【金榜学案】九年级化学下册 9.2 金属的化学性质课后达标训练(含精析) (新版)鲁教版
初中九年级化学下册《课题2 金属的化学性质》设计学案 及练习题
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、学习目标1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？三、学习探究[自主学习]写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”[交流学习]1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。
2．思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
讨论：（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是。
【金榜学案】版九年级化学下册 9.1 常见的金属材料课后达标训练（含精析） （新版）鲁教版(1)
9.1 常见的金属材料课后达标训练（含精析）【基础达标】1.(2021·南昌中考)以下生活用品用金属材料制作而成的是( )2.化学造福人类。
以下金属材料的冶炼和应用(如图)表现了人类社会不断进展、进步的是( )A.①②③④B.只有②③④C.只有①③④D.只有③④3.唐太宗曾说：以铜为镜能够正衣冠，以古为镜能够知兴替，以人为镜能够明得失……铜之因此能为镜是因为( )A.铜有金属光泽B.铜能导热C.铜能做工艺品D.铜可不能生锈4.(2021·淮安中考)青铜是人类最先利用的铜锡合金，以下说法中不正确的是( )A.青铜属于纯净物B.青铜属于金属材料C.青铜的硬度比铜大D.青铜耐侵蚀，易铸造成形5.下列物质中不具有金属特性的是( )A.生铁B.硬铝C.氧化铁D.24K黄金6.(2021·广州中考)以下说法正确的选项是( )A.铝是人类最先利用的金属材料B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.日常利用的金属材料大多数是合金7.同窗们讨论金属的共性时发表不同的观点，其中正确的选项是( )8.以下设计中不符合实验设计用意的是( )A.说明CO具有还原性B.说明生成物CO2的密度比空气大C.说明CO和Fe2O3的反映需要加热D.能够避免有毒的CO气体对空气的污染9.(2020·内江中考)鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。
关于钢的说法错误的选项是( )A.钢是种铁合金B.钢的许多性能优于生铁C.钢的含碳量高于生铁D.钢是一种混合物10.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属当选取适合的答案填入下面空格中：(1)用于干电池的是________；(2)普遍应用于电视、微机中作导体的是________；(3)普遍用于航空、航天及化学工业的是________；(4)铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是________；(5)体温计中银白色的液体是________；(6)热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有________；(7)世界年产量最高的金属是________。
初三化学金属的化学性质培优达标检测卷含答案解析
初三化学金属的化学性质培优达标检测卷含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。
下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl5．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu7．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 8．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
人教版九年级化学下册同步精品练习 《金属的化学性质》第2课时导学案(解析版)
课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、学习目标1. 通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应。
2. 通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、学习重难点重点：对金属活动性顺序的初步探究。
难点：利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
三、学习过程【知识回顾】1. 写出下列化学反应的方程式①铁和稀硫酸：_________________________；②锌和稀盐酸：_________________________；③铝和稀盐酸：_________________________。
2. 置换反应：由一种_____和_____反应，生成另一种_____与另一种_____。
3. 铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有________固体析出，溶液由________色逐渐变成________色，反应的化学方程式为________________________。
4. 根据金属与氧气能否反应及反应的难易、剧烈程度，判断出镁、铝、铁、铜、金五种金属的活动性强弱：______________________________________。
5. 根据金属与盐酸、稀硫酸能否反应，判断出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性强弱：______________________________________。
【答案】1. Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑；2.单质、化合物、单质、化合物；3.紫红色、蓝、浅绿、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；4. 镁、铝＞铁、铜＞金5.镁、锌、铁＞铜。
【复习引入】前面我们在第五单元课题1学习到将铁钉投入到硫酸铜溶液中发生了什么现象？现象：铁表面会覆盖一层红色的物质；溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。
初三化学金属的化学性质单元课堂达标练习含答案解析
初三化学金属的化学性质单元课堂达标练习含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:（1）将它们编号为:X、Y、Z；（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．5．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．6．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少7．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银8．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。
初中化学鲁教版九年级下册第九单元 金属9.2 金属的化学性质-章节测试习题(5)
章节测试题1.【题文】为测量某铝箔样品中铝的质量分数，某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。
计算：（1）反应生成氢气的质量是______克。
（2）样品中铝的质量分数。
（写出计算过程）【答案】（1）0.2；（2）90%【分析】本题考查金属的化学性质、化学方程式的计算。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量：2g+50.0g－51.8g=0.2g（2）根据化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中H2与Al的质量关系，可计算出Al的质量，进一步求出样品中铝的质量分数。
解：设Al的质量为x，则，解得x=1.8g样品中铝的质量分数：1.8g÷2g×100%=90%2.【题文】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，表中m的数值为______，n的数值应该为______。
（2）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。
（要求写出计算过程）【答案】（1）0.6；1.0；（2）18.75%【分析】本题考查金属的化学性质、化学方程式的计算。
【解答】（1）从图示看，每反应掉30.0 g的硫酸就会得到0.3 g的氢气，所以m 的值是0.6 g，而当硫酸变为120.0 g的硫酸时，气体只有1.0 g，说明酸样品中的锌反应完了，所以第五份中的气体质量变化发生变化，即n=1.0g。
（2）解：设锌的质量为x。
，解得x=32.5g铜的质量分数：（40g－32.5g）÷40g×100%=18.75%答:该黄铜样品中铜的质量分数18.75%。
3.【答题】黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。
现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
