初中化学自主招生4
初中化学自主招生试卷
化学一．选择题（共14小题）2．某校化学兴趣小组做过下面的探究实验：现有四个广口瓶分别装满不同气体，并用带有温度计的胶塞密封．将它们放在相互不遮掩的强烈太阳光下照射约一小时，结果发现温度计的读数不相同，请你推断其中温度计读数最7．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）10．如图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法中错误（）℃时，其饱和溶液的溶质的质量分数为%12．向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系14．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天15．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl 2和CaCl 2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，分离得晶体A ，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH 4Cl △NH 3↑+HCl ↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A 中的溶质有NaCl 和 、 ．（2）上述流程中NaOH 溶液的作用是除去粗盐中的 ．（3）写出加入Na 2CO 3溶液所发生反应的化学方程式 ．（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．A ．CO 2B ．NH 3C ．HClD ．NaOH ．16．如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有澄清石灰水与无水CuSO 4．（1）点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊．其中使澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式是 ；（2）点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧产物使无水CuSO 4变蓝色．其中使无水CuSO 4变蓝色反应的化学方程式是 ；（3）由上述2个实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素． 17．如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B 后，观察到有气泡产生．请你依据上述实验现象，对A 和B 的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中的固体A 分别属于不同类别的物18．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典，今天我们沿着大师的足迹，对“蜡烛的燃烧”再进行探究． 【实验操作】 在水槽固定一支生日蜡烛，加入适量8%的氢氧化钠溶液，点燃蜡烛后，将一支大试管迅速倒扣在燃着的蜡烛上（如图1），请你帮助完用玻璃片盖住试管口将试管从盛有氢氧化钠溶液的水槽中取出时，要戴着橡胶手套进行操作，原因是【实验拓展】点燃一根直径为4cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油．蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图2所示的关系．（1）据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率是（选填“稳定”或“不稳定”）（2）烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是（3）事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理论，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似，请写出其中的一点．19．人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．（1）A中产生的气体是；（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式．【实验评价】（1）设计实验Ⅳ的目的是；（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是．【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是．A．MnO2只能作为氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物E．酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．（1）实验a中，容器I内产生的现象是．红墨水液面位置发生变化的原因是（用化学方程式表示）．（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是．21．M元素的一种微粒的结构示意图为，已知：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的，则x=（2）M元素与下列选项中（填序号）元素不能形成化合物．22．某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为．三．解答题（共5小题）23．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是1，2，3（写出其中3条）．（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→→F．（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用（填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．