高一化学沉淀溶解平衡练习
高中化学《化学反应原理》沉淀溶解平衡 专项练习(精选)
专题三第三单元难溶电解质的沉淀溶解平衡()1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解()2．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①()3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶()4．已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)C．将0.001 mol ·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动()5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
高中化学选择性必修一第3章第4节 沉淀溶解平衡 第二课时 沉淀溶解平衡的应用 基础练习
第二课时沉淀溶解平衡的应用基础练习题1.欲除去混在BaSO4中的少量CaCO3杂质，下列措施正确的是( )A.盐酸、过滤B.稀硫酸、过滤C.NaOH溶液、过滤D.四氯化碳、分液2.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时，应选用的试剂是( )A. NaOHB. ZnOC. Na2CO3D. Fe2O34.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有，但以AgI为主5.下列有关说法正确的是( )A.常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D.已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ,说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl6.已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10,K(AgI)=8.5×10-17,下列叙述中正确的是( )A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)>c(Cl-)7.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS则下列离子方程式错误的是( )A. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)↓+H2S↑D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑8.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。
沉淀溶解平衡测试题
沉淀溶解平衡测试题一、选择题（每小题3分，共90分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．难溶盐AmBn的离子积Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12 2．在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl3．铝与镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物4．将100mL 0.1 mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl与NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF与AgCl D．AgF难溶于水5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．NH4Cl溶液B．KCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀生成与沉淀溶解不断进行，但速率不相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋与Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
化学沉淀溶解平衡习题精选
沉淀溶解平衡1。
AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0。
010 mol CuSO4•5H2O的溶液,充分反应。
下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B。
最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中,Cl—的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0。
01 mol•L-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0。
01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0。
01 mol Cl-和0。
01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0。
033 mol•L—1.答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体) Ba2++2OH—.向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A。
溶液中钡离子数目减小B。
溶液中钡离子浓度减小C。
溶液中氢氧根离子浓度增大D。
pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题,平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化.选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少,溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
2021年高考化学专题训练：沉淀溶解与平衡
2021年高考化学专题训练：沉淀溶解与平衡【专题训练】1.下列说法中正确的是 ( )A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大D.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大【解析】选B。
AgCl沉淀在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),用盐酸洗涤时,c(Cl-)较大,使平衡逆向移动,AgCl 损失量小,A错误;MgCO3沉淀存在溶解平衡,由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液时,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,B正确;NH4++OH-,加入NH4Cl 氨水中存在电离平衡:NH3·H2O固体,平衡逆向移动,溶液的pH减小;加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中OH-的浓度增大,pH增大,C错误;溶度积只与温度有关,D错误。
2.已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中c(H+)=10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH -)=10-13 mol ·L -1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg 2+)=5.6×10-10 mol ·L -1【解析】选C 。
pH=13.0,则所得溶液中的c(H +)=10-13 mol ·L -1,A 正确;溶液呈碱性,溶液中的H +是由水电离出来的,故c 水(OH -)=c 水(H +)=10-13 mol ·L -1,B 正确;MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后混合溶液的pH=13,故所加NaOH 溶液pH>13,C 错误;pH=13.0的溶液中c(OH -)= 0.1 mol ·L -1,故溶液中的c(Mg 2+)=mol ·L -1=5.6×10-10 mol ·L -1,D 正确。
高中化学 3.3 沉淀溶解平衡习题 鲁科版选修4(1)
第3节沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH －(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液解析：加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，使OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故A错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca(OH)2减少，故B正确；加入NaOH溶液，溶液中OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故C错误；加入CaCl2溶液，溶液中Ca2＋浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故D错误。
答案：B2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的CuS解析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS 能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B项错误；硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D项正确。
答案：D3．(2013·北京卷)实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
化学反应原理-沉淀溶解平衡专题训练
