高考化学一轮复习 物质的量浓度 溶液的配制和分析课时作业3 苏教版
高考化学一轮复习第1部分专题1第3单元物质的量浓度及其溶液的配制教案苏教版
第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n BV，单位：mol·L －1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m 溶质m 溶液×100%。
3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c )的换算过程 1 L(1 000 mL)溶液里溶质质量m (质)＝1_000_ρ×ω g ⇒n (溶质)＝1 000ρωM mol ⇒物质的量浓度c ＝1 000ρωMmol·L －1。
(其中ρ的单位为g/cm 3)注意：溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：(2)CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。
4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
(若稀溶液混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
溶液的配制及分析练习及答案-苏教版高考化学一轮总复习课时练习
溶液的配制及分析1.“1 mol·L-1 Na2SO4溶液”的含义是( )A.1 L水中有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.S的物质的量浓度为2 mol·L-1D.1 L Na2SO4溶液中含有Na+ 1 mol【解析】选B。
A.1 mol·L-1的Na2SO4溶液表示1 L 溶液中含有1 mol Na2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;B.1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L×1 mol·L-1×142 g·mol-1=142 g,故B正确;C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度,1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,故C错误;D.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度为2 mol·L-1,1 L Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1 L×2 mol·L-1=2 mol,故D错误。
【加固训练】以下各溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】选C。
A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)==1 mol·L-1。
2.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )A.所用NaOH已经潮解B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线【解析】选B。
高考化学一轮复习 专题1 第3讲 溶液的配制与分析练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题
第3讲溶液的配制与分析课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液答案：B4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：D5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液，所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。
高考化学一轮复习 专题一 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制试题(含解析)苏教版(1)
第三单元物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()。
A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。
答案 C2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()。
A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1解析FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol ＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。
答案 A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A 正确。
高三化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制与分析课时分层训练苏教版
溶液的配制与分析A 组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)1．下列说法错误的是( )A ．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1B ．配制0.5 L 10 mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3N AD ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L －1硫酸的浓度是不同的D [98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1。
]2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成的溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液B [A 项，溶液体积不是1 L ，浓度不是1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不是50 mL ；D 项，未指明溶液体积。
]3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )【导学号：】A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% C [A 项，w ＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B 项，c ＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L ，正确；C 项，假设溶液为1 L ，则溶质为2.4 mol ，n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018 mol≈51 mol，n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51，错误；D 项，w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。
高考化学一轮复习 课时提升作业三 溶液的配制及分析(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
溶液的配制及分析1.“1 mol·L-1 Na2SO4溶液”的含义是( )A.1 L水中有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.S的物质的量浓度为2 mol·L-1D.1 L Na2SO4溶液中含有Na+ 1 mol【解析】选B。
A.1 mol·L-1的Na2SO4溶液表示1 L 溶液中含有1 mol Na2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;B.1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L×1 mol·L-1×142 g·mol-1=142 g,故B正确;C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度,1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,故C错误;D.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度为2 mol·L-1,1 L Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1 L×2 mol·L-1=2 mol,故D错误。
【加固训练】以下各溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】选C。
A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D 项,c(HCl)==1 mol·L-1。
2.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )A.所用NaOH已经潮解B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线【解析】选B。
高考化学复习课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析苏教版
课时规范练3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-15.(2019湖北武汉重点中学联考)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
2021版新高考A版化学(苏教版)一轮复习课时规范练3物质的量浓度及溶液的配制与分析 Word版含
