8.3.1海水制碱第一课时

合集下载

化学《海水“制碱”》优质教案、教学设计

8.3 海水“制碱” 第一课时
学习目标：
1、知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。

2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

知识点（含重点、难点）：
重点：氨碱法制纯碱的过程；侯氏制碱法的优点。

难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理；元素守恒观的建立。

课前准备：
多媒体等
板书设计：
8.3 海水“制碱”第一课时
一、氨碱法制纯碱
二、侯氏制碱法
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途
学习过程：。

初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思

海水制碱第一课时教学设计学习目标：1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。

2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。

3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。

学习过程：【情境引入】1、展示一袋食用碱问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？师：那你知道它的成分和用途吗?师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。

图片展示：纯碱的工业用途师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。

）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。

过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。

正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。

展示相关图。

这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。

）师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。

怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取）师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。

（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式）【板书课题】第三节海水“制碱”投影：本节课的学习目标。

【探究新知】氨碱法制纯碱（一）探究原料（工业制纯碱需要哪些原料呢？）从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧）师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？（氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。

）师：碳、氧元素可由哪种物质提供？（二氧化碳）师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石）很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。

九年级化学-海水“制碱”第1课时导学案

8.3《海水“制碱”》第一课时导学案一、学习目标1.通过阅读课本了解纯碱、碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。

2.通过探究学习掌握工业制取纯碱的化学反应原理.3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观.4.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

二、学习重点氨碱法制纯碱的原理三、学习难点侯氏制碱法和氨碱法优、缺点四、自学指导【自主学习】氨碱法制纯碱的工艺流程，认识氨碱法制纯碱的化学反应原理1、请阅读课本P43第一、二段思考：（1）利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。

由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化？（2）由NaCl制Na2CO3,还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？（3）工业制纯碱用的原料是什么？2、请阅读课本P43第三段思考：（1）工业上采取了怎样的流程使NaCl转化Na2CO3？（2）反应的原理是什么？（3）看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式3、请阅读P44《多识一点》（1）说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？（2）氨碱法优、缺点是什么？（3）侯氏制碱法的优点又是什么？4、请阅读P44最后一段P45第一段，认识碳酸氢钠和碳酸钠：（1）碳酸氢钠、碳酸钠有怎样的物理性质？（2）碳酸氢钠、碳酸钠在生活生产中有怎样的用途？五、知识回顾与预习1.以石灰石为原料制取熟石灰的化学反应方程式为（1）（2）2.写出下列俗称对应物质的化学式：（1）食盐（2）纯碱（3）石灰石（4）生石灰（5）熟石灰（6）烧碱（7小苏打3..碳酸钠：俗名、，化学式，属于物质类别中的类，通常为色体，溶于水，其水溶液呈性。

纯碱的应用：（1）在化学工业上，用途极广，如、等，（2）还广泛应用于、、等领域。

4.碳酸氢钠：俗名，化学式，属于物质类别中的类，又称。

通常为色体，溶于水。

其用途为（1），（2）食品工业中制、（3）医疗上治疗。

六、知识探究氨碱法制纯碱1、（1）原料：、（2）媒介：（3）原理：在饱和食盐水中通入制成，在加压并不断通入的条件下，析出晶体，经过后，将加热得到。

8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

二次备课
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

第三节海水“制碱”(第一课时)

第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”（第一课时）教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途[过程与方法目标]４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学过程介绍纯碱的重要性引入新课（板书）一、氨碱法制纯碱（播放）氨碱法制碱的影像资料（分析）由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得（归纳）制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介（板书）１、原理：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3２、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃—— 35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑（提出问题）（1）、石灰石的作用是什么？石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。

（2）、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。

（3）、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？答：NaHCO3先析出。

在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。

20版化学鲁教版九年级下册8.3.1 氨碱法制纯碱(1)

