桐乡市高级中学高一化学竞赛选拔考试试卷
桐乡市高级中学高一化学竞赛单元测试试卷
桐乡市高级中学高一化学竞赛单元测试试卷 班级 姓名 一：选择题（每题只有一个答案，每题2分，共20分）1. 我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( ) A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ． 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A (A －N)molC ．a A ＋m(A －N)mol D ．a A (A －N ＋m)mol 5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）A ．SiO 2 CaCl 2 CBr 4 CF 4B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 26．下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ） A ．3和17 B ．1和8 C ．1和6 D ．7和127．下列叙述中正确的是（ ）A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 8．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③9．下列说法正确的是（ ）A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2-半径比F -的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的化合价有－4和＋2二：选择题（每题只有一个答案，每题3分，共36分）11．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④12．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等13．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y14．下列叙述正确的是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素15．下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合16．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
高一化学竞赛模拟试卷(共六套)
高一化学竞赛模拟试卷（1）一、单项选择题：(每小题2分，计50分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO32．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电实力确定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质确定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。
3．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．＋5 D．+64．确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝ HNO3＋N2＋H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为( )A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶55．若a A m+与b B n-两种离子的核外电子层构造一样，则有( )关系。
A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n6．在确定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 ( )A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶27．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) Ａ． HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba OH2＝BaCO3＋2H2O＋CO32－Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－8．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶49.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经试验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO411．下列状况下，生成CO2质量一样的是( )A．质量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响B．物质的量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响C．物质的量浓度一样、体积一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响D．质量一样、质量分数一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响12．有以下仪器：①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：188O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研 究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C 、H 、O 元素 4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高一化学竞赛选拔试题
高一化学竞赛选拔试题高一化学竞赛选拔试题高一级化学竞赛试卷班级：座号：姓名：成绩：试卷满分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Zn:65第一大题（23分）1．(10分) 在真空中将CuO 和硫粉混合加热可生成S 2O 和固体A ，1mol CuO反应电子转移数为1mol 。
（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S 2Cl 2与CuO 加热，在100～400℃时，也能生成S 2O ，试写出该反应的化学方程式：（3）S 2O 在NaOH 溶液中发生两种歧化反应，生成S 2、S 2O 42、SO 32，请写出这两（2）请写出反应方程式。
（3）当有65g Zn参与反应时，转移的电子数为 mol 。
第二大题（15分）4．（15分）信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （次氯酸），HClO 具有很强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。
实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。
对产生该实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色种歧化反应的离子反应方程式: ，附：歧化反应又称自身氧化还原反应，是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
如：二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮的过程，其反应方程式为：H 2O+3NO2=2HNO3+NO↑其中二氧化氮中氮的化合价为+4。
一氧化氮中的氮的化合价下降到+2；而硝酸中氮的化合价则上升到+5。
2．(4分) 已知：2CO 2+2Na2O 2=2Na2CO 3+O2，CO 在微量O 2中不断点燃后与Na2O 2的反应总式可写成CO+Na2O 2=Na2CO 3，请从上述两反应作出必要的思考和分析，写出SO 3，SO 2与Na 2O 2反应方程式，3．（9分）把锌粉投入NaNO 3的NaOH 溶液中能发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一产物为Na 2[Zn(OH)4]。
高一化学竞赛考试卷
高一化学竞赛考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 化学反应中，哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 动量3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅥA族？A. 氧B. 硫C. 氯D. 溴5. 以下哪个反应属于氧化还原反应？A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + C → 2CO6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含多少个基本单位？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^21C. 6.022×10^24D. 6.022×10^257. 以下哪种物质的溶解度随温度的升高而降低？A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪个是酸碱中和反应的典型例子？A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2B. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O9. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙10. 以下哪种气体的密度比空气大？A. 氢气B. 氦气C. 二氧化碳D. 氨气二、填空题（每空1分，共10分）11. 请写出水的化学式：______。