【金榜学案】2014版九年级化学下册 第九单元 第二节 金属的化学性质课时作业 (新版)鲁教版
金属的化学性质(30分钟40分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( )C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应2.下列有关金属性质的说法错误的是( )B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C.铜、银等金属具有良好的导电性D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热3.(2013·某某中考)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )4.(2013·某某中考)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是( ) 44和H2SO46.相同质量的铁、锌、镁分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
图中曲线①②③对应的金属分别是( )A.镁、锌、铁B.铁、锌、镁C.镁、铁、锌D.锌、镁、铁二、非选择题(本题包括3个小题，共22分)7.(5分)(2012·某某中考)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象_______________________________________________________________________________。
(2)写出C中反应的化学方程式_________________________________________________________________________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是___________________________________________________________。
鲁教版九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 课时达标练习(有答案)
鲁教版九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质例题精讲【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是 ( )A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象，解题的关键是能记忆金属活动性顺序，能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。
顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au意义：强（H之前活泼）金属活动性（H之后不活泼）弱易失去电子的能力难应用：（1）金属 + 酸→盐 + 氢气，金属指常见的Mg、 Al、Zn、Fe，酸是稀盐酸、稀硫酸。
（2）金属 + 盐→新金属 + 新盐，金属（除了K Ca Na）能置换出后面盐溶液中的金属。
【答】D【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？请写出操作过程和有关的化学方程式。
【评析】酸根一样，金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。
要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。
可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化为硫酸亚铁。
【答案】具体操作如下：①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水；②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）；③充分反应后，过滤、滤渣（在滤纸上的固体）是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁溶液；④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体有关的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积:(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。
鲁教版九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 课时同步练习(有答案)
鲁教版九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是 ( )A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO 4溶液D.在空气中灼热2.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。
依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是( )A.钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性B.将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al>Cu>TiC.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质〔主要成分Cu 2(OH)2CO 3〕，可用稀盐酸除去D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜3.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________；温度计中填充的金属是____________；灯泡里作灯丝的金属是____________；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。
4.日常生活中使用铁锅炒菜，并加入适量的食醋，就会增加人体对的摄入量，从而达到预防缺铁性贫血病的目的。
已知醋酸在水溶液中能电离出H +和CH 3COO -，并具有酸的一切通性。
请用化学方程式表示用铁锅炒菜加醋能预防贫血病的原理：_____________________。
5.写出下列变化的化学反应方程式。
(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中________________________________________。
(2)铁钉在稀硫酸溶液中____________________________________________________。
鲁教版化学九年级下册 9.2 ---9.3练习题含答案
9.2金属的化学性质【主题知识呈现】一、金属活动性顺序表K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au二、金属的化学性质1.金属 + 氧气 → 金属氧化物 反应类型_________铝在氧气中燃烧铝制品不易被腐蚀的原因：2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型___________________铁与稀硫酸反应 ___________________说明：①酸一般指_____________________等②铁与酸发生置换反应，生成_ _③金属在（H ）3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 反应类型___________________湿法炼铜 __________ __ ___说明：①一般K 、Ca 、Na 三种金属除外。
②参加反应的盐必须是________的③铁与盐溶液发生置换反应时，生成________【典型题中学方法】考点一、金属与氧气的发生：1、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈。
铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是 。
2、有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（ ）。
A.铝不易发生化学反应B.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝不易氧化考点二、金属与酸是否反应：1、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ）A 、CuSO 4B 、Ag 2SO 4C 、Fe 2(SO 4)3D 、MgSO 42.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A ZnCl 2B MgSO 4C FeCl 3D Al 2(SO 4)33、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（ ）A 、铜、银B 、铁、锌C 、铂、铜D 、银、金更进一步：酸与金属反应图像今有等质量镁、铁、锌三种金属与足量的溶质 质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A 、B 、C代表这三种金属，则A 、B 、C 分别是：A ． B. C.〔归纳〕等质量金属与足量酸反应规律： 1、图像中斜线越陡，反应速度越 ，活动性越 。