24．请根据下列微观结构示意图回答以下问题：（1）属于原子结构的有；属于阳离子的有；属于阴离子的有．（2）属于同种元素的有；属于稀有气体元素的是．（3）其中D图表示的微粒核外有个电子层，最外层有个电子，易（得或失）电子，形成（阴或阳）离子，符号表示为．25．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应．（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为．（3）B装置除了吸收CO2气体外，还．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是g．26．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）．（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是．（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．（5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是．②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是．27．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是．。
2023届___自主招生考试初中化学
2023届___自主招生考试初中化学一、考试目的和意义自主招生考试是为了选拔优秀的初中毕业生，以进一步提升学校的教学水平和培养优秀学生的能力。
初中化学作为一门基础科学课程，通过考试能够评估学生对化学知识的掌握情况，培养学生的科学思维和实验能力，为其今后的研究和发展奠定良好的基础。
二、考试内容和形式1. 考试内容本次考试的内容覆盖了初中化学的基本知识和实验技能，包括但不限于以下几个方面：- 元素与化合物- 物质的分子和离子- 反应方程式- 酸碱中和反应- 溶液的浓度计算- 金属活动性和金属材料- 非金属元素及其化合物- 化学反应与能量变化- 高分子物质与聚合反应2. 考试形式考试形式将分为两个部分：选择题和简答题。
选择题涵盖考试内容的主要知识点，要求考生准确地选择正确答案。
简答题则要求考生对所学内容进行具体的解释和应用。
三、考试时间和地点1. 考试时间本次考试将于2022年5月30日上午8:00-10:00举行。
2. 考试地点考试地点为___校内指定教室，详细信息请以考试通知为准。
四、考试要求和评分标准1. 考试要求考试要求考生对初中化学相关知识有一定的掌握和理解能力，能够应用所学知识解决基本化学问题。
参加考试的学生应携带好自己的文具和计算器等考试用具。
2. 评分标准考试的评分标准将根据题目的要求和答案的准确度进行评分。
选择题每题1分，简答题根据回答的完整性和准确性进行评分。
五、考试准备为了更好地备考，建议考生：- 复自己的研究笔记和教材，确保对考试内容有全面的了解；- 做相关的练题和模拟试卷，熟悉考试形式和题目类型；- 注重实验技能的培养，积极参加实验课程，加强实践操作能力；- 在考前保持充足的休息，避免过度紧张。
本次自主招生考试初中化学将对考生的基础知识、实验技能以及科学思维进行评估和考察。
希望考生能够充分准备，发挥自己的优势，取得理想的成绩！如有任何疑问，请及时与考试部门联系。
化学自主招生试题
化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。
2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。
3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。
4）请简要描述吸附现象的原理和应用。
5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。
6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。
7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。
8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。
9）请简要叙述光合作用的过程和意义。
10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。
2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。
2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。
3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。
3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。
2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。
4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。
注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。
提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。
祝你成功！。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
山东省师范大学附属中学 初中化学自主招生试卷
山东省师范大学附属中学初中化学自主招生试卷一、选择题1．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。