12. 请写出氧化铁的化学式：______。
13. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
14. 请写出硫酸铜的化学式：______。
15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全燃烧需要消耗多少摩尔氧气？______。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 什么是摩尔质量？请举例说明。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
高中化学竞赛题目(高一年级)
普通化学竞赛试题（100分）第一题（30分）红磷，是一种巨型链状共价分子（由许多磷原子依次以共价键形成的长链单质），燃点为590℃（43atm）。
白磷，是一种无色或淡黄色的由4个磷原子构成的透明结晶固体，燃烧生成十氧化四磷，燃点为40℃，熔点为44.1℃。
在实验室中常用红磷加热制备白磷。
1.请写出白磷燃烧化学方程式。
2.请写出红磷制备白磷的化学转化方程式。
（提醒：可用n代替不确定个数）3.请写出红磷制备白磷的方法和转化过程。
4.请设计一个方案，来提纯转化后的白磷。
第二题（20分）实验党常用洗厕灵和84消毒水混合制备氯气（禁止尝试，后果自负）。
经检测洗厕灵的主要成分是盐酸，84消毒水的主要成分为次氯酸钠。
氯气是一种黄绿色气体，有毒，一战时被用作毒气弹，氯气在实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应来制备。
在氯气管道中常用氨水来检测是否有氯气泄露。
1.请写出上述所有化学方程式。
（提示：氯气和氨气反应中有氮气生成）2.氯气通入水中会形成氯水，请分别写出新制氯水和久置氯水中的微观粒子。
（提示：次氯酸不稳定，会分解成氯化氢和氧气）新制氯水久置氯水第三题（20分）三氧化硫是硫酸的酸酐，在实验室中有两种方法制备三氧化硫，一种是在加热条件下用五氧化二磷给硫酸脱水，另一种是在加热条件下用五氧化二钒（V2O5)催化让二氧化硫和氧气反应。
三氧化硫和浓硫酸（98%）反应得到焦硫酸（H2S2O7)，焦硫酸又可以写成H2SO4·SO3的形式。
1.请写出以上所有化学方程式。
（包括三氧化硫溶于水）2.氟锑酸(HSbF6)是由氟氢酸和五氟化锑反应得到,它又可以写成。
3.焦硫酸又俗称发烟硫酸，请分析焦硫酸为何会发烟，挥发出的烟是什么。
第四题（20分）高锰酸钾是一种强氧化剂，高锰酸钾可以与硫酸发生反应生成七氧化二锰，高氯酸钾也是一种强氧化剂，高氯酸钾可以与硫酸发生反应生成七氧化二氯。
七氧化二氯和七氧化二锰都是强氧化剂，氧化性比硝酸还强，他们都易分解变为二氧化氯和二氧化锰，且放出氧气。
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学(总分值100分考试时刻90分钟)一、选择题(一至二个正确答案60分)1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在以下氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是( 〕A.NH.+H Z O+CO F NH.HCO,B. 2NH? + CO 2 旦二绷匸並0 + CO(NH2)215~30IvIPaC.8NH3+3C1：=N=+6NH1C1D.NH^+HCl 二NH.C12.在一左容器中盛A升Cl=和H：的混合气体，用电火花引燃后，复原到原状态，发觉混合气仍为A升，用足SNaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。
由以上可知，原混合气体中C1：和比物质的量之比可能是( )A. n(Cl:) ：n(H:)=l B、n(ClJ ：n(Hj VI C、n(Cl=) ：n(H;) >1 D、任意值3.经实验测得某一溶液由K*、Al3\ SO广、NO「四种离子组成，其中K\ Al9*. SO广个数比可能是( )A. 1： 1： 2B. 2： 4： 7C. 2： 1： 2D. 1： 1： 104.甲试管中盛有0. 5mol/L Na=C03溶液10mL,慢慢往试管中加入1 mol/L的盐酸7. OmL：乙试管中盛有lmol/L的盐酸7. OmL,慢慢往试管中滴加0. 5mol/L Na：CO,溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO：物质的量大小关系为( )(A)甲二乙(B)甲〉乙(0甲<乙(D)无法确泄5.实验室用KC10,和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KC10s+6HCl=KCl + 3C" +3H:0假设生成71g氯气，那么被氧化的氯化氢( ) Ax 73g B、?X36・5g C、3X36.5g D、X36.5g6.铠(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
T广与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3-4-2Ag_Tr+2Ag\以下推断正确的选项是( )A. IT的最外层有1个电子B. T1能形成+3价和+ 1价的化合物C. T广的氧化性比A1"弱D. T1*的还原性比血强7.C。
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
高一化学竞赛试卷高一化学竞赛试卷高中化学
高一化学竞赛试卷高一化学竞赛试卷高中化学（考试时刻2小时，总分值150分）注意：1.将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试终止只上缴答题卷。
一、选择题（此题包括10个小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意。
）1.某药品讲明书中标明，本品每克含碘15mg,镁65mg,锌1.5mg,辛孟lmg。
此处所标成分是指（）A.分子B.原子C.单质D.元素2.某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢开释岀浓度过高、阻碍健康的气体，这些气体最常见的是（）A.二氧化氮B.二氧化硫C. 一氧化碳D.甲醛等有机蒸气3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈徳•泽维尔，开创了 "飞秒（10->5s）化学"的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观看到的是 1 ）A.化学变化中反应物分子的分解B.原子核内部微粒的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中原子的运动4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜、漂白粉B.食盐、硫酸亚铁C.硅胶、亚硫酸钠D.生石灰、食盐5 以下讲法正确的选项是A ・在化学反应中某元素由化合态变为游离态，那么元素一定被还原 B. 失电子难的原子获得电子能力一定强 C. 没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D. 最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子爽朗6. 为解决污染和能源上的重大咨询题，有些化学家提岀一些化学反应步骤， 如： 250”C 500C ① ------------------------- C aBr 2+H 2O ------------------------------- C aO+2HBr @2HBr+Hg------------------------------- HgBr 2+H 2759 inn'C i③ H gByCaO^—HgO+CaBa ④ HgO ——Hg+-Q2但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取（ ）A ・ HBrB ・ H 2C ・ O2D ・ Hg7. 人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人件和天然 牙的性质和结构，能够依靠人体体液中补充某些藹子形成新件，在件骼接 合界而发生分解、吸取、析岀等反应，实现竹骼牢固结合。
高一化学竞赛试卷(1)
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 尽管 BaSO4 难溶于水，但它仍然是强电解质
D. 二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
6．分类是化学学习中经常用到的方法， 下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是
（
A． H2SO4 是酸，因为 H2SO4 中含有 H 元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在
1 nm～100 nm 之间
C． Na 和 H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D． Na 在 Cl 2 中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
7. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（
＋
A. D 3O
＋
B. Li
）。 C. OH?
