选修4_专题——化学平衡图像(教师版
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高中化学选修四--第二章 第三节 化学平衡图像
（T2>T1）的变化关系如图示。
1、当压强不变时，升高温度， Y
Y的体积分数变 小
，
的
平衡向 正反应
方向移动， 体
则正反应是 吸 热反应。 积
2、当温度不变时，增大压强， 分
Y的体积分数变大————，平衡
数
向
逆反应
————
方向移动，则化学
方程式中左右两边的系数大小
关系是—b—<—(—c—+d—)——。
2NO2（g）
O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达
到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中
曲线的是（ AB
）
y
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的
密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的
物质的量
是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减小， 正反应是_吸___热反应。
16
其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g)
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热
T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
17
例1．对于反应2A(g) + B(g)
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
加压
T2 P2 T1 P2 T1 P1
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像共28页
化学选修4《化学平衡》化学平衡图 像
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！28Fra bibliotek
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
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人教版高中化学选修四课件2.3化学平衡图像.pptx
（4）该反应达到化学平衡状态的依据是：
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析
的关系如图，下列有关叙述正确的是 A
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A. C .B
压强
2、可逆反应2A+B
2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量
如图所示，则下列叙述正确的是 C A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
六、几种特殊的图像 2.对于化学反应 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L 线上
所有的点都是平衡点(如下图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分 含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正 ＞v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
练习：
1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
B%
A
T1
T1
B
T2
T2
t1
t2
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应
（放热、吸热）
tБайду номын сангаас
t
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热反应 （放热、吸热）
t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是：
A； （2）反应物的转化率是：
浓度
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A. C .B
压强
2、可逆反应2A+B
2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量
如图所示，则下列叙述正确的是 C A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
六、几种特殊的图像 2.对于化学反应 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L 线上
所有的点都是平衡点(如下图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分 含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正 ＞v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
练习：
1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
B%
A
T1
T1
B
T2
T2
t1
t2
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应
（放热、吸热）
tБайду номын сангаас
t
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热反应 （放热、吸热）
t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是：
A； （2）反应物的转化率是：
浓度
整理选修四《化学平衡图像及等效平衡》专题及答案
选修四《化学平衡图像及等效平
高考化学知识自我反馈表基本理论知识
元素化合物部分
有机化学部分
化学实验部分
选考内容
一、注重选择题
14道选择题经常涉及到的知识点
STS内容能量问题（热化学方程式）周期律和周期表
实验基本操作综合设计化学实验方案从有机物的结构推断物质性质电化学化学平衡与化学反应速率溶液中离子浓度大小的比较化学用语离子方程式的正误判断阿伏加德罗常数
氧化还原反应溶液中离子是否共存的判断
二、影响全局的化学学科思想
1.守恒思想
2.平衡思想
3.物质的量为核心
4.结构性质用途制备保存等
三、易失误失分的情况：
（1）审题不够仔细；（2）语言表达不够清楚，切忌说话不完整；（3）书写不够规范
整理丨尼克
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化学选修4第二章化学平衡移动图像
v
2、减小反应物浓度；（ D ）
v
V’逆
V’逆 = V’正
3、增大生成物浓度；（ A ） V正
V正
4、升高温度； 5、减小压强； 6、使用催化剂 ；
（F ）
（E ）
（
B
）
V逆
o
V’正
A
V逆
to
B
t
v
v
v
V正
V正
V’正
v
V’正
V正
V正
V’逆
V’逆
V’正
V’逆
V逆
o C
V逆
to
V’正
D
V逆
to
V’逆
V逆
§2－3 化学平衡（三）
——化学平衡移动图像
授课教师：李伟光
一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）
1、浓度（c）： 例：N2 + 3H2
2NH3
（1）增大反应物浓度： 正向移动
平衡：
V mol/(L▪s)
v正 > v逆 谁大谁在上边
v正、v逆 都加快
｛ v正 > v逆
v正 加快得多 v逆 加快得少
E
to
F
t
例2、反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H＞0
判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
t2时刻发生变化： t2时刻发生变化：
2NH3
