化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其化合物课件
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高考一轮复习-化学 第4章 非金属及其化合物4-3硫及其重要化合物
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板块一
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板块三
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
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板块一
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板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
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高考一轮总复习 ·化学
(2)物理性质 硫俗称_硫__黄__，是一种_淡__黄__色晶体，质脆，易研成粉末， 不溶于_水____，微溶于酒___精__，易溶于_C__S_2_ (用于洗涤沾有硫的 容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
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板块一
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高考一轮总复习 ·化学
总结提升
几种物质漂白原理的比较
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高考一轮总复习 ·化学
题组三 SO2 与 CO2 的区别
5 ． [2017·湖 北 八 校 高 三 联 考 ] 有 以 下 九 种 溶 液 ：
①Ba(OH)2 溶液；②Ba(NO3)2 溶液；③KMnO4 溶液；④品
板块三
高考一轮总复习 ·化学
若 A 瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有 SO2。B 瓶 除去剩余的 SO2。C 瓶品红溶液不褪色，说明 SO2 已除净。 若 D 瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有 CO2。
注意：有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是 否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象 是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2催化剂 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻10重要含硫化合物及制备课件
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二
氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错 误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换, 否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应 该在坩埚中进行,D错误。
液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理:Cu+2H2SO4(浓) ②综合实验装置
CuSO4+SO2↑+2H2O
2.四种重要含硫化合物及制备
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) ①制备原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+S Na2S2O3。 ②遇酸不稳定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。 ③还原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,这是分析化学中“碘量法”定量测定 碘的一个重要反应。
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收 SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸 剩余,所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸,相 当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矾为含有结晶水的硫酸铜,从硫酸铜溶液得到 胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。
2MnO4- +10SO42-+16H+。
热点精练
题型1 实验室中含硫物质的制备 1.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验 目的的是( D )
A.用A装置制取二氧化硫 B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D.用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
2014届高考化学一轮复习 第4章 第3讲 硫及其重要的化合物课件
[思考1](1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差 异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁 上的硫？
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 ________色，刺激性气味，有毒，密度比空 气________，易液化，________溶于水。
(2)化学性质 ①酸性氧化物通性 a．与H2O反应： ________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：__________________________。 c．与碱反应 与NaOH溶液反应：_____________________。
②还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋) 溶液等强氧化剂氧化。 a．与O2反应：______________________， 该反应为可逆反应。 b．与X2反应：_________________________。
③氧化性 与H2S反应：______________________。 ④漂白性 漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳 定的无色物质，但见光、加热或长时间放置， 不稳定物质又分解为原________和________。
2．SO2 4 的检验
－
检验
酸化 2－ SO4 的正确操作是：待测液――――――――→取
溶液 清液――――――――→ ________ 沉淀，即可确定是否存在
2－ SO4 。
[思考 2]有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能用来干 燥 SO2 气体，你认为呢？
答案：一、火山喷口 硫矿石 硫酸盐 2．硫黄 黄 水 酒精 3．(1)FeS Cu2S (2)SO2 思考1：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金 属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物， 而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用， 生成高价态氯化物。 (2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的 硫。
硫及其化合物(共75张PPT)
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
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第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
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第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
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第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
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第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
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第四章 非金属及其化合物
高三一轮4-3
工具
出
该
反
应
的
化
学
方
程
式
：
栏目导引
______________________________。 第四章 非金属及其化合物
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①若C为紫色石蕊试液 操作 通入少量SO2 继续通入过量SO2 ②若C为品红溶液 操作 现象 现象
通入足量SO2
将试管加热
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
③ 若 C 为 酸 性 KMnO4 溶 液 ， 通 入 足 量 SO2 ， 现 象 ：
