2015高三化学回归教材要领(选修四)

化学选修四知识点记忆口诀教育学知识点口诀记忆

化学选修四知识点记忆口诀教育学知识点口诀记忆不管记忆什么知识，只要掌握了记忆方法和记忆，记忆就会变得简单很多，不会让你觉得记忆的知识点很繁杂，记忆化学选修四知识点也是一样的，有了方法就会简单很多。

下面由WTT给你带来关于化学选修四知识点记忆口诀，希望对你有帮助!化学选修四知识点记忆口诀1.化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。

左能高常是放热，置氢中和和燃烧。

炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。

接触充分，空气足量。

节能减排，新能跟上。

高效清洁，来日方长。

3.化学反应速率概念理解化学反应有快慢，摩尔每升比时间。

平均速率标物质，比例与系数有关。

浓度增大我加快，温度升高我翻番。

若能出现催化剂，改变大小更不难。

4.化学平衡概念理解可逆反应有限度，所有转化不完全。

正逆速率若相等，化学平衡状态现。

此时反应并未停，特征就是动定变。

(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。

)5.化学平衡逆等动定变平衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,质量体积 n分数, 浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。

解释：“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。

“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态6.化学平衡图像题先拐先折，温度高，压强大!7.等效平衡“等效平衡”是指在相同条下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。

(化学)高三化学回归课本指引——必记知识点

高三化学回归课本指引——必记知识点第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、【酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红】2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4【钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄】3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Co(NH3)4]2+(aq)【石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝】4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；【苯酚遇FeCl3溶液显紫色】6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)11、酸：醋酸(CH3COOH)、水杨酸、、草酸(H2C2O4·2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、熟石膏2CaSO4·H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石(CaC2)、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林(HCHO)、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸(NH2－CH2－COOH)、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）{要求：熟练掌握化学方程式、离子方程式}1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2铝热反应：4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2: Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH－、*Zn+OH－、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOHO2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2; 分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3N2: *NH3+Cl2Cl2: MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO: N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2: NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2: CO32－+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z+O2;NH3: NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH－、NH4HCO3分解、N2+H2O、蛋白质分解CO: C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4: CH3COONa+NaOHC2H4: CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液C2H2: CaC2+H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：(1)化合反应：H2+O2(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O(3)复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4; 碱与CO2、SiO2、SO2(4)置换反应：金属氧化物+H2(5)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C)；KMnO4、MnO2与HCl反应：KMnO4+H2SO4+H2C2O4(6)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧C x H y O z+O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机-紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机-银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H217种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+Cl－、Br－、I－、SO42－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、9种有机物（官能团）：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3+ H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)pdf

人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。

在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。

在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)

