九年级化学下册9.2溶解度课时同步练习(新版)新人教版

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人教新版九年级下学期化学 9.2 溶解度同步练习卷包含答案

9.2 溶解度一．选择题1．下列有关溶液说法不正确的是（）A．溶液一定是混合物B．氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响C．将硝酸钾的饱和溶液降温，一定会析出晶体D．溶液中溶质只能有一种2．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质3．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液二．填空题4．结晶方法有两种：从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体用方法，从海水中提取食盐，通常用的方法．5．结晶的方法有和．6．为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是A．加入更多白糖 B．加入更多水 C．用热水溶解 D．7．把硝酸钾加入到一杯冷水中，欲使硝酸钾快速溶解的方法有：；．8．在如图所示装置的试管中，加入硝酸铵固体，片刻后，U型管中左侧液面将（填“上升”、“下降”或“不变”）9．如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U型管右侧液面将，试解释出现该现象的原因。

10．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。

请回答：（1）可现察到饱和澄清石灰水，说明（任答一条）；（2）U形管中，a、b液面变化情况是（填字母序号）。

A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升11．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：（1）在A、B、C、D四个烧杯中，中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定不是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液．，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和（2）若固体是KNO3溶液的是．（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？．12．溶质继续溶解的溶液叫做。

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】《9.2 溶解度》一.选择题1．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2．从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）A．溶液由饱和变成了不饱和 B．溶液中会析出晶体C．溶液中只有溶剂减少了 D．溶液中溶剂和溶质都减少了3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比4．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．极稀的溶液可能是饱和溶液B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液5．能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变．6．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法7．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质8．下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①二、非选择题9．叫饱和溶液．叫不饱和溶液．10．一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．11．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明．．12．饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？13．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？14．溶解度表示在下，某固态物质在里达到时所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度．15．20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是．16．气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．17．0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？．18．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是g．19．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是g．20．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量21．如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质（2）M点表示在℃时，A和B和溶解度，在A物质的溶解度大于B物质的溶解度．在A物质的溶解度小于B物质的溶解度．22．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是．（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为，当温度为t3℃时，溶解度最大的是．（3）C可能表示哪种物质：．人教版九年级下册《9.2 溶解度》同步练习卷参考答案与试题解析一.选择题1．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】结合课本知识的信息．【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液．【解答】解：A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液．故错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．故错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量．故错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液．故正确．故选D．【点评】解答本题时要充分理解饱和溶液的特征，即一定温度、一定量的溶剂、不能再溶解该种溶质．2．从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）A．溶液由饱和变成了不饱和 B．溶液中会析出晶体C．溶液中只有溶剂减少了 D．溶液中溶剂和溶质都减少了【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液具有均一、稳定的特点，各部分性质均相同．【解答】解：因为溶液各部分性质均相同，从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，剩余溶液的浓度、密度、溶质质量分数、饱和状况都没有发生变化，但是剩余溶液中的溶质、溶剂减少了，因为取出的溶液中也含有溶质和溶剂．故选D．【点评】要熟记溶液的三大特点：均一、稳定、混合物．3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加．A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确．B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误．C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误．D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．4．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．极稀的溶液可能是饱和溶液B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、从饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液去分析；B、从饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液去分析；C、从物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液去分析；D、从饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液去分析．【解答】解：A、极稀的溶液可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液；故正确；B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液；题目中没有说明一定温度；故错误；C、物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液；故正确；D、饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液；故错误；故答案为：AC．【点评】本题主要考查了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系及饱和溶液与不饱和溶液之间的转化等，准确理解相关定义是解题的关键．5．能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的硝酸钾溶液，降温至10℃时也可能有晶体析出，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．B、蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热到30℃后，硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液再加入KNO3晶体，均能继续溶解，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．D、在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，说明加入的KNO3晶体没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确．故选：D．【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．6．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下，固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液：增加溶剂或升高温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．