________________，体现SO2的________性。 ④若C为澄清石灰水，将SO2 慢慢通入直至过量，现象 为__________________________________________________ ______________________________________________， 写出相应的离子方程式____________________________ ______________________________________________。
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
3．化学性质
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
二、硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质 色味态：无色有刺激性气味的气体 ；水溶性： 易溶于水 ； 毒性： 有毒 。
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
(2)化学性质
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
2．三氧化硫
______________________________________________。
出
该
反
应
的
化
学
方
程
式
：
栏目导引
______________________________。 第四章 非金属及其化合物
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①若C为紫色石蕊试液 操作 通入少量SO2 继续通入过量SO2 ②若C为品红溶液 操作 现象 现象
通入足量SO2
将试管加热
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
③ 若 C 为 酸 性 KMnO4 溶 液 ， 通 入 足 量 SO2 ， 现 象 ：
________________，体现SO2的________性。 ④若C为澄清石灰水，将SO2 慢慢通入直至过量，现象 为__________________________________________________ ______________________________________________， 写出相应的离子方程式____________________________ ______________________________________________。
工具
第四章 非金属及其化合物
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3．化学性质
工具
第四章 非金属及其化合物
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二、硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质 色味态：无色有刺激性气味的气体 ；水溶性： 易溶于水 ； 毒性： 有毒 。
工具
第四章 非金属及其化合物
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(2)化学性质
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
2．三氧化硫
______________________________________________。
2019年高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件新人教版
(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 (×)
(2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
4.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源: 含硫 燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH < 5.6)。 (3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨形成途径:SO2—
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
-15-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
活性炭 活性炭 吸附漂白
氯水
利用次氯酸
次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性
次氯酸
进行漂白
过氧化钠 过氧化 过氧化氢的
过氧化氢 氢 强氧化性
变化 类别
物理 变化
化学 变化
化学 变化
漂白 特点
热,观察现象
—
2SO2+O2
2SO3
二氧化硫可与某些有色物质
红色褪去, 反应生成无色物质,但无色
加热又恢 物质不稳定,受热或长久放
复红色 置又容易分解而恢复原来的
颜色
考点一
考点二
考点三
-8基础梳理 考点突破
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－ 2－ SiO2 3 ＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO3
C．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 D．SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4
解析：A 项，硫燃烧只能生成 SO2，SO3 的制取需要使用催 化剂，故 A 错误；B 项，通入过量 SO2 生成 HSO－ 3 ，B 错 误； C 项， SO2 使溴水褪色是因为 SO2 和 Br2 发生了氧化还 原 反 应 (SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O===2HBr ＋ H2SO4) ， 乙 烯 使 KMnO4 溶液褪色也是发生了氧化还原反应， C 正确； D 项， SO2 在酸性环境下要被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸 根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故 D 错误。 答案：C
3．二氧化硫 (1)物理性质。
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水
(2)化学性质。
4．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下 为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)。 ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4。 ③与氢氧化钠反应： SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
第3讲
硫及其化合物
【最新考纲】 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质及应用
1．硫元素的存在形态
2．硫单质
(1)物理性质。
溶解性 颜色状态 水 淡黄色晶体 不溶 酒精 微溶 CS2 易溶
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味。
CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)通入品红溶液。
能使品红溶液褪色的是 SO2 ，不能使品红溶液褪色
的是CO2。
(3)通入酸性高锰酸钾溶液或溴水。
使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使 它们褪色的是CO2。
题组一
硫和二氧化硫的性质及应用 )
1．(高考选项组合题)下列说法正确的是( A．点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3 B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：
答案：(1)蒸馏烧瓶 ＋H2O (2) 溶液褪色
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化性
＋ 2＋ 2－ 5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===2Mn ＋5SO4 ＋4H
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热， 溶液恢复为红色 (4)NaOH
式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离 子反应为
＋ 2－ 2＋ 5SO2＋2MnO－ ＋ 2H O===5SO ＋ 2Mn ＋ 4H 。SO2 能 4 2 4
与 S2 － 反应生成硫沉淀，体现氧化性： SO2 ＋ 2S2 － ＋ 2H2O===3S↓＋4OH－。 (3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指： SO2 使品红溶液褪 色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色 后要关闭分液漏斗的旋塞。 (4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性 高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
B
Na2S 溶液变浑浊 酸性 KMnO4 溶液 褪色
C D
品红溶液褪色
解析： 向 Na2SO3 固体上滴加浓 H2SO4 生成 SO2 气体， 依据 SO2 性质判断： A 项， SO2 与水反应生成 H2SO3 ， H2SO3 为 中 强 酸 ，不 与 BaCl2 反应 ， 错误 ； B 项， SO2与Na2S发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，正