沉淀溶解平衡专题训练1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是( )A．KNO3B．Ca(OH)2C．BaSO4D．CO23．下列说法正确的是( )A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B．升高温度，物质的溶解度都会增大C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡4．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在( )A．Ca2＋B．SO42－C．H＋D．H2SO45．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大6．欲使FeS固体溶解，可加入( )A．盐酸B．NaOH溶液C．FeSO4溶液D．H2S溶液(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)是( )A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液8．已知K sp(PbCl2)=1.6⨯10－5，K sp(PbI2)=7.1⨯10－9，K sp(PbS)=8.0⨯10－28。
若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是( )A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有( ) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c> K sp，生成Mg(OH)2沉淀10．(09浙江)已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
高中化学新人教版选择性必修一3.4沉淀溶解平衡 基础训练习题
课时评价作业基础达标练1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时，v(溶解)=v(沉淀)=0D.平衡时再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案：B解析：无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，故A错误；沉淀溶解过程达到平衡时，v(溶解)=v(沉淀)≠0，故C错误；增加难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡，故D错误。
2.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl−B.AgCl的K sp=1.8×10−10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)=√1.8×10−5mol⋅L−1C.在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于K sp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl 的溶解平衡D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使K sp(AgCl)增大答案：C解析：虽然AgCl难溶于水，但仍有一小部分能溶于水，所以将AgCl加入水中，溶液中会含有少量的Ag+、Cl−，故A错误；AgCl的K sp=1.8×10−10，是指在AgCl饱和溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于1.8×10−10，并不一定是c(Ag+)=c(Cl−)，如在含有AgCl和NaCl 的溶液中，c(Ag+)＜c(Cl−)，B项错误；当Q=K sp时，达到沉淀溶解平衡，C项正确；K sp 只与温度有关，增大某离子的浓度，K sp不变，D项错误。
3.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2 I−(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I−浓度都增大B.溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小答案：D解析：在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，c(I−)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Pb2+)减小；温度不变，K sp不变。
沉淀溶解平衡专题训练
1．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦3、．下列叙述不正确的是()A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．AgCl可溶于氨水 D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀4、在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是()A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂5．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8166.已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 ()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大7、已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数K sp＝7.4×10－11。
沉淀溶解平衡练习(1)
10. 2.8×10－4mol/L
11. Ca5( PO4)3OH(s)+ F-(aq)= Ca5( PO4)3F(s)+ OH-(aq) 6.8×1023
6.否
7.①生成白色沉淀②4×10-5 mol·L－1③K＝；
K＝Kb2/Ksp
8.(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)能Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
9.（1）AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)，7×10-7 mol/L
组别
药品1
药品2
实验现象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
无现象
III
0.1 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
现象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
9. (2015重庆）0.1 molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)。
10．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀。
（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）
【答案】
高中化学选择性必修一 第三章第四节 沉淀溶解平衡 练习(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A. T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积K w相等C. 图中a= ×10-4D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点2.常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）A. bc所在曲线对应K2CrO4溶液B. 常温下，K sp(Ag2CrO4)＜K sp(AgCl)C. 溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点D. 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀3.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动4.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：下列说法错误的．．．是（）A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀5.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变6.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B. 溶度积常数K SP增大C. 沉淀溶解平衡向左移动D. 溶液中Pb2＋浓度增大7.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC. Ag2CrO4＞AgCl＞AgID. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D. 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：二、综合题9.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
