高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第14讲实验探
高考化学一轮复习方案 第4单元非金属及其化合物课件 新人教版
第四单元 │ 知识系统总览
(2)氯元素及其化合物之间的转化关系
第四单元 │ 知识系统总览
(3)硫元素及其化合物之间的转化关系
第四单元 │ 知识系统总览
(4)氮元素及其化合物之间的转化关系
第四单元 │ 高考纵览
高考纵览
碳、 硅 及 其 化 合 物
2009年
浙江28(解 答)
全国Ⅰ29( 解答)
第10讲 无机非金属材料的 主角——硅
第10讲 │ 课标考纲展示
课标考纲展示
考纲要求
了解C、Si元素单质及 其重要化合物的主要性 质及应用。
考向追踪
1.C、Si元素单质及其化 合物知识主要是以实验 探究、框图推断考查的 综合运用为主要命题形 式，难度中等。
2.硅及其化合物在生产、 生活中的应用通常是以 新材料、新技术为背景 考查常识性知识，难度
第10讲 │ 考向互动探究
变式题 我国科学家在纳米材料研究领域位于世界前列。我国科 学家成功研制出的 3 mm 长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。 这种碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好等 特点，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确的 是( )
A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体 C．这种碳纳米管中含有非极性共价键 D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物
第10讲 │ 考向互动探究
②不稳定性
硅酸受热分解的化学方程式： _____H_2_S_iO__3=_=_△_=_=_=_S_iO__2＋__H__2_O_________________。
(3)用途：硅胶可用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体等。
2．硅酸盐
(1)硅酸盐 由 硅、氧和金属
高考化学 一轮复习 第4章 非金属及其化合物章末专题复习讲座 新人教版
(2)常见 18 电子微粒。
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：Cl－、S2－、P3－、O22－； ④有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3 等。 (3)常见物质的相对分子质量。
(3)三角型转化关系。
(3)三角型转化关系。
(4)交叉型转化关系。
4．置换反应型转化关系： (1)金属单质置换出金属单质 ①2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应 Al 还可与 V2O5、 CrO3、WO3、MnO2 等发生置换反应) ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)金属单质置换出非金属单质 ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C ③3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
解题时要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握的基 础知识加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找 到最合理、最简洁的解题方法。请同学们在复习时重点记忆以下答题 必备知识。
1．物质的特殊颜色：
(1)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺 激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
【解析】 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I 为红棕色气 体氧化物，一定是 NO2；M 为红褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3；F 是地 壳中含量最多的金属元素的单质，一定是 Al；X 电解生成三种物质， 其中 A、B 是气态单质且能反应生成 D，猜测是电解 NaCl 溶液，生成 的 H2 和 Cl2 反应生成 HCl，盐酸能与黑色固体 E(氧化物)反应生成气体 B，则 E 应是 MnO2，B 是 Cl2，则 A 是 H2。NO2 和 H2O 反应生成 HNO3(N)， HNO3 和 Fe(OH)3 反 应 生 成 Fe(NO3)3(Y) ， Fe(NO3)3 可 分 解 生 成 Fe2O3(H)，Fe2O3 与 HCl 反应生成 FeCl3(J)，NaOH(C)与 Al 反应生成 NaAlO2(G)，Fe3＋和 AlO－ 2 可以发生双水解反应生成 Fe(OH)3(M)。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
(2)导管口处产生白烟 (3)先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管(或先打开 a 活塞,挤压胶头滴管, 再打开 c 活塞)。片刻后,关闭 a,然后打开 b 活塞
基础专题整合
3.氯及其化合物关系图
本章体系构建4Biblioteka 硫及其化合物关系图本章体系构建
5.氮及其化合物关系图
基础专题整合
基础专题整合
有关“喷泉实验”思想的综合应用
1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差,在这种压强差的作用下,液体迅速流动,通 过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学 反应,因此当外部的水或溶液接触容器内气体时由于气体大量溶解或溶液 中的溶质发生化学反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。下表列出的气体作 用于吸收剂,就能形成喷泉:
装置Ⅳ:在锥形瓶中加入能产生气体的物质,使锥形瓶内气体的压强明 显增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置Ⅴ:在水槽中加入使水温度升高的物质,致使锥形瓶内酒精因升温而挥 发,锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
基础专题整合
装置Ⅵ:烧瓶中通入 H2S(或 SO2),然后通入 SO2(或 H2S),现象为有淡黄 色粉末状物质生成,瓶内壁附有水珠,NaOH 溶液喷到烧瓶内。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶
Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法
是
。
(2)若先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象
是
。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物资料
第一节⎪⎪无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸[课标要求]1．了解SiO2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅(1)存在与形态SiO2的存在形态有和两大类，统称，石英、水晶、玛瑙的主要成分是。
1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。
2．SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(证明H2CO3酸性强于H2SiO3)。
硅元素的存在与二氧化硅(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为的比例组成的结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点；硬度；溶解性：于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用坩埚。