人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。

在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。

在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

高三化学选修4知识点总结

高三化学选修4知识点总结化学是一门关于物质的性质、组成、变化及其相互关系的科学。

高三化学选修4是高中化学学科的一部分，主要涵盖了物理化学和有机化学方面的内容。

以下是对高三化学选修4中的主要知识点进行的总结：一、物理化学知识点总结在高三化学选修4中，物理化学的知识点主要涉及化学反应动力学和化学平衡两个方面。

1. 化学反应动力学化学反应动力学主要研究化学反应的速率和影响速率的因素。

1.1 反应速率反应速率描述的是单位时间内反应物消失或生成物增加的量。

1.2 影响速率的因素影响速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和反应物性质等。

1.3 反应速率方程式反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。

2. 化学平衡化学平衡主要研究反应物和生成物之间的平衡状态。

2.1 平衡常数平衡常数描述的是在特定温度下，反应物与生成物之间的摩尔浓度之比。

2.2 影响平衡的因素影响平衡的因素主要有温度、浓度和压强等。

二、有机化学知识点总结在高三化学选修4中，有机化学的知识点主要涉及有机化合物的性质、命名和合成等方面。

1. 有机化合物的性质有机化合物的性质主要包括物理性质、化学性质和反应活性等。

1.1 物理性质物理性质描述的是有机化合物的颜色、溶解性、熔点和沸点等。

1.2 化学性质化学性质描述的是有机化合物在特定条件下发生的化学反应。

1.3 反应活性反应活性描述的是有机化合物发生化学反应的速率和条件。

2. 有机化合物的命名有机化合物的命名是根据有机化学的命名原则进行的。

2.1 碳链命名碳链命名是根据有机化合物中碳原子的连接方式进行的。

2.2 功能团命名功能团命名是根据有机化合物中具有特定功能团的命名方式。

3. 有机化合物的合成有机化合物的合成包括实验室合成和工业合成两个方面。

3.1 实验室合成实验室合成是通过有机合成反应进行有机化合物的制备。

3.2 工业合成工业合成是通过工业流程进行有机化合物的大规模生产。

总结：高三化学选修4主要涵盖了物理化学和有机化学方面的知识。

回归课本高中化学选修四复习提纲2

高中化学选修四复习提纲2第三章一、弱电解质的电离二、水的电离和溶液的酸碱性1、水的离子积：K W =25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] =注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定2、溶液的酸碱性和pH：pH试纸测溶液pH操作: 。

三、中和滴定（1）滴定管的刻度，O刻度在，往下刻度标数越来越大，全部容积它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。

滴定管可以读到小数点后。

（3）准备过程：准备：、洗涤、、装液、赶气泡、调液面。

四、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显性②电离程度＞水解程度，显性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）五、难溶电解质的溶解平衡溶度积规则:Q C（离子积） K SP 有沉淀析出；Q C K SP 平衡状态； Q C K SP 未饱和，继续溶解第四章第一节原电池正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子流向极，阴离子流向极（5）根据实验现象:溶解的一极为极增重或有气泡一极为极第二节化学电池第三节电解池一、电解原理阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应第四节金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀——正极电极反应吸氧腐蚀——正极电极反应二、金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极保护法应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：被腐蚀；正极：被保护（2）、外加电流的阴极保护法应用：把被保护的钢铁设备作为极，惰性电极作为辅助极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。

通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。

化学选修4知识点总结

化学选修4知识点总结1. 化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率与反应机理的学科。

本章主要介绍了化学反应速率的测定方法和影响反应速率的因素。

1.1 反应速率的表示方法反应速率可以用不同的表示方法来描述。

最常用的方法是用化学物质浓度随时间的变化率来表示反应速率，可以通过实验测量来确定。

1.2 影响反应速率的因素反应速率可以受到多种因素的影响，主要包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素。

