2016届高考化学大一轮复习第四章第2节课时规范训练鲁科版
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列叙述正确的是()①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥解析：硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，①错误；固态氯化钾中K＋和Cl－不能自由移动，不导电，②正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，③正确；SO2水溶液能导电是因为SO2＋H2O H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，④错误；Fe、H2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，⑤⑥错误。
答案：B2．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O2－7、CH3CHO、SO2－4D．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－解析：A选项中ClO－和H＋不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O2－7与CH3CHO不能共存；D选项中SiO2－3与H＋结合生成H2SiO3，不能共存。
答案：B3．下列用来表示物质变化的离子方程式中，正确的是()A．明矾加入到氢氧化钡溶液中使硫酸根离子完全沉淀：Al3＋＋SO2＋4＋Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋BaSO4↓B．过量的二氧化硫通入到澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO－3C．向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：2H2PO－4＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2OD．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO－3＋H2O CO32-＋H3O＋解析：A项中应为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓；C项中磷酸氢二钠应为Na2HPO4，D项中离子方程式为HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
阶段复习(三)(含第四章)--鲁科版高考化学大一轮复习课件(共9张PPT)
一、氯及其化合物 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质。( ) (2)氯气可以使湿润的有色布条退色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。 () (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。( ) (4)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。( ) (5)氯水放置数天以后pH将变小。( ) (6)漂白粉和明矾都常用于自来水的消毒处理。( ) (7)人体不能缺碘,需要正常补碘,“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。( ) (8)卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸。( ) (9)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度,利用此性质可以用四氯化碳将 Br2、I2从其水溶液中萃取出来。( )
NaOH
溶液的反应都可表示为
NH
4
+OH-
NH3↑+H2O。(
)
(11)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出。( )
提示:(7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)√
四、硫及其化合物 4.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。( ) (2)硫与汞反应体现了硫的氧化性。( ) (3)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。( ) (4)氯气可以将铁氧化到+3价,而硫只能将铁氧化到+2价,所以氯气的氧化性大 于硫的氧化性。( ) (5)二氧化硫能使溴水退色,证明SO2有漂白性。( ) (6)浓H2SO4具有强氧化性,不能干燥SO2。( ) (7)硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧气中燃烧生成SO3。( ) (8)标准状况下,相同体积SO2、SO3所含O元素质量比为 2∶3。( )
(5)如何通过实验证明某Na2SO3样品已被氧化变质? (6)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水退色,试简述其各自原理。 (7)加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?为什么?
鲁科版高中化学必修一第四章各节练习.docx
高中化学学习材料鲁版化学1第四章各节练习及章末测试萧县一中李洪波第一节硅无机非金属元素第二节铝金属材料第三节复合材料单元自测第一节硅无机非金属材料一、选择题（10*2=20每题只有1个正确）1、下列说法摘自某杂志，你认为无科学性错误的是（）铅笔芯的原料是铅，儿童使用不能用嘴咬铅笔，以免中毒。
CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒。
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
在农业温室大棚内燃烧废橡胶，产生的CO2不利于植物的生长。
2、融化NaOH的坩埚可以选用（）A、瓷坩埚B、石英坩埚C、铁坩埚D、铝坩埚3、下列说法错误的是（）A、水银不是银B、纯碱不是碱C、半导体不导电D、硅胶不是胶体4、下列关于硅的说法不正确的是（）硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