考点氨碱法制纯碱【例】(2019·枣庄模拟)氨碱法制纯碱的工业流程如图:
(1)在步骤②中通入氨气的作用是____使__溶__液__显__碱__性__,_ _更__易__吸__收__二__氧__化__碳_____,由步骤③所得的碳酸氢钠俗称 ____小__苏__打_____。 (2)请写出步骤④中发生反应的化学方程式: ____2_N_a_H_C_O_3_=_=△=_=_= __N_a_2_C_O_3_+_H_2O_+_C_O_2_↑_____ (3)步骤③中首先析出的是____N_a_H_C_O_3 ___。
【母题变式】(1)通过流程图可以看出,可以循环利用的物质为____二__氧__化__碳_____。 (2)除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠的方法是__加__热___。 (3)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途:____食__品__发__酵__ _粉__等___ห้องสมุดไป่ตู้_。
(4)我国化学家____侯__德__榜_____在氨碱法的基础上创立了更为先进的_____联__合__制__碱__法__(_侯__氏__制__碱__法__)___。
2.(2019·泰安模拟)我国化学家侯德榜先生发明了
“侯氏制碱法”,为我国民族工业的发展做出了杰出贡
献。“NaCl+CO2+NH3+H2O ==== NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一。下列有关说法错误的是
()
C
A.向饱和食盐水中先通入氨气,使溶液呈碱性,更易吸收酸性的CO2气体 B.反应后,NaHCO3首先结晶析出,过滤即可将其分离出来 C.NaHCO3结晶析出后,剩余溶液中的溶质只有NH4Cl D.NaHCO3结晶析出后,剩余溶液还能继续溶解NaCl固体

鲁教版九年级化学下册《专题8.3海水“制碱”(第1课时)

2020年春鲁教版九年级化学下册《专题8.3海水“制碱”（第1课时)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•威海市文登区期中）根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生C．某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境D．氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行【答案】D【解答】解：A、用食盐制纯碱，质量守恒定律，反应前后元素种类不变，需要含碳、氧元素的物质，故选项说法正确。

B、氨碱法生产纯碱的反应原理之一是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，小苏打能溶于水，而不是不溶于水，故选项说法错误。

C、二氧化碳能循环利用，既节约了资金，又保护了环境，故选项说法正确。

D、氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳，保证生产的顺利进行，故选项说法正确。

故选：B。

2．（2019•无锡中考）侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是（）A．NaCl B．NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH【答案】C【解答】解：A、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，而不是NaCl，故选项错误。

B、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，而不是NaHCO3，故选项错误。

C、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项正确。

D、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，而不是NaOH，故选项错误。

故选：C。

3．（2019•初三同步练习）下列关于物质用途的叙述不正确的是（）A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害【答案】D【解答】解：A、纯碱是碳酸氢铵，碳酸氢钠受热会分解出二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确，B、熟石灰是碱性物质，可以和土壤中的酸性物质反应，熟石灰价廉，故B正确，C、因为大理石有好看的花纹且易加工，长期不会变质，建筑上常用大理石来装饰，故C正确，D、化肥和农药能使农作物增产，但大量使用会造成环境污染和食品污染，故D错误。

鲁教版九年级化学下册海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新

3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( B ) A. NaCl 氯化钠食盐 B. CaO 氧化钙熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠纯碱 D. NaOH 氢氧化钠烧碱
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋微溶溶微不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性：难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3；易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4；都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质化学性质：(1)酸＋盐→ 酸＋盐； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐＋碱； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐＋盐。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂

8.3海水制“碱”

课题： 8.3 海水制“碱”第一课时学习目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释；2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应，3、与某些碱溶液的反应，4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用；3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

知识点（重点、难点）：1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验；2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。

教学准备：教学媒体，实验仪器：试管，胶头滴管，药匙，火柴实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸板书设计：8.3 海水“制碱”（一）一、氨碱法制纯碱1、原料：食盐、二氧化碳、水；媒介：氨气2、原理：NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO Na2CO３＋CO2↑+ H2O二、纯碱的性质1、物理性质：碳酸钠是白色固体，易溶于水。

2、化学性质：(1)、碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。

(2)、与酸反应Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl + CO2↑ +H2O（检验碳酸根离子）Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ CO2↑ +H2O(3)、与氢氧化钙反应Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+ 2NaOH（工业制取烧碱）(4)、与氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl你知道是什么物质使这些食物松软可口的吗？展示一包纯碱学生阅读标签获知成分并交流纯碱在生活中的用途。

明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为头，刷碗等等。

过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？师：结晶析出的碳酸氢钠经过热解即可得到碳酸钠。

第1课时教案(海水制碱1)