鲁科版高中化学选择性必修1基础过关练 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积基础过关练题组一沉淀溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,再加入该沉淀,将促进溶解2.下列有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质C.升高温度,CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少3.对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底4.(双选)(河北唐山期末)一定温度下,BaSO4(s) Ba2+(aq)+S O42-(aq)体系中,c(Ba2+)和c(S O42-)关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.a、b、c三点对应的K sp相等B.BaSO4在c点的溶解量比b点的大C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ba2+)=c(S O42-)D.b点的溶液中加入BaCl2固体,c(S O42-)沿曲线向a点方向变化题组二溶度积5.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(深度解析)A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.K sp改变,可使沉淀溶解平衡移动6.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S O42-(aq),K sp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2,下列有关BaSO4的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是( )A.25 ℃时,向c平(S O42-)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c平(S O42-)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,BaSO4的溶度积增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,该溶液中c平(Ba2+)>c平(S O42-)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,该溶液中c平(S O42-)减小7.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2。
最新高中化学-高一化学沉淀溶解平衡练习 精品
第四单元沉淀溶解平衡一、选择题1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH －。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，，则其Ksp为（）A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12 5．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（）A．PbCl 2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba 3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2D．Ag 2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定7．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
高中化学新人教版选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平衡作业
第四节沉淀溶解平衡【基础巩固】1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 ()属于难溶物,它在水中完全不能溶解4B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A 项不正确;v沉淀=v溶解是沉淀溶解平衡的特征,B项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时,c(Ag+)=2c(S O42-),C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。
答案:B2.下列有关溶度积常数K sp的说法中正确的是()A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小B.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高,K sp减小C.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高,K sp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变解析:温度不变,溶度积常数不变,故A项错误;大多数的难溶物质温度升高,K sp增大,但也有少数难溶物质相反,故B、C项均错误。
答案:D3.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,下列说法中正确的是(AgCl的K sp=1.8×10-10) ()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定有无沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl沉淀解析:由Q=c(Ag+)·c(Cl-)=0.01×100101×0.01101≈9.8×10-7>K sp,故应有AgCl沉淀析出。
答案:A4.已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,且随pH的升高,Fe(OH)3首先析出,为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂不可以是()3·H2O C.Mg(OH)23解析:MgO消耗Fe3+水解生成的H+,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3,同时MgO转化为MgCl2,不会引入新的杂质,即使MgO过量,由于MgO难溶于水,也不会引起二次污染。
沉淀溶解平衡-高考化学解答题大题练习
(满分60分时间30分钟)姓名：班级：得分：1.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。
难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度［S/(mol-L-i)］如图所示：黑mnl , I?)难溶金属氢氧化物的S-pH图(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH。
A.<1B. 4 左右C.>6(3)在Ni(NO)2溶液中含有少量的Co2+杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)J+,写出反应的离子方程式：2+2+2+(填选项)。
A. NaOHB. FeSC. Na S2【答案】CU2+ B 不能 Co和Ni沉淀时的pH范围相差太小Cu(OH) 2+4NH3・H2O=[Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O B【解析】【分析】（1）在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀；（2）除去Fe3+的同时必须保证CU2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。
【详解】U）由图可如，在加一时，溶液中不会出现沉淀，主要以C1R+存在；（2）除去反三听）同时必须保证Ci/不能沉淀，因此pH应保持在+左右F中沉淀完全，答案选B;（3）从图示关系可看出,匕炉环口Ni*沉淀的pH范围相差太小，无法通过控制溶液的pH来分离二者;（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成反应的离子方程式为（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难落于水的理也使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入苴它离子三答案选七，【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。
新教材高中化学基础练15沉淀溶解平衡的应用(含解析)新人教版选择性必修
沉淀溶解平衡的应用(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( ) A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC[本题考查了沉淀的转化，MnS与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋生成溶解度更小的硫化物。
]2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是( )A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3B[加入的物质应该能消耗溶液中的H＋而促使Fe3＋成为沉淀，过滤除去，但同时要注意不能引入新的杂质离子，故选B。
]3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2SC[沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。
]4．已知①相同温度下：K sp[Zn(OH)2]＞K sp(ZnS)，K sp(MgCO3)＞K sp[Mg(OH)2]；②电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．将FeS加入稀盐酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OC[电离出S2－的能力为FeS＞H2S，则FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑可发生，A正确；电离出S2－的能力为H2S＞CuS，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋可发生，B正确；因相同温度下，K sp[Zn(OH)2]＞K sp(ZnS)，硫化锌比氢氧化锌更难溶，则锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，故Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑不能发生，C错误；因相同温度下，K sp(MgCO3)＞K sp[Mg(OH)2]，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，少量Mg(HCO3)2的物质的量设为1 mol，则用去的氢氧化钠的物质的量为4 mol，其中2 mol和镁离子生成氢氧化镁沉淀，2 mol 与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O可发生，D 正确。