5、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、CuSC、SiO2D、Al2O36、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）Na2SiO3溶液 B、HF溶液 C、NaNO3溶液 D、NaCl溶液7、某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示2nZnO SiO ，则n 值等于 ( )A ．0.5B ．1C ．2D ．38．下列说法不正确的是 ( )A ．陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷B ．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土C ．玻璃是一种新型无机非金属材料D ．氮化硼(BN)陶瓷是一种新型无机非金属材料9．长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是 ( )A ．心脏病B ．矽肺病C ．结石D ．贫血10．下列叙述中，不正确的是 ( )A ．硅和锗都是重要的半导体材料B. 地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为2SiOC ．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐D ．在硅酸钠溶液中通入2CO 有白色胶状沉淀产生二、选择题（5*3=15，每题只有1个正确）11.CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是 （ ）A 、Ba （NO 3）2溶液B 、澄清的石灰水C 、Na 2SiO 3溶液D 、饱和的Na 2CO 3溶液12、H.W.Kroto 、R.E.Smalley 和R.F.Curl 三位科学家因发现C 60 而于1996年荣获诺贝尔化学奖，请问C 60的分子结构是 ( )A ．层状结构B ．网状结C ．正三棱锥结构D 、形似足球，球内是空的。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重组)：第一章 认识化学科学 (word文档9份
1．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色解析：焰色反应是物理变化。
答案：D2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。
答案：C3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
答案：C4．下列有关说法正确的是()A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A答案：D5．(双选)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A ．4∶9 B ．1∶1 C ．7∶6D ．6∶7解析：由反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可推得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，所以固体增加的质量为与O 2反应的CO 的质量。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol·L－1盐酸B．4 mol·L－1HNO3溶液C．5 mol·L－1NaOH溶液D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液解析：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。
答案：A2．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④解析：Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。
答案：C3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤解析：弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。
答案：A4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－3解析：向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO－3不能大量共存。
b点时溶质为NaCl和Na[Al(OH)4]，所有离子可以大量共存。
2016届鲁科版高考化学大一轮复习第4章课时规范训练 (1)
1．下列说法中，正确的是( )A ．酸性氧化物都不与酸溶液反应B ．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C ．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D ．硅酸盐都是难溶于水的解析：A 中SiO 2是酸性氧化物，但SiO 2能与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O ；B 中石英玻璃的主要成分是SiO 2，不是硅酸盐；D 中硅酸钠、硅酸钾等都是可溶于水的盐。
答案：C2．下列有关物质的应用正确的是( )A ．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B ．用石英器皿盛放氢氟酸C ．SiO 2和CO 2都能溶于水且与水反应生成相应的酸D ．用NaHCO 3治疗胃酸过多解析：A 选项中硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；B 选项中二氧化硅与氢氟酸反应；C 选项中SiO 2不溶于水，且不能与水反应生成H 2SiO 3。
答案：D3．下列离子方程式不正确的是( )A ．石英与烧碱反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．硅与烧碱反应：Si ＋2OH －===SiO 2－3＋H 2↑C ．硅酸钠溶液中通入少量CO 2：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋H 2SiO 3↓D ．往水玻璃中加入盐酸：2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓解析：硅与烧碱溶液反应时，H 2O 参与反应，Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑。
答案：B4．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A ．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B ．从Si(s)＋O 2(g)=====△SiO 2(s) ΔH ＝－858.6 kJ·mol －1可知，硅燃烧放出的热量较多C ．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析：硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C 是错误的。
2016届高考化学大一轮复习第1节课时规范训练鲁科版选修5
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第1节课时规范训练鲁科版选修51．下列说法正确的是( )A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合解析：有机物种类繁多的主要原因是碳原子的成键特点和同分异构现象，A、C项错误；烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的，B项错误。