这些因素可以通过调节来控制反应速率。

2. 化学平衡与溶液化学平衡是指在反应进行一段时间后，反应物与生成物的浓度达到一个稳定的状态。

本章主要介绍了化学平衡的条件和平衡常数。

2.1 化学平衡的条件化学平衡的条件包括反应的进行方向相等、反应速率相等和反应物浓度不变等。

2.2 平衡常数平衡常数是用来描述反应物与生成物浓度之比的一个数值。

平衡常数与化学反应的方程式有关，可以用实验数据计算得出。

2.3 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积内的溶质的量。

溶液的浓度可以通过溶解度、质量浓度和摩尔浓度等方式来表示。

3. 电化学与电解电化学是研究电能与化学能之间转化的学科。

本章主要介绍了电化学反应的基本概念和电解的原理。

3.1 电化学反应电化学反应分为两类：电解反应和电池反应。

电解反应是将电能转化为化学能的反应，而电池反应是将化学能转化为电能的反应。

3.2 电解的原理电解是指利用电流通过电解质溶液时，在电极上发生氧化还原反应的过程。

电解过程中，正极吸收电子，负极释放电子。

3.3 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性取决于其中溶解的离子的浓度和离子的移动能力。

浓度越高，移动能力越强，导电性越好。

4. 化学分析与仪器分析化学分析是一种用化学方法对物质进行定性和定量分析的过程。

本章主要介绍了化学分析的方法和常用的仪器分析方法。

4.1 化学分析的方法化学分析的方法包括定性分析和定量分析。

定性分析是确定物质的成分和性质，定量分析是测定物质的含量。

高中化学选修4知识点总结

高中化学选修4知识点总结高中化学选修4知识点总结第一章有机功能团与化合物分类1.1 有机化合物的特点和分类1.2 烷基、烯基、炔基、醇基、羧基、酰基等有机功能团的结构特点及命名规则1.3 烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等有机化合物的结构、性质和用途第二章芳香化合物2.1 芳香族化合物的结构特点和命名规则2.2 苯的结构、性质和反应2.3 苯类化合物的同分异构体、环烷化反应、芳香族取代反应、加成反应及芳香族亲核取代反应第三章有机化学中的功能转化3.1 单官能团化合物的氧化、还原、置换、酸碱、加成、烷化等化学反应3.2 多官能团化合物的分步合成、伦理优先规律和碳碳键形成反应第四章生物有机化学4.1 生命中的有机化合物4.2 碳水化合物、氨基酸和蛋白质、核酸、脂质等生物有机化合物的结构、性质和功能4.3 酶的性质和功能、代谢途径及酶促反应第五章有机材料与生产5.1 有机高分子材料的结构、制备和性质5.2 合成橡胶、纤维素纤维等有机材料的化学原理和工艺5.3 合成涂料、塑料和合成纤维的化学原理和工艺第六章有机化学的工业应用和环保技术6.1 石油、煤、天然气等化石能源的提取和利用6.2 有机合成工业的过程控制、产品分离和纯化技术6.3 高分子材料的废弃物治理、环境保护与资源回收以上是高中化学选修4知识点总结，学生们在学习有机化学方面，应该理解有机化合物的特点和分类，了解有机功能团的结构特点及命名规则，掌握有机化合物的结构、性质和用途，能够分辨苯类化合物的同分异构体和化学反应，在学习生物有机化学方面，应该了解各种生物有机化合物的结构、性质和功能，掌握酶的性质和功能，能够分辨各种有机材料的结构、制备和性质，能够掌握工业应用和环保技术。

高中化学选修4知识点总结

高中化学选修4知识点总结
高中化学选修4是化学学科中的一门重要课程，主要涉及了化学动力学、化学
平衡、电化学等内容。

本文将对高中化学选修4的知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握这些重要知识。

首先，我们来谈谈化学动力学。

化学动力学研究化学反应速率与反应条件之间
的关系，主要包括反应速率的定义、影响反应速率的因素、速率定律和反应级数等内容。

在化学动力学中，学生需要理解反应速率与浓度的关系、温度的影响、催化剂对反应速率的影响等重要概念。

其次，化学平衡是高中化学选修4中的另一个重要内容。

化学平衡研究了在封
闭容器中，化学反应达到一定条件下的状态，主要包括平衡常数、平衡位置、影响平衡位置的因素等内容。

学生需要理解平衡常数的概念及其计算方法，了解影响平衡位置的Le Chatelier原理，以及如何应用平衡常数进行定量计算等知识。

此外，电化学也是高中化学选修4中的重要内容之一。

电化学主要研究了化学
反应与电能的转化关系，包括电解质溶液、电解池、电化学反应的平衡常数等内容。

学生需要掌握电解质溶液的电导率、电解质溶液的导电性质、电解池中的电极反应等重要知识，以及了解电化学反应与化学能的转化关系。

总的来说，高中化学选修4涉及了化学动力学、化学平衡、电化学等重要内容，这些知识点对于学生的化学学习具有重要意义。

通过本文的总结，希望能够帮助学生更好地理解和掌握这些知识，为他们的学习提供一定的帮助和指导。

希望学生们能够在学习中注重理论与实践相结合，多做习题，多进行实验，加深对这些知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