[特别提醒]硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？3．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同熔、沸点高低状态无色晶体气态点与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaO＋SiO2=====高温CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na 2CO3＋H2O与某些盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3与碳反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑CO2＋C=====△2CO1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的2．SiO2是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O D．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O1．制备实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈色，滴加稀盐酸后溶液变为色，有生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为硅酸H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 完成下列两个反应的化学方程式：(1)向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体： 。
2025届高考化学一轮总复习单元质检卷4第四单元非金属及其化合物
单元质检卷4一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2024·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A．浓H2SO4具有强吸水性，能汲取糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增加C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A项错误；NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－，若pH减小，则酸性增加，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO－3在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增加氧化实力，B项正确；HI的沸点低，易挥发，加热NaI 与浓H3PO4混合物反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C项错误；相同条件下依据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的猛烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D 项错误。
答案：B2．(2024·全国甲卷)试验室制备下列气体的方法可行的是( )选项气体方法A 氨加热氯化铵固体B 二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D 氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物解析：所以不能用于制备氨，A项不行行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B项不行行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C项不行行；试验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D项可行。
答案：D3．(2024·全国乙卷)在试验室采纳如图装置制备气体，合理的是( )选项化学试剂制备的气体A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3B MnO2＋HCl(浓) Cl2C MnO2＋KClO3O2D NaCl＋H2SO4(浓) HCl解析：由题中试验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度。
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高三一轮复习第四章非金属及其化合物教案总结
清华优才化学教教案一轮复习第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物（一）硅1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体（晶体构造：正四周体形）2、物理性质：灰黑色拥有金属光彩的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体资料。
3、化学性质(1)常温下的反响：①亲氟性：Si+2F 2==SiF 4Si+4HF==SiF 4↑ +2H 2↑②与强碱溶液反响：Si+2NaOH +H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑(2)高温下的反响：Si+O 2高温高温SiO2Si+2Cl 2SiCl 44、硅的制备(1)工业上制粗硅SiO 2 +2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl5、硅的用途：半导体、晶体管、芯片、光电池、硅合金。
（二）二氧化硅 (SiO 2 )1、存在：天然二氧化硅存在形态有结晶形（玛瑙、石英）和无定形（硅藻土）两大类，通称硅石。
2、物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO 2晶体无色透明3、构造：硅氧四周体构造：每 1 个 Si 原子四周联合 4 个 O 原子， Si 在中心 ,O 在四个顶角 . 同时每 1个 O 原子四周联合 2 个 Si 原子相联合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2： 1,往常用SiO2来表示二氧化硅的构成.4、化学性质：稳固，不开朗(1)拥有酸性氧化物的性质： (不溶于水且不睦水反响 )与强碱反响：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO3+H2 O强碱腐化玻璃，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞而要用橡胶塞。
高温与碱性氧化物反响：SiO 2+CaO CaSiO3(2) 与 HF 的反响：SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2OHF 能腐化玻璃，所以，盛装氢氟酸不可以用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第14讲氯及其化合物
解析 由题图可知,a为HCl,b为HClO,c为HClO4,d为Cl2,e为-1价盐(如NaCl),f 为+5价盐(如KClO3),g为+7价盐(如KClO4)。a为HCl,可利用难挥发性酸制 取挥发性酸来制取HCl,发生反应:2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑,A 正确;HCl、HClO发生归中反应生成氯气,生成1 mol Cl2转移1 mol电子,B 错误;NaClO是漂白液的主要成分,C错误;c为HClO4,其稀溶液的氧化性较 弱,和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐,D错误。
解析 氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸,具有酸性和氧化漂白性,石蕊溶 液先变红色后褪色,A正确;氯气和碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇到碘单质 变蓝色,B正确;氯气氧化氯化亚铁为氯化铁,硫氰化钾溶液遇到三价铁离子 显红色,C正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,由反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知,氧化性:Cl2>Fe3+,但是无法证明Fe3+和I2之间氧 化性的关系,D错误。
(2)歧化反应
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
Cl2+2NaOH══ NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2══ CaCl2+Ca(ClO)2&#数小于NA,而1 mol Cl2与 足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
关键能力•提升
考向1 氯气的性质及应用 例1如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的 是( B )
A.左侧试管反应中HCl只起还原剂的作用 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.湿润的紫色石蕊试纸变红色,说明反应生成了酸性物质 D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又逐渐褪去,说明氯气具有漂白性
2023年高考复习专项练习一轮化学单元质检卷(四) 非金属及其化合物