答案：D2．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④ D．②④解析：分子中含有7个碳原子的芳香烃只有，其一氯代物有4种，①错；分子中含有4个碳原子的烷烃有CH3CH2CH2CH3、，其一氯代物均有2种，②错；分子中含有12个氢原子的烷烃，其分子式为C5H12，其中的一氯代物有1种，③对；分子中含有8个碳原子的烷烃中的一氯代物有1种，④对，C 项正确。
答案：C3．下列有机化合物的分类不正确的是( )解析：A中没有苯环，所以不是苯的同系物。
答案：A4．关于下列物质的说法，正确的是( )A．三者含有的官能团和种类相同B．乙和丙中的—OH性质相同C．甲和乙互为同分异构体D．甲和丙互为同分异构体解析：甲中含有酚羟基和酮羰基，乙中含有酚羟基和羧基，丙中含有醇羟基和醛基，三者含有的官能团种类不同；乙、丙中—OH性质不相同；甲、乙两分子式不相同，不是同分异构体；甲和丙分子都是C8H8O2，互为同分异构体。
答案：D5．(2014·海淀期末)下列有机物的命名正确的是( )解析：A项应为1,2二溴乙烷，B项应为3甲基1戊烯，D项应为2,2,4三甲基戊烷。
鲁科版高中化学必修一 第4章 综合测试题.docx
高中化学学习材料第4章综合测试题试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．凡分子组成符合C n(H2O)m的化合物都属于糖类B．有甜味的物质一定属于糖类C．糖类可看作是碳的水化物D．糖类物质在空气中完全燃烧都生成CO2和H2O2．下列叙述不正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C．天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．油脂水解得到的醇是丙三醇3．天然皮革属于（）A．纤维制品 B．脂肪类物质 C．合成高分子制品 D．变性的蛋白质4．“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述错误的是（）A．酶是一种具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用5．葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A．在糖类结构中最简单 B．在所有糖类中碳原子数最少C．分子中含有一个醛基 D．不能再水解生成更简单的糖6．能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是A．葡萄糖B．麦芽糖C．乙酸乙酯D．淀粉7．向蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又溶解的是A．CuSO4B．NaCl C．H2SO4 D． HCHO8．下列物质中，最简式相同，但不互为同分异构体的是A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．乙酸和葡萄糖D．果糖和葡萄糖9．下列说法中正确的是（）A．常温下，淀粉遇I-变蓝色B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖10．下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）A． B．C．NH2—CH2—COOH D．11．生活中的下列操作过程，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成12．葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为 6.5％，则混合物中氧的质量分数为( )A．13.0％ B．39.0％ C．45.5％ D．52.0％13．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是( ) A．新制Cu(OH)2 B．溴水 C．银氨溶液 D．KMnO4酸性溶液14．某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是( )A．甲酸乙酯(HCOOC2H5) B．硬脂酸甘油酯（CC CC17171717HH HH35353535C O OC O O C O OC O O+3H2O3O HO HO HC H2C H2C H2C HC H HC H2H+△+）C．葡萄糖(C6H12O6) D．淀粉〔(C6H10O5)n〕15．下列事故处理正确的是( )A．苯酚沾在手上立即用水洗涤B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清C．鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜D．皮肤沾上了浓HNO3,，应立即用饱和Na2CO3溶液冲洗16．茶多酚（Tea Polyphenols）是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇（又叫儿茶素）类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，其中，儿茶素占60~80%。
高考化学大一轮复习 第三章 第4节 课时规范训练 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第三章第4节课时规范训练鲁科版1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以K＋的形式存在，K＋转变为钾单质必然需要经过化学变化，A项错误；海水蒸发制海盐的过程中只有水分的蒸发，属于物理变化，B项错误；潮汐发电是将海水的动能转化为电能，D项错误。
答案：C2．下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。
易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉－KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。
答案：C3．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( ) A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析：本题考查海水的综合利用。
Na与水反应，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；硼是非金属元素，D错。
答案：C4．从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后经蒸发、结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．①②⑤D．全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D2．25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
答案：D3．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是() A．NaHCO3B．KMnO4C．FeCl3D．NaCl解析：NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。