高考总复习回归课本--选修4(化学)

P73习题、6 习题5、习题
5. B、D。、。 6. 装置如图所示。装置如图4-2所示所示。负极：负极：Zn-2e- == Zn2+ 正极：正极：Fe2++2e- == Fe
化学电源
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
盐类的水解的应用
P59习题、5、6、7、8、9、10、11 习题4、、、、、、、习题
1. D； 2. B；3. C； 4. D。；；；。 5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的会部分地如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA，与水电离出的＋结合成，则c(A－）≠c(M＋）。－＋－ 6. >，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－，＋ +2H2O；；－＋＋ =，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ，－＋－ 7. CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓ ⇌ 8. Na2CO3溶液的溶液的pH>NaHCO3溶液的因为由溶液的pH,因为由因为由HCO3－电离成CO －比由H 电离成HCO3－更难，即Na2CO3 更难，离成 32－比由 2CO3电离成是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。
5. B； 6. C； 7. C； 8. C。；；；。 9. 设：CO的消耗浓度为的消耗浓度为x 的消耗浓度为

高中化学选修四的知识点总结

高中化学选修四的知识点总结高中化学选修四是由具备基础化学知识的高中生选修的一门科目。

该科目主要是以化学与材料科学和化学工程为主要研究对象和研究内容。

其主要切入点涉及到了物理化学、有机化学、无机化学和基础的化学实验技能。

在这篇文章中，我们将向您总结选修四的各个知识点，帮助您更好地了解和学习高中化学选修四。

一、物理化学物理化学主要研究物质的物理特性以及化学过程中的物理现象和变化规律。

因此，在选修四中的物理化学的内容涉及了以下几个方面：1.化学平衡性化学平衡是化学中基础的物理化学概念。

在选修四中，将有详细的讲解各种类型的化学平衡条件、浓度计算和化学反应机制等。

这将涉及到化学性质的浓度、摩尔分数、温度和反应速率等。

2.元素与化合物的热力学热力学是物理化学中另一个基础概念，包括了各种环境变化、系统的热力学属性和物质的热转换等。

在选修四中，将会详细讲解各种化学物质之间的热力学条件，包括热力学平衡、热力学势、焓，以及各种物质之间的热化学计算方法和应用。

3.电解质和非电解质电解质和非电解质是物理化学中另一个常见的概念，其包含了有电离及无电离的物质和化学反应。

在选修四中，将详细讲解电解质或非电解质反应的基本原理和机制，以及其与各种化合物之间的化学反应之间的关系。

4.交换反应动力学动力学是物理化学中研究反应和变化规律的学科。

在选修四中，动力学也是重点研究的内容之一。

主要涉及了各种反应的动力学比较和研究方法，包括交换反应和局部转化等。

二、有机化学有机化学一般指研究有机化合物中的运动和反应规律。

在选修四中，可以学到有机化合物的构造和反应特性，化合物的分类和各种反应机制。

1.碳的结构与键类型碳是有机化合物最重要的元素。

在选修四中，主要学习碳的结构、碳原子的电子结构和其化合物之间的极性。

此外，还将学习单键、双键、三键的差异，以及有机化合物的分子构成。

2.有机合成反应有机合成反应是另一个有机化学学科的重点。

在选修四中，就将向大家详细讲解各种有机合成反应，包括取代基反应和加成反应等。

高中化学选修4知识点归纳总结律

高中化学选修(xuǎnxiū)4知识点归纳总结律高中化学选修(xuǎnxiū)4知识点归纳总结律第一章化学(huàxué)反响(fǎnxiǎng)与能量(néngliàng)一、焓变反响热1．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应〔1〕.符号：△H〔2〕.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反响。

(放热>吸热)△H为“〞或△H放热〕△H为“+〞或△H>0 ☆常见的放热反响：①所有的燃烧反响②酸碱中和反响③大多数的化合反响④金属与酸的反响⑤生石灰和水反响⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反响：①晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl②大多数的分解反响③以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态〔g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示〕③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反响逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