下列有关说法正确的是A．滤液的颜色一定呈无色 B．滤渣中的物质一定有3种C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl22．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）23．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量4．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:15．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A ．向pH ＝2的酸溶液中不断加水B ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸C ．向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t 的变化 6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 317．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
上海初中化学自招专题四(附答案)
初中化学自招专题四常见的金属A组1AC 水银温度计可测量－40℃的温度D 用钨制成的灯丝不易熔化2．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是A Cu2＋B 只有Fe3＋C Fe2＋D K＋3．右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。
图中直线a表示A 锌B 铁C 铝D 银4．铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是A 反应所消耗的硫酸质量相等B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等C 反应消耗的三种金属的质量相等D 反应消耗的铁、镁、铝质量比为28︰12︰95．除去FeCl2晶体中混有的少量CuCl2和CaCO3杂质。
应选用的方法及过程是A 加水溶解，过滤，蒸发结晶，析出晶体B 加水溶解，加入适量的铁粉，过滤，蒸发滤液，析出晶体C 加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体D 加水溶解，加入适量的烧碱溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体6．向装有少量CuO粉末的试管中，加入适量稀硫酸并用酒精灯加热，观察到的现象有：①；②。
该反应的化学方程式为。
将反应后的溶液分三份：（1）一份加入铁钉，能观察到的现象是，化学方程式为：。
（2）一份加入足量的NaOH溶液，能观察到的现象是：，化学方程式为：。
（3）一份加入BaCl2溶液能观察到的现象是：，化学方程式为。
7．与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。
Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。
非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为。
8．某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。
现有溶质质量分数为20％的硫酸98克，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）多少升？（计算结果保留一位小数）B组9．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是A 放入的三种金属质量相同，盐酸足量B 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量C 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D 放入的盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余10．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
自主招生化学练习试题(四)
自主招生化学练习试题（四）原子量:O16 H:1C:12 Ca:40 Na:23 N:14 Mg:24 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题1分，共12分，请在答题卷上相应位置 将你的选项涂黑，否则不能得分）1．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）A ．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸B ．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C ．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变D ．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化2．右图表示向一定量CaCl 2和盐酸的混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液的变化过程，x 表示Na 2CO 3溶液的质量，则y 可能表示A ．气体的体积B ．沉淀的质量C ．NaCl 的质量D ．混合溶液的pH3选项实验目的 实验操作 A除去氧气中少量的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3 加适量稀硫酸C鉴别：①CuSO 4溶液；②FeCl 3溶液； ③NaCl 溶液；④NaOH 溶液 不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别 D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的BaCl 2溶液，再过滤 4．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D A ．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO 2的情况下加热产生氧气 B ．加水稀释浓盐酸 C ．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D ．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 5、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba 2+、Mg 2+、Na +、H +、OH —、Cl —、CO 32—、SO 42-中的一种阳离子和一种阴离子。