答案：D4．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，H＋抑制NH＋4、Fe3＋的水解，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
鲁科版高中化学必修一第四章各节练习.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）鲁版化学1第四章各节练习及章末测试萧县一中李洪波第一节硅无机非金属元素第二节铝金属材料第三节复合材料单元自测第一节硅无机非金属材料一、选择题（10*2=20每题只有1个正确）1、下列说法摘自某杂志，你认为无科学性错误的是（）铅笔芯的原料是铅，儿童使用不能用嘴咬铅笔，以免中毒。
CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒。
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
在农业温室大棚内燃烧废橡胶，产生的CO2不利于植物的生长。
2、融化NaOH的坩埚可以选用（）A、瓷坩埚B、石英坩埚C、铁坩埚D、铝坩埚3、下列说法错误的是（）A、水银不是银B、纯碱不是碱C、半导体不导电D、硅胶不是胶体4、下列关于硅的说法不正确的是（）硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
5、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、CuSC、SiO2D、Al2O36、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）Na2SiO3溶液B、HF溶液C、NaNO3溶液D、NaCl溶液7、某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示2nZnO SiO ，则n 值等于 ( )A ．0.5B ．1C ．2D ．38．下列说法不正确的是 ( )A ．陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷B ．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土C ．玻璃是一种新型无机非金属材料D ．氮化硼(BN)陶瓷是一种新型无机非金属材料9．长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是 ( )A ．心脏病B ．矽肺病C ．结石D ．贫血10．下列叙述中，不正确的是 ( )A ．硅和锗都是重要的半导体材料B. 地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为2SiOC ．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐D ．在硅酸钠溶液中通入2CO 有白色胶状沉淀产生二、选择题（5*3=15，每题只有1个正确）11.CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是 （ ）A 、Ba （NO 3）2溶液B 、澄清的石灰水C 、Na 2SiO 3溶液D 、饱和的Na 2CO 3溶液12、H.W.Kroto 、R.E.Smalley 和R.F.Curl 三位科学家因发现C 60 而于1996年荣获诺贝尔化学奖，请问C 60的分子结构是 ( )A ．层状结构B ．网状结C ．正三棱锥结构D 、形似足球，球内是空的。
2016届高考化学大一轮复习第七章第2节课时规范训练鲁科版
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第七章 第2节 课时规范训练 鲁科版1．对反应A ＋来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L －1的A 、B 溶液各10 mL④0.5 mol·L －1的A 、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A ．②>①>④>③ B ．④>③>②>① C ．①>②>④>③D ．①>②>③>④解析：①中c (A)＝c (B)＝0.01 mol 0.02 L ＝0.5 mol·L －1；②中c (A)＝c (B)＝0.05 mol 0.05 L ＝1 mol·L －1；③中c (A)＝c (B)＝0.1 mol·L －12＝0.05 mol·L －1；④中c (A)＝c (B)＝0.5 mol·L －12＝0.25 mol·L －1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
答案：A2．已知反应4CO ＋2NO 22＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1 B ．v (NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1C ．v (N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1解析：转化为相同的物质进行比较，B 项v (CO)＝1.4 mol·L －1·min －1，C 项v (CO)＝1.6 mol·L －1·min －1，D 项v (CO)＝1.1 mol·L －1·min －1，C 项速率最快。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2014·高考新课标卷Ⅱ，9A 、D)①H 2通过灼热的CuO 粉末，反应后固体物质质量增加( )②将Zn 粒投入Cu(NO 3)2溶液中，反应后固体物质质量增加( )(2)(2014·高考江苏卷，7A)Cu 溶于稀HNO 3中，离子方程式Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O( )(3)(2014·高考新课标卷Ⅱ，9C)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体质量增加( )(4)(2013·高考四川卷，3C)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋( )(5)(2013·高考江苏卷，4D)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝( )(6)(2012·高考重庆卷，7C)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成( )(7)(2012·高考广东卷，10B)工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al 发生氧化还原反应( )答案：(1)①× ②× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√2．(2013·高考山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a ．Fe 2O 3b ．NaClc ．Cu 2Sd ．Al 2O 3(2)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应：2Cu 2S ＋2H 2SO 4＋5O 2===4CuSO 4＋2H 2O ，该反应的还原剂是________。
