非金属及其化合物-PPT课件
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第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
高中化学《非金属及其化合物》课件ppt
△
（2）不稳定性：H2SiO3 === SiO2 + H2O
二.硅酸
2.化学性质
（3）硅酸胶体的制备
向Na2SiO3溶液中滴加1～2滴酚酞，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸
，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失为止。 实验现象：有白色透明的凝胶产生 Na2SiO3 ＋ 2HCl == H2SiO3 (胶体) ＋ 2NaCl
3.主要用途
硅元素在周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅 的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（1）信息技术；电子工业
（2）硅太阳能电池；光电池
1.实验室现提供下列试剂瓶，①细口磨口塞玻璃瓶②广口瓶③细口橡
皮塞玻璃瓶④棕色广口瓶⑤细口塑料瓶；下列药品应如何存放：
a.二氧化硅 ② ；b.氢氧化钠溶液 ③
高温
SiCl4 + 2H2 ==== Si + 4HCl
一. 二氧化硅
5.化学性质
（3）高温下与碳酸盐反应 SiO2 ＋ Na2CO3 =高==温= Na2SiO3 ＋ CO2↑
（4）特性：与氢氟酸反应 SiO2＋ 4HF == SiF4↑＋ 2H2O a.不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 b.可用HF雕刻玻璃
；c.硝酸银晶
体④
；d.氢氟酸 ⑤
；e.浓硫酸 ①
。
2.下列物质中属于纯净物的是（ D ）
A.水泥
B.纯净的盐酸
C.普通玻璃
D. Na2CO3·10H2O
3. 下列化学方程式或离子方程式，正确的是（ C ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O D．工业上制粗硅的反应: SiO2 + C === Si + CO2↑
（2）不稳定性：H2SiO3 === SiO2 + H2O
二.硅酸
2.化学性质
（3）硅酸胶体的制备
向Na2SiO3溶液中滴加1～2滴酚酞，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸
，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失为止。 实验现象：有白色透明的凝胶产生 Na2SiO3 ＋ 2HCl == H2SiO3 (胶体) ＋ 2NaCl
3.主要用途
硅元素在周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅 的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（1）信息技术；电子工业
（2）硅太阳能电池；光电池
1.实验室现提供下列试剂瓶，①细口磨口塞玻璃瓶②广口瓶③细口橡
皮塞玻璃瓶④棕色广口瓶⑤细口塑料瓶；下列药品应如何存放：
a.二氧化硅 ② ；b.氢氧化钠溶液 ③
高温
SiCl4 + 2H2 ==== Si + 4HCl
一. 二氧化硅
5.化学性质
（3）高温下与碳酸盐反应 SiO2 ＋ Na2CO3 =高==温= Na2SiO3 ＋ CO2↑
（4）特性：与氢氟酸反应 SiO2＋ 4HF == SiF4↑＋ 2H2O a.不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 b.可用HF雕刻玻璃
；c.硝酸银晶
体④
；d.氢氟酸 ⑤
；e.浓硫酸 ①
。
2.下列物质中属于纯净物的是（ D ）
A.水泥
B.纯净的盐酸
C.普通玻璃
D. Na2CO3·10H2O
3. 下列化学方程式或离子方程式，正确的是（ C ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O D．工业上制粗硅的反应: SiO2 + C === Si + CO2↑
重要的非金属元素及其化合物PPT教材课件
答案：精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋ ，防止阴极产 生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯 气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五 项操作，正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的 盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯 化钡溶液. A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
收集：用向上排空气法或用排饱和食盐 水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试 纸。 尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；
6e－ 点燃
2P ＋ 3Cl2
2e－
点燃
2PCl3（白雾） PCl5（白烟）
PCl3 ＋ Cl2
③ 氯气与水的反应 氯水成分：分子：H2O、Cl2、HClO（黄绿色） 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 氯水的性质： 1. 酸性 2. 氧化性（杀菌） 3. 漂白性（漂白） 4. 不稳定性
➃ 氯气与碱的反应
例题:目前我国工业上大多采用离子交换膜法电
解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或 钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负 极相接，中间设特殊的离子交换膜。
a
试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液 体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离 子通过，该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是______ (填 序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费 C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五 项操作，正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的 盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯 化钡溶液. A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
收集：用向上排空气法或用排饱和食盐 水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试 纸。 尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；
6e－ 点燃
2P ＋ 3Cl2
2e－
点燃
2PCl3（白雾） PCl5（白烟）
PCl3 ＋ Cl2
③ 氯气与水的反应 氯水成分：分子：H2O、Cl2、HClO（黄绿色） 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 氯水的性质： 1. 酸性 2. 氧化性（杀菌） 3. 漂白性（漂白） 4. 不稳定性
➃ 氯气与碱的反应