（1）增大压强： 正向移动
平衡：
v正、v逆 都加快
｛ v正 > v逆
v正 加快得多 v逆 加快得少
V mol/(L▪s)
v逆 > v正
选修4化学平衡图像专题
化学平衡图像专题一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系, 因此, 要运用数学方法解决此类题目。
1. 分析纵横坐标及曲线表示的意义。
2. 分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
3. 分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。
4．有两个以上变量时, 分别讨论两个变量的关系, 此时确定其他量为恒量。
二、图象题的类型1. 物质的量（或浓度）—时间图象例1.某温度下, 在体积为5L的容器中, Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示, 则该反应的化学方程式为_________, 2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
图1 A.B.C三种物质的物质的量随时间变化的关系图图2 氢气发生速率变化曲线2. 速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中, 发现氢气发生的速率变化情况如图2所示, 其中t1～t2速率变化的主要原因是_________；t2～t3速率变化的主要原因是_________。
例3.某温度下, 在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后, 改变条件, 对反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型, 上逆下正)①加催化剂对速率影响的图象是（）②增大O2的浓度对速率影响的图象是（）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）④升温对速率影响的图象是（）3.速率—压强（或温度）图象例4.符合图象4的反应为（）。
A. N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)B. 3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)C. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)D. CO2(g)＋C(S) 2CO(g)4. 转化率（或质量分数等）—压强、温度图象例5.有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g), 如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系, 分析图5可以得出的正确结论是（）。
高中化学选修4——2.3.4化学平衡(图像专题)
A2 的
v逆
转
化
v正
率
A
T
400℃ 500℃ 600℃
A2%
C
P
100atm
10atm 1atm T B
100℃
200℃
D
t
7.在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下 发生反应：CO2(g)＋3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)
测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是（C）
①T__大_于___100℃（填“大于”或“小
于”），判断理由是
_反__应_正__方_向__吸__热_，__反_应__向__吸_热__方_向__进_行__， __故__温_度__升__高__________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 ________________。
c（NO2）=0.120 mol·L-1+0.002 mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1 c（N2O4）=0.040 mol·L-1—0.002 mol·L-1·s-1×10s=0.02 mol·L-1
五看量的变化—— 如温度变化、浓度变化等
一、浓度— 时间图像(c—t图像)：
解这类题的关键是： ①何为反应物、生成物 ②反应物、生成物的计量数关系 ③是否为可逆反应
例1.
c 0.4 0.3 0.2 0.1
(1)写出化学反应方程式：
5A
3B+2C
B
A (2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
____逆__反_应_____（填“正反应”或
“逆反应”）方向移动， 判断理由是
人教版化学选修四2.3化学平衡化学平衡图像专题(共16张PPT)
C 1)写出化学反应方程式： （３）含量 — 时间 — 压强
【例题】 可逆反应A（g）+2B（g） C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.
A A+2B 【例题】下图是在其它条件一定时，反应:
【例题】对于反应aA(g) + bB (g)
cC (g) ， △H=Q KJ/mol, 分析下列图像。
加入催化剂或增大压强
3．全程速率— 时间图
υ
B
Zn与足量盐酸的反应，
反应速率随时间的变化图像。
A
C
解释原因：
图3
t
AB段（v渐增），
反应为放热反应，随反应的进行温度升高，反应速率增大；
BC段（v渐小），
随反应的迸行，溶液中 H+浓度渐小，导致反应速率的减小。
4.百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强或催化剂)图像
请回答下列问题
【（例1题）】 与①比较，②和③ 可分逆别反应仅A（改g）变+2一B（种g） 反C应（g条）分件别。在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0. 【0所0例9改m题o】l/变(L已·m知的in反)条应m件M(S和)+ 判nN(断g) 的pQ理(g)； （1（由0２30）是m）②o该含l/：反L_量加、应_c—的(催_B时)_=化0间_.___—剂___温_0，，度_判_达断_其到_理；平由是衡__的____时___间___缩___短___，___平___衡___时_。A的浓度未变； (如3)右作图出③在判升_密断_闭：温_容看_，器清_中题达_进目_行描到_下述_平列与_反限_衡应_制:条的；件时间缩短，平衡时A的浓度减小
速
率 ν逆
0
化学平衡图像专题课件三十五10张人教版选修4
三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象
例4、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质 量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ B ）
1．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）； △H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡 时，混合气体中Z平衡过程中某一反应物 的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请
问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是( C)
A、从反应开始到平衡时， 该反应物的消耗浓度
B、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时， 该反应物实际减小的浓度
2、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一 定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数 V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是
( B、C )
A、m+n<q
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反应中，