当1 mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol 。
向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________________。
解析：(1)Na 、K 、Mg 、Al 等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe 、Cu 的冶炼采用热还原法。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是() A．单体为一种时只能发生加聚反应B．加聚产物的分子结构中一定不含不饱和键C．含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈现线性结构D．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍解析：单体为一种时也可以发生缩聚反应，A错；加聚产物的分子结构中可以含有不饱和键，如CH2===CH—CH===CH2的加聚产物2—CH===CH—CH2含有双键，B 错；缩聚物的相对分子质量不是单体的相对分子质量的整数倍，D错。
答案：C2．下列有关高分子化合物的说法正确的是()解析：聚氯乙烯的结构简式为2Cl，A错；2CCH3CH2的单体为CHCH2CCH3CH2，C错；由单体合成2COOH的反应为加聚反应，D错。
答案：B3．青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。
下列关于该物质的叙述不正确的是()A．属于α氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氢谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验解析：青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，属于α氨基酸，A对；生成多肽的反应为缩聚反应，B错；分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C对；使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D对。
答案：B4．某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是()A．该高聚物为加聚产物B．该高分子为体型高分子C．该高分子的单体有6种D．该高分子中含有酯基、羟基、羧基解析：该高聚物中含有酯键，为缩聚产物，A错；该高聚物为线型高分子，B错；根据缩聚产物单体的推断方法：羰基和氧原子断开；羰基连羟基，氧原子连氢，答案：D5．ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是()A．1种加聚反应B．2种缩聚反应C．3种加聚反应D．3种缩聚反应解析：聚合物ABS属于加聚反应生成的聚合物。
2016届高考化学大一轮复习第4节课时规范训练鲁科版选修5
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第4节课时规范训练鲁科版选修51．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )解析：B项仅能发生酯化、消去反应；C项仅能发生还原、加成反应；D项仅能发生酯化、还原、加成反应。
答案：A2．某有机化合物的结构简式为,1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为( )A．4 mol B．3 molC．2 mol D．1 mol解析：一般来讲，1 mol酯的结构单元消耗1 mol NaOH，但这里为酚酯的结构，在与NaOH 溶液反应时，酰氧键断裂生成的酚和乙酸还可与碱作用。
答案：B3．用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯，该试剂是( )A．银氨溶液B．新制Cu(OH)2C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液解析：甲酸、乙酸能使Cu(OH)2溶解生成蓝色溶液，且甲酸、甲酸乙酯都含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液生成红色沉淀，乙酸甲酯与Cu(OH)2不反应。
答案：B4．硝苯地平(结构如图所示)具有增加冠状动脉痉挛病人心肌氧的输送，解除和预防冠状动脉痉挛的功效。
下列有关说法正确的是( )A．该化合物的分子式为C17H17N2O6B．该化合物的所有碳原子可能在同一个平面内C．该化合物能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D．该化合物能发生水解反应解析：该化合物的分子式为C17O18N2O6，A错；与碳碳双键直接相连的所有碳原子共面，与苯环碳原子直接相连的所有碳原子共面，与—CH—相连的三个碳原子不可以共面，B错；该化合物中含有碳碳双键，可以与氢气、溴发生加成反应，C错；该分子中的酯基能发生水解反应。
答案：D5．某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A．1种B．2种C．3种D．4种解析：A分子中只有两个氧原子，A中只含有一个酯基，A水解生成的D为醇，D氧化为E，E为酮，B为盐，C为酸，C、E中碳原子之和与A中碳原子相等，因为C、E均不发生银镜反应，即C、E中均没有醛基，所以只有两种可能：①C为CH3CH2COOH，E为CH3CH(OH)CH3；②C 为CH3COOH，E为CH3CH2CH(OH)CH3，相应的A有两种结构。
高考化学大一轮复习 第一章 第2节 课时规范训练 鲁科
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第一章第2节课时规范训练鲁科版1．制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl2解析：铜与盐酸不反应，不能用两者制氯化铜；铁与盐酸反应得到氯化亚铁，铁与氯气反应得到氯化铁；故符合要求的只有氯化铝，答案选C。
答案：C2．下列说法正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．氯原子的结构示意图为解析：次氯酸的结构为H—O—Cl，电子式为，A项错误；新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，所以溶液先变红后退色，B错误；1 mol Cl2参加反应转移的电子数不一定是2N A，如Cl2＋H2O HCl＋HClO反应中，1 mol Cl2参加反应时只转移1 mol电子，C 项错误。
答案：D3．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液退色的是( )①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以解析：SO2和活性炭使品红溶液退色的原因分别是与色素化合生成无色物质和吸附作用。
