黑龙江省大庆实验中学2017_2018学年高一化学下学期开学考试试题
【化学】黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期6月月考试题(解析版)
黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期6月月考试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Al:27 Zn:65 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，在分界线附近可以找到( )A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料【答案】C【解析】在金属和非金属分界线附近的元素，往往既难失去电子，又难得到电子，常用作半导体材料，答案选C。
2. 下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. LiFB. H2OC. BF3D. PCl3【答案】D【解析】分析：根据元素原子的最外层电子数及分子内的原子总数，可以判断该元素所形成的化合物中所有原子是否都满足最外层为8电子结构。
详解：A. LiF是离子化合物，锂失去最外层电子后变为锂离子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层为8电子结构；B. H2O分子中H原子与O原子通过共用电子对形成共价键后，O达到8电子稳定结构，但是H达不到8电子稳定结构；C. B（硼原子）核外有只有3个电子，故BF3分子中B原子与3个F原子成键后，B的最外层变为6个电子，达不到最外层8电子结构；D. P原子最外层有5个电子、Cl原子最外层有7个电子，PCl3分子中P原子与3个Cl原子之间形成3对共用电子对，故其所有原子都满足最外层8电子结构。
综上所述，D符合题意，本题选D。
3. 分子式为C3H8的烃，其六氯代物有（不考虑立体异构）( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】分析：分子式为C3H8的烃是丙烷，其六氯代物的种类与二氯代物的种类相同。
丙烷的二氯代物有4种，分别是1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷和1，3-二氯丙烷，故其六氯代物也有4种。
黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(含详细答案)
大庆实验中学2017-2018学年度下学期期末考试
高一化学（理）试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共30分）
1．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( )
A．溶解度B．摩尔质量
C．质量分数D．物质的量浓度
2. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )
A. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）
D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
3.下列化学反应中，属于吸热反应的是
A．氧化钙与水反应 B．铝条与稀盐酸反应
C．稀盐酸与NaOH溶液反应 D．晶体与反应
4.下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ( )
A．SO2 B．NH3 C． NO2 D．CO2
5．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷B． 3—异丙基—4—甲基已烷
C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷D． 3—甲基—4—异丙基已烷
6．下列有关化学用语使用正确的是（）
1 / 10。
【全国百强校首发】黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题(图片版)
高一下学期开学考试答案一、选择题（共42分，1-12每题2分，13－18每题3分）1 2 3 4 5 6D C D B D C7 8 9 10 11 12B B D B B D13 14 15 16 17 18AB CD B D B A二、填空题（共58分）19.（10分）（1）②和③（2分） (2)①27.2 （2分）②500ml容量瓶、胶头滴管（2分）③A B （2分）(3)2(x-2y)/a mol/L（2分）20.（8分）（1）Al2O3（1分） FeCl2 （1分）（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面（1分）（3）C （1分）（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）21.（12分）(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（2）d （2分）II、（3） Na2O2和FeSO4 （2分） 5N A （2分）（4） 2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH-2FeO42- +3Cl- +5H2O（2分）22.（16分）(1) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）防倒吸（2分）（2）MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（2分）（3）还原（2分）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）（4）红色褪去（2分）（5）盐酸（2分） Ba(OH)2溶液（2分）23．（12分）(1)a、e、d、f、g、h(或i)、i或(h),b（2分）(2)F、B、A、D、E、G（2分）(3)吸收生成的CO2，除去未反应完的CO，防止污染空气（2分）除去CO中的CO2（2分）防止生成的铁在高温下被氧化，防止丙中溶液倒吸入甲中（2分）（2分）。
(解析版)黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一下学期期
黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80第Ⅰ卷(选择题，共52分)一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
黑龙江省大庆第一中学2017-2018学年高一下学期第二次阶段考试化学试题+Word版含答案【KS5U+高考】
大庆一中高一年级下学期第二次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Fe56 Cu64一、选择题（每个小题有1个正确选项，共18小题，1到11每个小题2分，12到18每个小题3分）1. 化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述中正确的是（ ）A.《本草纲目》中关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B.《周礼》：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶，灰的主要成分是氢氧化钙C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，描述了中药的溶解与过滤D.《新修本草》：对硝酸钾检验的记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，利用了硝酸钾的化学性质2. 下列对物质的处理，说法错误的是（ ）A. 采用催化设施，将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无害气体B. 燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO 2的排放C. 氯化铁可用于硬水的软化D. 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 3.下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是（ ） A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性） 4.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H−−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O−−−→H 2SO 4C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2018-2019黑龙江省大庆实验中学高一下学期开学考试化学试题
AB C D X 氯气 FeCl 3 溶液 Fe CO 2 Y 氯化氢 CuCl Al SO Z饱和食盐水FeNaOH 溶液饱和碳酸氢钠溶液2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期开学考试化学试题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
B ．X 可能为 Al 或 Cl 2C ．Y 一定为 NaOH(aq)D ．Q 、Z 中的一种必定为 Al 2O 35．标准状况下，将 a L H 2 和 Cl 2 的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入 b mol NaOH 的热溶－ －2．可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16Na:23 S:32 Zn:65Fe:56 Al:27液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含有 Cl之比为 8∶ 1∶ 1，则原混合气体中 Cl 2 的物质的量为、ClO 、Cl 且三者物质的量第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）一、选择题（本大题共 12 小题，第小题 2 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。