九年级化学下册第九单元金属9.2金属的化学性质练习鲁教版(2021年整理)
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9。
2金属的化学性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列金属中，活动性最弱的是（)A. 铝B。
铜C。
镁D。
铁2。
下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是( ）A。
AgCl B. FeCl2 C。
MgCl2D。
AlCl33.将一定质量的铁粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（）A。
滤渣是Ag、Cu、Fe B。
滤液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣C。
滤渣是Zn、Cu、Ag D。
金属活动性顺序为Ag＜Cu＜Fe ＜Zn4。
学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（)A. 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B。
将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C. 将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D. 将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中5。
将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（）A。
【金榜学案】版九年级化学下册 第9单元 金属单元综合评判检测（含精析） （新版）鲁教版(1)
第9单元金属单元评判检测（含精析）(45分钟100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108一、选择题(此题包括15小题，每题2分，共30分)1.盛饮料的易拉罐多数是铝制品，真空包装袋多数利用铝箔，这都是利用了铝的( )A.导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大2.制取合金的经常使用方式是将两种或多种金属熔化，再冷却成为合金，现依照下表判定以下合金不宜采纳上述方式制取的是( )A.FeCu合金B.MgFe合金C.MgAl合金D.AlCu合金3.金属材料的利用阻碍着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是经常使用的方式，如4Na＋TiCl4高温4NaCl＋Ti，该化学反映的大体反映类型是( )A.分解反映B.化合反映C.置换反映D.复分解反映4.以下有关合金的表达正确的是( )A.合金的密度比各成份金属的小B.合金的抗侵蚀性能都比较好C.合金的导电性能比成份金属强D.多数合金比成份金属熔点低、硬度大5.(2021·苏州中考)以下关于铁的做法或说法错误的选项是( )A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反映生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁6.以下关于废旧电话中的金属材料回收利用的说法不正确的选项是( )A.能够节约金属资源B.能够节约冶炼相关金属所消耗的能源C.能够减少对环境的污染D.回收废旧电话中的金属材料没有任何价值7.(2021·成都中考)为比较A、B、C三种金属的活动性大小，某同窗设计了如下图实验，由此判定三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A8.将等质量的锌别离放入足量的以下溶液中，充分反映后溶液质量减少的是( )A.稀硫酸B.硫酸亚铁溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液9.(2021·莱芜中考)以下有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的选项是( )A.常温下三种金属颜色不同B.都能和稀盐酸反映生成氢气C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱D.金的金属活动性最强10.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不警惕掉入稀盐酸池，神情如下图：那么W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )A.X>W>Z>YB.Z>X>W>YC.W>X>Y>ZD.Y>Z>X>W11.某工厂要用赤铁矿石(要紧成份是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。
20版化学《金榜学案》鲁教版九年级下册9.2 金属的化学性质
反应方程式 ____2_C_u_+_O_2 _==_△=_==__ _2_C_u_O____
____3__FF__ee__+3__2O__O4__2__=点_=燃_==_
__2__A4__lA__2l__O+__33__O__2__=点_=_燃=_=_
【微点拨】 铝制品具有抗腐蚀性能的原因:在常温下,铝很容易跟 氧气发生反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜,可 阻止内层的铝进一步氧化,从而对铝制品起保护作用。
(2)铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式: ___2_A_l_+_6_H_C_l__=_=_=_=__2_A_l_C_l_3+_3_H_2_↑____、 ___2_A_l_+_3_H_2S_O_4_ __=_=_=_=__A_l_2(_S_O_4_)_3_+_3_H_2↑____。
2.金属活动性顺序: (1)内容。
2.反应规律: 在金属活动性顺序中,位置在____前_____的金属可以把 位于其____后_____的金属从它们的盐溶液中置换出 来。
【微点拨】 金属与酸反应的规律
(1)在金属活动性顺序表中,只有位于氢前面的金属才 能与酸反应。 (2)金属与酸反应的产物为氢气和盐。
考点一 金属的化学性质 【例1】(2019·铜仁中考)金属材料包括铁、铝、铜等 纯金属和合金。 (1)人体中含量最高的金属元素是____钙_____。 (2)因性能优良,被认为是21世纪的重要金属材料是 ____钛__和__钛__合__金_____。
在空气或氧气中反应的现象
铜
在空气中加热铜粉,观察到由 ___紫__红__色____变为___黑__色_____
铁丝在氧气中燃烧的现象是剧
铁
人教版初三化学金属的化学性质课堂达标练习含答案解析
人教版初三化学金属的化学性质课堂达标练习含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是( )A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．最多只能设计一种实验方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量6．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu7．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。
对所得滤液和滤渣的判断正确的是（）A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生8．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
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9.2 金属的化学性质课后达标训练（含精析）【基础达标】1.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有( )A.钾元素B.钠元素C.钙元素D.铁元素2.(2011·雅安中考)下列金属中，活动性最弱的是 ( )A.铝B.铜C.镁D.铁3.为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。
飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。