答案：C4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )A．加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：A项，氯水能使有色布条退色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D 项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2014·高考重庆卷，1C)氢氟酸刻蚀玻璃，不涉及化学变化()(2)(2013·高考北京卷，6A)硅太阳能电池将化学能转化为热能()(3)(2013·高考江苏卷，4B)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸()(4)(2013·高考福建卷，6A)石英只能用于生产光导纤维()(5)(2013·高考广东卷，11C)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()(6)(2012·高考天津卷，2B)SiO2与酸、碱均不反应()(7)(2012·高考新课标卷，8D)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料()(8)(2012·高考新课标卷，8B)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料()(9)(2012·高考四川卷，9B)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓()(10)(2012·高考江苏卷，13C)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×2．(2013·高考广东卷)下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋解析：充分运用物质的性质进行分析。
A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B项，水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行；C项，高温下C和SiO2反应生成Si和CO，可以用于制取粗硅；D项，Cu2＋、Hg2＋能与S2－形成CuS、HgS沉淀。
高考化学大一轮复习 第一章 第4节 课时规范训练 鲁科版
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第一章第4节课时规范训练鲁科版1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1解析：结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。
答案：A2．下列溶液中氯离子的浓度与1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液B．1.5 L 2 mol·L－1NH4Cl溶液C．1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液和1 mol·L－1的FeCl2混合溶液D．2 L 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液解析：1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1。
A项，c(Cl－)＝1 mol·L －1；B项，c(Cl－)＝2 mol·L－1；1 L×1 mol·L－1×3＋1 L×1 mol·L－1×2＝5 mol·L－1，1 LC项，c(Cl－)＝5 mol·L－1；D项，c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝2×1.5 mol·L－1＝3 mol·L－1。
高三化学第一轮复习《化学选修4》第2章化学反应方向、限度和速率第3节鲁教版
高三化学第一轮复习：《化学选修4》第2章化学反应方向、限度和速率第3节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第2章化学反应方向、限度和速率第3节化学反应速率、合成氨1、化学反应速率的概念、表示方法及简单计算。
2、浓度、压强、温度及催化剂对反应速率的影响。
3、反应速率常数与反应速率的关系。
4、合成氨反应的特点以及外部条件对合成氨反应的影响。
5、合成氨的适宜条件和生产流程。
二. 教学目的：1、理解化学反应速率的概念，掌握其表示方法及简单计算。
2、掌握浓度、压强、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
3、理解反应速率常数与化学反应速率的关系。
4、了解合成氨反应的特点以及外部条件对合成氨反应的影响。
5、了解合成氨的生产流程、综合分析合成氨的适宜条件。
三. 重点和难点：1、反应速率的表示方法及简单计算。
2、浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
3、反应速率常数与化学反应速率的关系。
4、合成氨适宜条件的综合分析及选择。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是1、化学反应速率的表示方法及简单计算。
2、外部条件对化学反应速率的影响。
3、合成氨适宜条件的综合分析及选择。
五. 知识要点：（一）1、化学反应速率的表示方法_____________。
2、温度对反应速率的影响——阿累尼乌斯公式是__________________________。
3、基元反应的概念__________________________。
4、碰撞理论的基本要点是__________________________。
5、过渡态理论基本要点是__________________________。
6、对一般反应，常温下温度每升高10℃，反应速率大约增快_____________倍。
7、测定化学反应速率的方法有_______________________________________。
8、什么叫活化能？反应速率表示式与反应历程有关吗？9、化学反应速率与参与反应的物质的浓度的数学关系式是什么？适用范围如何？书写时应注意什么问题？（二）1、化学平衡研究的对象是_____________。
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【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第四章第2节课时规范训练鲁科版1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3 mol·L－1盐酸B．4 mol·L－1HNO3溶液C．5 mol·L－1NaOH溶液D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液解析：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。
答案：A2．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④解析：Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。
答案：C3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤解析：弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。