为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：1、甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生； ③向丙溶液中滴入AgNO 3 溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失； 分析实验得到的以下结论，不正确的是 A.甲溶液中一定含有Ba 2+ B.乙溶液中可能含有SO 42- 学校____________ 姓名 班级 考号…………………………………装………………………………订…………………………………线……………………………………C.丙溶液中一定含有Cl—D.丁溶液中一定含有Na+二、填空题（本题共5个试题，共22分）6．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
化学自主招生(打印)
一、自主招生化学试题特点1．考查了化学基础知识化学主干知识的考查仍然是需要重视的。
如物质的组成、结构和性质、物质的量、元素周期律、化学平衡及其移动、化学反应和离子反应（包括配平）、离子共存、pH简单计算、盐的水解、电化学、重要的元素化合物、有机化合物结构、性质及其推断、化学实验等。
以这些主干知识为载体，测试考生的理解能力、思维能力、推理能力和分析综合能力。
比如清华大学2007年就考察了“二甲基氯苯的苯的三取代物的同分异构体有几种”这种比较基础的试题，在常规教学中这些试题应该是非常基础的。
2．考查了工业生产和人类生活所涉及的化学知识，对学生理论联系实际的能力要求更高化学的触角已经延伸到人类生产生活的各个领域，与人类的生产生活息息相关。
近几年各大名校的化学试题非常鲜明、非常突出地强调了“学以致用”这一点。
比如，北京大学2007年就考察了“用酿造的C2H5OH作燃料，为何不会增加大气中CO2的含量？”这类试题。
这种试题看起来虽然简单，实则不然，它需要考察C2H5OH燃烧的化学方程式以及植物光合作用的化学方程式、葡萄糖发酵制备C2H5OH等三个化学方程式。
将三个方程式联立才能说明问题。
因此，这类试题要真正答到点子上还是比较困难的。
类似的例子不胜枚举。
3．考查了化学实验北京大学著名化学家傅鹰教授说：“实验是最高法庭”，由此可见实验在化学中的重要性。
近年各大名校的化学试题均考察了化学实验。
化学实验包括实验原理、实验装置选择、实验设计等等。
据我校参加名校选拔的学生回忆，2008年上海交大就考察了硫酸亚铁铵的制备，包括实验原理和实验装置的选择等等问题。
对于这类试题，最主要的还是要弄清基本的化学知识、基本的化学仪器的使用等等。
4．考查了一些开放性化学问题为了考察学生的综合分析能力，各大名校普遍喜欢采用一些开放性试题。
据我校参加名校选拔的学生回忆，2008年上海交大考察了这样一道试题：在介绍了可燃冰的背景和形成方式后，请考生根据材料和自己的知识背景谈一谈可燃冰未来作为能源的发展前景，它本身的结构和形成对你有什么启发。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案### 自主招生化学试题及答案#### 一、选择题（共4题，每题5分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. Fe3O4答案：B4. 元素周期表中，下列元素属于第ⅢA族的是：A. 铝（Al）B. 硼（B）C. 磷（P）D. 镓（Ga）答案：D#### 二、填空题（共2题，每题10分）1. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：____、____、____。
答案：钠（Na）、氧（O）、氯（Cl）2. 化学中，摩尔质量的单位是____，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
答案：g/mol#### 三、简答题（共1题，20分）简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各物质的浓度和含量在一定条件下保持不变的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在这个反应中，当氮气和氢气转化为氨气的速率与氨气分解为氮气和氢气的速率相等时，系统就达到了化学平衡。
#### 四、计算题（共1题，25分）某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫（SO2），如果废气处理设施每小时处理废气量为1000立方米，试计算该设施每小时能去除多少千克的二氧化硫。
答案：首先，计算每小时处理的废气中含有的二氧化硫体积：1000立方米× 0.5% = 5立方米二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，换算成千克为0.064kg/mol。
标准状况下，1立方米气体的摩尔数为22.4mol。
2024年山东省青岛市中考化学自主招生化学模拟试卷含详解
A.蛋白质是有机物,分子中含有NH
B.可以用烧碱检验溶液中是否含有NH
C.硼酸是三元酸,酸性比盐酸弱
D.样品中蛋白质质量百分比= ×100%
20.关于实验仪器和实验操作的分析和评价,错误的是
A.a的作用是调节瓶内外气压
B.c是中空双层玻璃瓶,隔热保温
C.d中加入少量水的目的补充冷凝损失的水
13. 将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内,加热至固体完全变黑后停止加热,继续通入CO至试管冷却,并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中,溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是
A. 反应后的黑色固体为混合物
B. 试管中残留固体质量为10.8g
