能源。
这种能源的应用范围很广泛，比如电池、超级电容器、燃料电池等。
其中，燃料电池作为一种新型的能源技术，具有环保、高效、便携等优点，正在逐渐成为新能源的热门领域。
燃料电池的原理是利用氢气与氧气发生化学反应，产生电能。
这种反应的化学式为2H2 + O2 → 2H2O，其中，氢气和氧气在燃料电池中被加入到两个半电池中，分别扮演阳极和阴极的角色，通过电解作用将化学能转化为电能。
这种技术将取代传统的火力发电和石油燃烧等方式，使我们的生活更加清洁、环保。
3. 重金属对人类健康的危害重金属是指密度大于5g/cm³的金属元素，比如铜、铅、汞、镉等等。
这些重金属具有强烈的毒性，如果被人体摄入过多，会对人体造成严重的危害，表现为神经系统、血液系统、呼吸系统等多个方面的疾病。
其中，铅中毒是最为普遍的一种，铅是一种常见的重金属，在化工、重工业、电镀等领域有广泛的应用。
铅中毒会对人体的神经系统和智力发育造成很大的损害，严重的甚至会造成死亡。
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考点15 化学与生活
1.（2010·广东高考·T32·16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β－锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、
9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42－，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________。
【命题立意】本题以考查工艺流程为主，体现了广东高考试题的长期性和创新性。
广东高考试题中，流程试题是每年都有，而且是一道大题，它的信息点主要是来自于工业或工艺的一些最新文章或报道，也可能是一些已经有研究成果的但还可以进一步研究达到最佳效果和效益的大胆猜想。
【思路点拨】
先看问题→再结合问题去流程图中找答案
【规范解答】（1）粉碎可以增大表面积，加快反应速率。
（2）以前溶液呈酸性，要增强溶液的碱性，只能加入石灰石消耗酸。
（3）加入H2O2可将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入石灰乳和Na2CO3溶液可将Fe3+、Mg2+、Ca2+沉淀而除去。
（4）步骤Ⅲ中主要是得到沉淀碳酸锂，所以加入饱和碳酸钠溶液是将硫酸锂转化成碳酸锂沉淀，其离子方程式为：2Li+ + CO32－＝Li2CO3↓
（5）根据步骤Ⅱ中和步骤Ⅲ中的主要反应，生成的除了沉淀还有氢氧化钠和硫酸钠，分离沉淀后母液中的物质有Na2SO4和NaOH，可回收NaOH。
【答案】（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+
（4）2Li+ + CO32－＝Li2CO3↓
（5）NaOH
2．（2010·江苏高考·T1·2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
【命题立意】本题以化学与能源开发、环境保护、资源利用为背景，考查化学与农业生产、绿色化学、能源开发、环境保护等，体现化学的功能和价值。
【思路点拨】依据有关化学原理，联系生产、生活实际，体现绿色化学理念。
【规范解答】选D。
大量使用化肥和农药，易导致水体富营养化等环境污染问题，A项错；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B项错；化石燃料是不可再生资源，是有限的，需要开发新能源，C项错；垃圾中含有很多有用的成分，应分类回收，加以利用，D 项正确。
3.（2010·湖南高考·T35·15分） [化学－－选修化学与生活]
（Ⅰ）合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为________________。
不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是________________；
（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法________________________；
（3）青铜的主要合金元素为________________，黄铜的主要合金元素为________________：（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。
如镧镍合金，
它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：
LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni(OH)2
该电池放电时，负极反应是________________________。
市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金________g（已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒）。
（Ⅱ）有机化合物与生活息息相关。
请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为________、________、________，它们都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为________________；
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为________________。
【命题立意】本题主要考查生活中常见的合金以及有机化合物的基础知识。
【思路点拨】构成原电池时负极失电子被氧化。
【规范解答】本题I中前3问都属于识记知识，（2）可在金钢铁的表面覆盖保护层，以隔绝空气，防止被氧化，如在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理。
也可应用电化学原理构成原电池，让钢铁作为原电池的正极从而受保护，例如在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金。
（4）中负极应为LaNi5H6（失电子，化合价升高），1mol LaNi5H6失去6mol电子，通过计算合金的质量应为5.4g。
Ⅱ中大部分是识记内容。
【答案】
（I）（1）生铁铬和镍
（2）在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金。
（3）Sn Zn
（4）LaNi5H6+6OH－－6e－＝LaNi5+6H2O 5.4g
（Ⅱ）（1）纤维素蛋白质淀粉
（2）谷氨酸单钠盐（或2－氨基戊二酸单钠盐）
（3）。