D.OD?
8．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为 CaH2＋ 2H2O＝ Ca(OH)2＋ 2H2↑，其中水的作用是（
17. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的
课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内
放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有
NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到
钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.H2SO4
B.SO3
则 X 的化学式为（ C.SO2
）。
D.CO
2.Se 是人体必需微量元素，下列有关
Se 和 Se 的说法正确的是（
）。
A. Se 和 Se 互为同素异形体
B. Se 和 Se 互为同位素
C. Se 和 Se 分别含有 44 和 46 个质子 D. Se 和 Se 都含有 34 个中子
高一化学竞赛选拔试卷
班级学号姓名1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列屑于“绿色商品”的是( ) A．含碘食盐 B．含磷洗涤剂 C．含铅汽油 D．含氟冰箱2.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( ) A．等于1.06g B．大于1.06g，小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g3.有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是:A.36.8%B. 37.6%C.51.2%D. 无法计算( ) 4．某反应AB + CD = AD + CB，若15g AB和10g CD恰好完全反应生成5g AD，则9g AB 和6g CD完全反应，可生成CB的质量为 ( ) A．4g B．8g C．12g D．10g5．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发的水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）A．c = a + b B．c = 2b – a C．c = a + 2b D．c = 2a - b6.某工厂排出的废液主要含有Zn(NO3)2和Ag NO3，为了从中回收银和硝酸锌，按以下步骤处理:请回答：（1）X、Y分别是什么？X 、Y（2）固体A、滤液B、C的主要成份是什么？A 、B 、C（3）Z是什么操作？Z7.在一定温度和压强下，H2、O2、Cl2按体积比10∶4∶1混合，将此混合气体在密闭容器内用电火花引燃，待反应完全后冷却到室温。
容器内产生了盐酸，则盐酸中溶质的质量分数为：。
8.在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为2﹕9，则混合物中KCl的质量百分含量为。
9．氢气和氧气的混和气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应.待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL。
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桐乡市高级中学高一化学竞赛选拔考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137考试时间：2小时一、选择题(本题包括18个小题，每小题2分，共36分。
每小题有1个或2个答案)1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于温室气体的是（▲）A．甲烷B．臭氧 C．二氧化碳D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（▲）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。
如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（▲）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见图）。
下列说法正确的是（▲）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
上述反应过程的顺序是（▲）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③6．下列解释不科学的是（▲）A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水溶液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO27．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。
U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。
放置一段时间后，下列叙述错误的是( ▲ )A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中铁均被锈蚀D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO38．你认为下列数据可信的是（▲）A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm9．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是( ▲)。
瓶I 瓶ⅡA、Ca(OH)2NaOHB、NaOH Ca(OH)2C、稀HCl Ca(OH)2D、NaOH BaCl210．海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（▲）A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原11．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数之比为（▲）A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶312．下列所示的图像能反映相对应实验的是（▲）A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合13．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（▲）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H214．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入w g甲和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃。
下列说法正确的是（▲）A．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液15．核电荷数从1到18的元素中，两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有几对？（▲）A．3对 B．4对 C．5对 D．6对16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（▲）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则下列关系正确的是（▲）A、b=2aB、a=2bC、b﹥2aD、b﹤2a18．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（▲）A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在二、填空题（本题包括4个小题，共30分）19．（8分）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
（1）写出B、D元素的名称：B ▲，D ▲。
（2）写出A、B可能形成化合物的化学式▲、▲。
（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式▲。
（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MH n，它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式▲。
20．（9分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。
所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于▲。
（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。
该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内反应条件为300℃、200kPa和催化剂。
）①合成塔中反应的化学方程式为▲。
②请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。
③如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由▲。
④若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2▲吨。
21．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的分子中，互为等电子体的是：▲和▲；▲和▲。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由1-18号元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在1-18号元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子：▲、▲。
22．（7分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。
过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。
已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。
试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：▲。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体A中一定含有的物质为▲(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有▲(写化学式)。
三、实验题(本题包括2个小题，共18分)23．（12分）某学校兴趣小组利用如下装置（部分装置已略）制备氮化钙，并探究其化学式。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置气密性的方法是▲。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是▲。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，▲；④拆除装置，取出产物。
（4①计算得到化学式（实验式）Ca x N2,其中x= ▲。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x比①中计算的▲（填写“大”、“小”、“相等”），判断依据是：▲24．（6分）某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4•x H2O），即测定x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。
随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。
他们在实验中（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式（写出推理过程）。
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。
四、计算题(本题包括2个小题，共16分)25．（5分）减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。