A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B. 丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C. 甲,乙,丙三种元素能组成一种碱
D. 丁的单质在乙的单质中燃烧,产生蓝紫色火焰
4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.Ba2+,HCO ,SO B.Ag+,Mg2+,NO
C.K+,OH-,CO D.Fe2+,Cl-,NH
B. 蓝色溶液B的溶质有2种
C. 无色溶液A呈中性
D 该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
11. 现有一包由6.5g锌,5.6g铁,6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g
9. 已知X和Y作用可生成Z：2X＋Y=2Z。使不同质量的X,Y作用,生成Z,各物质质量记录如下表。若每次实验均至少有一种反应物用尽,则下列说法正确的是
初中化学自主招生试题
初中化学自主招生试题选择题化学历史与原理二百数年前，哪位法国科学家运用天平进行定量试验，研究了空气的成分？A. [具体人物]B. [其他人物]C. [其他人物]D. [其他人物]化学反应的过程是（）。
A. 生成新物质并释放能量的过程B. 生成新物质但不释放能量的过程C. 不生成新物质但释放能量的过程D. 不生成新物质也不释放能量的过程物质性质与分类下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气（O₂）B. 水（H₂O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）下列关于混合物、化合物、氧化物、单质的描述，正确的是（）。
A. 混合物由两种或两种以上元素组成B. 化合物由一种元素组成C. 氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧D. 单质由两种或两种以上元素组成化学方程式与计算甲烷（CH₄）燃烧的化学方程式为（）。
A. CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂OB. 2CH₄ + O₂→ 2CO₂ + 4H₂OC. CH₄ + O₂→ CO + 2H₂OD. CH₄ + 3O₂→ CO₂ + 4H₂O某溶液中含Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻，其中Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻的个数比为3:3:1，可推知溶液中Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻的个数比是（）。
A. 3:2:1B. 1:2:1C. 3:1:15D. 3:1:13实验现象与结论在进行电解水的实验时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气向含有CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参与反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系图，下列说法错误的是（）。
A. P点溶液中的溶质只有一种B. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大C. N点的溶液显碱性D. 整个反应过程中，氯离子个数不变填空题化学用语书写既有H、C、O、Na、Ca五种常见元素，请选用其中的元素写出符合下列规定的物质各一种（用化学式表达）：能用于焙制糕点发酵粉的是 ________ 。
2023年初中升高中学校自主招生选拔考试化学试题
初三化学试卷也许用到旳相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S32一. 选择题（每题2分, 共16分）1. 下列生活中旳常见现象, 一定波及化学变化旳是（）A. 放在衣柜里旳樟脑球逐渐变小B. 冰箱中放入木炭后, 异味消失C. 自行车被雨淋一段时问后, 出现锈渍D. 夏天带到学校旳咸菜表面有时出现食盐2．下列符号既可表达一种原子, 又可表达一种元素, 还能表达一种物质旳是（）A. HB. HClC. CuD. O23. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量旳铁与氧化铜旳混合物, 在高温条件下恰好完全反应．将反应后旳固体粉末倒入盛有足量稀盐酸旳烧杯中, 振荡, 充足反应后静置, 然后从烧杯中取适量溶液（表达为“甲”）于试管中, 并加入一定质量旳锌粉, 充足反应后过滤, 得到滤液乙和固体丙．下列判断对旳旳是（）①甲中不含FeCl3；②甲中具有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象, 则滤液乙中一定具有ZnCl2.FeCl2, 也许具有CuCl2；（阐明: 一种小球代表一种原子）则下列说法对旳旳是A. 图示中旳反应物都是单质B. 图示中共有四种分子C. 该反应属于置换反应D. 该图示不符后质量守恒定律5. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）旳溶解度曲线。
下列说法对旳旳是（）A.b旳溶解度不小于a旳溶解度B.20℃时, 将a、b两种物质旳饱和溶液分别恒温蒸发等质量旳水, 析出晶体旳质量一定相等C.将20℃时旳b旳不饱和溶液降温, 一定能得到b旳饱和溶液D.当温度高于20℃时, a溶液旳溶质质量分数一定不小于b溶液旳溶质质量分数待提纯物质选用试剂操作措施6．要将待提纯旳物质中杂质(括号内为杂质)除去,所用试剂和措施均对旳旳是（）选项A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发C Cu(Fe) 稀硫酸过滤D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加7. 下列曲线图与试验事实相一致旳是（）8. 某无色气体X也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中旳一种或两种。
