苏教版高中化学必修一专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物(期末复习四)
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
2013-2014学年高一化学苏教版必修一学案专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物
专题二从海水中获得的化学物质编者陈水福林秉珠本专题课程标准课时训练第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时：氧化还原反应本课时课标要求：1．知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移。
3．能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
说明：为了便于学生更好理解电解饱和食盐水制氯气的原理和氯气的性质，并能在学习中对氧化还原反应概念加以运用和巩固，加深学生对氧化还原反应的理解，把氧化还原反应这部分教学内容前移。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C．氧化还原反应的本质是相关元素的化合价发生了变化D．某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应2．下列说法中正确的是（）A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化3．下列微粒中，只有还原性的是（）A.Cl-B.ClC. H+D.H2O4．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（）A 、B 、C 、D 、5．氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：,该反应中，水的作用是（）A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化，也不可能被还原8.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比()A、1∶2B、2∶1C、1∶1D、3∶29．从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+中离子氧化性最强。
高中化学总目录(苏教版)
高中化学总目录（苏教版）高中化学总目录（苏教版） (1)必修一苏教版 (1)必修二苏教版 (1)选修一化学与生活 (2)选修二化学与技术 (2)选修三物质结构与性质 (3)选修四化学反应原理 (4)选修五有机化学基础 (4)选修六实验化学 (4)高考 (5)高中竞赛 (5)高中化学总目录（苏教版）必修一苏教版专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识复习与测试专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物复习与测试专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料复习与测试专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物复习与测试综合内容与测试必修二苏教版专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性复习与测试专题二化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用复习与测试专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物复习与测试专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础复习与测试综合内容与测试选修一化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用复习与测试专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物复习与测试专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料复习与测试综合内容与测试选修二化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化复习与测试专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第四单元镁和铝的冶炼复习与测试专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成复习与测试专题四材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造复习与测试专题五为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展复习与测试专题六从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展复习与测试综合内容与测试选修三物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律复习与测试专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体复习与测试专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物的形成和应用复习与测试专题五物质结构的探索无止境综合内容与测试选修四化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护复习与测试专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动复习与测试专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡复习与测试综合内容与测试,选修五有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物复习与测试专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名复习与测试专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃复习与测试专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸复习与测试专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸复习与测试综合内容与测试,选修六实验化学课题 1 海带中碘元素的分离及检验课题 2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题 3 硝酸钾晶体的制备复习与测试专题二物质性质的探究课题 1 铝及其化合物的性质课题 2 乙醇和苯酚的性质复习与测试专题三物质的检验与鉴别课题 1 牙膏和火柴头中某些成分的检验课题 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别复习与测试专题四化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题 3 反应条件对化学平衡的影响复习与测试专题五电化学问题研究课题 1 原电池课题 2 电解与电镀复习与测试专题六物质的定量分析课题 1 食醋总酸含量的测定课题 1 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定复习与测试专题七物质的制备与合成课题 1 硫酸亚铁铵的制备课题 2 阿司匹林的合成复习与测试综合内容与测试高考备考策略一轮复习二轮复习三轮冲刺高考真题高中竞赛教学指导各类试题其他资料。
苏教版高中化学必修一专题2课时练习专题及答案
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
高一化学必修一专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物第3课时《氧化还原反应》教案一、[教学目标]1、【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
(3) 学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
(4) 理解四种基本反应类型与氧化还原反应和非氧化还原反应的关系：2、【过程与方法目标】在教师的引导下理解氧化还原反应的本质和特征，通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性。
3、【情感态度与价值观目标】从氧化还原这一典型的矛盾，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
二、[重点与难点]重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;掌握氧化还原反应的特征与本质难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法三、[教学方法]在教学中应先复习旧知识，然后采用“问题引导-深入探究”的教学模式，并采用多媒体辅助教学。
以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入;并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念; 通过练习，学会氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法。
四、【教学过程】教师活动学生活动设计意图【思考】Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2属于何种反应类型？（抛出问题）（引出四种基本类型的缺点：①不能包含所有化学反应②不能反映化学反应的本质）【师归纳】Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应；CO得氧，被氧化，发生氧化反应。
【引出】像这种一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应。