【解答】解：A、向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项一定不可行．B、向不饱和溶液中加入溶剂，溶液仍为不饱和溶液，故选项一定可行．C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．7．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断．【解答】解：物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，由题意20℃时氯化钠的溶解度是36g，溶解度大于10g，属于易溶物质．A、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，故选项正确．B、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于可溶物质，故选项错误．C、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于微溶物质，故选项错误．D、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键．8．下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①【考点】固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据常见固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势，气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断即可．【解答】解：①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；②熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小．③氧气、④二氧化碳均为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小．故只有①的溶解度随温度的升高而增大．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势、气体的溶解度随温度的升高而减小是正确解答本题的关键．二、非选择题9．一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念进行分析解答即可．【解答】解：我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液．故答案为：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液．【点评】本题年度版的，掌握饱和溶液与不饱和溶液俄概念即可正确解答本题．10．一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．【解答】解：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．答案：一定温度；溶质；溶质．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念并能灵活运用是去解答本题的关键．11．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大．．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液的定义、以及物质溶解度与温度的关系来分析解答．【解答】解：在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液，再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大；答案：饱和；该物质的溶解度随着温度的升高而增大．【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．12．饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，由大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答．【解答】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，升高温度，溶解度增大，能将饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能将饱和溶液转化为不饱和溶液．大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度．故答案为：升高温度、增加溶剂；增加溶质、蒸发溶剂、降低温度．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法是正确解答本题的关键．13．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，据此进行分析解答．【解答】解：浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是稀溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就为稀溶液．故答案为：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液．【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键．14．溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到时饱和状态所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度．故答案为：一定温度；100g溶剂；饱和状态；水．【点评】本题难度不大，了解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．15．20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；要熟记溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．故答案为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量是正确解答本题的关键．16．气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据气体溶解度的概念进行判断．【解答】解：气体的溶解度是指压强为101kPa时，一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时，所溶解的气体体积，故本说法正确．【点评】本题考查了气体溶解度的影响因素．解题的关键是了解气体溶解度的含义．17．0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据气体溶解度的概念：气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，进行分析解答即可．【解答】解：气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，则0℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．故答案为：在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的概念并能灵活运用即可正确解答本题．18．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36 g．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36g．故答案为：36．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．19．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3 g．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：固体溶解度的概念，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，说明在0℃时，100g 水中溶解13.3g硝酸钾正好达到饱和状态，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3g；故填：13.3．【点评】本题考查溶解度的概念，难度不大；溶解度的概念包括四个要素：①一定温度；②溶剂为100 g；③达到饱和状态；④单位为g．20．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，是指20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态；故答案为：20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态．【点评】溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．21．如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质的溶解度随温度的升高而增大（2）M点表示在t ℃时，A和B和溶解度相等，在大于t℃时A物质的溶解度大于B物质的溶解度．在小于t℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少；M点表示在t℃时，A和B和溶解度相等；在大于t℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；在小于t℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度．【解答】解：（1）A物质的溶解度曲线表明A物质，的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：的溶解度随温度的升高而增大；（2）M点表示在t℃时，A和B和溶解度相等；在大于t℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；在小于t℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度；故答案为：t；相等；大于t℃时；小于t℃时；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了溶解度大小的比较等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．22．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是t2℃时A与C两物质溶解度相等．（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为B＜A＜C ，当温度为t3℃时，溶解度最大的是 A ．（3）C可能表示哪种物质：氢氧化钙．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线交点M的含义：溶解度曲线交于一点表明两物质的溶解度此时相等；（2）根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（3）根据氢氧化钙或气体的溶解度随温度的升高而减小解答．【解答】解：（1）t2℃时A与C两物质溶解度曲线的交点，说明此时它们的溶解度相等．。