四川九年级化学自主招生(2023年下册)试卷带解析及答案
选择题物质不需要通过化学变化就能体现的性质是A. 可燃性B. 挥发性C. 不稳定性D. 还原性【答案】B【解析】A可燃性是物质在燃烧（化学变化）中表现出来的性质。
所以此项错误。
B挥发性是物质由液体变为气体或蒸汽的过程中表现出来的性质。
这个过程是物理变化。
所以此项正确。
C不稳定性是物质指易在通常状况下发生化学变化。
所以此项错误。
D还原性是指物质在化学变化中易失去电子。
所以此项错误。
选择题下列物质属于纯净物的是A. 医用酒精B. 干冰C. 清新空气D. 加碘食盐【答案】B【解析】A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；B、干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C、清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；D、加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误；故选B．选择题水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误；B、分解反应是一变多，故选项错误；C、C+H2O 高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选C选择题“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A.Cr2（SO4）3B.CrCl2C.Cr2O3D.K2CrO4【答案】D【解析】SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2；氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是zx，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3；钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6。
上海中考自招对化学
上海中考自招对化学
上海中考自主招生对化学的考察通常包括基础知识的掌握、实验技能以及解决实际问题的能力。
具体来说，以下是一些可能考察的方面：
1.化学基础知识：包括化学元素、化合物、反应方程式等基本概念和理论。
这些知识
是化学学科的基础，也是进一步学习和解决问题的基础。
2.实验技能：自主招生考试中可能会考察学生的实验操作能力，包括对实验器材的使
用、实验步骤的掌握以及实验数据的处理等。
因此，学生需要具备一定的实验技能和实践经验。
3.解决实际问题的能力：化学学科与生产生活密切相关，自主招生考试中可能会通过
一些实际问题来考察学生运用化学知识解决问题的能力。
例如，通过给定某种物质的性质或用途，要求学生推断出其可能的化学结构或性质等。
为了准备上海中考自主招生化学考试，学生可以采取以下措施：
1.夯实基础知识：熟练掌握化学元素、化合物、反应方程式等基本概念和理论，能够
准确理解和运用这些知识。
2.加强实验训练：通过参加化学实验课程或自主进行实验训练，提高实验技能和实践
经验。
同时，注意实验安全，遵守实验室规定。
3.提高解题能力：通过练习自主招生考试中的化学试题，提高解题能力和思维水平。
注意总结归纳解题方法和思路，形成自己的解题体系。
4.关注实际问题：关注化学在生产生活中的应用和热点问题，了解化学的前沿领域和
发展趋势。
同时，学会运用所学知识分析和解决实际问题。
总之，准备上海中考自主招生化学考试需要全面提高自己的化学素养和能力水平，注重基础知识的掌握和实践能力的提升，同时关注实际问题的解决和应用。
湖北省黄冈中学初中化学自主招生预录考试训练试题四(理科实验班,扫描版)
湖北省黄冈中学2016年初中化学自主招生预录考试训练试题四黄冈中学2016年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(D 卷)参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A A D A B B C C D A D二、填空题13、（4分）（1）Si 3N 4；SiCl 4（2）Si 3N 4 + 3 O 2 == 3 SiO 2 + 2 N 2（3）−314、（4分）4 CuO + C 2 Cu 2O + CO 2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu 2O + CO↑（答1个方程式1分、答2个方程式共2分）取少量还原得到的红色物质，滴加稀硫酸（1分）；溶液变蓝说明有Cu 2O ，不变蓝说明没有Cu 2O （1分）。
15、（1）原子 氧化物 （2）2NaOH+SiO 2=====NaSiO 3+H 2O（3）①1 2 1 2 ②硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 ③HCl16、(5分)(1)C （1分）； Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2O 或写Ba(OH)2与Zn SO 4反应…（2分）； Zn 和稀H 2SO 4反应产生H 2使I 中溶液排到Ⅱ中使液面上升，两溶液混合发生反应生成不溶于水的BaSO 4使溶液变浑浊…（1分）；（2）B …………（1分）17、（4分）(1)H 2 O 2 CuO （各1分）(2)CH 4十2O 2CO 2十2H 2O （其他合理答案均可）三、计算（4分）18、（1）nCO+（2n+1）H 2 一定温度催化剂 C n H 2n+2+nH 2O ， （2）当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的52， 则物质的量为原来的52，根据反应nCO+（2n+1）H 2 一定温度催化剂 C n H 2n+2+nH 2O ， 可得521n 2n n 1=+++，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成， 故答案为：由521n 2n n 1=+++，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成； （3）115≤)H (V )CO (V 2≤178。