当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强
（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙
述中正确的是（ B ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt
2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) H>0
对于该反应，升高温度，会有什么变化？ 升高温度→ 平衡向吸热反应方向移动→ 正反应为吸热反应→ 平衡向正反应方向移动→ C、D的体积分数增大→ A、B的转化率提高→ 减小压强→
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 _＞___ T2 ；
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为放—热——反应
P1 → P2 P 增右增大移缩T大平低反1平体小C衡→C应%衡积%右T放2增移T热大正降
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
A%
500℃
的 转
200℃
化
1.01*107Pa
率
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
对于该反应，升高温度，会有什么变化？ 升高温度→ 平衡向吸热反应方向移动→ 正反应为吸热反应→ 平衡向正反应方向移动→ C、D的体积分数增大→ A、B的转化率提高→ 减小压强→
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 _＞___ T2 ；
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为放—热——反应
P1 → P2 P 增右增大移缩T大平低反1平体小C衡→C应%衡积%右T放2增移T热大正降
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
A%
500℃
的 转
200℃
化
1.01*107Pa
率
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
人教版高中化学选修四课件化学平衡的图像
B C D T
化学平衡的图像
1.速率—时间图像：
• 此类图像定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件 改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡 的逆、等、动、定、变的基本特征，并可用于判 断平衡移动的方向．此类图像要注意结点、趋势 、正逆反应速率的相对大小等。
例1.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条 件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像 如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为() A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
t1 t2 t3
t
练习4、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g） △H＜0下列图像中正确的
v
A%
v逆
①
v正
v
T AB3% ②
v逆
v正
T
T1 ③④ T2
t
500℃ 100℃ 10℃
P
• • • •
3、其他图像： 转化率与时间图像 含量(转化率)—时间—温度(压强)图像 恒温线(或恒压线)图像
A.平衡混合气中R的质量分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率
1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa
T
练习6、右图为条件一定时,反应 2NO＋O22NO2 中NO的最大转化率与温度 变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五 点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V 逆的点是() α A. B和CB. A和E E A C. ED. A和C
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
t
化学平衡的图像
1.速率—时间图像：
• 此类图像定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件 改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡 的逆、等、动、定、变的基本特征，并可用于判 断平衡移动的方向．此类图像要注意结点、趋势 、正逆反应速率的相对大小等。
例1.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条 件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像 如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为() A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
t1 t2 t3
t
练习4、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g） △H＜0下列图像中正确的
v
A%
v逆
①
v正
v
T AB3% ②
v逆
v正
T
T1 ③④ T2
t
500℃ 100℃ 10℃
P
• • • •
3、其他图像： 转化率与时间图像 含量(转化率)—时间—温度(压强)图像 恒温线(或恒压线)图像
A.平衡混合气中R的质量分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率
1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa
T
练习6、右图为条件一定时,反应 2NO＋O22NO2 中NO的最大转化率与温度 变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五 点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V 逆的点是() α A. B和CB. A和E E A C. ED. A和C
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
t
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V V
V正
V逆
V正
V逆
T
A
v
T
B
V
V逆 V正
V正
V逆
P
P
C
D
（三）化学平衡图像题的解题技巧 ⑴先拐先平，数值大：先出现拐 点先平衡，对应的温度、压强值 都大。
⑵定一议二：确定横坐标不变， 讨论纵坐标与曲线的关系
5、速率-温度、压强图
v 对于反应mA(g)+nB(g) v正 v逆 pC(g)+qD(g) v v正 v逆
T1
T2
T
T •正反应为吸热反应
v
v正
v逆
0
m+n﹥p+q
P
例题5、下列各图是温度或压强对反应 2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热 反应）的正逆反应速率的影响，其中正确 的图象是（ A D ）
例3 、 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时 间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的 是（ C ） A. P1＞P2，n＜3 B. P1＜ P2，n＝ 3 C. P1＜P2，n＞3 D. P1＞P2，n＞3
C%
（二）化学平衡图像的常见类型
1、速度-时间图
可用于： （1) 已知引起平衡移动的因素，判断 反应是吸热或放热及反应前后气体体 积的变化. （2) 已知反应，判断引起平衡移动的 因素.