(3) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒
上硫粉进行处理。
(4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石
蕊试液变红，但不能使之褪色。
【典例 1】
(2015· 最新调研 ) 某化学兴趣小组为探
究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中 发生反应的化学方程式为______________。 (2)实验过程中，装置B、 C中发生的现象分别是______， 这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 ______ 和 _______ ， 装置B中发生反应的离子方程式为_______。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性， 请写出实验操作及现象：____________________。
确； SO2 被酸性 KMnO4 溶液氧化，表现还原性，正
确；D项，SO2使品红溶液褪色是因为生成无色不稳 定物质，表现漂白性，不是还原性，正确。 答案：A
(4)见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸 馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。 Na2SO3 与浓 H2SO4 反应是复分解反应，属于强酸制弱酸： H2SO4( 浓 ) ＋ Na2SO3===H2SO3 ＋ Na2SO4 ， 由 于
H2SO3 不稳定，又分解为 SO2 和 H2O ，故总反应方程
2 ．如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣
在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的 是( )
选项 A
实验现象 BaCl2 溶液变浑浊
解释 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 SO2 具有还原性 SO2 具有漂白性
掌握硫及其氧化物的特殊性质
(1) 实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解
除去，也可用热的 NaOH 溶液除去，反应方程式为
3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生
成低价态金属硫化物 ( 和 Cl2 与变价金属的反应情况
相反)，如FeS、Cu2S等。
C．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 D．SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4
解析：A 项，硫燃烧只能生成 SO2，SO3 的制取需要使用催 化剂，故 A 错误；B 项，通入过量 SO2 生成 HSO－ 3 ，B 错 误； C 项， SO2 使溴水褪色是因为 SO2 和 Br2 发生了氧化还 原 反 应 (SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O===2HBr ＋ H2SO4) ， 乙 烯 使 KMnO4 溶液褪色也是发生了氧化还原反应， C 正确； D 项， SO2 在酸性环境下要被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸 根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故 D 错误。 答案：C
3．二氧化硫 (1)物理性质。
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水
(2)化学性质。
4．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下 为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)。 ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4。 ③与氢氧化钠反应： SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
第3讲
硫及其化合物
【最新考纲】 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质及应用
1．硫元素的存在形态
2．硫单质
(1)物理性质。
溶解性 颜色状态 水 淡黄色晶体 不溶 酒精 微溶 CS2 易溶
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味。
CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)通入品红溶液。
能使品红溶液褪色的是 SO2 ，不能使品红溶液褪色
的是CO2。
(3)通入酸性高锰酸钾溶液或溴水。
使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使 它们褪色的是CO2。
题组一
硫和二氧化硫的性质及应用 )
1．(高考选项组合题)下列说法正确的是( A．点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3 B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：
答案：(1)蒸馏烧瓶 ＋H2O (2) 溶液褪色
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化性
＋ 2＋ 2－ 5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===2Mn ＋5SO4 ＋4H
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热， 溶液恢复为红色 (4)NaOH
式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离 子反应为
＋ 2－ 2＋ 5SO2＋2MnO－ ＋ 2H O===5SO ＋ 2Mn ＋ 4H 。SO2 能 4 2 4
与 S2 － 反应生成硫沉淀，体现氧化性： SO2 ＋ 2S2 － ＋ 2H2O===3S↓＋4OH－。 (3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指： SO2 使品红溶液褪 色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色 后要关闭分液漏斗的旋塞。 (4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性 高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
B
Na2S 溶液变浑浊 酸性 KMnO4 溶液 褪色
C D
品红溶液褪色
解析： 向 Na2SO3 固体上滴加浓 H2SO4 生成 SO2 气体， 依据 SO2 性质判断： A 项， SO2 与水反应生成 H2SO3 ， H2SO3 为 中 强 酸 ，不 与 BaCl2 反应 ， 错误 ； B 项， SO2与Na2S发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，正
(3) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒
上硫粉进行处理。
(4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石
蕊试液变红，但不能使之褪色。
【典例 1】
(2015· 最新调研 ) 某化学兴趣小组为探
究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中 发生反应的化学方程式为______________。 (2)实验过程中，装置B、 C中发生的现象分别是______， 这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 ______ 和 _______ ， 装置B中发生反应的离子方程式为_______。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性， 请写出实验操作及现象：____________________。
确； SO2 被酸性 KMnO4 溶液氧化，表现还原性，正
确；D项，SO2使品红溶液褪色是因为生成无色不稳 定物质，表现漂白性，不是还原性，正确。 答案：A
(4)见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸 馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。 Na2SO3 与浓 H2SO4 反应是复分解反应，属于强酸制弱酸： H2SO4( 浓 ) ＋ Na2SO3===H2SO3 ＋ Na2SO4 ， 由 于
H2SO3 不稳定，又分解为 SO2 和 H2O ，故总反应方程
2 ．如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣
在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的 是( )
选项 A
实验现象 BaCl2 溶液变浑浊
解释 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 SO2 具有还原性 SO2 具有漂白性
掌握硫及其氧化物的特殊性质
(1) 实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解
除去，也可用热的 NaOH 溶液除去，反应方程式为
3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生
成低价态金属硫化物 ( 和 Cl2 与变价金属的反应情况
相反)，如FeS、Cu2S等。