湖北省部分重点中学初三化学自主招生试题)
湖北省部分重点中学初三化学自主招生试题)一、选择题1．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝色。
下列能替代图中丁物质的是（）A．Ag B．NaOH C．BaCl2 D．CuO2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质7．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉C．稀释pH =2的稀硫酸D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸8．除去物质中的少量杂质，选用的试剂和操作均正确的是物质（括号内为杂质）试剂和操作A氢氧化钠溶液（氢氧化钙）加入过量碳酸钠溶液、过滤B CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙、过滤C HCl气体（水蒸气）通过足量生石灰D C（CuO）通入氢气并加热A．A B．B C．C D．D 9．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( ) A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属10．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应11．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为 ( )A．1个B．2个C．3个D．4个12．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D13．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒14．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4D．Cu （过量）、FeCl2、HCl15．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( )选项物质杂质试剂和操作方法A CO2CO点燃B NH3H2O通过足量的浓硫酸C CuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜，过滤D FeSO4溶液ZnSO4加入过量的镁粉，过滤A．A B．B C．C D．D16．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )A．NH4NO3固体溶于水B．煅烧石灰石C．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液17．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D18．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水19．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（）A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaOB．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaOC．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl220．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。
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2CuO
K 2 MnO4 MnO2 O2
（ 10 KMnO4
3K 2 MnO4 7 MnO2 6O2 2 H 2O ）
MnCl2 2 H 2O Cl2
（2）工业制法： 2 NaCl 2 H 2O 【经典例题】
通电
2 NaOH H 2 Cl2
例 1. CO2 、 O2 、 CO 混合气体 9mL ，点燃爆炸后，恢复到原来状况，体积减少 1mL ，通 过 NaOH 溶液体积又减少 5mL ，则原混合气体中 CO 、 O2 、 CO2 的体积比为（ ）
例 8. 在 CO 和 CO2 的混合气体中，碳元素的质量分数为 33.3% ，将该混合气体 7.2 g 通过 足量灼热的氧化铜，可得到铜的质量是（ A. 3.2 g B. 4.8 g ） D. 8.0 g
C. 6.4 g
【课堂练习】 1. 红药水和碘酒都是常用的外用消毒剂，但两者混合涂抹伤口反而对人造成了毒害，这是 因为它们相互作用生成了有毒的（ ） A. AgI B. HgI 2 C. I 2 D. HI
2 NaS Na2 SO3 3H 2O
（4）黑火药： S 2 KNO3 3C K 2 S N 2 3CO2
六、氯单质的性质
1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，能溶于水 2.化学性质： （1）与水反应： Cl2 H 2O HClO HCl （2）与碱反应： Cl2 2 NaOH NaCl NaClO H 2O （3）强氧化性： Cl2 SO2 2 H 2O H 2 SO4 2 HCl 3.制备 （1）实验室制法： MnO2 4 HCl
A. 1 : 3 : 5 B. 5 : 1 : 3 C. 3 : 1 : 5 D. 2 : 4 : 3 例 2. 十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶 液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气， 气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体．库图瓦又
2 KClO3 2 KCl 3O2
2 H 2O2
MnO2
2 H 2O O2
（2）工业制法：物理分离
2 H 2O
通电
2 H 2 O2
五、硫单质的性质