对于mA(g)+nB(g)
v v逆 v正
t1 t2
pC(g)+qD(g)
t
思考：引起平衡移动的因素可能有哪些？ 若为压强，则m+n<p+q 若为温度，则正反应为吸热反应
B. 正反应的速率 C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
练习4、可逆反应：ｍＡ(ｇ)+ｎＢ(ｇ) pＣ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ），如 图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以 得出的正确结论是（ A ） Ａ正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
练习1、可逆反应A+2B 2C+3D的化学 反应速率与化学平衡随外界条件改变（先 降温后加压）而变化的情况. 由图可推断： 反应。(放热或吸热) ⑴正反应是 ， ⑵若A、B是气体，则C的状态是 D的状态是 。
放热 气体 固体或纯液体
2、浓度-时间图
可用于：
1)写出化学反应方程式
2)求反应物的转化率
A．增大了x或y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反应体系的压强
D．升高了反应的温度
3、含量-时间-Biblioteka 度(或压强)图（含量指转化率、质量分数、体积分数）
对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应为吸热反应
对于反应mA(g)+nB(g)
A%
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
P 判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是 吸热？
正反应为吸热 反应
m+n=p+q
例题4：对于2A(g)+B(g) 轴可能表示（ A、D ）
Y
300℃ 200℃ 100℃
C(g)+3D(g)(正
反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y
A. B物质的转化率
B 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
C% P1 P2 P1 P2
t
t
判断m+n与p+q的关系？
左图：m+n<p+q 右图：m+n=p+q
对于反应mA(g)+nB(g) B%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是 吸热？
m+n<p+q
正反应为吸热反应
a b
P1 P2
时间
练习3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H >0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采 取的措施是（ A D ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
4、恒温(压)图
纵：反应物的转化率或平衡时的浓度 横：温度(或压强)
例题1：对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强， 反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于 X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ A ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A% A 的 转 化 7Pa 1.01*10 率 6
1.01*10 Pa 1.01*105Pa
500℃ 200℃
T
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？ 正反应放热 m+n>p+q
正反应放热 m+n<p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
专题：化学平衡图像
1.了解化学平衡图像题的一般分析
学 方法； 习 2.学会利用“定一议二”“先拐先 目 标 平”等常用的方法，解决常见的化学
平衡图像问题。
（一）化学平衡图像题的解题步骤
1、 一看图像： 一看面：即横坐标和纵坐标的意义； 二看线：即线的走向和变化趋势； 三看点：即起点、终点、交点、转折点等； 四看：是否需要辅助线（等温线、等压线等）； 五看：量的变化（如浓度变化、温度变化等） 2、二想规律：联想外界条件的改变对化学平 衡的影响规律。 3、三作判断：将图像中表现的关系与所学规 律对比，作出符合题目要求的判断。
例题2、800℃时A、B、C三种气体物质的浓 度随时间的变化情况如图2所示，t1是到达平 衡状态的时间．试回答： （1）该反应的化学方程式为 （2）反应物的转化率是 。 ；
浓度-----时间图像的关键:
1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应
练习2、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) Δ H<0，若反应开 始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变 使平衡破坏，到t3时又平衡（如图所示），试分析，从 t2到t3曲线变化的原因是（ D）
V正
V逆
V正
V逆
T
A
v
T
B
V
V逆 V正
V正
V逆
P
P
C
D
（三）化学平衡图像题的解题技巧 ⑴先拐先平，数值大：先出现拐 点先平衡，对应的温度、压强值 都大。
⑵定一议二：确定横坐标不变， 讨论纵坐标与曲线的关系
5、速率-温度、压强图
v 对于反应mA(g)+nB(g) v正 v逆 pC(g)+qD(g) v v正 v逆
T1
T2
T
T •正反应为吸热反应
v
v正
v逆
0
m+n﹥p+q
P
例题5、下列各图是温度或压强对反应 2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热 反应）的正逆反应速率的影响，其中正确 的图象是（ A D ）
例3 、 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时 间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的 是（ C ） A. P1＞P2，n＜3 B. P1＜ P2，n＝ 3 C. P1＜P2，n＞3 D. P1＞P2，n＞3
C%
（二）化学平衡图像的常见类型
1、速度-时间图
可用于： （1) 已知引起平衡移动的因素，判断 反应是吸热或放热及反应前后气体体 积的变化. （2) 已知反应，判断引起平衡移动的 因素.