人教版化学九年级下册溶解度同步练习

9.2 溶解度同步卷4一．选择题（共10小题）1．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．15℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量相等B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将30℃的等质量甲、乙两种溶液降温至15℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙2．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a3．侯氏制碱法制取的碳酸钠中含有少量的氯化钠，称取50g侯氏制碱法制取的碳酸钠溶于40℃的100g水中配制得溶液。

下列说法正确的是（）A．碳酸钠和氯化钠的溶解度不同B．将溶液降温至10℃，结晶后过滤可提纯碳酸钠C．配制的溶液是40℃时碳酸钠的饱和溶液D．向溶液中滴加无色酚酞试液检验是否含有氯化钠4．NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）0102030405060温度/℃溶解度/g物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液6．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。

九年级化学下册第九单元课题2溶解度同步测试新版新人教版(含参考答案)

九年级化学下册：课题二溶解度同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.下列关于溶液的叙述中正确的是（）A. 饱和溶液降温后一定能析出晶体B. 饱和溶液升温后一定能析出晶体C. 溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D. 溶液不达到饱和也能析出晶体2.温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定3.在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A. 将水的温度从20℃升高到60℃B. 将硝酸钾固体研磨成粉末C. 在加入硝酸钾的同时不断搅拌D. 增大压强4.下列关于二氧化碳的认识中，不正确的是A. 在地窖、枯井内二氧化碳的含量比较高B. 二氧化碳在水中溶解的量跟压强成反比C. 温室效应与空气中二氧化碳的含量有关D. 可用二氧化碳制作碳酸饮料5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵6.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度比乙的溶解度高B. 在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C. 在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25gD. 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法7.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C. 30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液8.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）A. 温度相同B. 水的质量相等C. 食盐和蔗糖质量相等D. 食盐和蔗糖颗粒大小相同9.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加5g硝酸钾晶体搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列说法正确的是（）A. 搅拌后，加热前一定是饱和溶液B. 搅拌后，加热前一定是不饱和溶液C. 加热后一定是饱和溶液D. 加热后一定是不饱和溶液10.如图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。

人教版九年级下册化学 9.2溶解度同步测试(含解析)

9.2溶解度同步测试一．选择题1．下列关于溶液的说法，不正确的是（）A．溶液各部分性质相同，是一种高级混合物B．氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾等其他溶质C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠36g 2．下列说法正确的是（）A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D．饱和溶液不一定是浓溶液3．某温度下，将饱和NaCl溶液取出10g和15g，分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入5g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为（）A．1：2B．2：1C．2：3D．无法确定4．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．50 克B．28 克C．36克D．40克5．氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16gC．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解6．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．A物质的溶解度大于B物质B．A物质中含有少量B物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯A物质C．将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃，溶液一定会变饱和D．t1℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数一定相等7．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

人教版九年级下册化学 9.2溶解度同步测试(含解析)

九年级化学下册第9单元课题2溶解度同步训练(新版)新人教版

课题2 溶解度一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( )A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液可能是饱和溶液C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D.在提到某种物质的溶解度时，一定要要指明温度2.20℃时，食盐的溶解度是36g。

20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是( )A.67gB.68gC.69gD.70g3.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )A.b的溶解度小于a的溶解度B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出C.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D.在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水4.下列叙述中正确的是( )A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B.饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大C.某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液D.饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多5.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度6.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B.T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面8右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

2022-2022学年九年级化学下册 9.2 溶解度同步测试 (新版)新人教版

9.2溶解度一、单选题（共9题；共18分）1.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。

下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )A. 加一定量的水B. 加入少量的硝酸钾晶体C. 降低温度D. t℃时蒸发少量水2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是A. 80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B. 80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和C. 降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D. 降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠3.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A. 降温B. 升温C. 倒出一些溶液D. 再加足够的溶质4.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A. 甲的溶解度比乙大B. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C. t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法5.几种物质的溶解度曲线如右图。

则下列说法正确的是A. 从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶B. 随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C. 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D. 40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多6.在20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（）A. 晶体减少B. 浓度增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变大7.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A. 蔗糖B. 硝酸铵C. 氯化钠D. 氢氧化钠8.25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A. 无法比较B. A大于BC. A小于BD. A等于B9.为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（）A. 对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B. 对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C. 对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D. 对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响二、填空题（共4题；共13分）10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是________；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（写出一种即可）；（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．11.在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________．12.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。

人教版化学九年级下学期9.2 溶解度课时练习试卷含答案解析(1)

9.2溶解度课时练习一、选择题（共16题）1．20℃时，100g水中最多溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是A．A＞B B．A<B C．A＝B D．无法比较2．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。

分析曲线得到以下说法，正确的是①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质。

②在10摄氏度时，三种物质溶液的溶质质量分数大小关系为：氯化钠>氯化铵>碳酸氢钠③在30摄氏度时，氯化钠和氯化铵固体各20克分别溶于50克水，氯化铵形成的是不饱和溶液，氯化钠形成的是饱和溶液。

④将氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠的饱和溶液分别从60摄氏度降温到10摄氏度，氯化铵析出的晶体最多。

A．①②③④B．①③④C．①③D．①④3．下列说法正确的是A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子的原子核都含有质子和中子B．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量比生铁的高C．洗涤剂能去除餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用D．喝了汽水会打嗝，因为压强减小，气体的溶解度减小4．20℃时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。