高考化学复习沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点
443 4 3 4高考化学复习 ------ 沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点一、小题练习1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·全国卷Ⅱ)向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2()(2) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(3) 向Na 2SO 4 溶液中加入过量的 BaCl 2 溶液， 则 SO 2－ 沉淀完全，溶液中只含 Ba 2＋、Na＋和 Cl －，不含 SO 2－( )(4) 其他条件不变时，向饱和 Ag 2CrO 4 水溶液中加入少量 K 2CrO 4 固体，溶液中 c (Ag ＋)减小( )(5) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H 2SO 4 代替 H 2O 来洗涤 BaSO 4 沉淀()答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√2. 往锅炉注入Na 2CO 3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO 4 转化为CaCO 3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A. 温度升高，Na 2CO 3 溶液的 K W 和 c (H ＋)均会增大B. CaSO 4 能转化为CaCO 3，说明 K sp (CaCO 3)>K sp (CaSO 4)C. CaCO 3 溶解于盐酸而CaSO 4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D. 沉淀转化的离子方程式为 CO 2－(aq)＋CaSO 4(s) CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)解析：选 D 温度升高，水的电离平衡正向移动，K W 增大；Na 2CO 3 的水解平衡正向移动，c (OH －)增大，c (H ＋)减小，A 项错误；K sp (CaCO 3)<K sp (CaSO 4)，B 项错误；CaCO 3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO 4 与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C 项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO 4(s)＋CO 2－ (aq)CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)，D 项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四单元沉淀溶解平衡
一、选择题
1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）
A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH －。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
（）
A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，，则其Ksp为（）
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12 5．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是
（）
A．PbCl 2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2
B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba 3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
D．Ag 2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）
（）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定7．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为
（）
A.镓酸酸性强于铝酸
B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀
D.Al(OH)3是难溶物8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入
下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
（ ）
A. Na 2CO 3溶液
B. AlCl 3溶液
C. NaOH 溶液
D. CaCl 2溶液
9．已知K 2HPO 4溶液中，HPO 42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO 42-+H 2O H ＋ + PO 43－，欲使溶液中c （HPO 42－）、c （H ＋）、c （PO 43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水
B. 加热
C. 加消石灰
D. 加硝酸银 10．将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa 2CO 3
溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为
（ ）
A ．①②③④
B ．.③④①②
C ．④③①②
D ．②①④③ 二、填空题
11．水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A 点表示25
浓度，当温度升高到100态移动到B 点，则此时水的离子积 从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混 合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
（3）已知A n B m 的离子积为[c(A m+)]n [c(B n-)]m ，若某温度下Ca(OH)2
10-7 10-6 c(H +)mol/L
c(OH -)
的溶解度为0.74g ，设饱和溶液的密度为1g/mL ，其离子积约为______________。
12．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸
的杂质)
I
溶液II
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是。
(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是.
(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，控制pH＝5的目的是。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：。
三、计算题
13．将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? (已知K SP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12 )。
14．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?（已知K SP (BaSO4)＝1.07×10-10）
参考答案
一、选择题
1．D 2．A 3．AC 4．C 5．D 6．A 7．A 8．AB 9．C 10．B
二、填空题
11．(1) 10-1410-12(2) 2 ：9 (3) 4×10-3
12．⑴Fe(OH)3⑵AC 使Fe2+转化为Fe3+⑶FG 使Fe3+转化为
Fe(OH)3⑷通入HCl气体使CuCl2·2H2O在酸性条件下失水⑸CuO+2H+==Cu2++H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
三、计算题
13．解：等体积混合后,浓度为原来的一半。
c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)＝2×10-3mol ·L-1
Q i＝c2(Ag+)·c(CrO4 2-)
＝(2×l0-3 )2×2×l0-3
＝8×l0-9＞K SP (CrO4-2)
所以有沉淀析出
14．解：设BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmol·L-1，则溶解平衡时：
(s) Ba(aq)2++SO4(aq)2—
BaSO
平衡时浓度／mol.L-1 x 0.010+x
K SP (BaSO4)＝c（Ba2+）·c（SO42-)=x(0.010 + x)
=1.07×10-10
因为溶解度x很小，所以
0.010+x≈0.010
0.010x=1.07×10-10
所以x=1.07×10-8(mol·L-1)
计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07×10-8
/1.07×10-5 ,即约为0．0010倍。