对于mA(g)+nB(g)
v v逆 v正
t1 t2
pC(g)+qD(g)
t
思考：引起平衡移动的因素可能有哪些？ 若为压强，则m+n<p+q 若为温度，则正反应为吸热反应
B. 正反应的速率 C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
练习4、可逆反应：ｍＡ(ｇ)+ｎＢ(ｇ) pＣ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ），如 图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以 得出的正确结论是（ A ） Ａ正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
练习1、可逆反应A+2B 2C+3D的化学 反应速率与化学平衡随外界条件改变（先 降温后加压）而变化的情况. 由图可推断： 反应。(放热或吸热) ⑴正反应是 ， ⑵若A、B是气体，则C的状态是 D的状态是 。
放热 气体 固体或纯液体
2、浓度-时间图
可用于：
1)写出化学反应方程式
2)求反应物的转化率
A．增大了x或y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反应体系的压强
D．升高了反应的温度
3、含量-时间-Biblioteka 度(或压强)图（含量指转化率、质量分数、体积分数）
对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应为吸热反应
对于反应mA(g)+nB(g)
A%
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
P 判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是 吸热？
正反应为吸热 反应
m+n=p+q
例题4：对于2A(g)+B(g) 轴可能表示（ A、D ）
Y
300℃ 200℃ 100℃
C(g)+3D(g)(正
反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y
A. B物质的转化率
B 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
C% P1 P2 P1 P2
t
t
判断m+n与p+q的关系？
左图：m+n<p+q 右图：m+n=p+q
对于反应mA(g)+nB(g) B%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是 吸热？
m+n<p+q
正反应为吸热反应
a b
P1 P2
时间
练习3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H >0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采 取的措施是（ A D ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
4、恒温(压)图
纵：反应物的转化率或平衡时的浓度 横：温度(或压强)
例题1：对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强， 反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于 X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ A ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A% A 的 转 化 7Pa 1.01*10 率 6
1.01*10 Pa 1.01*105Pa
500℃ 200℃
T
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？ 正反应放热 m+n>p+q
正反应放热 m+n<p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
专题：化学平衡图像
1.了解化学平衡图像题的一般分析
学 方法； 习 2.学会利用“定一议二”“先拐先 目 标 平”等常用的方法，解决常见的化学
平衡图像问题。
（一）化学平衡图像题的解题步骤
1、 一看图像： 一看面：即横坐标和纵坐标的意义； 二看线：即线的走向和变化趋势； 三看点：即起点、终点、交点、转折点等； 四看：是否需要辅助线（等温线、等压线等）； 五看：量的变化（如浓度变化、温度变化等） 2、二想规律：联想外界条件的改变对化学平 衡的影响规律。 3、三作判断：将图像中表现的关系与所学规 律对比，作出符合题目要求的判断。
例题2、800℃时A、B、C三种气体物质的浓 度随时间的变化情况如图2所示，t1是到达平 衡状态的时间．试回答： （1）该反应的化学方程式为 （2）反应物的转化率是 。 ；
浓度-----时间图像的关键:
1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应
练习2、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) Δ H<0，若反应开 始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变 使平衡破坏，到t3时又平衡（如图所示），试分析，从 t2到t3曲线变化的原因是（ D）