升温至35℃时杯中的溶液变为不饱和溶液。

则升温过程中下列说法不正确的是（）A．溶液质量增加B．溶剂质量不变C．溶质质量不变D．溶质质量分数变大5．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b 6．右图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同B．20℃时，100g甲的饱和溶液中含40g甲C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出7．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t l°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30gC．t2°C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．甲的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法8．下列对课本中原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是A．根据质量守恒定律，可解释高锰酸钾受热分解后固体质量减少的原因B．根据元素周期表，可查找元素的相对原子质量C．根据金属活动性顺序，可判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系9．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液，则不饱和溶液一定是稀溶液B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分10．将8克固体粉末进行如下实验：对于该实验的过程及结果判断正确的是A．原固体是纯净物B．溶液I一定是某种物质的饱和溶液C．剩余的2g固体一定是纯净物D．溶液II一定是不饱和溶液11．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。

人教版九年级下册化学9.2《溶解度》课时练习(有答案)

九年级化学9.2《溶解度》课时练习一、选择题：1、某温度下，将3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是（）A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．浓溶液 D．无法确定2、将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃时，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生改变的是（）A．硝酸钾的溶解度 B．溶液的质量分数C．溶液中溶质的质量 D．溶液中溶剂的质量3、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。

该固体物质可能是（）A. NaClB. NaOHC. NH4NO3D. CaCO34、如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（)A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD.l2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多5、（2020·宜宾）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A. 氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似B. A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液C. 溶质的质量分数：A>B>CD. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶6、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列有关叙述正确的是（ )A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等7、某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m＝160n／250 B．m＝1600n／(2500＋9n)C．m＝1600n／(2500＋16n) D．m＝1600n／(2500＋25n)8、喝了“可口可乐”后,常常出现打嗝现象,这是因为( )A.“可口可乐”能稀释你体内的溶液,放出CO2B.“可口可乐”能增加你体内的热量,使已溶的CO2溶解度升高而析出C.你体内的热量使“可口可乐”中已溶的CO2溶解度降低而析出D.“可口可乐”与你体内某物质反应生成CO2的缘故9、利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。

人教版九年级下册化学 9.2溶解度同步练习(含解析)

9.2溶解度同步练习一．选择题1．下列与水和溶液相关的说法不正确的是（A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低）B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降2．将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（）A．有晶体析出B．溶质质量减少C．溶剂质量不变D．溶质质量分数增大3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温）A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④4．下列有关溶液的叙述正确的是（A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质）C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大5．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。

那么他加入的物质可能是（）A．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体B．食盐D．蔗糖6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙C．20℃时，100g 甲溶液中含25g甲物质D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲7．已知20℃时KN O 的溶解度为31.6g。

下列关于对它的理解正确的是（）3A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g K N O 固体3B．20℃时，100g KN O 溶液中溶解31.6g K N O 固体3 3C．100g水中溶解了31.6g K N O 固体达到饱和3D．20℃时，31.6g K N O 固体溶于水形成饱和溶液38．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。

下列说法正确的是（）A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n 点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z）9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

化学九年级下人教新课标9.2溶解度同步练习

化学九年级下人教新课标9.2溶解度同步练习第1课时饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1．饱和溶液与不饱和溶液定义：在________下，向________里加入某种溶质，当溶质____________时，所得到的溶液叫做这种溶质的________；还能________的溶液，叫做这种溶质的________。

注意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。

若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

(2)明确“这种溶质”。

饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。

如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。

(3)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能________的剩余________存在，且溶质的量________，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。

相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2．结晶定义：溶液中的溶质由于________或________的变化而从溶液中________的过程。

方法：结晶的方法有两种：一是________，如从海水中提取食盐；二是____________，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。

02基础题1．能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )A．取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B．取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出C．在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D．温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解2．向20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为( )A．105 g B．100 gC．95 g D．无法确定3．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便可靠的方法是( )A．升高温度 B．降低温度C．加入溶质 D．减少溶剂4．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( )A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液5．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A．加一定量的水B．加入少量该晶体C．略降低温度D．恒温蒸发少量水6．(绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的浓度不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量7．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。

9.2 溶解度(解析版)-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练(人教版)

第9单元溶液9.2 溶解度1．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（）A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出【答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。

B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。

C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确．D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。

故选：C。

2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④【答案】A【解析】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。

②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。

③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。

④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。

故只有①②。

故选：A。

3．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（）A．加入CaO B．加入Ca（OH）2C．升高温度D．加入CaCO3【答案】D【解析】A、加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，故可行；B、加入氢氧化钙，增加溶质，可行。

人教新版九年级化学下学期 9.2 溶解度同步练习题卷含详细答案

9.2 溶解度一．选择题（共13小题）1．下列物质分别加入水中，能对汽水起到冰镇作用的物质是（）A．活性炭B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠2．如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是（）A．硝酸铵B．稀硫酸C．浓盐酸D．生石灰3．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。