姓名，年级：时间：课时规范练3物质的量浓度及溶液的配制与分析基础巩固1.（2020云南大理月考)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( ）A.称量时,将NaOH固体直接放在天平左盘上B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C。
定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解NaOH固体所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中具有腐蚀性,且易潮解，应放置在小烧杯内称量，故A错误;称量好的NaOH固体应放入烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解，故B错误;定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制,故C错误;NaOH溶解放出大量的热，所以应冷却到室温后再转移至容量瓶中,故D正确。
2.配制物质的量浓度为0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是（）A。
用托盘天平称取1。
06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B。
在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C。
定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D。
定容时，若仰视刻度线,所配溶液的浓度将偏高0.1 g,不能用托盘天平称取1。
06 g无水碳酸钠，A错误;在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水,B正确；定容时,若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制,不能直接用胶头滴管吸出多余部分,C错误;定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大,浓度将偏低，D错误。
3。
（双选)某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是( ）A。
只含0。
1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0。
1 mol Cl-和0.4 mol N O3-的溶液B.只含0。
1 mol N H4+、0。
1 mol Ca2+、0。
1 mol C O32-和0。
1 mol Cl-的溶液C.为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L1 mol·L-1的NaCl溶液项离子可共存、电荷守恒,正确；B项Ca2+与C O32-不共存,错误；C项同浓度的CH3COONa与NaCl溶液相比，CH3COONa溶液pH大,说明对应的酸CH3COOH的酸性比盐酸弱,正确；D项缺少胶头滴管，错误。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题1 3 第三单元 溶液的配制与分析
第三单元 溶液的配制与分析学习任务1 物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算一、物质的量浓度 溶质的质量分数概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的二、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一 标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型二 物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系 物质的量浓度(c )＝溶质的质量分数（w ）×溶液的密度（ρ）×1 000 mL·L －1溶质的摩尔质量（M ）(式中密度的单位为g·mL －1，摩尔质量的单位为g·mol －1)当溶液为饱和溶液时，w＝SS＋100，可得c＝1 000ρSM（100＋S）。
类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
②混合前后溶质的质量保持不变，即：m1w1＋m2w2＝m混w混。
三、溶解度溶解度曲线1．溶解度固体溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为g公式：S固体＝m溶质m溶剂×100 g影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不溶于汽油；②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大气体溶解度概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的含义①不同物质在各温度时的溶解度不同。
高考化学一轮复习 专题07 物质的量浓度与其配制学案苏教版
高考化学一轮复习专题07 物质的量浓度与其配制学案苏教版1、理解物质的量浓度。
2、掌握物质的量浓度、溶液的质量分数、溶液度之间的换算。
3、掌握物质的量浓度的配制。
☆考点透视☆一、物质的量浓度以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是molL－1；计算公式为：物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意：①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。
②溶质一定要用“物质的量”来表示。
如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”再计算。
③同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。
二、物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
使用容量瓶的注意事项①据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
如配950mL 某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶。
②容量瓶在使用前要检查是否漏水。
③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液。
④在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
⑤容量瓶上标有温度(20℃)、容量和标线（刻度线）。
（2）方法步骤：①计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积（固体算质量，液体算体积）。
②称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管量取所需浓溶液。
③溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质。
④静置冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。
⑤转液：将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。
⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中。
⑦定容：向容量瓶中加入水至离刻度2cm～3cm处改用胶头滴管加水至刻度。
⑧摇匀。
（3）注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在20℃左右；③拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低；④如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低；⑤如果不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度遍低；⑥溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；⑦在用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应液体润洗移液管2～3次，否则会使所配溶液浓度偏低；⑧用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练专题一 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析
课时3物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
答案 C4．下列叙述正确的是( )A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
【高优指导】2021化学苏教版(浙江)一轮课后作业3 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制
课后作业3物质的量浓度肯定物质的量浓度溶液的配制(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.某同学用托盘天平称量食盐时,把食盐放在右盘,称得食盐的质量为25.2 g(1 g以下用游码),假如依据正确的放法,食盐的质量应是()A.25.2 gB.24.8 gC.24.2 gD.25.8 g2.25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度变化肯定正确的是()A.增大B.不变C.可能增大,也可能不变D.有晶体析出3.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸 100 mL,配制过程中需用仪器的先后挨次是()①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥4.质量为8.02 g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol·L-1的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66 g。