【教师】氧化还原反应是对立统一，相互依存的，就好比商人要卖出一件物品，就必然要有人来买，买和卖是同时存在，同样，得氧和失氧也是同时进行，换句话说氧化反应和还原反应必须是同时进行的。
苏教版高中化学必修一综合复习2.docx
高中化学学习材料必修1 综合复习【知识建构】一、氯、溴、碘及其化合物 NaClO HClO Ca(ClO)PCl PCl CuCl FeCl NaCl HCl AgCl HBrO NaBrO HBr NaBr FeBr AgBr HIO NaIO2235233Br 2Cl 2HI NaI FeI AgI 2I二、钠、镁及其化合物N a C l N aN a O N a O H N a C O 223N a O 22M g O +CM g N M g M g O M g (O H )M g C l 3 222【专题应用】专题一 对氯水的成分与性质的考查对氯水的认识氯气溶于水的溶液叫做氯水.新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味,溶液中存在Cl 2+H 2O 垐?噲?HCl+HClO 平衡，故新制的氯水中存在的微粒有Cl 2 、H 2O 、HClO 分子及H +、Cl -和由水电离出的少量OH -。
在光照条件下，HClO 可分解：2HClO2HCl+O 2 ↑，故久置的氯水中的主要成分为盐酸，存在的微粒有H+、Cl-、H2O 及由水电离出的少量OH-。
如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。
氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。
可以通过实验探究氯水的成分，具体步骤如下：①把氯水滴加到碘化钾溶液中，充分振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置。
②把氯水滴加到品红溶液中或者是有色布条、纸张上。
③把氯水滴加到石蕊试液中。
④把氯水滴加到硝酸银溶液中。
完成每一步实验后，观察现象，分析原因，写出反应方程式。
提示：①溶液由无色变为棕黄色(2KI+C12＝2KCl+I2)证明Cl2存在。
②溶液有漂白性，证明HClO存在。
③溶液变红，证明H+存在。
④溶液出现大量白色沉淀，证明Cl-存在。
对氯元素的认识(1)氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让我们了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对我们全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
苏教版高中化学必修一专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物 课件(共20张PPT)
MnO2
AI粉
NaOH 溶液
A BC
D E(收集瓶) F G
①装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ___除__去__H_C__I ________。 ②F中试剂的作用是____吸__收__水__蒸__气______。
③用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用， 所装填的试剂为__碱__石__灰___。
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
练习
【递进题组】
1.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓 盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸
反应。所得的氯气 ( B )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 方Mn法O2＋四4、HCHl2S＝△O4C(l浓2↑)＋＋NManCCll△＝2＋H2CHl2↑O ＋NaHSO4
思考：这种方法制得的Cl2中常会混有 什么杂质？如何净化？
2、净化装置： ①试剂： 饱和NaCl溶液、浓硫酸 如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
3、收集装置： ①方法： 依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满： 淀粉KI试纸
4、尾气吸收装置： NaOH溶液
【思维发散】
常见尾气的处理(注意防倒吸)装置
说明：A
B
C
D
1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
苏教版 高中化学必修1 专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物——氯气的性质及应用(共25页)
试写出次氯酸分解的= 2HCl + O2
思考：氯水能长久保存吗？
久置氯水变成什么溶液了？
对于现在大多数自来水厂都使用氯气 作为消毒剂，你有什么样的思考？
2.与碱反应
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
“84”消毒液
思考：试模仿上面的化学反应方程式， 写出氯气与Ca(OH)2反应。 2Ca(OH)2+2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉
【资料卡】关于漂白粉
思考: 1.如何制备漂白粉？ 2.漂白粉如何起作用？ 3.漂白粉如何保存？
——《人民网》 /n/2015/0416/c358232-24522905.html
如果你在事故现场，你会怎样做？
课堂评价
1、下列物质中具有漂白作用的是( A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水 )
2、实验室能否用氯气消毒的自来水来配制 AgNO3溶液？
3、某同学向氯水中加入石灰石，发现有气 体产生。请用化学反应方程式解释这一过程。
二、化学性质
1.与水反应
Cl2+ H2O
HCl +HClO
可逆反应：指在相同条件下，既可以向正反应方向 进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
思考：HClO有哪些性质？
【资料卡】关于HClO
（1）HClO具有很强漂白性，还可杀菌、消毒。 （2）HClO是一元弱酸，只有部分次氯酸分子 能电离出H+和ClO- ，其酸性比碳酸还弱。
Cl2与水发生反应生成了什么物质？
（2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物
第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。
3、氯气的制取。
本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。
2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。
【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。
2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。
4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
苏教版高中化学必修一第一单元氯、溴、碘及其化合物
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题二从海水中获得的化学物质编者陈水福林秉珠本专题课程标准内容标准活动与探究建议1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中应用和对生态环境的影响。
3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
4．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
1．查阅资料：日常生活中的含氯化合物。
2．实验探究：① C1-、Na+的检验；②氯气的漂白性。
③设计实验探究市售食盐中是否含有碘元素。
课时训练第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时：氧化还原反应本课时课标要求：1．知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移。
3．能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
说明：为了便于学生更好理解电解饱和食盐水制氯气的原理和氯气的性质，并能在学习中对氧化还原反应概念加以运用和巩固，加深学生对氧化还原反应的理解，把氧化还原反应这部分教学内容前移。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C．氧化还原反应的本质是相关元素的化合价发生了变化D．某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应2．下列说法中正确的是（）A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化3．下列微粒中，只有还原性的是（）A.Cl-B.ClC. H+D.H2O4．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（）A 、B 、C 、D 、5．氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：,该反应中，水的作用是（）A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化，也不可能被还原8.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比()A、1∶2B、2∶1C、1∶1D、3∶29．从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+中离子氧化性最强。
苏教版化学必修一《氯溴碘及其化合物》复习加练习
1对1个性化教案教导处签字：日期：年月日氯、溴、碘及其化合物------讲义一、课堂热身二、教学内容知识点一：氯气的生产原理1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