其中措施正确的是（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤4．下列操作不能加快溶解速率的是（）A．升高温度B．加溶剂C．搅拌D．粉碎固体5．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．溶解B．蒸发C．过滤D．搅拌6．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液7．下列说法错误的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D．溶液都是均一、稳定的混合物8．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B9．不影响固体溶解度大小的因素是（）A．温度B．溶剂质量C．溶剂种类D．溶质种类10．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中，正确的是（）A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a＝cB．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数D．t1℃时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b11．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液12．下列操作能增强蔗糖在水中的溶解性的是（）A．B．C．D．13．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。

九年级化学下册 9.2 溶解度(第2课时)同步测试(含解析)(新版)新人教版-(新版)新人教版初中九

课题2《溶解度》一、选择题1．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量考查目的：饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解过程的吸热和放热。

答案： D解析：稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是不饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度影响，有的随温度升高而增大，有的随温度升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

2．结合下图判断，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度为B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等考查目的：饱和溶液、溶解度及曲线的应用。

答案： D解析：A项应该是30℃硝酸钾的溶解度为，B项比较溶解度必须指明温度，升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液会变得更加不饱和，两条曲线的交点的含义就是表示在该温度下两种物质的溶解度相等。

3．对“20℃时，硝酸钾溶解度为”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾B．在100克水中溶解硝酸钾就达到饱和状态。

C．20℃时，100克水中溶解硝酸钾就达到饱和状态。

D．20℃时，硝酸钾被水溶解考查目的：对溶解度的理解。

答案：C。

解析：溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。

这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。

4．有关溶液的说法正确的是（）A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃考查目的：饱和溶液和不饱和溶液、溶解度。

青田县第一中学九年级化学下册 9.2 溶解度课时同步练习新人教版

9.2 溶解度1．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。

B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．浓硫酸2．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是A．降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g水可以溶解25g甲物质3．下列有关溶液的说法不正确的是A．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大B．溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6g，则100g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g4．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是①A物质溶解度大于B物质溶解度②t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同③t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液所含溶质的质量一定相等④t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃时，析出的晶体B比A少A．①② B．③④C．①③ D．②④5．与物质的溶解性无关的是A．温度B．溶质性质C．溶剂种类D．溶剂体积6．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是①加入CaO；②加入Ca(OH)2；③升高温度；④降低温度A．②③B．②④C．①②④D．①②③7．有关饱和溶液的下列说法正确的是A．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大B．在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓稀程度也不变D．一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比不是个定值8．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A．氧化铜和木炭粉B．食盐和泥沙C．水和酒精D．氯化银和硫酸钡9．下图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是A．该气体的溶解度受温度影响较大B．该气体不易溶于水C．可以说明压强与溶解度的关系D．t1>t210．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

九年级化学人教版下册9.2《溶解度》同步练习卷包含答案

九年级下册《溶解度》同步练习卷一、选择题1．（3分）在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少．A．①②B．③④C．①⑤D．①②④2．（3分）一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g 水有固体析出B．加入少许的硝酸钾不溶C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行3．（3分）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法有（）①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水．A．①②④B．①②⑤C．①③⑤D．①③④4．（3分）A、B、C、D四个小烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下，向A、B、C、D四个小烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g 硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，则A、B、C、D 四个小烧杯中一定属于不饱和溶液的是（）A ．B ．C ．D．5．（3分）20℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B 的溶解度的关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较6．（3分）t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A．溶质：溶液＝1：1B．溶质：溶剂＝1：1C．溶剂：溶液＝1：1D．饱和溶液的质量一定为200g7．（3分）将70℃的硝酸钠的饱和溶液降温到20℃时，下列说法正确的是（）A．硝酸钠的溶解度不变B．溶液的质量不变C．溶剂的质量不变D．溶液中溶质的质量不变8．（3分）打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是（）A．气体蒸发B．压强减小，气体溶解度随之减小C．温度发生了变化D．碳酸分解9．（3分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面10．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多11．（3分）如图为KNO3 的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3 溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）A．在t2℃时，将65g 溶液倒出去32.5gB．将65g 溶液蒸发掉32.5g 的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65g 溶液中加入15gKNO3 固体并充分溶解D．将65g 溶液的温度从t2℃降低到t1℃12．（3分）KCl与KNO3 在不同温度的溶解度数据如右表。

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