2019-2020年高三第一次调研测试试卷(化学)
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题word版含解析.doc
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题word 版含解析 本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27S —32 Cu —64 Ba —137第I 卷(选择题 共48分)注意事项：1．第I 卷共16小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【Ks5u 答案】A【Ks5u 解析】计算机芯片的材料是晶体硅，二氧化硅主要用来制造光导纤维，选A 。
2．下列说法正确的是A ．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用B ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．生铁、不锈钢、青铜都属于合金【Ks5u 答案】D【Ks5u 解析】A.增强体起骨架作用，错误；B 、二氧化硫不电离，二氧化硫生成的亚硫酸电离出阴阳离子，所以二氧化硫是非电解质，错误。
C 、纯碱属于盐，错误。
D 、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，正确，选D 。
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A 个电子，则阳极产生22.4 L 气体B ．2 L 0.05 mol 1L -⋅乙酸溶液中H +数为0.1N AC ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中含有的阴离子总数不同D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A【Ks5u 答案】D【Ks5u 解析】A.没有说明是标准状况，错误；B.乙酸是弱酸，只有部分电离，所以2L0.05mol •L -1乙酸溶液中H + 数小于0.1N A ，错误：C.阴离子是氧离子和过氧根离子，数目相同；D.Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2mol 氧气，转移电子0.4N A ，正确；选D 。
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
2019-2020年高三上学期调研考试化学试题
2019-2020年高三上学期调研考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
3．请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上否则无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5 P 31 Al 27 N 14 Fe 56 Ag108第I 卷 选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是 A ．高温结构陶瓷氮化硅（Si 3N 4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 B ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是硅单质 C. 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒D ．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体 2．以下化学用语正确的是A ．HCO 3－的水解方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O + ＋CO 32－B.1，3，4-三甲苯CD ．四氯化碳的电子式： 3．下列离子方程式中正确的是A ．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH —B ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2++2Br －+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl －C ．氮化镁投入过量盐酸 Mg 3N 2+6H +＝3Mg 2++2NH 3↑D ．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++5OH －=AlO 2－+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O4．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是5．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AB ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N AC ．25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A图1 图2 图3 图4D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 6．常温下，下列溶液可能．．大量共存的离子组是 A ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、I 一B ．水电离产生的c （H +）=1×10—12mol·L -1的溶液：Mg 2+、SO 42-、NO 3-、C1-C ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +、Na +、HCO 3－、NO 3－D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1012的水溶液中：Na + 、K ＋、 NO 3－、CH 3COO -7．下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是A ．二氧化硫具有漂白和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B ．自来水厂常用绿矾和Cl 2对水进行处理C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D. 氢氟酸由于具有强酸性，可用于雕刻玻璃 8. 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A ．制取少量B ． 制取少量NO 2C ．比较MnO 2、Cl 2、D ．探究NH 4HCO 3蒸馏水 I 2的氧化性 的热稳定性9．下列图示与对应叙述相符合的是A ．图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B ．图2表示Cl 2通入SO 2溶液中pH 的变化C ．图3表示10 mL 0.01 mol·L -1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4 溶液混合时，n (Mn 2+) 随时间的变化（Mn 2+对该反应有催化作用）D ．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂10. 下列说法正确的是A ．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl 3固体B ．用石墨做电极电解CuSO 4溶液，通电一段时间后，加入适量的CuSO 4可使电解液恢复到起始状态O —C —CH 3+HO||OCOONH —C CHCOO NH —C —CHO O —C —O+H 2O阿司匹林 扑热息痛 贝诺酯|| O|||| C. 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 D ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019-2020年高三教学情况调研(一)化学试题含解析.doc
2019-2020年高三教学情况调研（一）化学试题含解析注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 【答案】 C【命题立意】本题考查SiO 2的结构、性质和用途； 【解析】A 、SiO 2是原子晶体，由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状晶体。
干冰是分子晶体，两者结构不同，故A 错误；B 、SiO 2为酸性氧化物，除HF 外不与任何酸反应，故B 错误；C 、工业上用焦炭还原SiO 2来制备粗硅，故C 正确；D 、SiO 2具有导光性，用于制造光导纤维，SiO 2不导电，故D 错误； 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图： D ．对硝基甲苯的结构简式： 【答案】 A ；【命题立意】本题考查化学用语；16 32SH :O :Cl : . . . . . . . .A 、氯原子最外层7个电子，形成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，形成2个共价键，电子式为，故A 正确；B 、质量数标在原子的左上角，质子数标在原子的左下角： ，故B 错误；C 、钾离子的核电荷数为19，离子核外3个电子层，核外电子总数为18，其离子的结构示意图为：，故C 错误；D 、左侧的硝基应是N 原子接在苯环上面，应为：，故D 错误。
2019-2020年高三化学教学调研测试一(化学)
2019-2020年高三化学教学调研测试一（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C．利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应3．下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 4．下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N AB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N A 6．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－7．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB ．用下图1构成锌—铜原电池C ．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OHD ．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃图1 图2 图3不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
高三第一次调研化学试题(含答案)最新
2019—2020学年度X城区高三调研测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．非选择题在答卷上作答。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共67分）一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于．．．汽车尾气中所含主要化合物的是A．碳氧化合物 B．碳氢化合物 C．氟氯烃 D．氮氧化合物2.下列叙述正确的是A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。
B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。
C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。
D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。
3.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体4.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)·c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A. ①B. ①③C. ①②④D. ①⑤5．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ②③⑤6．下列八种试剂中：①酚酞试液②银氨溶液③稀H2SO4④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl) ⑥氢硫酸⑦Na2CO3溶液⑧石灰水都不宜长期放置的组合是A．②④⑥⑧ B．①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤7．反应在密闭容器中进行，下列不能加快反应速率的条件是A．缩小体积，增大压强 B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入氦气使压强增大 D．体积不变，充入NO使压强增大8．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