答案：A4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－3解析：向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO－3不能大量共存。
b点时溶质为NaCl和Na[Al(OH)4]，所有离子可以大量共存。
c点时溶质为NaCl，与Ag＋不能大量共存。
d 点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋与CO2－3互相促进水解不能大量共存。
答案：B5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为127mol，178mol，1133.5mol，1102mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为127 mol、178mol，(1133.5×4) mol＝133.4mol，(1102×2) mol＝151mol，所以选A。
答案：A6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4B．浓烧碱溶液中加入铝片：2H2O＋Al＋2OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：3H2O＋2OH－＋Al2O3===2[Al(OH)4]－D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：A中应生成Al(OH)3而不是[Al(OH)4]－，因为Al(OH)3不溶于氨水；B中电荷不守恒；D中MgCO3难溶，不能拆写为CO2－3。
答案：C7．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成Na[Al(OH)4]，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。
答案：B8．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4解析：向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，说明其中没有CO2－3；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO2－4；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH＋4，此时NaOH与NH＋4反应生成氨水；NH＋4反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3＋；Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，说明另外一种沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1；实验中无法确定原溶液中是否含有Na＋，最后所得溶液中的溶质除Na2SO4外还有Na[Al(OH)4]。
答案：C9．在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是( )A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3解析：向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，相当于加入2 mol Ba2＋、4 mol OH－，反应如下Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Al 3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
当加入1.5 mol Ba(OH)2溶液时Al3＋全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大为1.5 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最终Al(OH)3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。
答案：C10．把一块镁铝合金投入到20 mL1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。
下列说法中正确的是( )A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中B．c值越大，合金中Al的含量越高C．b值越大，合金中Mg的含量越高D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多，说明合金中Al的含量越高；选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，溶液中只有氯化钠，故b为固定值20 mL，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当c＝25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应，H＋与OH－的反应，Mg2＋、Al3＋分别与OH－的反应，Al(OH)3与OH－的反应，主要有6个离子反应。
答案：B11．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2) 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。
根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c (HCl)∶c (NaOH)＝n (HCl)∶n (NaOH)＝3∶1。
答案：(1)1∶1 (2) 1∶3 (3)3∶112．日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO 2、Fe 2O 3、CaO 、MgO 、Na 2O 等。
工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。
一些氢氧化物沉淀的pH 如下表。
(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
(2)固体A 的化学式为__________，物质C 的化学式为________。
(3)步骤④调节pH 的范围为________。
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。
解析：本题以工业生产铝锭的工艺流程为背景，考查内容包括pH 的选择，过滤操作、常见金属元素及其化合物的主要性质等。
SiO 2是酸性氧化物不与盐酸反应，进行过滤操作(步骤②)，得到固体A 是SiO 2；加入NaOH 溶液，调节pH 使Fe 3＋沉淀，步骤④是过滤得到氢氧化铝沉淀。
步骤④为使Al 3＋完全沉淀，而Mg 2＋不能产生沉淀，需调节溶液的pH 在5.2～10.4之间。
答案：(1)过滤(2)SiO 2 NaOH(其他合理答案也可) (3)5.2＜pH ＜10.4(4)2Al 2O 3(熔融)=====电解4 Al ＋3O 2↑13．由短周期元素组成的化合物X 是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X 的组成。