例题:目前我国工业上大多采用离子交换膜法电
解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或 钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负 极相接，中间设特殊的离子交换膜。
a
试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液 体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离 子通过，该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是______ (填 序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费 C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
高二化学非金属及其化合物.ppt
下列氯化物既可以由金属与氯
气直接化合得到，又可以由金属与 盐酸反应而制得的是（ D ）
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
三、硫及其化合物
1、硫 点燃
S + O2 === SO2 Fe+S== FeS
Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
三、硫的化合物 1、二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒
四、氮及其化合物 1、N2 2NO+O2==2NO2 红棕色、有毒、 易溶于水、易液化
性 质
放电 N2+O2===2NO 无色、有毒、不溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO 形成酸雨、制硝酸
2、氨 物性：无色、有刺激性、极易溶于水、易液化
NH3+H2O NH3·H2O
化 性
NH3+HCl==NH4Cl
பைடு நூலகம்
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构： +14 2 8 4 存在形式：主要以氧化物和硅酸盐形式存在
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、太阳能电池
2、二氧化硅 存在形式：硅石、水晶、石英、玛瑙
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
高温
主要性质： SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
4、硅酸盐
概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 陶瓷：以黏土为原料
产品 水泥：以黏土和石灰石为原料
玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 水溶液俗称水玻璃，在空气中易
常见非金属元素及其化合物P区元素ppt课件
氦
Li Be
B C N O F Ne 硼碳氮氧氟氖
Na Mg
Al Si P S Cl Ar 硅磷硫氯氩
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 砷硒溴氪
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Ru Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 碲碘氙
● F以氟化钙的形式存在于人的骨骼和牙齿中，缺 氟容易引起龋齿。碘是甲状腺激素的重要组成成 分，缺碘造成甲状腺肿大，导致智力低下、聋哑、 身材矮小等。Cl是多种体液的主要成分，食物中缺 少氯时会引起多种病症。
引言
● P在人体和生命中具有重要的意义：骨骼中失 去磷，人体就会缩成一团；肌肉失去磷，就会失 去运动能力；脑子失去磷，人的一切思想活动就 会立即停止。
● Se能够抑制过氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋 白及抗体的产生，具有抑制癌细胞的作用，并为 智力发育的营养素。
P区元素概述
p 区元素包括ⅢA ~ ⅦA 族和 0 族元素。p 区元 素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分，对角线 右上角的元素（含对角线上的元素）为非金属元素， 对角线左下角的元素为金属元素。
答案：1. B、2. D
第一节 卤族元素
3.下列物质能使淀粉－KI试纸变蓝的是（ ）
A. 氢氟酸 B. 碘溶液 C. 碘化钾溶液 D. 氯化钠溶 液 E. 溴水 4．下列物质具有漂白作用的是（ ）
A. 氯水 B. 次氯酸钙 C. 氯化钙 D. 碳酸钙 E. 氟化氢
答案：3. B、E 4.A、B
第二节 氧族元素
HBrO2 HBrO3 HBrO4
碘 HIO
HIO3 HIO4、HIO6
高考化学二轮复习 《非金属及其化合物》ppt课件
二、氯气及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Cl2 和 H2O 的反应： ________________________________ (2)Cl2 和 KOH 溶液的反应： ____________________________ (3)Cl2 和石灰乳的反应： _______________________________ (4)次氯酸见光分解：_________________________________ (5)将 Cl2 与 SO2 混合通入 H2O 中： _______________________
(6)将 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中： __________________________ (7)将 Cl2 通入 H2S 溶液中： _____________________________ (8)实验室制备 Cl2： ___________________________________ (9)将浓盐酸与漂白液混合： ____________________________ (10)将浓盐酸与 KClO3 溶液混合： ______________________ (11)向 KMnO4 固体滴加浓盐酸： ________________________ (12)向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (13)向漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体： ________________
非金属及其化合物
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！ 一、碳、硅及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Si 和 NaOH 溶液的反应： ____________________________ (2)SiO2 和 NaOH 溶液的反应： _________________________ (3)工业上制备粗硅：_________________________________ (4)向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (5)Si 与氢氟酸的反应：_______________________________ (6)氢氟酸腐蚀玻璃： __________________________________
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料，广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。