〔ΔH外因对化学反响速率影响的变化规律条件变化反响物的浓度增大减小活化分子的量的变化单位体积里的总数目增多，百分数不变单位体积里的总数目减少，百分数不变单位体积里的总数目增多，百分数不变单位体积里的总数目减少，百分数不变百分数增大，单位体积里的总数目增多百分数减少，单位体积里的总数目减少百分数剧增，单位体积里的总数目剧增百分数剧减，单位体积里的总数目剧减光，电磁波，超声波，固体反响物颗粒的大小，溶剂等反响速率的变化增大减小增大减小增大减小剧增剧减有影响气体反响增大物的压强减小反响物的温度反响物的催化剂升高降低使用撤去其他※注意：〔1〕、参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。

回归课本实验( 选修4教师版)

回归课本实验（人教版选修4）P4实践活动1、中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量。

（ⅹ）解释：因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。

在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。

2、强酸强碱的中和热是相同的。

（√）解释：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57．3 kJ／mol。

3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是57．3 kJ／mol。

（ⅹ）解释：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。

弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57．3 kJ/mol。

4、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。

（ⅹ）解释：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。

例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O5、中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。

（√）解释：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。

H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。

不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．6、可用铁丝取代环形玻璃棒。

（ⅹ）解释：若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低7、在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（ⅹ）解释：T应为开氏温度。

高考化学考前回归知识点整理第一章、化学反映与能量转化新人教版选修4

高中化学选修4知识点总结第1章、化学反映与能量转化化学反映的实质是反映物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反映进程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反映的热效应一、化学反映的反映热(1)反映热的概念：当化学反映在必然的温度下进行时，反映所释放或吸收的热量称为该反映在此温度下的热效应，简称反映热。

用符号Q表示。

(2)反映热与吸热反映、放热反映的关系。

Q＞0时，反映为吸热反映；Q＜0时，反映为放热反映。

(3)反映热的测定测定反映热的仪器为量热计，可测出反映前后溶液温度的转变，按照体系的热容可计算出反映热，计算公式如下：Q＝－C(T2－T1)式中C表示体系的热容，T一、T2别离表示反映前和反映后体系的温度。

实验室常常测定中和反映的反映热。

二、化学反映的焓变(1)反映焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反映产物的总焓与反映物的总焓之差称为反映焓变，用ΔH表示。

(2)反映焓变ΔH与反映热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反映，若反映中物质的能量转变全数转化为热能，则该反映的反映热等于反映焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反映产物)－H(反映物)。

(3)反映焓变与吸热反映，放热反映的关系：ΔH＞0，反映吸收能量，为吸热反映。

ΔH＜0，反映释放能量，为放热反映。

(4)反映焓变与热化学方程式：把一个化学反映中物质的转变和反映焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－·mol－1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反映焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反映温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

回归教材化学选修4(化学反应原理)

回归课本之选修四（化学反应原理）1.化学反应与能量P4 中和反应反应热的测定。

该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。

除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。

50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O 的反应热的表达式（注意单位）。

为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。

热化学方程式的书写。

利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。

可逆反应的热化学方程式的意义。

如299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。

2.化学反应速率与化学平衡P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。

]P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。

P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。

P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。

催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。

外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。

浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。

高中选修四化学知识重点总结

高中选修四化学知识重点总结随着现代化的发展，化学的地位变得越来越重要。

高中的选修四就是为学生提供了一种深入学习化学知识的机会。

选修四可以帮助学生深入了解化学背后的科学原理，为未来的学习和职业发展打下基础。

本文将总结高中选修四化学知识的重点。

一、化学反应1.化学反应的化学方程式：化学方程式可以帮助我们了解反应物和产物的比例，以及反应种类。

在方程式中，反应物在左边，产物在右边。

反应物和产物之间用箭头分隔。

左箭头表示反应物转化为产物，右箭头表示产物转化为反应物。

化学方程式中必须同时满足质量守恒和电荷守恒定律。

2.反应类型：有五种类型的化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应、络合反应、置换反应和化合反应。