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2019-2020年高三第一次调研测试试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。
下列说法不正确．．．的是 A ．钯催化剂能提高碳原子反应的活性B ．钯催化剂能催化所有类型的有机反应C ．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D ．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件2．下列有关化学用语使用正确的是A ．CO 2的电子式：B ．核内有8个中子的碳原子： 86C C ．钾原子结构示意图： D ．乙烯的比例模型： 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A4．下列实验操作能够达到实验目的的是A ．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B ．实验室采用右图所示装置收集SO 2C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3，可加入Ca(OH)2D ．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗5．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4＋、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2+、CO 32-、SO 42－6．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是 7．下列说法正确的是A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属B ．锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡后再用酸溶解去除C ．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)＝NH 4Cl(s) △H ＜0在任何条件下均能自发进行ab c不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 是组成有机物的必要元素，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D 与A 为同族元素，元素C 与E 形成的化合物CE 是厨房常用调味品。
下列说法正确的是A ．原子半径：C ＞D ＞A ＞BB ．C 和E 的单质可通过电解饱和的CE 水溶液获得C ．C 与B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同D ．A 、D 、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9．下列有关事实或现象的解释正确的是A ．SO 2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B ．氨气可将NO 2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性C ．NH 4NO 3溶液和HNO 3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H +D ．pH=3的盐酸与pH=11的MOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH 为弱碱10．下列离子方程式正确的是A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．Na 2CO 3溶液吸收Br 2蒸气：3CO 32－＋Br 2＝Br －＋BrO 3－＋3CO 2C ．将铜丝投入稀硝酸中：Cu ＋4 H ＋＋NO 3－＝Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OD ．NaHSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H ＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O11．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb ＋PbO 2＋4H ＋2Pb 2＋＋2H 2O 。
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是A ．充放电时，溶液中Pb 2＋浓度保持不变B ．充放电时，溶液的导电能力变化不大C ．放电时的负极反应式为：Pb －2e －＝Pb 2＋D ．充电时的阳极反应式为：Pb 2＋＋4OH －＋2e －＝PbO 2＋2H 2O12．依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。
下列有关依托孕烯的说法正确的是A ．依托孕烯的分子式为C 21H 28O 2B ．依托孕烯能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．l mol 依托孕烯最多能与5 mol 氢气发生加成反应D ．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应 13．常温下，向0.1 mol ·L －1的CH 3COONa 溶液中逐滴滴加等浓度的HCl 溶液，则下列关系正确的是A ．c (H ＋)·c (OH －)＝1×10-14B ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)C ．c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)D ．c (Na ＋)=c (Cl -)＞c (H ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)14．向体积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，测得起始容器压强为p ，一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＝-196 kJ ·mol －1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p ，若此时再向容器中充入2 mol SO 3，则下列说法正确的是A ．充入2 mol SO 3后，SO 2的物质的量增大 O C H 2C OH CHB ．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC ．充入2 mol SO 3达到新平衡时，容器内的压强为1.4pD ．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同非选择题15．（12分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。
1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。
实验室制备1－乙氧基萘的过程如下： OH＋C 2H 5OH OC 2H 5＋H 2O1－萘酚 1－乙氧基萘⑴将72 g 1－萘酚溶于100 mL 无水乙醇中，加入5 mL 浓硫酸混合。
将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是 ▲ 。
烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 ▲ 。
⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH 溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是 ▲ 。
A ．③②④①B ．①②③④C ．②①③④⑶蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 ▲ 。
⑷实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是 ▲ 、 ▲ 。
⑸用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论： ▲ 。
H 2SO 4△16．(10分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t 氧化铝将排出1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量：CaO 约占46%、SiO 2约占22%、Al 2O 3约占7%、Fe 2O 3约占11%、TiO 2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO 2的烟气，写出吸收SO 2时可能发生的化学反应方程式 ▲ 。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO 2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO 4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D 的化学式是 ▲ ，原料A 最好是下列物质中的 ▲ 。
A ．氨水B ．氢氧化钠C ．生石灰D ．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 ▲ 。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 ▲ 。
D 氧化物E17．(8分)尿素（H 2NCONH 2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH 3(l)＋CO 2(g)H 2O(l)＋H 2NCONH 2 (l) △H ＝－103.7 kJ ·mol －1试回答下列问题：⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A ．采用高温B ．采用高压C ．寻找更高效的催化剂⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH 3(l)＋CO 2(g) H 2NCOONH 4(氨基甲酸铵) (l) △H 1第二步：H 2NCOONH 4(l)H 2O(l)＋H 2NCONH 2(l) △H 2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 密闭容器中投入4 mol 氨和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：图Ⅰ 图Ⅱ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min 时到达平衡。
②反应进行到10 min 时测得CO 2的物质的量如图所示，则用CO 2表示的第一步反应的速率v (CO 2)＝ ▲ 。
③第二步反应的平衡常数K 随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H 2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）18．(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，表1．几种砷酸盐的K sp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝ ▲ mol ·L －1。
⑵写出难溶物Ca 3(AsO 4)2的K sp 表达式：K sp [Ca 3(AsO 4)2]＝ ▲ ，若混合溶液中Al 3＋、Fe 3＋的浓度均为1.0×10－4mol ·L －1，c (AsO 43－)的最大是 ▲ mol ·L －1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H 3AsO 3弱酸）不易沉降，可投入MnO 2先将其氧化成五价砷（H 3AsO 4弱酸），写出该反应的离子方程式 ▲ 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH 到2，再投入生石灰将pH 调节到8左右使五价砷以Ca 3(AsO 4)2形式沉降。