海水中的主要元素及含量如下表：2、海水中氯化物的含量相当高。
海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。
地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014 t，因而溴被称为“海洋元素”。
此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。
3、氯气的制备：1)氯气的工业制法——氯碱工业原料：氯化钠、水。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl+ 2H2O 通电2NaOH+ H2↑+ Cl2↑2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。
常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
反应式：MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（主）2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2OKClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
固体+收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。
尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；干燥：用浓H2SO4。
实验步骤：①连接好装置，检查气密性；②在烧瓶中加入二氧化锰粉末；③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。
气体反应物的状态反应条件装置或主要仪器可适用的气体H2 固体和液体反应不加热启普发生器或简易装置H2S、CO2、SO2等O2固体或固体混合物加热大试管、铁架台、导管等NH3、CH4等Cl2固体和液体或液体和液体加热圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯HCl、HBr、HI等例：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
苏教版高中化学必修一专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物(期末复习四)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一单元 氯、溴、碘及其化合物班级 姓名考点一：了解氯气的性质和用途(B )1. 物理性质 黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒，易液化。
2. 化学性质(1) 与金属反应：2Na ＋Cl 2===2NaCl ，现象：产生白烟；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：产生棕褐色烟；Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，现象：产生棕黄色烟。
(2) 与非金属反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生。
(3) 和水的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO(离子方程式：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO)；新制氯水成分：三分子(Cl 2、H 2O 、HClO)、四离子(H ＋、Cl －、ClO －、OH －)。
(4) 与碱的反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(用于尾气处理)；2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(用于制漂白粉)；漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。
3. 氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等。
考点二：知道氯水的消毒和漂白原理(A )并了解HClO 的强氧化性(B ) 次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性(2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑)、强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)。
考点三：初步学会Cl －的检验方法(D )加入硝酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀。
考点四：氯气的实验室制法：反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓)===MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O ；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H 2SO 4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
苏教版 高中化学 必修一 专题二 知识点总结
专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑负极正极2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）氯气的物理性质：1.颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）氯气的化学性质：1.氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2.）Cl2与非金属反应2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水3.氯气与水反应（氯水）成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等注意各种反应现象的描述。
氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞Br ＞I非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl-溴的制取（工业上采用的方法）：溴的物理性质：常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。
溴的化学性质：NaBr + AgNO3＝AgBr↓ + NaNO3淡黄色的难溶物溴的用途：溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。
浙江苏教版 必修一 1.氯、溴、碘及化合物-讲义
辅导教案教知识主线考点一、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性溶解性 黄绿色气体 刺激性比空气大有毒1体积水约溶解2体积Cl 22.Cl2的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
学内容(2)与非金属反应 ,与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(4)与水反应：离子方程式为Cl 2＋H 2O ⇋H ＋＋Cl －＋HClO 。
(5)与碱反应：与NaOH 溶液,离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
3．次氯酸和次氯酸盐的性质思考：漂白粉的成分，漂白粉失效的原因？4．氯水的成分及性质(2017·浙江台州市9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是( )A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶中，说明Cl2不与铁反应B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用(2017·杭州模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H＋)B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝(Cl2)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)[题组对点训练]1．(2016·浙江温州3月学考模拟)下列说法不正确的是( )A．Cl2能使干燥的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染2.．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验。
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第一单元 氯、溴、碘及其化合物班级 姓名考点一：了解氯气的性质和用途(B )1. 物理性质 黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒，易液化。
2. 化学性质(1) 与金属反应：2Na ＋Cl 2===2NaCl ，现象：产生白烟；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：产生棕褐色烟；Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，现象：产生棕黄色烟。
(2) 与非金属反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生。
(3) 和水的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO(离子方程式：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO)；新制氯水成分：三分子(Cl 2、H 2O 、HClO)、四离子(H ＋、Cl －、ClO －、OH －)。