若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为()A.0.89 mol·L-1B.0.82 mol·L-1C.0.78 mol·L-1D.0.6 mol·L-15.在4 ℃时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(体积在标准状况下测得)后形成的溶液。
下列说法中正确的是()A.该溶液中HCl的物质的量浓度为10 mol·L-1B.该溶液中HCl的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中HCl的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得HCl溶液的体积为22.5 L6.配制肯定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏小的缘由可能是()A.转移时,不慎将液体流到瓶外B.容量瓶中原有少量的蒸馏水C.定容时,俯视刻度线和液面D.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤7.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业3 物质的量浓度溶液的配制和分析时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6．02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的答案：D2．(2011·龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3－与SO42－的物质的量之比一定不是( ) A．8 ∶3B．3 ∶2C．1 ∶3 D．2 ∶3答案：D3．(2011·海口模拟)把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是( )A．8 mol/L B．4.8 mol/LC．3.3 mol/L D．16 mol/L答案：B4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol答案：D5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。
则正确的选用顺序是( )A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①②C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②解析：密度为1.84 g·cm－3的98%的浓硫酸浓度为18.4 mol·L－1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL 烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL 容量瓶，定容时还需要胶头滴管。
答案：D6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是( )A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由物质的量浓度计算公式c ＝1000ρωM ＝1000 mL×1.84 g/cm 3×98%1 L×98 g/mol ＝18.4 mol/L ，故A 不正确；由于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)，18.4 mol/L×V (浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V (浓)＝0.05 L ，即50.0 mL ，选项C 正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mol/L 。
答案：C7．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则下列说法不正确的是( )A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L －1B ．此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1000)×100%C ．20℃时，密度小于1.174 g·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174 g·cm －3解析：对于KCl 溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A 正确；由c ＝1000ρω/M 可知，ω＝4.0×74.5/(1000×1.174)×100%，B 正确；20℃时，饱和KCl 溶液的浓度为1.174 g·cm －3的，则密度小于1.74 g·cm －3KCl 溶液是不饱和溶液，C 正确；将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度保持1.174 g·cm －3不变，D 错误。
答案：D8．现有V L 浓度是0.5 mol·L －1的盐酸，欲使其物质的量浓度增大一倍，采取的措施可行的是( )A ．通入标准状况下的HCl 11.2 LB ．加入10 mol·L －1的盐酸0.1V L ，再稀释至1.5V L C ．将溶液加热浓缩至0.5V LD ．加入V L 1.5 mol·L －1的盐酸混合均匀 解析：A 选项中，n (HCl)＝0.5 mol ，c (HCl)＝V ＋V L≠1 mol·L －1，故A 选项不可行。
B 选项中，c (HCl)＝V ＋10×0.1 V1.5V L＝1 mol·L －1，故B 选项可行。
C 选项不可行，因为HCl 受热时比H 2O 更容易挥发，采用加热法只能使溶液变得更稀。
D 选项采用与浓溶液混合的方法，但由于溶液密度不同，混合液体积不等于2V ，故D 选项不可行。
答案：B9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1，c (Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，c (SO 42－)＝0.8 mol·L －1，则c (K ＋)为( ) A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －1解析：根据电荷守恒建立如下等式：c (H ＋)＋c (K ＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 42－)＋c (OH －)，pH ＝1时，c (OH －)＝10－13mol·L －1，可忽略，所以0.1 mol·L －1＋c (K ＋)＋3×0.4 mol·L －1＝2×0.8mol·L －1，则c (K ＋)＝0.3 mol·L －1。
答案：C10．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)为( )A ．(y －2x )/a mol·L －1B ．(y －x )/a mol·L －1C ．(2y －2x )/a mol·L －1D ．(2y －4x )/a mol·L －1解析：a2L 的混合溶液中含有x mol Ba 2＋，即含x mol BaCl 2，因此NaCl 的量为(y －2x )mol ，故c (Na ＋)为(2y －4x )/a mol·L －1。
答案：D11．(2011·山西师大附中月考)下列叙述正确的是( )A ．将5.85 g NaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1 mol/LNaCl 溶液B ．将1体积c mol/L 硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L 硫酸溶液C ．将25 g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1 mol/LD ．将w g a %NaCl 溶液蒸发掉w /2g 水，得到4a %NaCl 溶液解析：A 中溶剂体积为0.1L ，错；C 中n (CuSO 4)>0.1 mol ，错；D 中得到2a %NaCl 溶液(若不析出晶体)。
答案：B12．25℃时，饱和CuSO4溶液的密度为1.12g·mL－1，物质的量浓度为2.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是( )A．20℃时，饱和CuSO4溶液的物质的量浓度小于2.0mol·L－1B．其溶质的质量分数为(160g·mol－1×2.0mol·L－1)/(1.12g·mL－1×1000mL·L－1)C．25℃时，将该饱和CuSO4溶液蒸发掉10g水后再恢复至原温度，所得溶液的物质的量浓度不变D．取0.25L上述饱和CuSO4溶液加入1.6g CuSO4粉末，析出晶体的质量等于2.5g解析：A项温度降低，硫酸铜的溶解度减小，因此其浓度减小。
C项由于仍是25℃时的饱和溶液，其浓度不变。
D项中向原饱和溶液中加入1.6g硫酸铜粉末，析出的晶体将大于2.5g。
答案：D二、填空题(共42分)13．(10分)欲配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为__________________________。
假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)。
(3)在标尺(下图)上画出游码位置(画“△”表示)。
(4)配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面刻度2～3 cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试用以上编号写出正确顺序________。
(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是( )A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：m(NaOH)＝M·n＝40 g·mol－1×500×10－3L×0.5 mol·L－1＝10 g刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重。