文昌中学2016年高三化学第11周练考试011

文昌中学2016年高三第三次周练考试
化学试题 编号：011
总分：100分 2015.5 22
一、单选题（每小题6分，共42分。

）
1.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是 ( )。

①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物； ③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体； ④用酸式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L －1
的高锰酸钾溶液；
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； ⑥用250 mL 容量瓶配制245 mL 0.20 mol·L
－1的NaOH 溶液
A ．①②③④
B ．③④⑥
C ．③⑤
D ．③⑤⑥
2. 安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ） A ．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好 B ．把氢气和氯气混合光照制氯化氢 C ．在导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D ．重金属盐有毒，如果不慎误食氯化钡，喝硫酸铜溶液即可 3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （ ）
选项 目的
分离方法 原理
A 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3 过滤 分散质微粒的大小不同
B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 稳定性不同 C
分离KNO 3和NaCl
重结晶
KNO 3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油 分液
食用油和汽油的密度不同
4. 下列有关除杂的实验操作不合理的是 ( )。

A ．除去酸性MgCl 2溶液中少量的FeCl 3：加入足量的Mg(OH)2并过滤
B ．除去NaCl 溶液中少量的Na 2S ：加入AgCl 后再过滤
C ．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D ．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )。

A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －
离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D ．5NH 4NO 3=====△
2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6. 在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 为阿伏加德罗常数)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 ( )。

A ．1 mol·L －
1
B ．2.5 mol·L －
1 C ．5 mol·L －
1
D ．2 mol·L －
1
7. 将a g 二氧化锰粉末加入 c L b mol·L －
1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。

A ．可以收集到氯气22.4b 2N A L
B ．反应后溶液中的Cl －
数目为2aN A 87
C ．N A 可表示为87d 2a
D ．反应后溶液中的H ＋
数目为bc －2d
二 、非选择题（共58分）
8.（ 15分 ） 检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。

按要求回答下列问题： (1)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是________。

学校 周口文昌中学 班级________ 考号____ ____ 姓名___________ 考场________ 座号________
……………………………………… 装 …………………………………… 订 ……………………………… 线…………………………
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述正确的是________。

A．收集不到气体B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故
(3)为检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。

①甲同学认为，用微热法便可检查其气密性是否良好。

经检查他的方案可行。

则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是_______________。

②乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，乙同学依据的原理是____________。

(4)为检查下图所示装置的气密性，应采用的方法是________________。

9.（15分）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。

试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。

(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。

根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是________。

(3)通过计算，确定X的分子式为________。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)__________________________________。

10．( 18分)某实验小组利用反应2CuO＋2Cl2=====
△
2CuCl2＋O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。

(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为
a→()()→()()→()()→()()→b。

(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为V m L·mol－1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为__________________________________
[用含m1、V1、V2的代数式表示]。

(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)装置E在实验过程中的主要现象是___________________________。

方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。

(5)你认为测定的物理量有__________________________________(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：__________________________________。

11.（10分）Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

请回答下列问题：
(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。

已知有关反应的离子方程式为①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6。

则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。