(4) 与碱的反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(用于尾气处理)；2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(用于制漂白粉)；漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。
3. 氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等。
考点二：知道氯水的消毒和漂白原理(A )并了解HClO 的强氧化性(B ) 次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性(2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑)、强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)。
考点三：初步学会Cl －的检验方法(D )加入硝酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀。
考点四：氯气的实验室制法：反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓)===MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O ；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H 2SO 4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
考点五：溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I 2(2) 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2(3) 2KBr + Cl 2 ==2KCl+Br 2考点六：能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（C ） 特征：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
本质：有电子转移(得失或偏移)的反应就是氧化还原反应。
考点七：能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念（C ） 化合价升高——失去电子——被氧化 (发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)。
化合价降低——得到电子——被还原 (发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)。
考点八：能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用双线桥表示电子转移的方向和数目（B ）1．双线桥——表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）注：① 双箭号(从反应物指向生成物)；② 箭号起、止所指为同一种元素(化合价要发生变化)；③ 标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。
2．配平步骤：标变价，列变化，求倍数(最小公倍数)，配系数化合价升降守恒(即电子得失守恒)，质量守恒，电荷守恒如：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2+ 2NO ↑+ 4H 2O↑2×3 ↓3×2练习一、选择题1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A ．汉弗莱·戴维B ．舍勒C ．阿伏加德罗D ．侯德榜---------------( )2．利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b 处收集到的气体不具有的特征-()A ．呈黄绿色B ．有毒C ．密度小于空气D ．刺激性气味3．实验室制取氧气的试管壁沾附有MnO 2，除去MnO 2可用的试剂是---------------( )A ．蒸馏水B ．KOH 溶液C ．稀盐酸D ．热的浓盐酸4．将0.15 mol 的MnO 2与过量的 12 mol·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同) -----------( ) △ 得2×e －，化合价降低，被还原 ＋4 －1 ＋2 0 失2×e －，化合价升高，被氧化MnO 2 ＋ 4HCl ＝ MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2OA．一样多B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较5．关于实验室制氯气的说法中，不正确的是----------------------------------( ) A．该反应中氯元素的化合价升高B．如果MnO2足量，浓盐酸中的HCl一定全部转化为Cl2C．NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2 D．从圆底烧瓶导出的气体中很可能含有氯化氢6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是------------------------------------------------------------------ ( )A．①和②处B．②处 C．②和③处D．②③④处7．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是------------------------------( ) A．黄绿色的气体 B．密度比空气小 C．能溶于水 D．有刺激性气味8．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 --------------------------- ( )①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水浸湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦9．下列关于氯气的说法不正确的是----------------------------------------- ( ) A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹10．下列关于氯的说法正确的是--------------------------------------------( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)11．氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是--------------------------------------------------------------( ) A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏C．加硝酸钙，充分反应后蒸馏 D．加氯化钙，充分反应后蒸馏12．下列说法不正确的是-------------------------------------------------- ( ) A．实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HClB．新制氯水需放在棕色试剂瓶中C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，漂白效果会增强D．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色13．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中，被称为“海洋元素”的是----------------------------------------------- ( ) A．氮B．硫C．溴D．氯14．下列物质与其用途相符合的是----------------------------------------- ( )①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部15．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是---------------------------------------------- ( ) A．NaCl、NaI、Na2SO4 B．NaCl、Br2、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、Na2SO4 16．下列叙述中正确的是------------------------------------------------- ( ) A．碘易升华所以碘要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘17．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有的卤离子是 --------------------------------------------------- ( ) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－第一单元氯、溴、碘及其化合物班级 姓名1-17题答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 答案18．在某未知溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有--------------------------------------------------------( )A ．Cl －、SO 42－B ．Cl －、NO 3－C ．Cl －、CO 32－D ．Cl －、OH －19．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。