每种类型的反应有不同的定义和特征。

例如，酸碱反应指的是酸和碱中的氢离子和氢氧根离子互相结合，形成水和盐。

3.如何预测反应类型：有一些规则可以帮助我们预测一种反应的类型。

例如，氧化还原反应是指一种物质失去电子，而另一种物质获取电子。

如果我们知道反应物之间的氧化还原状态，就可以预测出反应类型。

二、化学平衡1.平衡状态：当反应物和产物之间的速率相等时，就会达到平衡状态。

在平衡状态下，反应物和产物的浓度不会发生变化。

2.平衡常数：平衡常数指的是反应物和产物之间的平衡比例。

平衡常数越大，产物的浓度就越大，反之亦然。

3.影响平衡常数的因素：温度、反应物浓度、反应物种类、压力和溶剂选择等都可以影响平衡常数。

例如，在反应物浓度增加的情况下，平衡常数会增加，因为反应前进以消耗更多的反应物。

三、化学动力学1.速率和反应动力学：反应的速率是指产生的产物随时间的变化。

反应动力学则包括速率常数、反应级别、反应机理等。

2.影响反应速率的因素：反应速率可以受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

温度越高，反应速率就越快；浓度越高，反应速率也越快。

四、电化学1.氧化还原反应：在氧化还原反应中，一种物质失去电子，而另一种物质获得电子。

高中选修四化学知识重点总结

高中选修四化学知识重点总结高中选修四化学课程，是高中学习过程中非常重要的一门课程，也是大多数学生最初接触到大学化学课程的基础。

高中选修四化学课程内容较多，难度也逐渐加大，因此学生需要充分掌握这门课程的知识。

以下是对高中选修四化学知识的重点总结。

1.化学反应化学反应是高中选修四化学中一个重要的知识点。

学生应该了解化学反应的基本定义，化学反应的条件，化学反应的分类等。

此外，学生还应该掌握化学反应方程式的写法，以及如何在化学方程式中平衡化学反应物和生成物的数量。

2.化学平衡化学平衡是另一个重要的知识点。

学生需要了解什么是化学平衡，以及平衡状态下反应物和生成物的浓度分布。

此外，学生还应该掌握如何使用化学反应中的平衡常数Kc，以及如何改变化学反应的平衡位置。

学生还需了解在化学反应中应用库伦定律和梅贝定律的实际应用。

3.酸碱化学酸碱化学是高中选修四化学中一个较难的知识点。

学生需要了解什么是酸碱，酸碱反应和酸碱化学指数pH。

此外，学生还需要掌握酸碱中的化学计量问题，并且理解弱酸和弱碱溶液中的化学平衡问题。

4.氧化还原反应氧化还原反应是高中选修四化学中最重要的知识点之一。

学生需要了解什么是氧化还原反应，电化学原理和红ox反应的应用。

他们还需要知道如何使用电极电位，如何进行阴极还原和阳极氧化，以及如何将这些应用于电解和化学发电机设计。

5.高分子化学最后一个知识点是高分子化学，这是高中选修四化学中较新的知识点。

学生需要了解有机合成和高分子聚合原理。

他们还需要知道有机分子的结构和功能，以及合成新分子的方法。

他们还需要了解高分子材料的应用，这包括塑料材料和纤维材料以及其他高分子。

总体来说，高中选修四化学课程是比较重要的一门课程，它涵盖了化学的基本原理和实际应用。

为了获得良好的成绩，学生需要充分理解这些知识，并掌握实现这些知识的技能和技巧。

希望这篇文章可以帮助学生更好地了解高中选修四化学的知识点和重点。