单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
浙江专版2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第14讲无机非金属材料课件新人教版
2.石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下: ①SiO2+2C Si(粗)+2CO↑
②Si(粗)+2Cl2 SiCl4
③SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl 关于上述反应的叙述不正确的是( D ) A.①③是置换反应,②是化合反应 B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅 C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子 D.高温炉里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅
第14讲 无机非金属材料
选考目标要求
1.掌握硅元素的单质及其重要化合物的性质及应用,形成“结构决定性质” 的观念。 2.掌握无机非金属材料的性质和用途及具有探索未知、崇尚真理的意识。
命题分析
1.关注碳元素同素异形体的不同用途及二氧化碳对环境的影响。 2.硅、二氧化硅的性质用途是考查重点,要特别关注硅、二氧化硅的特性。 3.硅酸和硅酸盐的性质近几次选考里均未出现,无机非金属材料的用途在 联系新科技时会出现。
Na2SiO3+CO2↑
===Na2CO3+H2SiO3↓
CaCO3+SiO2 +CO2↑
CaSiO3
角度二 高纯硅的制备 3.(2023·浙江镇海中学月考)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高 纯硅的工艺流程如图所示:
容器①中进行的反应为①Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g);容器②中进行 的反应为②SiHCl3+H2 Si(纯)+3HCl。下列说法不正确的是( )
解析 琉璃瓦的主要成分是硅酸盐,故A正确;制作琉璃瓦的主要原料是黏土, 故B正确;琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构,故C正确;黄色琉璃瓦中可 能含有Fe3+,故D错误。
近年高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略学案(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题讲座新型无机框图推断题的解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”,突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题错误!错误!错误!错误!错误!结论―→验证1．熟记典型物质的性质和用途(1）金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。
(2）非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。
2．重要物质的物理性质(1)有色气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。
(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色）、MnO错误!［紫（红）色]。
Br2在水中显黄（橙)色,在有机溶剂中显橙(红）色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫（红)色。
高考化学一轮复习专题四14非金属及其化合物课件高三全册化学课件
2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染 物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积 SO2。
12/12/2021
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性
与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 与NaOH反应：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O， NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 ＋4价硫之间的转化与酸碱反应的关联性：
12/12/2021
1．正误判断，正确的划ຫໍສະໝຸດ √”，错误的划“×” (1)[2014·全国大纲卷]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶 液退色的原理相同( √ ) (2)[2014·重庆卷]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( × ) (3)[2015·浙江卷]燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施( √ ) (4)[2015·天津卷]点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( × )
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3．[2015·海南卷]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的
NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( C )
A．NO2
B．SO2
C．SO3
D．CO2
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解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋
2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是
点燃 =====
SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋
3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。
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2．下列说法正确的是( D )
A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中
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实验探究8 SO2漂白的可逆性
[教材实验原型]
SO2的溶解和漂白性实验(人教版化学必修1 P90实验47)
SO2溶于水―→SO2的水溶液―→加品红溶液―→加热溶液
[教材实验原理]
实验现象：
①SO2易溶于水，水进入试管，试管中水面上升
②加入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又变为红色
实验结论：SO2具有漂白性，漂白过程具有可逆性
反应原理：SO2与品红化合成不稳定的无色物质，加热又分解成SO2和品红。
[命题角度探究]
在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：
1．SO2、Cl2均可使品红溶液褪色，如何鉴别？
提示：可将褪色后的溶液加热，看是否恢复红色。
2．SO2能使紫色石蕊试液变红，最后能褪色吗？
提示：不能褪色。
3．SO2和Cl2按物质的量比1∶1混合后通入品红溶液中，溶液褪色吗？
提示：不褪色。
4．SO2使酸性KMnO4或溴水褪色的原理是什么？
提示：SO2的还原性。
5．SO2和氯水的漂白原理有什么不同？效果如何？
提示：SO2的漂白原理是与有色物质化合成不稳定的无色物质，而氯水的漂白原理是氧化有色物质而使之褪色。
SO2的漂白具有可逆性、不稳定性，氯水的漂白具有不可逆性，持久性。
6．SO2通入加酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性吗？
提示：不是，SO2与NaOH反应，碱性减弱。
[典题真题体验]
1.
(高考经典题节选)如图所示装置的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：品红溶液褪色后，停止通SO2，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
2．(2016·湖北武汉模拟)下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明
C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明
解析：选D。
CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。