第1课时教案(海水制碱1)授课日期：2021年3月11日星期1第4节课课型：新授单位：姜屯中学课题：第三节海水制碱课程标准要求：1。

了解盐、苏打灰、小苏打、碳酸钙和其他盐在日常生活中的使用。

2、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。

3、了解常见盐的溶解性。

内容和学习情境分析：培养学生的自主、探索、合作、沟通和创新能力，以及观察、动手、分析问题和解决问题的能力。

学习建议：通过师生的合作，我们可以体验到平等交流、合作探索的乐趣，培养学习兴趣.学习目标：1。

了解盐、苏打灰、小苏打、碳酸钙和其他盐在日常生活中的使用。

2.2、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。

3、了解常见盐的溶解性知识点（重点和难点）：重点:实验探究纯碱的性质.难点:实验探究纯碱的性质实验准备：试管、滴管、勺子等。

学习过程：教师活动、学生活动意图1：阅读课本p43，简要描述用盐制苏打粉的原理，并写出相关的化学方程式。

原材料：_____________________;介质：______？问题设置指南询问：1为什么氨盐水比食用盐水更容易吸收二氧化碳？放映幻灯片2，引导学生进行讨论和交流。

2.氨盐水吸收氨碱生产。

原料及相关原理：CaCO 3=CO 2+Cao Cao+H 2O=Ca（OH）22、NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2+H2O、NaHCO 3和CO 2后生成的NH 4CL，哪种物质，总结了组合碱法的原理、步骤和生产工艺。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+nh4c2nh4cl+Ca（OH）2=2nh3+CaCl2+2H2O原料-定性结晶介质：为什么？步骤和原理：放映幻灯片实时练习：3.引导和总结通过碱法将足量的二氧化氨引入氨水中净化二氧化碳的原理，这种方法看起来像碱。

将沉淀物加热以产生气体，澄清纯碱和碳酸氢钠的性质和用途，以及反应的化学方程式。

？1.Na2CO3：通常被称为？2.NaHCO3：通常被称为？问题：碳酸钠和碳酸氢钠都是学生活动2：阅读课本，我们经常在p44中总结使用苏打灰和碳酸氢钠的物质，所以它们有碳酸钠的共同名称，也被称为________________________________，其水溶液为_____________________。

海水制碱第一课时

侯氏制碱法的优缺点：
优点：1、原料易得 2、CO2、NH3和NaCl可回收循环使用缺点：腐蚀设备严重
盐的物理性质
碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（化学式）：Na2CO3 俗名：纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水物理性质：溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。 • 用途：工业纯碱（Na2CO3 ）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 • 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
、NH4Cl溶解度分别是
我国制碱工业的先驱----侯德榜
1921年正在美国留学的侯德榜当得知帝国主义国家对我国采取技术封锁致使我国民族工业发展因纯碱的缺乏步履维艰时，他毅然不顾国外高新利诱和胁迫，回国全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，成功摸索和改进了西方制碱技术，发明了联合制碱法，并创办了自己的企业，是纯碱的产量大大提高，结束了中国使用“洋碱”的历史。目前世界上普遍采用“侯氏制碱法”。
同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。
氨碱法制碱流程图：
氨碱法制纯碱原理又称为（索尔维法）
CaCO3 ======CO2 + CaO 高温
•NaCl +NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3+ NH4Cl •2NaHCO3 ======Na2CO３＋CO2↑+ H2O CaO + H2O====Ca(OH)2
NaCI
↓
CO2
↓
使CO2更易被食盐水吸收
盐水
反应为什么能发生呢？
精制
精盐水
吸氨
氨盐水
碳酸化
碳酸氢钠
过滤热解

鲁教版九年级化学海水制碱(第一课时)PPT课件

4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐
水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的
原因是
A
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
.
14
5、下列说法正确的是 A A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石
B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?
.
1
第三节海水“制碱”
.
2
信息分析海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）
.
3
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章，并作为国货精品畅销全世界。
.
C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中
性 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 C
A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成污染环境
.
15
100
90
80
70
\
60
溶 50 解度 40 克 30

8.3海水制碱第一课时

这两种制碱方法有何异同?
• 总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
======
NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
优点：原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点：氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大，且污染环境. 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl ② 2NaHCO3 加热 Na2CO3 + H2O + CO2 ③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体阅读课本44页多识一点：侯氏制碱法问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
2、与酸反应（反应类型：
NaHCO3+HCl NaCl CO2
）
H2O
注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反应等
碳酸氢钠的用途：阅读44页最后一自然段
灭火剂
\
100 90 80 70 60 50
氯化铵
40
30 20 10 0
碳酸氢钠
0
10 20
30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
氨碱法制纯碱的温度要控制在28～35℃。

九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱教案新版鲁教

第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。

(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。

(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。

【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。

【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。

【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。

教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。

媒介：氨气。

(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。

(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。

缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。

2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。

(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。

【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。

2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。