） a A. mol B.2a 22.4 - bmol C.a22.4 - 0.5bb mol D. mol2 1．下列有关硅材料的说法错误的是 A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂6．下列有关 SO 2 说法中不正确的是 A ．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B ．在 BaC1 溶液中通入 SO 气体，溶液仍澄清，滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀22C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 2．下列各组中的两个反应，一定可用同一离子方程式表示的是 A ．CaCO 3 和 HCl 、Na 2CO 3 和 HCl B ．明矾和氨水、明矾和氢氧化钠溶液C ．锌粉和 NaHSO 4 溶液、锌粉和 HCl 溶液D ．NaHCO 3 和 Ba(OH)2 溶液、Ba （HCO 3）2 和 NaOH 溶液3．下列有关实验的叙述正确的是C ．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D ．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂 错误的一项是2 28．在溶液中加入足量 Na 2O 2 后仍能大量共存的离子组是＋2＋－－＋－ －2－A ．NH 4、Ba 、Cl 、NO3B ．K 、AlO 2、Cl 、SO4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －、HCO－D ．Na ＋、Cl －、CO 2－、SO2－A.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置B.配制 100mL0.1mol •L -1的盐酸，如图乙所示 C.配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示 D.图丁可用于分离或提纯胶体4．现有 Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图 中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A ．N 一定是 HCl(aq)3 3 3 39．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不．正确的是A．两种气体A、B的摩尔质量之比为m∶nB．等质量的气体A与B的分子数之比为n∶m C．同温、同压下，A、B两种气体的密度之比为m∶n D．相同状况下，体积相同的A、B两种气体的质量之比为n∶m10.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是24A.将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B.鉴别 FeCl 3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法C.含 1molFeCl 3 的 FeCl 3 饱和溶液完全与水反应生成 1molFe(OH)3 胶体粒子 14.下列反应的离子方程式不正确的是A ．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OB ．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H O＝ 2Fe 3＋＋2H O2+-C ．Ca(ClO)2 溶液中通入少量的二氧化硫气体：Ca +2ClO +H 2O+SO 2=CaSO 3↓+2HClOD.向 Fe(OH)3 胶体中加入大量盐酸溶液，则可引起胶体聚沉D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe 3++3H O=Fe(OH) ↓+3H+2 3 11.某同学用如图所示装置进行了一个有趣的实验,图中 U 形管内玻璃棒的“1、2、3”位置分别贴有浸过所示溶液的滤纸小旗,干燥管内为浸过 NaOH 浓溶液的棉花团。
黑龙江省大庆市高一化学下学期开学考试试题(含解析)
黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）考试说明：1．本次试卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题，满分100分，考试时间90分钟2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40 Cl 35.5第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计54分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2N AB．过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N AD．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3N A【答案】A【解析】A．氯气与铁反应生成氯化铁， 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2N A，故A正确；B．过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每生成1molO2，转移2mol电子，故B错误；C．标准状况下，氟化氢为液体，无法计算11.2L氟化氢中含有氟原子的数目，故C错误；D．未告知溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中阳离子的数目，故D错误；故选A。
2．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25％.将质量分数为25％的氨水与等体积的水混合后，所得溶液的溶质质量分数( )A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．无法确定【答案】C3．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象A 验证BaSO3难溶于水将SO2通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B 验证非金属性：Br>I 将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2D 验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色A【答案】C4．下列离子方程式书写正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2OD．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2【答案】D【解析】A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，首先发生2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+，随后继续发生Fe2++ Zn==Zn2++ Fe，故A错误；B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸生成的Fe3+能够氧化碘离子，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，离子方程式为2 H++ SO42-+Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O，故C 错误；D．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中能够将溴化亚铁完全氧化，3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，故D正确；故选D。
黑龙江省大庆实验中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
黑龙江省大庆实验中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一4月月考化学试题
大庆实验中学2017-2018学年度第二学期 4月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cu 64一、单选题（本大题共 12道题，每小题2分，共24分）1. 1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（）A •元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B •含有元素种类最多的族是第IIIB 族C •所有长周期中都含有 18种元素D •元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角2•短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . X 、Y 、Z 形成的单质中，Z 的单质熔点最高B . Y 所在周期中所有主族元素， Y 的原子半径最小C . Z 所在族中元素的最高正价均为 +6价D .能发生 CI 2+H 2Z = Z J +2HCI 的反应，说明非金属性 CI>Z3.下列有关说法正确的是（ ）A . 1mol NaCI 分子中含有 1mol Na +和 1mol Cl -B •离子化合物和共价化合物溶于水都能导电C .离子键的形成一定有电子的得失D • KOH 溶于水电离出 K +和OH -不是化学变化 4.鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是（ ）①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯A .①②④B .②③C .②④⑤D .④⑤6.下列说法正确的是（）n□ X 匚Y□ L□□A .有H、D、T与160、170、18O相互结合为水，可得水分子18种，相对分子质量不同。
黑龙江大庆实验中学18-19学度高一下开学考试-化学
黑龙江大庆实验中学18-19学度高一下开学考试-化学化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64说明：本试卷共分I卷和II卷，总分值100分，时间90分钟。