有关铝的性质的说法中不正确的是( )A.选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量B.这里的铝薄层可能是铝合金C.铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化D.铝在空气中不易被氧化4.(2012·自贡中考)下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( )A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应5.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④6.(2011·北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝B.铁C.铜D.银7.下列有关铁的化学方程式中正确的是( )A.4Fe＋3O2点燃2Fe2O3B.Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑C.2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑D.2Fe＋3CuSO4====3Cu＋Fe2(SO4)38.(2012·潍坊中考)下列反应属于置换反应的是( )A.3NO2＋H2O====2HNO3＋NOB.2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.C＋H2O 高温CO＋H2D.CO＋CuO △Cu＋CO29.如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡10.常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是( )A.汞与硝酸银溶液B.铜与硝酸镁溶液C.锌与硫酸亚铁溶液D.铝与稀盐酸11.要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的( )A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液12.(2012·滨州中考)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D.在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银13.(2011·眉山中考)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( )A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定14.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是__________(用化学方程式表示)，该反应说明铁的活动性比铜________(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是_____________________________________________。
15.(2012·滨州中考)观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。
(1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有___________________________________________________________________________________。
(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类________；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为__________________________________________________________________________。
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。
16.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
如图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是__________(填序号)；(2)操作A的现象是________________________________________________；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是__________________________________________________________________________。
17.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。
欲确定R的成分，请你一起完成：(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是__________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行__________________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。
然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是________。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
该反应的基本类型属于________(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
18.(2011·宜宾中考)早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式_____________________________。
(2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为______g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为________%。
【知能提升】1.下列各组物质不能发生反应的是( )A.镁与稀硫酸B.锌与硫酸铜溶液C.铝与硝酸银溶液D.汞与氯化铜溶液2.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲3.下列有关金属的说法正确的是( )A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.铜能置换出酸中的氢C.钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来4.(2012·湖州中考)下列说法符合图中漫画情景的是( )A.此反应可能是复分解反应B.若金属1是锌，金属2可能是银C.此反应可能是Cu＋2AgCl====2Ag＋CuCl2D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液5.(2011·南京中考)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是( )A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al6.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是( )A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属7.(2012·陕西中考)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象____________________________________________。
(2)写出C中反应的化学方程式_______________________________________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是________________________。
8.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为____________(填a或b)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质____________(填名称)有剩余。
9.(2012·泰安中考)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。
结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为__________________；(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是________________________。
10.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。
计算：(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意__________________。
(合理即可)【探究创新】金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。
下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。
(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是______________________________________________。