1.物理性质：淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精 2.化学性质： （1）与氧气反应： S O2
点燃
SO2
（2）与汞反应： Hg S HgS （3）与强碱反应： 3S 6 NaOH
6. CO 和 PdCl2 反应生成黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测 CO 对环境的污 染情况，此反应方程式为： ，反应中 CO 具有 性。
7.将黑色氧化铜粉末装于试管中加热，通入（ NH 3 ）则生成红色的铜、水和一种气体单质， 该反应的方程式为： 8.由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率 高、寿命长。这类材料中研究较多的 是化合物 G 。化合物 G 的相对分子质量为 140 ，含有硅元素，其质量分数为 60% ，另含有 元素 Y 。化合物 E ( 含两种元素) 与 NH 3 反应制得 G 和 HCl 。 （1） G 和 E 的化学式分别为________ 、___________ 。 （2）粉末状 G 能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是 氧化物，该过程的化学方程式为____________ 。 （3）常压的条件下向 G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为 Si6 x Al x OxY8 x 。不同温度下 x 的值不同，在
二、碳单质的性质
1.物理性质：由于碳原子排列不同，碳单质分类众多 （1）金刚石：硬度大，耐热耐高压，导热性能极佳。 （2）石墨：柔软有滑腻感，导电性能出色，熔点高。 （3）无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑等皆属此类。活性炭具有吸附性。 2.化学性质： （1）可燃性： C O2
点燃
CO2
2C O2
（1）实验室制法： Zn H 2 SO4 ZnSO4 H 2
2 H 2O
通电
2 H 2 O2
2 Al 2 NaOH 2 H 2O 2 NaAlO2 3H 2
（2）工业制法： C H 2O
高温
CO H 2 通电
2 NaCl 2 H 2O
2 NaOH H 2 Cl2
1400C 时 x 为 2 ，则“赛伦”中 Y 元素的化合价为__________ 。
【课后练习】 1.请写出至少 5 个有 H 2 参与的化学方程式
2.根据 Cl2 的性质和制法尽可能的猜测 Br2 的性质和制法
3.总结非金属单质共同拥有的性质（以硫和氧为例比较不同元素单质的异同）
2. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2 且测得反 应后混合气体中碳元素的质量分数为 24% ，则其中氮气的质量分数可能为（ A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 3. 如图是某市空气污染物浓度等值线图，则污染最严重的地区是（ A.甲地 B.乙地 C.丙地 D.丁地 ） ）
点燃
2CO
（2）还原性： C 2CuO
高温
2Cu CO2
三、氮单质的性质
1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水
2.化学性质： （1）助燃性： 3Mg N 2
点燃
Mg 3 N 2
（2）合成氨： N 2 3H 2 3.制备：
一定条件
2 NH 3
（1）实验室制法： NH 4 NO2 （2）工业制法：物理分离
第四讲 常见非金属单质的性质
【考点概述】
一、氢单质的性质
1.物理性质：密度最小的气体，曾用于填充飞艇和氢气球；无色透明无臭无味，难溶于 水 2.化学性质： （1）可燃性： H 2 O2
点燃
H 2O （ 4% 75% 遇火源可爆炸）
（2）还原性： H 2 CuO 3.制备：Cu H 2O Nhomakorabea
N 2 2 H 2O
四、氧单质的性质
1.物理性质：氧气无色无味，难溶于水； 臭氧淡蓝色特殊气味气体，可溶于水 2.化学性质： （1）单质的互相转化： 2O3 3O2 （2）助燃性 （3）与活泼金属反应： 2 Na O2 2 NaO ；
2 Na O2
Na2O2 ；
K O2 KO2
4. 金刚石、石墨、木炭和 C60 都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（ A.它们都是黑色固体 C.它们碳原子的排列方式类似
）
B.在氧气中充分燃烧时生成二氧化碳 D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 ）
5. 在密闭容器中盛有 6 g 碳和 12 g 氧气， 加热使它们充分反应， 最后容器里的气体是 （ A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化碳和一氧化碳 D.二氧化碳和氧气
做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是（ ） A.碘 B.碳 C.铜 D.汞 例 3. 将氢气和空气混合气点燃，容易发生爆炸。要时反应的效果最好，反应最完全，在氢 气和空气混合气中氢气所占的体积应该是（ ） A.氢气体积分数为 78% B.氢气和空气的体积比约为 1 : 4.36 C.氢气占混合气体体积的 29.6% 时 D.混合气中氢气体积分数为任意值 例 4. 工业上用甲烷（ CH 4 ）、庚烷（ C7 H16 )、十五烷（ C15 H 32 ）分别和水反应制备氢气 （另一产物为二氧化碳）。若以等质量的以上三种物质为原料，得氢最多的是（ A.甲烷 B.庚烷 C.十五烷 D.一样多 例 5. 下列说法你认为科学的是（ ） A.疏通煤气管道时，冲入氮气会引起爆炸 B.新粉刷石灰的墙壁释放出的二氧化碳使得一老汉窒息身亡 C.在易燃易爆场所严禁穿化纤类衣服 D.使用乙酸为原料制备食用醋可以增强人体营养吸收能力 例 6. 碳和炭的下列用法中不妥的是（ ） A.含碳化合物 B.木碳 C.炭酸氢铵 D.活性炭 例 7. 下列关于炭黑、焦炭、木炭、活性炭等物质说法不正确的是（ ） A.它们都是无定形炭 B.它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的 C.木炭疏松多孔有吸附能力 D.活性炭吸附能力较木炭稍弱 ）