人教化学必修1第二章第2节离子反应(共36张PPT)

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第二章第二节《离子反应》课件人教版必修1

电解质
物质
化合物
强电解质弱电解质
强酸强碱盐金属氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物非电解质ຫໍສະໝຸດ 乙醇、蔗糖等大部分有机物单质
不是电解质也不是非电解质
思考并作出判断：
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
练习、写出下列反应的离子方程式
电解质的电离必须是电解质感悟自身的电离。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
混和物
电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物单质
非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质也不是非电解质
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水

人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件

睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化气体
第
3 类
易燃液体
第易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第氧化剂和有机过
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用范围
主要仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
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②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。四、SO42－的检验先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)

练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应课件(共18张PPT)

不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性

第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1

②离子反应生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能共存；
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒＋得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6）能拆强碱（4）
可溶性盐钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆：单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

人教版化学必修1第二章第二节离子反应

3、电离的表示方法电离方程式
请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡
1、H2SO4 = 2H+ + SO4 22、 KOH = K+ + OH-
3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3Ba(OH)2= Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
判断依据：（1）是否符合客观事实（2）改写是否正确（3）方程式是否配平了（原子守恒电荷守恒）（4）是否漏写条件
（四）下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钡与稀硫酸反应 CO3 2-+2H +=CO2↑+H2O
例2、下列哪些物质是电解质：
铜、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、氧化钠。
2、电解质
注意：离子反应的应用——离子共存
铜、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、
（1）电解质应该是化合物。（三）下列离子方程式中，正确的是
2、硝酸与氢氧化钡溶液反应
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。（2）附加隐含条件的应用规律：
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

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人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共19张 PPT)
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变式训练：
下列离子方程式中正确的是（D）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2+2H+== Ca2+ +2H2O B．钠与水的反应：
Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：
NH4+，其pH=2，在A 该溶液中可以大
量共存的阴离子( )
A. SO42 C. SCN -
B. NO3D. CO32 -
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5．解析：由实验①可以推测溶液中可能存在 Cl－、CO32-、OH－；由实验②可以断定溶液中含有NH4+，其浓度为0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有SO42-、 CO32-，SO42-的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，CO32-的浓度为： (6.27 g－2.33 g)÷197 g/mol÷0.1 L＝0.2 mol/L；溶液中存在CO32-，则H＋一定不能大量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在阳离子K＋。
Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓ D. 钠与冷水反应
Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH-
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3．下列实验设计及其对应的离子方程式
均正确的是(AD)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

新人教版化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT)

新人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
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不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
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酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质
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高三化学必修一第二章第二节第二课时《离子反应及其发生的条件》课件人教版

返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实：如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
1．离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态，右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意：（1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠溶液
1mol/L 醋酸溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞，再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4

高中化学必修一第二章第二节离子反应

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练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
必修一
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2.对电解质的理解混合物电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物化合物
物质纯净物
单质
乙醇、蔗糖等非电解质：大部分有机物
既不是电解质，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
必修一
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电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
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练一练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)

⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应( 共21张 PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应( 共21张 PPT)
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应( 共21张 PPT)
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

人教化学必修1第二章第2节离子反应

②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.
请写出下列物质的电离方程式。
HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH;
NaCl、 K2SO4 。 HCl = H+ +Cl-
电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫
H2SO4 =2H+ +SO42-
做酸
HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
物非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨无水乙醇 ⑩ CO2
答案：电解质①②③⑥⑧ 非电解质： ⑨ ⑩
7、虚弱的人会游说各地的不幸，而坚强的人只会在沉默中变得更强。 4、情感是一种感觉：它们改变人们，影响着人们的判断，并且还伴随着愉快和痛苦感觉。这类情感有愤怒、怜悯、恐惧等等以及与它们对应的情感。——亚里士多德 20、生活中可能就是这种情况。小时候，我感到非常自豪，以至于长大后我可以改变世界。但是当我长大后，我意识到这个世界上有很多事情，无论您多么努力，都无法改变，但是您必须努力工作。
K2SO4 =2K+ + SO42-
二、电离
1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程
2、电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl ＝ Na++Cl-

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共23张PPT)

练习、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与硫酸反应：
Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H20
②硫酸铜溶液和氢氧化钠混合：
Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓
③碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
思考与交流 (3)、离子方程式的意义:
1. HCl溶液和NaOH溶液混合：
H+ +OH- =H2O表示的是（ D）
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
实验探究
二、离子反应发生的条件 1．离子反应条件的探究实验：
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【课堂小结】
1、离子反应（1）定义 2、离子方程式（1）定义（2）离子方程式的书写（3）离子方程式的意义
练习：判断下列离子反应的正误
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑+H2O
Na2CO3 ＋2H+===2Na+＋ CO2↑+H2O 错
CO32-＋2H+===CO2↑+H2O
① 写：正确写出化学反应方程式基础
Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
② 拆：把易强溶酸于、强水碱、、易可电溶离性物盐质改写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍用
化学式
关键
2Na+ +SO42- +Ba 2+ +2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-

高中化学必修一人教版课件：2.2.1 离子反应(共49张PPT)

第二节
离子反应(共2课时)
物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分电解质和非电解质。学习电解质及其相互间
反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且伤口会肿胀。被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)
溶液或膏，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所
以可以发生中和作用，减轻伤口的肿胀，消除痛楚。被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是酸性的。思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱
性？
2 ．酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？
●梳理导引
1 ．电解质： ____________ 叫电解质。电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成 ____________的过程。在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 ______________ ，溶液显 ______________ 性，称为电荷守恒。 2 ．酸、碱、盐的电离：电离时生成的阳离子全部是 ____________的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部
要把电解质和电解质溶液区分开来。如盐酸能导电，但它
是氯化氢的水溶液，是混合物，所以盐酸既不是电解质，也不是非电解质，而是电解质溶液。 (2)从物质性质看，电解质在一定条件下能导电。“能够导电”是在上述条件下，电解质具有的性质。电解质能
____________________________________，
Na2SO4===_____________________________________
___________________________________， NH4Cl===_____________________________________ ___________________________________。

高中化学必修一人教版课件：第二章第二节第2课时离子反应及其发生的条件

要点正确书写离子反应方程式
问题：如何才能正确书写离子反应方程式呢？方法一写、拆、删、查(见自主学习)。方法二电离方程式―→离子方程式法(以 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液为例)。
(1)“写”：分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物(如可溶性强酸、强碱、盐)，写出其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们的离子符号；对于难溶、难电离或气态反应物，用它们的化学式表示。
解析：(1)醋酸要写成分子形式，不能拆开，生成的钠盐易溶于水且易电离，应拆开。(2)氧化钙不能拆开。(3) 二者混合，实质是 Ba2＋和 SO24－发生反应。(4)NaH2PO4 应拆开，但 H2PO4－不能拆开，因 OH－过量，生成了 PO34－和 H2O。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答案： (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
2．下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2NaOH＋Cu(NO3)2===2NaNO3＋Cu(OH)2↓ 解析：B、C、D 中均有沉淀生成，均发生了离子反
答案：(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应，自由移动离子浓度变为零，导电能力变为零。
(2)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓，自由移动的 H＋和 Cl－浓度均为 0.1 mol·L－1，导电能力相当于 0.1 mol·L －1 的稀硫酸的二分之一。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021