I卷〔共54分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分〕1、以下有关物质用途的说法中，不正确的选项是A、明矾可用作净水剂B、过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C、生活中应用最广的合金是钢D、氯气是一种有百利而无一弊的水消毒剂2、以下化学药品名称与警示标志对应正确的选项是A、酒精B、浓硫酸C、汽油D、浓硝酸3、只用以下试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是A、KSCN溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、AgNO3溶液4、以下反应的离子方程式正确的选项是A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B、氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2↑C、硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓D、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O5、当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是A、蔗糖溶液B、盐酸C、氧化钠溶液D、氢氧化铁胶体6、Al(OH)3能溶于NaOH溶液中的事实说明Al(OH)3具有哪种物质的通性A、碱B、酸C、碱性氧化物D、酸性氧化物7、以下关于浓硫酸的表达中，不．正确的选项是．．．．．．A、是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热B、有脱水性，滴在木条上使木条变黑C、有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属D、有强氧化性，加热时与木炭反应8、以下关于CO的表达正确的选项是A、CO的摩尔质量是28gB、1molCO中所含分子数为6.02×1023个C、1molCO的质量是28g/molD、常温常压下，1molCO的体积为22.4L9、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作会造成所配溶液浓度偏高的是A、称量NaOH固体差不多潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D、称量时误用“左码右物”10、以下表达中，不．正确的选项是．．．．．．A、硅元素在地壳中含量最多B、水晶、玛瑙的要紧成分基本上SiO2C、玻璃、水泥、陶瓷基本上硅酸盐产品D、二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都特别稳定11、下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都能够用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是12、Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
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大庆实验中学2017-2018学年度下学期开学考试高一化学试题说明：考试时间90分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共计24分。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）。
A. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 明矾、硫酸铁均可以净水，从而除去水中一些悬浮物。
2．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）。
A. 二氧化硫B. 冰醋酸C. 氧化钙D. 漂白粉3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）。
A. 氨可用作制冷剂B. 二氧化硫可用于杀菌消毒C. Fe3O4可用于做红色涂料D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵4．下列叙述不正确的是（）。
A. 冷的浓硝酸可以用铁质容器储存B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应生成二氧化碳和二氧化硫C. NaHCO3, (NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体D. NH3与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱5．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所给出试剂或操作，正确的是（）。
A. NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至固体质量不再改变B. CO2(HCl)，用氢氧化钠溶液洗气C. NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量 CO2D. NaCl 固体(NH4Cl)，加 NaOH 溶液后加热6．常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是（）。
A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B. 在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）。
溶液褪色A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O9．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（）。
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥浓氨水与氧化钙A. ②⑤⑥B. ②⑤C. ②⑥D. 只有②10．向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是（）。
A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol11．某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是（）。
A. 该溶液中可能含有Na+B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C. 该溶液中一定不含CO32-、NO3-D. 该溶液中一定含有Na+12．某无色气体，可能由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成，先通入浓硫酸后，气体减少一部分，再通入足量 Na2O2后，出来的气体为红棕色，将装满红棕色气体的试管倒扣水中，试管中水位上升最后试管中充满水，由此可确定（）。
A. 原气体一定含有 NH3、NO2B. 原气体一定不含有 CO2、NO2、HClC. 原气体一定含有 NO、NH3、CO2D. 原气体中一定含 CO2、NO，且体积比为 V(NO)：V(CO2)＝4：3二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题3分，共计18分。
）13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB. 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2N AC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A14．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（）。
A. 试剂X为铁粉B. 操作①为过滤；操作②为分液C. 溶液1和溶液2的溶质完全相同D. 试剂Y为硫酸铜15．向 50mL 稀 H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（）。
A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 gB. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 mol•L-1C. 开始时产生的气体为 H2D. AB 段产生的反应为置换反应16．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法正确的是（）。
A. 气体A是SO2和CO2的混合气体B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl217．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）。
A. 3∶2B. 2∶3C. 3∶7D. 3∶418．有以下6种溶液：澄清石灰水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液，可以用于鉴别CO2、SO2这两种气体的有（）。
A．2种B．3种C．4种D．5种三、填空题（20分+3分+5分+13分+9分+8分=58分。
）19．按照要求填空。
（1）下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为（填序号）。
①0.5molCO2②标准状况下，22.4L氦气③4℃时，18mL水④0.2molH2SO4（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O的个数之比为。
（3）仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH—=H2O的反应有个。
（4）工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠，试补充完整化学反应方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——。
（5）将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为。
（6）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号）。
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢氧化铁（7）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为mol/L。
（8）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物的化学式为。
（9）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 mol。
（10）将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H+)=1mol/L，则气体中SO2为mol。
20．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有（填序号）。
（2）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
（3）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是。
21．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C ，D 。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。
22．实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
①写出装置A 中发生反应的离子方程式。